精品解析：湖南省衡阳市衡阳县第三中学2025-2026学年高二上学期第三次月考化学试卷

2025年下学期衡阳县三中高二第三次月考试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 1. 古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是 A. “水滴石穿”：该过程存在空气中的二氧化碳与水和发生了化学反应 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：反应过程中涉及的的反应，其反应物总能量比生成物总能量低 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程 D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程 2. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为 A. －1780 kJ/mol B. －1220 kJ/mol C. －450 kJ/mol D. ＋430 kJ/mol 3. 下列说法中正确的是 A. 血浆中的缓冲体系可以调节血浆pH B. 保存溶液时，加入稀抑制水解 C. 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到固体 D. 向氨水中加入少量水，pH减小，增大 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温下，1 L pH=2的溶液中含有的数目为 B. 和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数等于 C. 100℃时，1 L pH=6的纯水中，含有的数目为 D. 标况下中所含原子数等于 5. 某有机物常用于制备高分子材料、药物前体，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的叙述正确的是 A. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，但不能使溴水褪色 B. 该物质的分子式为 C. 该物质可与足量的反应产生氢气 D. 该物质既能发生加成反应，又能发生酯化反应 6. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡 B．可验证酸性： C．除去中的HCl D．测定NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 中性溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液：、、、 D. 溶液中：、、、 8. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小 C. 向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡 D. 向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 9. 下列化学用语正确的是 A. 的水解： B. 泡沫灭火器的反应原理： C. 醋酸铵的电离： D. 的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式为： 10. 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是 A. 反应温度 B. 该反应的 C. 若和时的平衡常数分别为和，则 D. 若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同 11. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 ①加入催化剂可加快SO2和O2反应转化为SO3 ②为了加快浓氨水挥发出氨气，可加入固体的NaOH ③加压有利于合成氨反应 ④氯水中有平衡：，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 ⑤配制FeCl2溶液常加入铁粉 ⑥钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 ⑦对于反应：，升高温度平衡体系颜色变深 A. ③④⑥⑦ B. ②③⑤⑥⑦ C. ②③④⑦ D. ①②③④⑤ 12. t ℃时，AgCl 的 Ksp=1.8×10-10，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t ℃时，Ag2CrO4的 Ksp为 1×10-8 B. t ℃时，Y 点和 Z 点的 Ksp相等 C. 饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4可使图中 Y 点移动到 X 点 D. t ℃时，将 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴入 20 mL 0.01 mol·L-1 KCl 和 0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，先出现橘红色沉淀 13. 室温下，往溶液中逐滴加入溶液，pH变化曲线如下图所示： 下列说法不正确的是 A. a点的水的电离程度小于c点的水的电离程度 B. b点溶液中微粒浓度： C. a点→c点的过程中持续增大 D. c点溶液中粒子浓度： 14. 草酸是一种二元弱酸，向草酸溶液中滴加NaOH溶液，常温时，、、的分布分数与溶液pH的变化关系如图所示[如]。下列说法不正确的是 A. 的数量级为 B. 当时， C. 溶液中， D. 时，溶液中 15. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂。某兴趣小组设计如图所示实验制备K2FeO4。 已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定。 回答下列问题： （1）装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、KCl和H2O，写出该反应的化学方程式：___________，橡胶管的作用是___________。 （2）装置B可除去混合气中的HCl，装置B中盛放的溶液一般为___________。 （3）装置C中的KOH溶液需过量，目的是___________，Cl2与Fe(OH)3发生反应生成K2FeO4的化学方程式为___________。 （4）某同学取装置C中的溶液，加入稀硫酸产生黄绿色气体，该现象___________(填“能”或“不能”)证明氧化性强于Cl2，可能的原因是___________。 16. 某校化学兴趣小组研究化学反应速率、化学平衡问题。回答下列问题： （1）由合成气制备二甲醚的主要原理如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①反应的_______________；该反应的平衡常数_______________(用、、表示)。 ②下列措施中，能提高反应Ⅰ中CO转化率的有_______________(填字母序号)。 A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 （2）烟气用臭氧脱硝反应之一为，某温度时，在体积为1 L的刚性密闭容器中充入和发生反应。 ①达到平衡时，混合气体总压为；的浓度为，则的转化率为_______________，平衡常数_______________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 ②既能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______________(填字母序号)。 a．及时分离出气体 b．适当升高温度 c．增大的浓度 d．选择高效的催化剂 17. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 （1）实验室先用NaOH固体配制0.1000 mol/L的NaOH溶液240 mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_______________。 ②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为_______________g(精确到小数点后一位)。 （2）取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为_______________。 ②实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_______________(保留四位有效数字)。 ③在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏小的是_______________(填标号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 Ⅱ．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。 （3）反应的离子方程式是：_______________________________________________。 （4）滴定至终点时的现象是_______________。 （5）该实验小组称取30.0 g补血剂在容量瓶中配成250 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_______________(结果精确到0.1%)。 18. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺流程如图所示： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全的如下表： 开始沉淀的 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）为了提高酸浸率，可采用的方法有_______。(任写两种) （2）过滤时，主要用到的硅酸盐材质仪器有玻璃棒、烧杯和_______，其中玻璃棒的作用为_______。 （3）“过滤I”后的溶液： ①检验滤液中是否含有的操作为_______。 ②往该滤液中加入的作用是将转化为，且同时也将转化为，则转化为的离子方程式为_______。 （4）“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)。 （5）仅由表中的数据，求算_______。 （6）“氧化沉钴”中，当消耗时，消耗的物质的量为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下学期衡阳县三中高二第三次月考试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 1. 古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是 A. “水滴石穿”：该过程存在空气中的二氧化碳与水和发生了化学反应 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：反应过程中涉及的的反应，其反应物总能量比生成物总能量低 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程 D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．水滴石穿涉及CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2，A正确； B．CaCO3高温分解为CaO和CO2是吸热反应，反应物总能量低于生成物，B正确； C．纤维素燃烧生成CO2和H2O，固体转化为气体，熵增（ΔS＞0），但选项描述ΔS<0，C错误； D．木炭燃烧释放热能，化学能转化为热能，D正确； 故选C。 2. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为 A. －1780 kJ/mol B. －1220 kJ/mol C. －450 kJ/mol D. ＋430 kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】ΔH=反应物总键能-生成物总键能=(280+3×160-6×330)kJ/mol=-1220 kJ/mol，B满足题意； 答案选B。 3. 下列说法中正确的是 A. 血浆中的缓冲体系可以调节血浆pH B. 保存溶液时，加入稀抑制水解 C. 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到固体 D. 向氨水中加入少量水，pH减小，增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．血浆中起pH调节作用的缓冲体系为，而非，A错误； B．具有强氧化性，会将氧化为使溶液变质，同时会引入硝酸根离子杂质，应加入稀硫酸抑制水解，B错误； C．溶液蒸干过程中水解完全，且挥发，得到，灼烧后分解生成，无法得到固体，C错误； D．向氨水中加少量水稀释，溶液中减小，pH减小；稀释促进电离，由电离平衡常数可得，温度不变不变，稀释后减小，故该比值增大，D正确； 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温下，1 L pH=2的溶液中含有的数目为 B. 和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数等于 C. 100℃时，1 L pH=6的纯水中，含有的数目为 D. 标况下中所含原子数等于 【答案】B 【解析】 【详解】A．题给1 L、pH=2，氢离子浓度为，所以氢离子的物质的量为0.01 mol，数目为，A正确； B．初始氢气和碘气均为0.1 mol，发生反应。若完全转化，最多生成0.2 mol碘化氢；但该反应可逆，充分反应达到平衡时反应物仍有剩余，故HI分子数小于，B错误； C．100℃时，题给1 L纯水的pH=6，故氢离子浓度为，氢离子的物质的量为，数目为，C正确； D．标准状况下，4.48 L÷22.4 L/mol=0.2 mol，即二氧化硫的物质的量为0.2 mol；每个二氧化硫分子含3个原子，故原子的物质的量为0.6 mol，原子数为，D正确； 故选B。 5. 某有机物常用于制备高分子材料、药物前体，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的叙述正确的是 A. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，但不能使溴水褪色 B. 该物质的分子式为 C. 该物质可与足量的反应产生氢气 D. 该物质既能发生加成反应，又能发生酯化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中含有碳碳双键、羟基，可以被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，碳碳双键可以使溴水褪色，故A错误； B．结合该物质的结构简式可知，其分子式为，故B错误； C．该物质中含有2个羧基和1个羟基，1 mol该物质可与足量的Na反应产生1.5 mol氢气，故C错误； D．该物质中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有羟基、羧基，可以发生酯化反应，故D正确； 故答案选D。 6. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡 B．可验证酸性： C．除去中的HCl D．测定NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示为碱式滴定管排气泡的操作，溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，需用酸式滴定管盛放，A错误； B．醋酸具有挥发性，挥发的会进入溶液中反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性，B错误； C．不与饱和溶液反应且饱和溶液可降低在水中的溶解度，可与饱和溶液反应生成，洗气装置“长进短出”符合规范，可除去中的，C正确； D．溶液具有强氧化性，会漂白试纸，无法用试纸测定其，D错误； 故答案选C。 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 中性溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】CD 【解析】 【详解】A．中性溶液中在pH≈3.7时就完全水解生成沉淀，无法大量存在，A错误； B．溶液中与发生双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，B错误； C．说明，溶液呈酸性，酸性条件下、、、之间不发生反应，能大量共存，C正确； D．溶液中具有强还原性且溶液显碱性，离子间互不反应，可以大量共存，D正确； 故选CD。 8. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小 C. 向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡 D. 向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，pH减小，但水仍呈中性，故A错误； B．向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH-)增大，温度不变，Kw不变，故B错误； C．向水中加入少量固体碳酸钠，碳酸根离子水解结合水电离出的氢离子，c(H+)减小，c(OH-)增大，Kw不变，促进水电离，平衡正向移动，故C正确； D．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中，此时平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小，即增大，故D错误； 故选C。 9. 下列化学用语正确的是 A. 的水解： B. 泡沫灭火器的反应原理： C. 醋酸铵的电离： D. 的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．给出的离子方程式为的电离方程式，水解的离子方程式应为，A错误； B．泡沫灭火器中和发生完全双水解，反应进行彻底，离子方程式应使用等号而非可逆号，正确的离子方程式为：，B错误； C．属于强电解质，在水溶液中完全电离，该电离方程式书写正确，C正确； D．燃烧热要求可燃物完全反应生成稳定氧化物，氢元素对应的稳定产物为液态，而非气态水，正确的热化学方程式为，D错误； 故选C。 10. 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是 A. 反应温度 B. 该反应的 C. 若和时的平衡常数分别为和，则 D. 若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，T2条件下反应先达到平衡，说明温度T2大于T1，T2条件下反应达到平衡时的三氧化硫体积分数小于T1，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。 【详解】A．由分析可知，温度T2大于T1，A正确； B．由分析可知，该反应为放热反应，反应的焓变△H小于0，B正确； C．由分析可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，则平衡常数K1大于K2，C错误； D．催化剂需要一定的活化温度，故若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同，D正确； 故选C。 11. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 ①加入催化剂可加快SO2和O2反应转化为SO3 ②为了加快浓氨水挥发出氨气，可加入固体的NaOH ③加压有利于合成氨反应 ④氯水中有平衡：，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 ⑤配制FeCl2溶液常加入铁粉 ⑥钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 ⑦对于反应：，升高温度平衡体系颜色变深 A. ③④⑥⑦ B. ②③⑤⑥⑦ C. ②③④⑦ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①催化剂不影响平衡，故不能用勒夏特列原理解释，①不符合题意； ②浓氨水中存在平衡NH3+H2ONH+OH-，加入NaOH固体，溶液中OH-浓度增大，平衡逆向移动，有利于NH3逸出，可以用勒夏特列原理解释，②符合题意； ③合成氨的反应气体系数之和减小的反应，加压平衡正向移动，有利于氨气的合称，可以用勒夏特列原理解释，③符合题意； ④加入AgNO3后，银离子结合氯离子生成沉淀，溶液中氯离子浓度减小，平衡正向移动，氯气的浓度减小，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，④符合题意； ⑤配制FeCl2溶液常加入铁粉是为了防止亚铁离子被氧化，与平衡无关，⑤不符合题意； ⑥钢铁在潮湿的空气中更容易生锈是因为潮湿环境中更容易发生电化学腐蚀，与平衡无关，⑥不符合题意； ⑦该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深，可以用勒夏特列原理解释，⑦符合题意； 综上所述能用勒夏特列原理解释的有②③④⑦，故选C。 12. t ℃时，AgCl 的 Ksp=1.8×10-10，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t ℃时，Ag2CrO4的 Ksp为 1×10-8 B. t ℃时，Y 点和 Z 点的 Ksp相等 C. 饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4可使图中 Y 点移动到 X 点 D. t ℃时，将 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴入 20 mL 0.01 mol·L-1 KCl 和 0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，先出现橘红色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．t ℃时，曲线最高点处，c(Ag+)=1×10-3mol/L，c()=1×10-5mol/L，Ag2CrO4的 Ksp为= c2(Ag+)∙ c()=(1×10-3)2×1×10-5=1×10-11，A不正确； B．t ℃时，Y 点和 Z 点都是Ag2CrO4的饱和溶液，Ksp相等，B正确； C．饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4，沉淀溶解平衡逆向移动，但溶液仍为饱和溶液，可使图中 Y 点沿着曲线向左移动，但不可能移动到 X 点，C不正确； D．t ℃时，在20 mL 0.01 mol·L-1 KCl 和 0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，若想生成AgCl 沉淀，所需c(Ag+)=mol/L =1.8×10-8mol/L；若想生成Ag2CrO4沉淀，所需c(Ag+)= mol/L=mol/L，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)小，所以应先生成AgCl白色沉淀，D不正确； 故选B。 13. 室温下，往溶液中逐滴加入溶液，pH变化曲线如下图所示： 下列说法不正确的是 A. a点的水的电离程度小于c点的水的电离程度 B. b点溶液中微粒浓度： C. a点→c点的过程中持续增大 D. c点溶液中粒子浓度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．c点醋酸和NaOH恰好反应，a点→c点的过程中，随着NaOH的增多，醋酸浓度减小，c点两者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子浓度最大，醋酸根离子水解促进水的电离，点的水的电离程度小于点的水的电离程度，故A正确； B．b点时溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，b点溶液呈中性c(H+)= c(OH-)，则c(CH3COO-)= c(Na+)，故B错误； C．c点醋酸和NaOH恰好反应，a点→c点的过程中，随着NaOH的增多，醋酸浓度减小，c点两者恰好反应生成醋酸钠，过程中n(CH3COO-)持续增大，故C正确； D．c点时，二者恰好完全反应后即是CH3COONa溶液，根据电荷守恒①：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根据元素守恒②：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，将②代入①式可知：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故D正确； 故选B。 14. 草酸是一种二元弱酸，向草酸溶液中滴加NaOH溶液，常温时，、、的分布分数与溶液pH的变化关系如图所示[如]。下列说法不正确的是 A. 的数量级为 B. 当时， C. 溶液中， D. 时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】由图像可知，当pH较小时，H+浓度大，浓度大，随着滴加NaOH溶液，pH增大，浓度减小，先生成，浓度增大，后反应消耗而浓度减小，浓度增大，故①代表的曲线，②代表的曲线，③代表的曲线，据此分析结果解答。 【详解】A．M点处，即，代入第一步电离常数表达式，可得，对应pH≈1.2，即，数量级为，A正确； B．联立两步电离常数，，当时，，N点处，即，得，代入得，对应pH=2.7，B正确； C．​溶液中，的电离常数为，水解常数，电离程度远大于水解程度，因此，C正确； D．根据电荷守恒，草酸体系满足，时，分布分数显示，即，因此，和选项中的不等式矛盾，D错误； 故选D。 15. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂。某兴趣小组设计如图所示实验制备K2FeO4。 已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定。 回答下列问题： （1）装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、KCl和H2O，写出该反应的化学方程式：___________，橡胶管的作用是___________。 （2）装置B可除去混合气中的HCl，装置B中盛放的溶液一般为___________。 （3）装置C中的KOH溶液需过量，目的是___________，Cl2与Fe(OH)3发生反应生成K2FeO4的化学方程式为___________。 （4）某同学取装置C中的溶液，加入稀硫酸产生黄绿色气体，该现象___________(填“能”或“不能”)证明氧化性强于Cl2，可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. (浓) ②. 平衡压强，使浓盐酸顺利流下 （2）饱和食盐水(或饱和NaCl溶液) （3） ①. 提供碱性环境，有利于K2FeO4固体析出并能使K2FeO4稳定存在 ②. （4） ①. 不能 ②. 装置C中可能含(或KClO)，在酸性条件下与反应生成Cl2 【解析】 【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾发生反应：，可制备氯气，B中饱和食盐水（或饱和NaCl溶液）可除去挥发的HCl，C中碱性条件下氯气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，D中NaOH可吸收过量氯气。 【小问1详解】 装置A中KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式为：；橡胶管的作用是：平衡压强，使浓盐酸顺利流下，故答案为：；平衡压强，使浓盐酸顺利流下； 【小问2详解】 装置B可除去混合气中的HCl，盛放的溶液一般为：饱和食盐水（或饱和NaCl溶液），故答案为：饱和食盐水（或饱和NaCl溶液）； 【小问3详解】 装置C中的KOH溶液需过量，目的是：提供碱性环境，使K2FeO4稳定存在；Cl2与Fe(OH)3发生反应生成K2FeO4的化学方程式为：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；故答案为：提供碱性环境，使K2FeO4稳定存在；3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O； 【小问4详解】 氯气与碱溶液反应生成ClO-，在酸性条件下能将Cl-氧化为氯气，某同学取装置C中的溶液，加入稀硫酸产生黄绿色气体，该现象不能证明的氧化性强于Cl2，可能的原因是：装置C中可能含(或KClO)，在酸性条件下与反应生成Cl2，故答案为：装置C中可能含(或KClO)，在酸性条件下与反应生成Cl2。 16. 某校化学兴趣小组研究化学反应速率、化学平衡问题。回答下列问题： （1）由合成气制备二甲醚的主要原理如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①反应的_______________；该反应的平衡常数_______________(用、、表示)。 ②下列措施中，能提高反应Ⅰ中CO转化率的有_______________(填字母序号)。 A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 （2）烟气用臭氧脱硝反应之一为，某温度时，在体积为1 L的刚性密闭容器中充入和发生反应。 ①达到平衡时，混合气体总压为；的浓度为，则的转化率为_______________，平衡常数_______________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 ②既能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______________(填字母序号)。 a．及时分离出气体 b．适当升高温度 c．增大的浓度 d．选择高效的催化剂 【答案】（1） ①. ②. ③. C （2） ①. 50% ②. ③. c 【解析】 【小问1详解】 ① 根据盖斯定律，目标反应 可由 得到。因此，该反应的焓变，对应的平衡常数 。 ② 反应Ⅰ： 为气体分子数减少的放热反应。 A．使用过量的 ，平衡正向移动，但自身的转化率降低，A错误； B．升高温度，平衡逆向移动， 转化率降低，B错误； C．增大压强，平衡正向移动， 转化率提高，C正确； D．使用催化剂，平衡不移动，转化率不变，D错误； 故答案选C。 【小问2详解】 ① 容器体积为1L，平衡时 的浓度为0.5mol/L，则生成 的物质的量为0.5mol。列出三段式： 的转化率为，平衡时气体总物质的量为1+0.5+0.5+0.5=2.5mol ， 各气体的分压分别为：，。 平衡常数 。 ② a．及时分离出 气体，生成物浓度减小，反应速率减小，a错误； b．适当升高温度，反应速率增大，但正反应放热，平衡逆向移动，b错误； c．增大 的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，且平衡正向移动，c正确； d．选择高效的催化剂，反应速率增大，但平衡不移动，d错误； 故答案选c。 17. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 （1）实验室先用NaOH固体配制0.1000 mol/L的NaOH溶液240 mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_______________。 ②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为_______________g(精确到小数点后一位)。 （2）取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为_______________。 ②实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_______________(保留四位有效数字)。 ③在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏小的是_______________(填标号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 Ⅱ．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。 （3）反应的离子方程式是：_______________________________________________。 （4）滴定至终点时的现象是_______________。 （5）该实验小组称取30.0 g补血剂在容量瓶中配成250 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_______________(结果精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. 250 mL容量瓶 ②. 1.0 （2） ①. 酚酞 ②. ③. bc （3） （4）当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 （5）37.3% 【解析】 【小问1详解】 ①实验室没有240mL的容量瓶，配制240mL溶液需要250mL容量瓶，因此本实验还需要补充的仪器为250mL容量瓶； ②配制溶液的体积为250mL，根据溶质质量公式：（天平的精度为0.1g）； 【小问2详解】 ①用强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸时，滴定的终点生成醋酸钠，溶液呈碱性，需选择在碱性范围内变色的指示剂，因此选用酚酞作为指示剂； ②第一次滴定的氢氧化钠标准液的体积为、第二次滴定的氢氧化钠标准液的体积为、第三次滴定的氢氧化钠标准液的体积为，第二次的数据与其余两次相差过大，属于无效数据剔除，其余两次滴定的氢氧化钠标准液的平均体积为，根据酸碱滴定的定量关系：，代入数据得； ③a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗，会稀释标准液，导致滴定消耗的标准液体积变大，会导致测定结果偏大，a不符合题意； b．取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失，导致实际取出的待测醋酸体积变小，会导致测定结果偏小，b符合题意； c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数，会使读取的标准液体积偏小，会导致测定结果偏小，c符合题意； 故选bc； 【小问3详解】 具有强氧化性，可以将氧化为，自身被还原成，因此离子方程式为； 【小问4详解】 本实验中标准液有颜色，无需额外添加指示剂，当滴定达到终点时，完全被消耗，过量的会使溶液显浅紫色，对应的终点现象为当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 消耗的的物质的量为 ，根据，25mL溶液中的物质的量为 ,250mL溶液中的物质的量为 ，其铁元素的质量为 ，所测补血剂中铁元素的质量分数是。 18. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺流程如图所示： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全的如下表： 开始沉淀的 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）为了提高酸浸率，可采用的方法有_______。(任写两种) （2）过滤时，主要用到的硅酸盐材质仪器有玻璃棒、烧杯和_______，其中玻璃棒的作用为_______。 （3）“过滤I”后的溶液： ①检验滤液中是否含有的操作为_______。 ②往该滤液中加入的作用是将转化为，且同时也将转化为，则转化为的离子方程式为_______。 （4）“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)。 （5）仅由表中的数据，求算_______。 （6）“氧化沉钴”中，当消耗时，消耗的物质的量为_______。 【答案】（1）适当提高浸取温度 将废渣粉碎，搅拌，适当增大硫酸浓度(任写两个) （2） ①. 漏斗 ②. 引流 （3） ①. 取少量滤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则滤液中含有 ②. （4） （5）1.0× （6）0.3 【解析】 【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有、、、、、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的；向滤液中加入，将氧化为，然后加入ZnO调节pH=4使完全转化为，则“滤渣2”的主要成分为，滤液中的金属离子主要是、和；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂，将溶液中氧化为，在pH=5时形成沉淀，而则被还原为，还会与溶液中的发生归中反应生成，得到和的混合物，“除钴液”主要含有、，据此解答。 【小问1详解】 从反应速率的影响因素考虑，为了提高酸浸率，可采用的方法有适当提高浸取温度 将废渣粉碎，搅拌，适当增大硫酸浓度(任写两个)； 【小问2详解】 过滤时，主要用到的硅酸盐材质仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用为引流，故答案为：漏斗；引流； 【小问3详解】 ①检验滤液中是否含有的操作为取少量滤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则滤液中含有； ②将转化为的离子方程式为：； 【小问4详解】 根据分析可知，“滤渣2”的主要成分为； 【小问5详解】 根据表格可知，pH=1.1时完全沉淀，此时，则，； 【小问6详解】 被还原为，降低3价，被氧化为，升高1价，得失电子守恒，当消耗时，消耗的物质的量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $