精品解析：陕西省韩城市象山中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

象山中学2025—2026学年度第三次月考试题 高一化学试题 （满分：100分，时长：60分钟） 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题（每小题3分，共15小题，共45分） 1. 下列气体不会造成空气污染的是 A. SO2 B. CO C. O2 D. NO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2会导致酸雨的形成，A错误； B．CO是有毒的气体，会造成大气污染，B错误； C． O2是空气的成分，不会造成大气污染，C正确； D．NO2会导致光化学烟雾，D错误； 故选C。 2. 下列各组物质分类正确的是 强电解质 弱电解质 非电解质 胶体 A 盐酸 Cu(OH)2 CO2 稀豆浆 B BaSO4 CH3COOH 乙醇 有色玻璃 C CaCO3 氨水 SO2 雾 D 熔融氯化钠 H2SO3 氨气 油水混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，盐酸是HCl和水组成的混合物，不是电解质，A错误； B．BaSO4在水中的溶解度很小，但是溶解的那部分BaSO4是完全电离的，且在熔融状态下也能完全电离，则BaSO4是强电解质；CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质；乙醇是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；有色玻璃是固溶胶，属于胶体，B正确； C．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，不是电解质，C错误； D．油水混合物是乳浊液，不属于胶体，D错误； 故选B。 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．配制的食盐水 B．制备少量 C．证明氧化性 D．验证和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．转移溶液时玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下，A正确； B．先打开止水夹a，铁粉与稀硫酸反应生成的氢气可排出装置内的空气，避免生成的被氧化，但关闭止水夹a无法将A试管中的溶液压入B试管中，无法制备少量，B错误； C．通入的过量时，可直接氧化使淀粉KI溶液变蓝，无法证明氧化性，C错误； D．验证热稳定性时，应将热稳定性更差的放在温度较低的内管，放在温度较高的外管，图中试剂放置顺序错误，无法达到实验目的，D错误； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的共价键数目为 B. 与足量铁粉反应，转移电子数为 C. 和在一定条件下充分反应，转移电子数为 D. 标准状况下，与混合气体中含有的原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．32g CH4的物质的量为2mol，每个CH4分子含有4个C-H共价键，因此共价键总数为2mol×4=8mol，即8NA，A正确； B．64g S的物质的量为2mol，S与Fe反应生成FeS，S从0价变为-2价，每个S原子得到2个电子，因此2mol S转移的电子数为2mol×2=4mol，即4NA，B错误； C．合成氨反应为可逆反应，1mol N2和3mol H2无法完全反应，实际转移的电子数小于理论值6NA，C错误； D．标准状况下，NO2和N2O4都不是气体，无法用标准状况下气体的摩尔体积计算物质的量，D错误； 故选A。 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Al的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B. 胶体具有吸附性，可用于净水 C. 具有还原性，可用于纸浆漂白 D. 受热易分解，可用于制抗酸药物 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al的耐腐性好、性能优良，可用于制作铝金属制品，性质与用途不具有对应关系，A不符合题意； B．Fe(OH)3胶体表面积大，具有吸附性，可用于净水，性质与用途具有对应关系，B符合题意； C．SO2可用于纸浆漂白不是因为还原性，而是SO2具有漂白性，性质与用途不具有对应关系，C不符合题意； D．NaHCO3溶液显碱性，可用作抗酸药，性质与用途不具有对应关系，D不符合题意； 故选B。 6. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. “雷雨发庄稼”和合成氨工业都属于氮的固定 B. 侯氏制碱法的副产物可以作为氮肥 C. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” D. 二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6 【答案】D 【解析】 【详解】A．“雷雨发庄稼”是雷电作用下氮气和氧气反应生成一氧化氮的过程，合成氨工业是氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气的过程，都属于氮的固定，A正确； B．侯氏制碱法的副产物氯化铵可以作为氮肥，B正确； C．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，C正确； D．正常雨水因溶解二氧化碳pH约为5.6，二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，则酸雨的pH小于5.6，D错误； 故选D。 7. 某河道两旁有甲、乙两厂，甲厂和乙厂产生的工业废水中大量含有的离子完全不同，两厂废水中均大量含有、、、、、六种离子中的三种，其中甲厂的废水明显呈蓝色。则下列说法正确的是 A. 甲厂废水中含有的三种离子一定为、、 B. 如果将甲厂的废水和乙厂的废水混合，得到的沉淀呈白色 C. 如果将甲厂的废水和乙厂的废水混合，只可能发生两个离子反应 D. 将甲厂和乙厂的废水按一定的比例混合后过滤，过滤后的废水可能适用于浇灌农田 【答案】D 【解析】 【分析】由甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水蓝色可知，甲厂中含有大量Cu2+离子，则甲厂废水中不可能含OH-，则乙厂一定含有OH-，乙厂中一定不含有Ag+，则甲厂废水中一定含Ag+，由电荷守恒可知，甲厂废水中含有NO，由分析可知，甲厂中含有Cu2+、Ag+、NO三种离子，乙厂中含有K+、OH- 、Cl-三种离子，据此回答。 【详解】A．由题意可推出甲厂废水中一定有铜离子，乙厂废水中一定有氢氧根离子，氯离子、氢氧根离子均不能与银离子存在于同一个厂的废水中，最终推出甲厂废水中含、、，乙厂废水中含、、，A错误； B．根据分析可知，将两厂的废水混合，一定有氢氧化铜沉淀(蓝色)产生，B错误； C．两厂废水混合，发生的离子反应可能有银离子与氯离子反应、银离子与氢氧根离子反应、铜离子与氢氧根离子反应，C错误； D．甲厂和乙厂按一定比例混合，可能出现氢氧化铜沉淀、氯化银沉淀恰好沉淀完全，溶液中只剩K+、NO，硝酸钾是复合肥，可以浇灌农田，D正确； 故答案为：D。 8. 化工生产中用次磷酸钠(NaH2PO2 )进行化学镀铜，具有体系稳定性好、无毒性等优点，反应原理为 下列说法正确的是 A. NaH2PO3中P 元素的化合价为+1 价 B. 反应中氧化剂只有CuSO4 C. 上述化学反应中每转移1mole⁻， 生成H211.2L(标准状况) D. 已知 H3PO2与足量NaOH反应生成NaH2PO2，则 NaH2PO2为正盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaH2PO3中钠、氢、氧元素化合价分别为+1、+1、-2，根据化合价代数和为零可知，P 元素的化合价为+3 价，A错误； B．反应中铜、氢元素化合价降低，则氧化剂为、，B错误； C．反应中铜元素化合价由+2变为0、氢元素化合价由+1变为0，电子转移关系为，则每转移1mole⁻生成0.25molH2，体积为5.6L(标准状况)，C错误； D．已知 H3PO2与足量NaOH反应生成NaH2PO2，则H3PO2为一元酸，生成的NaH2PO2为正盐，D正确； 故选D。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： B. 铁片与稀硫酸反应： C. 碳酸钙与稀盐酸反应： D. 氯气与水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钡、硫酸钠都是易溶于水的强电解质，应写离子符号，生成的难溶于水，应写化学式，A正确； B．铁片与稀硫酸反应，应生成，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸钙难溶于水，应写化学式，不能写离子符号，正确离子方程式为，C错误； D．氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，应写化学式，不能写离子符号，正确离子方程式为，D错误； 答案选A。 10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述正确的是 A. 反应II中O2发生氧化反应 B. 该过程中化合价改变的元素只有O和S C. 反应Ⅰ的离子方程式为4OH- + 2Fe3+ + SO2 = 2Fe2+ ++ 2H2O D. 该过程的总反应为2SO2 + 2H2O + O22H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应II中O2和FeSO4溶液反应生成Fe2(SO4)3溶液，O元素化合价降低，O2发生还原反应，A错误； B．反应II中O2和FeSO4溶液反应生成Fe2(SO4)3溶液，反应Ⅰ中SO2和Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4溶液，该过程中化合价改变的元素有O、S和Fe，B错误； C．反应Ⅰ中SO2和Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4溶液，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Fe3+ + SO2+ 2H2O=2Fe2+ ++4H+，C错误； D．由图可知，总反应为O2和SO2反应生成H2SO4溶液，该过程的总反应为2SO2 + 2H2O + O22H2SO4，D正确； 故选D。 11. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程最后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是 A. 原溶液中一定含有 B. 原溶液中一定含有、 C. 原溶液中一定含有、 D. 原溶液中一定含有 【答案】D 【解析】 【分析】在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色，据此进行判断。 【详解】A．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有离子，故A错误； B．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有，但是原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，故B错误； C．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故C错误； D．由B分析可知，原来溶液中一定含有，故D正确； 故选D。 12. 下列制取、收集并验证其还原性及进行尾气处理的装置能达到实验目的的是 A．制取 B．收集 C．验证的还原性 D．吸收多余的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铜与浓硫酸混合不反应，故不选A； B．的密度比空气大，用向上排空气法收集，需要从长导管进入，故不选； C．与浓硫酸不反应，故不选C； D．是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收，且该装置能防倒吸，故选D； 选D。 13. 铊()盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法不正确的是 A. 根据反应①②③可得出氧化性： B. 根据反应①②③可得出还原性最强的是 C. 可以发生反应： D. 向含有、、的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变 【答案】D 【解析】 【分析】①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，氧化剂Tl3+氧化性大于氧化产物Ag+；还原剂Ag还原性大于还原产物Tl+； ②2Ag++Cu=Cu2++2Ag，氧化剂Ag+氧化性大于氧化产物Cu2+；还原剂Cu还原性大于还原产物Ag； ③Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化剂Cu2+氧化性大于氧化产物Fe2+；还原剂Fe还原性大于还原产物Cu； 得到氧化性顺序：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+；还原性顺序Fe＞Cu＞Ag＞Tl+。 【详解】A．由分析可知，氧化性顺序：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+，A正确； B．由分析可知，还原性最强的是Fe，B正确； C．根据氧化性顺序：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+，可以发生反应：，C正确； D．向含有、、的某溶液中加入足量的锌粉，这些离子都可以和锌反应，则离子种类发生改变，D错误； 故选D。 14. 下图所示是不同价态含氮物质的转化，图中线路①②③工业生产硝酸的主要途径。 下列说法正确的是 A. ①的转化属于置换反应 B. NO是一种红棕色的有毒气体 C. ③的转化方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 浓硝酸是一种强酸，所以常温下就能与铁剧烈反应产生NO2 【答案】C 【解析】 【分析】NH3与O2在点燃时反应产生N2、H2O，N2与O2在放电条件下反应产生NO，NO与O2发生反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3、NO，据此分析解答。 【详解】A．反应①是NH3与O2在催化剂存在条件下反应产生NO、H2O，反应后的生成物无单质，因此该反应的转化不属于置换反应，A错误； B．NO是一种无色的有毒气体，B错误； C．反应③是NO2与H2O反应产生HNO3、NO，反应的转化方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，C正确； D．浓硝酸是一种强酸，具有强氧化性，在常温下遇Fe、Al时，会将金属表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步被氧化，即发生钝化现象，因此在常温下浓硝酸不能与铁剧烈反应产生NO2，D错误； 故合理选项是C。 15. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl- B. 透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Na+、、、Cl- D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、Fe2+、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中含有大量的OH-，OH-与Mg2+反应生成沉淀而不能大量共存，A不合题意； B．透明的溶液不一定是无色，故透明的溶液中Cu2+、K+、、各离子不反应，能够大量共存，B符合题意； C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中的Ba2+，Ba2+与反应生成沉淀而不能大量共存，C不合题意； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中含有大量的H+，H+、Fe2+、三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：B。 二、填空题 16. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO2：NaClO3＋ H2O2＋ H2SO4→ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋H2O(未配平) （1）反应中被氧化的元素是________，每生成2a个ClO2时有______个电子转移。 （2）写出配平后的方程式：___________，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。 （3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。其工业合成原理是下列物质间发生氧化还原反应：Fe(OH)3、NaCl、H2O 、NaOH 、NaClO、 Na2FeO4。写出并配平化学方程式：_____________________。 （4）SO2能使酸性酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理是SO2在酸性条件下将还原为Mn2+，自己转化为，写出反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. O ②. 2a （2） （3）2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O （4）5SO2＋2＋2H2O =2Mn2+＋5＋4H＋ 【解析】 【小问1详解】 根据反应方程式可知，NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，H2O2中-1价O升高为0价，因此反应中被氧化的元素为O；每生成2a个ClO2，转移电子数目为2a×(5-4)=2a；故答案为O；2a； 【小问2详解】 NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，化合价降低1价，H2O2中-1价O升高为0价，H2O2整体升高2价，最小公倍数为2，即NaClO3的系数为2，H2O2的系数为1，然后根据原子守恒，配平其他，用双线桥表示电子转移的方向和数目为；故答案为； 【小问3详解】 该反应制备高铁酸钠，Fe(OH)3为反应物，Na2FeO4为生成物，铁元素的化合价升高，根据所给物质，Cl元素的化合价应降低，NaClO为氧化剂，NaCl为还原产物，根据化合价升降法进行配平，其反应方程式为2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O；故答案为2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O； 【小问4详解】 SO2为还原剂，SO为氧化产物，S元素化合价由+4价升高为+6价，变化2价，MnO作氧化剂，Mn2+作还原产物，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，变化5价，最小公倍数为10，因此离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O=2Mn2+＋5SO＋4H+；故答案为5SO2＋2MnO＋2H2O=2Mn2+＋5SO＋4H+。 17. 依据下图氮及其化合物的转化关系，回答下列问题。 （1）实验室常见用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，写出该反应的化学方程式___________。 （2）下列试剂不能用于干燥NH3的是___________。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 （3）工业上以NH3、空气和水为原料按图中①②③步生产硝酸：写出反应①的化学方程式___________。反应③氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）图中反应④是实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，该物质的化学式为___________。 （5）图中X的化学式为___________，从物质性质上看，X属于___________氧化物(填酸性、碱性或两性) （6）若要将NH3→N2，从转化的原理上看，下列试剂可行的是___________。 A. O2 B. Na C. NH4Cl D. NO2 【答案】（1） （2）A （3） ①. 4NH3+5O24NO+6H2O ②. 1：2 （4）H2O2 （5） ①. N2O5 ②. 酸性 （6）AD 【解析】 【分析】由图，氨气发生氧化反应生成氮气，氨气被催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，NO也可以直接被氧化剂氧化为硝酸，X为+5的氮氧化物，为N2O5； 【小问1详解】 氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气， ； 【小问2详解】 A．浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，故A错误； B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体，可以干燥氨气，故B正确； C．NaOH固体吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，故C正确 故选A； 【小问3详解】 反应①为氨气催化氧化生成NO和水，化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O。反应③为二氧化氮和水生成硝酸和NO：，3分子二氧化氮中1分子二氧化氮为氧化剂被还原为NO，2分子二氧化氮为还原剂被氧化为硝酸，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2； 【小问4详解】 反应④是实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，反应中NO被氧化为硝酸，则需要加入氧化剂且不引入新杂质，则该物质为过氧化氢H2O2，过氧化氢氧化NO为硝酸：3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O，且不生成其它杂质，过氧化氢为绿色氧化剂； 【小问5详解】 X为+5的氮氧化物，为N2O5；其和水只生成硝酸，为酸性氧化物； 【小问6详解】 NH3→N2，N元素化合价升高，发生氧化反应，则需加入氧化剂； A．O2可以氧化氨气为氮气，故A正确； B．Na是还原剂不能氧化氨气，故B错误； C．NH4Cl中氮元素化合价﹣3价，不能和氨气反应生成氮气，故C错误； D．NO2和氨气反应做氧化剂，氮元素化合价可以变化为0价，生成氮气，故D正确； 故选AD。 18. 硫及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。下图是自然界中硫元素的存在及转化示意图，回答下列问题。 （1）硫分子在气态下呈现为双原子分子，在液态时发生反应，该过程发生________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄（即硫黄）能化⋯⋯银、铜、铁，奇物”，所得产物不可能是________（填标号）。 A． B． C． （3）属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。向溶液中通入至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中通入一种物质，溶液变浑浊，通入的这种物质不可能是________（填标号）。 A. B. C. D. （4）工业上利用硫铁矿（含60%的）制备硫酸。 ①中S的化合价为_______，硫铁矿在氧气中焙烧产物为和，写出该反应的化学方程式为_______。 ②不考虑生产过程中硫的损失，2吨该矿石可制得98%的浓硫酸_______吨。 【答案】（1）化学 （2）B （3） ①. 酸性 ②. C （4） ①. -1 ②. ③. 2 【解析】 【小问1详解】 和是硫元素的两种不同同素异形体，该反应有新物质生成，属于化学变化。 【小问2详解】 硫单质氧化性较弱，与变价金属反应时只能将金属氧化为低价态硫化物：与Cu反应生成Cu2S，与Fe反应生成FeS，与Ag反应生成Ag2S，因此不可能得到，故选B。 【小问3详解】 可与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物。 A．通入后溶液呈碱性，二氧化硫与碱反应生成亚硫酸根离子，与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，A不符合题意； B．具有氧化性，可将二氧化硫氧化为硫酸根离子，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，B不符合题意； C．二氧化碳、二氧化硫与氯化钡均不发生反应，无沉淀生成，溶液仍澄清，C符合题意； D．可将二氧化硫氧化为硫酸根离子，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，D不符合题意； 故选C。 【小问4详解】 ①中Fe为+2价，化合物中正负化合价代数和为0，设化合价为，则，解得；反应中铁化合价由+2变为+3、硫化合价由-1变为+4，氧气中氧化合价0变为-2，根据得失电子守恒、原子守恒配平，得到对应化学方程式：。 ② 根据硫元素守恒，存在关系。2吨矿石中的质量为，则生成纯的质量为，因此98%浓硫酸的质量为。 19. 铁在地壳中是含量第四丰富的元素，最早发现和使用的铁来自外空的陨铁。 （1）铁和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为_______。铁能与稀硫酸反应，其离子方程式为_______。 （2）胶体可利用溶液制备，该反应的化学方程式为_______，胶体的分散质粒子直径的范围是_______。 （3）①湿法制备高铁酸钾的反应原理为(未配平)，请写出离子方程式并配平，然后用单线桥法表示出电子转移的方向和数目：_______。 ②高铁酸钾是优良的新型多功能水处理剂，其原理如图所示，它既可以杀菌消毒，又可以净化水，其净化水的原因是_______。 （4）已知：。现有含有和的混合溶液，向溶液中慢慢加入铁粉，溶液中开始无沉淀生成，当加入铁粉后，开始有红色固体生成，当加入至铁粉时，溶液中恰好只有一种溶质，说明和中氧化性较强的是______，和的质量比为______。 【答案】（1） ①. 213：112 ②. （2） ①. (胶体) ②. （3） ①. ②. 转化为后形成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降 （4） ①. Fe3+ ②. 7:2 【解析】 【小问1详解】 铁与氯气反应的方程式为，Cl2是氧化剂，Fe是还原剂，其质量比为213:112，铁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，故离子方程式为； 【小问2详解】 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续加热至液体呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，反应方程式为(胶体)，胶体的分散质粒子直径的范围是； 【小问3详解】 ①根据电子守恒可以配平方程式，改写成离子方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目； ②由图可知，净水原理为转化为后形成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降； 【小问4详解】 开始没有沉淀，说明铁先与氯化铁反应生成氯化亚铁，再与氯化铜反应生成铜，所以和中氧化性较强的是，由题可知，加入5.6 g铁粉时，Fe3+完全反应，根据题给方程式可知其质量为2×5.6 g=11.2 g，当溶液中恰好只有一种溶质时，氯化铜恰好完全反应，与氯化铜反应的铁粉质量为8.4 g-5.6 g=2.8 g，由方程式可知参与反应的质量为3.2 g，故和的质量比为7:2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 象山中学2025—2026学年度第三次月考试题 高一化学试题 （满分：100分，时长：60分钟） 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题（每小题3分，共15小题，共45分） 1. 下列气体不会造成空气污染的是 A. SO2 B. CO C. O2 D. NO2 2. 下列各组物质分类正确的是 强电解质 弱电解质 非电解质 胶体 A 盐酸 Cu(OH)2 CO2 稀豆浆 B BaSO4 CH3COOH 乙醇 有色玻璃 C CaCO3 氨水 SO2 雾 D 熔融氯化钠 H2SO3 氨气 油水混合物 A. A B. B C. C D. D 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．配制的食盐水 B．制备少量 C．证明氧化性 D．验证和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的共价键数目为 B. 与足量铁粉反应，转移电子数为 C. 和在一定条件下充分反应，转移电子数为 D. 标准状况下，与混合气体中含有的原子数目为 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Al的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B. 胶体具有吸附性，可用于净水 C. 具有还原性，可用于纸浆漂白 D. 受热易分解，可用于制抗酸药物 6. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. “雷雨发庄稼”和合成氨工业都属于氮的固定 B. 侯氏制碱法的副产物可以作为氮肥 C. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” D. 二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6 7. 某河道两旁有甲、乙两厂，甲厂和乙厂产生的工业废水中大量含有的离子完全不同，两厂废水中均大量含有、、、、、六种离子中的三种，其中甲厂的废水明显呈蓝色。则下列说法正确的是 A. 甲厂废水中含有的三种离子一定为、、 B. 如果将甲厂的废水和乙厂的废水混合，得到的沉淀呈白色 C. 如果将甲厂的废水和乙厂的废水混合，只可能发生两个离子反应 D. 将甲厂和乙厂的废水按一定的比例混合后过滤，过滤后的废水可能适用于浇灌农田 8. 化工生产中用次磷酸钠(NaH2PO2 )进行化学镀铜，具有体系稳定性好、无毒性等优点，反应原理为 下列说法正确的是 A. NaH2PO3中P 元素的化合价为+1 价 B. 反应中氧化剂只有CuSO4 C. 上述化学反应中每转移1mole⁻， 生成H211.2L(标准状况) D. 已知 H3PO2与足量NaOH反应生成NaH2PO2，则 NaH2PO2为正盐 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： B. 铁片与稀硫酸反应： C. 碳酸钙与稀盐酸反应： D. 氯气与水反应： 10. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述正确的是 A. 反应II中O2发生氧化反应 B. 该过程中化合价改变的元素只有O和S C. 反应Ⅰ的离子方程式为4OH- + 2Fe3+ + SO2 = 2Fe2+ ++ 2H2O D. 该过程的总反应为2SO2 + 2H2O + O22H2SO4 11. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程最后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是 A. 原溶液中一定含有 B. 原溶液中一定含有、 C. 原溶液中一定含有、 D. 原溶液中一定含有 12. 下列制取、收集并验证其还原性及进行尾气处理的装置能达到实验目的的是 A．制取 B．收集 C．验证的还原性 D．吸收多余的 A. A B. B C. C D. D 13. 铊()盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法不正确的是 A. 根据反应①②③可得出氧化性： B. 根据反应①②③可得出还原性最强的是 C. 可以发生反应： D. 向含有、、的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变 14. 下图所示是不同价态含氮物质的转化，图中线路①②③工业生产硝酸的主要途径。 下列说法正确的是 A. ①的转化属于置换反应 B. NO是一种红棕色的有毒气体 C. ③的转化方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 浓硝酸是一种强酸，所以常温下就能与铁剧烈反应产生NO2 15. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl- B. 透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Na+、、、Cl- D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、Fe2+、 二、填空题 16. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO2：NaClO3＋ H2O2＋ H2SO4→ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋H2O(未配平) （1）反应中被氧化的元素是________，每生成2a个ClO2时有______个电子转移。 （2）写出配平后的方程式：___________，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。 （3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。其工业合成原理是下列物质间发生氧化还原反应：Fe(OH)3、NaCl、H2O 、NaOH 、NaClO、 Na2FeO4。写出并配平化学方程式：_____________________。 （4）SO2能使酸性酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理是SO2在酸性条件下将还原为Mn2+，自己转化为，写出反应的离子方程式：___________。 17. 依据下图氮及其化合物的转化关系，回答下列问题。 （1）实验室常见用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，写出该反应的化学方程式___________。 （2）下列试剂不能用于干燥NH3的是___________。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 （3）工业上以NH3、空气和水为原料按图中①②③步生产硝酸：写出反应①的化学方程式___________。反应③氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）图中反应④是实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，该物质的化学式为___________。 （5）图中X的化学式为___________，从物质性质上看，X属于___________氧化物(填酸性、碱性或两性) （6）若要将NH3→N2，从转化的原理上看，下列试剂可行的是___________。 A. O2 B. Na C. NH4Cl D. NO2 18. 硫及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。下图是自然界中硫元素的存在及转化示意图，回答下列问题。 （1）硫分子在气态下呈现为双原子分子，在液态时发生反应，该过程发生________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄（即硫黄）能化⋯⋯银、铜、铁，奇物”，所得产物不可能是________（填标号）。 A． B． C． （3）属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。向溶液中通入至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中通入一种物质，溶液变浑浊，通入的这种物质不可能是________（填标号）。 A. B. C. D. （4）工业上利用硫铁矿（含60%的）制备硫酸。 ①中S的化合价为_______，硫铁矿在氧气中焙烧产物为和，写出该反应的化学方程式为_______。 ②不考虑生产过程中硫的损失，2吨该矿石可制得98%的浓硫酸_______吨。 19. 铁在地壳中是含量第四丰富的元素，最早发现和使用的铁来自外空的陨铁。 （1）铁和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为_______。铁能与稀硫酸反应，其离子方程式为_______。 （2）胶体可利用溶液制备，该反应的化学方程式为_______，胶体的分散质粒子直径的范围是_______。 （3）①湿法制备高铁酸钾的反应原理为(未配平)，请写出离子方程式并配平，然后用单线桥法表示出电子转移的方向和数目：_______。 ②高铁酸钾是优良的新型多功能水处理剂，其原理如图所示，它既可以杀菌消毒，又可以净化水，其净化水的原因是_______。 （4）已知：。现有含有和的混合溶液，向溶液中慢慢加入铁粉，溶液中开始无沉淀生成，当加入铁粉后，开始有红色固体生成，当加入至铁粉时，溶液中恰好只有一种溶质，说明和中氧化性较强的是______，和的质量比为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $