陕西省咸阳市永寿县中学2025-2026学年高一上学期第三次大练习化学试题

2028届高一上学期第三次大练习化学试题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Fe-56 一、选择题（本题包括16小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列叙述错误的是（ ） ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②任何物质都含有约个原子 ③氢原子的摩尔质量是 ④的摩尔质量等于分子的质量 ⑤中含有碳和氧 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. 全部 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A. 溶液中含有的数为 B. 发生反应，转移电子数为 C. 与足量盐酸反应时失去的电子数目为 D. 和的混合物中，含有的氧原子数目为 3. 已知和的混合气体的密度是同温同压下密度的20倍，则该混合气体中和的质量之比为 A. 1:2 B. 2:1 C. 4:11 D. 11:4 4. 如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( ) A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1 B. 操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C. 操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 5. 下列说法不正确的是 A. 将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时溶液的物质的量浓度为c2 ，则c1和c2的数值关系是c2>2c1 B. 配制100 mL 2.00 NaOH溶液用托盘天平和滤纸称取8.0 g氢氧化钠固体 C. 将标准状况下a L HCl气体溶于1000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b ，则该盐酸溶液的物质的量浓度为 D. V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中的物质的量浓度为 6. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入，II中充入，则下列说法不正确的是 A. 当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为 B. 当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比为 C. 当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为 D. 若活塞移动到气缸正中间，I中气体需再入 7. 下列有关溶液及其配制的叙述正确的是 A. 配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取溶液 B. 配制的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容 C. 配制溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D. 配制浓度为的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 8. 过氧化钠用于呼吸面具供氧，发生反应：。下列说法不正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A. 中阴、阳离子的物质的量之比为 B. 中含有氧原子的物质的量为 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 参加反应，转移电子个 9. 某学生利用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳的反应，测定室温下的气体摩尔体积。实验装置如下图： ①连接好实验装置，检查装置气密性。 ②称取碳酸钠粉末0.053 g加入Y形管，并注入足量稀硫酸，连接装置，调整水准管和量气管液面相平，记录初读数为0.20 mL。 ③倾斜Y形管，直到不再有气体产生为止。 ④a．使装置内的气体冷却至室温；b．调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平；c．视线与凹液面最低处相切 ⑤读取量气管读数为12.20 mL。 下列说法正确的是 A. 实验测得的气体摩尔体积是24 L/mol B. 步骤④正确的顺序bac C. 倾斜Y形管，让试样进入硫酸中 D. 若量气管中液面低于水准管中液面，会使测得气体的体积偏大 10. 工业上营用氯化铜作催化剂，使空气中的氧化气体制备氯气：。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃、时，所含原子数为 B. 该反应生成，转移电子数为 C. 溶液中含有数目为 D. 溶于水，转移电子数等于 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氯气给自来水消毒： B. KClO碱性溶液与反应制备： C. 0.1mol氯气通入100mL 1mol/L 溶液中： D. 溶液中滴入少量溶液： 12. 下列关于溶液的叙述中正确的是 A. 配制上述溶液，需称取胆矾固体 B. 从该溶液中取出后，剩余溶液的浓度为 C. 水中溶解固体，即可配得上述溶液 D. 上述溶液密度为，则其质量分数为 13. 把一定体积的H2、CO、CO2混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花不断点燃，充分反应后，在相同条件下，测得气体体积变为原体积的1/9，则原混合气体中H2、CO、CO2物质的量之比为 A. 2∶2∶5 B. 4∶2∶3 C. 6∶7∶5 D. 3∶4∶2 14. 向等体积等浓度的稀溶液中分别通入不等量的得到溶液和溶液，然后分别向溶液A和溶液B中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，产生与所加稀盐酸体积关系如图所示，下列说法正确的是 A. A曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且个数之比为 B. 曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且个数之比为 C. 曲线横坐标为这一段仅发生 D. 溶质和溶质混合能发生反应且有剩余 15. ｔ℃时，向xgKNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到ｔ℃，溶液均达到饱和，据此下列推论错误的是 A. 在ｔ℃时，KNO3的溶解度为100a/b g B. 若原溶液中溶质质量分数为，则x＝2b C. 若原不饱和溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度，能析出2a gKNO3 D. 在ｔ℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤ 16. 某营养液中含有三种溶质，部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断错误的是 A. 图甲中Y离子是 B. 图乙中 C. 该营养液中的浓度是 D. 该营养液中的物质的量是 二、非选择题（共55分） 17. 现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为________mol。 （2）一个X原子的质量_________g。 （3）该气体在标准状况下的体积为________L。 （4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。 （5）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。 （6）相同状况下，若X2与氮气以体积比1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为_______。 （7）若标况下X2的密度为1.25 g/L，X原子最外层有_____个电子。 18. 我国科学家通过将电催化与生物合成相结合，成功实现了利用二氧化碳为原料合成葡萄糖，相关的研究成果以封面文章的形式发表在《Nature Catalysis》期刊上。葡萄糖(C6H12O6，相对分子质量为180)及其溶液在生产、生活和科学实验中应用广泛。 （1）下表是体检报告中显示的部分指标。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *钠 Na 140 mmol/L 135-145 2 胱抑素C CyaC 0.78 0.59-1.03 3 *葡萄糖 Glu 5.1 3.9-6.1 4 *总胆固醇 TC 4.65 mmol/L 2.85-5.70 5 *甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45—1.70 如表的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是_______(填字母)。 a．摩尔质量 b．物质的量浓度 c．质量分数 d．溶解度 （2）检测人的血液中的葡萄糖(简称血糖)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“”和“”(1L=10dL)。如果某人的血糖检测结果为，参照上表体检报告中的相关标准，他的血糖_______(填“偏高”、“正常”或“偏低”)。 （3）医院给患者输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分信息如图所示。 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_______。 （4）某同学进行实验时需用葡萄糖固体配制480mL上述葡萄糖溶液。 ①如图所示的仪器中配制溶液需使用的是_______(填字母)，还缺少的玻璃仪器是_______。 ②下列关于500mL容量瓶的操作，正确的是_______(填字母)。 ③配制过程中，下列实验操作会对所配溶液物质的量浓度造成什么影响？(填“偏高”或“偏低”) a．定容时俯视_______；b．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤_______。 19. 研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。请回答下列问题： （1）①0.78克的所含阴离子的数目为______（表示阿伏伽德罗常数）。 ②NaH是野外生氢剂，写出NaH与水反应的化学方程式__________。 （2）某实验需要配制450mL0.10mol/L的NaOH溶液。 ①使用容量瓶之前首先应进行的操作是____________。 ②配制过程中需用托盘天平称量______g。 ③下列操作会使配制溶液浓度偏低的是______。 a．溶解后未经冷却就移液 b．容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留 c．称量时间过长 d．定容时仰视刻度线 （3）某天然碱的组成可看作，称取该天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，将产生的量折算为标准状况下的体积记录于下表： 实验编号 I II Ⅲ IV 盐酸体积/mL 25 25 25 25 样品质量/g 6.64 8.30 11.62 14.94 体积/L 1.344 1.680 1.792 1.344 ①该实验共进行了4次，实验室现有50ml、100ml、250ml、500ml 4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为______。 ②对比四组实验数据，判断实验中盐酸有剩余的是______组（填I、II、Ⅲ或IV）。 ③另取该天然碱样品，充分加热生成标况下和水，则3.32克样品中的物质的量为______，天然碱中x：y：z=______。 20. 血液中的平衡在临床医学中有重要意义。某学习小组设计下列步骤测定血液样品中的浓度。 Ⅰ：配制标准溶液 （1）配制时用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒________，用托盘天平称取固体的质量是_______g。 （2）下图是配制溶液的几个关键步骤和操作，将下述实验步骤A~F按实验的先后顺序排列________。 A B C D E F （3）配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏高的是______（填字母）。 A. 转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B. 定容时俯视刻度线 C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ：用标准溶液间接测定血液样品中的浓度。 抽取血样，滴加足量草酸钠（）溶液生成草酸钙（）沉淀，过滤、洗涤后将沉淀用足量稀硫酸处理得草酸（，二元弱酸），再加入标准溶液与草酸反应，恰好消耗标准溶液。 （4）证实已完全沉淀的实验操作为___________。 （5）写出草酸与标准溶液反应的离子方程式___________。 （6）经过计算，血液样品中的浓度为_________。 2028届高一上学期第三次大练习化学试题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Fe-56 一、选择题（本题包括16小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题（共55分） 【17题答案】 【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. 32 ⑦. 5 【18题答案】 【答案】（1）b （2）偏低 （3）0.3 （4） ①. CDE ②. 量筒、玻璃棒、胶头滴管 ③. C ④. 偏高 ⑤. 偏低 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 检查是否漏水 ②. 2.0 ③. cd （3） ①. 250mL ②. I、II ③. ④. 【20题答案】 【答案】（1） ①. 容量瓶、胶头滴管 ②. （2）DBCAFE （3）BC （4）静置，向上层清液中加入溶液，无沉淀生成说明已沉淀完全 （5） （6）1.4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $