黑龙江哈尔滨市第六中学校2025-2026学年高二上学期12月阶段检测考试化学试题

哈尔滨市第六中学校2024级高二上学期12月阶段检测考试 化学试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 一、单选题：1-10，每题3分；11-20，每题2分，共50分。 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. NaOH C. D. 2. 下列叙述中正确的是 A. 溶度积大的化合物溶解度一定大 B. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质 C. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 D. 在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变 3. 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是 A. 加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B. 升高温度，减少 C. 稀释溶液，水解平衡常数不变 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小 4. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是 A. 增大压强(对于气体反应)，单位体积内活化分子数增大，故反应速率增大 B. 温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大 C. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大，故反应速率增大 6. 下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是 ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2 ②NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3 NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4 A. ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B. ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4 C. ΔH1=ΔH2；ΔH3<ΔH4 D. ΔH1<ΔH2；ΔH3>ΔH4 7. 我国科学家在催化加氢制甲醇研究方面取得进展，反应为 △H。该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应，△H>0 B. 加入催化剂，△H减小 C. 该反应中有极性键和非极性键的断裂 D. 在密闭容器中加入1mol 和3mol ，充分反应后放出445kJ的热量 8. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O的水解）。下列叙述正确的是 A. Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O的平衡常数为109.04 B. N点表示AgCl的不饱和溶液 C. 向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7 9. 某温度时：AgCl悬浊液中存在：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡，其平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 加入AgNO3，可以使溶液由c点变到a点 B. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的损失 C. b点对应溶液中没有AgCl沉淀生成 D. Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，说明溶解度：AgCl>AgBr 10. 常温下，某溶液的，下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A. 显酸性 B. 水电离出的 C. D. 加热，变小 11. 常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液、⑥溶液，按由小到大排列的顺序正确的是 A. ⑥<⑤<④<③<②<① B. ⑤<⑥<④<②<③<① C. ③<②<⑥<⑤<④<① D. ③<⑥<⑤<④<②<① 12. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中 B. 在溶液中 C. 在溶液中 D. 氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 13. 25℃时，有浓度均为的4种溶液： ①盐酸 ②HF溶液 ③NaOH溶液 ④氨水 已知：25℃时，电离平衡常数， 下列说法不正确的是 A. 溶液pH：③>④>②>① B. 水电离出的浓度：①=③<②<④ C. ②和④等体积混合后的溶液中： D. ①和③混合后溶液(溶液体积变化忽略不计)，则 14. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出的透明溶液：、，、 B. 常温下，由水电离的的溶液：、、， C. 使石蕊试液显红色的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：，、、、 15. 常温下，的溶液加水稀释时，下列表达式的数据变小的是 A. B. C. D. 16. 如图所示为25℃时、、三种微粒随变化的分布分数[如]。下列说法不正确的是 A. B. 曲线a代表的分布分数随变化的曲线 C. 等物质的量的和混合溶液的 D. 时，溶液中存在 17. 常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. 曲线I是氢氧化钠溶液，曲线II是氨水 C. a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a>b>c D. a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度 18. 向恒温恒容的1 L密闭容器中充入4 mol (g)，发生可逆反应： 。10 min时反应达到平衡，测得反应前后的压强之比为5：3。下列说法正确的是 A. 平衡时的物质的量浓度为1.6 B. 该温度下反应的平衡常数K=2.5 C. 达到平衡时的化学反应速率为0.16 D. 若某时刻测得浓度为0.5 、浓度为2 ，此时反应向正反应方向进行 19. 已知： 。向最初的容积、温度相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入0.2 mol A，反应中甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，丙容器保持绝热恒容，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 平衡时各容器内的大小顺序：乙甲丙 B. 当容器乙体积或温度不再变化时，说明乙容器中反应达到平衡状态 C. 达平衡所用时间丙容器最长 D. 向平衡后的丙容器中再加入少量B，新平衡后的值不变 20. 设溶液中，，，室温下，用0.10 NaOH溶液滴定20.00 mL0.10 溶液至终点，滴定过程得到的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A. 0.10 溶液： B. 当时： C. 当时： D. 当时： 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题：共50分。 21. Ⅰ.回答下列问题： （1）25℃的NaA溶液为碱性，则的水解常数表达式为_________，其水解的离子反应方程式为____________________。 （2）已知常温下的电离常数，，则的水解常数________，_________。若常温下，pH=9的溶液中________。 Ⅱ.25℃时，现有浓度均为的下列溶液：①盐酸、②醋酸、③硫酸、④氢氧化钠、⑤氨水、⑥醋酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氯化铵、⑨碳酸氢铵，请回答下列问题。 （3）⑦⑧⑨三种溶液中浓度由大到小的顺序是_________(填序号，下同)。 （4）①②③三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为___________。 （5）等浓度，等体积的①②③三种溶液，用等物质的量浓度的④溶液恰好完全中和时，消耗④溶液的体积由大到小顺序为___________。 （6）⑥中各离子浓度由大到小的顺序为_____________。 某化学实验室以一种工业上的废渣(主要含有MgCO3、SiO2和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgSO4·7H2O。其中SiO2性质稳定，难溶于水，不与强酸反应。实验流程如图所示： 22. 酸溶时为了提高废渣的浸出率可采取的方法有___________(任写一点)。 23. 往滤液中加入30%H2O2，发生的主要反应的离子方程式为___________，若温度过高，反应速率反而减慢，可能的原因是___________(任写一点)。 24. 萃取分液操作，要用到的玻璃仪器主要有___________和___________。 25. 室温下，调节pH除去MgSO4溶液中的Al3+，试剂X不宜选用___________(填标号)。 A. MgCO3 B. MgO C. Mg(OH)2 D. NH3·H2O 26. 当调节溶液pH至___________时(保留一位小数)，Al3+恰好沉淀完全。(已知：①；②当时，Al3+沉淀完全。) 27. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ①        (平衡常数) ②            (平衡常数) ③        (平衡常数) （1）_______(用含和的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 断裂4 mol C-H键的同时生成4 mol H-H键 B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （3）列举两种可提高反应②中转化率的措施_______、_______。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2mol (g)与0.4mol (g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：_______(填“>”“＜”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则℃时该反应的平衡常数K=_______L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小：_______(用KA、KB、KC表示)。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是_______。 哈尔滨市第六中学校2024级高二上学期12月阶段检测考试 化学试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 一、单选题：1-10，每题3分；11-20，每题2分，共50分。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题：共50分。 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. （或 ） ②. ③. （3） ⑦>⑧>⑨ （4） ②>①>③ （5） ③>①=② （6） 【22~26题答案】 【答案】22. 粉碎废渣、升高温度、搅拌、适当提高硫酸浓度等 23. ①. ②. H2O2因温度过高分解，浓度减小，致使反应速率减慢 24. ①. 分液漏斗 ②. 烧杯 25. D 26. 4.7 【27题答案】 【答案】（1） （2）CD （3） ①. 降压 ②. 升温 （4） ①. > ②. 降低 ③. 200 ④. KA=KB>KC （5）DE段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；EF段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $