安徽六安市金寨第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 高三开学考化学试题以纳米银抗菌材料、工业明胶重金属污染等真实情境为载体，融合分散系、工艺流程、价类二维图等核心知识，通过基础辨析与综合探究考查化学观念与科学思维，适配开学学情诊断需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|分散系性质、混盐结构、实验装置分析|以“价-类”二维图（铁、硫元素）考查物质转化关系，体现科学思维| |非选择题|4题/58分|胶体分离、钠化合物性质、氮循环废水处理|17题结合NaClO除氨氮工艺曲线分析，考查科学探究与实践；18题物质推断综合元素化合物与热化学，呼应高考命题趋势|

金寨一中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D C D C A B B B 题号 11 12 13 14 答案 A A C C 1．D 【详解】A．根据题中信息，碘化银颗粒分散在水中形成胶体，具有丁达尔效应，A正确； B．胶体不能透过半透膜，用渗析的方法可以分离胶体和电解质溶液，B正确； C．据题中描述分析知，该分散系中分散质为银颗粒和碘化银颗粒，C正确； D．胶体具有巨大的表面积，题干中提到该混合物具有抗菌、抗病毒等活性，可用于消毒。但这种碘化银胶体粒子带负电，而水中的土壤胶体粒子也是带负电的，故不能用于净水，D错误； 故答案选D。 2．C 【详解】A．反应中，2mol 参与反应共转移4mol电子，故1mol 反应时转移个电子，A正确； B．电离出的和电离出的反应生成沉淀，且氧化也可生成S沉淀，混合会产生沉淀，B正确； C．由、、构成，1mol该固体含4mol 、1mol 、1mol ，共个离子，不是，C错误； D．电离出和，酸性条件下发生归中反应生成，故加入足量稀硫酸有产生，D正确； 故选C。 3．D 【详解】A．钠的燃烧实验需要使用耐高温的坩埚，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不耐高温，A错误； B．胶体粒子可以透过滤纸，无法通过过滤除去胶体中的杂质，应采用渗析法除杂，B错误； C．钠投入硫酸铜溶液时，首先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出金属铜，C错误； D．向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制得胶体，操作合理，D正确； 故选D。 4．C 【分析】六种物质均含同种元素，E为单质，G为淡黄色固体，可推断E是Na（钠单质），G是Na2O2（过氧化钠，淡黄色固体）。结合转化关系：E（Na）与O2常温反应生成F（Na2O）；E与O2加热生成G（Na2O2）；F、G与H2O反应均生成H（NaOH）；NaOH与CO2反应可生成Q（Na2CO3）或K（NaHCO3）。 【详解】A．F(Na2O) 由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比 1:2；G(Na2O2) 由Na+和构成，阴阳离子个数比 1:2，A正确； B．K是NaHCO3（小苏打），食品工业中常用作发酵粉，B正确； C．Q 是Na2CO3（纯碱），其碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多；医疗上常用NaHCO3治疗胃酸过多，C错误； D．H→K是NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，离子方程式为：，D正确； 故答案为C。 5．D 【分析】第一步为高温碳还原工序，钛铁矿中的FeO被碳还原为单质铁实现铁元素的分离，而TiO2中Ti始终保持+4价未被还原，得到后续工序的原料TiO2；第二步为氯化工序，TiO2与氯气、过量碳在高温下反应生成TiCl4，该过程中碳作为还原剂通常生成CO而非CO2，实现钛从氧化物到易被后续还原的氯化物的转化；第三步为镁热还原工序，TiCl4与足量Mg在高温下发生置换反应得到Ti单质和MgCl2，由于钛高温下易被氧气氧化、镁高温下也易与氧气/氮气反应，该过程需要隔绝氧化性气氛；最终利用题目给出的“钛常温下与酸、碱均不反应”的特性，可通过稀硫酸溶解混在钛中的过量Mg杂质，实现钛的提纯。 【详解】A．步骤I中元素由中的+2价变为单质的0价，被还原；元素反应前后均为+4价，化合价未发生变化，未被还原，A错误； B．高温下反应物中的碳过量，碳会与进一步反应生成，步骤II的反应产物为而非，该化学方程式书写错误，B错误； C．高温下活泼金属会与反应生成，因此不能使用氮气氛围，应选用惰性气体氛围，C错误； D．根据已知信息，常温下与酸不反应，杂质可与稀硫酸反应生成可溶性的，过滤即可得到纯净的，D正确； 故选D。 6．C 【分析】根据铁元素的价类二维图：a为Fe，b为，c为，d为，e为，f为。 【详解】A．高温条件下，Fe与水蒸气反应生成，A错误； B．KSCN溶液可用于检验，无法直接检验，不能判断溶液中是否含杂质，B错误； C．与发生化合反应生成：，C正确； D．与NaOH反应生成沉淀，向沸水中滴加饱和溶液才能制备能产生丁达尔效应的胶体，D错误； 故选C。 7．A 【详解】A．恒压分液漏斗可避免滴入的液体占据气体体积带来的误差，锌与稀硫酸反应生成的进入注射器，可准确测量生成氢气的体积，A正确； B．电解饱和食盐水时，石墨为阳极，生成的在装置上方直接逸出，无法与阴极生成的充分接触反应，不能制备溶液，B错误； C．与浓盐酸反应制备需要加热，装置丙无加热装置，无法反应生成氯气，C错误； D．验证非金属性强弱应使用最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不是的最高价含氧酸，且挥发的也会与反应，无法证明的非金属性强于，也不能比较和的非金属性，D错误； 故选A。 8．B 【详解】A．氢氧化钙少量、小苏打（）足量时，的和按的比例完全反应，2份与2份反应，生成2份，其中1份与结合为沉淀，剩余1份，同时生成2份，离子方程式： 书写正确，A正确； B．黄铜矿在大量空气中充分焙烧生成氧化铁、氧化铜、二氧化硫，反应方程式为，B错误； C．酸性条件下作为强氧化剂，将氧化为，自身被还原为，离子方程式： 电子守恒、电荷守恒、原子守恒均满足，书写正确，C正确； D．该反应中中从价降为中的价，每个得到3个电子；部分从价升为中的0价，每生成1分子失去4个电子，根据电子守恒、原子守恒配平得到的方程式： ，书写正确，D正确； 故选B。 9．B 【详解】首先根据价-类二维图推断物质：X为，Y为，Z为，M为，据此分析选项。 A．稀与不发生反应，只有浓硫酸在加热条件下才能和反应生成，A错误； B．可与氯水、过氧化氢等氧化剂直接反应得到，浓硫酸可与铜、碳等还原剂直接反应生成，二者可以直接相互转化，B正确； C．浓硫酸和蔗糖反应生成的过程中，仅体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，反应没有生成盐，不体现酸性，C错误； D．无论是否过量，与反应只能生成，无法直接生成，D错误； 故选B。 10．B 【详解】A．若为，其氧化物、中均为价，化合价相同，不满足；若为，与反应无法直接得到低价铁的氧化物，不能实现转化，A错误； B．为时，与反应生成（，为价），催化氧化生成（，为价，满足），与水反应生成（），可与亚硫酸盐反应或与铜共热生成，可用于制备，B正确； C．为时，与放电条件下生成（，为价），与反应生成（，为价，满足），与水发生反应，生成（）和（），d中N元素化合价比c的高，C错误； D．为时，与不完全燃烧生成（），氧化生成（），与高温下反应生成为吸热反应，D错误； 故选B。 11．A 【详解】A．不溶于水，Br2在中的溶解度大于水，可以用萃取溴水中的溴，然后进行分液，A正确； B．验证SO2的漂白性时常用有色染料，如品红溶液；酸性KMnO4溶液褪色更常被用来验证SO2的还原性，而非漂白性，B错误； C．向饱和NaCl溶液中通NH3和CO3可以反应生成NaHCO3固体，由于氨气极易溶于水，应该用带有球形干燥管的导气管通入，C错误； D．Na2SO3溶液和NaClO溶液反应生成NaCl和Na2SO4，没有明显现象，不能用来探究同一溶液的浓度对化学反应速率的影响，D错误； 故选A。 12．A 【分析】动物油脂与NaOH溶液直接接触不充分，加入乙醇并微热、搅拌可使两者混合更均匀，加快皂化反应。反应液滴入热水可检验油脂是否完全反应；皂化完全后，加入热的饱和食盐水使皂基盐析，分离、水洗得到粗肥皂。肥皂的疏水烃基插入油污，亲水的羧酸根离子朝向水相。 【详解】A．肥皂分子中疏水的烃基插入油污内部，亲水的羧酸根离子朝向水相，题述将亲水基与疏水基的作用颠倒，A错误； B．乙醇能使猪油和NaOH溶液混合更充分，增大接触面积，加快皂化反应速率，B正确； C．取少量黄棕色反应液滴入热水中，若液面无油珠，说明皂化反应基本完全，可用此法判断反应是否完全，C正确； D．高级脂肪酸钠在饱和食盐水中的溶解度较小，加入饱和食盐水可使皂基盐析，D正确； 故选A。 13．C 【详解】A．氘的质量数为2．原子符号为，A正确； B．Al离子核内有13个质子、核外有10个电子，其离子结构示意图为，B正确； C．氟化铵是由铵根离子和氟离子构成的，电子式为，C错误；   D．为甲烷分子的比例模型，为甲烷分子的球棍模型，D正确。 故选C。 14．C 【详解】A．熔融电解可得到，但会优先与溶液中的水反应，无法置换出，第二步转化不能实现，A错误； B．工业制镁通常用廉价的石灰乳沉淀海水中的，使用成本过高不具备工业可行性，且熔点极高，电解熔融能耗过大，工业上实际电解熔融制，转化不能实现，B错误； C．与浓溶液发生歧化反应生成和，分液后取水层加稀硫酸，和发生归中反应生成，两步转化均可实现，C正确； D．与稀氨水反应直接生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，并加热到红褐色，D错误； 故选C。 15．(1) 盐 (2)C (3)C (4) 16．(1) (2) 1 稀盐酸 (3)BC (4) (5)反应生成的具有漂白作用(或反应生成的氧化了酚酞) (6) (7) 17． H2O 4LiOH(熔融) 4Li＋O2↑＋2H2O pH升高，NH水解生成NH3，NH3浓度增大，NH3比NH更易被氧化 pH升高，HClO转化为ClO-，氧化NH3的HClO浓度变小 部分氮元素被氧化为氮的含氧酸盐，仍然留在水溶液中 NH2Cl具有氧化性，能将KI氧化为I2 18． Al4C3 Na2O2 NH3 2NA（1.204×1024） 4NH3+5O2 4NO +6H2O 2AlO2－+ CO2+3H2O ="2" Al(OH)3+CO32－(或AlO2－+ CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3－) Al(OH)3+ 3H+= Al3++ 3H2O CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 金寨一中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．1纳米级银颗粒和碘化银颗粒分散在水中，形成一种均匀混合物，具有良好的稳定性，可以长时间保存而不易聚沉。这种混合物还具有抗菌、抗病毒、抗真菌等多种生物活性，在医学、环保、食品等领域都有广泛的应用。下列说法中错误的是 A．题述的碘化银颗粒分散在水中，形成的混合物具有丁达尔效应 B．用渗析的方法可以除去这种均匀混合物中的其他电解质溶液 C．据题中描述分析判断该分散系中有两种分散质 D．这种混合物具有巨大的表面积，可以用于净水和消毒 2．Na4S2O3和CaOCl2均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向Na4S2O3中加入足量稀硫酸发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1mol Na4S2O3和足量稀硫酸反应时，转移2个电子 B．Na4S2O3与CaOCl2溶液混合会产生沉淀 C．1mol Na4S2O3固体中共含有5个离子 D．向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生 3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A．钠的燃烧实验 B．除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 4．E、F、G、H、Q、K在一定条件下的转化关系如图，这六种物质均为固体且含同种元素，E为单质，G为淡黄色。下列说法错误的是 A．F和G中阴阳离子个数比均为1：2 B．食品工业中用K作发酵粉 C．医疗上Q可以用于治疗胃酸过多 D．的离子反应为 5．由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如下图所示，则下列说法中正确的是 已知：钛(Ti)在常温下与酸、碱均不反应，高温下能被氧气氧化 A．步骤I中Fe、Ti两种元素被还原 B．步骤II的反应为： C．步骤III中反应发生需在氮气氛围中高温加热条件下进行 D．可用稀硫酸除去金属钛中混有的少量杂质金属镁 6．铁及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A．高温条件下，a能与水蒸气反应生成f B．可用KSCN溶液检验e溶液中是否含有b杂质 C．c能通过化合反应生成d D．实验室常利用e和NaOH溶液的反应制备能产生丁达尔效应的红褐色分散系 7．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．用装置甲测量反应生成氢气的体积 B．用装置乙制备少量溶液 C．用装置丙制备氯气 D．用装置丁验证元素非金属性强弱： 8．下列方程式书写不正确的是 A．氢氧化钙溶液与足量小苏打溶液发生反应： B．黄铜矿在大量空气中充分焙烧： C．将亚硫酸钠溶液倒入酸性重铬酸钾溶液中： D．由高锰酸钾出发制备氟气时，需要先将高锰酸钾氟化为K2MnF6： 9．如图是硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是 A．不同浓度的与反应均生成 B．X、Z之间可以直接相互转化 C．的浓溶液和蔗糖反应可以生成，体现了Z的强氧化性和酸性 D．控制反应条件，S与反应可以生成或 10．物质间转化关系如图，下列推理成立的是 A．a可为Na或Fe B．a可为S，d可用于制备b C．可为N2，c可以与水反应生成b和d D．可为C，a和c高温下生成b为放热反应 11．下列所选试剂(操作)和实验装置能达到相应实验目的的是 A．甲用萃取溴水中的溴，进行分液 B．乙装置验证的漂白性，试剂X选用酸性溶液 C．丙装置制备，向饱和溶液中通入和 D．探究同一溶液的浓度对化学反应速率的影响 12．利用动物油脂制造肥皂的过程如下：下列说法不正确的是 A．肥皂洗衣时，插入油污内部使其脱离衣物表面 B．加入乙醇以增大猪油和NaOH的接触面积，加快反应速率 C．用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴入热水中，判断反应是否完全 D．加饱和食盐水可减小高级脂肪酸钠的溶解度，促使产品析出 13．原子符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A．氘的原子符号： B．铝离子的结构示意图： C．氟化铵的电子式： D．甲烷的分子结构模型：或 14．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制备金属钛：熔融NaClNaTi B．制镁工业： 海水Mg(OH)2MgOMg C．提取碘：I2(CCl4)NaI和NaIO3I2 D．制备Fe(OH)3胶体：Fe2O3FeCl3Fe(OH)3胶体 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（16分） (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，请写出Fe(CrO2)2电离方程式：_________________。 (2)分离胶体和溶液的方法是__________。 A．过滤     B．丁达尔效应     C．渗析 (3)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______________(填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 (4)写出下列反应的离子方程式 ①向氯化钠溶液中加入硝酸银溶液__________________________。 ②用CaCO3和稀盐酸反应制CO2 ____________________________。 ③Zn和稀硫酸反应制氢气_________________________________。 16．化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题（16分）： Ⅰ．钠及其化合物的化合价—物质类别二维图如图。 (1)工业上冶炼①的化学方程式是___________________________________________。 (2)NaH与水反应生成1mol H2时，转移_____电子，为检验物质中的钠元素，实验时用_________洗涤铂丝。 (3)下列试剂，能鉴别碳酸钠，碳酸氢钠的有_________(填字母)。 A．澄清石灰水        B．氯化钡稀溶液        C．稀盐酸 (4)淡黄色固体②的电子式：____________。 Ⅱ．对物质②进行如下实验： (5)实验现象推测红色褪去的原因是___________________。 (6)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：___________________。 (7)根据实验分析，物质A与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为___________________。 17．氮是生命体的重要组成元素，自然界中氮的循环对于生命活动有重要意义。（12分） (1)一种利用锂及其化合物的循环，将空气中的N2转化为NH3的过程如图所示。 ①X的化学式为___________。 ②转化(Ⅲ)是电解熔融LiOH，该反应的化学方程式为___________。 (2)废水中氨氮(以NH3或NH形式存在)含量过高，直接排放会造成水体富营养化。用NaClO可以将氨氮氧化去除，已知NH3比NH更易被氧化。NaClO除去水中氨氮的反应过程如下： NaClO＋H2ONaOH＋HClO NH3＋HClO=NH2Cl＋H2O 2NH2Cl＋HClO=N2↑＋3HCl＋H2O ①控制含氨氮废水的量和加入NaClO的量一定，测得反应相同时间，氨氮的去除率与溶液初始pH的关系如图-1所示。 (a)当pH＜6时，氨氮去除率随溶液pH升高而升高的原因是：___________。 (b)当pH>10时，氨氮去除率随溶液pH升高而降低的原因是：___________。 ②控制溶液的pH=7，测得反应相同时间，溶液中的氨氮、总氮(所有含氮微粒)的去除率随初始m(NaClO)∶m(NH3)的比例如图-2所示。当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6，随m(NaClO)∶m(NH3)的增大，氨氮去除率始终接近100%，而总氮去除率逐渐降低的原因是___________。 ③NaClO与NH3恰好完全反应时，反应的n(NaClO)∶n(NH3)的理论值是1.5.控制溶液的pH=7，测得反应相同时间，溶液中余氯含量与投入n(NaClO)∶n(NH3)的比值关系如图-3所示。水中的余氯的计算方法是向水中加入足量KI，生成的I2的物质的量看成是水中Cl2的物质的量。当n(NaClO)∶n(NH3)=1时，溶液中余氯含量较大的原因是___________。 18．已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。（14分） （1）写出化学式：A___________B____________J_____________。 （2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为：___________。 （3）反应④的化学方程式为：________________________________________________。 （4）离子方程式分别为：反应②__________________________________________； ⑤__________________________________________________________。 （5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式__________________________________________________________。 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $