湖南省永州市宁远一中崇德学校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025年下学期高二上化学期末模拟试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C D D B D D D D A 题号 10 11 12 13 14 答案 C B C B C 1．C【详解】A．水滴石穿涉及CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2，A正确； B．CaCO3高温分解为CaO和CO2是吸热反应，反应物总能量低于生成物，B正确； C．纤维素燃烧生成CO2和H2O，固体转化为气体，熵增（ΔS＞0），但选项描述ΔS<0，C错误； D．木炭燃烧释放热能，化学能转化为热能，D正确；故选C。 2．D【详解】A．减小C的浓度会使平衡正向移动，D是固体，其浓度为常数，其浓度无法改变，A错误； B．D是固体，其浓度为常数，无法改变，B错误； C．减小B的浓度，反应物浓度减小，会导致平衡逆向移动，C错误； D．增大A或B的浓度会增加反应物浓度，促使平衡正向移动，D正确； 故选D。 3．D【详解】A．28g氮气是1mol，每1个N2分子中有2个N原子，所以1molN2中有2molN原子，即2NA，A项不符合题意； B．标准状况是0℃，101kPa，此时水不是液态，不能用22.4L/mol来计算，B项不符合题意； C．H2SO4是电解质，溶于水发生完全电离，故稀硫酸中没有硫酸分子，C项不符合题意； D．2.3g钠是0.1mol，Na生成Na+，失去1个电子，故0.1molNa转移0.1mol电子，即0.1NA，D项符合题意 故选D。 4．B【详解】A．牺牲阳极法一般装上比铁更活泼的金属，如等，故A错误； B．电镀时常把待镀的金属制品一端作阴极，镀层金属一端作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，故B正确； C．工业上常通过电解熔融NaCl来制备金属，故C错误；D．金属腐蚀过程电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生，故D错误； 故选B。 5．D 6．D 7．D【详解】A．AgBr难溶不能拆，则正确的离子方程式为：，A错误； B．高锰酸钾有强氧化性，可以将亚硫酸氧化为硫酸，本身被还原为锰离子，离子方程式为：，B错误； C．pH=4，溶液显酸性，酸性条件下过氧化氢可以将二价铁氧化为三价铁，根据题意最终生成氢氧化铁，离子方程式为：，C错误； D．酸性条件下氧气可以将碘离子氧化为单质碘，离子方程式为：，D正确； 故选D。 8．D 【详解】A．从平衡时二氧化碳的物质的量可知Ⅱ在Ⅰ的基础上向右移动了，反应正向放热，因此T1>T2，故A正确；B．根据表格中的数据有，x=0.05，则CO的转化率为，故B正确； C．由解析A可知T1>T2，温度越高反应速率越快，则达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I，故C正确； D．由解析B有，I的平衡常数，0.2molCO和0.2molCO2后CO和CO2的浓度变为0.3mol/L和0.3mol/L，浓度商为，平衡不移动，故D错误；故选D。 9．A【详解】A．气体的平均相对分子质量由Y和Z的摩尔质量决定，反应中Y和Z的生成比例始终为1:1，因此气体平均相对分子质量为定值，无法作为平衡状态的判据，A错误； B．反应物为固体，生成物为气体，气体总质量随反应变化，恒容容器中气体密度为变量；当密度不变时说明反应达平衡，B正确；C．升高温度导致c(Z)增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH＞0，C正确； D．恒容条件下加入氩气，各气体浓度未改变，平衡不移动，D正确； 故答案选A。 10．C【详解】A．10 mL 0.1 mol/L NaY 溶液稀释至100 mL，溶质浓度稀释10倍，不水解，故，A正确； B．电离常数，说明HZ酸性强于HY，根据“强酸制弱酸”的原则，反应能发生，B正确；C．酸性，则对应酸根的水解程度，根据“越弱越水解”的原理可知，等浓度的NaY、NaZ溶液中，NaY的浓度更大，因此pH值：，C错误； D．电离常数只与温度有关，与浓度无关，故相同温度下不同浓度HY溶液的相等，D正确； 故答案选C。 11．B【分析】A为阴极，电极反应为，B为阳极，电极反应为，左侧石蕊变蓝，右侧石蕊变红，据此解答。【详解】A．由分析可知，A为阴极，电极反应为，A错误； B．A、B两电极生成的气体物质的量之比，则质量比为，B正确； C．由分析可知，电极附近呈蓝色，电极附近呈红色，C错误； D．题目没说明标准状况，无法计算气体物质的量，若为标况，生成，转移电子，D错误； 故选B。 12．C【详解】A．由图可知，第5个基元反应的逆反应活化能为，A项正确；B．由反应④⑤可知，转化为为吸热反应，能量：<，比稳定，B项正确； C．由图可知，④⑤的反应活化能最大，反应速率最慢，故为整个反应的决速步骤，C项错误；D．由图可知，总反应为，D项正确； 故选：C。 13．B【详解】A．烧瓶中存在平衡2NO2⇌N2O4，该反应为放热反应，向乙烧杯中加入CaO，氧化钙和水反应放热，该平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，可以探究勒夏特列原理，A能达到目的； B．滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，B不能达到目的； C．取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾，若Fe被保护，则滴加铁氰化钾后，不会生成蓝色沉淀，C能达到目的； D．氯化镁可以水解，则在氯化氢的气流中加热可以抑制氯化镁的水解从而得到无水氯化镁固体，D能达到目的； 故选B。 14．C【分析】将溶液滴入溶液中，先发生反应，再发生反应，则表示的分布系数，表示的分布系数，表示的分布系数；由图知，当时，，，当时，，则的电离常数为，据此解题。B．当时，，，则，B错误； C．向溶液中加入等体积的溶液，溶质为，的电离常数为，的水解常数为，，即的电离程度大于水解程度，则溶液中：，C正确； D．溶液中存在电荷守恒：，反应过程中当溶液呈中性时，则，D错误； 故选C。 15.【答案】（1） （2） （3） （4） ①. CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O ②. 铁片 ③. Fe ④. 2H2O+2e-=H2↑+2OH- ⑤. HCl 16【答案】（1） ①. 稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 ②. 防止倒吸(或作安全瓶) ③. 分液漏斗 ④. 2+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O （2） ①. 淀粉溶液 ②. 溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 ③. 0.08 （3）D 【解析】（2）③标准液消耗的体积为20.00mL，则Na2S2O3 的物质的量为0.02L×0.2000mol/L=0.0040mol，其反应的化学方程式为：I2+2=2I-+，可知I2的物质的量为0.0020mol，再由方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，可知ClO2的物质的量为0.0008mol，其浓度为0.0008mol÷0.01L=0.08mol/L，故答案为：淀粉溶液；溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；0.08；（3）A．滴定前俯视，滴定终点仰视读数导致标准液读数偏大，测定结果偏高，故A不选； B．滴定管未润洗，里面会残留蒸馏水，会使进入滴定管的溶液的浓度偏低，滴出的量增多，结果偏大，故B不选； C．用C中溶液润洗锥形瓶，再取10mLC中溶液于锥形瓶中，取得的ClO2偏大，就需要更多的KI溶液去还原ClO2，造成结果偏大，故C不选； D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡，阻止了滴定液的下降，会使结果会偏低，故D选； 故选：D。 17.(12分)【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2） （3） （4）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） （5）吸收废气中的，将其转化为 【分析】钼精矿(主要含MoS2，还有Cu、Fe的化合物及SiO2等)通入氧气焙烧得到MoO3、CuO、Fe2O3、SiO2和SO2，焙烧产生的气体主要为SO2；MoO3、CuO、Fe2O3、SiO2加Na2CO3、H2O浸出，MoO3转化为，铜、铁大多转化为氢氧化物，SiO2不反应，浸渣为SiO2、氢氧化铁、氢氧化铜等，浸出液含为和少量Cu2+、Fe2+，加(NH4)2S净化，Cu2+、Fe2+转化CuS、FeS沉淀，滤渣为CuS、FeS，滤液主要含，滤液中加NH4NO3、HNO3进行沉淀得到(NH4)2Mo4O13•2H2O；浸渣中的氢氧化铁先转化为硫酸亚铁，最终制得硫酸亚铁晶体，据此解答。 【解析】（1）Cr(铬)元素是24号元素，24Cr外围电子排布式为3d54s1，Mo(钼)处于第五周期，且与Cr(铬)元素位于同一族，则基态Mo(钼)原子的外围电子(价电子)排布式是4d55s1； （2）焙烧渣中的MoO3在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为； （3）Ksp(FeS)=10-17.2，FeS的pKsp分别为17.2，lgc(S2-)=pH-15.1=3.9-15.1=11.2，c(S2-)=10-11.2mol/L时，此时溶液中Fe2+的浓度为=mol/L=1.0×10-6mol/L； （4）从FeSO4溶液到FeSO4•7H2O晶体的“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； （5）NaHCO3溶液能和SO2反应，装置a中溶液的作用是吸收废气中的SO2，装置b电解过程的阴极的CO2得到电子生成HCOOH，电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH。 1 学科网（北京）股份有限公司 $宁远一中崇德学校高二年级12月月考 化学 命题人：申志刚邓阳昆 审題人：谢胜平 注意事项： 1.试卷分试题卷和答题卡。试卷C12N14016Na23S32K39Fe56 一、选择题（包括14小题，每小题3分，共42分。每小翘只有一个选项符合题意） 1.古恃词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法縉误的是 A.“水滴石穿”：该过程存在空气中的二氧化碳与水和CC0,发生了化学反应 B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：反应过程中涉及的CCO的反应，其反应物总能量比生成物 总能量低 C.“煮豆撚豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成CO2和H,0是△S<0的过程 D.缘蚁新酷酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程 2.在恒温恒容的条件下，反应：A(g)十B(g)=C(g)十D(S)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A.减小C或D的浓度 B,增大D的浓度 C.凉小B的浓度 D.增大A或B的浓度 3.用N人表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A,28g氮气含有的原子数是NA B.标准状况下，22.4L水的分子数是Nx C,2L0.5mol/L的稀硫酸中含有S04分子数是ND.2.3g钠与足量水反应，转移的电子数是0.1N 4.化学与生产、生活急稳相关。下列说法正确的是 A.在轮船的船壳水线以下部位装上锡锭是悟牲阳极法 B.电镀时通常把待铍的金展制品一端作阴极，葭层金属一端作阳极 C,工业上常过电解NaCl溶液来制备金属Na D,金厮蚀过程中只发生电化学腐蚀 5.已知：H,()+马(8)=2HF(g)的能量变化如右图所示，有关叙述正确的是 A.1moHF(g分解生成且，(g)和月(8)丽赞吸收270kJ的热量 A此 B,断裂Imol日一日键和ml尺F糖吸收的能量大于形成2ol一F糖放出 的能虽 lmo说g1 不” 扪nal氓，d △/-270k4J/amo C.在相同条件下，1mol H,(8)与1nolB,(g)的能最总和小于2olH(g)的能量 2molHF(g) 反应过超 D.1molH,(g)与lmol月(g)反应生成2molH(0)放出的热量大于270J 策1页共8页 架 扫描全能王创建 6.下列有关原子核外电子排布的表达中错误的是 A.F的结构示意图： 四☒征 B.基态镁原子的核外电子排布的轨道表示式： 1s 2s 2p 3s C.基态铬原子的核外电子排布式：1s22s22p3s23p3d4s D.基态Fe2*的价层电子排布式：3d4s2 7、下列相关离子方程式表示正确的是 A.向AgBr沉淀中加入Na2S溶液，沉淀由黄色变为黑色：2Ag+S2-=AgS↓ B.向酸性KMmO4溶液中加入亚疏酸溶液，紫色褪去：2MmO,+5SO+6H=2Mm2++5SO?+3H,O C.向pH-4的FeS04溶液中加入2O2溶液，有红褐色沉淀生成：2Fe2++H,02+4OH=2Pe(OH),↓ D.向酸性的淀粉-碘化钾溶液通入O2,溶液变蓝：4T+02+4H=2L2+2H20 8.一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： 2NO(g十2CO(g)=N(g+2C0g)△H<0,相关数据见下表。 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 容器编号 温度/C NO(g) CO(g) C02(g) T 0.2 0.2 0.1 Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A.TI>T2 B.I中反应达到平衡时，C0的转化率为50% C.达到平衡所需要的时间：>I D.对于I,平衡后向容器中再充入0.2molC0和0.2molC02,平衡正向移动 9.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2X(8)三Y(g)+Z(g),一段时间后达到平衡。下 列说法错误的是 A,气体的平均相对分子质量保持不变，则反应已达到化学平衡状态 B.气体的密度保持不变，则反应已达到化学平衡状态 C.反应达平衡后，若升高温度，c(Z)增大，则△H>0 D.加入一定量氩气，平衡不移动 第2页共8页 扫描全能王创建 10.一定温度下，两种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断不正确的是 酸 HY HZ 电离平衡常数K, 9×10-6 1×10-2 A.10ml0.1mol/LNaY溶液加水稀释至100mL后，c(Na*)变为0.01mo/L B.反应Hz+Y=Y+Z能发生 C.等浓度的NaY、NaZ溶液的pH值：NaZ>NaY D.相同温度下，lmo/LHY溶液和0.lmol/LHY溶液的飞(HY)相等 11.用石墨作电极，电解稀NaSO,溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊 溶液。下列叙述正确的是 A.A电极反应式为：2H,0-4C=4H+02个 B.逸出气体的质量比，A极：B极=1：8 C.A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色 H,O D.电解一段时间后，若B极产生22.4L气体，则转移4mol电子 NaSO,溶液 12.H,S为刷毒气体，严重污染环境，可采用氧化法进行脱硫，其中一种氧化法脱硫的反应历程如图所示 (已知TS表示“过渡态"；图中所有物质均为气态)。 6 T82 18.0 o恩 , 品 m6 TS3 TS5 -130.4 TS4 -138.5 -187.9 -1655 s -290.1 1© 00 -370.0 -384 下列有关说法错误的是 p 反应历想 A.第5个基元反应的逆反应活化能为246.0kJ·mol1 B.H-S-S-O-H(g)比 -S-0-H(g) 稳定 C.②→③的反应为整个反应的决速步骤 D.总反应为2H,S+O,=S2+2H,0 第3页共8页 器 扫描全能王创建 13,下列实验不能达到预期目的的是 左手控制滴见 定管活塞 a】 眼睛注 视液面 等量 250 NO 25C 水 水 右手摇动 锥形瓶 A.向乙烧杯中加入CaO,观察气体颜色探究 B.滴定法测定未知浓度的NaOH溶液 勒夏特列原理 !MgC12·2H2O Zn Fe 经过酸化的 3%NaCI溶液 C.取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾，证明牺 D.利用此装置得到无水MgC2固体 牲阳极法可保护Fe不被腐蚀 A.A B.B C.C D.D 14.25C时，亚硒酸(H2ScO3)在浴液中存在多种微粒形态(H,SeO,、HSeO;、SeO)。向亚硒酸溶液中加入 KOH溶液，各微粒的分布系数δ与溶液pH的关系如图所示（分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数）。 下列说法正确的是 1.0 01 02 0.8 0.6 pH=2.5 pH=7.3 A.δ，对应的微粒是SeO 0.4 c(se 0.2 B.当pH=83时， =0.1 c(HSeO,) 24 6810pH C.向0.1mol/LH,SeO,溶液中加入等体积的0，lmol/LKOH溶液，溶液中： c(HSeO3)>c(Se)>c(H,SeO,) D.反应过程中：c(K+)=c(Hse0;)+2c(Seo})始终不成立 第4页共8页 器 扫描全能王创建 二、非选择题（含4小题，共58分） 15.(16分)请回答以下问题： (1)戟人航天器中，通过以下两个反应实现氧的循环： I.C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20()△H,=-252.9kJ/mol Ⅱ.2H20(1)=2H2(g)+02（g）△H3=+571.6kJ/mol 写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式 (2)钒()元茶广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子的轨道表示式为 (3)100mLpH=10的Na2C0,溶液中水电离出H*的物质的量为 mol。 (4)下图为相互串联的三个装置，试回答： 石墨 Fe CH,OH介 电极更电极 KOH溶液 100 nL1mol/L NaCI溶液 甲池 乙池 丙池 ①写出甲池负极的电极反应式： 0 ②若利用乙池在铁片上镀银，则B是 (填电极材料)。 ③向丙池溶液中滴加几滴酚酞试液，电极 (填“石墨”或“℉)周围先出现红色，该电极的电 极反应式为： 电解中，若丙池仅产生两种气体，要使丙池溶液恢复 原浓度，可向溶液中加入。（填化学式） 16.(16分)二氧化氯(C02)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生 爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题： (1)某小组按照文献中制备C102的方法设计了如图所示的实验装置用于制备C02。 系 HSO K N NaClO NaOH 和H2O2- 溶液 混合液 是 A B 0 ①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是」 第5页共8页 器 扫描全能王创建 ②装置B的作用是 ③A装置中，装H2SO4溶液的仪器名称为： ,写出A中反应的离子方程式： (2)测定装置C中C1O2溶液的浓度：取10mLC中溶液于维形瓶中，加入尼量的K1溶液和H2SO4酸化 (8H+2C102+10I=2C1+512+4H20),然后加入 指示剂，用0.2moL的Na2S2zO3标准液滴定 锥形瓶中的溶液12+2S20}=2+S,0?),当看到 现象时， 测得标准液消耗的体积为20.00mL,通过计算可知C中C1O2溶液的浓度为 mol/L (3)下列操作使测定结果偏低的是 A.滴定前俯视，滴定终点仰视读数 B.盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗 C.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接装入待测液 D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡 17.(12分)四钼酸铵[(NH4)2Mo,O1,2H,O是钼深加工的重要中间产品。一种以钼精矿（主要含）MoS2, 还有Cu、F的化合物及SiO,等)为原料制备四钼酸铵同时得到副产品绿矾的流程如下： (NH)S NHNO,HNO, Na,CO, 空气 溶液 →浸取液 净化 滤液远谜 一→Ni)2MoO1g2H,0 钼精矿一→焙 焙挠道盟没 滤渣 母液 S02 C02 →漫取渣 FeSO 溶液 一系列操作，FeS0,,0晶体 回答下列问题： (1)钼元紫位于第五周期，与铬同族，则其价电子排布式为 (2)焙烧渣中的MoO,在“碱浸时转化为MoO?,反应的离子方程式为 (3)“净化时加入(NH)2S溶液，是为了除去残留的Cu2+和Fe2+。研究表明，该溶液中c(S)和p肛的关 系为：1gc(S2-)=pH-15.1,若控制溶液的pH=3.9,此时溶液中Fe2的浓度为 (已知FeS的 Kp=1×10-172)。 (4)从FeS0,溶液到FeSO,·7H20晶体的“一系列操作"为 过滤、洗涤、干燥。 (5)该流程中产生的工业废气C0,和S0,可以回收利用，实验原理如图。装置a中溶液的作用 是 装置b电解过程的阴极反应式为 第6页共8页 器 扫描全能王创建 C02 含C0和 NaHCO 电源 S0,的废气 溶液 装置al NaHCO,和 SO NaSO,溶液 pH-8 SO HCOOH 离干交换膜 装置b 18.(14分，每空2分)合成氨工业在国民生产中有置要意义，：g十3班(g)2公旺g△<0，以下是 关于合成氨的有关问题，请回答： (1)已知合成氨反应的△H=一92,4d/mol,△ST=298=一198.76JmHK4,根据△G=△H-T△S,武 通过估算判断室温（即298）下，合成氨的反应能否自发进行？ (填“能”或“否*) (2)某温度下，反应达到平衡后，若想提高H,的转化率，可以采取的措施有 A加入催化剂 B恒温恒压下充入一定量氮气 C其他条件不变降低反应体系的温度 D.恒温恒容下充入一定量心 (③)下图表示在恒压密闭容叠中，不同温度下，达到平衡时迅的体积百分数与投料[】的关系： n0N2) 洱% 低)0 由此判断K、KB、Kc的大小关系为： (4)由下表可知，400℃时，反应①2NHL(⑧N.g+3H(g)的平衡常数K= 当测得NH,z、H的浓度分别为3moL、2mo、1moL时，则反应①的V尚)V) (填”、“=”或“<。 N,(g+3(®2NL(g△<0 TRC 200 300 400 K K K 0.5 (5)下图为一定温度、恒容条件下，N,和H以1：3进行反应4(g3H(g2N旺g,则达平衡时，NB 的体积分数随压强的变化示意图如下： 第7页共8页 扫描全能王创建 名 b(60,60) a(28,4周 0 河南高动前 压通/Ma ①的转化率aa) a(b) (填“”、“=”或“<)。 是 ②计算b点的分压平衡常数K= 列计算式，不用算出最终结果)， 武 第8页共8页 扫描全能王创建