云南昭通市威信县第二中学2025-2026学年春季学期期末考试 高一化学试题

2026年春季学期期末考试 高一化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 n 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册，必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ba137 如 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的 1.材料的发展与科技紧密相关，有关说法正确的是 A.航天飞船燃气管路使用纳米二氧化硅隔热，纳米二氧化硅属于胶体 B.“九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是S 区 C.硬铝合金是制造飞机的理想材料，因其强度高、密度小、抗腐蚀 D.“嫦娥五号”首次在月球背面发现的石墨烯，属于有机物 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.正丁烷的结构简式：HC一CH一CH CHs 期 临强 B.CH2=CH2的空间填充模型 H C.一氯甲烷的电子式：H:C:Cl 甘 D.中子数为4的氦原子：He 3.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A.石油通过裂化可提高汽油产量和质量 B.煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 C.重油裂解为轻质油作燃料有助于实现“碳中和” D.石油分馏所得的产物是一种具有固定熔、沸点的纯净物 【高一期末考试化学卷第1页（共6页）】 6398A 4.劳动最光荣，下列劳动项目所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将水果放人冰箱保存 降低温度能减慢反应速率 B 用硅太阳能电池发电 电池将化学能转化为电能 C 铵态氮肥不和碱性物质共同施用 铵盐能和碱性物质反应 用生石灰作自热食品发热包 生石灰与水的反应为放热反应 5.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)一N2O(g)+O2(g)。下列有 关说法正确的是 A,增大压强可增大反应速率 B.升高温度可减小反应速率 C.达到平衡时，（正）=o(逆)=0 D.达到平衡时，NO2转化率为100% 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.一定条件下，1molS02与足量O2反应，转移的电子数为2Na B.标准状况下，22.4LCH2C2中所含原子的数目为5NA C.常温常压下，13g乙炔与苯的混合物中，含C一H键的数目为NA D.常温下，0.1mol异丁烷中含有极性共价键的数目为1.3NA 7.下列图示实验能达到相应实验目的的是 NHC和 气体 Ca(OH) 棉花 CH和C 饱和 NaHCO, 溶液 贸用 饱和碳酸 酸 钠溶液 丙 A.图甲：除去SO2中的CO2 B.图乙：制备并收集NO2 C.图丙：研究甲烷和氯气光照后的实验现象 D.图丁：制取并收集NH 8.下列对应的方程式不正确的是 A由丙烯制备聚丙烯塑料：mCH,一CH=CH,催化剂 ,ECH2-CH2—CH2n B沼气主要成分完全燃烧时发生的反应：CH十20，点憋C0,十2H,0 C.氢氟酸(HF的水溶液)溶蚀玻璃制备磨砂玻璃的反应：4HF+SO2一SF4个十2H2O D.将导线连接的铁片、铜片插人苹果中，铁片上发生的电极反应式：Fe一2e一Fe+ 9.某有机物结构简式为 一CH=CH一CH一CH2Cl,下列叙述正确的是 CHa A.1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和1molH2反应 B.该有机物能使溴水褪色，不能使酸性KMnO,溶液褪色 C.该有机物在一定条件下能发生加成反应但不易发生取代反应 D.该有机物可以发生加聚反应生成高分子化合物 【高一期末考试化学卷第2页（共6页）】 6398A 10.下列类比推测合理的是 选项 事实 类比推测 A 盐酸和Na2CO溶液的反应是放热反应 盐酸和NaHCO,溶液的反应也是放热反应 B Fe和C2反应生成FeC Cu和C2反应生成CuC2 c CO2通入Ba(NO)2溶液中没有现象 SO2通入Ba(NO3)2溶液中也没有现象 D CO2与Na2O2反应可制O2 SO2与Na2O2反应也可制O2 11.燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均 为惰性电极。下列叙述错误的是 A.a极是负极，该电极上发生氧化反应 B.b极的电极反应为O2+4OH一4e一2H2O C.总反应方程式为2H2+O2一2H2O KOH溶液 D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 12.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。含氮物质的分类与相应 化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 化合价 +5 +4 +2 0 NH,HO NH* 氢化物单质氧化物酸 碱 盐 物质类别 A.工业上由N2合成A的过程属于自然固氮 B.物质B属于酸性氧化物 C.物质A转化为NO是工业制备HNO的第一步 D.0.15mol物质B与水完全反应，转移0.3mol电子 13.研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。 下列说法正确的是 体 系能量 86.5 127.2k 1 mol CNH(g) mol HCN(g) 反应进程 ACNH(g)比HCN(g)更稳定 B.HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热 C.断开1 mol HCN(g)中所有的化学键需要放出127.2kJ的热量 D.1 mol HCN(g)转化为1 mol CNH(g)需要吸收59.3kJ的热量 【高一期末考试化学卷第3页（共6页）】 6398A 14.下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 将气体X与SO2一同通人BaCl2溶液中，产生白色沉淀 该沉淀一定是BaSO 木炭在加热条件下与浓硝 B 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 酸反应生成了NO2 向盛有银氨溶液的试管中滴人葡萄糖溶液，水浴加热，观察到 试管内壁有光亮的银镜形成 葡萄糖具有还原性 向淀粉溶液中加适量20%H2SO,溶液，加热，冷却后向水解液 淀粉未水獬 中滴加少量碘水，溶液变蓝 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与 浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验： 【探究一】 (1)将铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后得到SO2气体。将SO2通人足量双氧 水中，向反应后的溶液中加入足量BaC2溶液，系列操作后得到固体4.66g,则标准状况 下得到的SO2的体积为 mLe 【探究二】验证气体的成分 (2)甲同学认为生铁与浓硫酸加热产生的SO2中可能混有CO2和H2,设计了如图所示装置 进行探究。 uO 无水硫酸铜 品红溶液 浓硫酸 B 0 ①B中盛放酸性KMnO4溶液，则C中品红溶液的作用是 ②D中应盛放氢氧化钙溶液，证明SO2中是否混有CO2,A中可能产生CO2的原因是 (用化学方程式表示)。 ③证明SO2中混有H2的实验现象是 ④H中碱石灰的作用是 【探究三】验证SO2的化学性质 (3)该小组同学设计如图装置验证SO2的化学性质。 足量SO,- 滴有酚酞的 NaOH溶液 【高一期末考试化学卷第4页（共6页）】 6398A ①若验证SO2的氧化性，则b中的试剂为 ②探究c中红色逐渐褪去的原因： 猜想1：SO2漂白了红色物质； 猜想i:SO2消耗了NaOH。 请将下列表格补充完整： 实验操作 现象 结论 a,取适量褪色后的溶液于试管中，加热 猜想〡不成立 b.另取适量褪色后的溶液于试管中 溶液变红 猜想Ⅱ成立 16.(14分)随着我国碳达峰、碳中和目标的深人推进，二氧化碳资源化利用技术研发与产业应 用呈现蓬勃发展态势。科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系。 分离 混合气 二氧化碳 复合催化剂 汽油或 燃烧 甲醇CH,OH)等 二氧化碳等 光、催化剂 或电解 氢气 回答下列问题： (1)混合气中存在的C02属于温室气体，写出CO2的电子式： 。 图中水制氢气的 反应中光能（或电能）转化为 能。 (2)复合催化是工业合成甲醇的重要反应。在2L密闭容器中，充入CO2和H2,在催化剂、 200℃条件下发生反应：C02(g)十3H2(g)CH,OH(g)十H2O(g)。部分反应物和产 物物质的量随时间变化，如图所示： 10 CH,OH 2 C02 04 2 5 时间/min ①反应开始至平衡，以H2的浓度变化表示该反应的平均速率是 0 ②下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 (填标号)。 a.3v正(H2)=vw(H2O)》 b.H2的物质的量保持不变 c.密闭容器内气体压强不发生变化时 d.密闭容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化 ③在不改变下述反应条件（催化剂、容器体积和CO2的物质的量），要增大反应速率，还可 以采取的措施是 (3)甲醇(CHOH)可用作燃料，也可以利用氧化还原反应原理让其在特殊装置中可以实现 原电池反应，在甲醇碱性燃料电池中，惰性负极上应当通人的物质是 (填化学 式)，其正极电极反应式是 0 【高一期末考试化学卷第5页（共6页）】 6398A Z1。%H1Vnt”八n·…·· 17.(14分)海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。根据下列流程回答问题： 沸石离子筛 氯气 熟石灰 硫酸钠 氯碱工业 浓海水一 提钾 提溴 提镁 提钙 晒盐 硝酸钾 溴单质 氢氧化镁 产品A 联合制碱 (1)从海水中获得淡水的主要方法有 反渗透法和电渗析法。 (2)海水提溴工艺也叫做“吹出法”，其过程包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节。氧化环节中 发生反应的离子方程式为 ,用SO2的水溶液吸收溴时，发生 反应的化学方程式为 (3)产品A的主要成分是 (4)“提镁”工序中分离出氢氧化镁的操作是 (5)“联合制碱”工序中，是将CO2和NH3通入饱和食盐水中，析出碳酸氢钠晶体，将其分离 出来，再加热分解得到纯碱。为提高产率，应向饱和食盐水中先通入 ,生成碳 酸氢钠晶体的化学方程式为 18.(15分)甘蔗渣制取乙酸乙酯的生产流程如图所示。已知：E的产量通常用来衡量一个国家 石油化工发展水平的标志。 甘蔗渣处理厂 纤维素 囚可然可 1水 △ 催化剂 加聚 乙酸乙酯 B 回答下列问题： (1)C的结构简式为 ,B的官能团的名称为 (2)B与D反应的化学方程式为 (需注明条件)，反应类型为 (3)向A的水溶液中加人新制的Cu(OH)2并加热至沸腾，产生的实验现象是 (4)鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是 (填标号，下同)。 A.稀硫酸 B.溴的CCL4溶液 C.水 D.酸性KMnO4溶液 (5)下列物质不能通过乙烯加成反应得到的是 A.CHCH B.CH,CHCI2 C.CH CH2OH D.CH CH2Br (6)有机物F是“白色污染”的祸根之一，写出E生成F的化学方程式： 【高一期末考试化学卷第6页（共6页）】 6398A