第1章 第3节 同步作业8 氧化剂和还原剂-【名师大课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步小作业（人教版）

第一章物质及其变化 16.我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》 F.2NaBr+Cl2 -2NaCl+Br2 一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成 G.KCIO3+6HCI(浓)—KCI+3H2O+ 丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS十 3Cl2↑ O2=Hg+SO2②Hg+S=HgS。下 H.HgS+O,-Hg+SO, 列有关说法错误的是 ( ) 按要求将上述化学方程式序号填入相应空 A.反应①、②均为氧化还原反应 格内： B.反应①中Hg、O两种元素被还原 (1)一种单质使一种化合物中的一种元素被 C.反应①中每生成1个SO2分子共转移 还原 4个e (2)一种单质使一种化合物中的一种元素被 D.反应②中Hg元素被氧化、S元素被 氧化 还原 (3)同一种物质中一种元素氧化另一种元 17.有以下反应方程式： 素 A.CuO+H2△Cu十H,O (4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原 反应 B.2KC10,△2KC1+30,↑ (5)不同物质的同种元素间发生氧化还原 C.Cl,+2NaOH =NaCl+NaC1O+H,O 反应 (6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化 D.2FeBr2+3Cl2 =-2FeCls +2Br2 或只有部分元素被还原的反应 E.MhO,+4HC1(浓)△MnC2+Cl,个+ (7)所有元素均参加氧化还原反应的 2H,O 是 同步作业八 氧化剂和还原剂 催化剂 口基础过关 4.处理汽车尾气的反应2NO+2CO 2CO,+N2中，氧化剂是 ( ) 1.关于氧化还原反应，下列说法正确的是( A.NO B.CO C.C02 D.N2 A.被氧化的物质是还原剂 5.硫单质在反应3S十6KOH—2K,S十 B.氧化剂被氧化，还原剂被还原 K2SO3+3H2O中的变化是 ( ) C.失去电子后化合价降低的物质是还原剂 A.被氧化 D.氧化剂失去电子，化合价升高 B.被还原 2.反应MhO,+4HCI(浓)△MnC2+C,↑+ C.既被氧化又被还原 2HO中，氧化产物是 ) D.既未被氧化又未被还原 A.MnO2 B.HCI 6.下列反应中，硫元素被还原的是 ( C.MnCl2 D.Cl2 A.S→Na2S B.S02→S03 3.下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是 C.SO2→Na2SO3 D.Na2S)3→NaSO ( 7.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常 重要的作用，其中黑火药的爆炸反应2KNO十 A.Cu+2FeCls=2FeCl2+CuCl B.C0,+C商温2C0 S+3C点然KS+N++3C0,↑。该反应中 被氧化的元素是 C,Fe,0,+2A1高A1,0,+2Fe A.C B.N D.CO2+NaOH --NaHCO C.N和S D.N和C 29 化学必修第一册 8.下列变化中，属于还原反应的是 16.下列反应是实验室制取Cl2的反应：MnO, A.CI→CL2 B.FeCl,→FeCl +4HCI(浓)△MnCl,+CL,个+2H,O, C.C→CO2 D.KMnO,-→MnO, 其中氧化剂和还原剂个数之比是() 9.实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂 A.1:1 B.1:2 才能实现的是 ( C.1:3 D.1:4 A.Cl2→C1 B.Fe2+→Fe3 17.亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还 C.HCIO→O2 D.CuO→Cu 原剂，当它作氧化剂时，可能生成的产 10.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现 物是 ( 的是 ( A.N2 B.N2O C.NO2 D.HNO A.C→>CO2 B.CO2→>CO 18.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCL3、CuCl2的氧化性 C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4 依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发 11.需要加入氧化剂才能实现下列转化的是 生的是 ( A.Cu+2Fe3-Cu2++2Fe2+ A.Cl2→CI B.H+→H2 B.10C1+2MnO+16H—2Mn2++ C.MnO2→Mn+ D.Zn→Zn2 5Cl2↑+8H2O 12.实现下列物质之间的转化，需要加入氧化 C.2Fe2+Cl,-2Fe3++2Cl 剂才能实现的是 ( D.5Pb2 +2MnO,+2H,O=5PbO,+ A.Fe→FeCl2 B.SO3→H2SO 2Mn2++4H C.ClO3→Cl2 D.CO2→C 19.已知X和Y是两种单质，它们之间的反应 13.下列物质在化学反应中常作还原剂的一 是X+2Y3+—X2++2Y2+。现有下列叙 组是 述：①X被氧化②X是氧化剂③X具 有还原性④Y2+是氧化产物⑤Y+具 A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO 有还原性 ⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化 B.Al、CO、O2、H 性强，其中正确的是 C.Zn、C、H2、CO A.②⑤ B.②④⑥ D.KClO3、MnO2、C、Fe C.①③④ D.①③⑤⑥ 14.银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag十 20.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反 2H2S+O2=一2Ag2S+2H2O,其中 应是2Fe3++Cu—2Fe2+十Cu2+,该反 H2S是 ( 应的还原剂是 () A.氧化剂 A.Fe3 B.Cu B.还原剂 C.Fe2 D.Cu2+ C.既是氧化剂又是还原剂 21.某种飞船以N2H4和N2O为动力源，发生 D.既不是氧化剂又不是还原剂 反应：2N2H4+N2O4==3N2+4H2O,反 15.下列各反应中，水作为还原剂的是 应温度可高达2700℃，对于该反应，下列 说法正确的是 ( ) A.2H,+0,点槛2H,0 A.该反应属于置换反应 B.SO+H2O--H,SO B.N2H1是氧化剂 C.2F2+2H2O=4HF+O C.N2O,是还原剂 D.2Na+2H2O--2NaOH+H2 D.N2既是氧化产物又是还原产物 30 第一章物质及其变化 22.已知Na2S2O3(S的价态为+2价)可与氯 (2) 是氧化产物， 发生氧 气发生如下反应：4Cl2+Na2S2O3+5H2O 化反应。 —2NaCI+2H2SO+6HC1,有关该反应 (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧 的叙述正确的是 化)作用的HCI与起酸性作用的HC1的质 A.CL2在该反应中被还原 量比为 B.H2SO4是还原产物 (4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。 C.反应中硫元素的化合价降低 D.反应中H2O被氧化 23.分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe+3Cl2 点燃2FeCl 氧化剂是 ,还原剂是 ;发生 能力提升 氧化反应的是 ,发生还原反应的是 26.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不 作氧化剂又不作还原剂的是 ( (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+O,↑ A.H2O+Na2 O-2NaOH 氧化剂是 ,还原剂是 B.2H,O+2F,=4HF+O, 化合价升高的元素是 ,化合价降低 C.2H,0电解2H,◆十0，个 的元素是 D.3NO,+H,O--2HNO,+NO (3)2H2S+SO2=3S￥+2H2O 27.CO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小 氧化剂是 ,还原剂是 ;失去 的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 电子的物质是 ,得到电子的物质是 CIO2:2KCIO HC2O,H.SO 24.下列各组化学反应中，盐酸均是反应物。利 2C1O2↑+K2SO1+2CO2个+2HO,下列说 用盐酸的氧化性的是（填编号，下同） 法正确的是 ( ;利用盐酸的还原性的是 ； A.1个KCIO3参加反应有2个电子转移 仅利用盐酸的酸性的是 ,既利用 B.CIO2是氧化产物 还原性又利用酸性的是 C.H2C2O4在反应中被还原 ①4HCI(浓)+MnO,△ MnCL2+Cl2个+ D.KCIO3在反应中得到电子，作氧化剂 2H,O 28.高铁酸钠(Na2FeO,)是一种新型绿色消毒 ②2HCl+2Na-2NaCl+H2个 剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高 ③2HC1+CuO-CuCi2+H2O 铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学 ④HC1+HCIO-CI2,个+H2O 原理可用离子方程式表示为：2Fe3+十 ⑤CaCO3+2HCl-CaCl2+HO+CO2↑ 3C1O+100H—2Fe0+3C1-+ 25.在下列反应中： 5H2O,关于该反应说法错误的是() K2Cr2O+14HCI()==2KCI+2CrCls A.CIO厂中氯元素显+1价 +3CL2个+7H2O B.Fe3+被氧化 (1) 元素被氧化， 是氧 C.CIO被还原 化剂。 D.FeO中铁元素显+2价 31 化学必修第一册 29.高铁酸钠(Na2FeO)是一种高效的饮用水处 回答下列问题： 理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+ (1)该反应中，还原剂是 (填 3NaC1O+4NaOH=2Na2 FeO,+3NaCl 化学式)，被还原的元素是 (填元 +5H,O,关于该反应说法正确的是() 素符号)。 A.Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有 (2)该反应中，KCrO,表现出 (填 氧化性 “氧化性”或“还原性”)，KCr2O,发生了 B.反应中NaClO是氧化剂，NaCI是氧化 (填“氧化反应”或“还原 产物 反应”)。 C.该反应转移3个电子 (3)H2SO4在该反应中表现出 D.Na2FeOa具有强氧化性，做氧化剂 (填标号)。 30.工业上制取ClO2的化学反应：2 NaCIO3+SO2 A.只有酸性 B.只有氧化性 +HSO,—2CIO2+2 NaHSO,,下列说法不 C.酸性和氧化性D.酸性和还原性 正确的是 (4)该反应中，还原反应得到的生成物是 A.S02在反应中被氧化 (填化学式)。 B.NaCIO3在反应中得到电子 33.氢化钠是一种离子型氢化物，熔融态能导 C.生成的NaHSO,都是氧化产物 电。在化学反应中具有强烈失电子趋势。 D.该反应中转移的电子数为2 氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈得多， 31.氧化亚铜(Cu,O)是一种鲜红色粉末状固 常因剧烈放出的热导致生成的氢气发生燃 体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反 烧，是一种良好的储氢材料。 应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下： 氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化 DCu,O+H,SO-CuSO,+Cu+H2O 合来完成的。具体操作为在氮气氛围下将 2Cu2O+4HCI=2HCuCl2+H2O 钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体 ③3Cu2O+14HNO3(稀)—6Cu(NO3)2 石蜡中（防止氢化钠在金属钠表面形成薄 +2NO↑+7H2O 膜不利于吸收)，高速搅拌，升温，通入氢气 (1)Cu2O中Cu的化合价为 就可以得到氢化钠。 (2)反应①中氧化剂为 ,还原剂为 (1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为 ,据此能预测其具有强的 (3)反应② (填“是”或“不是”)氧 性。 化还原反应；若是请说明转移电子情况，若 (2)NaH能与水剧烈反应：NaH+H,O 不是请说明判断依据： NaOH+H2个，该反应中的氧化剂是 ,还原剂是 ;氧化产物是 (4)请写出反应③的离子方程式： ,还原产物是 (3)在无水条件下氢化钠(NaH)可作为某 32.储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进 些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为 步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大 Fe2O3),写出脱锈过程发生反应的化学方 量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可 程式。判断NaH的还原性与金属铁的还 用氧化气化法提纯，反应的化学方程式 原性强弱，判断的依据是什么？ 如下： 3C+2K2Cr2O+8H2SO--3CO2+ 2K2SO +2Cr2 (SO)3+8H2O 32化学必修第一册 属于氧化还原反应，故A正确：B项，反应①中Hg元素 氧元素的化合价降低，被还原，故B正确：C项，反应①中 HgS中Hg的化合价由+2价→0价，化合价降低2价，S 的化合价由一2价→十4价，化合价升高6价，O2中氧元 素化合价由0价→一2价，共降低4价，因此每生成1个 SO)2分子转移6个电子，故C错误：D项，反应②中Hg的 化合价由0价→十2价，化合价升高，被氧化，S的化合价 由0价→一2价，化合价降低，被还原，故D正确。 【答案】C 17.【解析】反应方程式A:H2(单质)将CuO(化合物)中铜 元素还原，符合(1)；B:KClO3(同一物质)中氯元素氧化氧 元素，符合(3)：C:C2(同一物质)中氯元素之间发生氧化 还原反应，符合(4)；D:Fe由十2价升高到+3价，Br由 1价升高到0价，C1由0价降低到一1价，所有元素均参 加氧化还原反应，符合(7)；E:MnO2中Mn由十4价降低 到十2价，参加反应的HC1中氯元素有一半被氧化生成 Cl2,符合(6)：F:Cl2(单质)将NaBr(化合物)中溴元素氧 化，符合(2)：G:KCIO3中氯元素由十5价降低到0价， HC1中氯元素有号的C由-1价升高到0价，符合(5)、 (6):H:HgS中汞元素由十2价降低到0价，硫元素由一2 价升高到十4价，O2中氧元素由0价降低到一2价，所有 元素均参加氧化还原反应，符合(7)。 【答案】(1)A(2)F(3)B(4)C(5)G(6)EG (7)DH 同步作业八氧化剂和还原剂 基础过关 1.【解析】依据概念关系判断：还原剂一失电子一化合价 升高一被氧化一发生氧化反应一得到氧化产物：氧化剂 一得电子一化合价降低—被还原一发生还原反应一得 到还原产物。氧化剂被还原，还原剂被氧化，B项错误； 失去电子后化合价升高的物质是还原剂，C项错误；氧 化剂得到电子，化合价降低，D项错误。 【答案】A 2【解析】氧化还原反应中还原剂失电子化合价升高被氧 化得到氧化产物，该反应中HC中氯元素由一1价升为0 价得到产物C2,即氧化产物为Cl2;故选D。 【答案】D 3.【解析】A项中FeCl3中的Fe,B项中CO2中的C化合价 都是降低的，所以FCl3和CO2都发生还原反应；C项Al 价态升高，发生氧化反应，D项不是氧化还原反应。 【答案】C 4.【解析】该反应中NO转化为N2,N元素化合价降低，得 电子发生还原反应，作氧化剂，故选A。 【答案】A 5.【解析】该反应中单质硫中的硫元素化合价为0价，一部 分升高到十4价，一部分降低到一2价，故在反应中硫单质 既被氧化又被还原。 【答案】C 6.【解析】A项，SNa2S过程中S元素化合价由0降低至 一2被还原，故A选；B项，S)2→SO3过程中S元素化合 价由十4升高至十6被氧化，故B不选；C项，SO2 Na2SO3过程中S元素化合价未发生变化，故C不选：D 项，Na2S)3→Na2SO4过程中S元素化合价由十4升高至 十6被氧化，故D不选：故选A。 【答案】A 7.【解析】在反应中C元素的化合价由0升高到十4价，被 氧化。 【答案】A 8.【解析】物质发生还原反应时，所含元素的化合价将降 低，其中CI→C12,化合价由一1价升高为0价，被氧化： FeCl2→FeC3,铁元素化合价由十2→十3，发生氧化反应； -14 CCO2,碳元素化合价由0→十4，发生氧化反应；KMnO1- M)2,锰元素化合价由十7→十4，发生还原反应。 【答案】D 9.【解析】A项，将CL2转化为C1一，C1元素化合价降低，得 电子，被还原，不需要加氧化剂，故A错误；B项，Fe2+转化 为F3+,铁元素化合价升高，失电子，被氧化，需要加入氧 化剂才能实现，故B正确：C项，HCIO在光照条件下分解 为O2和HC,反应中HCIO既是氧化剂也是还原剂，不需 要加氧化剂，故C错误；D项，CuO转化为Cu,铜元素化合 价降低，得电子，被还原，需要加还原剂才能实现，故D错 误；故选B。 【答案】B 10.【解析】A项中C元素化合价升高，被氧化，需要加入氧 化剂，B项、C项中C、Cu元素化合价降低，被还原，需要加 入还原剂，D项中元素化合价不变。 【答案】A 11.【解析】含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧 化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可 确定答案。 【答案】D l2.【解析】A项，Fe→FeCl2,Fe元素化合价升高，且Fe单 质自身不能发生歧化，所以一定需要氧化剂，A符合题 意：B项，S)3H2SO1,S、O元素的化合价均没有发生变 化，不需要氧化剂，B不符合题意；C项，C1O3→Cl2,C1元 素的化合价降低，需要还原剂，C不符合题意；D项，CO C,C元素的化合价降低，需要还原剂，D不符合题意；故 选A。 【答案】A 13.【解析】A中常用作氧化剂：B中氧气，D中KC1O3、 MnO2都常用作氧化剂。 【答案】C 14.【解析】题述反应中H2S中的H元素和S元素的化合 价均未发生改变，故H2S既不是氧化剂也不是还原剂。 【答案】D 15.【解析】A中的水既不作氧化剂也不作还原剂：B中的水化 合价未变化，未发生氧化还原反应：C中的水氧元素的化合 价升高，故水作还原剂：D中水中的氢元素化合价降低，故水 作氧化剂。 【答案】C 16.【解析】MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，4个HCl参加 反应一半作还原剂，一半起酸的作用。 【答案】B 17.【解析】HNO2中N元素的化合价为+3价，当HNO 作氧化剂时，HNO2被还原，其还原产物中N元素的化合 价应低于+3价；N2、N2O3、NO2、HNO3中N元素的化 合价依次为0价、十3价、十4价、十5价，则N2可为 HNO2的还原产物，NO2、HNO3可为HNO2的氧化 产物。 【答案】A 18.【解析】氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2, 所以D项反应不可能发生，因为该反应不符合反应规律： 得到电子，化合价降低 氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物。 失去电子，化合价升高 【答案】D 19.【解析】X在反应中化合价升高，被氧化，是还原剂，具有 还原性：X2+是氧化产物；Y在反应中化合价降低，被还 原，Y3+是氧化剂，Y2+是还原产物，氧化性Y3+强 于X2+。 【答案】D 20.【解析】该反应中Fe元素化合价由十3价变为十2价 Cu元素化合价由0价变为十2价，失电子化合价升高的 反应物是还原剂，所以还原剂是Cu。 【答案】B 21.【解析】该反应的反应物无单质，不属于置换反应；该反 应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应， N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是 还原产物。故选D。 【答案】D 22.【解析】反应方程式中元素化合价的变化情况是氯由 0价变为一1价，化合价降低，被还原，得到的还原产物是 NaCl和HCl,所以A正确。Na2S2O3中的S由+2价变 为十6价，化合价升高被氧化，得到的氧化产物是 H2SO4,所以B、C错误。反应方程式中的水中元素化合 价没有变化，所以D项错误。 【答案】A 23.(1)Cl2 FeFe Cl2 (2)KMnO KMnO O Mn (3)SO2 H2S H2S SO2 24.【解析】反应③和⑤是复分解反应，只体现了盐酸的酸 性；反应①中盐酸既体现酸性又体现还原性；反应②中盐 酸作氧化剂，体现氧化性；反应④中盐酸只作还原剂，利 用的是盐酸的还原性 【答案】②④③⑤① 25.【解析】(1)反应中氯元素的化合价由一1价升高到0 价，被氧化；K2Cr2O?中Cr元素的化合价由十6价降低到 十3价，被还原，K2Cr2O?作氧化剂。(2)HC→Cl2,氯元 素化合价升高，发生氧化反应，C12为氧化产物。(3)14个 HC1分子参加反应，有6个HC1分子被氧化，生成3个 C2分子，另外8个HC1分子起酸性作用，所以起还原剂 (被氧化)作用的HCI与起酸性作用的HC】的质量比为 6:8=3:4。 【答案】(1)氣K2Cr2O7(2)C12HC1(3)3：4 (4) 得2×3e KCrO+14HCI(浓) -2KCH2CrCla+3Cl2+7H2O 个 失6Xe 能力提升 26,【解析】A项，在该反应中元素化合价都不变，所以反应 不属于氧化还原反应，A不符合题意；B项，在该反应中， )元素化合价由反应前H2O中的一2价变为反应后O2 中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2)为还 原剂，B不符合题意；C项，在该反应中O元素化合价由反 应前H2)中的一2价变为反应后O2中的0价，化合价升 高，失去电子被氧化，所以H2)为还原剂：H元素化合价 由反应前H2O中的十1价变为反应后H2中的0价，化合 价降低，得到电子被还原，所以H2O为氧化剂，则该反应 中水既是氧化剂文是还原剂，C不符合题意：D项，在该反 应中N元素化合价由反应前NO2中的十4价部分升高为 HNO3中的+5价，部分降低为NO中的十2价，因此该反 应为氧化还原反应，NO2既是氧化剂又是还原剂；但H2O 的组成元素在反应前后化合价不变，所以水既不作氧化 剂又不作还原剂，D符合题意；故选D。 【答案】D 27.【解析】A项，C1元素的化合价由十5价变为十4价，所 以1个KC1O3参加反应有1×(5一4)=1个电子转移，故 A错误；B项，CI的化合价由十5价降低为十4价，所以氯 酸钾对应的产物C1O2是还原产物，故B错误；C项，C元 素化合价升高，H2C2O1为还原剂，在反应中被氧化，故C 错误：D项，CI元素的化合价由十5价降低为十4价，反应 中得到电子，所以氯酸钾做氧化剂，故D正确；故选D。 【答案】D 参考答案 28.【解析】A项，ClO一中氧元素化合价为一2，则氯元素显 十1价，故A正确；B项，铁元素化合价升高，则Fe3+被氧 化为FO星，故B正确；C项，ClO厂中氯元素化合价降 低，则被还原，故C正确：D项，FeO异中铁元素显十6价， 故D错误。故选D。 【答案】D 29.【解析】Fe(OH)3中铁元素化合价为十3，为中间价，具 有氧化性和还原性，故A错误；反应中C1元素的化合价 降低，NaClO是氧化剂，被还原，NaCl是还原产物，故B 错误；由Fe元素的化合价变化可知该反应转移6个电子， 故C错误；Na2FeO4中Fe元素为最高价，具有强氧化性， 做氧化剂，故D正确。 【答案】D 30.【解析】根据反应中元素化合价的变化情况：2 NaCIO3+S O2十H2SO1—2ClO2+2 NaHSO4,可知在生成的NaHSC0, 中有一半是氧化产物，C错误。 【答案】C 31.【解析】(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零 可知，Cu2)中Cu的化合价为十1价。(2)反应①中只有 铜元素的化合价发生了改变，十1价的Cu变为十2价和 0价的Cu,化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化 剂又是还原剂。(3)反应②中没有元素的化合价发生改 变，所以不是氧化还原反应。(4)反应③中的HNO3和 Cu(NO3)2可拆写成离子形式，并删去12个NO3,得到离 子方程式：3Cu2O+14H++2NO2一6Cu2++2NO↑ +7H2O。 【答案】(1)+1(2)Cu20Cu2O (3)不是反应前后没有元素化合价发生改变 (4)3C2O+14H++2NO3-6Cu2++2NO个+7H20 32.【解析】(1)该反应中，C的化合价升高，作还原剂；KCr2O 中Cr的化合价降低，被还原：(2)KCr2O2中Cr的化合价降 低，KC2O作氧化剂，具有氧化性；被还原，发生还原反应； (3)HSO4与Cr、K原子反应生成盐，且化合价未变，在该反 应中表现酸性，故选A;(4)K2Cr2O发生了还原反应，生成 Cr2(S)1)3。 【答案】(1)CCr(2)氧化性还原反应(3)A (4)Cr2(SO4)3 33.【解析】(1)钠元素为十1价，所以NaH中的氢元素为 一1价，处于氢元素的最低价态，具有还原性。(2)NaH中 的一1价氢原子失电子变为H2中的0价，H2O中十1价 的氢原子得电子变为H2中的0价，所以氧化剂是H2O, 还原剂是NaH,H2既是氧化产物又是还原产物。 (3)NaH具有还原性，而铁锈(Fe2O3)中的铁元素处于十3 价，具有氧化性，所以两者会发生氧化还原反应：3NaH十 Fe2O3一2Fe+3NaOH。根据还原剂的还原性大于还 原产物，所以还原性：NaH大于金属铁。 【答案】(1)-1还原(2)H2 NaH H2H2 (3)3NaH+FezO3一2Fe+3NaOH。NaH的还原性大 于金属铁，因为还原剂的还原性大于还原产物。 同步作业九氧化还原反应的 基础过关 1.【解析】在NaH+H2O一NaOH+H2个反应中，NaH 中H元素的化合价由一1价升高为0，则NaH是还原剂， H2O中H元素的化合价由十1价降低为0，则H2O是氧 化剂；故选A。 【答案】A 2.【解析】属于氧化还原反应，必然有化合价的变化，故选项A 正确。 【答案】A