精品解析：陕西省咸阳市永寿县中学2025-2026学年高一上学期第三次大练习化学试题

2028届高一上学期第三次大练习化学试题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Fe-56 一、选择题（本题包括16小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列叙述错误的是（ ） ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②任何物质都含有约个原子 ③氢原子的摩尔质量是 ④的摩尔质量等于分子的质量 ⑤中含有碳和氧 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. 全部 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A. 溶液中含有的数为 B. 发生反应，转移电子数为 C. 与足量盐酸反应时失去的电子数目为 D. 和的混合物中，含有的氧原子数目为 3. 已知和的混合气体的密度是同温同压下密度的20倍，则该混合气体中和的质量之比为 A. 1:2 B. 2:1 C. 4:11 D. 11:4 4. 如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( ) A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1 B. 操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C. 操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 5. 下列说法不正确的是 A. 将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时溶液的物质的量浓度为c2 ，则c1和c2的数值关系是c2>2c1 B. 配制100 mL 2.00 NaOH溶液用托盘天平和滤纸称取8.0 g氢氧化钠固体 C. 将标准状况下a L HCl气体溶于1000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b ，则该盐酸溶液的物质的量浓度为 D. V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中的物质的量浓度为 6. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入，II中充入，则下列说法不正确的是 A. 当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为 B. 当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比为 C. 当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为 D. 若活塞移动到气缸正中间，I中气体需再入 7. 下列有关溶液及其配制的叙述正确的是 A. 配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取溶液 B. 配制的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容 C. 配制溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D. 配制浓度为的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 8. 过氧化钠用于呼吸面具供氧，发生反应：。下列说法不正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A. 中阴、阳离子的物质的量之比为 B. 中含有氧原子的物质的量为 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 参加反应，转移电子个 9. 某学生利用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳的反应，测定室温下的气体摩尔体积。实验装置如下图： ①连接好实验装置，检查装置气密性。 ②称取碳酸钠粉末0.053 g加入Y形管，并注入足量稀硫酸，连接装置，调整水准管和量气管液面相平，记录初读数为0.20 mL。 ③倾斜Y形管，直到不再有气体产生为止。 ④a．使装置内的气体冷却至室温；b．调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平；c．视线与凹液面最低处相切 ⑤读取量气管读数为12.20 mL。 下列说法正确的是 A. 实验测得的气体摩尔体积是24 L/mol B. 步骤④正确的顺序bac C. 倾斜Y形管，让试样进入硫酸中 D. 若量气管中液面低于水准管中液面，会使测得气体的体积偏大 10. 工业上营用氯化铜作催化剂，使空气中的氧化气体制备氯气：。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃、时，所含原子数为 B. 该反应生成，转移电子数为 C. 溶液中含有数目为 D. 溶于水，转移电子数等于 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氯气给自来水消毒： B. KClO碱性溶液与反应制备： C. 0.1mol氯气通入100mL 1mol/L 溶液中： D. 溶液中滴入少量溶液： 12. 下列关于溶液的叙述中正确的是 A. 配制上述溶液，需称取胆矾固体 B. 从该溶液中取出后，剩余溶液的浓度为 C. 水中溶解固体，即可配得上述溶液 D. 上述溶液密度为，则其质量分数为 13. 把一定体积的H2、CO、CO2混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花不断点燃，充分反应后，在相同条件下，测得气体体积变为原体积的1/9，则原混合气体中H2、CO、CO2物质的量之比为 A. 2∶2∶5 B. 4∶2∶3 C. 6∶7∶5 D. 3∶4∶2 14. 向等体积等浓度的稀溶液中分别通入不等量的得到溶液和溶液，然后分别向溶液A和溶液B中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，产生与所加稀盐酸体积关系如图所示，下列说法正确的是 A. A曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且个数之比为 B. 曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且个数之比为 C. 曲线横坐标为这一段仅发生 D. 溶质和溶质混合能发生反应且有剩余 15. ｔ℃时，向xgKNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到ｔ℃，溶液均达到饱和，据此下列推论错误的是 A. 在ｔ℃时，KNO3的溶解度为100a/b g B. 若原溶液中溶质质量分数为，则x＝2b C. 若原不饱和溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度，能析出2a gKNO3 D. 在ｔ℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤ 16. 某营养液中含有三种溶质，部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断错误的是 A. 图甲中Y离子是 B. 图乙中 C. 该营养液中的浓度是 D. 该营养液中的物质的量是 二、非选择题（共55分） 17. 现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为________mol。 （2）一个X原子的质量_________g。 （3）该气体在标准状况下的体积为________L。 （4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。 （5）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。 （6）相同状况下，若X2与氮气以体积比1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为_______。 （7）若标况下X2的密度为1.25 g/L，X原子最外层有_____个电子。 18. 我国科学家通过将电催化与生物合成相结合，成功实现了利用二氧化碳为原料合成葡萄糖，相关的研究成果以封面文章的形式发表在《Nature Catalysis》期刊上。葡萄糖(C6H12O6，相对分子质量为180)及其溶液在生产、生活和科学实验中应用广泛。 （1）下表是体检报告中显示的部分指标。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *钠 Na 140 mmol/L 135-145 2 胱抑素C CyaC 0.78 0.59-1.03 3 *葡萄糖 Glu 5.1 3.9-6.1 4 *总胆固醇 TC 4.65 mmol/L 2.85-5.70 5 *甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45—1.70 如表的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是_______(填字母)。 a．摩尔质量 b．物质的量浓度 c．质量分数 d．溶解度 （2）检测人的血液中的葡萄糖(简称血糖)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“”和“”(1L=10dL)。如果某人的血糖检测结果为，参照上表体检报告中的相关标准，他的血糖_______(填“偏高”、“正常”或“偏低”)。 （3）医院给患者输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分信息如图所示。 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_______。 （4）某同学进行实验时需用葡萄糖固体配制480mL上述葡萄糖溶液。 ①如图所示的仪器中配制溶液需使用的是_______(填字母)，还缺少的玻璃仪器是_______。 ②下列关于500mL容量瓶的操作，正确的是_______(填字母)。 ③配制过程中，下列实验操作会对所配溶液物质的量浓度造成什么影响？(填“偏高”或“偏低”) a．定容时俯视_______；b．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤_______。 19. 研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。请回答下列问题： （1）①0.78克的所含阴离子的数目为______（表示阿伏伽德罗常数）。 ②NaH是野外生氢剂，写出NaH与水反应的化学方程式__________。 （2）某实验需要配制450mL0.10mol/L的NaOH溶液。 ①使用容量瓶之前首先应进行的操作是____________。 ②配制过程中需用托盘天平称量______g。 ③下列操作会使配制溶液浓度偏低的是______。 a．溶解后未经冷却就移液 b．容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留 c．称量时间过长 d．定容时仰视刻度线 （3）某天然碱的组成可看作，称取该天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，将产生的量折算为标准状况下的体积记录于下表： 实验编号 I II Ⅲ IV 盐酸体积/mL 25 25 25 25 样品质量/g 6.64 8.30 11.62 14.94 体积/L 1.344 1.680 1.792 1.344 ①该实验共进行了4次，实验室现有50ml、100ml、250ml、500ml 4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为______。 ②对比四组实验数据，判断实验中盐酸有剩余的是______组（填I、II、Ⅲ或IV）。 ③另取该天然碱样品，充分加热生成标况下和水，则3.32克样品中的物质的量为______，天然碱中x：y：z=______。 20. 血液中的平衡在临床医学中有重要意义。某学习小组设计下列步骤测定血液样品中的浓度。 Ⅰ：配制标准溶液 （1）配制时用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒________，用托盘天平称取固体的质量是_______g。 （2）下图是配制溶液的几个关键步骤和操作，将下述实验步骤A~F按实验的先后顺序排列________。 A B C D E F （3）配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏高的是______（填字母）。 A. 转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B. 定容时俯视刻度线 C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ：用标准溶液间接测定血液样品中的浓度。 抽取血样，滴加足量草酸钠（）溶液生成草酸钙（）沉淀，过滤、洗涤后将沉淀用足量稀硫酸处理得草酸（，二元弱酸），再加入标准溶液与草酸反应，恰好消耗标准溶液。 （4）证实已完全沉淀的实验操作为___________。 （5）写出草酸与标准溶液反应的离子方程式___________。 （6）经过计算，血液样品中的浓度为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高一上学期第三次大练习化学试题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Fe-56 一、选择题（本题包括16小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列叙述错误的是（ ） ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②任何物质都含有约个原子 ③氢原子的摩尔质量是 ④的摩尔质量等于分子的质量 ⑤中含有碳和氧 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】①摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误； ②任何物质都含有约个组成粒子，不一定是原子，错误； ③的摩尔质量为，错误； ④摩尔质量与质量的单位不同，错误； ⑤碳和氧均未指明粒子种类，错误； 综上，全部错误，答案选D。 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A. 溶液中含有的数为 B. 发生反应，转移电子数为 C. 与足量盐酸反应时失去的电子数目为 D. 和的混合物中，含有的氧原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未说明溶液的体积，无法计算含有的数目，故A错误； B．氯酸钾的物质的量为，其中氯元素为+5价，由+5价的氯变为0价的氯气，转移电子数为0.5mol，即，故B错误； C．铁单质的物质的量为，与盐酸反应，铁失去电子形成亚铁离子，即失去电子数目为，故C错误； D．和的简式为，的物质的量为1mol，含有2个氧原子，故和混合气体中含有氧原子总数为，故D正确； 故答案为D。 3. 已知和的混合气体的密度是同温同压下密度的20倍，则该混合气体中和的质量之比为 A. 1:2 B. 2:1 C. 4:11 D. 11:4 【答案】C 【解析】 【详解】已知和的混合气体的密度是同温同压下密度的20倍，则混合气体平均摩尔质量为同条件下氢气的20倍，即 ，假设n()=xmol，n()=ymol，则=40，解得x：y=1：2，则，故选C。 4. 如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( ) A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1 B. 操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C. 操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 【答案】D 【解析】 【详解】A选项，10.6g碳酸钠物质的量，溶液体积为100mL，因此所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol∙L－1，故A正确，不符合题意； B选项，操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故B正确，不符合题意； C选项，操作4如果仰视，溶液的体积偏大，则配得溶液的浓度偏低，故C正确，不符合题意； D选项，操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误，符合题意； 综上所述，答案为D。 5. 下列说法不正确的是 A. 将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时溶液的物质的量浓度为c2 ，则c1和c2的数值关系是c2>2c1 B. 配制100 mL 2.00 NaOH溶液用托盘天平和滤纸称取8.0 g氢氧化钠固体 C. 将标准状况下a L HCl气体溶于1000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b ，则该盐酸溶液的物质的量浓度为 D. V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，由于硫酸浓度越大，密度越大，因此根据以及，可知c1和c2的数值关系是c2>2c1，A正确； B．配制100 mL 2.00 NaOH溶液需要氢氧化钠固体，用托盘天平称取8.0 g氢氧化钠固体时，因氢氧化钠固体易吸收空气中的水，放在小烧杯中称量，B错误； C．将标准状况下的aLHCl气体溶于100mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，溶质的物质的量是，溶液的体积是，则盐酸溶液的物质的量浓度为，C正确； D．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，物质的量是，则溶液中的物质的量是，物质的量浓度为，D正确； 故选B。 6. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入，II中充入，则下列说法不正确的是 A. 当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为 B. 当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比为 C. 当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为 D. 若活塞移动到气缸正中间，I中气体需再入 【答案】B 【解析】 【分析】二氧化硫的物质的量为，二氧化碳的物质的量为。 【详解】A．由阿伏加德罗定律可知，当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比等于物质的量之比，为，故A正确； B．由理想气体状态方程可知，当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比等于二氧化硫和二氧化碳的摩尔质量之比，则密度之比为，故B错误； C．由气体的压强之比等于气体的物质的量之比可知，当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为，故C正确； D．由阿伏加德罗定律可知，活塞移动到气缸正中间说明二氧化硫和二氧化碳的物质的量相等，则中需再通入二氧化硫的质量为，故D正确； 答案选B。 7. 下列有关溶液及其配制的叙述正确的是 A. 配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取溶液 B. 配制的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容 C. 配制溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D. 配制浓度为的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据稀释定律可知，配制溶液，需要用量筒量取溶液的体积为：=13.6mL，A正确； B．配制的溶液的实验过程：称取10.0g固体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，需冷却至室温后才能转移至500mL容量瓶中，然后经洗涤和定容，B错误； C．溶于100mL蒸馏水中溶液的体积不再为100mL，故配制溶液的操作应该为： 0.1L×1.0mol/L×250g/mol=25.0g，将溶于一定量的蒸馏水中再经冷却、转移、洗涤、定容等操作配成100mL溶液，C错误； D．容量瓶不能作为溶解、稀释和长时间贮存溶液的仪器，D错误； 故选A。 8. 过氧化钠用于呼吸面具供氧，发生反应：。下列说法不正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A. 中阴、阳离子的物质的量之比为 B. 中含有氧原子的物质的量为 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 参加反应，转移电子个 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2中阴离子为，阳离子为Na+，每个Na2O2含2个Na+和1个，阴、阳离子的物质的量之比为1：2，A正确； B．10.6 g Na2CO3的物质的量为10.6 g/106 g·mol-1=0.1 mol，每个Na2CO3含3个O原子，总氧原子物质的量为0.3 mol，B正确； C．Na2O2中O的化合价从-1部分升至O2中的0（被氧化），部分降至中的-2（被还原），故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，每mol Na2O2反应转移1 mol电子（因1个O被氧化失去1e-，1个O被还原得到1e-，总转移1 mol），故0.1 mol转移0.1 NA个电子，D错误； 故选D。 9. 某学生利用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳的反应，测定室温下的气体摩尔体积。实验装置如下图： ①连接好实验装置，检查装置气密性。 ②称取碳酸钠粉末0.053 g加入Y形管，并注入足量稀硫酸，连接装置，调整水准管和量气管液面相平，记录初读数为0.20 mL。 ③倾斜Y形管，直到不再有气体产生为止。 ④a．使装置内的气体冷却至室温；b．调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平；c．视线与凹液面最低处相切 ⑤读取量气管读数为12.20 mL。 下列说法正确的是 A. 实验测得的气体摩尔体积是24 L/mol B. 步骤④正确的顺序bac C. 倾斜Y形管，让试样进入硫酸中 D. 若量气管中液面低于水准管中液面，会使测得气体的体积偏大 【答案】A 【解析】 【详解】A．n(Na2CO3)==0.0005mol，由反应Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O可知n(CO2)=0.0005mol；另外气体体积V=12.20mL-0.20mL=12.00mL=0.012L，Vm= =24.0L/mol，A正确； B．步骤④应先冷却至室温（a），再调整液面相平（b），最后读数（c），正确顺序为abc，B错误； C．Y形管中试样为固体碳酸钠，稀硫酸为液体，而且硫酸足量，倾斜时应使液体（硫酸）流入固体（试样）中，C错误； D．量气管液面低于水准管时，气体压强大于大气压，测得体积偏小，D错误； 故选A。 10. 工业上营用氯化铜作催化剂，使空气中的氧化气体制备氯气：。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃、时，所含原子数为 B. 该反应生成，转移电子数为 C. 溶液中含有数目为 D. 溶于水，转移电子数等于 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，因此22.4LO2的物质的量并不等于1mol，因此所含原子数不等于2NA，故A错误； B．1.8g水的物质的量为，该反应中HCl的氯元素从-1价升高到0价，因此有，因此转移的电子为0.2mol，即转移电子数为0.2NA，故B正确； C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，故C错误； D．Cl2与水的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。常温下，1 mol氯气溶于水发生反应时，反应的Cl2的物质的量小于1 mol，则其反应时转移的电子数为NA，故D错误； 故答案选B。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氯气给自来水消毒： B. KClO碱性溶液与反应制备： C. 0.1mol氯气通入100mL 1mol/L 溶液中： D. 溶液中滴入少量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸为弱酸，不能拆分为离子形式，氯气和水反应的离子方程式为，故A错误； B．KClO碱性溶液与反应制备的离子方程式为，故B错误； C．还原性，，含，恰好将完全氧化，无法氧化，反应的离子方程式为，故C错误； D．少量完全反应，电离出和，消耗和，反应的离子方程式为，故D正确； 答案选D。 12. 下列关于溶液的叙述中正确的是 A. 配制上述溶液，需称取胆矾固体 B. 从该溶液中取出后，剩余溶液的浓度为 C. 水中溶解固体，即可配得上述溶液 D. 上述溶液密度为，则其质量分数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制上述溶液，实验室无240mL容量瓶，故按250mL计算，需称取胆矾固体质量为 ，A正确； B．从1L 该溶液中取出500mL后，由于溶液具有均一性，则剩余溶液的浓度不变，仍然为0.2mol/L，B错误； C．1L水中溶解固体（0.2mol），但溶液体积不是1L，则溶液浓度不是0.2mol/L，C错误； D．1L0.2mol/L中溶质的质量为 ，溶液的质量为 ，故其质量分数为，D错误； 答案选A。 13. 把一定体积的H2、CO、CO2混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花不断点燃，充分反应后，在相同条件下，测得气体体积变为原体积的1/9，则原混合气体中H2、CO、CO2物质的量之比为 A. 2∶2∶5 B. 4∶2∶3 C. 6∶7∶5 D. 3∶4∶2 【答案】D 【解析】 【详解】Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应。由2CO+O22CO2，可得总反应为CO+Na2O2=Na2CO3，相当于吸收CO；由2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，可得总反应为：H2+Na2O2=2NaOH，相当于吸收H2，故混合物气体反应，恢复到原温度，容器内的压强为原来的，剩余气体为O2，设原混合气体总物质的量为9mol，则反应后生成1mol氧气，根据反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n（CO2）=2n（O2）=2mol，说明H2、CO的总物质的量为：9mol-2mol=7mol，所以原混合气体中[n（H2）+n（CO）]：n（CO2）=7mol：2mol=7：2，选项中满足条件的只有D； 故选：D。 14. 向等体积等浓度的稀溶液中分别通入不等量的得到溶液和溶液，然后分别向溶液A和溶液B中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，产生与所加稀盐酸体积关系如图所示，下列说法正确的是 A. A曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且个数之比为 B. 曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且个数之比为 C. 曲线横坐标为这一段仅发生 D. 溶质和溶质混合能发生反应且有剩余 【答案】D 【解析】 【分析】由题干可知，不等量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可能为，，溶液中的溶质可能存在如下情况：①②③④；向反应后溶液中滴加稀盐酸时的反应顺序为：、、。 【详解】A．曲线A加盐酸至25 mL时开始产生CO2，至75 mL时停止（产生CO2的盐酸体积为75-25=50 mL)，说明溶质为Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3转化为NaHCO3消耗25 mL盐酸，对应Na2CO3的量为25c×10-3 mol( c 为盐酸浓度）；后续NaHCO3（原有的加上生成的）与盐酸反应生成CO2，消耗50 mL盐酸，说明原NaHCO3的量为50c×10-3 mol-25c×10-3 mol =25c×10-3 mol，故Na2CO3与NaHCO3个数比为1:1，A错误； B．曲线B加盐酸至60mL时开始产生CO2，至75 mL时停止（产生CO2的盐酸体积为75-60=15 mL)，说明溶质为NaOH和Na2CO3，前60 mL盐酸用于中和 NaOH和Na2CO3转化为NaHCO3，其中Na2CO3转化为NaHCO3消耗15 mL盐酸（对应Na2CO3的量为15c×10-3 mol)，则中和NaOH的盐酸体积为60-15=45 mL（对应NaOH的量为45c×10-3 mol)，即所得溶质NaOH与Na2CO3的个数比为3:1 ( NaOH消耗盐酸的体积与Na2CO3转化为NaHCO3的体积相等），B错误； C．由上述选项可知B曲线段0~60 mL阶段不仅有，还有（因为溶质含 NaOH )，C错误； D．根据上述选项分析可知，曲线A中NaHCO3物质的量为25c×10-3 mol，曲线B中NaOH物质的量为45c×10-3 mol，二者发生反应，氢氧化钠剩余，D正确； 故选D。 15. ｔ℃时，向xgKNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到ｔ℃，溶液均达到饱和，据此下列推论错误的是 A. 在ｔ℃时，KNO3的溶解度为100a/b g B. 若原溶液中溶质质量分数为，则x＝2b C. 若原不饱和溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度，能析出2a gKNO3 D. 在ｔ℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤ 【答案】C 【解析】 【详解】A、将原不饱和溶液蒸发掉bg水之后可以达到饱和，在原溶液中加入ag溶质也可以达到饱和，说明ag溶质溶于bg水中恰好形成饱和溶液，可求出溶解度为 100a/b g，故A不符合题意； B、根据溶解度的定义，在加入了ag溶质之后形成饱和溶液，可以列出式子：x× +a=（x+a）× （硝酸钾的溶解度÷硝酸钾的溶解度+100g），此处硝酸钾的溶解度可用100a/b g代替，可以解出x=2b，故B不符合题意； C、原不饱和溶液蒸发掉2bg水，蒸发掉bg水的时候刚好形成饱和溶液，此时继续蒸发掉bg水，析出溶质的质量就是溶解于bg水中的溶质的质量，为ag，故C符合题意； D、在t℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 ，配成的溶液质量分数应该小于等于饱和溶液中溶质的质量分数，故D不符合题意； 综上所述，本题应选C。 16. 某营养液中含有三种溶质，部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断错误的是 A. 图甲中Y离子是 B. 图乙中 C. 该营养液中的浓度是 D. 该营养液中的物质的量是 【答案】D 【解析】 【分析】根据图乙，稀释前后硫酸根的物质的量不变，则0.5L×c0=1L×0.4mol/L，则c0=0.8 mol/L，设的浓度分别为x、y、z，则y+z=0.8 mol/L，根据图甲x+2y=1.4 mol/L，又因为X、Y离子浓度分别为0.6 mol/L、0.4 mol/L，则x=0.6 mol/L、y=0.4 mol/L，则硝酸钠的浓度为x=0.6 mol/L，硫酸钠的浓度为y=0.4 mol/L，硫酸镁的浓度z=0.4 mol/L。 【详解】A． Y离子浓度0.4 mol/L，根据分析Y为镁离子，A正确； B．根据分析c0=0.8，B正确； C．根据分析，的浓度是，C正确； D．硫酸钠的浓度为y=0.4 mol/L，体积为0.5L，则的物质的量是，D错误； 故选D。 二、非选择题（共55分） 17. 现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为________mol。 （2）一个X原子的质量_________g。 （3）该气体在标准状况下的体积为________L。 （4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。 （5）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。 （6）相同状况下，若X2与氮气以体积比1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为_______。 （7）若标况下X2的密度为1.25 g/L，X原子最外层有_____个电子。 【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. 32 ⑦. 5 【解析】 【详解】（1）mg该气体的物质的量 ；（2）设该气体为1mol，则一个分子的质量== ，而该分子是双原子分子，故一个X原子质量=g ；（3）标况下，该气体的体积=L ；（4）c==mol/L；（5）1L水的质量=1L×1000g/L=1000g，所得溶液质量=1000g +mg，溶液的体积=m(溶液)/ ρg/cm3×10—3L，c==（6）相同状况下，若X2与氮气以体积比1：4混合，则X2与氮气的物质的量比为1：4，由于气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则混合气体的平均相对分子质量为14.4×2=28.8，，则 ，X2的相对分子质量为32；（7）若标况下X2的密度为1.25 g/L，X2的相对分子质量=1.25 g/L×22.4L/mol28，X的相对原子质量为14，猜测为氮原子，氮原子最外层电子数为5。 18. 我国科学家通过将电催化与生物合成相结合，成功实现了利用二氧化碳为原料合成葡萄糖，相关的研究成果以封面文章的形式发表在《Nature Catalysis》期刊上。葡萄糖(C6H12O6，相对分子质量为180)及其溶液在生产、生活和科学实验中应用广泛。 （1）下表是体检报告中显示的部分指标。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *钠 Na 140 mmol/L 135-145 2 胱抑素C CyaC 0.78 0.59-1.03 3 *葡萄糖 Glu 5.1 3.9-6.1 4 *总胆固醇 TC 4.65 mmol/L 2.85-5.70 5 *甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45—1.70 如表的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是_______(填字母)。 a．摩尔质量 b．物质的量浓度 c．质量分数 d．溶解度 （2）检测人的血液中的葡萄糖(简称血糖)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“”和“”(1L=10dL)。如果某人的血糖检测结果为，参照上表体检报告中的相关标准，他的血糖_______(填“偏高”、“正常”或“偏低”)。 （3）医院给患者输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分信息如图所示。 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_______。 （4）某同学进行实验时需用葡萄糖固体配制480mL上述葡萄糖溶液。 ①如图所示的仪器中配制溶液需使用的是_______(填字母)，还缺少的玻璃仪器是_______。 ②下列关于500mL容量瓶的操作，正确的是_______(填字母)。 ③配制过程中，下列实验操作会对所配溶液物质的量浓度造成什么影响？(填“偏高”或“偏低”) a．定容时俯视_______；b．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤_______。 【答案】（1）b （2）偏低 （3）0.3 （4） ①. CDE ②. 量筒、玻璃棒、胶头滴管 ③. C ④. 偏高 ⑤. 偏低 【解析】 【小问1详解】 体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度，故答案为：b； 【小问2详解】 若某人的血糖检测结果为54mg/dL，则根据单位之间的换算得：，小于参考单位3.9-6.1 mmol/L，故他的血糖偏低； 【小问3详解】 溶质的质量分数为5%，c==0.3mol/L。 【小问4详解】 ①在实验室准确配480mL的葡萄糖溶液，应用500mL容量瓶，需用到的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；故答案为CDE；量筒、玻璃棒、胶头滴管； ②A应该盖上瓶塞摇匀，错误；B眼睛应与凹液面向平，错误；C转移液体时用玻璃棒引流，正确；D盖上瓶塞，上下反复倒转摇匀时，应一只手摁住瓶塞，另一只手拖住容量瓶底部，错误；故选C； ③a定容时俯视凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高； b．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低。 19. 研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。请回答下列问题： （1）①0.78克的所含阴离子的数目为______（表示阿伏伽德罗常数）。 ②NaH是野外生氢剂，写出NaH与水反应的化学方程式__________。 （2）某实验需要配制450mL0.10mol/L的NaOH溶液。 ①使用容量瓶之前首先应进行的操作是____________。 ②配制过程中需用托盘天平称量______g。 ③下列操作会使配制溶液浓度偏低的是______。 a．溶解后未经冷却就移液 b．容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留 c．称量时间过长 d．定容时仰视刻度线 （3）某天然碱的组成可看作，称取该天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，将产生的量折算为标准状况下的体积记录于下表： 实验编号 I II Ⅲ IV 盐酸体积/mL 25 25 25 25 样品质量/g 6.64 8.30 11.62 14.94 体积/L 1.344 1.680 1.792 1.344 ①该实验共进行了4次，实验室现有50ml、100ml、250ml、500ml 4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为______。 ②对比四组实验数据，判断实验中盐酸有剩余的是______组（填I、II、Ⅲ或IV）。 ③另取该天然碱样品，充分加热生成标况下和水，则3.32克样品中的物质的量为______，天然碱中x：y：z=______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 检查是否漏水 ②. 2.0 ③. cd （3） ①. 250mL ②. I、II ③. ④. 【解析】 【分析】实验室没有450mL容量瓶，应选500mL规格的容量瓶配制450mL0.10mol/L的NaOH溶液，溶液配制误差分析利用公式 ，利用化学方程式中的关系以及元素守恒进行计算。 【小问1详解】 0.78克的为0.01mol，1mol含有2mol和 1mol，所以阴离子的数目为。 由NaH是野外生氢剂可知，NaH与水反应生成H2，NaH中H为-1价，H2O中H为+1价，二者发生反应生成H2，同时生成NaOH，化学方程式为 【小问2详解】 使用容量瓶之前首先应进行的操作是检查是否漏水，因为若容量瓶漏水，会导致配制溶液过程中液体损失，使所配溶液浓度不准确。 配制450mL0.10mol/L的NaOH溶液，应选用500mL容量瓶，所需NaOH的质量为 a．溶解后未经冷却就移液，由于热胀冷缩，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高， a错误； b．容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留，对浓度没有影响， b错误； c．称量时间过长，NaOH会吸收空气中的水分和CO2，导致实际称取的NaOH质量偏小，则溶液浓度偏低， c正确； d．定容时仰视刻度线，会使溶液体积V偏大，则溶液浓度偏低，d正确。 【小问3详解】 从表格数据可知，每次实验所用盐酸体积均为25mL，且进行了4次实验，为保证实验的顺利进行以及药品的适量准备，配制盐酸时应考虑稍多的用量，所以配制盐酸应选用的容量瓶规格为250mL。 对比四组实验数据，，，故第Ⅲ组盐酸完全反应，I、II组盐酸剩余。 由题可知样品充分加热生成，，根据，， 分解生成的水为0.005mol，则天然碱样品中，根据第I组实验数据推导样品加入盐酸，产生，由碳元素守恒得 ，则， 20. 血液中的平衡在临床医学中有重要意义。某学习小组设计下列步骤测定血液样品中的浓度。 Ⅰ：配制标准溶液 （1）配制时用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒________，用托盘天平称取固体的质量是_______g。 （2）下图是配制溶液的几个关键步骤和操作，将下述实验步骤A~F按实验的先后顺序排列________。 A B C D E F （3）配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏高的是______（填字母）。 A. 转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B. 定容时俯视刻度线 C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ：用标准溶液间接测定血液样品中的浓度。 抽取血样，滴加足量草酸钠（）溶液生成草酸钙（）沉淀，过滤、洗涤后将沉淀用足量稀硫酸处理得草酸（，二元弱酸），再加入标准溶液与草酸反应，恰好消耗标准溶液。 （4）证实已完全沉淀的实验操作为___________。 （5）写出草酸与标准溶液反应的离子方程式___________。 （6）经过计算，血液样品中的浓度为_________。 【答案】（1） ①. 容量瓶、胶头滴管 ②. （2）DBCAFE （3）BC （4）静置，向上层清液中加入溶液，无沉淀生成说明已沉淀完全 （5） （6）1.4 【解析】 【分析】Ⅰ：配制500 mL0.040 mol·L-1酸性KMnO4溶液，需要经过计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤，据此分析回答问题； Ⅱ：用0.040 mol·L-1酸性KMnO4溶液测定血液样品中的浓度，找出关系式5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4进行计算。 【小问1详解】 固体溶解后制备一定物质的量溶液浓度的实验步骤为：计算、称量、溶解、冷却并移液、洗涤并转移、定容、摇匀、装瓶，可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少的仪器是 500 mL 容量瓶和胶头滴管， 需固体的质量为：，但由于托盘天平的精确度只能到0.1g，因此用托盘天平称取的质量为3.2g。 【小问2详解】 固体溶解后制备一定物质的量溶液浓度的实验步骤为：计算、称量、溶解、冷却并移液、洗涤并转移、定容、摇匀、装瓶，因此实验顺序为：DBCAFE。 【小问3详解】 A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，导致溶质损失，则所配溶液浓度偏低，故A错误； B．定容时俯视液面，则溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故B正确； C．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量插定容，则冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故C正确； D．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线是正常的，又滴加蒸馏水至刻度。导致所配溶液浓度偏低，故D错误； 故答案为：BC。 【小问4详解】 Ca2+和Na2C2O4反应生成草酸钙，Na2C2O4已过量则氯化钙无剩余，可以取反应后的上层溶液少许，再加入Na2C2O4溶液，若不产生白色沉淀，则可确认Na2C2O4已过量，Ca2+已经沉淀完全，因此证实钙离子已完全沉淀的实验操作为：静置澄清，继续往上层清液滴加溶液，如果有浑浊说明还没沉淀完全，如果没有浑浊，说明已经沉淀完全。 【小问5详解】 血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，根据得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒可知，反应为：，因此离子方程式为：。 【小问6详解】 根据原子守恒得关系式为5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，20.00mL血样中，因此20.00mL血样中，m(Ca2＋)＝7×10−4mol×40g/mol＝0.028g＝28mg，血样中Ca2＋的含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $