精品解析：河北省唐山市迁安市第四高级中学（迁安市第一中学西校区）2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

迁安市第四高级中学2025-2026学年度第一学期高二年级12月月考 化 学 ★预祝同学们学习生活愉快★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.本试卷共18题，5页，考试时间75分钟。 4.本文档为格式优化修订版，考试中若有通知更正的题目已做修改。 Ⅰ卷(单选题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 对于化学反应的限度的叙述，错误的是 A. 化学反应的限度与时间的长短无关 B. 化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 C. 化学反应的限度是不可改变的 D. 任何可逆反应都有一定的限度 2. 可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. B. C. D. 3. 可逆反应进行过程中，当其他条件不变时，的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，加入催化剂，的体积分数增大 B. 达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动 C. 化学方程式中， D. 达到平衡后，增加的量，平衡向正反应方向移动 4. 下列过程中，一定存在ΔH＜0的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 分子拆成原子 D. 原子组成分子 5. 下列说法不正确的是（ ） A. 常温下，在0.1 mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)＜ B. 浓度为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)＞c(CO32-) C. 25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 6. 酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000 mol∙L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol∙L－1的CH3COOH溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的是 A. 盛装CH3COOH溶液的锥形瓶水洗后未干燥 B. 装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗 C. 开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体 D. 滴定过程中锥形瓶中有液体溅出 7. 常温下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的醋酸钠固体 C. 加入等体积0.2 molL-1盐酸 D. 提高溶液的温度 8. 对于密闭容器中进行的反应，下列条件能加快该反应速率的是 A. 温度不变，缩小体积使压强增大 B. 降低温度使平衡正向移动 C. 恒温，体积不变充入N2使压强增大 D. 恒温恒压时充入 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．牺牲阳极法保护铁钉 B．外加电流法保护铁管道 C．探究温度对化学反应速率的影响 D．研究与的平衡移动 A. A B. B C. C D. D 10. 工业上利用 Ga(s)与 在高温条件下合成半导体材料氮化镓 (GaN)固体同时有 生成反应中，每生成 时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是 A. Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压 B. Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率 C. Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率 D. Ⅳ图像中纵坐标可以表示体系内气体总物质的量 11. 一定条件下， 10L 的密闭容器中， 1mol X 和 1mol Y进行反应： (正反应为放热反应)，该反应经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是 A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/ (L·s) B. 该平衡时刻c(Y) =0.7 mol/L C. 反应放出的热量可用于提高反应速率 D. 反应达到平衡时，n(X)：n(Y)=1：1 12. 在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ） A. -488.3kJ·mol-1 B. +488.3kJ·mol-1 C. -191kJ·mol-1 D. +191kJ·mol-1 13. 常温下，下列溶液的 pH最大的是 A. 盐酸与 氨水等体积混合后的溶液 B. 氨水与水等体积混合后的溶液 C. pH=2的盐酸与pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液 D. 盐酸与氨水等体积混合后的溶液 14. 一种突破传统电池设计理念的镁锑液态金属储能电池工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。下列说法不正确的是 A. 放电时，Mg(液)层的质量减小 B. 放电时正极反应为：Mg2++2e-=Mg C. 该电池充电时，Mg-Sb(液)层发生还原反应 D. 该电池充电时，Cl-向中层和下层分界面处移动 Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收 1.9kJ 的热量。 （1）石墨转化为金刚石为______变化 (填“物理”或“化学”)；该反应的ΔH______________0 (填“>”“<”或“=”)。 （2）石墨和金刚石相比，______________能量高，_______________更稳定； （3）推测石墨与金刚石各 1mol在相同条件下燃烧，______________放出的热量多。 （4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时即产生大量的 和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成N2和水蒸气，并放出256kJ的热量。则该反应的热化学方程式为：________________。 16. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 (1)CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3CH3COO-+H+，下列方法中，可以使0.10mol•L−1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。 a.加入少量稀盐酸 b.加入少量冰醋酸 c.加入少量醋酸钠固体 d.加入少量碳酸钠固体 (2)常温下0.1mol•L−1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___。 a.c(H+) b. c.c(H+)•c(OH-) d. (3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数___(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)__醋酸溶液水电离出来的c(H+)。 (4)等物质的量浓度的下列溶液：①Na2CO3；②NaClO；③CH3COONa；④NaHCO3的pH由大到小的顺序是____(填序号)。 (5)写出往NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：____。 17. 下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，请回答下列问题： （1）M电极的名称为________(填“阳极”或“阴极”)；通入O2的 Pt电极的电极反应式为___________________。 （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗O2为_____mL(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400 mL，则乙池中溶液的pH为________________； （3）若在常温常压下，燃烧生成CO2和液态 时放出热量为29.71kJ，表示该反应的热化学方程式为___________________________。 （4）如图电解精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。 如图：铁电极为______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为____________；若在标准状况下，甲装置有 参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的物质的量为____________；丙装置中阴极析出铜的质量为_____________。 18. 据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。 （1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种： 部分氧化： ΔH1=-35.9kJ· mol-1 ① 水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH2= +205.9kJ， mol-1 ② ΔH3=-41.2kJ· mol-1 ③ 二氧化碳重整：，则反应②自发进行的条件是_____________， _________________。 （2）起始向密闭容器中充入一定量的 CH4(g)和O2(g)，发生反应①。CH4(g)的平衡转化率与温度 (T)和压强 (P)的关系如图甲所示。 ①N、P 两点的平衡常数：K(N)______________K(P) (填“>”“<”或“=”) ，理由是_____________________________________________________________________________； ②M、N两点的H2的物质的量浓度：c(M)_______c(N)(填“>”“<”或“=”)。 （3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：。在容积均为VL 的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入a mol CO和 三个容器的反应温度分别为且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到 tmin时CO的体积分数如图乙所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是____(填“T1”或“T2”或“T3”)；该温度下的化学平衡常数为________(用a、V表示)。 （4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、生成甲醇的光能储存装置如图丙所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。则b极的电极反应式为________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 迁安市第四高级中学2025-2026学年度第一学期高二年级12月月考 化 学 ★预祝同学们学习生活愉快★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.本试卷共18题，5页，考试时间75分钟。 4.本文档为格式优化修订版，考试中若有通知更正的题目已做修改。 Ⅰ卷(单选题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 对于化学反应的限度的叙述，错误的是 A. 化学反应的限度与时间的长短无关 B. 化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 C. 化学反应的限度是不可改变的 D. 任何可逆反应都有一定的限度 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应的限度与反应物性质和外部因素有关，与时间长短无关，故A正确； B．化学反应达到限度时，各物质的物质的量不再改变，正逆反应速率相等，且不为0，故B正确； C．化学反应的限度与反应物性质和外部因素有关，当条件发生变化时，反应的限度是可能改变的，故C错误； D．可逆反应不能完全转化，任何可逆反应都有一定的限度，故D正确； 故答案为C。 2. 可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．等式两边均为正反应速率，反应任意时刻都满足，无法判断正逆速率相等，不能说明达到平衡，A错误； B．反应达到平衡时正逆反应速率比等于化学计量数比，应满足，该选项等式不符合比例关系，B错误； C．正逆反应速率比等于化学计量数比，整理可得，说明反应达到平衡，C正确； D．反应达到平衡时应满足，该选项等式不符合比例关系，D错误； 故答案为C。 3. 可逆反应进行过程中，当其他条件不变时，的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，加入催化剂，的体积分数增大 B. 达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动 C. 化学方程式中， D. 达到平衡后，增加的量，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．达到平衡后，加入催化剂，化学反应速率增大，但化学平衡不移动，的体积分数不变，A错误； B．根据左图，先拐平，数值大，，可知升高温度，的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，B正确； C．根据右图，先拐平，数值大，，可知增大压强，的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，则，C错误； D．为固体，增加的量，对平衡没有影响，D错误； 故选B。 4. 下列过程中，一定存在ΔH＜0的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 分子拆成原子 D. 原子组成分子 【答案】D 【解析】 【分析】ΔH<0说明反应是放热反应。 【详解】A．大多数化合反应是放热反应，但也有吸热反应，如CO2(g)+C(s)2CO(g)，A错误； B．大多数分解反应是吸热的，但也有放热反应，如2H2O22H2O+O2↑，B错误； C．分子拆成原子要破坏化学键，化学键断裂吸收能量，C错误； D．原子组成分子会形成化学键，化学键的形成释放能量，D正确； 答案选D。 5. 下列说法不正确的是（ ） A. 常温下，在0.1 mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)＜ B. 浓度为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)＞c(CO32-) C. 25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 【答案】D 【解析】 【详解】A.硝酸电离出的H+抑制水的电离，所以水电离出的c(H+)<，故A正确； B.NaHCO3溶液呈碱性，因为碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以c(H2CO3)>c(CO32－)，故B正确； C.溶度积常数只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变，与浓度无关，故C正确； D.冰醋酸中逐滴加水，促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，随着水的加入，溶液中氢离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，故D错误； 故选D。 【点睛】解决本题的关键是要知道酸、碱或强酸酸式盐抑制水的电离；溶度积常数只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变，与浓度无关。 6. 酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000 mol∙L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol∙L－1的CH3COOH溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的是 A. 盛装CH3COOH溶液的锥形瓶水洗后未干燥 B. 装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗 C. 开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体 D. 滴定过程中锥形瓶中有液体溅出 【答案】D 【解析】 【详解】A．锥形瓶只是滴定反应容器，锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥不影响量取待测液的体积，A不选； B． 装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗，导致标准溶液被稀释、导致标准溶液体积偏大，B不选； C． 开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体，则标准溶液体积初读数偏小(气泡被当作标准溶液也被计量)、导致标准溶液体积偏大，C不选； D． 滴定过程中锥形瓶中有液体溅出，则醋酸的物质的量减少、导致标准溶液的物质的量减小、体积偏小，D选； 答案选D。 7. 常温下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的醋酸钠固体 C. 加入等体积0.2 molL-1盐酸 D. 提高溶液的温度 【答案】B 【解析】 【详解】A项稀释时，促进醋酸的电离，所以pH<(a+1)； B项加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，pH可以增大为（a+1）； C、D项均会使溶液的pH减小。 答案选B。 8. 对于密闭容器中进行的反应，下列条件能加快该反应速率的是 A. 温度不变，缩小体积使压强增大 B. 降低温度使平衡正向移动 C. 恒温，体积不变充入N2使压强增大 D. 恒温恒压时充入 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度不变缩小体积，反应物、浓度均增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率升高，反应速率加快，A正确； B．降低温度会使活化分子百分数减小，无论平衡移动方向如何，反应速率均减慢，B错误； C．恒温恒容下充入不参与反应的，反应物浓度不变，反应速率不变，C错误； D．恒温恒压下充入，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，D错误； 故选A。 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．牺牲阳极法保护铁钉 B．外加电流法保护铁管道 C．探究温度对化学反应速率的影响 D．研究与的平衡移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．牺牲阳极法利用原电池原理，需被保护金属（铁钉）作正极，更活泼金属作负极；锌活动性强于铁，锌为负极被腐蚀，铁钉为正极被保护，能达到目的，A正确； B．外加电流法需外接电源，被保护金属（铁管道）接电源负极作阴极；该装置中连接铁管道的为电源正极，铁管道作阳极，失电子被腐蚀，铁管道要被保护应该连接电源负极作阴极，B错误； C．探究温度对速率影响需控制单一变量，两实验仅温度（25℃冷水与70℃热水）不同，其他条件（硫酸、浓度及体积）相同，通过浑浊速率可判断，能达到目的，C正确； D．与存在平衡：；加NaOH（碱）消耗平衡右移（变黄），加（酸）增大平衡左移（变橙），可研究平衡移动，D正确； 故答案选B。 10. 工业上利用 Ga(s)与 在高温条件下合成半导体材料氮化镓 (GaN)固体同时有 生成反应中，每生成 时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是 A. Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压 B. Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率 C. Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率 D. Ⅳ图像中纵坐标可以表示体系内气体总物质的量 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据题意配平反应：，据此分析。 【详解】A．升温、加压均能使正反应速率瞬间增大；该反应为放热、气体分子数增大的反应，升温或加压均使平衡逆向移动，浓度逐渐增大，正反应速率逐渐升高至新平衡，与图像Ⅰ变化一致，A正确； B．该反应正向气体分子数增大，增大压强平衡逆向移动，的转化率随压强增大而减小，与图像Ⅱ趋势不符，B错误； C．是固体，改变固体质量不改变其浓度，对反应速率无影响，反应速率不会随镓的质量增大而升高，与图像Ⅲ不符，C错误； D．该反应正向气体分子数增大，相同温度下压强越大，平衡逆向移动程度越大，气体总物质的量越小，因此下气体总物质的量应小于，与图像Ⅳ中曲线在上方不符，D错误； 故选A。 11. 一定条件下， 10L 的密闭容器中， 1mol X 和 1mol Y进行反应： (正反应为放热反应)，该反应经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是 A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/ (L·s) B. 该平衡时刻c(Y) =0.7 mol/L C. 反应放出的热量可用于提高反应速率 D. 反应达到平衡时，n(X)：n(Y)=1：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成时，消耗的物质的量为，，不是，A错误； B．平衡时消耗的物质的量为0.3mol，剩余的物质的量为0.7mol，，不是，B错误； C．该反应为放热反应，放出的热量使体系温度升高，升高温度可加快反应速率，C正确； D．平衡时，，，不是1:1，D错误； 故选C。 12. 在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ） A. -488.3kJ·mol-1 B. +488.3kJ·mol-1 C. -191kJ·mol-1 D. +191kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】在25℃、101kPa条件下，H2(g)、C(s)和CH3COOH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1和870.3 kJ·mol-1；分别写出燃烧热的热化学方程式可以得到： H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ·mol-1①， C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ·mol-1②， CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ•mol-1③， 由盖斯定律可知，①×2+②×2-③可得反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，则此反应的△H =2×(-285.8 kJ·mol-1)+2×(-393.5 kJ·mol-1)+870.3 kJ·mol-1=-488.3 kJ·mol-1，答案选A。 13. 常温下，下列溶液的 pH最大的是 A. 盐酸与 氨水等体积混合后的溶液 B. 氨水与水等体积混合后的溶液 C. pH=2的盐酸与pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液 D. 盐酸与氨水等体积混合后的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸与氨水等体积混合，恰好完全反应生成，水解使溶液呈酸性，，A错误； B．氨水与水等体积混合后得到浓度约为的氨水，电离使溶液呈碱性，，无额外的抑制其电离，碱性较强，B正确； C．的盐酸与的溶液等体积混合，恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，，C错误； D．盐酸与氨水等体积混合，反应后得到和氨水的混合液，会抑制的电离，溶液碱性弱于B，D错误； 故选B。 14. 一种突破传统电池设计理念的镁锑液态金属储能电池工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。下列说法不正确的是 A. 放电时，Mg(液)层的质量减小 B. 放电时正极反应为：Mg2++2e-=Mg C. 该电池充电时，Mg-Sb(液)层发生还原反应 D. 该电池充电时，Cl-向中层和下层分界面处移动 【答案】C 【解析】 【分析】根据电流方向知，放电时，Mg(液)层为负极，Mg-Sb(液)层为正极，据此作答。 【详解】A．放电时，负极Mg失电子生成镁离子，则Mg(液)层的质量减小，A项正确； B．放电时，正极镁离子得电子生成Mg，放电时正极反应为：Mg2++2e-=Mg，B项正确； C．该电池充电时，Mg-Sb(液)层为阳极，阳极发生失电子的氧化反应，C项错误； D．该电池充电时，Mg(液)层为阴极、Mg-Sb(液)层为阳极，阴离子向阳极移动，则Cl-向中层和下层分界面处移动，D项正确； 答案选C。 Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收 1.9kJ 的热量。 （1）石墨转化为金刚石为______变化 (填“物理”或“化学”)；该反应的ΔH______________0 (填“>”“<”或“=”)。 （2）石墨和金刚石相比，______________能量高，_______________更稳定； （3）推测石墨与金刚石各 1mol在相同条件下燃烧，______________放出的热量多。 （4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时即产生大量的 和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成N2和水蒸气，并放出256kJ的热量。则该反应的热化学方程式为：________________。 【答案】（1） ①. 化学 ②. （2） ①. 金刚石 ②. 石墨 （3） 金刚石 （4） 【解析】 【小问1详解】 石墨和金刚石是碳元素的不同单质，二者转化有新物质生成，属于化学变化；该反应吸收热量，吸热反应的焓变。 【小问2详解】 吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量，因此金刚石能量更高；物质的能量越低越稳定，因此石墨更稳定。 【小问3详解】 石墨和金刚石燃烧的产物均为，生成物的总能量相同，反应物总能量越高，反应放出的热量越多，因此金刚石燃烧放出的热量更多。 【小问4详解】 0.4 mol液态肼反应放出256 kJ热量，可计算得1 mol液态肼完全反应放出热量为；热化学方程式需注明各物质的聚集状态，放热反应的为负值，据此写出对应热化学方程式：。 16. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 (1)CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3CH3COO-+H+，下列方法中，可以使0.10mol•L−1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。 a.加入少量稀盐酸 b.加入少量冰醋酸 c.加入少量醋酸钠固体 d.加入少量碳酸钠固体 (2)常温下0.1mol•L−1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___。 a.c(H+) b. c.c(H+)•c(OH-) d. (3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数___(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)__醋酸溶液水电离出来的c(H+)。 (4)等物质的量浓度的下列溶液：①Na2CO3；②NaClO；③CH3COONa；④NaHCO3的pH由大到小的顺序是____(填序号)。 (5)写出往NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：____。 【答案】 ①. d ②. a ③. 大于 ④. 大于 ⑤. ①>②>④>③ ⑥. ClO-+CO2+H2O=HClO+ 【解析】 【分析】 【详解】(1)醋酸存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3CH3COO-+H+， a.加入少量稀盐酸即增大c(H+)，平衡逆向移动，CH3COOH电离程度减小，a错误； b.加入少量冰醋酸，由于新加入的反应物不能完全转化，则CH3COOH电离程度减小，b错误； c.加入少量醋酸钠固体即增大c(CH3COO-)，平衡逆向移动，CH3COOH电离程度减小，c错误； d.加入少量碳酸钠固体消耗c(H+)，平衡正向移动，CH3COOH电离程度增大，d正确； 故选：d； (2)醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大的程度，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)都减小，但是温度不变离子积常数不变，则c(OH-)增大； a.c(H+)减小，a正确； b. 稀释过程中n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，则增大，b错误； c.c(H+)•c(OH-)=Kw，温度不变，离子积常数不变，c错误； d. 稀释过程中c(H+)减小，c(OH-)增大，则增大，d错误； 故选：a； (3)根据图知，稀释100倍后pH减小值都小于2，说明二者都是弱酸，稀释过程中pH变化较大的酸酸性较强，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，则酸性较强的是HX，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，稀释后c(H+)：HX<醋酸，则抑制水电离程度：HX<醋酸，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液中水电离出来的c(H+)； (4)电离常数Ka越大，酸性越强，则酸性为CH3COOH>H2CO3>HClO>，均为强碱弱酸盐，均水解显碱性，且对应酸的酸性越弱，水解程度越大，对应盐溶液的pH越大，则pH由大到小的顺序为①>②>④>③； (5)因酸性H2CO3>HClO>，则少量CO2通入NaClO溶液发生ClO-+CO2+H2O=HClO+。 17. 下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，请回答下列问题： （1）M电极的名称为________(填“阳极”或“阴极”)；通入O2的 Pt电极的电极反应式为___________________。 （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗O2为_____mL(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400 mL，则乙池中溶液的pH为________________； （3）若在常温常压下，燃烧生成CO2和液态 时放出热量为29.71kJ，表示该反应的热化学方程式为___________________________。 （4）如图电解精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。 如图：铁电极为______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为____________；若在标准状况下，甲装置有 参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的物质的量为____________；丙装置中阴极析出铜的质量为_____________。 【答案】（1） ①. 阴极 ②. （2） ①. 224 ②. 1 （3） （4） ①. 阴极 ②. ③. 0.2mol ④. 12.8g 【解析】 【小问1详解】 甲池为乙醇燃料电池，通入乙醇的一极发生氧化反应，为负极；通入氧气的一极发生还原反应，为正极。乙池为电解池，M电极与甲池的负极相连，故M电极为阴极。甲池中电解质为KOH碱性溶液，通入氧气的正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为。 【小问2详解】 乙池中析出4.32g银，其物质的量为。根据阴极反应，可知整个电路中转移电子0.04mol。根据串联电路电子守恒，甲池中消耗氧气的物质的量为，在标准状况下的体积为。乙池电解硝酸银溶液的总反应为，生成0.04mol Ag的同时生成0.04mol ，则溶液中氢离子浓度为，故溶液的pH = 1。 【小问3详解】 1g乙醇完全燃烧放出29.71kJ热量，则1mol乙醇（46 g）完全燃烧放出的热量为。注明物质的聚集状态和反应热，该反应的热化学方程式为：。 【小问4详解】 甲装置为燃料电池，通入氧气的一极为正极，通入甲醚的一极为负极。乙装置中铁电极与甲装置的负极相连，作阴极。石墨电极(C)与丙装置的精铜相连，精铜与粗铜构成电解精炼池，粗铜与甲装置的正极相连作阳极，精铜作阴极，因此石墨电极(C)作阳极，乙装置电解饱和食盐水，阳极上氯离子失电子生成氯气，因此石墨电极(C)的电极反应式为。甲装置中消耗2.24L（标准状况），其物质的量为0.1mol，转移电子数为，乙装置铁电极（阴极）反应为，生成氢气的物质的量为。丙装置阴极反应为，析出铜的物质的量为，其质量为。 18. 据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。 （1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种： 部分氧化： ΔH1=-35.9kJ· mol-1 ① 水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH2= +205.9kJ， mol-1 ② ΔH3=-41.2kJ· mol-1 ③ 二氧化碳重整：，则反应②自发进行的条件是_____________， _________________。 （2）起始向密闭容器中充入一定量的 CH4(g)和O2(g)，发生反应①。CH4(g)的平衡转化率与温度 (T)和压强 (P)的关系如图甲所示。 ①N、P 两点的平衡常数：K(N)______________K(P) (填“>”“<”或“=”) ，理由是_____________________________________________________________________________； ②M、N两点的H2的物质的量浓度：c(M)_______c(N)(填“>”“<”或“=”)。 （3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：。在容积均为VL 的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入a mol CO和 三个容器的反应温度分别为且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到 tmin时CO的体积分数如图乙所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是____(填“T1”或“T2”或“T3”)；该温度下的化学平衡常数为________(用a、V表示)。 （4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、生成甲醇的光能储存装置如图丙所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。则b极的电极反应式为________________________________。 【答案】（1） ①. 高温 ②. +247.1 （2） ①. > ②. 反应①正向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，故，温度越低平衡常数越大 ③. < （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 反应②中 且气体分子数增加即 ，根据 时反应自发进行，可知该反应在高温下才能自发进行；根据盖斯定律，由反应② - 反应③可得反应④，故 ； 【小问2详解】 ①由图甲可知，相同压强下 时 的转化率大于 。反应①为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率降低，故 。放热反应的平衡常数随温度升高而减小，故 ； ②M、N两点温度相同，N点压强大于M点。增大压强，容器体积减小，虽然平衡逆向移动，但体积缩小的影响占主导，各物质的浓度均增大，故 ； 【小问3详解】 该反应为放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动，CO的体积分数增大。图乙中 到 阶段CO体积分数减小，说明反应正向进行未达平衡； 到 阶段CO体积分数增大，说明 一定处于化学平衡状态；设 时反应消耗了 mol CO，则： 由题意知，CO的体积分数为 ，解得 。平衡时 ，，。该温度下的平衡常数 ； 【小问4详解】 b极通入 生成甲醇，C元素化合价降低，发生还原反应，作阴极。由于电解质溶液为稀硫酸，呈酸性，故b极的电极反应式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $