云南文山壮族苗族自治州砚山县,西畴县2025-2026学年高二上学期模拟考试 化学试卷

高二年级1月州统考模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册、第二册；选择性必修1. 4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 盐酸可用于除去水垢中的 B. 小苏打可用于制作食品发酵剂和膨松剂 C. 硬铝密度小，强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 D. 服用补铁剂（含）时，加服维生素C（较强还原性）效果更好 2. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是 A. HClO的电子式为： B. 的结构示意图为： C. 氮分子的结构式为：N-N D. 质量数为37的氯原子为： 3. 下列实验试剂、装置不能达到实验目的的是 A．证明金属活泼性： B．证明浓硝酸能被木炭还原 C．测定锌与稀硫酸反应的速率 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 4. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示： t/min n(A)/mol n(B)/mol n(C)/mol 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A. 该反应在10min后才达到平衡 B. 物质B的平衡转化率为20% C. 平衡状态时，c(C)=0.6 mol·L-1 D. 该温度下的平衡常数为 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol 中含有离子的总数为 B. 1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为 C. 2.8 g 与CO混合气体中含有分子数为 D. 1 L 的溶液中含有的数目为 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. MgO与稀硫酸反应： B. 石灰石与盐酸反应： C. 溶液与溶液混合： D. 溶液刻蚀覆铜板： 7. 短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是 A. 元素的非金属性：p>q B. 单质与水反应置换出氢气的能力：m<n C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：m<n D. 元素p位于元素周期表第2周期IVA族 8. 氢气是重要的绿色能源。工业上制取氢气涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知键能为，键能为，键能为，则的碳氧键键能（单位：kJ/mol）为 A. B. C. D. 9. 已知： ，K（平衡常数）.向恒容密闭容器中充入amol和3amol，在一定条件下发生上述反应，测得平衡常数与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 混合气体密度保持不变时达到平衡状态 B. 根据图像可知， C. 平衡后增大压强，（物质的量分数）保持不变 D. 达到平衡后升高温度，气体压强增大 10. 利用锌片、铜片与稀硫酸组成如下两套装置。下列说法正确的是 A. （a）、（b）两装置均能将化学能转化为电能 B. （a）、（b）两装置中铜片表面均有气泡产生 C. （a）、（b）两装置中锌片质量均减小 D. （a）、（b）两装置中均向铜片移动 11. 已知室温下，醋酸的电离常数为，一水合氨的电离常数为。下列有关说法错误的是 A. 用的醋酸滴定氨水，可以选酚酞作指示剂 B. 室温下，溶液中 C. 用氨水滴定醋酸的过程中存在 D. 室温下，的的电离度约为 12. 在给定条件下，下列物质转化不能实现的是 A. B. 溶液 C. D. 13. 加热浓度均为的溶液、溶液，记录溶液pH随温度的变化，分别得到图a和图b．下列说法不正确的是 A. 图a表示溶液的pH随温度的变化曲线 B. 图b中，pH：，主要原因是升高温度，增大 C. M点溶液的离子种类和P点溶液的离子种类相同 D. Q点 14. 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的X(g)和Y(g)，同时发生以下两个反应：①，②。反应体系中组分X(g)、W(g)的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示{已知：Z(g)的选择性。下列说法正确的是 A. 0~10min内，Y(g)的平均反应速率为 B. 相比反应②，反应①的Z(g)的选择性更高 C. 平衡时，反应①的平衡常数 D. 当容器内气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 磷酸亚铁锂（化学式：），为近年来新开发的锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为电极活性物质使用，能可逆地嵌入、脱出锂，其作为锂离子电池电极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下（装置如图所示，夹持装置，加热装置等省略未画出）。 制备步骤： Ⅰ．在仪器A中加入40 mL蒸馏水，0.01 mol 和0.01 mol ，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03 mol ，继续搅拌 Ⅱ．向反应液中加入少量抗坏血酸（维生素C），继续搅拌5 min Ⅲ．快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5 h Ⅳ．冷却至室温，过滤 Ⅴ．用蒸馏水洗涤沉淀 Ⅵ．干燥，得到磷酸亚铁锂产品 回答下列问题： （1）装置图中仪器A的名称是________，根据上述实验药品的用量，A的最适宜规格为________（填标号）。 A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL （2）步骤Ⅱ中，抗坏血酸的作用是________________________________________，以下能代替抗坏血酸使用的是________________（填标号）。 A． B．铁粉 C．酸性高锰酸钾溶液 （3）若所加、、恰好完全反应，请写出制备磷酸亚铁锂的化学方程式：_____________。 （4）确定所得产品中未混有、杂质的方法是________________。 （5）干燥后称量，若实验共得到无杂质产品1.1 g，则的产率为________%（保留小数点后一位）。 16. 一种工业污泥含、、、，以该工业污泥为原料提取及其他化工原料的工艺流程如图所示： 已知：、。回答下列问题： （1）“滤渣a”的主要成分为_______(填化学式)；写出两种提高酸浸速率的方法_______。 （2）“反应i”工艺中，加入一定物质的量的，其目的是_______；析出的固体混合物经过“酸溶”过程后，滤渣不溶于酸而析出，的颜色为_______。 （3）“反应ii”加入的作用是_______。 （4）“除铁”后所得滤液中的溶质有_______、(填化学式)；“电解”时阴极析出金属，阳极反应式为_______。 17. 回答下列问题。 （1）已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示。 25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)。25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。 （2）100 ℃ 时，若10体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是___________。 （3）pH相等的NaOH溶液和NH3•H2O溶液，稀释相同的倍数，则稀释后pH(NaOH)___________pH(NH3•H2O)(填“>”“<”或“=”)。 （4）25℃ 时，向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为___________。 (已知25℃ 时电离常数：HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4×10-7 ， Ka2=5.6×10-11) （5）某实验小组在常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定 20.00mL未知浓度的HCl溶液。 已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积之和，lg2=0.3 ①该盐酸溶液的浓度为___________。 ②若滴加20.02 mL NaOH溶液，所得溶液的pH≈9.7，则滴加19.98 mL NaOH溶液后，所得溶液的pH≈___________；(保留1位小数)。 18. 回答下列问题： （1）根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，计算在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体的过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。 （2）在5L密闭容器内，800℃时发生反应，n(NO)随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 ①0～2s内，用O2表示该反应的反应速率为_______mol·L-1·s-1。 ②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是_______(填字母)。 a.降低温度 b.使用合适的催化剂 c.减小容器容积 （3）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的N2O5。 ①放电时，该电池的负极是_______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。 ②若电路中有2mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2为_______L。 在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图甲所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示，请分析并回答如下问题： （4）分析可知X为_______(填化学式)。 （5）0~t1时间段的温度为_______。 高二年级1月州统考模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册、第二册；选择性必修1. 4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】AB 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. B （2） ①. 作还原剂，防止被氧化 ②. A （3） （4）取少量产品溶于适量盐酸中，向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液不变血红色，说明不含、杂质 （5）69.6 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 适当升高温度，适当增大酸的浓度 （2） ①. 使元素与、元素分离 ②. 淡黄色或黄色 （3）将氧化为，便于后续“净化”时转化为沉淀而除去 （4） ①. 、 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. A ②. （2） （3）< （4） （5） ①. ②. 4.3 【18题答案】 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 90 （2） ①. 0.006 ②. bc （3） ①. 石墨Ⅰ ②. 11.2 （4）H2S （5）300℃ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $