陕西省榆林市榆阳区2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025级高一第三次质量检测化学试题 考试范围：必修第一册 前三章；考试时间：75分钟；总分：100分； 可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，Na-23，S-32，K-39，Cl-35.5，Mn-55，Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B. 钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D. 铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 2. 下列物质的分类正确的是 类别选项 碱 盐 电解质 酸性氧化物 A 苛性钠 Zn(NO3)2 BaSO4 NO B 纯碱 AgNO3 NaCl固体 CO2 C Fe(OH)3 CaCO3 熔融KNO3 SO3 D KOH Al2(SO4)3 Cl2 Mn2O7 A. A B. B C. C D. D 3. 钠和氯是海水中的重要元素。下列说法中，不正确的 A. 在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中 B. 和中所含阳离子与阴离子的个数之比均为 C. 清洗卫生间时，将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)和“84”消毒液(主要成分是NaClO)混合使用，效果更好 D. 纯净的在中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 4. 在配制1.00mol/LNaCl溶液的实验中，下列说法不正确的是 A. 配制200 mL该溶液应选用250 mL容量瓶，且需称取11.7gNaCl固体 B. 用玻璃棒引流时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下 C. 当液面离刻度线时，应改用图示操作滴加 D. 在定容时，仰视容量瓶上的刻度线，所得溶液浓度偏低 5. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A. Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s) B. Cu(s)CuO(s)CuSO4(aq) C. Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s) D. Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq) 6. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图I装置除去中含有的少量 B. 用图Ⅱ装置比较、的热稳定性 C. 用图Ⅲ装置制备胶体 D. 用图IV装置测新制氯水的pH 7. 若表示阿伏加德罗常数的数值，则下列有关叙述正确的是 A. 所含电子总数为 B. 标准状况下，中含有的分子数为 C. 常温下，氧气和臭氧()的混合物中含氧原子总数为 D. 溶液中含钠离子的数目为 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 大量存在的溶液中：、、、 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶解： B. 将钠投入水中： C. 次氯酸钙溶液中通入过量： D. 溶液中加铁粉： 10. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 铂丝蘸取某溶液灼烧 火焰呈黄色 溶液中有，无 B 某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 该溶液中一定有 C 将通入盛有湿润有色布条的集气瓶中 有色布条褪色 具有漂白性使有色布条褪色 D 向某溶液中先加新制氯水，再加溶液 最终溶液变红 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 11. 已知在碱性溶液中可被氧化为,而被还原为，若反应中与的个数之比为，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 12. 将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下化学反应：，，有关说法正确的是 A. 中元素为+5价 B. 每生成，反应中转移了电子 C. 两个反应中均作还原剂 D. 能将氧化成 13. 标准状况下，现有①2.24 LCH4；②0.2NA个N2分子；③22g CO2；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A. 原子个数 ③>④>②>① B. 密度 ②>③>④>① C. 质量 ④>③>②>① D. 体积 ④>③>②>① 14. 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是 A. 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡 B. 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉 C. 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D. 右边球上出现红色，左边溶液的c(OH-)增大 15. 2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16. 氯的含氧酸盐在工业领域有广泛应用。设计实验制备和的装置如图。 回答下列问题： （1）仪器的名称为_________，甲装置中反应的离子方程式为______________________。 （2）乙装置的作用是_________________________________(请说明所用试剂及其作用)。 （3）装置丙中反应的化学方程式为_______________________________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （4）装置丁冷却的目的是________________________________。 （5）装置戊的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂__________(填标号)。 A. 饱和食盐水 B. 溶液 C. 溶液 D. 浓硫酸 （6）现在人们常用来代替次氯酸盐作为更加高效与安全的消毒剂。已知在进行消毒时，可转化为，与___________氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。 17. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请回答下列问题： Ⅰ． 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，处理过程中铁元素会被转化为Fe3＋，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。 （1）在处理饮用水的过程中___________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。Fe(OH)3胶体为___________色。 （2）工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 ① 上述反应中的x=___________，y=___________。还原产物为___________。 ② 由上述反应可知，氧化性强弱： ________(填“>”或“<”) 。 ③ 请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。 Ⅱ．酸性KMnO4在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。 （3）测定KMnO4样品的纯度可选用标准Na2S2O3溶液，配平反应的离子方程式：_______。 ； 某次实验称取KMnO4样品a g，与 b g 15%的溶液恰好完全反应，则KMnO4样品的纯度为：___________。(用含a、b的计算式表示) 18. 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。 （1）现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 根据以上实验，回答下列问题： ①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是___________（填化学式），写出生成白色沉淀的化学方程式：_______________________________。 ②若测得原营养液中、的数目之比为2∶1，则原营养液是由_______种溶质配制成的。 ③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中、、的数目之比为2∶5∶1，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是___________。 （2）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。 溶解度： 物质 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 ①沉淀池中的反应为____________________________________。 ②下列说法正确的是_______________（填字母）。 A．可以循环利用 B．沉淀池中有析出，因为20℃时的溶解度最小 C．滤液中主要含有、和 D．设计循环的目的是提高原料的利用率 ③工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得，同时有生成，该反应的化学方程式是___________________________。 19. 菠菜中含有比较丰富的铁元素，某研究小组设计如下实验方案测定其含量。 【铁元素的分离】 （1）在坩埚中将500 g菠菜高温灼烧，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤(滤渣中不含铁元素)，将滤液在100 mL容量瓶中定容，得到溶液A．则溶液A中铁元素的存在形式是、______。 【铁元素的测定】 研究小组提出如下三种测量方案。 ⅰ、沉淀法 取10 mL溶液A，向其中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、灼烧、称量。 （2）写出生成红褐色沉淀的方程式：______、______。 该方案误差较大。 ⅱ、比色法 取10 mL溶液A，实验流程如下所示。 （3）加入溶液的目的是______(用离子方程式表达)。 （4）溶液的颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越______(填“高”或“低”)。 （5）若不加入溶液，则测出菠菜中铁元素的含量______(填“偏大”或“偏小”)。 ⅲ、高锰酸钾滴定法(实验流程如图示) （6）另取10 mL溶液A，向其中加入足量X，X可能是______(填字母)。 a．Na b．Mg c．Fe d．Cu （7）写出酸性条件下，与反应的离子方程式：______。若恰好完全反应时，消耗 标准溶液10.00 mL，则500 g菠菜中铁元素的质量为______mg。 2025级高一第三次质量检测化学试题 考试范围：必修第一册 前三章；考试时间：75分钟；总分：100分； 可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，Na-23，S-32，K-39，Cl-35.5，Mn-55，Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）所用试剂为饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的氯化氢， （3） ①. ②. 5:1 （4）避免生成氯酸钠，保证氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠，提高产品纯度 （5）BC （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 发生了 ②. 红褐 （2） ①. 10 ②. 5 ③. Cl- ④. > ⑤. （3） ①. ②. % (或×100%)(或其他合理答案) 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 3 ④. 1∶2 （2） ①. ②. ABD ③. 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4）高 （5）偏小 （6）d （7） ①. ②. 11.2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $