云南丽江市2025-2026学年下学期期末教学质量检测 高一化学试卷

■ 丽江市2026年春季学期高中期末教学质量检测 高一化学 答题卡 学校： 考场号： 座位号： 班级： 准考证号 姓名： 缺考标记，考生 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考号等填写清楚，将条形码准 确粘贴在条形码区城纳， 正确填涂 禁填！由监考教 师负责使用2B铅 注 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0,5毫米黑色字迹 ■ 贴条形码区 笔填涂。 的 事 素笔书写，字体工整、笔迹清楚， 涂样 错误填涂 3.请按照圈号顺序在务题目的区域内作答，超出答题区域书号的 悴案无效在草稿纸、试题卷上聋题无效， ☑☒ 4。保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄装，不要使用涂改液、修 0 选择题（用2B铅笔填涂】 1 A和B]MD A BD 9 A 13 LA A LBLCD 6]网D 10A四EJMD 14 LA]BCD 3 LA [B]C]D 7 LA][B C D 11 )B] LABCD 3 LAJ LB C LD 12D 非选择题（用黑色签字笔书写） 15.(14分，除标注外，其余每空2分) (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16.(15分，除标注外，其余每空2分) L.(每空1分)(1) (2) Ⅱ.（每空2分)(1) (2) (3) (4) (5) 17.(15分，除标注外，其余每空2分) 1.(1) (1分) (2) (3) (4) (5) Ⅱ.(1) (2) (1分) (1分) (3) 18.(14分， 除标注外，其余每空2分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■丽江市2026年春季学期高中期末教学质量检测 高一化学 参考答案 一、选择题（每题3分，共42分) 题号 1 2 3 4 5 6 答案 A c A B B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D 0 D D B C 二、非选择题（除标注空外，每空2分，共58分) 15.(14分) (1)C(1分) (2)第四周期第VⅡA K>AI>S H (3)H:C:H HCI1O4(1分) ⅱ (4)C+4HNO3(浓)=C1(NO3)2+2HO+2NO,↑ 2A1+2OH+6HO=2[A1(OHD4]厂+3H2↑ 16.(15分) 1.(每空1分) (1)温度 10.0 (2)①③ 5.0 < Ⅱ.（每空2分） (1)2N=M (2)0.25mol/(L·min) (3)> (4)cd (5)75% 高一·化学试卷·参考答案·第1页（共2页) 17.(15分) I.(1)过滤(1分) (2)ABD (3)C (4)MgCL,(熔融)通电 Mg+Cl,↑ (5)Br2+SO+2H2O=4H+SO+2Br Ⅱ.(1)2MnO4+5S03+2H0=5S0+2Mn2+4H (2)氧化性(1分) 溶液褪色(1分) (3)向褪色后的装置F中加入过量的NaOH溶液，若溶液不恢复红色，则是漂白性 所致，反之则为酸性氧化物的特性所致。 18.(14分) (1)CH2=CH2 醛基（1分) (2)加成反应(1分) (3)nCH=CH,催化剂CH,一CH,方 浓H2SO4 (4)CH:COOH+CH:CHOHA CH3COOCH-CH+HO 饱和NaCO3 (5)abc (6)44g 高一·化学试卷·参考答案·第2页（共2页)丽江市2026年春季学期高中期末教学质量检测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在 答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规 定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案 写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Zm-65O-16Si-28C-12H-1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。 1.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，下列有关古诗词中化学物质 的相关说法不正确的是 A.“西邻自纺木棉花，制得冬裘白于雪”句中棉花的主要成分是纤维素，纤维素和淀 粉的分子式都是(C6H1oO5),所以纤维素和淀粉互为同分异构体 B.“打球骏马千金买，切玉名刀万里来”句中“切玉”依靠金刚石硬度极大的特性，金 刚石、石墨互为同素异形体 C.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”句中的雾属于胶体，所以雾的分散质粒子直径 为1~100nm D.“铸镜须青铜，青铜易磨拭”句中的青铜是合金，所以青铜比纯铜硬度大，熔点低 2.丽江依托得天独厚的自然环境发展特色文旅产业，下列生活场景中有关化学知识说法不正 确的是 A.腌制丽江腊排骨时加入食盐，起到防腐抑菌、提鲜增味的作用 B.丽江古城售卖的牦牛肉干富含蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子 C.玉龙雪山脚下居民饮用的山泉水，是纯净物 D.纳西特色美食丽江粑粑中的淀粉，在人体内水解可生成葡萄糖 3.下列化学用语或图示表示正确的是 A.甲烷分子的空间填充模型： 8c8 B.NaCl溶液中的水合离子为： 8 8①c oo 88 C.用电子式表示HS的形成过程：H个.S个H一→H[SH D.N的结构式：N=N 高一·化学试卷·第1页（共8页） 4.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化与图示相符合的是 个能量 生成物总能量 ””””。”””””。” 反应物总能量 反应过程 A.Ba(OH)28HO晶体与H4Cl晶体的反应 B.灼热的炭与CO2的反应 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.乙醇与钠的反应 5.化学品合理使用，协同推进环保和绿色化学创新，关系到人类健康，应当引起重视，下列 叙述正确的是 A.2026年3.15晚会曝光的工业双氧水漂白鸡爪，长期食用损伤肝肾、破坏黏膜等，超 剂量食用会危及生命，因此食品加工应该杜绝使用着色剂、防腐剂等食品添加剂 B.可用淀粉溶液检验“加碘食用盐”中添加的含碘物质 C.“绿色化学”也称环境友好化学，核心思想是从源头减少或消除环境污染 D.网红零食冻干草莓被检出重金属镉超标14.56倍，还含有二十多种超范围农药残 留，所以禁止使用化肥和农药 6.下列实验（部分夹持装置已省略)不能达到实验目的的是 B 蘸取NaCI溶液 D 澄清石灰水 NaOH 洁净铂丝、 ① ② ③ ④ A.用装置①中A处放NaCO3、B处放NaHCO3,可验证NaCO3和NaHCO3的稳定性 B.用装置②配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 C.用装置③制备乙酸乙酯时导管在液面上是防止倒吸 D.用装置④观察钠元素的焰色 高一·化学试卷·第2页（共8页） 7.水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说 法正确的是 NH; N2+H2O (2 Ca(CIO)2 HCIO HCI CO2、H2O ① ③ CO2、H2O CaCO CaCl A.反应②属于氮的固定 B.每生成1molN,转移6mol电子 C.理论上反应①②③都可以设计成原电池 D.除去氨氮的总反应方程式为：2NH3+3Ca(ClO)3=N+3CaCl+3HO 8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA B.0.1molL-1NaSO4溶液含有的SO数为0.1N。 C.常温常压下，32gO2含有的氧原子数为NA D.1 nolSiO,中含有的Si一O共价键的数目为Na 9.下列说法不正确的是 A.煤的干馏、气化和液化均为化学变化 B.玻璃、水泥、陶瓷是传统硅酸盐材料 C.天然气的主要成分是CH D.光导纤维的主要成分是晶体硅 10.某学习小组利用如图所示装置制备H,并验证其部分性质。下列说法正确的是 氯化铵 氢氧化钙 接尾气 处理装置 A B C E 父 A.装置A中发生反应的离子方程式是NH+OH兰NH↑+HO B.装置B中试剂可以是碱石灰也可以是浓硫酸，用于干燥H3 C.C中导管应选择E,D处尾气处理装置应选择G D.利用图I进行喷泉实验，若烧杯中是滴有石蕊的水溶液，打开止水夹，将胶头滴管中 的水挤入烧瓶，立即形成红色喷泉 高一·化学试卷·第3页（共8页） 11.某同学用锌片、铜片和西红柿组成水果电池，下列说法正确的是 A.该电池中锌片作正极，电极反应为：Zn+2e=Zm B.导线中通过0.1mol电子时，负极质量减少了6.5g C.电池放电时，电子流向：锌片→导线→电流表→铜片→西红柿→锌片 D.可通过改变电极材料、水果种类等来调控电流强度 12.某有机物的结构简式如图所示，下列叙述正确的是 HOCH2- COOH CH=CHCH3 A.1mol该有机物与足量的钠反应生成2molH B.该有机物能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物与过量的碳酸氢钠溶液反应生成0.5 molCO, D.该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应 13.下列实验操作和现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作、现象 结论 向某溶液中先加入双氧水，再加入硫氰化钾溶液， A 该溶液中一定含有钲e+ 溶液变红 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生使湿 B 该溶液中一定含有NH吐 润的红色石蕊试纸变蓝的气体 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再 C 该样品中一定含$O 加盐酸酸化，沉淀不溶解 D 将某红棕色气体通入淀粉KI溶液中，溶液变蓝 该气体一定是NO 高一·化学试卷·第4页（共8页） 14.某研究小组以工厂废渣Fe3O4、AlO3、SiO2)为原料制取FeO3工艺流程如图。下列说 法正确的是 NaOH溶液 稀HSO4 NaOH溶液 废渣—→碱浸 →操作a 酸溶 氧化 →沉铁 操作b 操作c →Fez03 废液 A.“碱浸”时粉碎废渣可加快碱浸速率，该步骤反应的化学方程式只有： SiO,+2NaOH=NaSiO+H2O B.“酸溶”时反应的离子方程式是Fe3O4+8H=3Fe2++4HO C.“氧化”时可用HO2代替O2,目的是把Fe+氧化为Fe3+ D.“沉铁”时可观察到的现象是先生成白色沉淀迅速变灰绿色最终变为红褐色 二、非选择题（除标注空外，每空2分，共58分)】 15.下表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 请回答下列问题： (1)上述元素中，形成化合物种类最多的元素是 (填元素符号)，写出元素 ③的原子结构示意图 (2)元素⑧在周期表中的位置 ④⑤⑦三种元素的原子半径由大到小的顺 序是 (填元素符号)。 (3)写出元素①的最简单氢化物的电子式 ,上述元素的最高价氧化物的水 化物中酸性最强的是 (填化学式)。 (4)写出铜单质和元素②最高价氧化物的水化物浓溶液反应的化学方程式 写出元素④的单质和元 素⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 16.调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。 I.大苏打可用于解毒，也常用于脱氯剂。某同学用大苏打的水溶液（即a,S,O3溶液） 与稀HSO,反应来探究影响反应速率的因素。已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方 程式为：S,O2+2H=SO,个+S↓+H,O。 高一·化学试卷·第5页（共8页） 设计了如下实验： 反应 NaS,O3溶液 稀H,SO4 H,O 变浑浊时间 编号 温度 /C V/mL c/(mol.L) V/mL c/(mol.L) V/mL t/min ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 ② 40 10.0 0.10 V1 0.50 0 a ③ 20 10.0 0.10 5.0 0.50 V 请回答下列问题： (1)实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V1= (2)实验 (填序号)可探究浓度对反应速率的影响，因此V2= ac(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ.某温度下，在容积为2L的密闭容器中，气体M、气体N发生反应，气体M、气 体、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题： ◆物质的量/mol 6 5 M 3 0t1t2 时间/min (1)写出反应的化学方程式： (2)若t1=2min,计算反应开始至t1时，用M的浓度变化表示的平均反应速率为 (3)t时，vM正) ”逆)慎“>”“<”或“=”)。(v表示化学反应 速率，下同) (4)能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母) a."正)="G逆)=0 b.M、N的物质的量之比为1：2 c.单位时间内生成1molM,同时生成2molN d.M的浓度保持不变 (5)达平衡时N的转化率是 高一·化学试卷·第6页（共8页） 17.I.下图是从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图： 海水 操作A 粗盐 精盐 操作B 苦卤 Mg(OH) MgCl2溶液 定条件 MgCl2 Mg 操作C 通C2 蒸馏 溴水 HBr SO,、H,O吸收 水蒸气吹出 Br2(水) 请按要求回答下列问题： (1)操作B是 (填实验基本操作名称)。 (2)粗盐中含有Ca+、Mg2+、SO?等杂质离子，精制时所用的试剂（所加试剂均过 量)为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液 以上试剂添加的顺序正确的是 (填字母)。 A.②③④① B.③②④① C.④③②① D.②④③① (3)操作B需加入下列试剂中的一种，考虑成本最低，最合适的是 (填字母)。 A.氨水溶液 B.澄清石灰水 C.石灰乳 D.碳酸钠溶液 (4)写出工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式 (5)写出操作C的有关反应的离子方程式 Ⅱ.在海水中提取溴的操作C用SO2吸收溴水中的溴，某化学兴趣小组同学在实验室中 设计了以下制备二氧化硫并探究其性质的实验，请按要求回答下列问题： 浓硫酸 新制 酸性 KMnO HS溶液 品红 氯水 滴有酚酞的 溶液 溶液 NaOH溶液 A B F (1)装置C中反应的离子方程式为 高一·化学试卷·第7页（共8页） (2)装置D中发生的反应体现SO2的 (填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)； 装置E中的现象 (3)实验过程中观察到装置F中溶液红色逐渐褪去，对溶液褪色的原因，甲同学认为是 SO2的漂白性所致，乙同学认为是SO2酸性氧化物的特性所致。要验证甲、乙同学的 猜测，可采取的实验方案为 18.已知E是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质：有机物A、B、C、D、E 的转化关系如图所示，请回答下列问题： ① A(高分子化合物) E H20 02C/△ B ② ③ C氧化CHc00 4 (1)E的结构简式是 C中官能团的名称是 (2)反应②的反应类型 (3)写出反应①的化学方程式： (4)写出反应④的化学方程式： 要除去D中混有的B和CH3COOH可选用 溶液。 (5)下列说法正确的是 (填字母)。 a.反应②原子利用率为100% b.B可用作燃料 c.E属于烃；B、C、D属于烃的衍生物 d.D和CH3COOH互为同系物 (6)60g乙酸与92gB在一定条件下反应生成D,如果D的实际产率为50%，则可得 到的D的质量是 高一·化学试卷·第8页（共8页）