精品解析：吉林省通化市梅河口市博文学校2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

2024-2025学年度第一学期第三次考试 高二化学试卷 考试范围：选择性必修①全册和选择性必修②第一章--第二章第一节 时间：75分钟 满分：100分 第Ⅰ卷(单项选择题 共45分) 1. 下列关于共价键的叙述，正确的是 A. 键和键电子形状的对称性相同，均为镜面对称 B. 分子中有键不一定有键，有键也不一定有键 C. 键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D. 键的键长比键长，键的键能是键的两倍 2. 某有机物的结构简式为CH2=CHC≡CH，则该有机物分子中含有σ键和π键的数目分别为 A. 6、3 B. 7、3 C. 7、4 D. 6、4 3. 下列说法错误的是 A. 电子排布式违反了构造原理 B. 基态原子电子排布式违反了能量最低原理 C. 根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d6s6p D. 在d轨道中电子排布成，而不排成，最直接的根据是洪特规则 4. 下列说法正确的是 A. 基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子 B. 原子核外电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱是发射光谱 C. 价电子排布式为的元素位于第四周期第ⅣA族，是p区元素 D. 核外电子构型为则X核外能量最高的电子的电子云轮廓图呈圆形 5. 已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断下列说法正确的是 元素 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A. 元素X常见化合价是 B. 元素Y是第ⅡA族元素 C. 同周期主族元素中，X的第一电离能最小 D. 元素Y的单质可与冷水剧烈反应 6. 下列对的描述不正确的是 A. 原子结构示意图： B. 中子数为30的铁原子： C. 其核外共有26种不同空间运动状态的电子 D. 基态铁原子的价层电子排布图： 7. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式： B. 钾离子的电子排布式： C. 基态S原子的核外电子排布式 D. 基态磷原子的轨道表示式： 8. 下列有关判断正确的是 A. A元素基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。该元素在周期表中的位置是第二周期第ⅢA族 B. B元素是周期表前四周期中未成对电子数最多的元素，B元素名称为锰，B的价电子排布式是 C. C元素的价离子的3d能级半充满，C元素位于周期表中ds区，C元素的核外电子排布式 D. D元素基态原子M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素价电子排布图 9. 短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 分子中两个Y原子的共用电子对数均为4 D. Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸 10. 全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法不正确的是 A. 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能 B. 钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋ C. 如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管 D. 如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管 11. 下列各项实验基本操作中，正确的是 A. 蒸干溶液制无水固体 B. 在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验 C. 做中和滴定操作中，读数时开始仰视，终止时俯视会引起滴定结果偏大 D. 中和滴定：当滴入最后一滴盐酸时，溶液由无色变为红色且30 s内不褪色，即为滴定终点 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 中性溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 能溶解的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 13. 一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 时刻，反应达到平衡 B. 此反应的化学方程式中 C. 在a、b、c点中，表示正反应速率大于逆反应速率的点有a、c D. 到时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为 14. 已知Ksp(CaCO3)＝3.36×10—9，Ksp(CaF2)＝3.45×10—11。下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法错误的是 A. CaCO3悬浊液中c(Ca2+)较小 B. 分别滴加稀硫酸，溶度积常数均增大 C. 分别加入0.1mol/L的CaCl2溶液，c(CO32—)和 c(F—)均减小 D. CaF2更容易转化成CaCO3 15. 下列溶液中微粒浓度的关系正确的是 A. 常温下，0.1 mol/L 溶液的pH<7： B. 溶液中： C. 向0.1 mol/L的溶液中加入少量固体，所得溶液中： D. 常温下，pH相同的①、②、③三种溶液中：①>③>② 第Ⅱ卷(综合填空题 共55分) 16. 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）由①④两种元素形成的常见化合物包含的化学键类型为________(填“离子键”、“共价键”)。 （2）②原子核外电子有________种运动状态，⑤核外有________种不同能量的电子，⑧原子核外电子的空间运动状态有________种。 （3）写出③原子的核外电子轨道表示式________。写出元素⑩的简化电子排布式________，其二价离子价层电子排布式________，该元素属于________区元素。 （4）④⑦⑨三种元素分别形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是________。在标号的主族元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。在第三周期标号的元素中，第一电离能最大的是________(填元素符号)。 （5）元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：________(填化学式)。 17. 如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题： （1）甲池是________装置(填“原电池”或“电解池”)，乙池中B为________极。 （2）写出电极反应式：通入电极：__________________；Fe电极：__________________。 （3）反应一段时间后，甲池中消耗(标况下)体积为1.12 L，则乙池中转移电子_____mol。 18. 氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 （1）根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式________________，下图的曲线中________(填“a”或“b”)表示加入铁触媒(催化剂)的能量变化曲线。 （2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。 A. B. 容器内压强不随时间的变化而变化 C. 容器内气体的密度不随时间的变化而变化 D. 单位时间内生成的同时生成 （3）500℃、50 MPa时，在容积为1 L的容器中加入1mol 、3mol ，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时的转化率为a。用含有a的代数式表示________。 （4）已知(Ⅰ)、(Ⅱ)反应在一定条件下焓变如下： (Ⅰ) (Ⅱ) 用、表示反应的________。 19. NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂。 某同学用标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度 （1）将5.0g烧碱样品(杂质不与酸反应)配成250mL待测液，取10.00mL待测液，如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。 （2）由下表数据得出NaOH的百分含量是________。 滴定次数 待测NaOH溶液体积(mL) 标准盐酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 （3）的水溶液呈________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，原因是(用离子方程式表示)：________________________。 （4）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________。 （5）常温下，某酸溶液中由水电离出的离子浓度关系为该溶液的pH等于________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期第三次考试 高二化学试卷 考试范围：选择性必修①全册和选择性必修②第一章--第二章第一节 时间：75分钟 满分：100分 第Ⅰ卷(单项选择题 共45分) 1. 下列关于共价键的叙述，正确的是 A. 键和键电子形状的对称性相同，均为镜面对称 B. 分子中有键不一定有键，有键也不一定有键 C. 键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D. 键的键长比键长，键的键能是键的两倍 【答案】C 【解析】 【详解】A．键为轴对称，键为镜面对称，二者对称性不同，A错误； B．单键仅含键，双键、三键中同时含键和键，因此有键不一定有键，但有键一定有键，B错误； C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，共价键形成时原子轨道需沿最大重叠方向成键，因此具有方向性，键角是共价键方向性的体现，C正确； D．键包含1个键和1个键，键键能小于键，因此键的键能小于键键能的2倍，D错误； 故选C。 2. 某有机物的结构简式为CH2=CHC≡CH，则该有机物分子中含有σ键和π键的数目分别为 A. 6、3 B. 7、3 C. 7、4 D. 6、4 【答案】B 【解析】 【详解】单键全部为键，双键中有1个键和1个键，三键中有1个键和2个键，故该有机物分子中键总数为7，键总数为3，故选B。 3. 下列说法错误的是 A. 电子排布式违反了构造原理 B. 基态原子电子排布式违反了能量最低原理 C. 根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d6s6p D. 在d轨道中电子排布成，而不排成，最直接的根据是洪特规则 【答案】C 【解析】 【详解】A．按构造原理，21电子基态原子的电子排布应为。原式跳过能量较低的4s能级，直接将3个电子排入3d能级，违反构造原理，A正确； B．按能量最低原理，23电子基态原子的电子排布应为。原式把两个本应占据4s能级的电子排入3d能级，不能使原子处于最低能量状态，B正确； C．构造原理的核外电子填充顺序中，4s轨道能量低于3d，应将4s排在3d前，5s排在4d前，选项中多处不符合构造原理，C错误； D．洪特规则要求电子在能量相同的轨道中先分别占据不同轨道且自旋方向相同，因此正确的d轨道排布为，D正确； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子 B. 原子核外电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱是发射光谱 C. 价电子排布式为的元素位于第四周期第ⅣA族，是p区元素 D. 核外电子构型为则X核外能量最高的电子的电子云轮廓图呈圆形 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据泡利不相容原理，同一原子中不存在四个量子数完全相同的电子，即没有运动状态完全相同的两个电子，A正确； B．原子核外电子从基态跃迁到激发态时需要吸收能量，产生的光谱为吸收光谱，发射光谱是电子从高能级跃迁回低能级时产生的，B错误； C．价电子排布式为的元素，价电子总数为6，位于第四周期第ⅥA族，属于p区元素，C错误； D．核外电子构型为，则X原子的核电荷数为19，其核外能量最高的电子位于轨道，轨道电子云轮廓图为球形而非圆形，D错误； 故选A。 5. 已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断下列说法正确的是 元素 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A. 元素X常见化合价是 B. 元素Y是第ⅡA族元素 C. 同周期主族元素中，X的第一电离能最小 D. 元素Y的单质可与冷水剧烈反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据表中电离能数据可以看出X的I1与I2电离能出现突变，说明X最外层只有一个电子，是IA族元素，故X的化合价为+1价，故A错误； B．根据表中电离能数据可以看出Y的I3与I4电离能出现突变，说明X最外层有3个电子，是ⅢA族元素，故B错误； C．同周期主族元素中，电离能的变化趋势是从左到右增大，X是IA族元素，的第一电离能最小，故C正确； D．Y是ⅢA族元素，不能与冷水反应，故D错误； 故答案为C。 6. 下列对的描述不正确的是 A. 原子结构示意图： B. 中子数为30的铁原子： C. 其核外共有26种不同空间运动状态的电子 D. 基态铁原子的价层电子排布图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe为26号元素，故原子结构示意图为，故A正确； B．中子数为30的铁原子，质子数为26，质量数为56，故B正确； C．Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，核外电子空间运动状态由能层、能级、原子轨道决定，s能级1种、p能级3种、d能级5种,故核外共有1×4+3×2+6=15种不同空间运动状态的电子，故C错误； D．Fe原子外围电子排布式为3d64s2，结合泡利原理、洪特规则，外围电子排布图为，故D正确； 故选C。 7. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式： B. 钾离子的电子排布式： C. 基态S原子的核外电子排布式 D. 基态磷原子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构式为，原子分别与、原子形成共价键，的电子式O位于中间，正确的电子式为：，A错误； B．钾离子是原子失去最外层轨道的1个电子形成的，是基态原子的电子排布式，B错误； C．基态原子的核电荷数为16，核外电子排布式为，C正确； D．基态磷原子的轨道有3个电子，根据洪特规则应分占3个不同的轨道且自旋平行，选项给出的轨道表示式违反泡利不相容原理和洪特规则，正确的基态磷原子的轨道表示式为：D错误； 故选C。 8. 下列有关判断正确的是 A. A元素基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。该元素在周期表中的位置是第二周期第ⅢA族 B. B元素是周期表前四周期中未成对电子数最多的元素，B元素名称为锰，B的价电子排布式是 C. C元素的价离子的3d能级半充满，C元素位于周期表中ds区，C元素的核外电子排布式 D. D元素基态原子M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素价电子排布图 【答案】D 【解析】 【详解】A．A元素次外层有2个电子，说明位于第二周期，最外层有3个未成对电子，则价电子排布为，为元素，位于第二周期第ⅤA族，A错误； B．前四周期未成对电子数最多的元素价电子排布为，为24号铬元素，不是锰，B错误； C．价离子的3d能级半充满即，则原子核外电子排布为，为元素，位于d区，不是ds区，C错误； D．M层全充满，则轨道均排满，N层只有1个未成对电子即，价电子排布为，与所给价电子排布图一致，D正确； 故选D。 9. 短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 分子中两个Y原子的共用电子对数均为4 D. Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，故Z为；M最高正价与最低负价绝对值之差为4，故M为；结合成键特点，X仅形成1个单键，故X为，Y原子序数小于Z，能形成4对共用电子对，故Y为。 【详解】A．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，因此电负性，即，A错误； B．电子层数越多原子半径越大，同周期元素原子序数越大半径越小，因此原子半径，即，B错误； C．左侧原子形成2个单键、1个双键，共用电子对数为，右侧原子形成4个单键，共用电子对数为4，两个Y原子共用电子对数均为4，C正确； D．Y为，其最高价氧化物的水化物为，属于弱酸，D错误； 故选C。 10. 全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法不正确的是 A. 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能 B. 钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋ C. 如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管 D. 如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管 【答案】D 【解析】 【详解】A． 钢铁腐蚀时，化学能不能全部转化为电能，还转化为热能，故A正确； B．钢铁腐蚀时，铁作负极被损耗，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故B正确； C．锌的金属性强于铁，锌、铁和电解质溶液可形成原电池，锌作负极，铁作正极，锌的腐蚀可保护地下铁管，故C正确； D．采用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，与外加直流电源的正极相连，地下铁管作阳极，更易被腐蚀，故D错误； 故选D。 【点睛】地下铁管易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池而被腐蚀，要保护地下铁管不被腐蚀，则钢管应该与电源的负极相连或作原电池的正极。 11. 下列各项实验基本操作中，正确的是 A. 蒸干溶液制无水固体 B. 在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验 C. 做中和滴定操作中，读数时开始仰视，终止时俯视会引起滴定结果偏大 D. 中和滴定：当滴入最后一滴盐酸时，溶液由无色变为红色且30 s内不褪色，即为滴定终点 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强酸弱碱盐，溶液中存在水解平衡，加热蒸干时挥发促进水解正向进行，最终得到固体，无法制得无水，A错误； B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水清洗后，残留的水不会改变待测液溶质的物质的量，对滴定结果无影响，可直接开始滴定，B正确； C．滴定读数时，开始仰视使初始读数偏大，终止时俯视使终点读数偏小，计算得到的消耗标准液体积偏小，根据，可知滴定结果偏小，C错误； D．滴入盐酸为酸滴定碱的操作，若用酚酞作指示剂，滴定终点现象为溶液由红色变为无色且内不褪色，选项现象描述错误，D错误； 故选B。 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 中性溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 能溶解的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在中性溶液中会完全水解生成沉淀，无法大量存在，A错误； B．与会发生完全双水解反应，与会生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．能溶解的溶液为强酸性或强碱性溶液，在强酸性、强碱性溶液中均不能大量存在，且强碱性条件下会生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，C错误； D．常温下的溶液为强碱性溶液，、、、之间均不发生反应且与OH-都不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 13. 一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 时刻，反应达到平衡 B. 此反应的化学方程式中 C. 在a、b、c点中，表示正反应速率大于逆反应速率的点有a、c D. 到时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为 【答案】D 【解析】 【分析】本图为物质的量‑时间图像，横坐标为反应时间，纵坐标为物质的量。下降曲线代表反应物，上升曲线代表生成物。 时刻两曲线相交，此时M、N物质的量相等。（c点）之后两条曲线变为水平，M、N物质的量不再随时间改变，达到平衡状态；由图像可读出：，。 【详解】A．时刻M、N的物质的量仍随时间变化，反应未达到平衡状态，A错误； B．化学反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故，B错误； C．反应达到平衡前正向进行，，达到平衡后，a、b点未达到平衡，c点已达到平衡，故的点只有a、b，C错误； D．到时刻，M的物质的量增加了，浓度变化为，则平均反应速率，D正确； 故选D。 14. 已知Ksp(CaCO3)＝3.36×10—9，Ksp(CaF2)＝3.45×10—11。下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法错误的是 A. CaCO3悬浊液中c(Ca2+)较小 B. 分别滴加稀硫酸，溶度积常数均增大 C. 分别加入0.1mol/L的CaCl2溶液，c(CO32—)和 c(F—)均减小 D. CaF2更容易转化成CaCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A. Ksp(CaCO3)＝3.36×10—9，CaCO3悬浊液中c（Ca2+）=mol/L，Ksp(CaF2)＝3.45×10—11，CaF2悬浊液中c（Ca2+）=mol/L，所以CaCO3悬浊液中c(Ca2+)较小，故正确； B. 溶度积常数只受温度影响，故分别滴加稀硫酸，溶度积常数都不变，故错误； C. 分别加入0.1mol/L的CaCl2溶液，钙离子浓度增大，所以溶解平衡逆向移动，则c(CO32—)和 c(F—)均减小，故正确； D. 虽然Ksp(CaF2) <Ksp(CaCO3)，但根据A项计算，碳酸钙的溶解度小于氟化钙，所以CaF2容易转化成更难溶的CaCO3，故正确。 故选B。 【点睛】对于难溶电解质来说，通常溶解度小的容易转化为溶解度更小的，但在一定的条件下可以相互转化。溶度积只与温度有关，与溶液中离子浓度无关。 15. 下列溶液中微粒浓度的关系正确的是 A. 常温下，0.1 mol/L 溶液的pH<7： B. 溶液中： C. 向0.1 mol/L的溶液中加入少量固体，所得溶液中： D. 常温下，pH相同的①、②、③三种溶液中：①>③>② 【答案】C 【解析】 【详解】A．对酸性草酸氢钠溶液联合物料守恒和电荷守恒，得。由pH<7知，所以草酸根浓度大于草酸分子浓度，与题给顺序矛盾，A错误； B．草酸氢钠溶液的质子守恒应为，题给关系把氢离子浓度与氢氧根离子浓度的位置互换，且该溶液呈酸性，二者不相等，B错误； C．硫酸氢钠在水中完全电离，加入的氢离子只使部分醋酸根转化为醋酸分子，醋酸根基团总量不变；同时，加入的硫酸氢钠使钠离子与硫酸根等量增加，故由钠离子浓度减去硫酸根浓度，恰好得到醋酸分子与醋酸根离子的浓度之和，即，与题给关系一致，C正确； D．硫酸根为强酸根离子，不发生水解。①和③中均只有铵根离子水解产生氢离子；温度、pH相同时，两者铵根离子的水解平衡情况相同，故铵根离子浓度相等。②中铝离子水解也产生氢离子，达到相同pH所需铵根离子浓度更小，故：①=③>②，与题给顺序不符，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(综合填空题 共55分) 16. 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）由①④两种元素形成的常见化合物包含的化学键类型为________(填“离子键”、“共价键”)。 （2）②原子核外电子有________种运动状态，⑤核外有________种不同能量的电子，⑧原子核外电子的空间运动状态有________种。 （3）写出③原子的核外电子轨道表示式________。写出元素⑩的简化电子排布式________，其二价离子价层电子排布式________，该元素属于________区元素。 （4）④⑦⑨三种元素分别形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是________。在标号的主族元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。在第三周期标号的元素中，第一电离能最大的是________(填元素符号)。 （5）元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：________(填化学式)。 【答案】（1） 共价键 （2） ①. 4 ②. 5 ③. 9 （3） ①. ②. ③. ④. ds （4） ①. ②. O ③. Ar （5） 【解析】 【分析】根据长式周期表位置，各元素为：①为H、②为Be、③为N、④为O、⑤为Al、⑥为P、⑦为S、⑧为Ar、⑨为Na、⑩为Cu，据此分析解题。 【小问1详解】 H和O形成的常见化合物为，属于共价化合物，只含共价键； 【小问2详解】 原子核外没有运动状态完全相同的电子，②是Be，核外共4个电子，因此有4种不同运动状态的电子；⑤是Al，电子排布式为，电子占据的能级为1s、2s、2p、3s、3p，共5种不同能量的电子；⑧是Ar，电子排布式为，空间运动状态即占据的原子轨道数：1s(1个)+2s(1个)+2p(3个)+3s(1个)+3p(3个)=9种； 【小问3详解】 ③为N，轨道表示式：； ⑩为Cu，29号元素，简化电子排布式：； 二价离子价层电子排布式：；Cu元素价电子排布相当于先排满3d能级再排布4s能级，属于ds区元素； 【小问4详解】 离子半径比较：电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，因此顺序为（3个电子层）（2个电子层，O核电荷数更小）；主族元素中电负性变化规律为同周期从左到右增大、同主族从上到下减小，题给主族元素中O的电负性最大；第三周期中稀有气体Ar最外层为8电子稳定结构，最难失去电子，第一电离能最大； 【小问5详解】 气态氢化物的热稳定性与元素非金属性正相关，非金属性O>S>P，因此热稳定性顺序为。 17. 如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题： （1）甲池是________装置(填“原电池”或“电解池”)，乙池中B为________极。 （2）写出电极反应式：通入电极：__________________；Fe电极：__________________。 （3）反应一段时间后，甲池中消耗(标况下)体积为1.12 L，则乙池中转移电子_____mol。 【答案】（1） ①. 原电池 ②. 阳 （2） ①. ②. （3）0.4 【解析】 【小问1详解】 甲池通入甲烷和氧气，发生氧化还原反应产生电流，为甲烷燃料电池，属于原电池装置。通入氧气的一极为正极，乙池中的B电极与甲池的正极相连，因此B电极为电解池的阳极； 【小问2详解】 甲池中通入氧气的电极为正极，在碱性（）条件下，氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为：。乙池中Fe电极（A电极）与甲池通入甲烷的负极相连，作为电解池的阴极，溶液中的银离子在此电极上得电子析出银单质，其电极反应式为：； 【小问3详解】 标准状况下，1.12 L 的物质的量为 。在甲烷燃料电池中，碳元素的化合价从-4价升高到+4价， 完全反应转移电子。因此，消耗转移电子的物质的量为。根据串联电路中转移电子数守恒，乙池中转移电子的物质的量也为。 18. 氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 （1）根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式________________，下图的曲线中________(填“a”或“b”)表示加入铁触媒(催化剂)的能量变化曲线。 （2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。 A. B. 容器内压强不随时间的变化而变化 C. 容器内气体的密度不随时间的变化而变化 D. 单位时间内生成的同时生成 （3）500℃、50 MPa时，在容积为1 L的容器中加入1mol 、3mol ，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时的转化率为a。用含有a的代数式表示________。 （4）已知(Ⅰ)、(Ⅱ)反应在一定条件下焓变如下： (Ⅰ) (Ⅱ) 用、表示反应的________。 【答案】（1） ①. ②. b （2）BD （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 根据图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应。反应热 ，故该反应的热化学方程式为 。加入催化剂能降低反应的活化能，但不改变反应热，因此曲线b表示加入铁触媒的能量变化曲线； 【小问2详解】 A．若反应达到平衡，正逆反应速率之比应等于化学计量数之比，即 ，A不符合题意； B．该反应前后气体分子数不相等，在恒容容器中，压强不变说明各物质的物质的量不再发生变化，反应达到平衡，B符合题意； C．恒容容器中气体总质量不变，体积不变，密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，C不符合题意； D．单位时间内生成 表示逆反应速率，生成 表示正反应速率，两者之比为 ，等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D符合题意； 故选BD。 【小问3详解】 列三段式，得平衡时，，。平衡常数； 【小问4详解】 根据盖斯定律，将反应(Ⅱ)×2减去反应(Ⅰ)即可得到目标反应 ，因此该反应的 。 19. NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂。 某同学用标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度 （1）将5.0g烧碱样品(杂质不与酸反应)配成250mL待测液，取10.00mL待测液，如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。 （2）由下表数据得出NaOH的百分含量是________。 滴定次数 待测NaOH溶液体积(mL) 标准盐酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 （3）的水溶液呈________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，原因是(用离子方程式表示)：________________________。 （4）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________。 （5）常温下，某酸溶液中由水电离出的离子浓度关系为该溶液的pH等于________。 【答案】（1） 22.60 （2） 80% （3） ①. 酸性 ②. （4） 氢氧化钠（或 ） （5） 4 【解析】 【小问1详解】 滴定管的0刻度在上方，精度为0.01 mL，图示凹液面最低处位于22 mL刻度线下方第6个小格，读数为22.60 mL； 【小问2详解】 先计算两次滴定消耗的标准盐酸体积：第一次为，第二次为，两次数据有效，平均消耗盐酸体积为20.00 mL。根据滴定反应，10 mL待测液中，则250 mL待测液中NaOH总物质的量为，NaOH总质量为，因此NaOH的百分含量为； 【小问3详解】 属于强酸弱碱盐，发生水解结合水电离出的 生成弱电解质，，使溶液中，因此溶液呈酸性； 【小问4详解】 硫化钠是强碱弱酸盐，会发生水解：，加入少量NaOH可以增大溶液中 浓度，抑制的水解，同时不会引入新的杂质阳离子； 【小问5详解】 水电离过程中，每电离出1个 必然同时生成1个 ，因此水电离出的，由二者乘积为可得。酸溶液中 全部由水电离提供，因此溶液总，结合常温下​，可得溶液总，即pH=4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $