精品解析：陕西省渭南市韩城市象山中学2024-2025学年高一上学期第三次月考化学试题含答案

象山中学2023-2024学年度第三次月考试题 高一化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 Mn—55 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、单选题 1. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 B. 硝酸和氢氧化钾的反应 C. 氢氧化铜和稀盐酸的反应 D. 氢氧化镁和稀硫酸的反应 2. 如下图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是 A. 滴入几滴碘水，溶液变蓝色 B. 滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生 C. 光束通过时可产生丁达尔现象 D. 烧杯内半透膜外的液体不导电 3. 下列说法正确的是 A. 中学实验中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶中 B. 二氧化硫能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有还原性 C. 酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，应先用氢氧化钠溶液清洗，再用水冲洗 D. “84”消毒液与洁厕剂(含盐酸)混用可增强其漂白效果 4. 下列图示的实验或操作正确的是 A.制备 B.浓硫酸的稀释 C.除去中的 D.制备 A. A B. B C. C D. D 5. 配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A. 实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 6. 以下实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A．检验 取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN溶液，观察溶液是否变红 B．除去溶液中的 向溶液中通入足量 C．除去二氧化碳中的气体 将混合气体通过足量的碱石灰 D．鉴别和固体 灼烧，观察火焰颜色 A. A B. B C. C D. D 7. 下列属于电解质的是 A. B. 饱和食盐水 C. D. 8. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 氯气与水的反应： B. 用稀盐酸与碳酸钙反应制取： C. 用氯化铁溶液腐蚀铜线路板： D. 氧化铜与稀硫酸反应： 10. 下列溶液中，氯离子浓度最大的是 A. 10mL1mol·L-1的AlCl3溶液 B. 150mL1mol·L-1的MgCl2溶液 C. 200mL1.5mol·L-1的HCl溶液 D. 100mL2mol·L-1的NaCl溶液 11. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 12. 验证与能够相互转化。 按下列顺序实验 对应现象 ①向溶液中加入过量铁粉 i．溶液由棕黄色变成浅绿色 ②滴加KSCN溶液 ii．溶液无明显变化 ③再滴加几滴氯水 iii．溶液变红 下列分析不合理的是 A. 解释现象i：铁粉将铁离子还原成亚铁离子 B. 实验②与③可以调换顺序，不影响实验结果 C. 溶液变红涉及的反应： D. 通过实验现象得知，氧化性： 13. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是 A. Fe在O2中燃烧可实现转化① B. Fe与少量氯气反应可实现转化② C. 因Fe2O3不溶于水，故不能通过化合反应制得Fe(OH)3 D. Fe(OH)2在空气可逐渐被氧化成Fe(OH)3 14. 下列物质的用途错误的是 A. Fe粉作食品抗氧化剂 B. NaClO作漂白液 C. Na2O2作潜水艇的供氧剂 D. FeCl2溶液腐蚀铜板制作印刷电路板 15. 下列各组离子在强碱性水溶液中能够大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、、 D. 、、、 16. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 17. 某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置可以达到预期实验目的的是 A.制备气体 B.干燥气体 C.验证是酸性氧化物 D.收集气体 A. A B. B C. C D. D 18. 食品容易被空气氧化而变质，放在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利月了铁粉的 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 19. 已知实验室制SO2的其中一种原理如下：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A. 该反应中还原剂与氧化剂微粒个数之比为1：2 B. 该反应中还原剂是Cu，还原产物是CuSO4 C. 该反应中体现了浓硫酸的酸性和氧化性 D. 随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应Cu + 2H+ = Cu2++ H2↑ 20. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜反应，可产生的SO2的数目为0.92NA B. 标准状况下，2.24LSO3中含有的原子数目为0.4NA C. 足量CO2与7.8gNa2O2反应转移电子数为0.2NA D. 足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.2NA 二、填空题 21. 铁及其化合物的“价—类”二维图如下。 回答下列问题： （1）预测既有氧化性又有还原性，其依据是_______________________________。 （2）检验溶液中的，常用的试剂是____________。 （3）氧化铁和铝粉可用于野外焊接钢轨，发生置换反应，用化学方程式表示反应原理__________________。 （4）白色的在空气中极不稳定，最终变为红褐色物质，请解释其原因___________________________(用化学方程式回答)。 （5）向溶液中滴加氯水，反应的离子方程式是___________________________。 22. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 （1）过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的__________性。 （2）过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是______________。 （3）为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。 ①实验开始前要通入N2，目的是_____________。 ②中品红溶液褪色说明产物中有__________。 ③下列试剂中可以替代D中的溴水的是__________填序号。 a.NaOH溶液       b.饱和NaHCO3溶液       c.酸性KMnO4溶液 ④能说明产物中有CO2的实验现象是__________。 23. 用和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水，装置如图所示。 请回答下列问题： （1）①B中选用的试剂是___________，其作用是___________； ②C中选用的试剂是___________。 （2）①A中反应的化学方程式是___________。 ②D中反应的化学方程式是___________，将此生成物溶于少量水，得到___________色溶液。 （3）E中反应的离子方程式是___________。 （4）实验室中，除上述制取氯气的方法以外，利用如下图装置可以快速制备少量氯气。可利用以下反应：。此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。 ①写出该反应的离子方程式：___________。 ②若上述反应生成氯气5.6L(标准状况)，则参加反应且体现酸性HCl的物质的量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 象山中学2023-2024学年度第三次月考试题 高一化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 Mn—55 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、单选题 1. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 B. 硝酸和氢氧化钾的反应 C. 氢氧化铜和稀盐酸的反应 D. 氢氧化镁和稀硫酸的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：，不能用来表示，故A错误； B．硝酸是强酸，氢氧化钾是溶解度大的强碱，二者反应生成的硝酸钾是可溶性盐，硝酸和氢氧化钾反应可以用表示，故B正确； C．氢氧化铜是沉淀，在书写离子方程式时不能拆，故氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C错误； D．氢氧化镁是沉淀，在书写离子方程式时不能拆，故氢氧化铜和稀硫酸反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故D错误； 故答案选B。 2. 如下图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是 A. 滴入几滴碘水，溶液变蓝色 B. 滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生 C. 光束通过时可产生丁达尔现象 D. 烧杯内半透膜外的液体不导电 【答案】B 【解析】 【分析】淀粉溶液属于胶体，不能透过半透膜，钠离子和氯离子可以透过半透膜，得到NaCl溶液。 【详解】A．烧杯内的液体为NaCl溶液，滴入几滴碘水溶液不变蓝，A错误； B．烧杯内的液体为NaCl溶液，滴入几滴AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，B正确； C．烧杯内的液体为NaCl溶液，不能产生丁达尔现象，C 错误； D．烧杯内的液体为NaCl溶液，NaCl为强电解质，NaCl溶液具有导电性，D 错误。 答案选B。 3. 下列说法正确的是 A. 中学实验中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶中 B. 二氧化硫能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有还原性 C. 酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，应先用氢氧化钠溶液清洗，再用水冲洗 D. “84”消毒液与洁厕剂(含盐酸)混用可增强其漂白效果 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠非常活泼，与水溶液发生反应，不能随意丢弃，也不能放到回收桶中，中学实验中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶中，A正确； B．二氧化硫能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，用水冲洗，不能用氢氧化钠溶液腐蚀性太强，C错误； D．“84”消毒液与洁厕剂(含盐酸)混用会生成氯气，不会增强漂白效果且产生有毒气体，D错误； 故选A。 4. 下列图示的实验或操作正确的是 A.制备 B.浓硫酸的稀释 C.除去中的 D.制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需加热，A错误； B．容量瓶不能直接稀释或配制溶液，B错误； C．除去二氧化碳中的氯化氢用碳酸氢钠溶液，C错误； D．制备氢氧化亚铁需隔绝空气，先打开止水夹，和稀硫酸反应生成的氢气可以排出装置中的空气，然后关闭止水夹，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，D正确； 故选D。 5. 配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A. 实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室中没有480mL容量瓶，故需选用500mL的容量瓶，则本实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，A正确； B．根据配制溶液的步骤顺序：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B正确； C．托盘天平只能精确到小数点后1位，故用托盘天平称量NaCl固体的质量为0.5L×1mol/L×58.5g/mol≈29.3g，C错误； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏大，即使配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确； 故答案为：C。 6. 以下实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A．检验 取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN溶液，观察溶液是否变红 B．除去溶液中的 向溶液中通入足量 C．除去二氧化碳中的气体 将混合气体通过足量的碱石灰 D．鉴别和固体 灼烧，观察火焰颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有排除Fe2+的干扰，若溶液中存在Fe2+，此操作后溶液也会有红色物质生成，A项错误； B．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，再用浓硫酸干燥，B项正确； C．二氧化碳也能与碱石灰反应，不能除杂，C项错误； D．Na元素的焰色试验为黄色，故不能鉴别，D项错误； 故选B。 7. 下列属于电解质的是 A. B. 饱和食盐水 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或者熔融态时能导电的化合物，是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．饱和食盐水是混合物，不属于电解质的讨论范畴，B错误； C．是化合物，在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子导电，属于电解质，C正确； D．是化合物，但在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，D错误； 故选C。 8. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素的化合价降低，但可发生自身氧化还原反应实现，如高锰酸钾分解，A不符合题意； B．元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，B不符合题意； C．元素的化合价降低，需要加还原剂实现，C符合题意； D．无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，无需加入还原剂，D不符合题意； 故选C。 9. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 氯气与水的反应： B. 用稀盐酸与碳酸钙反应制取： C. 用氯化铁溶液腐蚀铜线路板： D. 氧化铜与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO是弱酸，在离子方程式里用分子式表示： Cl2+H2O=H++Cl−+HClO，故A不正确； B．用稀盐酸与碳酸钙反应制取 CO2 ，碳酸钙不溶于水，在离子方程式里不能写成离子，应以化学式表示： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B不正确； C．用氯化铁溶液腐蚀铜线路板，FeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确； D．氧化铜是氧化物，在离子方程式里不能写成离子，正确的离子方程式为： CuO+2H+=Cu2++H2O，故D不正确； 故选C。 10. 下列溶液中，氯离子浓度最大的是 A. 10mL1mol·L-1的AlCl3溶液 B. 150mL1mol·L-1的MgCl2溶液 C. 200mL1.5mol·L-1的HCl溶液 D. 100mL2mol·L-1的NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液氯离子浓度为1mol/L×3=3mol/L， B．150 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液氯离子浓度为1mol/L×2=2mol/L， C．200 mL 1.5mol·L-1的HCl溶液氯离子浓度为1.5mol·L-1， D．100mL2mol·L-1的NaCl溶液氯离子浓度为2 mol/L×1=2mol/L， 氯离子浓度最大的是A，答案选A。 11. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中2个Na作为还原剂，共失去2个电子；作为氧化剂得到这2个电子（O元素从0价变为-1价），图中标注转移4e⁻，电子数目错误，正确的表示为：，A错误； B．该反应是的歧化反应，2个Cl原子从0价得电子变为中的-1价，共得到；另外2个Cl原子从0价失电子变为中的+1价，共失去，电子转移方向和数目均正确，B正确； C．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从价降到0价，中氯元素的化合价应从价升高到0价，转移电子是，正确的表示为，C错误； D．反应中铜化合价升高失去电子，氮化合价降低得到电子，选项中电子转移的箭头方向表示错误，正确的表示为：，D错误； 故选B。 12. 验证与能够相互转化。 按下列顺序实验 对应现象 ①向溶液中加入过量铁粉 i．溶液由棕黄色变成浅绿色 ②滴加KSCN溶液 ii．溶液无明显变化 ③再滴加几滴氯水 iii．溶液变红 下列分析不合理的是 A. 解释现象i：铁粉将铁离子还原成亚铁离子 B. 实验②与③可以调换顺序，不影响实验结果 C. 溶液变红涉及的反应： D. 通过实验现象得知，氧化性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，含Fe3+的溶液呈棕黄色，而含Fe2+的溶液呈浅绿色，则解释现象i：铁粉将铁离子还原成亚铁离子，A正确； B．若实验②与③调换顺序，即先滴加氯水发生反应：，再加入KSCN后变为红色，也可能原溶液中就含有Fe3+，故不能说明Fe2+可以转化为Fe3+，影响实验结果，B错误； C．实验②中加入KSCN溶液后溶液颜色无明显变化，说明不含Fe3+，实验③滴加氯水后，溶液立即变为血红色，则溶液变红涉及的反应：，C正确； D．通过实验现象得知发生反应有：Fe+2Fe3+=3Fe2+，，结合氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：，D正确； 故答案为：B。 13. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是 A. Fe在O2中燃烧可实现转化① B. Fe与少量氯气反应可实现转化② C. 因Fe2O3不溶于水，故不能通过化合反应制得Fe(OH)3 D. Fe(OH)2在空气可逐渐被氧化成Fe(OH)3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe在O2中燃烧生成的是四氧化三铁，不能实现转化①，A错误； B．Fe与少量氯气反应生成氯化铁，不能实现转化②，B错误； C．Fe2O3不溶于水，但可以能通过Fe(OH)2、水和氧气的化合反应制得Fe(OH)3，C错误； D．Fe(OH)2易被氧化，在空气可逐渐被氧化成Fe(OH)3，D正确； 答案选D。 14. 下列物质的用途错误的是 A. Fe粉作食品抗氧化剂 B. NaClO作漂白液 C. Na2O2作潜水艇的供氧剂 D. FeCl2溶液腐蚀铜板制作印刷电路板 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe粉具有强还原性，可作食品抗氧化剂，故正确； B．NaClO具有强氧化性，作漂白液、杀菌消毒剂，故正确； C．Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇的供氧剂，故正确； D．FeCl3溶液腐蚀铜板制作印刷电路板，故错误。 答案为：D。 15. 下列各组离子在强碱性水溶液中能够大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性条件下，与结合生成沉淀，与反应生成碳酸根与水，不能大量共存，故错误； B．与结合生成沉淀，不能大量共存，故错误； C．所有离子间均能大量共存，故正确； D．与结合生成沉淀，与结合生成沉淀，不能大量共存，故错误。 答案为：C。 16. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．从价到价，从价到价，有元素化合价的升降，是氧化还原反应，A不符合题意； B．从价到价，从价到价，有元素化合价的升降，是氧化还原反应，B不符合题意； C．所有元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，C符合题意； D．从价到价，从价到价，有元素化合价的升降，是氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 17. 某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置可以达到预期实验目的的是 A.制备气体 B.干燥气体 C.验证是酸性氧化物 D.收集气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和浓硫酸反应制备需要加热条件，该装置无加热装置，常温下与浓硫酸不反应，无法制备，不能达到实验目的，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，且不与反应，可以干燥；装置为洗气瓶，气体长管进短管出，符合洗气的操作要求，能达到实验目的，B正确； C．品红溶液褪色体现的是的漂白性，酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水，或证明其水溶液呈酸性的氧化物，该实验无法验证是酸性氧化物，不能达到实验目的，C错误； D．易溶于水，不能用排水法收集，且密度大于空气，应当用向上排空气法收集，该收集方法错误，不能达到实验目的，D错误； 故选B。 18. 食品容易被空气氧化而变质，放在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利月了铁粉的 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】D 【解析】 【详解】铁是活泼的金属，容易失去电子被氧化，因此利用的是铁的还原性，答案选D。 19. 已知实验室制SO2的其中一种原理如下：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A. 该反应中还原剂与氧化剂微粒个数之比为1：2 B. 该反应中还原剂是Cu，还原产物是CuSO4 C. 该反应中体现了浓硫酸的酸性和氧化性 D. 随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应Cu + 2H+ = Cu2++ H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中有1mol硫酸中S的化合价降低，为氧化剂，Cu为还原剂，故还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1，A错误； B．CuSO4是被氧化得到的产物，为氧化产物，B错误； C．该反应中硫酸有一半作氧化剂，另一半化合价没有变化，起酸的作用，C正确； D．浓硫酸浓度变稀后，Cu与稀硫酸不能反应，D错误； 故选C。 20. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜反应，可产生的SO2的数目为0.92NA B. 标准状况下，2.24LSO3中含有的原子数目为0.4NA C. 足量CO2与7.8gNa2O2反应转移电子数为0.2NA D. 足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．将100mL、18.4mol/L的浓硫酸与足量铜粉共热，随着反应的进行，硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以产生的SO2分子数小于0.92NA，故A错误； B．标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误。 C．依据方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；可知反应为歧化反应，消耗2mol过氧化钠转移2mol电子，7.8gNa2O2为0.1mol，0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.1NA个，故C错误； D．8.7g 二氧化锰的物质的量为0.1mol，足量的浓盐酸与8.7g 二氧化锰反应生成氯化锰、氯气、水，锰元素化合价由+4降低为+2，转移电子的数目为 0.2NA，故D正确； 答案选D。 二、填空题 21. 铁及其化合物的“价—类”二维图如下。 回答下列问题： （1）预测既有氧化性又有还原性，其依据是_______________________________。 （2）检验溶液中的，常用的试剂是____________。 （3）氧化铁和铝粉可用于野外焊接钢轨，发生置换反应，用化学方程式表示反应原理__________________。 （4）白色的在空气中极不稳定，最终变为红褐色物质，请解释其原因___________________________(用化学方程式回答)。 （5）向溶液中滴加氯水，反应的离子方程式是___________________________。 【答案】（1）铁元素为价，处于中间价态 （2）溶液 （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 中元素显价，处于中间价态，既可以升高到价被氧化体现还原性，也可以降低到价被还原体现氧化性。 【小问2详解】 与溶液相遇显血红色，所以检验溶液中的，常用的试剂是溶液（合理即可）。 【小问3详解】 氧化铁和铝粉在高温下反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 具有较强还原性，易被空气中的氧化，最终生成红褐色的，化学方程式为。 【小问5详解】 氯气与反应生成氯化铁，反应的离子方程式为。 22. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 （1）过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的__________性。 （2）过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是______________。 （3）为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。 ①实验开始前要通入N2，目的是_____________。 ②中品红溶液褪色说明产物中有__________。 ③下列试剂中可以替代D中的溴水的是__________填序号。 a.NaOH溶液       b.饱和NaHCO3溶液       c.酸性KMnO4溶液 ④能说明产物中有CO2的实验现象是__________。 【答案】（1）脱水 （2）C+2H2SO4(浓) （3） ①. 除去装置中多余的气体 ②. SO2 ③. c ④. E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊 【解析】 【分析】A装置是发生装置，B装置检验水蒸气，C装置检验二氧化硫，D装置除去二氧化硫，E装置验证二氧化硫是否除尽，F装置检验二氧化碳，据此解答； 【小问1详解】 过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的脱水性； 【小问2详解】 过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体，其中黑色固体是碳，与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是； 【小问3详解】 ①装置内本身带有部分空气，实验开始前要先通入氮气排除装置内的空气； ②二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，品红溶液褪色则说明产品中含有二氧化硫； ③a．氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，也能吸收二氧化碳，不能代替溴水，a不符合题意； b．饱和 NaHCO3 溶液吸收二氧化硫的同时又产生二氧化碳，不能代替溴水，b不符合题意； c．c.酸性 KMnO4 溶液能氧化二氧化硫，与二氧化碳不反应，可以代替溴水，c符合题意； 故选c； ④二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能说明产物中有 CO2 的实验现象是E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊。 23. 用和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水，装置如图所示。 请回答下列问题： （1）①B中选用的试剂是___________，其作用是___________； ②C中选用的试剂是___________。 （2）①A中反应的化学方程式是___________。 ②D中反应的化学方程式是___________，将此生成物溶于少量水，得到___________色溶液。 （3）E中反应的离子方程式是___________。 （4）实验室中，除上述制取氯气的方法以外，利用如下图装置可以快速制备少量氯气。可利用以下反应：。此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。 ①写出该反应的离子方程式：___________。 ②若上述反应生成氯气5.6L(标准状况)，则参加反应且体现酸性HCl的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 除去混合气体中的氯化氢 ③. 浓硫酸 （2） ①. ②. ③. 蓝绿 （3） （4） ①. ②. 0.3mol 【解析】 【分析】在装置A中用MnO2和浓盐酸混合加热制取Cl2，在装置B中用饱和NaCl溶液除去Cl2中的杂质HCl，再经过装置C中浓硫酸干燥作用得到纯净Cl2，在装置D中Cl2与Cu混合加热发生反应产生CuCl2，多余的Cl2可以使用NaOH溶液吸收，防止Cl2污染大气，据此解答。 【小问1详解】 ①根据以上分析可知装置B中盛有饱和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的杂质HCl； ②装置C中盛有浓硫酸，作用是干燥Cl2； 【小问2详解】 ①在装置A中MnO2与浓盐酸混合加热，发生氧化还原反应产生MnCl2、Cl2、H2O，反应的化学方程式为。 ②装置D中生成氯化铜，方程式为； 【小问3详解】 装置E中盛有NaOH溶液，其作用是吸收多余Cl2，防止大气污染，该反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①根据反应的化学方程式为，反应的离子出方程式为。 ②若上述反应生成氯气5.6L(标准状况)，氯气的物质的量是0.25mol，根据方程式可知生成5mol氯气，其中其还原剂作用的是10mol，其酸性作用的是6mol，因此参加反应且体现酸性HCl的物质的量为mol×0.25mol＝0.3mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $