精品解析：广东省茂名市高州中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题 本试卷共20题，满分100分。考试用时75分钟。请将答案填在答题卡相应的位置 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Ca：40 一、单项选择题(本题共16小题，1~10题每题2分，11~16题每题4分，共44分，每题只有一个正确的选项) 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及氧化还原反应的是 A.光合作用 B.可燃冰燃烧 C.冰块融化 D.瓷器烧制 A. A B. B C. C D. D 2. 继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60，是未来的火箭燃料，N60属于 A. 金属单质 B. 非金属单质 C. 化合物 D. 混合物 3. 我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是 A. 离子反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 氧化还原反应 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. KOH溶液 D. Na2SO4溶液 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. CaCl2=Ca2++Cl－ B. NaOH=Na++O2－+H+ C. HNO3=H+ + D. FeCl3=Fe2++3Cl－ 6. 在下列无色透明的溶液中能大量共存的离子组是 A. K+、Cu2+、Cl－、OH－ B. H+、Cl－、Na+、 C. Na+、Ca2+、Cl－、 D. H+、K+、、Cl－ 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 单质铁与稀硫酸反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 单质钠放入水中，产生气体： D. 小苏打与氢氧化钠溶液反应： 8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置除去中含有的少量HCl B. 用图2所示装置利用NaCl溶液制备NaCl晶体 C. 用图3所示装置除去胶体中的 D. 用图4所示装置验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好 9. 下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 A. 与都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物 B. 和与同种酸反应生成等量的时，消耗的酸少 C. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 D. 钠钾合金可用作原子反应堆导热剂 10. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 B. 反应④说明的稳定性强于 C. 反应⑤中既是氧化剂，又是还原剂 D. 上述转化中发生的反应中含有分解反应、化合反应、置换反应 11. 某澄清透明溶液中可能含有①Na+②③Cl-④⑤⑥H+⑦OH-⑧Ba2+中的几种，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 由操作(1)可知溶液中一定不含OH-、、 B. 肯定含有的离子是Na+、、Cl-、H+ C. 操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl D. 肯定不含有的离子是Cl-、、、OH-、Ba2+ 12. 通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如下图所示：下列说法不正确的是 A. 捕获和转化的过程中，CaO可以循环利用 B. 过程I属于氧化还原反应 C. 过程II中的反应为 D. 的捕获和转化有助于减弱温室效应 13. 已知，下列说法不正确的是 A. 既不是氧化剂又不是还原剂 B. 参加反应时有5mol电子转移 C. 是氧化剂 D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 14. 关于 Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是 A. 我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的“碱”是Na2CO3 B. 分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3 C. 我们可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3，也可以用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液 D. Na2CO3比NaHCO3易溶于水 15. 某兴趣小组实验室制取后的废液中的溶质是和。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析(溶液呈中性)，其中错误的是 A. B. C. D. 16. 过氧化钙晶体常用于水产生物长途运输中供氧。以某废干燥剂为原料制备过氧化钙晶体的微流程如下： 已知：①“沉淀”时温度控制在，在以上分解速率加快；②微溶于水，在时开始分解产生；③氯化铵易分解。下列叙述正确的是 A. “沉淀”中用热水浴控制温度 B. 将滤液蒸干、灼烧得到 C. 酒精洗涤产品可以减少损失 D. “干燥”时温度应高于 二、非选择题：本大题包括4小题，共56分。 17. CaO和是常见的两种氧化物，根据所学知识回答下列问题： （1）CaO属于_______(填“电解质”或“非电解质”，下同)，属于_______。 （2）与化学性质相似，将少量通入澄清石灰水，可观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为_______。 （3）CaO在生活、生产中应用广泛。 ①下列关于CaO的说法正确的是_______(填标号)。 A．俗称是熟石灰 B．属于碱性氧化物 C．可以干燥氢气 D．干燥食品过程中只发生物理变化 ②作固硫剂：将CaO加入燃煤中，可减少的排放量，原理为_______(写化学方程式)、。 ③制备石灰乳：将足量CaO溶于水中，得到的石灰乳属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)，其分散质粒子的直径范围主要为_______。 18. X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是、、中的某一种，阴离子分别是、、中的某一种。现进行以下实验： ①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。 回答下列问题： （1）根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X_______，Y_______，Z_______。 （2）若上述三种阳离子、、对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，请根据下面给出的溶解性表选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图及部分物质的溶解性表如下图所示： 阴离子 阳离子 溶 溶 不 不 不 不 不 溶 微 溶 不 不 ①沉淀1的化学式为_______。 ②写出混合溶液与试剂B反应的离子方程式：_______。 ③若C为，沉淀3的化学式为_______。 19. 高铁酸钾是一种环保、高效的功能饮用水处理剂，制备原理如下： ① ② ③ 已知：、为原子团。 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_______。 （2）将得到的溶于水配制成饱和溶液并利用该溶液制备胶体：向沸水中滴加5~6滴的饱和溶液，_______，停止加热。 （3）反应②的离子方程式为_______，化合价发生变化的元素为_______(写元素符号)。 （4）根据上述反应，下列判断正确的是_______(填标号)。 A. 氧化性： B. 还原性： C. 反应①中，只是氧化产物 D. 室温下，在水中的溶解度： （5）通过也可以制备高铁酸钾：(未配平)，该反应中，氧化剂是_______(填化学式)，请配平该化学方程式，并用双线桥法表示电子的转移方向和数目_______。 20. 现有1.5g含有杂质的样品，某同学在实验室用如下图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： 回答下列问题： （1）盛放稀盐酸的仪器名称为：_______。 （2）装置A中反应的离子方程式为_______。 （3）B中有一处明显错误，请指出并改正：_______。 （4）装置D的作用是_______；若无装置D，样品中杂质的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）写出装置C中和反应的化学方程式：_______，每反应一个的转移电子数为_______。 （6）实验结束后，通过读出装置F中水的体积，可近似的得到E中收集到的气体的体积，经过转换计算得E收集到的气体质量为0.16g，则样品中的质量分数为_______(以百分数形式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题 本试卷共20题，满分100分。考试用时75分钟。请将答案填在答题卡相应的位置 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Ca：40 一、单项选择题(本题共16小题，1~10题每题2分，11~16题每题4分，共44分，每题只有一个正确的选项) 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及氧化还原反应的是 A.光合作用 B.可燃冰燃烧 C.冰块融化 D.瓷器烧制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．植物光合作用吸收二氧化碳放出氧气，为氧化还原反应，A错误； B．可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，为氧化还原反应，B错误； C．冰块融化没有新物质生成，是物理变化，不涉及氧化还原，C正确； D．瓷器烧制过程中发生了多种化学反应，其中大多数是氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 2. 继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60，是未来的火箭燃料，N60属于 A. 金属单质 B. 非金属单质 C. 化合物 D. 混合物 【答案】B 【解析】 【详解】N60是由非金属元素氮元素组成的纯净物，属于非金属单质。所以，A、C、D错误，故选B。 3. 我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是 A. 离子反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】挹其水熬之，则成胆矾：为化合反应，熬胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜为分解反应，为置换反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，不涉及复分解反应，故答案选：C。 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. KOH溶液 D. Na2SO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】KCl溶液、KOH溶液、Na2SO4溶液都属于溶液，不具有胶体的性质，而Fe(OH)3胶体是胶体，胶体中的胶粒可以使光线发生散射作用而产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，故选项B符合题意；合理选项是B。 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. CaCl2=Ca2++Cl－ B. NaOH=Na++O2－+H+ C. HNO3=H+ + D. FeCl3=Fe2++3Cl－ 【答案】C 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，正确的是：CaCl2=2Cl-+Ca2+，A错误； B．OH-是原子团不能拆，NaOH=Na++OH-，B错误； C．硝酸是强电解质完全电离，C正确； D．电荷不守恒，物质错误，正确的是：FeCl3=Fe3++3Cl-，D错误； 故选C。 6. 在下列无色透明的溶液中能大量共存的离子组是 A. K+、Cu2+、Cl－、OH－ B. H+、Cl－、Na+、 C. Na+、Ca2+、Cl－、 D. H+、K+、、Cl－ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2+、OH－形成沉淀，不能共存，故A不选； B．H+、反应生成二氧化碳气体和水，不能共存，故B不选； C．Ca2+、反应生成沉淀，不能共存，故C不选； D．各离子之间互不反应，且都是无色，能大量共存，故D选； 故选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 单质铁与稀硫酸反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 单质钠放入水中，产生气体： D. 小苏打与氢氧化钠溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．单质铁与稀硫酸反应生成FeSO4，故其离子方程式为：，A错误； B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故其离子方程式为：，原离子方程式漏写了生成水的离子方程式，B错误； C．单质钠放入水中，产生气体，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故其离子方程式为：，C正确； D．小苏打与氢氧化钠溶液反应方程式为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故其离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置除去中含有的少量HCl B. 用图2所示装置利用NaCl溶液制备NaCl晶体 C. 用图3所示装置除去胶体中的 D. 用图4所示装置验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好 【答案】B 【解析】 【详解】A．、都能够与NaOH溶液发生反应，因此不能用NaOH溶液除去中含有的少量，可以用饱和碳酸氢钠溶液去除二氧化碳中的氯化氢气体，A错误； B．NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化不大，所以采用蒸发结晶方法从NaCl溶液中获得NaCl晶体，B正确； C．胶体和溶液中的微粒都可以通过滤纸，不能采用过滤的方法分离提纯胶体，可采取渗析的方法分离提纯胶体，C错误； D．稳定受热不分解，而不稳定受热易分解，因此应该将稳定性比较强的放在温度高的外管，再将放在温度比较低的内管进行实验，根据石灰水变浑浊的情况，比较二者的稳定性强弱，D错误； 故答案选B。 9. 下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 A. 与都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物 B. 和与同种酸反应生成等量的时，消耗的酸少 C. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 D. 钠钾合金可用作原子反应堆导热剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，是过氧化物，和酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，A错误； B．由方程式：、可知，和与同种酸反应生成等量的时，消耗的酸少，B正确； C．钠的焰色试验为黄色，黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明，C正确； D．钠钾合金熔点低且具有良好的导热性，可用作原子反应堆导热剂，D正确； 答案选A。 10. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 B. 反应④说明的稳定性强于 C. 反应⑤中既是氧化剂，又是还原剂 D. 上述转化中发生的反应中含有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．和水或者二氧化碳反应都放出O2，故反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，故A正确； B．反应④加热分解生成，说明的稳定性弱于，故B错误； C．反应⑤中2+H2O=4NaOH+O2，-1价的O化合价部分升高为0价，一部分降低为-2价，故既是氧化剂，又是还原剂，故C正确； D．上述转化中发生的反应中④为分解反应、①为化合反应、②置换反应，故D正确； 故答案为B。 11. 某澄清透明溶液中可能含有①Na+②③Cl-④⑤⑥H+⑦OH-⑧Ba2+中的几种，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 由操作(1)可知溶液中一定不含OH-、、 B. 肯定含有的离子是Na+、、Cl-、H+ C. 操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl D. 肯定不含有的离子是Cl-、、、OH-、Ba2+ 【答案】B 【解析】 【分析】（1）向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液是酸性，溶液中存在，则不含OH-、、；（2）向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成，此沉淀为，说明溶液中一定有，无；（3）将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，因（2）中引入，无法确定原溶液中是否有，由于每种离子的个数均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有，一定不含； 【详解】A．根据分析可知，溶液是酸性，溶液中存在，则不含OH-、、，故A正确； B．结合题干信息及分析可知，由于每种离子的个数均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有，一定不含，故B错误； C．操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl，故C正确； D．结合分析可知，肯定不含有的离子是Cl-、、、OH-、Ba2+，故D正确； 答案选B。 12. 通过捕获和转化技术可实现资源化利用，其物质转化关系如下图所示：下列说法不正确的是 A. 捕获和转化的过程中，CaO可以循环利用 B. 过程I属于氧化还原反应 C. 过程II中的反应为 D. 的捕获和转化有助于减弱温室效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程I消耗氧化钙、过程II生成氧化钙，则二氧化碳的捕获和转化过程中，氧化钙可以循环使用，A正确； B．过程I发生的反应为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．过程II发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：，C正确； D．二氧化碳的捕获和转化可以减少二氧化碳的排放，有助于减弱温室效应的发生，D正确； 故答案选B。 13. 已知，下列说法不正确的是 A. 既不是氧化剂又不是还原剂 B. 参加反应时有5mol电子转移 C. 是氧化剂 D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 【答案】D 【解析】 【分析】反应中氯化钾中Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e-； 【详解】A．A．反应中氯化钾Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氯化钾是还原剂，氯酸钾是氧化剂，既不是氧化剂又不是还原剂，A正确； B．1molKClO3参加反应时有1mol×（5-0）=5mol电子转移，B正确； C．含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，C正确； D．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，D错误； 故选D。 14. 关于 Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是 A. 我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的“碱”是Na2CO3 B. 分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3 C. 我们可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3，也可以用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液 D. Na2CO3比NaHCO3易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．“侯氏制碱法”最终所得物质为纯碱，即Na2CO3，故A正确； B．由Na2CO3NaHCO3CO2可知，向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3，故B正确； C．Na2CO3和NaHCO3均能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀CaCO3，现象相同无法达到区分二者的目的，故C错误； D．相同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故D正确； 综上所述，不正确的是C项。 15. 某兴趣小组实验室制取后的废液中的溶质是和。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析(溶液呈中性)，其中错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； 【详解】A．由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉淀，待混合溶液中HCl消耗完后发生的反应为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,此时开始产生沉淀，待CaCl2反应结束后沉淀质量不变，A正确； B．由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，就开始产生气体，待溶液中HCl消耗完之后，不在产生气体，B正确； C．往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，参与反应的碳酸钠的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量增加，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，C错误； D．由于溶液中含有HCl，溶液一开始pH值小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液测pH值升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的pH值等于7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH值又从7开始升高，D正确； 故选：C。 16. 过氧化钙晶体常用于水产生物长途运输中供氧。以某废干燥剂为原料制备过氧化钙晶体的微流程如下： 已知：①“沉淀”时温度控制在，在以上分解速率加快；②微溶于水，在时开始分解产生；③氯化铵易分解。下列叙述正确的是 A. “沉淀”中用热水浴控制温度 B. 将滤液蒸干、灼烧得到 C. 酒精洗涤产品可以减少损失 D. “干燥”时温度应高于 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，反应物为氯化钙、双氧水、氨气和水，生成物为CaO2•8H2O和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，由于温度较高时双氧水容易分解，会导致过氧化钙产率下降，且温度降低时过氧化钙的溶解度减小，有利于过氧化钙的析出。 【详解】A．根据“沉淀”温度控制在，应选择冰水浴，A错误； B．氯化铵易分解，采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤等提取氯化铵，B错误； C．产品在酒精中溶解度小于在水中的溶解度，因此酒精洗涤产品可以减少损失，C正确； D．时过氧化钙晶体开始分解，因此“干燥”温度应低于，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本大题包括4小题，共56分。 17. CaO和是常见的两种氧化物，根据所学知识回答下列问题： （1）CaO属于_______(填“电解质”或“非电解质”，下同)，属于_______。 （2）与化学性质相似，将少量通入澄清石灰水，可观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为_______。 （3）CaO在生活、生产中应用广泛。 ①下列关于CaO的说法正确的是_______(填标号)。 A．俗称是熟石灰 B．属于碱性氧化物 C．可以干燥氢气 D．干燥食品过程中只发生物理变化 ②作固硫剂：将CaO加入燃煤中，可减少的排放量，原理为_______(写化学方程式)、。 ③制备石灰乳：将足量CaO溶于水中，得到的石灰乳属于_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)，其分散质粒子的直径范围主要为_______。 【答案】（1） ①. 电解质 ②. 非电解质 （2） （3） ①. BC ②. ② ③. 浊液 ④. 大于100nm 【解析】 【17题详解】 氧化钙熔融时可以电离出钙离子和氧离子，属于电解质；二氧化硫溶于水和熔融状态都不能电离，属于非电解质； 故答案为：电解质；非电解质； 【18题详解】 二氧化硫可以和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，； 故答案为：； 【19题详解】 ①A．氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙，A错误； B．氧化钙与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．氧化钙具有吸水性，且不和氢气反应，可以干燥氢气，C正确； D．干燥食品过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化，D错误； 故答案为：BC； ②氧化钙是碱性氧化物，可以和酸性氧化物反应，故可以吸收二氧化硫； 故答案为：； ③氢氧化钙微溶于水，则将足量CaO溶于水中，得到的石灰乳属于浊液；其分散质粒子的直径范围主要为大于100nm； 故答案为：浊液；大于100nm。 18. X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是、、中的某一种，阴离子分别是、、中的某一种。现进行以下实验： ①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。 回答下列问题： （1）根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X_______，Y_______，Z_______。 （2）若上述三种阳离子、、对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，请根据下面给出的溶解性表选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图及部分物质的溶解性表如下图所示： 阴离子 阳离子 溶 溶 不 不 不 不 不 溶 微 溶 不 不 ①沉淀1的化学式为_______。 ②写出混合溶液与试剂B反应的离子方程式：_______。 ③若C为，沉淀3的化学式为_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. CuS 【解析】 【分析】Ag+和、Cl-都不能大量共存，所以可推断物质中含有AgNO3，Ba2+和不能大量共存，所以其中一种物质为BaCl2，则另一种物质为CuSO4。X盐溶液呈蓝色，说明X为CuSO4；加入盐酸，只有Y中出现白色沉淀，说明Y是AgNO3，则Z为BaCl2。 【小问1详解】 根据分析，X为，Y为，Z为。 【小问2详解】 因为是依次将三种离子沉淀出来，通过表格信息比较溶解性，应先用将沉淀出来，然后用将沉淀出来，最后用将沉淀出来。 因此，①沉淀1为AgCl； ②加入含的溶液，将沉淀出来，离子方程式为：； ③若C为，沉淀3为CuS。 19. 高铁酸钾是一种环保、高效的功能饮用水处理剂，制备原理如下： ① ② ③ 已知：、为原子团。 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_______。 （2）将得到的溶于水配制成饱和溶液并利用该溶液制备胶体：向沸水中滴加5~6滴的饱和溶液，_______，停止加热。 （3）反应②的离子方程式为_______，化合价发生变化的元素为_______(写元素符号)。 （4）根据上述反应，下列判断正确的是_______(填标号)。 A. 氧化性： B. 还原性： C. 反应①中，只是氧化产物 D. 室温下，在水中的溶解度： （5）通过也可以制备高铁酸钾：(未配平)，该反应中，氧化剂是_______(填化学式)，请配平该化学方程式，并用双线桥法表示电子的转移方向和数目_______。 【答案】（1）+6价 （2）继续煮沸至液体呈红褐色 （3） ①. ②. 、 （4）BD （5） ①. ②. 【解析】 【19题详解】 中K为+1价，O为-2价，则计算得到铁元素的化合价为+6价； 故答案为：+6价； 【20题详解】 将得到的溶于水配制成饱和溶液，并利用该溶液制备胶体：向沸水中滴加5~6滴的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热； 故答案为：继续煮沸至液体呈红褐色； 【21题详解】 中，将易溶于水的强电解质写成离子式，对应离子方程式为：；该反应中铁元素化合价升高，氯元素化合价降低，发生化合价变化的元素为：、。 故答案为：；、； 【22题详解】 A．比较氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化产物>还原剂。可知反应①中：氧化性；同种元素高价态氧化性一般大于低价态，氧化性，A错误； B．比较还原性：还原剂>还原产物，反应②中：还原性，B正确； C．反应①中，既是氧化产物又是还原产物，C错误； D．根据反应③溶解度大的物质制备溶解度小的物质可知，室温下在水中的溶解度：，D正确； 故答案为：BD； 【23题详解】 反应中氮元素化合价降低，为氧化剂；铁元素化合价升高，为还原剂，根据电子守恒和原子守恒将其配平为，用双线桥法表示电子的转移方向和数目为； 故答案为：KNO3；。 20. 现有1.5g含有杂质的样品，某同学在实验室用如下图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： 回答下列问题： （1）盛放稀盐酸的仪器名称为：_______。 （2）装置A中反应的离子方程式为_______。 （3）B中有一处明显错误，请指出并改正：_______。 （4）装置D的作用是_______；若无装置D，样品中杂质的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）写出装置C中和反应的化学方程式：_______，每反应一个的转移电子数为_______。 （6）实验结束后，通过读出装置F中水的体积，可近似的得到E中收集到的气体的体积，经过转换计算得E收集到的气体质量为0.16g，则样品中的质量分数为_______(以百分数形式表示)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍伸出橡胶塞即可 （4） ①. 吸收未反应完的 ②. 偏低 （5） ①. ②. 1 （6） 【解析】 【分析】稀盐酸和碳酸钙在A中反应生成气体，HCl易挥发，B中用饱和碳酸氢钠除去HCl气体；C中和、发生反应，原理为，；D中的碱石灰吸收多余的；生成的通过E、F测量体积。 【小问1详解】 根据装置图，可知盛放稀盐酸的仪器名称为分液漏斗。 【小问2详解】 稀盐酸和碳酸钙在A中反应生成、氯化钙、水，装置A中反应的离子方程式为； 【小问3详解】 装置B的作用是除二氧化碳中的氯化氢，B中的错误是：左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍伸出橡胶塞即可， 【小问4详解】 该实验需要测量生成氧气的体积，装置D的作用是吸收未反应的；若无装置D，收集到氧气的体积偏大，则过氧化钠的质量偏大，所以样品中杂质的质量分数偏低。 【小问5详解】 装置C中和反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为；过氧化钠中氧元素化合价由-1降低为-2、由-1升高为0，则每反应一个的转移电子数为。 【小问6详解】 经过转换计算得E收集到的氧气质量为，的相对分子质量为78，的相对分子质量为32，根据计算，的质量为，故样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $