河北省石家庄二中实验学校2025-2026学年高二上学期12月学情调研（四）化学试卷

石家庄二中实验学校2024级学情调研(四) 化学试卷 (时间：75 分钟 分值：100分) 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共20小题，每题3分，共57分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列物质水溶液呈碱性并能促进水电离的是 A. B. NaOH C. HCl D. 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 密闭容器中2 mol 和1 mol 充分反应后分子总数为 B. 常温下，1 L 溶液中，由水电离出的数目大于 C. 的溶液中的数目小于 D. 11.2 L 溶于水形成的溶液中，的微粒数之和为 4. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中： B. 含有的溶液中： C. 含有的溶液中： D. 与Al反应能放出的溶液中： 5. 下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A. 用食醋除去水壶内的水垢： B. 甲烷的燃烧热ΔH为，则甲烷燃烧的热化学方程式： C. 少量气体通入NaClO溶液中： D. 用FeS除去废水中的： 6. 下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A. 的HX溶液导电能力弱于同浓度的醋酸 B. 向NaX溶液中通入，生成HX C. 少量NaX固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 D. 10 mL NaOH溶液与10 mL HX溶液恰好中和 7. 下列各离子浓度的关系，正确的是 A. 溶液中： B. 的溶液与 NaOH溶液等体积混合显碱性： C. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则 D. 同浓度的下列溶液中：①②③④⑤，由大到小的顺序是：①>⑤>③>②>④ 8. 常温下，对的NaOH溶液与的溶液的分析正确的是 A. 溶液的碱性： B. 溶液中水电离出的 C. 两种溶液中相等 D. 两种溶液中水的电离程度： 9. 常温下，某研究小组用数字传感器探究沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条件改变时，悬浊液中的浓度变化如图所示，其中点表示悬浊液中的初始浓度，若忽略水解，下列说法正确的是 A. 常温下， B. 图中b点改变的外界条件为加入 C. 图中c点后有红褐色沉淀生成 D. 图中d点： 10. 等浓度的两种一元酸HA和HB分别用相同浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。说法正确的是 A. 起始浓度： B. HA和HB起始溶液体积相同 C. 滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 D. 等体积等pH的HA和HB溶液，HB消耗NaOH的物质的量更多 11. 常温下，已知。下列溶液等体积混合后，所得溶液中水的电离程度最小的是 A. pH=3的醋酸和pH=11的氨水 B. pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液 C. 0.02 mol·L-1的盐酸和0.02 mol·L-1的NaOH溶液 D. 0.02 mol·L-1的醋酸和0.02 mol·L-1的NaOH溶液 12. 已知：常温下：。HF在水中的电离方程式为。下列有关HF溶液的叙述正确的是 A. 稍微加热，平衡时 B. 通入HCl气体，HF的电离平衡向左移动，pH升高 C. 加水稀释，不断增大 D. 再通入HF，HF的电离度将增大 13. 25℃时，用0.100mol/L的AgNO3溶液分别滴定25.00mL浓度均为0.100mol/L的NaCl、NaBr、NaI溶液，所得滴定曲线如图所示。已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀，Ksp=1.0×10-11.7；pX=-lgc(X-)，X代表Cl、Br或I。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ代表AgNO3溶液滴定NaCl溶液 B. Ksp(AgI)的数量级为10-16 C. 滴定Cl-时，可用K2CrO4作指示剂 D. 在1mL0.100mol/L的AgNO3溶液中滴入几滴浓度均为0.100mol·L-1的NaCl、NaBr、NaI混合溶液，只生成AgI沉淀 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向4 mL 的溶液中先滴加2 mL 的NaCl溶液，再加入几滴的KI溶液 先生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀 B 向两支装有4 mL 的溶液的试管中分别加入2 mL 、2 mL 的溶液 后者溶液褪色更快 浓度越高，反应速率越快 C 等体积pH = 3的HCOOH（甲酸）溶液和溶液分别与足量锌反应 溶液中放出的气体更多 酸性 D 分别向浓度均为的和溶液中滴入等量酚酞溶液 前者变红而后者未变红 发生了水解而未水解 A. A B. B C. C D. D 15. 下列有关滴定实验的方案设计和实验操作中，正确的是 A．测定醋酸溶液的浓度 B．调控滴定速度 C．将凡士林涂在b端和d端 D．排出盛有酸性的滴定管尖嘴内的气泡 A. A B. B C. C D. D 16. 草酸亚铁(，淡黄色固体)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知室温时：，，。下列说法正确的是 A. 室温下，向溶液中加酸调节时溶液中存在： B. “酸化溶解”后的溶液中存在： C. 室温时，“沉铁”后的上层清液中： D. “沉铁”后上清液中： 17. 常温下，向新制氯水中滴加溶液，溶液中水电离出的浓度与溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. E、H点溶液的分别为3和7 B. F点对应的溶液中： C. G点对应的溶液中： D. E~H点对应的溶液中，为定值 18. 一定温度下，用浓度为的标准溶液滴定10mL浓度均为的和的混合溶液，溶液中所有含微粒的分布分数随变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法正确的是 A. Ⅰ表示的微粒为 B. 的电离方程式：、 C. c点： D. 的的数量级为 19. 常温下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下 B. 向的溶液中滴加溶液，首先析出沉淀 C. a点对应的分散系能产生丁达尔效应 D. 向1 L NaOH溶液中加入0.1 mol ，可全部转化为 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共3小题，共43分)。 20. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) （1）25℃，同浓度的HClO溶液和溶液，水的电离程度前者______后者(填“大于”“小于”或“等于”)；pH=2的和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”) （2）25℃，用氨水将转化为，实验测得溶液中，则溶液的pH为______。 （3）根据上述电离平衡常数及物质的性质，下列化学反应离子方程式错误的是______。 A. 少量溶液滴入醋酸溶液中： B. 少量通入NaClO溶液中： C. 少量通入溶液中： D. 足量气体通入NaClO溶液中： （4）写出向溶液中滴加少量氯水的离子方程式：__________________。 （5）将少量甲基橙滴入的溶液中，溶液呈现的颜色为：______。 （6）某温度下，NaOH溶液中水电离出的。在此温度下将mL pH=12的溶液和mL 溶液混合，恰好完全沉淀，溶液pH=10，则=______。 21. 摩尔盐是一种重要的化工原料。 Ⅰ．摩尔盐的制备。当室温为20℃时，某小组同学称取一定质量的，加入一定体积的水配成饱和溶液（用硫酸酸化至反应混合液的pH<1），再加入一定质量的固体，经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤并洗涤、干燥后得到淡绿色固体。请回答下列问题： （1）常温下，pH=5的溶液中由水电离出的浓度为______。 （2）请结合化学平衡原理，解释控制反应混合液的pH<1的原因：__________________。 （3）向溶液中加入固体会______（填“促进”“抑制”或“无影响”）的水解。 Ⅱ．摩尔盐溶液浓度的测定。称取m g摩尔盐配制成100 mL溶液。用移液管移取20.00 mL该溶液，用浓度为0.0100 mol/L的酸性溶液滴定，测定所配摩尔盐溶液的浓度，写出该反应的离子方程式，并描述反应达到终点的实验现象。 （4）反应的离子方程式为__________________。 （5）达到终点的实验现象：__________________。 （6）利用高锰酸钾溶液滴定摩尔盐时应选用______（选“甲、乙”）装置。 （7）滴定过程的实验数据如下（其中溶液体积的初始读数均为0.00 mL） 编号 所用溶液的体积 溶液体积的最终读数 Ⅰ 20.00 mL 20.02 mL Ⅱ 20.00 mL 22.00 mL Ⅲ 20.00 mL 19.98 mL 计算配得摩尔盐溶液的物质的量浓度为____________。 （8）下述操作对摩尔盐溶液浓度测定的影响，结果偏大的有__________（填字母）。 A. 没有润洗锥形瓶 B. 滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁 C. 装有的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定终点读数时俯视滴定管 22. 铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含 Co2O3、NiO、FeO、Fe2O3，少量 MgO、SiO2)提取 Fe、Co、Ni，并获得一系列化工产品，部分流程如下 已知：①Co2+易与NH3发生配位生成[Co(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]2+不稳定，易被氧化为[Co(NH3)6]3+； ②lgKb(NH3·H2O)=-4.7 ③相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe3+ Co3+ Co2+ Ni2+ 开始沉淀的 pH 1.5 6.5 7 6.9 沉淀完全的pH 2.8 9 10 8.9 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是__________________(写出一种即可)。 （2）纳米级SiO2可与NaOH反应，其化学方程式为__________________。 （3）常温下，pH=9.9的氨水溶液中，c(NH3·H2O)______c()(填“>”、“<”或“=”)。 （4）已知“沉镍”过程中有气体生成，写出“沉镍”反应的离子方程式__________________。 （5）“氧化”的目的是使______元素以______(填化学式)形式存在于“滤渣2”中。“调pH”过程中，应调节溶液的 pH 范围为______时才能保证“滤渣 2”纯度较高。 （6）“沉镍”过程中使用NaHCO3溶液而不使用Na2CO3溶液的原因是__________________。 （7）“结晶”过程通入的酸性气体X是______(填化学式)。 石家庄二中实验学校2024级学情调研(四) 化学试卷 (时间：75 分钟 分值：100分) 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共20小题，每题3分，共57分。每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共3小题，共43分)。 【20题答案】 【答案】（1） ①. 大于 ②. 酸性 （2）5 （3）CD （4） （5）橙色 （6）1：49 【21题答案】 【答案】（1） （2）增大氢离子浓度，使平衡向左移动，抑制亚铁离子水解 （3）抑制 （4） （5）滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准液，溶液显浅红色，且半分钟内不褪色 （6）乙 （7） （8）C 【22题答案】 【答案】（1）适当增大硫酸的浓度、将铁钴镍矿粉碎、适当加热、搅拌等 （2） （3）> （4） （5） ①. Fe ②. Fe(OH)3 ③. 2.8≤pH<6.5 （6）等浓度下NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3溶液的碱性弱，防止生成Ni(OH)2沉淀 （7）HCl 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $