第1章 第3节 同步作业7 氧化还原反应-【名师大课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步小作业（人教版）

第一章物质及其变化 第三节 氧化还原反应 口知识梳理 知识点1认识氧化还原反应 1.多角度认识氧化还原反应 得氧失氧 化合价变化 电子转移 氧化 所含元素化合价升高的物质 失去电子（或共用电子对偏离）的 物质得到氧的反应 反应 发生的反应 反应 还原 所含元素化合价降低的物质 得到电子（或共用电子对偏向）的 物质失去氧的反应 反应 发生的反应 反应 得氧，发生氧化反应 化合价升高，发生氧化反应 电子对偏离氢原子，发生氧化反应 举例 CuO+H2- Cu+H12O 2Na+Cl2△2Nac H2+C,点2iHd 分析 个 失氧，发生还原反应 化合价降低，发生还原反应 电子对偏向氣原子，发生还原反应 结论 氧化反应和还原反应是同时发生的 2.概念、本质 知识点3 氧化还原反应的有关概念 (1)概念：有 的化学 1.氧化剂和还原剂 反应。 (1)还原剂：在反应时，所含 (2)本质：有 发生 (包括电 即 (或电子对偏离)的物质。 子的得失或共用电子对的偏移)。 (2)氧化剂：在反应时，所含 知识点2氧化还原反应与四种基本反应类 ,即 (或电子 型的关系 对偏向)的物质。 化合反应) 分解反应) 2.氧化产物和还原产物 氧化还原反应 (1)氧化产物： 得到的 、置换反应 产物。 (2)还原产物： 得到的 复分解反应 产物。 (1)置换反应一定是氧化还原反应，复分解反 3.氧化性和还原性 应一定不是氧化还原反应。 (1)氧化性： 具有氧化性，反应时本 (2)有单质参加的化合反应是氧化还原反应， 身 有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 25 化学必修第一册 (2)还原性： 具有还原性，反应时本 得到6e 身被氧化。 H2S+H2SO(浓) S+SO2+2H2O (3)物质氧化性、还原性强弱的比较 失去6e ①守恒规律 (×) 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总 c.歧化规律 数=氧化剂化合价降低总数=还原剂化合 同一元素在适宜条件发生氧化还原反 价升高总数=转移电子总数。 应生成不同价态的物质时，该元素的价态变 【应用】氧化还原反应方程式的配平及有关 化一定遵循“中间价态→高价态十低价态”， 计算。 不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元 ②强弱规律 在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 素的价态不能都比反应物中该元素价态高， >氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 或都比反应物中该元素价态低。具有多种 【应用】利用已知反应判断物质氧化性或还 价态的元素（如CI、S、N和P等）均可发生 原性的强弱；通过比较物质的氧化性或还原 歧化反应，如CL2+2NaOH一NaCl+Na 性的强弱，判断氧化还原反应能否发生。 C1O+H2O。 ③先后规律 【应用】判断氧化产物和还原产物；分析电 多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性 子的转移情况；判断氧化还原反应能否 强的首先得电子被还原：多种还原剂与一种 发生。 氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧 4.有关概念间的联系 化。如：氧化性Cu+>H,将铁钉放入稀 标志 本质 结果 反应行为 HCI和CuCL2的混合溶液中，铁钉先与 化合价降低得电子被还原发生还原反应 Cu2+反应。 氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物 (氧化性)（还原性） 弱还原性)（弱氧化性） 【应用】判断氧化还原反应发生的先后顺序。 化合价升高失电子被氧化发生氧 ④转化规律 化反应 标志 本质 结果 a.同种元素相邻价态间不发生氧化还原 反应行为 反应。 5.常见的氧化剂和还原剂 b.归中规律 物质种类 常见物质 同种元素不同价态之间发生氧化还原 部分非金属单质 O2、C2等 氧 反应，一般变为相邻价态或同一价态，元素 化 含有高价态元素的化 浓H2SO4、HNO3、 剂 的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如： 合物 KMnO4、FeCl3等 得到2e 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等 H2S+H2SO4(浓)=S￥+SO2↑+2H2O 还 某些非金属单质 C、H2等 原 剂 某些非金属氧化物 CO.SO2等 失去2e (√) 某些盐 Na2SO3、KI等 26 第一章物质及其变化 同步作业七 氧化还原反应 口基础过关 7.下列反应（条件均省略）中，反应物中的各种元 素都参加了氧化还原反应的是 () 1.氧化还原反应的本质是 A.2KNO3+S+3C—KS+N2个+3CO2↑ A.有氧元素参与反应B.有电子转移 B.2KMnO,--K2MnO,+MnO2+O2 C.物质状态发生变化D.质量保持不变 C.4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑ 2.下列四种基本反应类型中，一定属于氧化还 D.HgS+02--Hg+SO2 原反应的是 ( 8.下列氧化还原反应发生在同种元素之间 A.置换反应 B.分解反应 的是 ) A.Zn+2HCl—ZnCl2+H2↑ C.化合反应 D.复分解反应 B.2H2S+SO2-3S+2H2O 3.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成 语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉 C.H,+CuO△Cu十H,O 及氧化还原反应的是 ( D.2H,0电解2H2十0，个 A.木已成舟 B.蜡炬成灰 9.下列标明电子转移的方向和数目的化学方 C.铁杵成针 D.滴水成冰 程式中正确的是 4,下列古诗词描述的场景中发生的化学反应 不属于氧化还原反应的是 ( 得2e A.爆竹声中一岁除— 黑火药受热爆炸 A.Zn+2HCI--ZnCl,+H, B.烈火焚烧若等闲 石灰石分解 失2e C.蜡炬成灰泪始干—石蜡的燃烧 失5e D.炉火照天地，红星乱紫烟 铁的治炼 B.KC1O+6HC1(浓)--KC1+3CL2↑+3H,O 5.下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原 得5e 反应的是 ( 失3e A.Na2 SO+BaCl2 =2NaC1+BaSO C.2Fe+3CL- =2FeCl. 个 B.4Fe(OH),+O,+2H,O--4Fe(OH)3 得3e C.FeCla +3KOH=Fe(OH)+3KCI 得4e D.CuCl,+2NaOH-Cu(OH),+2NaCl D.C+4HN),(浓)—Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 个 6.下列反应属于氧化还原反应的是 ( 失4e 10.下列电子转移表示正确的是 A.NH+HCI△NH,CI 失去2e B.H,SO,+2NaOH-A-Na,SO,+2H,O A.2H,0电解 =2H2个十(O2↑ 个 得到4e C.CuO+H,△Cu十H,O 失去2e -FeS D.2 NaHCO,△Na,C0,+CO,↑+H,0 个 得到2e 27 化学必修第一册 失去6e nO, A.Ca(HCO)2-CaCO,+H.O+CO. C.2KC1O= =2KC1+3O2个 △ 点燃 B.2H2十O22H2O 得到6e MnO 失去8e C.2KCIO= =2KC1+3O2↑ △ D.Fe,O,+4Co高温3 =3Fe+4C0) D.CaCO,+2HCI-CaCl,+H2O+CO, 得到8e E.CaO+CO2-CaCOs 11.如图所示相连环物 NaOH F.Cl2 +2KI-2KCI+I, Fe 容液 质间能发生反应， G.2Na,O,+2H,O=-4NaOH+O, 0 不相连环物质间不 稀盐酸 能发生反应，你认为五环中物质间发生的 能力提升 反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化 14.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如 还原反应的个数分别为 ( ) 图，则下列化学反应属于区域3的是( ) A.复分解反应、1 B.分解反应、2 C.化合反应、3 D.置换反应、2 化合反应 分解反应 3 12.下列反应中，电子转移方向和数目正确 氧化还原反应 复分解反应 的是 置换反应4 得e 催化剂 A.2Cl2+2Ca(OH),- CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O A.4NH3+5O2 4NO+6H2O △ 失e B.2 NaHCO,△Na,CO,+H,O+CO,↑ 得2×e C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=-4Fe(OH)3 B.2FeClz+Clz--2FeCls D.Zn+H2SO =-ZnSO,+H2 失2×e 15.某金属加工后的废切削液中含有2% 失2×2e C.C+02 点燃 5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人 CO2 们用NHCI溶液来处理此废切削液，使亚 得4e 硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步 得2e 进行： D.MO,+4HC(浓)△MCL,+C,+2H,0 第一步：NaNO2+NH4Cl—NaCl+ 失2Xe NH NO2 13.选择符合下列要求的化学反应，并把相应 的字母填入括号内。 第二步：NH,NO,△N2个十2H,O (1)既不是分解反应，又不是氧化还原反应 下列对上述反应的叙述中正确的是() 的是 () ①两步均为氧化还原反应②第二步 (2)既是分解反应，又是氧化还原反应的是 NHNO,仅发生氧化反应③NHNO2发生 ( 了分解反应④第二步中N2既是氧化产物 (3)只属于氧化还原反应的是 又是还原产物⑤第一步为复分解反应 (4)只属于化合反应不属于氧化还原反应 A.①③ B.①④ 的是 C.②③④ D.③④⑤ 28 第一章物质及其变化 16.我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》 F.2NaBr+Cl2 -2NaCl+Br2 一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成 G.KCIO3+6HCI(浓)—KCI+3H2O+ 丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS十 3Cl2↑ O2=Hg+SO2②Hg+S=HgS。下 H.HgS+O,-Hg+SO, 列有关说法错误的是 ( ) 按要求将上述化学方程式序号填入相应空 A.反应①、②均为氧化还原反应 格内： B.反应①中Hg、O两种元素被还原 (1)一种单质使一种化合物中的一种元素被 C.反应①中每生成1个SO2分子共转移 还原 4个e (2)一种单质使一种化合物中的一种元素被 D.反应②中Hg元素被氧化、S元素被 氧化 还原 (3)同一种物质中一种元素氧化另一种元 17.有以下反应方程式： 素 A.CuO+H2△Cu十H,O (4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原 反应 B.2KC10,△2KC1+30,↑ (5)不同物质的同种元素间发生氧化还原 C.Cl,+2NaOH =NaCl+NaC1O+H,O 反应 (6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化 D.2FeBr2+3Cl2 =-2FeCls +2Br2 或只有部分元素被还原的反应 E.MhO,+4HC1(浓)△MnC2+Cl,个+ (7)所有元素均参加氧化还原反应的 2H,O 是 同步作业八 氧化剂和还原剂 催化剂 口基础过关 4.处理汽车尾气的反应2NO+2CO 2CO,+N2中，氧化剂是 ( ) 1.关于氧化还原反应，下列说法正确的是( A.NO B.CO C.C02 D.N2 A.被氧化的物质是还原剂 5.硫单质在反应3S十6KOH—2K,S十 B.氧化剂被氧化，还原剂被还原 K2SO3+3H2O中的变化是 ( ) C.失去电子后化合价降低的物质是还原剂 A.被氧化 D.氧化剂失去电子，化合价升高 B.被还原 2.反应MhO,+4HCI(浓)△MnC2+C,↑+ C.既被氧化又被还原 2HO中，氧化产物是 ) D.既未被氧化又未被还原 A.MnO2 B.HCI 6.下列反应中，硫元素被还原的是 ( C.MnCl2 D.Cl2 A.S→Na2S B.S02→S03 3.下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是 C.SO2→Na2SO3 D.Na2S)3→NaSO ( 7.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常 重要的作用，其中黑火药的爆炸反应2KNO十 A.Cu+2FeCls=2FeCl2+CuCl B.C0,+C商温2C0 S+3C点然KS+N++3C0,↑。该反应中 被氧化的元素是 C,Fe,0,+2A1高A1,0,+2Fe A.C B.N D.CO2+NaOH --NaHCO C.N和S D.N和C 29各种离子的个数相等，根据溶液显电中性可知，一定还有 Na+,且一定不含CI。(1)加入足量AgNO3溶液有白 色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgC、Ag2CO3或 Ag2SO4,溶液中不一定含有C】,即不能确定有C1厂存 在；(2)根据分析可知沉淀为BaCO3,BaCO3与盐酸反应 的离子方式为BaC03+2H+一Ba2++CO2个+H2O: (3)因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断含有 NH、CO,根据溶液呈电中性，所以确定还含有Na, 即能确定有Na十存在。 【答案】(1)否加入足量AgNO溶液有白色沉淀产生，生 成的沉淀可能为Ag、Ag2CO3或Ag2SO4,溶液中不一定含 有C (2)BaCOg BaCO +2H+-Ba2++CO2+H2O (3)能因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断含有 NH、CO,根据溶液呈电中性，所以确定还含有Na 第三节氧化还原反应 知识点1 2.(1)元素化合价发生变化(2)电子转移 知识点3 1.(1)元素的化合价升高失去电子(2)元素的化合价降 低得到电子 2.(1)还原剂被氧化(2)氧化剂被还原 3.(1)氧化剂被还原(2)还原剂 同步作业七氧化还原反应 基础过关 1,【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，包括电子得失 和共用电子对偏移。故选B。 【答案】B 2.【解析】A项，置换反应中有单质参加反应且有单质生 成，一定含有价态变化的元素，一定属于氧化还原反应，A 符合题意；B项，分解反应可能是氧化还原反应，可能不是 氧化还原反应，B不合题意；C项，化合反应可能是氧化还 原反应，可能不是氧化还原反应，C不合题意；D项，复分解 反应一定不存在价态变化的元素，一定是非氧化还原反 应，D不合题意；故选A。 【答案】A 3.【解析】A项，木已成舟只是物质形状的变化，没有新的 物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B项，蜡炬成 灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价 发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确；C项，铁杵成针 只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化 学变化，故C错误；D项，滴水成冰只是物质形状的变化， 没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误：故 选B。 【答案】B 4.【解析】A项，黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A 项错误；B项，石灰石分解生成氧化钙和CO2,没有化合价的 升降，发生的不是氧化还原反应，B项正确：C项，石蜡的燃 烧属于氧化还原反应，C项错误；D项，铁的冶炼过程中涉及 了氧化还原反应，D项错误；故选B。 【答案】B 5.【解析】根据氧化还原反应的特征，看反应过程中是否有 元素化合价发生变化来判断。B中Fe的价态从十2到十 3,符合要求，正确。故选B。 【答案】B 6.【解析】氧化还原的实质是有电子的转移，特征是有化合价 升降，选项A、B、D涉及反应中均没有元素化合价发生改变，故 不属于氧化还原反应，C)与H2反应时，Cu元素化合价由十 2价降低到0价，H元素化合价由0价升高到十1，属于氧化还 原反应，故选C。 【答案】C 参考答案 7.【解析】A项中K、)元素化合价没变，错误：B项中K元素 化合价没变，错误；C项中H元素化合价没变，错误。 【答案】D 8.【解析】A项，Zn将H+还原；B项，H2S中-2价S将 SO2中十4价S还原；C项，H2将Cu)中十2价Cu还原； D项，H2O中十1价H将一2价O氧化。 【答案】B 9.【解析】A项，锌失去电子，氢元素得到电子，错误；B项， 氯酸钾中氯元素由十5价降低到0价，得到5个电子，盐酸 中氯元素由一1价升高到0价，失去5个电子，正确：C项， 2mol铁失去6mol电子，3mol氯气得到6mol电子，错误； D项，1mol铜失去2mol电子，硝酸得到2mol电子， 错误。 【答案】B 10.【解析】A项，得失电子标反，且转移电子总数不等； C项，KCO3中氯元素得电子，氧元素失去电子，失电子 数为12e:D项，双线桥的起始位置不当。 【答案】B 11.【解析】五种物质间发生的反应分别为Fe十2HCl一 FeCl2+H2↑，HCl+NaOH-NaCl+H2O,2NaOH+ CO2—Na2CO3+H2O(或NaOH+CO2 高温 NaHCO3),CO2十C二2CO。其中不涉及分解反应，属 于氧化还原反应的有2个。 【答案】B 12.【解析】选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子 被氧化为铁离子，失去电子：选项C中，碳失去电子，氧气得 到电子。 【答案】D 13.【解析】根据氧化还原反应与化学反应类型的关系进行 分析：A为分解反应，无单质生成，所以不是氧化还原反 应；B为有单质参加的化合反应，是氧化还原反应；C为有 单质生成的分解反应，是氧化还原反应：D为复分解反应， 不是氧化还原反应：E为无单质参加的化合反应，不是氧 化还原反应；F为置换反应，属于氧化还原反应；G只属于 氧化还原反应，不属于任何基本反应类型。 【答案】(1)DE(2)C(3)G(4)E 能力提升 14.【解析】区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置 换反应，不是化合反应，也不是分解反应，据此分析判断。 催化剂 A项，4NH3+5O2= =4NO+6H2O是氧化还原反 应，不是置换反应，不是化合反应，也不是分解反应，属于 区战3，故A选；B项，2 NaHCO,△NaCO,+H,0十 CO2个不是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故 B不选；C项，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3是 氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故C不选；D 项，Zn十H2SO4一ZnSO4十H2个是氧化还原反应，又是 置换反应，不属于区域3，故D不选；故选A。 【答案】A 15.【解析】①第一步反应中没有元素的化合价发生变化， 不属于氧化还原反应，错误；②第二步NH4NO2中NH 的N元素的化合价由一3价变为0价，NO2的N元素的 化合价由十3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价 发生变化，则NH,NO2既被氧化又被还原，错误：③该反 应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，正确； ④根据②的分析，第二步中N2既是氧化产物又是还原产 物，正确；⑤第一步中物质间相互交换成分，属于复分解 反应，正确。 【答案】D 16.【解析】A项，①中氧气中氧元素的化合价降低，Hg元 素的化合价降低，HgS中S的化合价升高，因此①属于氧 化还原反应，②中Hg的化合价升高，S的化合价降低，② 化学必修第一册 属于氧化还原反应，故A正确：B项，反应①中Hg元素 氧元素的化合价降低，被还原，故B正确：C项，反应①中 HgS中Hg的化合价由+2价→0价，化合价降低2价，S 的化合价由一2价→十4价，化合价升高6价，O2中氧元 素化合价由0价→一2价，共降低4价，因此每生成1个 SO)2分子转移6个电子，故C错误：D项，反应②中Hg的 化合价由0价→十2价，化合价升高，被氧化，S的化合价 由0价→一2价，化合价降低，被还原，故D正确。 【答案】C 17.【解析】反应方程式A:H2(单质)将CuO(化合物)中铜 元素还原，符合(1)；B:KClO3(同一物质)中氯元素氧化氧 元素，符合(3)：C:C2(同一物质)中氯元素之间发生氧化 还原反应，符合(4)；D:Fe由十2价升高到+3价，Br由 1价升高到0价，C1由0价降低到一1价，所有元素均参 加氧化还原反应，符合(7)；E:MnO2中Mn由十4价降低 到十2价，参加反应的HC1中氯元素有一半被氧化生成 Cl2,符合(6)：F:Cl2(单质)将NaBr(化合物)中溴元素氧 化，符合(2)：G:KCIO3中氯元素由十5价降低到0价， HC1中氯元素有号的C由-1价升高到0价，符合(5)、 (6):H:HgS中汞元素由十2价降低到0价，硫元素由一2 价升高到十4价，O2中氧元素由0价降低到一2价，所有 元素均参加氧化还原反应，符合(7)。 【答案】(1)A(2)F(3)B(4)C(5)G(6)EG (7)DH 同步作业八氧化剂和还原剂 基础过关 1.【解析】依据概念关系判断：还原剂一失电子一化合价 升高一被氧化一发生氧化反应一得到氧化产物：氧化剂 一得电子一化合价降低—被还原一发生还原反应一得 到还原产物。氧化剂被还原，还原剂被氧化，B项错误； 失去电子后化合价升高的物质是还原剂，C项错误；氧 化剂得到电子，化合价降低，D项错误。 【答案】A 2【解析】氧化还原反应中还原剂失电子化合价升高被氧 化得到氧化产物，该反应中HC中氯元素由一1价升为0 价得到产物C2,即氧化产物为Cl2;故选D。 【答案】D 3.【解析】A项中FeCl3中的Fe,B项中CO2中的C化合价 都是降低的，所以FCl3和CO2都发生还原反应；C项Al 价态升高，发生氧化反应，D项不是氧化还原反应。 【答案】C 4.【解析】该反应中NO转化为N2,N元素化合价降低，得 电子发生还原反应，作氧化剂，故选A。 【答案】A 5.【解析】该反应中单质硫中的硫元素化合价为0价，一部 分升高到十4价，一部分降低到一2价，故在反应中硫单质 既被氧化又被还原。 【答案】C 6.【解析】A项，SNa2S过程中S元素化合价由0降低至 一2被还原，故A选；B项，S)2→SO3过程中S元素化合 价由十4升高至十6被氧化，故B不选；C项，SO2 Na2SO3过程中S元素化合价未发生变化，故C不选：D 项，Na2S)3→Na2SO4过程中S元素化合价由十4升高至 十6被氧化，故D不选：故选A。 【答案】A 7.【解析】在反应中C元素的化合价由0升高到十4价，被 氧化。 【答案】A 8.【解析】物质发生还原反应时，所含元素的化合价将降 低，其中CI→C12,化合价由一1价升高为0价，被氧化： FeCl2→FeC3,铁元素化合价由十2→十3，发生氧化反应； -14 CCO2,碳元素化合价由0→十4，发生氧化反应；KMnO1- M)2,锰元素化合价由十7→十4，发生还原反应。 【答案】D 9.【解析】A项，将CL2转化为C1一，C1元素化合价降低，得 电子，被还原，不需要加氧化剂，故A错误；B项，Fe2+转化 为F3+,铁元素化合价升高，失电子，被氧化，需要加入氧 化剂才能实现，故B正确：C项，HCIO在光照条件下分解 为O2和HC,反应中HCIO既是氧化剂也是还原剂，不需 要加氧化剂，故C错误；D项，CuO转化为Cu,铜元素化合 价降低，得电子，被还原，需要加还原剂才能实现，故D错 误；故选B。 【答案】B 10.【解析】A项中C元素化合价升高，被氧化，需要加入氧 化剂，B项、C项中C、Cu元素化合价降低，被还原，需要加 入还原剂，D项中元素化合价不变。 【答案】A 11.【解析】含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧 化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可 确定答案。 【答案】D l2.【解析】A项，Fe→FeCl2,Fe元素化合价升高，且Fe单 质自身不能发生歧化，所以一定需要氧化剂，A符合题 意：B项，S)3H2SO1,S、O元素的化合价均没有发生变 化，不需要氧化剂，B不符合题意；C项，C1O3→Cl2,C1元 素的化合价降低，需要还原剂，C不符合题意；D项，CO C,C元素的化合价降低，需要还原剂，D不符合题意；故 选A。 【答案】A 13.【解析】A中常用作氧化剂：B中氧气，D中KC1O3、 MnO2都常用作氧化剂。 【答案】C 14.【解析】题述反应中H2S中的H元素和S元素的化合 价均未发生改变，故H2S既不是氧化剂也不是还原剂。 【答案】D 15.【解析】A中的水既不作氧化剂也不作还原剂：B中的水化 合价未变化，未发生氧化还原反应：C中的水氧元素的化合 价升高，故水作还原剂：D中水中的氢元素化合价降低，故水 作氧化剂。 【答案】C 16.【解析】MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，4个HCl参加 反应一半作还原剂，一半起酸的作用。 【答案】B 17.【解析】HNO2中N元素的化合价为+3价，当HNO 作氧化剂时，HNO2被还原，其还原产物中N元素的化合 价应低于+3价；N2、N2O3、NO2、HNO3中N元素的化 合价依次为0价、十3价、十4价、十5价，则N2可为 HNO2的还原产物，NO2、HNO3可为HNO2的氧化 产物。 【答案】A 18.【解析】氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2, 所以D项反应不可能发生，因为该反应不符合反应规律： 得到电子，化合价降低 氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物。 失去电子，化合价升高 【答案】D 19.【解析】X在反应中化合价升高，被氧化，是还原剂，具有 还原性：X2+是氧化产物；Y在反应中化合价降低，被还 原，Y3+是氧化剂，Y2+是还原产物，氧化性Y3+强 于X2+。 【答案】D