精品解析：云南文山壮族苗族自治州砚山县,西畴县2025-2026学年高二上学期模拟考试 化学试卷

高二年级1月州统考模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册、第二册；选择性必修1. 4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 盐酸可用于除去水垢中的 B. 小苏打可用于制作食品发酵剂和膨松剂 C. 硬铝密度小，强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 D. 服用补铁剂（含）时，加服维生素C（较强还原性）效果更好 【答案】A 【解析】 【详解】A．与盐酸不满足复分解反应发生的条件，二者不反应，无法用盐酸直接除去水垢中的，通常需先加碳酸钠将其转化为更难溶的，再用酸溶解除去，A错误； B．小苏打是，受热易分解生成，也可与发酵过程中产生的有机酸反应生成，能使食品膨松多孔，可用于制作食品发酵剂和膨松剂，B正确； C．硬铝是铝合金，具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的特点，是制造飞机的常用材料，C正确； D．易被氧化为人体难以吸收的，具有较强还原性的维生素可以防止被氧化，提升补铁效果，D正确； 故选A。 2. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是 A. HClO的电子式为： B. 的结构示意图为： C. 氮分子的结构式为：N-N D. 质量数为37的氯原子为： 【答案】AB 【解析】 【详解】A．HClO的电子式为：，A项正确； B．核外有18个电子，达到了稳定结构，离子结构示意图为，B项正确； C．氮分子的结构式为N≡N，C项错误； D．质量数为37的氯原子应表示为，D项错误； 故选AB。 3. 下列实验试剂、装置不能达到实验目的的是 A．证明金属活泼性： B．证明浓硝酸能被木炭还原 C．测定锌与稀硫酸反应的速率 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌与稀硫酸反应生成氢气，铜与稀硫酸不反应，可以证明金属活泼性：，A不符合题意； B．浓硝酸受热易分解，不能说明浓硝酸与木炭反应，不能证明浓硝酸能被木炭还原，B符合题意； C．根据一定时间内生成氢气的体积，可以测定锌与稀硫酸反应的速率，C不符合题意； D．图中装置能够减少热量散失，可以用来测定中和反应的反应热，D不符合题意； 故选B。 4. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示： t/min n(A)/mol n(B)/mol n(C)/mol 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A. 该反应在10min后才达到平衡 B. 物质B的平衡转化率为20% C. 平衡状态时，c(C)=0.6 mol·L-1 D. 该温度下的平衡常数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在10min时，A的转化量为2.0 mol－1.6 mol=0.4mol，由方程式可知B转化量为0.8 mol，10 min时，n(B)=2.4 mol－0.8 mol=1.6 mol，15 min时，n(B)仍为1.6 mol，故10 min时已达平衡，可能是5~10min内的某一时间达到平衡状态，故A错误； B．10 min时已达平衡，A物质转化0.4 mol，由方程式可知B的转化量为0.8 mol，则B的平衡转化率为=33.3%，故B错误。 C．10 min时已达平衡，A物质转化0.4 mol，由方程式可知生成C物质为1.2 mol，c(C)==0.6 mol·L-1，故C正确； D．10 min时已达平衡，A物质转化0.4 mol，由方程式可知C的转化量为1.2 mol，平衡时n(C)=1.2mol，该温度下的平衡常数为，故D错误； 选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol 中含有离子的总数为 B. 1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为 C. 2.8 g 与CO混合气体中含有分子数为 D. 1 L 的溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个中含有2个和1个，则0.1 mol 中含有离子的总数为，A错误； B．氯气和足量金属反应时，Cl元素从0价变为-1价，1mol 完全反应最多得到2mol电子，因此转移电子数均为，不是，B错误； C．与CO的摩尔质量相同为28 g/mol，2.8 g 与CO混合气体物质的量，含有分子数为，C正确； D．的溶液中，氢离子的浓度为0.1 mol/L，故1 L 的溶液中含有的数目为，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. MgO与稀硫酸反应： B. 石灰石与盐酸反应： C. 溶液与溶液混合： D. 溶液刻蚀覆铜板： 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgO不能拆，离子方程式为，A错误； B．石灰石的主要成分为，难溶物不能拆，离子方程式为，B错误； C．与反应生成和，离子方程式为，C错误； D．与Cu反应生成和，离子方程式为，D正确； 故选D。 7. 短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是 A. 元素的非金属性：p>q B. 单质与水反应置换出氢气的能力：m<n C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：m<n D. 元素p位于元素周期表第2周期IVA族 【答案】D 【解析】 【分析】n的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，说明n为铝，则m为4，p为碳，q为氮，据此分析。 【详解】A．同一周期，从左往右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：碳<氮，故A错误； B．金属性越强，单质与水反应置换出氢气的能力越强，同一周期，金属性从左往右减弱，故m与水置换氢的能力更强，故B错误； C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故镁的最高价氧化物对应水化物的碱性更强，故C错误； D．元素p是碳，位于元素周期表第2周期IVA族，故D正确。 答案为：D。 8. 氢气是重要的绿色能源。工业上制取氢气涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知键能为，键能为，键能为，则的碳氧键键能（单位：kJ/mol）为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由盖斯定律，可得： ；设的碳氧键键能为x，1个分子中有2个键，1个分子中有2个键，反应物断键吸热为，生成物形成放热为，根据所得热化学方程式有：，解得：，A正确。 故答案选A。 9. 已知： ，K（平衡常数）.向恒容密闭容器中充入amol和3amol，在一定条件下发生上述反应，测得平衡常数与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 混合气体密度保持不变时达到平衡状态 B. 根据图像可知， C. 平衡后增大压强，（物质的量分数）保持不变 D. 达到平衡后升高温度，气体压强增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．题述反应中各物质都是气体，总质量不变，故恒容条件下密度始终不变，所以混合气体密度保持不变时，不一定达到平衡状态，A项错误； B．由图像知，升温时K减小，所以正反应为放热反应，B项错误； C．左边气体化学计量数更大，所以平衡后增大压强，反应向右移动，增大，C项错误； D．正反应为放热反应，恒容条件下，升高温度，反应向左移动，左边气体化学计量数更大，气体分子数增多，所以体压强增大，D项正确； 故答案为：D。 10. 利用锌片、铜片与稀硫酸组成如下两套装置。下列说法正确的是 A. （a）、（b）两装置均能将化学能转化为电能 B. （a）、（b）两装置中铜片表面均有气泡产生 C. （a）、（b）两装置中锌片质量均减小 D. （a）、（b）两装置中均向铜片移动 【答案】C 【解析】 【分析】形成原电池的四个核心条件：1、两个活泼性不同的电极；2、电解质作介质；3、形成闭合回路；4、自发进行的氧化还原反应。 【详解】A．根据分析可知，a没有形成闭合回路，不能形成原电池；b满足上述条件，可以形成原电池，A错误； B．装置a属于化学腐蚀，锌表面产生氢气；b中铜作正极，生成氢气，B错误； C．无论是化学腐蚀还是发生电化学腐蚀，锌片均失去电子被氧化，质量都减小，C正确； D．装置a中生成锌离子，硫酸根与锌离子结合形成硫酸锌，但没有形成电流，离子不会定向移动；原电池中硫酸根离子流向负极，所硫酸根向锌电极移动，D错误； 故选C。 11. 已知室温下，醋酸的电离常数为，一水合氨的电离常数为。下列有关说法错误的是 A. 用的醋酸滴定氨水，可以选酚酞作指示剂 B. 室温下，溶液中 C. 用氨水滴定醋酸的过程中存在 D. 室温下，的的电离度约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．用0.1 mol/L的醋酸滴定氨水，滴定终点时生成醋酸铵，由于醋酸和氨的Ka与Kb相等，滴定终点呈中性，可以选酚酞作指示剂，A正确； B．溶液中，和的水解程度相等（因Ka=Kb），溶液呈中性，溶液中，B正确； C．用氨水滴定醋酸的过程中存在电荷守恒：，C正确； D．0.1 mol/L的醋酸电离度α=≈1.32%，D错误； 故选D。 12. 在给定条件下，下列物质转化不能实现的是 A. B. 溶液 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是两性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成，是两性氢氧化物，既具有酸性，又具有碱性，而酸性弱于碳酸，故溶液中通入可以发生反应生成，A项正确； B．NaOH溶液与CO2反应可以生成Na2CO3，继续通入CO2，Na2CO3可以转化为NaHCO3，符合CO2与强碱分步反应的规律，B项正确； C．Fe在纯O2中点燃生成Fe3O4而非Fe2O3，且Fe2O3与水不反应，无法生成Fe(OH)3，两步反应均无法实现，C项错误； D．Cl2与石灰乳反应生成、、H2O，溶液与CO2反应生成HClO，符合漂白粉制备及次氯酸盐与酸性气体反应的规律，D项正确； 答案选C。 13. 加热浓度均为的溶液、溶液，记录溶液pH随温度的变化，分别得到图a和图b．下列说法不正确的是 A. 图a表示溶液的pH随温度的变化曲线 B. 图b中，pH：，主要原因是升高温度，增大 C. M点溶液的离子种类和P点溶液的离子种类相同 D. Q点 【答案】D 【解析】 【分析】受热易发生分解反应生成，其溶液的碱性会突变性增强，溶液的碱性不会发生突变，所以图a、b分别表示、溶液的pH随温度的变化曲线。 【详解】A．根据分析，图a、b分别表示、溶液的pH随温度的变化曲线。A正确； B．既能电离又能水解，但以水解为主，溶液呈碱性，水的电离过程吸热，水解过程也吸热，图b中pH：，主要原因是升高温度，水的电离程度增大较快，占主要方面，由，水解平衡向右移动，增大，减小，增大，减小，但减小更大，占主要方面，因此减小。B正确； C．电离生成和，水解生成和，则溶液和溶液中离子种类均为、、、和，则图中M点溶液的离子种类和P点溶液的离子种类相同，C正确； D．Q点溶液中电荷守恒关系为， D错误； 故答案选D。 14. 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的X(g)和Y(g)，同时发生以下两个反应：①，②。反应体系中组分X(g)、W(g)的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示{已知：Z(g)的选择性。下列说法正确的是 A. 0~10min内，Y(g)的平均反应速率为 B. 相比反应②，反应①的Z(g)的选择性更高 C. 平衡时，反应①的平衡常数 D. 当容器内气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．0~10min内，mol·L，因此，A项正确； B．相同时间内，反应②生成Z(g)消耗的X(g)更多，选择性更高，B项错误； C．平衡时，mol⋅L，mol⋅L，mol⋅L，，C项错误； D．容器内气体质量不变，容器体积不变，气体密度一直不变，故容器内气体的密度不变不能说明反应达到了平衡状态，D项错误； 故选A。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 磷酸亚铁锂（化学式：），为近年来新开发的锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为电极活性物质使用，能可逆地嵌入、脱出锂，其作为锂离子电池电极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下（装置如图所示，夹持装置，加热装置等省略未画出）。 制备步骤： Ⅰ．在仪器A中加入40 mL蒸馏水，0.01 mol 和0.01 mol ，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03 mol ，继续搅拌 Ⅱ．向反应液中加入少量抗坏血酸（维生素C），继续搅拌5 min Ⅲ．快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5 h Ⅳ．冷却至室温，过滤 Ⅴ．用蒸馏水洗涤沉淀 Ⅵ．干燥，得到磷酸亚铁锂产品 回答下列问题： （1）装置图中仪器A的名称是________，根据上述实验药品的用量，A的最适宜规格为________（填标号）。 A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL （2）步骤Ⅱ中，抗坏血酸的作用是________________________________________，以下能代替抗坏血酸使用的是________________（填标号）。 A． B．铁粉 C．酸性高锰酸钾溶液 （3）若所加、、恰好完全反应，请写出制备磷酸亚铁锂的化学方程式：_____________。 （4）确定所得产品中未混有、杂质的方法是________________。 （5）干燥后称量，若实验共得到无杂质产品1.1 g，则的产率为________%（保留小数点后一位）。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. B （2） ①. 作还原剂，防止被氧化 ②. A （3） （4）取少量产品溶于适量盐酸中，向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液不变血红色，说明不含、杂质 （5）69.6 【解析】 【小问1详解】 仪器A的名称为三颈烧瓶（或三颈圆底烧瓶、三口烧瓶）； A．容器中需要盛装约40 mL液体，超过50 mL的2/3，容量过小，A错误； B．40 mL大于100 mL的1/3，且小于100 mL的2/3，容量合适，B正确； C．40 mL不足250 mL的1/3，该规格的容器容量过大，C错误； D．规格为500 mL的容器容量同样过大，D错误； 故本题选B； 【小问2详解】 抗坏血酸具有还原性，能保护亚铁离子避免其被氧化； A．亚硫酸钠能被铁离子氧化为硫酸钠，同时将铁离子还原为亚铁离子，能用作保护剂，同时硫酸钠和亚硫酸钠均有良好的可溶性，不影响产品纯度，A正确； B．加入铁粉会引入固体杂质，影响产物纯度，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液为强氧化剂，不能用作保护剂，C错误； 故本题选A； 【小问3详解】 三种反应物恰好完全反应，即三种反应物的化学计量数刚好为1：1：3，据此写出反应方程式为：； 【小问4详解】 KSCN溶液遇铁离子变红，且该反应高度灵敏，因此将少量产品溶于适量盐酸，并加入KSCN溶液，溶液若不变血红色即可判断产品不含、杂质； 【小问5详解】 的摩尔质量为158 g/mol，根据反应方程式，每消耗1 mol磷酸理论上生成1 mol，因此产率为。 16. 一种工业污泥含、、、，以该工业污泥为原料提取及其他化工原料的工艺流程如图所示： 已知：、。回答下列问题： （1）“滤渣a”的主要成分为_______(填化学式)；写出两种提高酸浸速率的方法_______。 （2）“反应i”工艺中，加入一定物质的量的，其目的是_______；析出的固体混合物经过“酸溶”过程后，滤渣不溶于酸而析出，的颜色为_______。 （3）“反应ii”加入的作用是_______。 （4）“除铁”后所得滤液中的溶质有_______、(填化学式)；“电解”时阴极析出金属，阳极反应式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 适当升高温度，适当增大酸的浓度 （2） ①. 使元素与、元素分离 ②. 淡黄色或黄色 （3）将氧化为，便于后续“净化”时转化为沉淀而除去 （4） ①. 、 ②. 【解析】 【分析】工业污泥含、、、，根据流程图可知，NiO、Cr2O3、Fe2O3在“酸浸”步骤中转化成相应的金属阳离子，SiO2为难溶于水的酸性氧化物； 加入适量的使还原为，并使铁元素和镍元素形成沉淀，被氧化为S沉淀，过滤分离出含的滤液，经过一系列操作得到；在沉淀中加硫酸，将金属元素转化为离子，S单质形成滤渣b，加入过氧化氢将氧化为，加入氢氧化钠将转化为沉淀而除去，最后电解得到金属镍，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，“滤渣a”的主要成分为； 【小问2详解】 根据分析可知，适量的铁元素和镍元素形成沉淀，使Cr元素与Ni、Fe元素分离；析出的固体混合物经过“酸溶”过程后，滤渣（被氧化后S元素形成的单质）b不溶于酸而析出，b的颜色为淡黄色或黄色； 【小问3详解】 酸溶后的溶液里，铁元素以亚铁离子形式存在，为除去铁元素，“反应ii”加入的作用是：将氧化为，便于后续“净化”时转化为沉淀而除去； 【小问4详解】 因之前加入和硫酸，故 “除铁”后所得滤液中的溶质有、、；“电解”时阴极得电子，析出金属Ni，阳极失电子，溶液中放电的为水，电极反应式为。 17. 回答下列问题。 （1）已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示。 25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)。25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。 （2）100 ℃ 时，若10体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是___________。 （3）pH相等的NaOH溶液和NH3•H2O溶液，稀释相同的倍数，则稀释后pH(NaOH)___________pH(NH3•H2O)(填“>”“<”或“=”)。 （4）25℃ 时，向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为___________。 (已知25℃ 时电离常数：HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4×10-7 ， Ka2=5.6×10-11) （5）某实验小组在常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定 20.00mL未知浓度的HCl溶液。 已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积之和，lg2=0.3 ①该盐酸溶液的浓度为___________。 ②若滴加20.02 mL NaOH溶液，所得溶液的pH≈9.7，则滴加19.98 mL NaOH溶液后，所得溶液的pH≈___________；(保留1位小数)。 【答案】（1） ①. A ②. （2） （3）< （4） （5） ①. ②. 4.3 【解析】 【小问1详解】 25℃时水的电离产生的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以两者浓度都为10-7mol/L，平衡曲线应为A，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，即n(OH-)=n (H+)，假设NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V1、V2，得V1×10-5= V2×10-3，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为； 【小问2详解】 100 ℃ 时，水的离子积常数为10-12，若10体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，即n(OH-)=n (H+)，得10×10-a= 1×10b-12，即a+b=13，则a与b之间应满足的关系是； 【小问3详解】 pH相等的NaOH溶液和NH3•H2O溶液，稀释相同的倍数，NH3•H2O是弱碱，电离会正向移动，则稀释后pH(NaOH) <pH(NH3•H2O)； 【小问4详解】 已知HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4×10-7，碳酸的酸性强于HCN，所以向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为； 【小问5详解】 ①该盐酸溶液的浓度为，②滴加19.98 mL NaOH溶液后，剩余氯化氢的浓度可以利用，则。 18. 回答下列问题： （1）根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，计算在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体的过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。 （2）在5L密闭容器内，800℃时发生反应，n(NO)随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 ①0～2s内，用O2表示该反应的反应速率为_______mol·L-1·s-1。 ②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是_______(填字母)。 a.降低温度 b.使用合适的催化剂 c.减小容器容积 （3）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的N2O5。 ①放电时，该电池的负极是_______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。 ②若电路中有2mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2为_______L。 在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图甲所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示，请分析并回答如下问题： （4）分析可知X为_______(填化学式)。 （5）0~t1时间段的温度为_______。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 90 （2） ①. 0.006 ②. bc （3） ①. 石墨Ⅰ ②. 11.2 （4）H2S （5）300℃ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应生成2molNO过程中断键吸收的能量为946kJ+498kJ=1444kJ：成键释放的能量为2×632kJ=1264kJ，反应是吸热反应，反应生成2molNO时吸收的热量为1444kJ-1264kJ=180 kJ，生成1mol一氧化氮气体的过程中吸收的能量为90kJ； 【小问2详解】 ①0～2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)==0.012mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)=v(NO)= 0.006mol•L-1•s-1； ②a．降低温度，反应速率减慢，故a不选； b．使用合适的催化剂能加快反应速率，故b选； c．减小容器容积使反应物浓度增大，反应速率加快，故c选； 答案为bc； 【小问3详解】 NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，NO2作燃料、O2作氧化剂，所以石墨Ⅰ为负极、石墨Ⅱ为正极，在石墨电极上NO2被氧化生成氧化物N2O5，石墨I电极反应式为O2+2N2O5+4e-=4，电池总反应式为：4NO2+O2=2N2O5； ①放电时，该电池的负极是石墨Ⅰ电极； ②石墨Ⅰ电极上发生反应：O2+2N2O5+4e-=4，每转移4mol电子，反应消耗1molO2，因此若电路中有2mol电子转移，则理论上消耗0.5molO2，石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2的体积V(O2)=0.5 mol×22.4L•mol-1=11.2 L； 【小问4详解】 在300℃时，H2和SO2在催化剂条件下生成H2S，在100℃到200℃时，H2S与SO2在催化剂生成S和H2O，则物质X为H2S； 【小问5详解】 0～t1时间段H2完全转化为H2S，H2和SO2的浓度降低且H2S的浓度增大，则0～t1时间段的温度为300℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级1月州统考模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册、第二册；选择性必修1. 4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 盐酸可用于除去水垢中的 B. 小苏打可用于制作食品发酵剂和膨松剂 C. 硬铝密度小，强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 D. 服用补铁剂（含）时，加服维生素C（较强还原性）效果更好 2. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是 A. HClO的电子式为： B. 的结构示意图为： C. 氮分子的结构式为：N-N D. 质量数为37的氯原子为： 3. 下列实验试剂、装置不能达到实验目的的是 A．证明金属活泼性： B．证明浓硝酸能被木炭还原 C．测定锌与稀硫酸反应的速率 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 4. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示： t/min n(A)/mol n(B)/mol n(C)/mol 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A. 该反应在10min后才达到平衡 B. 物质B的平衡转化率为20% C. 平衡状态时，c(C)=0.6 mol·L-1 D. 该温度下的平衡常数为 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol 中含有离子的总数为 B. 1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为 C. 2.8 g 与CO混合气体中含有分子数为 D. 1 L 的溶液中含有的数目为 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. MgO与稀硫酸反应： B. 石灰石与盐酸反应： C. 溶液与溶液混合： D. 溶液刻蚀覆铜板： 7. 短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是 A. 元素的非金属性：p>q B. 单质与水反应置换出氢气的能力：m<n C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：m<n D. 元素p位于元素周期表第2周期IVA族 8. 氢气是重要的绿色能源。工业上制取氢气涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知键能为，键能为，键能为，则的碳氧键键能（单位：kJ/mol）为 A. B. C. D. 9. 已知： ，K（平衡常数）.向恒容密闭容器中充入amol和3amol，在一定条件下发生上述反应，测得平衡常数与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 混合气体密度保持不变时达到平衡状态 B. 根据图像可知， C. 平衡后增大压强，（物质的量分数）保持不变 D. 达到平衡后升高温度，气体压强增大 10. 利用锌片、铜片与稀硫酸组成如下两套装置。下列说法正确的是 A. （a）、（b）两装置均能将化学能转化为电能 B. （a）、（b）两装置中铜片表面均有气泡产生 C. （a）、（b）两装置中锌片质量均减小 D. （a）、（b）两装置中均向铜片移动 11. 已知室温下，醋酸的电离常数为，一水合氨的电离常数为。下列有关说法错误的是 A. 用的醋酸滴定氨水，可以选酚酞作指示剂 B. 室温下，溶液中 C. 用氨水滴定醋酸的过程中存在 D. 室温下，的的电离度约为 12. 在给定条件下，下列物质转化不能实现的是 A. B. 溶液 C. D. 13. 加热浓度均为的溶液、溶液，记录溶液pH随温度的变化，分别得到图a和图b．下列说法不正确的是 A. 图a表示溶液的pH随温度的变化曲线 B. 图b中，pH：，主要原因是升高温度，增大 C. M点溶液的离子种类和P点溶液的离子种类相同 D. Q点 14. 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的X(g)和Y(g)，同时发生以下两个反应：①，②。反应体系中组分X(g)、W(g)的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示{已知：Z(g)的选择性。下列说法正确的是 A. 0~10min内，Y(g)的平均反应速率为 B. 相比反应②，反应①的Z(g)的选择性更高 C. 平衡时，反应①的平衡常数 D. 当容器内气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 磷酸亚铁锂（化学式：），为近年来新开发的锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为电极活性物质使用，能可逆地嵌入、脱出锂，其作为锂离子电池电极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下（装置如图所示，夹持装置，加热装置等省略未画出）。 制备步骤： Ⅰ．在仪器A中加入40 mL蒸馏水，0.01 mol 和0.01 mol ，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03 mol ，继续搅拌 Ⅱ．向反应液中加入少量抗坏血酸（维生素C），继续搅拌5 min Ⅲ．快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5 h Ⅳ．冷却至室温，过滤 Ⅴ．用蒸馏水洗涤沉淀 Ⅵ．干燥，得到磷酸亚铁锂产品 回答下列问题： （1）装置图中仪器A的名称是________，根据上述实验药品的用量，A的最适宜规格为________（填标号）。 A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL （2）步骤Ⅱ中，抗坏血酸的作用是________________________________________，以下能代替抗坏血酸使用的是________________（填标号）。 A． B．铁粉 C．酸性高锰酸钾溶液 （3）若所加、、恰好完全反应，请写出制备磷酸亚铁锂的化学方程式：_____________。 （4）确定所得产品中未混有、杂质的方法是________________。 （5）干燥后称量，若实验共得到无杂质产品1.1 g，则的产率为________%（保留小数点后一位）。 16. 一种工业污泥含、、、，以该工业污泥为原料提取及其他化工原料的工艺流程如图所示： 已知：、。回答下列问题： （1）“滤渣a”的主要成分为_______(填化学式)；写出两种提高酸浸速率的方法_______。 （2）“反应i”工艺中，加入一定物质的量的，其目的是_______；析出的固体混合物经过“酸溶”过程后，滤渣不溶于酸而析出，的颜色为_______。 （3）“反应ii”加入的作用是_______。 （4）“除铁”后所得滤液中的溶质有_______、(填化学式)；“电解”时阴极析出金属，阳极反应式为_______。 17. 回答下列问题。 （1）已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示。 25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)。25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。 （2）100 ℃ 时，若10体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是___________。 （3）pH相等的NaOH溶液和NH3•H2O溶液，稀释相同的倍数，则稀释后pH(NaOH)___________pH(NH3•H2O)(填“>”“<”或“=”)。 （4）25℃ 时，向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为___________。 (已知25℃ 时电离常数：HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4×10-7 ， Ka2=5.6×10-11) （5）某实验小组在常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定 20.00mL未知浓度的HCl溶液。 已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积之和，lg2=0.3 ①该盐酸溶液的浓度为___________。 ②若滴加20.02 mL NaOH溶液，所得溶液的pH≈9.7，则滴加19.98 mL NaOH溶液后，所得溶液的pH≈___________；(保留1位小数)。 18. 回答下列问题： （1）根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，计算在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体的过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。 （2）在5L密闭容器内，800℃时发生反应，n(NO)随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 ①0～2s内，用O2表示该反应的反应速率为_______mol·L-1·s-1。 ②下列措施能够使该反应的反应速率加快的是_______(填字母)。 a.降低温度 b.使用合适的催化剂 c.减小容器容积 （3）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成可循环使用的N2O5。 ①放电时，该电池的负极是_______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。 ②若电路中有2mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2为_______L。 在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图甲所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示，请分析并回答如下问题： （4）分析可知X为_______(填化学式)。 （5）0~t1时间段的温度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $