精品解析：广东深圳市南头中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

南头中学2024～2025学年度第一学期期中考试 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 可能用到的相对原子质量：Na23 O16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是 A. 冶炼钢铁 B. 海水晒盐 C. 古法酿酒 D. 用过氧化物消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．冶炼钢铁，铁元素的化合价发生变化，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，故A不选； B．海水晒盐，是利用蒸发原理，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故B选； C．古法酿酒，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖转化为酒精，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选； D．过氧化物具有强氧化性，用过氧化物消毒，涉及氧化还原反应，故D不选； 故选：B。 2. 下列说法正确的是 A. 焰色试验是元素的化学性质 B. 金属钠着火时不能用水灭火，可以用来灭火 C. 当光束通过纳米级金刚石粉末时，可以产生丁达尔效应 D. 向胶体中逐滴加入稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后来沉淀又溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验是元素的电子跃迁产生的物理现象，属于物理性质，并非化学性质，A错误； B．金属钠着火时会生成，可与反应生成助燃的，会加剧燃烧，不能用灭火，B错误； C．丁达尔效应是胶体分散系的特有性质，纳米级金刚石粉末是纯净物，不属于分散系，不能产生丁达尔效应，C错误； D．向胶体中逐滴加入稀硫酸时，首先稀硫酸作为电解质使胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，随后与稀硫酸发生中和反应而溶解，现象描述正确，D正确； 故选D。 3. 医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 A. 氯化钠溶液 B. 医用酒精 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于电解质，其溶液可导电，且性质温和无腐蚀性，适合接触皮肤使用，A正确； B．医用酒精中溶质乙醇为非电解质，溶液不能导电，不符合电解质溶液的要求，B错误； C．葡萄糖为非电解质，其水溶液不导电，不符合要求，C错误； D．碘酒是碘的酒精溶液，溶质和溶剂均不属于电解质，溶液不导电，不符合要求，D错误； 故选A。 4. 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时从负极连续通入、、等燃料，从正极连续通入，两者在电池内部(含有或等物质的溶液)发生反应生成、，同时产生电能。目前已研制成功-空气燃料电池，可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。下列有关上述材料物质的描述正确的是 A. 、、含有氧元素，都属于氧化物 B. 和互为同素异形体，相互转化属于物理变化 C. 、、属于有机物 D. 空气和汽油都属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，仅、属于氧化物，A错误； B．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，二者相互转化有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．有机物是含碳化合物，但的性质和无机物类似，属于无机化合物，仅、属于有机物，C错误； D．空气由、等多种气体组成，汽油是多种烃类的混合物，二者均属于混合物，D正确； 故选D。 5. 化学与生活密切相关，下列描述合理的是 A. 生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂 B. 可作潜水艇中的供氧剂 C. 纯碱可用于治疗胃酸过多 D. 漂白粉可用于食品漂白 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰是氧化钙的俗称，不具有还原性，无法与氧气反应，仅能作干燥剂，不能作为食品抗氧化剂，A错误； B．可与人体呼出的、反应生成，因此可作潜水艇中的供氧剂，B正确； C．纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液碱性较强，会对胃部产生较强刺激，不可用于治疗胃酸过多，C错误； D．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性，存在有毒残留，不可用于食品漂白，D错误； 故选B。 6. 下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是不溶性碱性氧化物，无法直接与水反应生成，需先与酸反应得到铜盐，再与碱反应才能得到氢氧化铜，不能一步完成，A正确； B．与稀硫酸发生中和反应可直接生成，能一步完成，B错误； C．与氢氧化钙溶液发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和，能一步完成，C错误； D．与氧化铜（或氢氧化铜）反应可直接生成，能一步完成，D错误； 故答案选A。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 钠与硫酸铜溶液： B. 氯气通入水中： C. 向氢氧化钠溶液中通入少量： D. 向溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠加入硫酸铜溶液时，钠先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．氯气与水反应生成的是弱酸，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．少量通入溶液中反应生成和，离子方程式为，C正确； D．澄清石灰水少量时，采用“以少定多”原则，参加反应的与物质的量之比为1:2，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 含有大量的透明溶液：、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 C. 所含溶质为的溶液：、、、 D. 所含溶质为的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有大量的溶液中，、、、之间及与均不发生反应，可大量共存，A正确； B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．溶液含大量，与反应生成和，且生成的与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．溶液能电离出大量和，与反应生成沉淀，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 9. 下列实验能够达到相应目的的是 A．检验 B．测氯水的 C．验证和水反应是否放热 D．验证热稳定性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素的黄光干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，无法完成检验，不能达到目的，A错误； B．氯水中含有具有漂白性的，会将试纸漂白，无法用试纸测定氯水的，不能达到目的，B错误； C．若和水反应放热，会使大试管内空气受热膨胀，U型管中红墨水会出现左低右高的现象，可验证反应放热，C正确； D．验证热稳定性时，应将热稳定性差的放在温度更低的内管，放在温度更高的外管，图中试剂放置顺序相反，无法达到实验目的，D错误； 故选C。 10. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为，下列说法正确的是 A. X的化学式为AgS B. 反应中X是氧化产物 C. 反应中Ag和均是还原剂 D. 每生成1个X，转移4个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据质量守恒得到X的化学式为Ag2S，故A错误； B．Ag化合价升高，则反应中X是氧化产物，故B正确； C．反应中Ag化合价升高，氧气化合价降低，硫化氢化合价未变，因此Ag是还原剂，故C错误； D．根据方程式分析，每个银化合价升高1个，共转移4个电子生成2个X，则每生成1个X，转移2个电子，故D错误。 综上所述，答案为B。 11. 设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A. 钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失 B. 铜丝由黑色变成红色，说明有生成 C. U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色 D. 钠与水反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，产生气泡，酚酞溶液逐渐变红，产生的氢气能还原氧化铜，据此解答。 【详解】A．根据以上分析可知钠在水和煤油的界面处上下跳动，产生气泡，钠块不会在煤油和水交界处四处游走，A错误； B．铜丝由黑色变成红色，说明有氢气生成，B错误； C．钠和反应生成氢氧化钠，显碱性，因此U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色，C正确； D．钠与水反应的离子方程式为，D错误； 答案选C。 12. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 溶液中混有少量杂质，可加入适量除去 可与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 B 向滴有酚酞的水溶液中加入，溶液颜色无明显变化 为碱性氧化物，与水反应生成 Ⅰ错，Ⅱ对，有关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 D 84消毒液中有效成分为次氯酸，可以杀灭细菌病毒等 84消毒液可以与洁厕灵混用，增强消毒效果 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应生成和，可除去中混有的少量且不引入新杂质，Ⅰ对、Ⅱ对，二者有因果关系，A正确； B．与水反应生成使酚酞变红，同时的强氧化性会漂白有色物质，现象为先变红后褪色，Ⅰ错；属于过氧化物，不是碱性氧化物，Ⅱ错，B错误； C．金属钠易失电子具有强还原性，Ⅰ对；高压钠灯发出透雾性强的黄光是钠的焰色反应，属于物理性质，与还原性无因果关系，C错误； D．84消毒液有效成分为不是次氯酸，Ⅰ错；84消毒液与洁厕灵（主要成分为）混合会生成有毒的，不能混用，Ⅱ错，D错误； 故选A。 13. SO2是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用MnO2进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法中不正确的是 A. 反应1中Mn2+是还原产物 B. 反应MnO2 + SO2＝Mn2+ + SO在一定条件下可能发生 C. 该条件下，还原性：Mn2+ > Fe2+ > SO2 D. 反应2中S元素的化合价升高，被氧化 【答案】C 【解析】 【分析】反应1中MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O，反应2中S元素的化合价升高，被氧化，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO+4H+，总反应方程式为离子方程式应为MnO2+SO2＝Mn2++SO，据此分析。 【详解】A．反应1中锰元素化合价由+4价降低为+2价，MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，反应1中Mn2+是还原产物，故A正确； B．由图可知，MnO2最终转化为Mn2+，SO2最终转化为硫酸根离子，所以脱硫的最终产物为MnSO4，离子方程式应为MnO2+SO2＝Mn2++SO，故B正确； C．反应1中MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，还原性：Mn2+＜Fe2+，反应2中S元素的化合价升高，被氧化，还原性：Fe2+＜SO2，故C错误； D．由图可知，反应2中S元素的化合价升高，被氧化，故D正确； 故选：C。 14. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，、、、、、为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A. 、溶液均具有酸性，且的酸性比强 B. 性质活泼，因此不可以保存在钢瓶中 C. 化合物的化学式为，具有氧化作用，可作自来水消毒剂 D. 一定条件下，向或中分别加入还原剂均可制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．为，为，二者溶液均具有酸性，是强酸，是弱酸，的酸性比强，A正确； B．为，常温下干燥的与铁不反应，因此可以保存在钢瓶中，B错误； C．是+4价氯的氧化物，化学式为，具有强氧化性，可作自来水消毒剂，C正确； D．为+5价氯的盐（含），为+1价氯的盐（含），二者氯元素化合价均高于中0价氯，加入还原剂可发生归中反应制备，D正确； 故选B。 15. 侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是 A. 该流程中步骤①和②不可以调整顺序 B. 该流程中可以循环利用的物质为 C. 该流程中产生碳酸氢钠的化学方程式为： D. 该流程中步骤③用离子方程式表示为： 【答案】D 【解析】 【分析】侯氏制碱法原理：氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成大量碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，，过滤出碳酸氢钠，受热分解制得纯碱：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所得二氧化碳可以循环利用。 【详解】A．氨气极易溶于水、二氧化碳能溶于水，为生成大量碳酸氢根，该流程中步骤①和②不可以调整顺序，A正确； B．据分析，该流程中可以循环利用的物质为，B正确； C．由分析可知，该流程中产生碳酸氢钠的化学方程式为：，C正确； D．碳酸氢钠受热分解制得纯碱为固体反应，故该流程中步骤③不能用离子方程式表示，D错误； 故选D。 16. 氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉-KI溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴几滴浓盐酸。已知：16H++10Cl-+2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。下列说法不正确的是 A. ③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性 B. ④处变蓝色 C. ⑤处变红色 D. 本实验可推知氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，遇到石蕊试液先变红色后褪色，A正确； B．氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，B正确； C．氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，三价铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，C正确； D．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，16H++10Cl-+2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，说明氧化性：KMnO4>Cl2，由反应2Fe2+ + Cl2=2Fe3++2Cl-，可知氧化性：Cl2>Fe3+，但是无法证明Fe3+和I2之间氧化性的关系，D错误； 故本题选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. Ⅰ．明胶是一种水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体，在医药、食品、感光工业、造纸工业等多方面应用广泛，是制备胶囊、糖果添加剂、手工制纸的重要材料。 （1）已知中铬元素是价，则其中铁元素是__________价，属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置可用图中的__________(填序号)。 Ⅱ．现有以下8种物质：①熔融状态的；②；③；④铜；⑤；⑥酒精；⑦稀；⑧饱和溶液；⑨漂白粉。 （3）上述物质中属于电解质的有____________________。(填序号) （4）写出③溶于水的电离方程式：_____________________________________。 （5）写出由⑧制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______________________________________。 （6）写出工业上利用氯气与石灰乳制备⑨的化学方程式：________________________________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）C （3）①③⑤ （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0，设的化合价为，则，解得；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐； 【小问2详解】 明胶水溶液为胶体，提纯胶体用渗析法，利用半透膜允许小分子、离子通过，胶体分散质不能通过的性质分离；A为蒸发装置，B为过滤装置，C为渗析装置，故选C。 【小问3详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物不属于电解质；①熔融、③、⑤均为盐类化合物，属于电解质；②、⑥酒精为非电解质；④铜是单质，⑦稀、⑧饱和溶液、⑨漂白粉是混合物，均既不是电解质也不是非电解质； 【小问4详解】 碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能完全拆写，故电离方程式为； 【小问5详解】 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，反应需标注胶体，不写沉淀符号，故化学方程式为； 【小问6详解】 工业上氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙（漂白粉的有效成分）和水，故化学方程式为。 18. 氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答以下问题。 Ⅰ．亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 （1）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生__________反应(填“氧化”或“还原”，下同)，服用维生素可将转化为从而解毒，这说明维生素具有__________性。 （2）也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性溶液测定样品纯度，反应原理如下，请完成该离子方程式并配平_________________________________________。 ________________________________ （3）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________________________________________。 （4）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是________(填序号)。 Ⅱ．、、是常用的氧化剂。 （5）已知：a．， b．， c．， 若某溶液中有、、共存，要将氧化除去而不氧化和，则可应用上述反应中的__________________作氧化剂。 （6）在反应(浓)中，若反应生成了3个分子，则转移的电子个数为_________个；并分析氧化产物与还原产物的质量比为：_________。 【答案】（1） ①. 还原 ②. 还原 （2） （3） （4）② （5）FeCl3 （6） ①. 5 ②. 5:1 【解析】 【小问1详解】 转化为，发生氧化反应，所以作为氧化剂发生还原反应，维生素 C 将还原为，维生素 C 作还原剂，具有还原性； 【小问2详解】 变为，每个得，变为，每个N失，得失电子守恒最小公倍数为10，和系数为2，和的系数为5，再结合电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为：； 【小问3详解】 中 N 为+ 3价，中 N 为- 3价，发生归中反应生成0价，副产物为、，方程式为：，结合单线桥标注规范，方程式为：； 【小问4详解】 ①反应：NO中氮元素的化合价从+2价升高到+3价，HNO3中氮元素的化合价从+5价降低到+3价，符合氧化还原反应的要求，可能实现；②反应：NH3、NO中N的化合价分别为-3价、+2价，产物HNO2中N的化合价为+3价，即N的化合价都升高，没有化合价降低的元素，不可实现；③反应：N2O4、HNO3和HNO2中N的化合价分别为+4价、+5价和+3价，N2O4既被氧化也被还原，可以实现，所以不能实现的是②； 【小问5详解】 若溶液中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质Cl2外，还可用上述反应中的FeCl3作氧化剂； 【小问6详解】 根据氧化还原反应得失电子守恒规律可知：(浓)中有5个失去1个电子到Cl2，中的Cl元素得到5个电子，所以转移电子数为5；根据氧化剂生成的是还原产物，还原剂生成的是氧化产物可知，该反应氧化产物与还原产物的质量比为5：1。 19. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品： （1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是__________________________。 （2）制取氯气的离子反应方程式为_______________________________________。 （3）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：________________________。 →_______→_______→_______→_______→_______→_______→。 （4）装置作用是__________________。装置中反应的离子方程式为_____________________________________。 （5）可用于制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、饮水消毒、合成塑料和农药、提炼稀有金属等多方面，是一种重要的化工原料，下列关于氯气的说法中不正确的有__________。 A. 具有强氧化性，只可用作氧化剂 B. 是一种黄绿色气体，有刺激性气味，可用于杀菌消毒 C. 实验室制备时，常用向上排空气法收集 D. 可溶于水，故实验室制备时可以用水吸收进行尾气处理 （6）如图是一组探究氯气性质的装置。 现关闭活塞，若有色布条是干燥的，溶液为浓硫酸，则有色布条__________(填现象)。 （7）通入双氧水()水溶液中会产生使带有火星的木条复燃的气体，写出在水溶液中和反应的离子方程式________________________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （3）d→f→b→c→k→j （4） ①. 除去氯气中混有的氯化氢 ②. Cl2+2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O （5）AD （6）不褪色 （7）Cl2+H2O2=2H++2Cl－+O2 【解析】 【分析】实验室制备和收集少量干燥、纯净的氯气：首先在装置A中利用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气；由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，需先通过盛有饱和食盐水的装置D除去HCl，再通过盛有浓硫酸的装置B除去水蒸气；氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集，即通过装置G长进短出收集；氯气有毒，不能直接排放到空气中，最后需用盛有NaOH溶液的装置F进行尾气吸收。 【小问1详解】 根据仪器构造特征可知，上述实验中用来盛放浓盐酸的带有活塞的仪器名称是分液漏斗。 【小问2详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为：。 【小问3详解】 根据分析中的除杂、干燥、收集和尾气处理顺序，气体流向依次为：发生装置A(a)除杂装置D(df)干燥装置B(bc)收集装置G(kj，向上排空气法需长管进短管出)尾气处理F(i)。因此各接口的连接顺序为：dfbckj。 【小问4详解】 装置D中盛放的是饱和食盐水，氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，故其作用是除去氯气中混有的氯化氢气体。装置F中盛放NaOH溶液用于吸收尾气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：。 【小问5详解】 A．氯气中氯元素化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，不仅可用作氧化剂，也可作还原剂（如与水或碱的反应），A错误； B．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B正确； C．氯气的密度比空气大，且常温下不与空气成分反应，实验室常用向上排空气法收集，C正确； D．氯气在水中的溶解度较小（常温下1体积水约溶解2体积氯气），不能用水完全吸收尾气，实验室通常用NaOH溶液等强碱溶液吸收，D错误； 故答案选AD。 【小问6详解】 关闭活塞K，氯气先通过盛有浓硫酸的洗气瓶A被干燥。因为干燥的氯气不具有漂白性，真正起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸（），所以干燥的有色布条不褪色。 【小问7详解】 氯气通入双氧水溶液中产生使带火星木条复燃的气体，该气体为，说明被氧化生成，则作氧化剂被还原生成。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：。 20. 是实验室中的常用试剂，保存不当时易变质。某化学兴趣小组以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。回答下列问题： Ⅰ．对该“试剂”的组成进行探究： 小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。 （1）猜想块状物外层白色物质的组成： 猜想1：只有； 猜想2：只有； 猜想3：____________________。 （2）设计实验并得出结论： 可选用试剂：溶液、溶液、溶液 序号 实验步骤 实验现象 结论或解析 1 ①取少量上述白色物质，加入盛有稀盐酸的试管中 __________________ 猜想1不成立 2 ②取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的____________________溶液 产生白色沉淀 发生了离子反应 ③过滤②所得混合物，向滤液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 猜想________成立 Ⅱ．兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 （3）小组成员利用该装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰，保证实验的准确性，中要加入某种含有元素的饱和盐溶液，处反应的离子方程式为_____________________________________________。 （4）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的样品中残留的的质量分数。准确称量样品，装入装置的硬质玻璃管中，瓶中加入足量溶液。该样品与装置生成的气体充分反应后，将处集气瓶中收集到的气体准确测量，测得质量为。装置中与反应的化学方程式为__________________________________，该样品中过氧化钠的质量分数为__________(保留三位有效数字)。 【答案】（1）有NaOH和Na2CO3 （2） ①. 有气泡产生 ②. BaCl2 ③. 2 （3） （4） ①. ②. 78.0 【解析】 【分析】Ⅰ．过氧化钠在空气中变质，主要是与空气中的水蒸气和二氧化碳发生反应，分别生成氢氧化钠和碳酸钠，两者均为白色固体。 Ⅱ．装置A为二氧化碳的发生装置（大理石与稀盐酸反应）；装置B用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；装置C中过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，防止干扰氧气的收集和测量；装置E为排水法收集并测量生成的氧气。 【小问1详解】 根据过氧化钠变质的产物，块状物外层白色固体可能是氢氧化钠、碳酸钠或两者的混合物。结合猜想1和猜想2，猜想3应为：有和。 【小问2详解】 ①结论为猜想1不成立，说明固体中一定含有碳酸钠。碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，故可观察到的实验现象为：有气泡产生。 ②要检验混合物中是否含有氢氧化钠，需先将碳酸钠完全沉淀，且加入的试剂不能引入氢氧根离子（），以免干扰后续酚酞的检验。在可选试剂中，选用溶液可以沉淀碳酸根离子（），产生白色沉淀。 ③过滤后向滤液中滴加酚酞，溶液不变红，说明溶液中不含氢氧根离子，即原白色固体中没有氢氧化钠，只有碳酸钠，故猜想2成立。 【小问3详解】 装置A中挥发出的氯化氢气体需要除去，以免消耗过氧化钠并干扰实验。B中应加入含有元素的饱和盐溶液，即饱和溶液，其与氢离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 C装置中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：。E处收集到的氧气质量为，其物质的量。根据化学方程式可知，参与反应的过氧化钠的物质的量。样品中残留过氧化钠的质量。该样品中过氧化钠的质量分数为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南头中学2024～2025学年度第一学期期中考试 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 可能用到的相对原子质量：Na23 O16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是 A. 冶炼钢铁 B. 海水晒盐 C. 古法酿酒 D. 用过氧化物消毒 2. 下列说法正确的是 A. 焰色试验是元素的化学性质 B. 金属钠着火时不能用水灭火，可以用来灭火 C. 当光束通过纳米级金刚石粉末时，可以产生丁达尔效应 D. 向胶体中逐滴加入稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后来沉淀又溶解 3. 医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 A. 氯化钠溶液 B. 医用酒精 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 4. 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时从负极连续通入、、等燃料，从正极连续通入，两者在电池内部(含有或等物质的溶液)发生反应生成、，同时产生电能。目前已研制成功-空气燃料电池，可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。下列有关上述材料物质的描述正确的是 A. 、、含有氧元素，都属于氧化物 B. 和互为同素异形体，相互转化属于物理变化 C. 、、属于有机物 D. 空气和汽油都属于混合物 5. 化学与生活密切相关，下列描述合理的是 A. 生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂 B. 可作潜水艇中的供氧剂 C. 纯碱可用于治疗胃酸过多 D. 漂白粉可用于食品漂白 6. 下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 7. 下列离子方程式正确的是 A. 钠与硫酸铜溶液： B. 氯气通入水中： C. 向氢氧化钠溶液中通入少量： D. 向溶液中滴加少量澄清石灰水： 8. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 含有大量的透明溶液：、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 C. 所含溶质为的溶液：、、、 D. 所含溶质为的溶液：、、、 9. 下列实验能够达到相应目的的是 A．检验 B．测氯水的 C．验证和水反应是否放热 D．验证热稳定性： A. A B. B C. C D. D 10. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为，下列说法正确的是 A. X的化学式为AgS B. 反应中X是氧化产物 C. 反应中Ag和均是还原剂 D. 每生成1个X，转移4个电子 11. 设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A. 钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失 B. 铜丝由黑色变成红色，说明有生成 C. U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色 D. 钠与水反应的离子方程式： 12. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 溶液中混有少量杂质，可加入适量除去 可与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 B 向滴有酚酞的水溶液中加入，溶液颜色无明显变化 为碱性氧化物，与水反应生成 Ⅰ错，Ⅱ对，有关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 D 84消毒液中有效成分为次氯酸，可以杀灭细菌病毒等 84消毒液可以与洁厕灵混用，增强消毒效果 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 A. A B. B C. C D. D 13. SO2是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用MnO2进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法中不正确的是 A. 反应1中Mn2+是还原产物 B. 反应MnO2 + SO2＝Mn2+ + SO在一定条件下可能发生 C. 该条件下，还原性：Mn2+ > Fe2+ > SO2 D. 反应2中S元素的化合价升高，被氧化 14. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，、、、、、为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A. 、溶液均具有酸性，且的酸性比强 B. 性质活泼，因此不可以保存在钢瓶中 C. 化合物的化学式为，具有氧化作用，可作自来水消毒剂 D. 一定条件下，向或中分别加入还原剂均可制备 15. 侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是 A. 该流程中步骤①和②不可以调整顺序 B. 该流程中可以循环利用的物质为 C. 该流程中产生碳酸氢钠的化学方程式为： D. 该流程中步骤③用离子方程式表示为： 16. 氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉-KI溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴几滴浓盐酸。已知：16H++10Cl-+2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。下列说法不正确的是 A. ③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性 B. ④处变蓝色 C. ⑤处变红色 D. 本实验可推知氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. Ⅰ．明胶是一种水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体，在医药、食品、感光工业、造纸工业等多方面应用广泛，是制备胶囊、糖果添加剂、手工制纸的重要材料。 （1）已知中铬元素是价，则其中铁元素是__________价，属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置可用图中的__________(填序号)。 Ⅱ．现有以下8种物质：①熔融状态的；②；③；④铜；⑤；⑥酒精；⑦稀；⑧饱和溶液；⑨漂白粉。 （3）上述物质中属于电解质的有____________________。(填序号) （4）写出③溶于水的电离方程式：_____________________________________。 （5）写出由⑧制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______________________________________。 （6）写出工业上利用氯气与石灰乳制备⑨的化学方程式：________________________________。 18. 氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答以下问题。 Ⅰ．亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 （1）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中发生__________反应(填“氧化”或“还原”，下同)，服用维生素可将转化为从而解毒，这说明维生素具有__________性。 （2）也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性溶液测定样品纯度，反应原理如下，请完成该离子方程式并配平_________________________________________。 ________________________________ （3）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________________________________________。 （4）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是________(填序号)。 Ⅱ．、、是常用的氧化剂。 （5）已知：a．， b．， c．， 若某溶液中有、、共存，要将氧化除去而不氧化和，则可应用上述反应中的__________________作氧化剂。 （6）在反应(浓)中，若反应生成了3个分子，则转移的电子个数为_________个；并分析氧化产物与还原产物的质量比为：_________。 19. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品： （1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是__________________________。 （2）制取氯气的离子反应方程式为_______________________________________。 （3）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：________________________。 →_______→_______→_______→_______→_______→_______→。 （4）装置作用是__________________。装置中反应的离子方程式为_____________________________________。 （5）可用于制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、饮水消毒、合成塑料和农药、提炼稀有金属等多方面，是一种重要的化工原料，下列关于氯气的说法中不正确的有__________。 A. 具有强氧化性，只可用作氧化剂 B. 是一种黄绿色气体，有刺激性气味，可用于杀菌消毒 C. 实验室制备时，常用向上排空气法收集 D. 可溶于水，故实验室制备时可以用水吸收进行尾气处理 （6）如图是一组探究氯气性质的装置。 现关闭活塞，若有色布条是干燥的，溶液为浓硫酸，则有色布条__________(填现象)。 （7）通入双氧水()水溶液中会产生使带有火星的木条复燃的气体，写出在水溶液中和反应的离子方程式________________________________________。 20. 是实验室中的常用试剂，保存不当时易变质。某化学兴趣小组以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。回答下列问题： Ⅰ．对该“试剂”的组成进行探究： 小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。 （1）猜想块状物外层白色物质的组成： 猜想1：只有； 猜想2：只有； 猜想3：____________________。 （2）设计实验并得出结论： 可选用试剂：溶液、溶液、溶液 序号 实验步骤 实验现象 结论或解析 1 ①取少量上述白色物质，加入盛有稀盐酸的试管中 __________________ 猜想1不成立 2 ②取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的____________________溶液 产生白色沉淀 发生了离子反应 ③过滤②所得混合物，向滤液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 猜想________成立 Ⅱ．兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。 （3）小组成员利用该装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰，保证实验的准确性，中要加入某种含有元素的饱和盐溶液，处反应的离子方程式为_____________________________________________。 （4）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的样品中残留的的质量分数。准确称量样品，装入装置的硬质玻璃管中，瓶中加入足量溶液。该样品与装置生成的气体充分反应后，将处集气瓶中收集到的气体准确测量，测得质量为。装置中与反应的化学方程式为__________________________________，该样品中过氧化钠的质量分数为__________(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $