精品解析：江苏省南通市天星湖中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025—2026学年(上)天星湖中学第二次阶段性检测 高一化学 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-6 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2021年，“中国天眼”正式对全球开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙早期图像。下列有关说法正确的是 A. 其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素 B. 其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性 C. 中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体 D. 其探测到的中性氢不含电子 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. Si的原子结构示意图： B. 中子数为10的氧原子： C. 漂白粉有效成分的化学式：NaClO D. NaHCO3在水溶液中的电离方程式： 3. 下列物质性质、用途及对应关系正确的是 A. 钠具有还原性，可用于冶炼金属钛 B. 碳酸钠受热分解产生大量气体，可作膨松剂 C. Cl2具有强氧化性，可用于漂白和自来水的杀菌消毒 D. 过氧化钠为淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂 4. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A. 使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、、Na+、 B. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：、Fe2+、Na+、 C. pH=1的溶液中：Al3+、、Ca2+、 D. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、、Na+、K+ 5. NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A. 标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA B. 0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42－的数目为0.9NA C. 在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA D. 1L0.45mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L0.15mol·L－1AlCl3溶液大 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量。下列说法正确的是 A. 实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸 B. 实验时若Cl2不足量，则可能生成 C. 装置丙的作用是收集 D. 装置丁中的作用是吸收未反应的 阅读下列材料，完成下列小题：氯气在生产生活中有重要用途。氯水可直接用于漂白，但难以保存。氯气与氢气反应可用于生产盐酸。电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，可制得氯气、氢氧化钠和氢气。 8. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有HClO C. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有H+和Cl- 9. 下列与氯气相关反应的说法不正确的是 A. 上图可表示氯水在光照条件下的pH变化 B. Cl2与Ca(OH)2反应时，Ca(OH)2作还原剂 C. H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热 D. 电解饱和食盐水的离子方程式： 10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有1个电子，下列说法正确的是 A. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 B. Y与Z两种元素只能形成一种化合物 C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<W D. 简单离子半径：W<Z<Y 11. 某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是 A. 步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B. 溶液中阳离子只有和 C. 溶液中 D. 计算可得该氧化物的化学式为： 12. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向久置在空气中的Na2O2固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入CaCl2溶液中 CaCl2溶液未产生白色沉淀 Na2O2没有变质成Na2CO3 B 将铁的氧化物溶于浓盐酸中，再向溶液中滴加KMnO4溶液 紫色褪去 铁的氧化物中含有+2价的铁 C 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 Na2SO3固体样品已经变质 D 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C A. A B. B C. C D. D 13. 以高硫铝土矿【主要成分为、，还含有少量】为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图(已知：亚硫酸盐易被氧气氧化)。下列叙述错误的是： A. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的分离出来 B. 焙烧时加入可以减少的排放，同时生成 C. 向滤液(主要为)中通入过量、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 D. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 二、非选择题：共4题，共61分。 14. Ⅰ.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分(副族元素已省略)，请回答有关问题： （1）⑥元素在元素周期表中的位置是________；⑧离子的结构示意图为________。 （2）⑤、⑥、⑦号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为________(写出该最高价氧化物对应的水化物的化学式)。 （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填写元素符号)；写出该氢氧化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：________________________。 （4）⑥、⑦、⑨三种元素的简单离子的半径大小顺序为____________(用“>”连接离子符号)。 Ⅱ.工业上从海水中大规模提取元素⑩的单质X的常用方法如下： （5）写出步骤②的离子方程式________________，该反应中两种单质的氧化性强弱关系为________。 （6）步骤⑤中若以SO2吸收Br2，反应的化学方程式为________________。 （7）步骤⑤中若以足量Na2CO3溶液作吸收剂，产物为NaBr、NaBrO3和NaHCO3当3 mol Br2被吸收时，转移电子的物质的量为________mol，写出该反应的离子方程式________________。 （8）下列说法正确的是________(填字母序号)。 a.步骤①的目的是避免Cl2与碱性海水反应　　　b.步骤③利用了Br2的挥发性 c.步骤④加NaBr的主要目的是提高溴的产率　　d.获得产品溴的方法是过滤 15. 以铬铁矿(，含杂质)为原料制备红矾钠()的流程如下： 溶性组分的浓度与pH的关系如下图所示，当c≤10-5mol/L时，可认为已除尽。 ②具有强氧化性。 （1）“焙烧”时，Cr元素转化为，写出焙烧时发生反应的化学方程式___________。 （2）使用中和浸取液并生成滤渣除杂时，需控制溶液的pH范围为___________。 （3）“酸化”时需使用0.5 mol⋅L-1的溶液。实验室配制250 mL该溶液时，需量取密度为1.84 g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸___________mL。 （4）“酸化”过程中不能用盐酸代替，其原因是___________。 （5）测定红矾钠的纯度。取样品7.45 g配成250.00 mL溶液，取出25.00 mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液置于暗处充分反应，最后用浓度为0.50 mol⋅L-1的标准溶液滴定，共消耗标准液24.00mL。则样品中的纯度为___________。(写出计算过程) 已知：(未配平)、 16. 全球对锂资源的需求不断增长，从海水、盐湖中提取锂越来越受到重视。金属锂(Li)的化学性质与镁相似，在加热的条件下锂能与氮气反应生成氮化锂(Li3N，遇水剧烈反应)。某课题组设计了如图实验装置制备氮化锂(部分夹持装置省略)并测定其纯度。回答下列问题： 已知：实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵(NH4Cl)溶液经加热后反应制取氮气，该反应为放热反应。 （1）实验室保存锂的方法是将锂保存在___________中。 （2）A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）缺少E装置可能产生的后果___________。 （4）设计简单实验证明D中产物有氮化锂___________。 （5）测定Li3N产品纯度：取mgLi3N产品于蒸馏烧瓶中，打开止水夹，通过安全漏斗向蒸馏烧瓶中加入足量的水，装置如图。 ①G中的液体可选择___________。(填“水”“煤油”或“饱和食盐水”) ②反应结束冷却至室温后，读数前应先___________。 ③测得气体体积为VL(已折合成标准状况)。该Li3N产品的纯度为___________%(只列出含m和V的计算式，不必计算)。若Li3N产品中混有Li，则测得纯度___________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气，主要用于工业用水处理、饮用水消毒、生物污泥处理等方面。 Ⅰ制备： （1）湿法制备：湿法制备流程如下： ①“反应1”的离子方程式为___________。 ②“反应2”中溶液转化生成晶体的原因是___________。 （2）干法制备：在强碱性环境中，与在高温条件下可制得，同时生成、等。 ①该反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是___________。 ②写出制备的化学反应方程式___________。 Ⅱ性质： （3）在其他条件相同时，测得一定浓度的溶液消毒效率与温度关系如图1所示，其稳定性(用浓度表示)与关系如图2所示。 ①相同条件下，作消毒剂最佳温度是___________。 ②根据图乙得出的结论是___________。 Ⅲ用途： （4）在酸性条件下能与废水中的反应生成和，用处理一定量的含废水，元素的去除率与质量的关系如图3所示，当超过时，元素的去除率下降的原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年(上)天星湖中学第二次阶段性检测 高一化学 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-6 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2021年，“中国天眼”正式对全球开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙早期图像。下列有关说法正确的是 A. 其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素 B. 其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性 C. 中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体 D. 其探测到的中性氢不含电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢材中含碳元素，A错误； B．铝合金表面有致密的氧化膜，具有较强的抗腐蚀性，B正确； C．中性氢原子构成的氢气只有一种单质，不存在同素异形体，C错误； D．氢原子核外有1个电子，D错误； 故选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. Si的原子结构示意图： B. 中子数为10的氧原子： C. 漂白粉有效成分的化学式：NaClO D. NaHCO3在水溶液中的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的质子数为14，核外电子分三层排布，各层电子数依次为2、8、4，该原子结构示意图符合排布规则，A正确； B．氧原子质子数为8，中子数为10时质量数=质子数+中子数=18，正确表示为，B错误； C．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为，C错误； D．是强碱弱酸酸式盐，水溶液中不能完全电离，正确电离方程式为，D错误； 故选A。 3. 下列物质性质、用途及对应关系正确的是 A. 钠具有还原性，可用于冶炼金属钛 B. 碳酸钠受热分解产生大量气体，可作膨松剂 C. Cl2具有强氧化性，可用于漂白和自来水的杀菌消毒 D. 过氧化钠为淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠具有强还原性，能够将钛从其化合物中置换出来（如还原TiCl4），因此可用于冶炼金属钛，A正确； B．碳酸钠（Na2CO3）受热不易分解，而碳酸氢钠（NaHCO3）受热易分解产生CO2，因此膨松剂应为碳酸氢钠，B错误； C．Cl2的强氧化性可用于自来水杀菌消毒，但漂白作用是通过与水反应生成的HClO实现的，Cl2本身无漂白性，C错误； D．过氧化钠（Na2O2）用作供氧剂是因为其与CO2或H2O反应生成O2，不是因为其为淡黄色固体，D错误； 故答案选A。 4. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A. 使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、、Na+、 B. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：、Fe2+、Na+、 C. pH=1的溶液中：Al3+、、Ca2+、 D. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、、Na+、K+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与铝粉反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，在酸性条件下具有强氧化性，会氧化，且与Al反应不生成氢气；若为碱性，会与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．pH=1的溶液呈强酸性，含大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，D正确； 故选D。 5. NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A. 标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA B. 0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42－的数目为0.9NA C. 在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA D. 1L0.45mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L0.15mol·L－1AlCl3溶液大 【答案】C 【解析】 【详解】A选项，标准状况下，H2O不是气体，无法计算物质的量，故A错误； B选项，0.3mol·L－1的Na2SO4溶液，因为没有溶液体积，无法计算物质的量，故B错误； C选项，在常温常压下，28gN2与CO混合物，两者摩尔质量相同，因此混合气体的物质的量为1 mol，所以气体中所含的分子数目一定为NA，故C正确； D选项，1 L 0.45mol·L－1 NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.45mol·L－1， 0.1 L 0.15mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为0.15mol·L－1×3 = 0.45mol·L－1，两者氯离子浓度相等，故D错误， 综上所述，答案为C。 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫单质与氧气一步反应只能得到二氧化硫，A错误； B．侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2，得到NaHCO3，受热分解得到碳酸钠，B正确； C．二氧化碳和氯化钙溶液不反应，C错误； D．二氧化硅和水不反应，D错误； 故答案选B。 7. 易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量。下列说法正确的是 A. 实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸 B. 实验时若Cl2不足量，则可能生成 C. 装置丙的作用是收集 D. 装置丁中的作用是吸收未反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验开始，先滴加浓盐酸，利用生成的氯气排尽装置内的空气，以免铁粉与氧气发生反应，故A错误； B．铁与氯气只能生成氯化铁，即使少量氯气也不能生成氯化亚铁，故B错误； C．装置丙的作用是收集冷凝后的固体氯化铁，故C正确； D．与氯气不能反应，其目的是防止NaOH溶液中的水蒸气进入丙中使水解，故D错误； 故选：C。 阅读下列材料，完成下列小题：氯气在生产生活中有重要用途。氯水可直接用于漂白，但难以保存。氯气与氢气反应可用于生产盐酸。电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，可制得氯气、氢氧化钠和氢气。 8. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有HClO C. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有H+和Cl- 9. 下列与氯气相关反应的说法不正确的是 A. 上图可表示氯水在光照条件下的pH变化 B. Cl2与Ca(OH)2反应时，Ca(OH)2作还原剂 C. H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热 D. 电解饱和食盐水的离子方程式： 【答案】8. D 9. B 【解析】 【8题详解】 A．为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色可说明氯水中含有，A正确； B．具有强氧化性，可使蛋白质变性从而杀灭病菌，该现象说明氯水中含有，B正确； C．可与反应生成气体，有无色气泡产生说明氯水中含有，C正确； D．溶液变红说明含，褪色是因为具有漂白性，不能说明含有，D错误； 故选D。 【9题详解】 A．氯水中的见光分解为，溶液酸性增强，pH逐渐减小，与题图变化一致，A正确； B．与反应为歧化反应，既是氧化剂又是还原剂，中各元素化合价均无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．在中燃烧的现象为发出苍白色火焰，放出大量热，C正确； D．电解饱和食盐水生成、和，离子方程式书写正确，D正确； 故选B。 10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有1个电子，下列说法正确的是 A. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 B. Y与Z两种元素只能形成一种化合物 C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<W D. 简单离子半径：W<Z<Y 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X最外层电子数是电子层数的2倍，结合原子序数关系可知X为C；Y是地壳中含量最高的元素，故Y为O；Y最外层6个电子，是W最外层电子数的2倍，故W最外层3个电子，为Al；Z最外层只有1个电子，原子序数介于O和Al之间，故Z为Na； 【详解】A．X的简单气态氢化物为CH4，Y的为H2O，非金属性O＞C，故H2O热稳定性更强，A错误； B．O与Na可形成Na2O、Na2O2两种化合物，B错误； C．金属性，最高价氧化物对应水化物的碱性，即碱性，C错误； D．W、Z、Y的简单离子分别为、、，三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，D正确； 故选D。 11. 某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是 A. 步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B. 溶液中阳离子只有和 C. 溶液中 D. 计算可得该氧化物的化学式为： 【答案】D 【解析】 【分析】通入氯气发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2为0.05mol，则Fe2+为0.1mol，设39.2gFexOy中含有x mol O，y mol+3价铁，则根据电荷守恒有0.1×2+3y=2x，0.1×56+56y+16x=39.2，解得x=0.7，y=0.4。 【详解】A．步骤①中铁的氧化物和盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，无化合价变化，没有发生氧化还原反应，A错误； B．由于盐酸是过量的，则溶液a中阳离子有Fe3+和Fe2+、H+，B错误； C．由分析可知溶液b中n(Fe3+)=0.1+0.4=0.5mol，由于步骤①中盐酸是过量的，则n(Cl-)未知，C错误； D．由分析可知，n(Fe3+)=0.4mol，n(Fe2+)=0.1mol，n(O)= 0.7mol，则氧化物FexOy中n(Fe)：n(O)= 0.5：0.7=5:7，化学式为：Fe5O7，D正确； 故选：D。 12. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向久置在空气中的Na2O2固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入CaCl2溶液中 CaCl2溶液未产生白色沉淀 Na2O2没有变质成Na2CO3 B 将铁的氧化物溶于浓盐酸中，再向溶液中滴加KMnO4溶液 紫色褪去 铁的氧化物中含有+2价的铁 C 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 Na2SO3固体样品已经变质 D 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若变质生成，加稀硫酸产生的与溶液不反应（弱酸不能制强酸），无论是否变质都无白色沉淀，不能证明未变质，A错误； B．浓盐酸中的也能还原酸性使紫色褪去，无法证明铁的氧化物中含+2价铁，B错误； C．变质会生成，加入足量稀盐酸可排除的干扰，再加溶液若产生白色沉淀，说明存在，即样品已变质，C正确； D．比较非金属性应依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不是的最高价含氧酸，不能通过该反应比较和的非金属性，D错误； 故选C。 13. 以高硫铝土矿【主要成分为、，还含有少量】为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图(已知：亚硫酸盐易被氧气氧化)。下列叙述错误的是： A. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的分离出来 B. 焙烧时加入可以减少的排放，同时生成 C. 向滤液(主要为)中通入过量、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 D. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，通入空气焙烧时，因为含有少量FeS2，会产生SO2，加入氧化钙达到吸收SO2的目的，防止SO2排放污染空气，焙烧产物经过氢氧化钠溶液碱浸，Al2O3与氢氧化钠反应生成，过滤后，滤液中通入过量二氧化碳，与二氧化碳、水反应生成Al(OH)3沉淀，洗涤后灼烧氢氧化铝即可生产Al2O3；碱浸过程中，Fe2O3不与氢氧化钠反应，过滤后留在滤渣中，加入FeS2与Fe2O3在隔绝空气的条件下反应生成SO2和Fe3O4，利用Fe3O4的磁性实现其与烧渣的分离。据此分析解答。 【详解】A．Fe3O4具有磁性，能吸引铁和被磁铁吸引，故烧渣分离时可以用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来，A正确； B．由分析可知，加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，CaSO3被氧气氧化得到CaSO4，可以减少SO2的排放，同时生成CaSO4，B正确； C．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将转化为Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧可制得Al2O3，C正确； D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有xmolFe2O3和ymolFeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-)=2y×5+y×(-2)，解得=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D错误； 故选D； 二、非选择题：共4题，共61分。 14. Ⅰ.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分(副族元素已省略)，请回答有关问题： （1）⑥元素在元素周期表中的位置是________；⑧离子的结构示意图为________。 （2）⑤、⑥、⑦号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为________(写出该最高价氧化物对应的水化物的化学式)。 （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填写元素符号)；写出该氢氧化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：________________________。 （4）⑥、⑦、⑨三种元素的简单离子的半径大小顺序为____________(用“>”连接离子符号)。 Ⅱ.工业上从海水中大规模提取元素⑩的单质X的常用方法如下： （5）写出步骤②的离子方程式________________，该反应中两种单质的氧化性强弱关系为________。 （6）步骤⑤中若以SO2吸收Br2，反应的化学方程式为________________。 （7）步骤⑤中若以足量Na2CO3溶液作吸收剂，产物为NaBr、NaBrO3和NaHCO3当3 mol Br2被吸收时，转移电子的物质的量为________mol，写出该反应的离子方程式________________。 （8）下列说法正确的是________(填字母序号)。 a.步骤①的目的是避免Cl2与碱性海水反应　　　b.步骤③利用了Br2的挥发性 c.步骤④加NaBr的主要目的是提高溴的产率　　d.获得产品溴的方法是过滤 【答案】（1） ①. 第三周期ⅥA族 ②. （2） （3） ①. Al ②. （4） （5） ①. ②. （6） （7） ①. 5 ②. （8）ab 【解析】 【分析】由元素周期表结构，可推出各编号元素：①H、②O、③Mg、④Al、⑤P、⑥S、⑦Cl、⑧Na、⑨K、⑩Br。 海水提取溴的过程，先将海水酸化，避免后续氯气与海水中的碱性物质反应被消耗；接下来通入氯气，与海水中的反应生成，利用溴易挥发的性质用热空气吹出；再用溶液吸收剩余氯气转化为溴，再用吸收实现富集，最后将富集后的转化为。 【小问1详解】 ⑥是S元素，位于周期表第三周期第ⅥA族； ⑧是Na元素，失去最外层1个电子形成，核外共10个电子，离子结构示意图为。 【小问2详解】 同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，⑤P、⑥S、⑦Cl中Cl非金属性最强，对应最高价含氧酸为高氯酸。 【小问3详解】 能形成两性氢氧化物的元素为Al；其形成的两性氢氧化物，⑧的最高价氧化物对应水化物是强碱，和反应生成，离子方程式为。 【小问4详解】 元素⑥、⑦、⑨对应的简单离子分别为、、，三者电子层结构完全相同（均为2、8、8排布），电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径大小关系为。 【小问5详解】 ⑩的单质X为，步骤②中，用氧化海水中的得到；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性。 【小问6详解】 作为氧化剂将氧化为​，自身被还原为HBr，二者在水溶液中发生氧化还原反应，反应方程式为。 【小问7详解】 反应中Br发生歧化：部分Br从0价降到-1价（生成NaBr），部分Br从0价升到+5价（生成），每生成1mol ​同时生成5mol Br⁻，该过程共消耗3mol ，共转移5mol电子； 由于足量，反应生成​而非​，根据原子守恒、得失电子守恒配平得离子方程式为。 【小问8详解】 a．海水若呈碱性，会发生歧化反应被消耗，酸化可避免该反应，a正确； b．易挥发，可用热空气将生成的溴从溶液中吹出，b正确； c．步骤④中加入目的是与多余的发生反应，除去多余的氯气，c错误； d．常温下溴为液态，分离溴不能用过滤操作，d错误； 故选ab。 15. 以铬铁矿(，含杂质)为原料制备红矾钠()的流程如下： 溶性组分的浓度与pH的关系如下图所示，当c≤10-5mol/L时，可认为已除尽。 ②具有强氧化性。 （1）“焙烧”时，Cr元素转化为，写出焙烧时发生反应的化学方程式___________。 （2）使用中和浸取液并生成滤渣除杂时，需控制溶液的pH范围为___________。 （3）“酸化”时需使用0.5 mol⋅L-1的溶液。实验室配制250 mL该溶液时，需量取密度为1.84 g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸___________mL。 （4）“酸化”过程中不能用盐酸代替，其原因是___________。 （5）测定红矾钠的纯度。取样品7.45 g配成250.00 mL溶液，取出25.00 mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液置于暗处充分反应，最后用浓度为0.50 mol⋅L-1的标准溶液滴定，共消耗标准液24.00mL。则样品中的纯度为___________。(写出计算过程) 已知：(未配平)、 【答案】（1） （2）4.5~9.3 （3）6.8 （4）具有强氧化性，可将氯离子氧化生成氯气，降低产率 （5）根据，可得关系式：，则样品中的纯度为=80% 【解析】 【分析】铬铁矿主要成分FeO·Cr2O3，含Al2O3、SiO2等杂质。铬铁矿和纯碱、氧气焙烧生成Na2CrO4、偏铝酸钠、硅酸钠、氧化铁，“水浸”除去氧化铁，滤液中加硫酸“中和”生成氢氧化铝、硅酸沉淀，过滤，滤液中加硫酸酸化把完全转化为，蒸发浓缩，冷却结晶析出Na2Cr2O7·2H2O。 【小问1详解】 焙烧时FeO·Cr2O3、碳酸钠、氧气反应生成Na2CrO4、氧化铁、二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 使用中和的目的是以氢氧化铝沉淀、硅酸沉淀的形式除去元素， 根据图示，pH的理论范围为4.5~9.3； 【小问3详解】 密度为1.84 g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸浓度为，根据稀释前后硫酸的物质的量不变，需量取浓硫酸的体积为≈6.8mL； 【小问4详解】 “酸化”过程中不能用盐酸代替，其原因是具有强氧化性，可将氯离子氧化生成氯气，降低产率； 【小问5详解】 根据，可得关系式：，则样品中的纯度为=80%。 16. 全球对锂资源的需求不断增长，从海水、盐湖中提取锂越来越受到重视。金属锂(Li)的化学性质与镁相似，在加热的条件下锂能与氮气反应生成氮化锂(Li3N，遇水剧烈反应)。某课题组设计了如图实验装置制备氮化锂(部分夹持装置省略)并测定其纯度。回答下列问题： 已知：实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵(NH4Cl)溶液经加热后反应制取氮气，该反应为放热反应。 （1）实验室保存锂的方法是将锂保存在___________中。 （2）A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）缺少E装置可能产生的后果___________。 （4）设计简单实验证明D中产物有氮化锂___________。 （5）测定Li3N产品纯度：取mgLi3N产品于蒸馏烧瓶中，打开止水夹，通过安全漏斗向蒸馏烧瓶中加入足量的水，装置如图。 ①G中的液体可选择___________。(填“水”“煤油”或“饱和食盐水”) ②反应结束冷却至室温后，读数前应先___________。 ③测得气体体积为VL(已折合成标准状况)。该Li3N产品的纯度为___________%(只列出含m和V的计算式，不必计算)。若Li3N产品中混有Li，则测得纯度___________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）石蜡油 （2） （3）空气中的CO2和H2O进入D中与Li反应 （4）取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水。若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则产物有氮化锂，反之则无 （5） ①. 煤油 ②. 上下移动量筒，使其液面与广口瓶(或G)中液面相平 ③. ④. 偏高 【解析】 【分析】A装置制取氮气，B装置除去氨气、氯化氢杂质，C干燥氮气，D中锂与氮气反应生成，E装置中的碱石灰防止空气中的水蒸气进入D与、Li反应。 【小问1详解】 锂化学性质活泼，可以和空气中成分反应，实验室保存锂的方法是将锂保存在石蜡油中。 【小问2详解】 A中制取氮气，发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 E装置中的碱石灰防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入D与、Li反应，缺少E装置可能产生的后果是空气中的CO2和H2O进入D中与Li反应。 【小问4详解】 设计实验证明D中产物有氮化锂的操作为取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水。若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则产物有氮化锂，反之则无。 【小问5详解】 ①由题意知氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，通过测量气体体积，求的样品得含量，所以所选液体不能溶解氨气，氨气溶于水和饱和食盐水，所以G中的液体可选择煤油。 ②反应结束冷却至室温后，读数前应先上下移动量筒，使其液面与广口瓶(或G)中液面相平，减小实验误差。 ③装置F中发生反应：Li3N＋3H2O=3LiOH＋NH3↑，根据题意有：n(NH3)=mol，则ω(Li3N)=×100%=%。锂能与水反应产生H2，如果产品混有锂，则产生气体体积偏大，测得产品纯度偏高。 17. 高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气，主要用于工业用水处理、饮用水消毒、生物污泥处理等方面。 Ⅰ制备： （1）湿法制备：湿法制备流程如下： ①“反应1”的离子方程式为___________。 ②“反应2”中溶液转化生成晶体的原因是___________。 （2）干法制备：在强碱性环境中，与在高温条件下可制得，同时生成、等。 ①该反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是___________。 ②写出制备的化学反应方程式___________。 Ⅱ性质： （3）在其他条件相同时，测得一定浓度的溶液消毒效率与温度关系如图1所示，其稳定性(用浓度表示)与关系如图2所示。 ①相同条件下，作消毒剂最佳温度是___________。 ②根据图乙得出的结论是___________。 Ⅲ用途： （4）在酸性条件下能与废水中的反应生成和，用处理一定量的含废水，元素的去除率与质量的关系如图3所示，当超过时，元素的去除率下降的原因可能是___________。 【答案】（1） ①. ②. 相同温度下的溶解度比小 （2） ①. 反应物过氧化钠和水会发生反应 ②. （3） ①. ②. 溶液越大，越稳定 （4）随着增加，被氧化成高价态的可溶性离子留在溶液中 【解析】 【分析】根据流程图，结合题问可知，在碱性条件下，次氯酸钠具有强氧化性，会将硝酸铁氧化为高铁酸钠；在向溶液中加入饱和氢氧化钾溶液，生成高铁酸钾；再经过系列操作得到高铁酸钾固体。 【小问1详解】 ①“反应1”是硝酸铁在碱性条件下被次氯酸钠氧化为高铁酸钠，铁元素化合价由+3升高为+6、氯元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为：，故答案为：； ②相同温度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，所以“反应2”中Na2FeO4溶液转化生成K2FeO4晶体，故答案为：相同温度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小； 【小问2详解】 ①反应物过氧化钠和水会发生反应，所以该反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行，故答案为：反应物过氧化钠和水会发生反应； ②FeSO4与Na2O2在高温条件下可制得Na2FeO4，同时生成Na2O、O2，根据得失电子守恒，反应制备的化学反应方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 ①35℃时，K2FeO4的消毒效率达到最大值，故答案为：35℃； ②由图可知，随着溶液pH越大，K2FeO4越稳定，故答案为：溶液pH越大，K2FeO4越稳定； 【小问4详解】 根据图中信息可知，当K2FeO4超过20mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是随着K2FeO4增加，Mn2+被氧化成高价态的可溶性离子留在溶液中，故答案为：随着K2FeO4增加，Mn2+被氧化成高价态的可溶性离子留在溶液中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $