精品解析：江苏省扬州大学附属中学东部分校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

扬大附中东部分校2025-2026学年第一学期第二次模块考试高 一年级化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题，共计42分） 一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。 1. 下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（　　） A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B. 秸秆就地焚烧，降低运输成本 C. 大力发展太阳能和风力发电 D. 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染 2. 用化学用语表示中的相关微粒，正确的是 A. 中子数为10的氧原子：O B. HClO的电离方程式： C. “84”消毒液的有效成分：HClO D. Cl-的结构示意图： 3. 下列物质中，含共价键的是 A. CH4 B. Na2O C. CaCl2 D. NaCl 4. 钽元素拥有众多同位素，其中99.988％为Ta。下列说法中正确的是 A. Ta含有108个中子 B. Ta核外有181个电子 C. Ta和Ta的质子数不同 D. Ta的质量数为73 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. NaHCO3受热易分解，可治疗胃酸过多 C. 石墨具有还原性，可制作电极材料 D. 二氧化硫具有还原性，可漂白有色布条 6. 在给定条件下，下列物质间所示可以实现的是 A. NaNa2O B. Cl2FeCl2 C. SSO3 D. FeH2 7. Na、Mg、Al、P和S均为第三周期的元素，下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Al)＞r(Mg) B. 氢化物稳定性：PH3＞H2S C. 与水反应的剧烈程度：Na＞Mg D. 最高价氧化物的水化物酸性：H3PO4＞H2SO4 8. 下列实验中，所选装置合理的是 ① ② ③ ④ A. 用①装置稀释浓硫酸 B. 用②装置灼烧碎海带 C. 用③装置以自来水制取蒸馏水 D. 用④装置分离酒精和水 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cu与稀硫酸的反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. Na投入水中的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C. Mg(OH)2与稀盐酸的反应：OH-+H+=H2O D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应：Ba2++SO=BaSO4↓ 10. 现有0.5molHCl，下列有关说法正确的是 A. 所含分子的数目为6.02×1023 B. 质量为9g C. 常温下的体积为11.2L D. 溶于水配成2L溶液，所含H＋的物质的量浓度为0.25mol·L-1 11. Fe2+与酸性K2Cr2O7溶液发生：6Fe2+ + Cr2O+ 14H+ =6Fe3+ + 2Cr3+ +7H2O。下列说法正确的是 A. Fe2+被氧化 B. H+是还原剂 C. K2Cr2O7中铬化合价是+5 D. 生成1 mol Cr3+时，转移电子数约6×6.02×1023 12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液X中加入盐酸，再滴加溶液 产生白色沉淀 溶液X中含 B 向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 溶液中一定含有 C 向溶液Y中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液Y中含 D 向包有的脱脂棉中滴加几滴水 脱脂棉燃烧 与反应放热 A. A B. B C. C D. D 13. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。下列有关硫的价类图说法中不正确的是 A. X是H2S，Y是SO3 B. 溶液中氧化为时，溶液的酸性增强 C. 要实现从到Z的转化，需加入还原剂 D. 检验Z所含的阴离子，应选用的试剂有稀盐酸、溶液 14. 海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图： 下列有关说法不正确的是 A. 氯碱工业是制得NaOH的方法之一 B. 氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 C. 过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3 D. 反应⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70~80%硫酸富集Br2 第Ⅱ卷（非选择题，共计58分） 15. 下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题： 请回答下列问题： （1）元素③在周期表中的位置是______。 （2）可利用一个化学反应比较⑥⑦非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式__________________。 （3）②和④可形成一种化合物，能作呼吸面具中的供氧剂。写出该化合物的电子式______。 （4）元素④的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为______。 （5）比较元素⑤⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱______（用化学式表示）。 （6）比较元素③和④的简单离子半径大小______（用离子符号表示）。 （7）锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是______。（填字母） A. 锗的金属性比⑧强 B. 锗的原子半径比①大 C. 锗的单质可用于制半导体 D. 锗的最高正价为+3 16. 下图是实验室制取并验证某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有而溴水呈红棕色），请回答： （1）②中的实验现象是__________________。 （2）③的实验现象是______，证明有______性。 （3）④中做______剂。 （4）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是____________，当1 mol 参与反应时，转移电子的物质的量是______mol。 17. 是危害环境的气体，生产中可用多种方法减少烟气中排放，并实现资源再利用。 （1）软锰矿(主要成分)可用于脱除烟气中的，其主要化学反应原理是： ①脱除时需将软锰矿进行粉碎，配成软锰矿浆，其目的是_______。上述反应中，MnO2是_______(填“氧化剂”、“还原剂”或“催化剂”)。 ②吸收大量的后，软锰矿浆的pH将_______。 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定 ③软锰矿浆吸收时，温度常控制在室温。若温度过高，烟气脱硫效率将下降，其可能的原因是_______。 ④实验室常用软锰矿制取氯气，写出发生的化学方程式：_______。 （2）工业上利用尾气、硫黄、液氯为原料，在活性炭为催化剂、200~250℃条件下制备氯化亚砜(SOCl2)，反应的化学方程式为_______。 18. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。实验室用NaClO3与Na2SO3制取ClO2气体，再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制NaClO2，装置如下图所示。 已知装置A中反应的化学方程式为： （1）用双线桥标出上述反应电子转移的方向和数目______。 （2）装置A中每生成标准状况下11.2L ClO2，转移电子的物质的量为______mol。 （3）ClO2与Cl2性质相似，均具有强氧化性和漂白性。请写出一种检验ClO2气体漂白性的方法：____________________。 （4）为了测定所得NaClO2样品的纯度，称取样品0.200g，溶于水后加入硫酸酸化，向溶液中加入0.4000mol·L-1的KI溶液，恰好完全反应时消耗KI溶液的体积为20.00mL。已知反应的化学方程式为：，杂质不参与反应。 ①配制100mL 0.4000mol·L-1的KI溶液所用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还有______、______。 ②通过计算确定样品中NaClO2的质量分数，写出计算过程______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬大附中东部分校2025-2026学年第一学期第二次模块考试高 一年级化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题，共计42分） 一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。 1. 下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（　　） A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B. 秸秆就地焚烧，降低运输成本 C. 大力发展太阳能和风力发电 D. 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广和鼓励多使用公共交通工具出行，可减少汽车尾气的排放，选项A符合“绿色化学”；B、秸秆就地焚烧，产生大量微小粒子，影响当地空气质量，成为引发雾霾的重要因素之一，选项B不符合“绿色化学”；C、大力发展太阳能和风力发电，可减少化石能源的使用，减少环境污染，选项C符合“绿色化学”；D、对燃煤进行脱硫，减少了二氧化硫的排放，减少空气的污染，选项D符合“绿色化学”。答案选B。 点睛：本题考查化学与生活，注重环境保护与污染的处理，明确“绿色化学”的主题是解答本题的关键。 2. 用化学用语表示中的相关微粒，正确的是 A. 中子数为10的氧原子：O B. HClO的电离方程式： C. “84”消毒液的有效成分：HClO D. Cl-的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为10的氧原子：O，故A错误； B．HClO的电离方程式：，故B错误； C．“84”消毒液的有效成分：NaClO，故C错误； D．Cl-是氯原子得到1个电子形成的，结构示意图：，故D正确； 故选D。 3. 下列物质中，含共价键的是 A. CH4 B. Na2O C. CaCl2 D. NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于共价化合物，分子内原子与原子之间通过极性共价键结合，含有共价键，A符合题意； B．属于离子化合物，与之间只存在离子键，不含共价键，B不符合题意； C．属于离子化合物，与之间只存在离子键，不含共价键，C不符合题意； D．属于离子化合物，与之间只存在离子键，不含共价键，D不符合题意； 故选A。 4. 钽元素拥有众多同位素，其中99.988％为Ta。下列说法中正确的是 A. Ta含有108个中子 B. Ta核外有181个电子 C. Ta和Ta的质子数不同 D. Ta的质量数为73 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ta含有的中子数为181－73＝108个，A正确； B．质子数等于中子数，则Ta核外有73个电子，B错误； C．Ta和Ta的质子数相同，均是73，C错误； D．Ta的质量数为181，D错误； 答案选A。 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. NaHCO3受热易分解，可治疗胃酸过多 C. 石墨具有还原性，可制作电极材料 D. 二氧化硫具有还原性，可漂白有色布条 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，因此可用于杀菌消毒，故A符合题意； B．NaHCO3可治疗胃酸过多，主要利用NaHCO3与胃酸(盐酸)反应，与NaHCO3受热易分解没有关系，故B不符合题意； C．石墨可制作电极材料，利用石墨导电性，与还原性无关，故C不符合题意； D．二氧化硫具有漂白性，可漂白有色布条，与二氧化硫具有还原性无关，故D不符合题意； 综上所述，答案为A。 6. 在给定条件下，下列物质间所示可以实现的是 A. NaNa2O B. Cl2FeCl2 C. SSO3 D. FeH2 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠和氧气常温生成氧化钠，故A能实现转化； B．铁和氯气点燃生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故B不能实现转化； C．S在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故C不能实现转化； D．铁和浓硫酸再常温下钝化，不能得到氢气，故D不能实现转化； 故选A。 7. Na、Mg、Al、P和S均为第三周期的元素，下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Al)＞r(Mg) B. 氢化物稳定性：PH3＞H2S C. 与水反应的剧烈程度：Na＞Mg D. 最高价氧化物的水化物酸性：H3PO4＞H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径r(Mg)＞r(Al)，故A错误； B．P、S位于同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故B错误； C．金属性越强，与水反应越剧烈，剧烈程度Na>Mg，故C正确； D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性H3PO4＜H2SO4，故D错误； 故选C。 8. 下列实验中，所选装置合理的是 ① ② ③ ④ A. 用①装置稀释浓硫酸 B. 用②装置灼烧碎海带 C. 用③装置以自来水制取蒸馏水 D. 用④装置分离酒精和水 【答案】C 【解析】 【详解】A．应沿着烧杯壁向水中慢慢倒入浓硫酸来稀释，故A错误； B．灼烧在坩埚中进行，故B错误； C．利用沸点不同分离，用蒸馏的方法可获得蒸馏水，故C正确； D．水和酒精混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，故D错误； 故选：C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cu与稀硫酸的反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. Na投入水中的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C. Mg(OH)2与稀盐酸的反应：OH-+H+=H2O D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应：Ba2++SO=BaSO4↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与稀硫酸不反应，故A错误； B．质量不守恒，电子不守恒，Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误； C．氢氧化镁是难溶性的碱，不能拆成离子，应改为：Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+，故C错误； D．BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：Ba2++SO=BaSO4↓，故D正确。 答案选D。 10. 现有0.5molHCl，下列有关说法正确的是 A. 所含分子的数目为6.02×1023 B. 质量为9g C. 常温下的体积为11.2L D. 溶于水配成2L溶液，所含H＋的物质的量浓度为0.25mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.5molHCl所含分子的数目为3.01×1023，故A错误； B．质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，故B错误； C．标况下体积为11.2L，故C错误； D．溶于水配成2L溶液，所含H＋的物质的量浓度为0.25mol·L-1，故D正确； 故选D。 11. Fe2+与酸性K2Cr2O7溶液发生：6Fe2+ + Cr2O+ 14H+ =6Fe3+ + 2Cr3+ +7H2O。下列说法正确的是 A. Fe2+被氧化 B. H+是还原剂 C. K2Cr2O7中铬化合价是+5 D. 生成1 mol Cr3+时，转移电子数约6×6.02×1023 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2+化合价升高，失电子，被氧化，故A正确； B．H+的化合价不变，不是氧化剂也不是还原剂，故B错误； C．K2Cr2O7中O为-2价，K为+1价，故铬化合价是+6，故C错误； D．生成1 mol Cr3+时，转移电子数约3×6.02×1023，故D错误； 故选A。 12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液X中加入盐酸，再滴加溶液 产生白色沉淀 溶液X中含 B 向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 溶液中一定含有 C 向溶液Y中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液Y中含 D 向包有的脱脂棉中滴加几滴水 脱脂棉燃烧 与反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液X中加入盐酸，盐酸本身会引入氯离子；其与随后加入的硝酸银反应可产生白色氯化银沉淀，因此该现象不能证明原溶液X中含氯离子，A错误； B．含碳酸氢根或亚硫酸根的溶液加入盐酸后，产生的气体也可使澄清石灰水变浑浊，因此不能据此证明原溶液中一定含有碳酸根，B错误； C．碳酸根等离子也可与钡离子形成白色沉淀，原操作未排除这些离子的干扰，因此不能证明溶液Y中含硫酸根，C错误； D．过氧化钠与水反应生成氧气并放热，氧气支持燃烧，放出的热量使脱脂棉达到着火点，故脱脂棉燃烧，结论成立，D正确； 故选D。 13. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。下列有关硫的价类图说法中不正确的是 A. X是H2S，Y是SO3 B. 溶液中氧化为时，溶液的酸性增强 C. 要实现从到Z的转化，需加入还原剂 D. 检验Z所含的阴离子，应选用的试剂有稀盐酸、溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．X是-2价硫的氢化物，为H2S；Y是+6价硫的氧化物，为SO3，故A正确； B．亚硫酸为弱酸、硫酸为强酸，溶液中氧化为时，溶液的酸性增强，故B正确； C．Z为+6价硫元素的盐，到Z的转化，硫元素化合价升高，发生氧化反应，需要氧化剂，故C错误； D．Z为+6价硫元素的盐，含有硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的沉淀，故检验Z所含的阴离子，应选用的试剂有稀盐酸、溶液，故D正确； 故选C。 14. 海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图： 下列有关说法不正确的是 A. 氯碱工业是制得NaOH的方法之一 B. 氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 C. 过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3 D. 反应⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70~80%硫酸富集Br2 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯碱工业是指电解饱和溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，产物包括，是制得的方法之一，A正确； B．氯碱工业阳极上失去电子生成，可将氧化为，遇淀粉变蓝，因此阳极产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，B正确； C．制时应先向精盐溶液中通入使溶液呈碱性，增大的溶解度，若先通，其在中性溶液中溶解度很小，无法得到足量，C错误； D．水溶液吸收后生成含、溴的含氧酸根的盐，加入70~80%后，酸性条件下溴的含氧酸根和发生归中反应生成，可达到富集的目的，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题，共计58分） 15. 下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题： 请回答下列问题： （1）元素③在周期表中的位置是______。 （2）可利用一个化学反应比较⑥⑦非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式__________________。 （3）②和④可形成一种化合物，能作呼吸面具中的供氧剂。写出该化合物的电子式______。 （4）元素④的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为______。 （5）比较元素⑤⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱______（用化学式表示）。 （6）比较元素③和④的简单离子半径大小______（用离子符号表示）。 （7）锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是______。（填字母） A. 锗的金属性比⑧强 B. 锗的原子半径比①大 C. 锗的单质可用于制半导体 D. 锗的最高正价为+3 【答案】（1）第二周期第ⅦA族 （2） （3） （4）离子键、共价键 （5） （6） （7）BC 【解析】 【分析】根据周期表局部图中各编号所在的周期和主族，可确定各标号对应的元素依次是碳、氧、氟、钠、磷、硫、氯、钾。再利用同周期主族元素性质的递变规律、同主族原子半径的递变规律及离子结构进行判断。 【小问1详解】 ③位于第二周期倒数第二列，即第ⅦA族，因此其在周期表中的位置为第二周期第ⅦA族； 【小问2详解】 ⑥为硫，⑦为氯。同周期从左到右非金属性增强，因此氯的非金属性强于硫。氯气能把硫化氢中的硫元素氧化为硫单质，该反应为； 【小问3详解】 ②为氧，④为钠。二者形成且可作呼吸面具供氧剂的化合物是过氧化钠，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成；过氧根离子中两个氧原子间共用一对电子，每个氧原子各有三对孤电子，因此该化合物的电子式为； 【小问4详解】 ④为钠，其最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠。氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子内部存在共价键，因此含有离子键和共价键； 【小问5详解】 ⑤为磷，⑥为硫。磷、硫位于同一周期，硫在磷的右侧，硫的非金属性强于磷，故其最高价氧化物对应水化物的酸性更强，即； 【小问6详解】 ③为氟，④为钠，其简单离子均有10个电子；钠的核电荷数大于氟，对电子的吸引作用更强，钠离子半径更小，因此； 【小问7详解】 A．⑧为钾，钾和锗同处第四周期，钾位于锗左侧；同周期从左到右金属性减弱，所以钾的金属性强于锗，A错误； B．①为碳，锗与碳同主族且锗位于碳下方；同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，所以锗的原子半径比碳大，B正确； C．锗是常用的半导体材料，其单质可用于制半导体，C正确； D．锗与硅同属第ⅣA族，最高正价为+4价，不是+3价，D错误； 故选BC。 16. 下图是实验室制取并验证某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有而溴水呈红棕色），请回答： （1）②中的实验现象是__________________。 （2）③的实验现象是______，证明有______性。 （3）④中做______剂。 （4）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是____________，当1 mol 参与反应时，转移电子的物质的量是______mol。 【答案】（1）溶液变红 （2） ①. 品红溶液褪色 ②. 漂白 （3）氧化 （4） ①. ②. 2 【解析】 【分析】装置①制得的二氧化硫依次进入②—⑤，通过各装置中的对应现象可判断其水溶液的酸性、漂白性和氧化还原性质。 【小问1详解】 二氧化硫溶于水后所得溶液显酸性，使石蕊溶液变红； 【小问2详解】 二氧化硫能使品红溶液褪色，该现象说明二氧化硫具有漂白性； 【小问3详解】 装置④中，二氧化硫与硫化氢反应生成淡黄色的硫沉淀，配平后得到下列方程式： ； 反应中，二氧化硫中硫元素的化合价由+4价降低到0价，二氧化硫得电子，故作氧化剂； 【小问4详解】 装置⑤中，二氧化硫被溴氧化，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，溴被还原，反应生成硫酸和氢溴酸两种强酸，配平后得到下列离子方程式： ； 每1 mol二氧化硫参加反应时失去2 mol电子，因此转移电子的物质的量为2 mol。 17. 是危害环境的气体，生产中可用多种方法减少烟气中排放，并实现资源再利用。 （1）软锰矿(主要成分)可用于脱除烟气中的，其主要化学反应原理是： ①脱除时需将软锰矿进行粉碎，配成软锰矿浆，其目的是_______。上述反应中，MnO2是_______(填“氧化剂”、“还原剂”或“催化剂”)。 ②吸收大量的后，软锰矿浆的pH将_______。 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定 ③软锰矿浆吸收时，温度常控制在室温。若温度过高，烟气脱硫效率将下降，其可能的原因是_______。 ④实验室常用软锰矿制取氯气，写出发生的化学方程式：_______。 （2）工业上利用尾气、硫黄、液氯为原料，在活性炭为催化剂、200~250℃条件下制备氯化亚砜(SOCl2)，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，增加吸收效果 ②. 氧化剂 ③. B ④. 温度升高，二氧化硫气体在溶液中溶解度下降 ⑤. （2）+S+2Cl22SOCl2 【解析】 【分析】二氧化硫和水生成弱酸亚硫酸，亚硫酸和二氧化锰生成硫酸锰，可以利用该反应原理进行尾气脱硫。 【小问1详解】 ①脱除时需将软锰矿进行粉碎，配成软锰矿浆，其目的是增大反应物接触面积，增加吸收效果；上述反应中，MnO2中锰元素化合价降低，发生还原反应，为氧化剂。 ②吸收大量的后，反应后生成强酸硫酸，故软锰矿浆的pH将降低，选B。 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定 ③若温度过高，烟气脱硫效率将下降，其可能的原因是温度升高，二氧化硫气体在溶液中溶解度下降，导致效率下降。 ④实验室常用软锰矿制取氯气，反应为二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气、氯化锰、水，； 【小问2详解】 利用尾气、硫黄、液氯为原料，在活性炭为催化剂、200~250℃条件下制备氯化亚砜(SOCl2)，反应的化学方程式为：+S+2Cl22SOCl2。 18. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。实验室用NaClO3与Na2SO3制取ClO2气体，再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制NaClO2，装置如下图所示。 已知装置A中反应的化学方程式为： （1）用双线桥标出上述反应电子转移的方向和数目______。 （2）装置A中每生成标准状况下11.2L ClO2，转移电子的物质的量为______mol。 （3）ClO2与Cl2性质相似，均具有强氧化性和漂白性。请写出一种检验ClO2气体漂白性的方法：____________________。 （4）为了测定所得NaClO2样品的纯度，称取样品0.200g，溶于水后加入硫酸酸化，向溶液中加入0.4000mol·L-1的KI溶液，恰好完全反应时消耗KI溶液的体积为20.00mL。已知反应的化学方程式为：，杂质不参与反应。 ①配制100mL 0.4000mol·L-1的KI溶液所用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还有______、______。 ②通过计算确定样品中NaClO2的质量分数，写出计算过程______。 【答案】（1） （2） 0.5 （3） 将气体通入湿润的有色布条（或品红溶液）中，若布条（或溶液）褪色，则说明其具有漂白性 （4） ①. 100 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 根据化学方程式可知，，则 ，其质量为 ，样品中 的质量分数为 。 【解析】 【分析】装置A是固液反应发生装置，通过分液漏斗滴加硫酸，让烧瓶内的​和反应制取​气体；装置B为三颈烧瓶，内部盛放溶液，通过上方分液漏斗滴加，通入的​可在强碱性环境下与过量​反应生成目标产物亚氯酸钠；装置C为安全瓶，起到防倒吸的缓冲作用；最后的装置D中盛放溶液，用于吸收尾气中多余的，避免有毒气体逸出污染环境。 【小问1详解】 反应中S从+4价升高到+6价，1 mol ​共失去2 mol电子；Cl从+5价降低到+4价，2 mol 总共得到2 mol电子，电子转移总数为2 mol。双线桥为：； 【小问2详解】 标准状况下11.2 L ​的物质的量为，生成1 mol 时Cl从+5→+4，转移1 mol电子，因此生成0.5 mol ​转移0.5 mol电子； 【小问3详解】 类比的漂白性检验，利用有色有机物质遇漂白性物质褪色的特征现象验证：将气体通入湿润的有色布条（或品红溶液）中，若布条（或溶液）褪色，则说明其具有漂白性； 【小问4详解】 ①配制一定物质的量浓度的100 mL溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要用100 mL容量瓶定容体积，最后用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 ②样品中的质量分数计算 解： 参与反应的的物质的量： ，根据反应方程式，可得计量关系，因此： ，的摩尔质量为，其质量为：  样品中的质量分数： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $