湖南省衡阳市衡阳县第三中学2025-2026学年高二上学期第三次月考化学试卷

2025年下学期衡阳县三中高二第三次月考试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 1. 古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是 A. “水滴石穿”：该过程存在空气中的二氧化碳与水和发生了化学反应 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：反应过程中涉及的的反应，其反应物总能量比生成物总能量低 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程 D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程 2. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为 A. －1780 kJ/mol B. －1220 kJ/mol C. －450 kJ/mol D. ＋430 kJ/mol 3. 下列说法中正确的是 A. 血浆中的缓冲体系可以调节血浆pH B. 保存溶液时，加入稀抑制水解 C. 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到固体 D. 向氨水中加入少量水，pH减小，增大 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温下，1 L pH=2的溶液中含有的数目为 B. 和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数等于 C. 100℃时，1 L pH=6的纯水中，含有的数目为 D. 标况下中所含原子数等于 5. 某有机物常用于制备高分子材料、药物前体，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的叙述正确的是 A. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，但不能使溴水褪色 B. 该物质的分子式为 C. 该物质可与足量的反应产生氢气 D. 该物质既能发生加成反应，又能发生酯化反应 6. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡 B．可验证酸性： C．除去中的HCl D．测定NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 中性溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液：、、、 D. 溶液中：、、、 8. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小 C. 向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡 D. 向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 9. 下列化学用语正确的是 A. 的水解： B. 泡沫灭火器的反应原理： C. 醋酸铵的电离： D. 的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式为： 10. 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是 A. 反应温度 B. 该反应的 C. 若和时的平衡常数分别为和，则 D. 若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同 11. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 ①加入催化剂可加快SO2和O2反应转化为SO3 ②为了加快浓氨水挥发出氨气，可加入固体的NaOH ③加压有利于合成氨反应 ④氯水中有平衡：，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 ⑤配制FeCl2溶液常加入铁粉 ⑥钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 ⑦对于反应：，升高温度平衡体系颜色变深 A. ③④⑥⑦ B. ②③⑤⑥⑦ C. ②③④⑦ D. ①②③④⑤ 12. t ℃时，AgCl 的 Ksp=1.8×10-10，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t ℃时，Ag2CrO4的 Ksp为 1×10-8 B. t ℃时，Y 点和 Z 点的 Ksp相等 C. 饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4可使图中 Y 点移动到 X 点 D. t ℃时，将 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴入 20 mL 0.01 mol·L-1 KCl 和 0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，先出现橘红色沉淀 13. 室温下，往溶液中逐滴加入溶液，pH变化曲线如下图所示： 下列说法不正确的是 A. a点的水的电离程度小于c点的水的电离程度 B. b点溶液中微粒浓度： C. a点→c点的过程中持续增大 D. c点溶液中粒子浓度： 14. 草酸是一种二元弱酸，向草酸溶液中滴加NaOH溶液，常温时，、、的分布分数与溶液pH的变化关系如图所示[如]。下列说法不正确的是 A. 的数量级为 B. 当时， C. 溶液中， D. 时，溶液中 15. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂。某兴趣小组设计如图所示实验制备K2FeO4。 已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定。 回答下列问题： （1）装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、KCl和H2O，写出该反应的化学方程式：___________，橡胶管的作用是___________。 （2）装置B可除去混合气中的HCl，装置B中盛放的溶液一般为___________。 （3）装置C中的KOH溶液需过量，目的是___________，Cl2与Fe(OH)3发生反应生成K2FeO4的化学方程式为___________。 （4）某同学取装置C中的溶液，加入稀硫酸产生黄绿色气体，该现象___________(填“能”或“不能”)证明氧化性强于Cl2，可能的原因是___________。 16. 某校化学兴趣小组研究化学反应速率、化学平衡问题。回答下列问题： （1）由合成气制备二甲醚的主要原理如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①反应的_______________；该反应的平衡常数_______________(用、、表示)。 ②下列措施中，能提高反应Ⅰ中CO转化率的有_______________(填字母序号)。 A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 （2）烟气用臭氧脱硝反应之一为，某温度时，在体积为1 L的刚性密闭容器中充入和发生反应。 ①达到平衡时，混合气体总压为；的浓度为，则的转化率为_______________，平衡常数_______________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 ②既能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______________(填字母序号)。 a．及时分离出气体 b．适当升高温度 c．增大的浓度 d．选择高效的催化剂 17. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 （1）实验室先用NaOH固体配制0.1000 mol/L的NaOH溶液240 mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_______________。 ②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为_______________g(精确到小数点后一位)。 （2）取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为_______________。 ②实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_______________(保留四位有效数字)。 ③在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏小的是_______________(填标号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 Ⅱ．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。 （3）反应的离子方程式是：_______________________________________________。 （4）滴定至终点时的现象是_______________。 （5）该实验小组称取30.0 g补血剂在容量瓶中配成250 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_______________(结果精确到0.1%)。 18. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺流程如图所示： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全的如下表： 开始沉淀的 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）为了提高酸浸率，可采用的方法有_______。(任写两种) （2）过滤时，主要用到的硅酸盐材质仪器有玻璃棒、烧杯和_______，其中玻璃棒的作用为_______。 （3）“过滤I”后的溶液： ①检验滤液中是否含有的操作为_______。 ②往该滤液中加入的作用是将转化为，且同时也将转化为，则转化为的离子方程式为_______。 （4）“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)。 （5）仅由表中的数据，求算_______。 （6）“氧化沉钴”中，当消耗时，消耗的物质的量为_______。 2025年下学期衡阳县三中高二第三次月考试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】CD 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】（1） ①. (浓) ②. 平衡压强，使浓盐酸顺利流下 （2）饱和食盐水(或饱和NaCl溶液) （3） ①. 提供碱性环境，有利于K2FeO4固体析出并能使K2FeO4稳定存在 ②. （4） ①. 不能 ②. 装置C中可能含(或KClO)，在酸性条件下与反应生成Cl2 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. C （2） ①. 50% ②. ③. c 【17题答案】 【答案】（1） ①. 250 mL容量瓶 ②. 1.0 （2） ①. 酚酞 ②. ③. bc （3） （4）当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 （5）37.3% 【18题答案】 【答案】（1）适当提高浸取温度 将废渣粉碎，搅拌，适当增大硫酸浓度(任写两个) （2） ①. 漏斗 ②. 引流 （3） ①. 取少量滤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则滤液中含有 ②. （4） （5）1.0× （6）0.3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $