精品解析：安徽六安市霍邱县第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

霍邱一中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. Na4S2O3和CaOCl2均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向Na4S2O3中加入足量稀硫酸发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1mol Na4S2O3和足量稀硫酸反应时，转移2个电子 B. Na4S2O3与CaOCl2溶液混合会产生沉淀 C. 1mol Na4S2O3固体中共含有5个离子 D. 向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生 2. 某固体混合物中可能含有：、、、、等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：(已知：含有钠元素的物质燃烧时，其焰色试验现象为黄色火焰) 下列说法正确的是 A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl 3. 下列实验中，所选用的实验仪器(夹持装置略)能完成相应实验的是 A. 灼烧干海带：选用①、⑦ B. 利用加热法分离氯化铵和碘单质的混合物：选用①、② C. 配制的NaOH溶液：选用③、⑤、⑥ D. NaCl溶液的蒸发结晶：选用①、⑥、⑦和⑧ 4. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：+2 B. 向碘化亚铁中通入足量的氯气： C. 将铝片加入氢氧化钠溶液中：2+3H2↑ D. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2 5. 某实验需1溶液90，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体 B. 在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 6. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A. 向CaCl2 溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ B. 向FeBr2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl- C. 向HI 溶液中加入Fe2O3 ：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O D. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+ ++Ba2++OH- =H2O+BaSO4 ↓ 7. 下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A. 该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化 B. 原子半径：X> W>R C. X的氢化物与Y的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：X>Y D. R、Z形成的化合物中可能含有共价键 8. 氮、硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 除y外，上述物质中还有2种属于电解质 B. u分别与的浓溶液反应，生成的产物完全相同 C. 均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 D. 装有e或z的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置浓度均会减小 9. 已知反应经历两步： ⅰ． ⅱ． 一定条件下，向恒温恒容密闭容器中通入适量的和，反应体系中、、随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线代表的浓度随时间的变化 B. 时，的生成速率小于消耗速率 C. D. 平衡时再充入与起始充入量相等的和，达到新的平衡的转化率增大 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，20 g 含有的共用电子对数小于2 B. 9.6 g Cu和足量硫黄充分反应，转移的电子数为0.3 C. 标准状况下，4.9 L乙炔所含的碳氢键数小于0.4 D. 含有0.8 mol/L HClO的100 mL氯水久置后，溶液中HCl的分子数大于0.08 11. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．探究与的金属活动性的强弱 B．验证光照条件下甲烷与氯气反应 C．除乙烷中乙烯，并得到纯净干燥的乙烷 D．制取乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 12. 从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是 A. 可使酸性KMnO4溶液褪色 B. 可与金属钠反应产生H2 C. 分子中含有3种官能团 D. 可发生取代反应和加成反应 13. 用含铜丰富的自然资源黄铜矿冶炼铜的工艺流程如下： 已知：。 下列有关该流程的说法错误的是 A. “浸取”时，若改用溶液，也能生成和，该反应的化学方程式为 B. 向“过滤1”所得滤液中加入足量铁粉，可以提高铜的回收率 C. “过滤3”所得滤液为、溶液，可以在工艺中循环使用 D. 为保持流程持续循环，每生成，理论上需补充的物质的量为 14. 从海带中提取碘元素的实验过程如图所示。已知氧化性：Cl2>HIO3，下列说法错误的是 A. 实验步骤①可在坩埚中进行 B. 实验步骤④可以用过量氯水代替H2O2氧化 C. 实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐等与碘分离 D. 实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. Ⅰ．物质的量在化学计算中有着非常重要的地位。 （1）N2在标准状况下的密度约为______。 （2）已知固体物质A的摩尔质量为，它在一定条件下分解：，分解所得混合气体密度是相同条件下H2密度的______倍。 （3）15.6 g Na2R含0.4 mol ，则Na2R2的摩尔质量为______。 （4）将的Na2SO4溶液、的Al2(SO4)3溶液和蒸馏水混合，要使混合液中、的浓度均为，则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、蒸馏水三者的体积比为______(忽略溶液体积变化)。 Ⅱ．铁及其化合物有着十分广泛的用途。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钾的一种方法如图所示： ①K2FeO4中铁元素的化合价是______。 ②“氧化”中发生反应的离子方程式为__________________________。 ③若将流程中的KOH都换成NaOH，却很难得到Na2FeO4晶体，则相同条件下两种高铁酸盐的溶解度K2FeO4______Na2FeO4(填“>”或“<”)。 （6）一定条件下，FeCl3和FeCl2在碱性溶液中可生成Fe3O4，反应中消耗的FeCl3与FeCl2的物质的量之比为______。 16. 化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： Ⅰ．钠及其化合物的化合价—物质类别二维图如图。 （1）工业上冶炼①的化学方程式是___________________________________________。 （2）NaH与水反应生成1mol H2时，转移_____电子，为检验物质中的钠元素，实验时用_________洗涤铂丝。 （3）下列试剂，能鉴别碳酸钠，碳酸氢钠的有_________(填字母)。 A．澄清石灰水 B．氯化钡稀溶液 C．稀盐酸 （4）淡黄色固体②的电子式：____________。 Ⅱ．对物质②进行如下实验： （5）实验现象推测红色褪去的原因是___________________。 （6）用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：___________________。 （7）根据实验分析，物质A与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为___________________。 17. 元素及其化合物在工农业生产中有重要应用。请按要求回答下列问题。 (1)基态N原子的电子排布式为：___________。中有___________个是键。是含有___________(填“极性”或“非极性”)键的___________(与上同)分子，其中心原子的杂化类型：___________；其分子的VSEPR模型为___________形，分子的空间结构为___________形，其晶体类型为___________。 (2)以为起点，分别以、为终点，在如下价、类二维图中用“→”和途径中间产物的化学式，画出两种人工合成氮肥的物质转化方案，实现“向空气要氮肥”的目标：___________ (3)请结合下表数据从反应方向和限度两个视角分析在(即25℃)下工业生产氮肥选择合成氨反应的原因(已知：时反应自发)。 工业生产氮肥设想 K(平衡常数的值) 原因：___________。 (4)依据合成氨反应速率(为常数)，可得知提高该化学反应速率的措施有___________、___________。 (5)工业合成氨厂的含氮废水进行合理处理，可减弱其造成的环境污染。 ①采用提高溶液pH的方法处理含高浓度废水，其依据的反应原理是(用离子方程式表示)___________。 ②采用次氯酸钠溶液氧化法处理含低浓度废水(已知时去除率最高)其反应原理为(用离子方程式表示)___________。 ③采用增大、的方法回收低浓度。已知常温下，的，写出沉淀反应的离子方程式：___________。 18. 煤和甲烷既是重要的常用燃料，又是重要的化工原料。根据题意，回答下列问题： I.煤制天然气过程中，存在多种化学反应，其中在煤气化装置中发生反应①：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) ∆H = +135 kJ • mol-1，而在水气变换装置中发生反应②：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) ∆H =-41 kJ • mol-1 (1)煤气化前，需要通入一定量的氧气与碳发生燃烧反应，请利用平衡移动原理说明通入氧气的作用：_____________________ (2)写出碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式_____。 (3)如图表示发生反应①后进入反应②装置的n( H2O)/n(CO)与反应②中CO平衡转化率、温度的变化关系。 若n(H2O)/n(CO)为0.8，一定量的煤和水蒸气经反应①和反应②后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应②所对应的温度是_____(填“T1”、“T2”或“T3”)。 Ⅱ.甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(CO和h2混合气体)。现在常(见的重整技术有甲烷——二氧化碳重整、甲烷——水蒸气重整，其反应分别为CH4(g)+3CO2(g)⇌2H2O(g)+4CO(g)；CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) (4)甲烷——二氧化碳重整的催化转化原理如图所示： ①过程(Ⅱ)实现了含氢物种与含碳物种的分离，写出生成H2O(g)的化学方程式：______ ②假设过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)中各步反应均转化完全，则下列说法正确的是_____(填序号)。 a.过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)中均含有氧化还原反应 b.过程(Ⅱ)中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3 C.若过程(Ⅰ)投料比，可导致过程(二)中催化剂失效 (5)通过计算机模拟甲烷——水蒸气重整实验测得，在操作压强为0.1Mpa、水碳比n(H2O)/n(CH4)为1.0，温度为900℃，反应达到平衡时，H2的物质的量分数为0.6。已知该反应的速率方程v=kP(CH4)·P-1(H2)，式中k为速率常数，P为气体分压，气体分压=总压×气体物质的量分数，则此时该反应速率v=_____(用含k的式子表示)；900℃时，该反应的压强平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 霍邱一中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. Na4S2O3和CaOCl2均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向Na4S2O3中加入足量稀硫酸发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1mol Na4S2O3和足量稀硫酸反应时，转移2个电子 B. Na4S2O3与CaOCl2溶液混合会产生沉淀 C. 1mol Na4S2O3固体中共含有5个离子 D. 向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中，2mol 参与反应共转移4mol电子，故1mol 反应时转移个电子，A正确； B．电离出的和电离出的反应生成沉淀，且氧化也可生成S沉淀，混合会产生沉淀，B正确； C．由、、构成，1mol该固体含4mol 、1mol 、1mol ，共个离子，不是，C错误； D．电离出和，酸性条件下发生归中反应生成，故加入足量稀硫酸有产生，D正确； 故选C。 2. 某固体混合物中可能含有：、、、、等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：(已知：含有钠元素的物质燃烧时，其焰色试验现象为黄色火焰) 下列说法正确的是 A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl 【答案】B 【解析】 【分析】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、，一定不存在，可能含有K+； 【详解】A．由焰色反应显黄色可知混合物一定含，为可能存在的离子，因此组成不一定为和，A错误； B．可提供必然存在的、，可提供必然存在的，为可能存在的离子，该组成符合推断结果，B正确； C．加入过量得到的白色沉淀完全溶于过量盐酸，说明原溶液不含，不可能存在，C错误； D．可能存在，混合物组成不唯一，不一定为和，D错误； 故答案选B。 3. 下列实验中，所选用的实验仪器(夹持装置略)能完成相应实验的是 A. 灼烧干海带：选用①、⑦ B. 利用加热法分离氯化铵和碘单质的混合物：选用①、② C. 配制的NaOH溶液：选用③、⑤、⑥ D. NaCl溶液的蒸发结晶：选用①、⑥、⑦和⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】A．用酒精灯、泥三角和坩埚灼烧干海带，仪器⑦是蒸发皿，不是坩埚，A错误； B．氯化铵受热易分解成NH3和HCl，遇冷后又化合成氯化铵，碘单质受热易升华成碘蒸气，遇冷后凝华，不能用加热的方式分离二者，B错误； C．配制的NaOH溶液，选用托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，选用③、⑤、⑥、⑨，C错误； D．NaCl溶液的蒸发结晶需选用酒精灯、泥三角、蒸发皿、玻璃棒，即选用①、⑥、⑦和⑧，D正确； 故选D。 4. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：+2 B. 向碘化亚铁中通入足量的氯气： C. 将铝片加入氢氧化钠溶液中：2+3H2↑ D. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．为可溶性强电解质，离子方程式中需拆写成离子形式，正确的离子方程式为，A错误； B．的还原性强于，足量氯气会同时氧化和，正确的离子方程式为，B错误； C．离子方程式不满足原子守恒，的系数应为2，正确的离子方程式为，C错误； D．酸性介质中氧化的反应满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 5. 某实验需1溶液90，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体 B. 在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】A．需要 1mol•L-1NaOH 溶液 90mL，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，故A错误； B．在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转移到容量瓶中，故B错误； C．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c=可知溶液浓度偏高，故C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算．称量．溶解．冷却．移液．洗涤．定容．摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故D正确； 故选：D。 6. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A. 向CaCl2 溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ B. 向FeBr2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl- C. 向HI 溶液中加入Fe2O3 ：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O D. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+ ++Ba2++OH- =H2O+BaSO4 ↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸酸性弱于盐酸，与、不能发生反应，无法生成和，A错误； B．还原性强于，向溶液中通入少量时，优先氧化，离子方程式为，B正确； C．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，正确离子方程式为，C错误； D．反应至溶液恰好显中性时，与按物质的量之比2:1反应，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 7. 下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A. 该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化 B. 原子半径：X> W>R C. X的氢化物与Y的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：X>Y D. R、Z形成的化合物中可能含有共价键 【答案】D 【解析】 【分析】根据短周期元素可推知：X为O；Y为F；Z为Na；R为S；W为Cl，以此解析。 【详解】A．该图体现出原子核外电子随原子序数的递增，最外层电子数呈现周期性变化，A错误； B．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外的电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：S>Cl>O，即R>W>X，B错误； C．X、Y是同周期的元素，分别是O和F，原子序数F>O，原子序数越大，原子半径就越小，元素的非金属性越强，所以非金属性：F>O，即Y > X，C错误； D．根据题目提供的信息可知R是S元素；Z是Na元素，可形成Na2S、Na2S2等物质，其中Na2S2含有共价键，D正确； 故选D。 8. 氮、硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 除y外，上述物质中还有2种属于电解质 B. u分别与的浓溶液反应，生成的产物完全相同 C. 均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 D. 装有e或z的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置浓度均会减小 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中的信息可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2或N2O4，e为HNO3，u为H2S，v为S，w为SO2，x为SO3，y为H2SO3，z为H2SO4； 【详解】A．除H2SO3外，上述物质中H2SO4、HNO3、H2S三种物质属于电解质，故A错误； B．硫化氢和浓硝酸会发生反应生成硫单质和NO2气体，硫化氢和浓硫酸会反应生成硫单质和二氧化硫，而不生成氮氧化合物，生成产物不完全相同，故B错误； C．d为NO2，与水反应时化合价发生变化，不是酸性氧化物，故C错误； D．浓HNO3敞口放置因挥发(溶质减少)浓度减小；浓H2SO4因吸水性(溶剂增多)浓度减小，故D正确； 故选D。 9. 已知反应经历两步： ⅰ． ⅱ． 一定条件下，向恒温恒容密闭容器中通入适量的和，反应体系中、、随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线代表的浓度随时间的变化 B. 时，的生成速率小于消耗速率 C. D. 平衡时再充入与起始充入量相等的和，达到新的平衡的转化率增大 【答案】C 【解析】 【分析】t=0时，曲线a的浓度为c0，所以曲线a代表NO的浓度；曲线d先上升后下降，是因为反应ⅰ中生成的NO2会在反应ⅱ中消耗生成N2O4，所以曲线d代表NO2的浓度；因为反应曲线是反应体系中、、随时间的变化曲线，所以曲线b代表N2O4的浓度。 【详解】A．曲线代表的浓度随时间的变化，A正确； B．t2之后NO2浓度（曲线 d）下降，说明正向进行；NO2消耗速率＞生成速率，B正确； C．X表示==，根据N原子守恒：，，，C错误； D．总反应：，气体分子数减小。恒容下再投料，相当于加压，平衡正向移动，NO转化率升高，所以平衡时再充入与起始充入量相等的和，达到新的平衡的转化率增大，D正确； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，20 g 含有的共用电子对数小于2 B. 9.6 g Cu和足量硫黄充分反应，转移的电子数为0.3 C. 标准状况下，4.9 L乙炔所含的碳氢键数小于0.4 D. 含有0.8 mol/L HClO的100 mL氯水久置后，溶液中HCl的分子数大于0.08 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为22g/mol，20g该物质的物质的量为，每个分子含2对共用电子，故共用电子对数约为，小于，A正确； B．Cu和S反应生成，Cu元素升高到+1价，9.6g Cu的物质的量为0.15mol，转移电子数为，B错误； C．标准状况下4.9L乙炔的物质的量为，每个乙炔分子含2个碳氢键，故碳氢键数为，大于，C错误； D．氯水久置后HClO完全分解生成HCl，HCl在水溶液中完全电离为离子，不存在HCl分子，故HCl分子数为0，D错误； 故选A。 11. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．探究与的金属活动性的强弱 B．验证光照条件下甲烷与氯气反应 C．除乙烷中乙烯，并得到纯净干燥的乙烷 D．制取乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置中 、石墨与 溶液构成原电池， 为负极，发生反应：，石墨为正极，发生反应：，该实验只能说明 的还原性强于石墨，无法比较 与 的金属活动性，A错误； B．甲烷与氯气的取代反应在强光照射条件下易爆炸，B错误； C．酸性 溶液会将乙烯氧化为 ，而乙烷不反应，再通过碱石灰吸收生成的二氧化碳和水蒸气得到纯净乙烷，C正确； D．乙酸乙酯制备时，导管伸入饱和 溶液液面下会发生倒吸，装置设计错误，D错误； 故选C。 12. 从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是 A. 可使酸性KMnO4溶液褪色 B. 可与金属钠反应产生H2 C. 分子中含有3种官能团 D. 可发生取代反应和加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳碳双键和饱和碳原子上的羟基均可以与酸性 KMnO4溶液发生氧化反应而使其褪色，A正确； B．羟基和羧基均可与金属钠反应放出氢气，B正确； C．茯苓新酸分子中含有碳碳双键、羟基、羧基、酯基4种官能团，C错误； D．碳碳双键可发生加成反应，羟基和羧基均可发生取代反应，D正确； 故选C。 13. 用含铜丰富的自然资源黄铜矿冶炼铜的工艺流程如下： 已知：。 下列有关该流程的说法错误的是 A. “浸取”时，若改用溶液，也能生成和，该反应的化学方程式为 B. 向“过滤1”所得滤液中加入足量铁粉，可以提高铜的回收率 C. “过滤3”所得滤液为、溶液，可以在工艺中循环使用 D. 为保持流程持续循环，每生成，理论上需补充的物质的量为 【答案】D 【解析】 【分析】中加入溶液浸取，发生反应：，过滤后得到的滤液中含有和未反应完的，固体中含有、，加入浓盐酸除硫，过滤得到含有的滤液，调节溶液pH发生歧化反应生成Cu和，过滤可得到，得到的滤液中含有和，可以循环使用，据此解答。 【详解】A．具有氧化性，该反应中元素从-2价升高到0价，从+3价降低到+2价，元素从+2价降低到+1价，反应的化学方程式为：，A正确； B．“过滤1”所得滤液中含有未反应完的，加入足量铁粉可置换出，能够提高铜的回收率，B正确； C．由分析可知，“过滤3”所得滤液中含有歧化反应生成的以及之前加入浓盐酸引入的，可返回至“浸取”步骤循环使用，C正确； D．歧化反应：，生成2 mol需要4 mol ，对应需要4 mol ，“浸取”生成4 mol 消耗3 mol ，歧化反应生成2 mol 的同时生成2 mol 可循环使用，故理论上只需补充，D错误； 故选D。 14. 从海带中提取碘元素的实验过程如图所示。已知氧化性：Cl2>HIO3，下列说法错误的是 A. 实验步骤①可在坩埚中进行 B. 实验步骤④可以用过量氯水代替H2O2氧化 C. 实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐等与碘分离 D. 实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼烧应在坩埚中进行，A正确； B．已知氧化性：Cl2>HIO3，若用过量的氯水代替H2O2氧化，可能将过度氧化为HIO3，在萃取时损失掉，因此不能用过量氯水代替H2O2氧化，B错误； C．实验步骤⑤为萃取分液操作，I2被萃取到CCl4层，而海带灰中的硫酸盐等易溶于水的杂质会留在水相，因此能实现碘的分离，C正确； D．实验步骤⑥加入过量NaOH浓溶液，使I2转化为和反萃取进入水相，分液，在水相中加酸酸化，使和重新转化为I2析出，过滤得到粗碘，再利用升华法提纯得到纯碘，D正确； 故答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. Ⅰ．物质的量在化学计算中有着非常重要的地位。 （1）N2在标准状况下的密度约为______。 （2）已知固体物质A的摩尔质量为，它在一定条件下分解：，分解所得混合气体密度是相同条件下H2密度的______倍。 （3）15.6 g Na2R含0.4 mol ，则Na2R2的摩尔质量为______。 （4）将的Na2SO4溶液、的Al2(SO4)3溶液和蒸馏水混合，要使混合液中、的浓度均为，则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、蒸馏水三者的体积比为______(忽略溶液体积变化)。 Ⅱ．铁及其化合物有着十分广泛的用途。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钾的一种方法如图所示： ①K2FeO4中铁元素的化合价是______。 ②“氧化”中发生反应的离子方程式为__________________________。 ③若将流程中的KOH都换成NaOH，却很难得到Na2FeO4晶体，则相同条件下两种高铁酸盐的溶解度K2FeO4______Na2FeO4(填“>”或“<”)。 （6）一定条件下，FeCl3和FeCl2在碱性溶液中可生成Fe3O4，反应中消耗的FeCl3与FeCl2的物质的量之比为______。 【答案】（1）1.25 （2） （3） （4）2：1：1 （5） ①. ＋6 ②. ③. < （6）2：1 【解析】 【小问1详解】 标准状况下气体密度公式为，的摩尔质量为，标况气体摩尔体积，代入计算得。 【小问2详解】 同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比。假设完全分解，生成总物质的量为的混合气体，总质量为，混合气体平均摩尔质量为，的摩尔质量为，故密度倍数为。 【小问3详解】 含，因此含的物质的量为，计算得的摩尔质量为，的摩尔质量为，因此的摩尔质量为。 【小问4详解】 设溶液、溶液、蒸馏水体积分别为、、，稀释前后溶质物质的量不变：，，联立解得、，故体积比为。 【小问5详解】 ①化合物中正负化合价代数和为0，为价，为价，设化合价为，则，解得。 ②碱性条件下将氧化为，自身被还原为，元素升3价，元素降2价，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。 ③相同条件下溶解度更小的物质优先结晶析出，将换为时难以得到晶体，说明溶解度更大，故溶解度小于。 【小问6详解】 可表示为，即1个中含1个价和2个价，根据原子守恒，反应消耗的（提供价）和（提供价）物质的量之比为。 16. 化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： Ⅰ．钠及其化合物的化合价—物质类别二维图如图。 （1）工业上冶炼①的化学方程式是___________________________________________。 （2）NaH与水反应生成1mol H2时，转移_____电子，为检验物质中的钠元素，实验时用_________洗涤铂丝。 （3）下列试剂，能鉴别碳酸钠，碳酸氢钠的有_________(填字母)。 A．澄清石灰水 B．氯化钡稀溶液 C．稀盐酸 （4）淡黄色固体②的电子式：____________。 Ⅱ．对物质②进行如下实验： （5）实验现象推测红色褪去的原因是___________________。 （6）用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：___________________。 （7）根据实验分析，物质A与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为___________________。 【答案】（1） （2） ①. 1 ②. 稀盐酸 （3）BC （4） （5）反应生成的具有漂白作用(或反应生成的氧化了酚酞) （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 ①为钠单质，钠是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化钠冶炼得到金属钠化学方程式为； 【小问2详解】 中为-1价，与中+1价发生归中反应生成，每生成1mol 转移1mol电子；焰色反应实验中用稀盐酸洗涤铂丝，利用盐酸的挥发性除去铂丝表面杂质； 【小问3详解】 A项，碳酸钠、碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，无法鉴别，A错误； B项，碳酸钠与氯化钡稀溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钡不反应，可鉴别，B正确； C项，稀盐酸滴入碳酸钠溶液时，先反应生成碳酸氢钠无气泡，后续再反应产生气体，稀盐酸滴入碳酸氢钠溶液时立即产生气泡，现象不同可鉴别，C正确； 故本题答案选BC。 【小问4详解】 ②为淡黄色固体过氧化钠，属于离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，过氧根中两个氧原子间形成非极性共价键，电子式为； 【小问5详解】 过氧化钠与水反应有过氧化氢生成，过氧化氢具有强氧化性，可氧化有机色素酚酞，使红色褪去； 【小问6详解】 酸性条件下高锰酸根离子具有强氧化性，将过氧化氢氧化为氧气，自身被还原为锰离子，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式； 【小问7详解】 二氧化锰能催化过氧化氢分解，加入二氧化锰产生氧气，说明溶液中存在过氧化氢，因此过氧化钠与水反应除生成氢氧化钠和氧气外，还发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，化学方程式为。 17. 元素及其化合物在工农业生产中有重要应用。请按要求回答下列问题。 (1)基态N原子的电子排布式为：___________。中有___________个是键。是含有___________(填“极性”或“非极性”)键的___________(与上同)分子，其中心原子的杂化类型：___________；其分子的VSEPR模型为___________形，分子的空间结构为___________形，其晶体类型为___________。 (2)以为起点，分别以、为终点，在如下价、类二维图中用“→”和途径中间产物的化学式，画出两种人工合成氮肥的物质转化方案，实现“向空气要氮肥”的目标：___________ (3)请结合下表数据从反应方向和限度两个视角分析在(即25℃)下工业生产氮肥选择合成氨反应的原因(已知：时反应自发)。 工业生产氮肥设想 K(平衡常数的值) 原因：___________。 (4)依据合成氨反应速率(为常数)，可得知提高该化学反应速率的措施有___________、___________。 (5)工业合成氨厂的含氮废水进行合理处理，可减弱其造成的环境污染。 ①采用提高溶液pH的方法处理含高浓度废水，其依据的反应原理是(用离子方程式表示)___________。 ②采用次氯酸钠溶液氧化法处理含低浓度废水(已知时去除率最高)其反应原理为(用离子方程式表示)___________。 ③采用增大、的方法回收低浓度。已知常温下，的，写出沉淀反应的离子方程式：___________。 【答案】 ①. ②. 2 ③. 极性 ④. 极性 ⑤. 杂化 ⑥. 四面体 ⑦. 三角锥 ⑧. 分子晶体 ⑨. ⑩. 合成氨反应的，故下反应能自发进行；，故时反应达到平衡时进行很完全 ⑪. 增大原料气的浓度 ⑫. 分离出氨气 ⑬. ⑭. ⑮. 【解析】 【分析】(1)中考查原子结构和分子结构特点，根据构造原理写电子排布式，根据VSEPR模型判断分子的空间构型，根据分子构型可以利用对称性判断分子的类型。对于化学键利用成键特点进行判断化学键类型； (2)利用含氮化肥物质硝酸铵进行倒推进行合成。根据化合价在图中标示； (3)考查反应是否自发的依据，根据吉布斯自由能公式进行计算判断反应的自发性，根据自发性选择反应条件； (4)根据已知信息直接可以判断； (5)根据离子反应条件，及溶液已知的离子进行书写离子方程式。 【详解】(1)根据构造原理书写基态N原子的电子排布式为：，中含有1个叁键，叁键中含有1个和2个键。是含有叁个氮氢键，不同元素原子间形成的化学键是极性键。由于空间构型是三角锥形，故分子是极性分子。根据VSEPR模型判断，其N原子采用sp3杂化，VSEPR模型是四面体。分子空间构型是三角锥形，分子间靠分子间作用力结合，故属于分子晶体。 (2)常见氮肥是含铵根离子的盐，根据氮气合成铵盐方程式：NH3+HNO3=NH4NO3进行分解倒推：N2NH3，N2NONO2HNO3 NH4NO3。在图象中表示为： (3)根据反应是否自发的进行判断： 合成氨反应的，故下反应能自发进行；，故时反应达到平衡时进行很完全。 (4)依据合成氨反应速率(为常数)判断，速率与氮气、氢气反应物的浓度成正比，而与生成物氨气的浓度成反比，故提高反应速率应：增大原料气的浓度及分离出氨气。 (5)①提高pH的方法，即增大溶液的碱性，可以消除铵根离子。方程式为：。 ②采用次氯酸钠溶液氧化法处理含低浓度废水，其中次氯酸钠具有强氧化性，而铵根离子中氮是-3价，处于最低价具有还原性，两者可以发生氧化还原反应，根据电子、电荷、原子守恒配平方程式为： ③根据已知三种离子和产物利用原子守恒和电荷守恒配平方程式为： 。 【点睛】此题需注意工业合成物质的条件选择，首先要根据反应的自发性进行判断，然后根据工业效益进行选择相应的条件。 18. 煤和甲烷既是重要的常用燃料，又是重要的化工原料。根据题意，回答下列问题： I.煤制天然气过程中，存在多种化学反应，其中在煤气化装置中发生反应①：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) ∆H = +135 kJ • mol-1，而在水气变换装置中发生反应②：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) ∆H =-41 kJ • mol-1 (1)煤气化前，需要通入一定量的氧气与碳发生燃烧反应，请利用平衡移动原理说明通入氧气的作用：_____________________ (2)写出碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式_____。 (3)如图表示发生反应①后进入反应②装置的n( H2O)/n(CO)与反应②中CO平衡转化率、温度的变化关系。 若n(H2O)/n(CO)为0.8，一定量的煤和水蒸气经反应①和反应②后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应②所对应的温度是_____(填“T1”、“T2”或“T3”)。 Ⅱ.甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(CO和h2混合气体)。现在常(见的重整技术有甲烷——二氧化碳重整、甲烷——水蒸气重整，其反应分别为CH4(g)+3CO2(g)⇌2H2O(g)+4CO(g)；CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) (4)甲烷——二氧化碳重整的催化转化原理如图所示： ①过程(Ⅱ)实现了含氢物种与含碳物种的分离，写出生成H2O(g)的化学方程式：______ ②假设过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)中各步反应均转化完全，则下列说法正确的是_____(填序号)。 a.过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)中均含有氧化还原反应 b.过程(Ⅱ)中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3 C.若过程(Ⅰ)投料比，可导致过程(二)中催化剂失效 (5)通过计算机模拟甲烷——水蒸气重整实验测得，在操作压强为0.1Mpa、水碳比n(H2O)/n(CH4)为1.0，温度为900℃，反应达到平衡时，H2的物质的量分数为0.6。已知该反应的速率方程v=kP(CH4)·P-1(H2)，式中k为速率常数，P为气体分压，气体分压=总压×气体物质的量分数，则此时该反应速率v=_____(用含k的式子表示)；900℃时，该反应的压强平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 【答案】 ①. 氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应吸收利用，促进反应正向移动 ②. C(s)+CO2(g)=2CO(g) ∆H=+176kJ/mol ③. T3 ④. 4H2+Fe3O43Fe+4H2O ⑤. ac ⑥. ⑦. 4.32×10-2(MPa)2 【解析】 【分析】根据碳与氧气反应放出热量，会引起C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) ∆H = +135 kJ • mol-1平衡移动，就可分析解答；对于本题（3）由已知n(H2O)/n(CO)为0.8，可假设水蒸气为4mol，则CO为5mol，根据CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g)求出CO的平衡转化率即可解答。对于本题（4）根据甲烷—二氧化碳重整的催化转化原理图示，找出过程（Ⅰ）和过程（Ⅱ）发生的反应就可解答。 【详解】(1)C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H=+135kJ⋅mol−1，是吸热反应，而碳与氧气反应放出热量，使反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，向正反应方向移动，提高碳的利用率；答案为氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)吸收利用，促进反应正向移动。 （2）由①：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) ∆H= +135 kJ • mol-1，②：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) ∆H=-41 kJ • mol-1，根据盖斯定律，用①-②可得出：C(s)+CO2(g)=2CO(g) ∆H=+135 kJ • mol-1-(-41 kJ • mol-1)=+176 kJ • mol-1；答案为C(s)+CO2(g)=2CO(g) ∆H=+176 kJ • mol-1； （3）如图：若n(H2O)/n(CO)为0.8，设水蒸气的物质的量是4mol、则①生成的CO物质的量为5mol，同时生成5mol氢气,经煤气化反应①和水气变换反应②后,设反应②中CO变化了xmol,则生成xmol氢气，则(5−x)：(5+x)=1：3，x=2.5mol，CO的转化率=×100%=50%，根据图知,反应温度为T3；答案为T3。 （4）①由上述图可知，过程（Ⅰ）的产物CO、H2、和过量的CO2进入过程（Ⅱ）中，与过程（Ⅱ）中的Fe3O4、CaO混合发生反应，实现了含氢物种与含碳物种的分离，生成H2O(g)的反应显然是H2与Fe3O4反应，则化学方程式为：Fe3O4+4H23Fe+4H2O；答案为Fe3O4+4H23Fe+4H2O。 ②a.过程（Ⅰ）：CH4+CO2(g)2H2(g)+2CO，碳、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应,过程（Ⅱ）：4H2+Fe3O43Fe+4H2O，氢、铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，过程（Ⅰ）和过程（Ⅱ）中均含有氧化还原反应，故a正确； b．过程(Ⅱ)中CaCO3是CaO与CO2发生化学反应生成的，不符合催化剂的概念，CaO才是催化剂，故b错误； c．若过程(Ⅰ)投料比，CH4与CO2刚好反应，CO2无剩余，则催化剂CaO在过程（Ⅱ）中没有二氧化碳与之反应生成CaCO3，催化剂失效，故c正确；答案为ac。 （5）已知n(H2O)/n(CH4)为1.0，可假设n(H2O)=n(CH4)=1mol，操作压强为0.1Mpa，温度为900℃，反应达到平衡时，H2的物质的量分数为0.6，设达平衡时CH4变化了xmol， 根据H2的物质的量分数==0.6，求出x=mol，则CH4的物质的量分数==0.1，由反应的速率方程v=kP(CH4)•P-1(H2)=k·=k·=，同理可求出H2O的物质的量分数为0.1，CO的物质的量分数为0.2；根据气体分压=总压×气体物质的量分数，总压为0.1Mpa，则P(CO)=0.1×0.2MPa，P(H2)=0.1×0.6MPa，P(CH4)=0.1×0.1MPa，P(H2O)=0.1×0.1MPa，在900℃时，该反应的压强平衡常数Kp===4.32×10-2(MPa)2；答案为，4.32×10-2(MPa)2。 【点睛】对于本题（4）甲烷——二氧化碳重整的催化转化原理图示，一定弄清楚过程（Ⅰ）发生CH4(g)+3CO2(g)⇌2H2O(g)+4CO(g)反应，过程（Ⅱ）发生三个反应，分别是CaO+CO2CaCO3，Fe3O4+4H23Fe+4H2O，3Fe+4CaCO3Fe3O4+4CaO+4CO↑，就能准确快速判断两个过程均发生了氧化还原反应，催化剂是Fe3O4和CaO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $