精品解析：云南曲靖市宣威市民族中学等校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年高一年级化学下学期期末检测试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 2026年6月，我国首座“零碳”工业园在内蒙古建成，园区利用太阳能、风能等可再生能源供电，并采用碳捕集技术实现CO2循环利用。下列措施中，有助于实现“碳中和”目标的是 A. 推广使用一次性塑料餐具 B. 大力发展燃煤火力发电 C. 增加森林面积，提高植被覆盖率 D. 扩大化石燃料开采规模 【答案】C 【解析】 【详解】A．一次性塑料餐具的生产依赖化石原料，生产及废弃处理过程会排放大量，不利于实现碳中和，A不符合题意； B．燃煤火力发电需要燃烧大量煤炭，会释放大量，加剧碳排放，B不符合题意； C．植被可通过光合作用吸收大气中的，增加森林面积、提高植被覆盖率可降低大气中总量，有助于实现碳中和，C符合题意； D．化石燃料燃烧会释放大量，扩大化石燃料开采规模会增加碳排放，不利于碳中和，D不符合题意； 故选C。 2. 下列物质中，属于共价化合物的是 A. NaCl B. NaOH C. CO2 D. NH4Cl 【答案】C 【解析】 【详解】A．由和通过离子键结合形成，属于离子化合物，A错误； B．中与之间存在离子键，属于离子化合物，B错误； C．中C原子和O原子之间只通过共价键结合，属于共价化合物，C正确； D．中与之间存在离子键，属于离子化合物，D错误； 故答案为C。 3. 反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在恒温恒容条件下达到平衡后，若再通入一定量O2，下列叙述正确的是 A. SO2的转化率增大 B. 平衡常数K增大 C. 正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学平衡向逆反应方向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．恒温恒容下通入，反应物浓度增大，平衡正向移动，消耗更多，因此的转化率增大，A正确； B．平衡常数只与温度有关，反应在恒温条件下进行，值不变，B错误； C．通入瞬间，反应物浓度增大，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬时不变，后续正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大直至新平衡，依据勒夏特列原理，新平衡正反应速率大于原平衡，故通入一定量，正逆反应速率均增大，C错误； D．通入反应物，反应物浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，D错误； 故选A。 4. 2026年5月，我国首座“氨—氢”燃料电池发电站投入运营，其工作原理类似于氢氧燃料电池，但以氨气为燃料。该电池放电时，负极反应为 A. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O B. O2+4e-+2H2O=4OH- C. 2H2-4e-+4OH-=4H2O D. N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气为负极反应物，发生失电子的氧化反应，N元素由-3价升高为0价生成N2，碱性环境下配平后反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，符合电荷守恒和原子守恒，A正确； B．该反应为O2得电子的还原反应，属于燃料电池的正极反应，B错误； C．该电池以氨气为燃料，负极反应物为NH3而非H2，C错误； D．该反应为N2得电子的还原反应，放电时NH3是反应物不是生成物，D错误； 故选A。 5. 下列有关硫及其化合物的说法，错误的是 A. SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色 B. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 C. 常温下，铁与浓硫酸发生钝化，可用铁罐装运浓硫酸 D. SO2与H2S反应生成S和H2O，体现了SO2的还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有漂白性，可与品红结合生成无色不稳定物质，能使品红溶液褪色，A正确； B．浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中的水分，因此可作干燥剂，B正确； C．常温下铁与浓硫酸接触会发生钝化，表面生成致密氧化物薄膜阻止反应继续进行，可用铁罐装运浓硫酸，C正确； D．与反应时，中元素化合价从+4价降低为0价，得电子作氧化剂，体现的氧化性，D错误； 故选D。 6. 某同学设计了如下实验方案，用以检验某无色气体中是否含有CO2和SO2。下列操作及现象能正确判断的是 A. 将气体通入品红溶液，若褪色，则含有SO2 B. 将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则含有CO2 C. 先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水，若前者褪色、后者变浑浊，则含SO2和CO2 D. 先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则含CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使品红溶液褪色的气体不一定是，如等也可使品红褪色，A错误； B．能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是，也可使澄清石灰水变浑浊，B错误； C．先通过酸性溶液，若溶液褪色，说明含有，被足量酸性溶液氧化除去，再通过澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明含有，可检验二者，C正确； D．先通过饱和溶液，会与反应生成，无法证明原气体中是否含有，D错误； 故选C。 7. 下列关于化学反应速率的说法，正确的是 A. 增大压强一定能加快反应速率 B. 加入催化剂能改变反应速率，且能提高平衡转化率 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大 D. 增加反应物的用量，反应速率一定增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于没有气体参与的化学反应，增大压强对反应速率几乎无影响，因此增大压强不一定能加快反应速率，A错误； B．加入催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，不会使化学平衡发生移动，因此不能提高平衡转化率，B错误； C．升高温度会使反应物和生成物的活化分子百分数均增加，因此正反应速率和逆反应速率都会增大，C正确； D．若反应物是固体或纯液体，增加其用量不会改变其浓度，反应速率不变，因此增加反应物的用量反应速率不一定增大，D错误； 故选C。 8. 下列各组有机物中，互为同分异构体的是 A. 正丁烷和异丁烷 B. 乙烯和乙烷 C. 甲烷和乙烷 D. 乙醇和乙醛 【答案】A 【解析】 【详解】A．正丁烷和异丁烷的分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，A符合题意； B．乙烯分子式为，乙烷分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，B不符合题意； C．甲烷分子式为，乙烷分子式为，二者分子式不同，属于烷烃同系物，不互为同分异构体，C不符合题意； D．乙醇分子式为，乙醛分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，D不符合题意； 故选A。 9. 乙醇分子中，化学键如图所示。下列反应中，断裂的是①和③键的是 A. 乙醇与金属钠反应 B. 乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛 C. 乙醇与乙酸发生酯化反应 D. 乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与金属钠反应，断裂的是键（①键），A错误； B．乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛，断裂的是键（①键）和与羟基相连碳原子上的键（③键），B正确； C．乙醇与乙酸发生酯化反应，断裂的是键（①键），C错误； D．乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，断裂的是键（②键）和与羟基相连碳原子相邻碳原子上的键（⑤键），D错误； 故选B。 10. 锌铜原电池装置如图，下列叙述正确的是 A. 锌片为正极，发生还原反应 B. 铜片上有气泡产生，发生氧化反应 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 溶液中H+向锌极移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌的金属活动性强于铜，该原电池中锌片为负极，发生失电子的氧化反应，A错误； B．铜片为正极，在铜片表面得电子生成，有气泡产生，发生还原反应，B错误； C．原电池中电子由负极经外电路导线流向正极，即电子从锌片经导线流向铜片，C正确； D．电解质溶液中阳离子向正极移动，因此向铜极移动，D错误； 答案选C。 11. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 用向下排空气法收集NH3 B. 用稀硫酸与锌粒制取H2，并用排水法收集 C. 用浓硫酸干燥NH3 D. 用分液漏斗分离水和乙醇的混合物 【答案】AB 【解析】 【详解】A．的密度比空气小，可用向下排空气法收集，A正确； B．用稀硫酸与锌粒制取，难溶于水，可用排水法收集，B正确； C．浓硫酸具有强酸性和强氧化性，会与碱性气体反应，不能用于干燥，C错误； D．水和乙醇互溶，不分层，无法用分液漏斗分离，D错误； 故选AB。 12. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-571.6 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A. 2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) = +571.6 kJ/mol B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) =-285.8 kJ/mol C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) =-571.6 kJ/mol D. H2(g)+O2(g)=H2O(g) =-285.8 kJ/mol 【答案】AB 【解析】 【详解】A．反应的逆反应热化学方程式为，，A正确； B．由已知反应可知，完全燃烧生成液态水放出的热量为，故热化学方程式为，，B正确； C．已知反应中生成的是液态水，生成气态水时放出的热量会减少，故应大于，C错误； D．生成气态水时，反应热会发生变化，由已知无法直接得到该反应的，D错误； 故选AB。 二、非选择题(本大题共5小题，共64分。) 13. 氨气是一种重要的化工原料，工业上利用合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) <0生产氨。回答下列问题： （1）合成氨反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其中“高压”和“催化剂”分别对反应速率和平衡移动有何影响？________________。 （2）若在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中充入一定量 N2，平衡将向哪个方向移动？________________。NH3的转化率如何变化？________________。 （3）氨气在催化剂作用下可与氧气反应生成一氧化氮，写出该反应的化学方程式________________，并指出氨在该反应中表现出什么性质________________。 【答案】（1）高压：增大压强，正反应是气体体积减小的方向，平衡向正反应方向移动，同时加压能加快反应速率；催化剂：能降低活化能，加快反应速率，但不影响平衡移动 （2） ①. 平衡向正反应方向移动 ②. 的转化率减小 （3） ①. ②. 氨表现出还原性 【解析】 【小问1详解】 增大压强会使气体物质的浓度增大，从而加快反应速率；由于合成氨反应的正反应是气体分子数减小的反应，根据勒夏特列原理，加压会使平衡向气体分子数减小的方向，即正反应方向移动。催化剂能同等程度地降低正、逆反应的活化能，从而加快反应速率，但不改变平衡状态，因此对平衡移动无影响； 【小问2详解】 在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入反应物，增大了反应物的浓度，平衡将向正反应方向（向右）移动。由于平衡正向移动，体系中生成了更多的，相当于抑制了 的分解（逆反应），因此的转化率减小； 【小问3详解】 氨气在催化剂和加热条件下与氧气发生催化氧化反应，生成一氧化氮和水，这是工业制硝酸的重要步骤，化学方程式为。在该反应中，氨气中的氮元素化合价由 -3 价升高到 +2 价，失去电子被氧化，因此氨气表现出还原性。 14. 某兴趣小组利用如图装置制备SO2，并探究SO2的性质。 （1）仪器m的名称是___________，导管n的作用是___________。 （2）开始实验后，应该先通入一段时间的N2后，再滴入浓硫酸。通入N2的目的是___________。 （3）若装置B中为Na2S溶液，则B装置可验证SO2具有___________性；若装置B中为1.0mol/L的CaCl2溶液，则B中实验现象是___________，原因是___________。 （4）装置C中的现象是___________，C中所涉及反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，使硫酸能顺利滴下 （2）排出装置中的空气，避免干扰SO2性质的验证实验 （3） ①. 氧化性 ②. 无明显现象 ③. SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，酸性比HCl弱，通入SO2气体后，与CaCl2溶液不反应 （4） ①. 溶液由黄色变为浅绿色，同时产生白色沉淀 ②. 【解析】 【分析】装置A利用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制备SO2，生成的SO2分别通入装置B、C中，进行SO2性质的验证实验，最后将过量的SO2通入尾气处理装置吸收。 【小问1详解】 根据仪器结构可知，m为分液漏斗；导管n可以平衡气压，使硫酸能顺利滴下。 【小问2详解】 先通入一段时间的N2后，可以排出装置中的空气，避免干扰SO2性质的验证实验。 【小问3详解】 若装置B中为Na2S溶液，则B装置通入SO2有淡黄色S沉淀生成，说明SO2具有氧化性；若装置B中为1.0mol/L的CaCl2溶液，SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，酸性比HCl弱，则根据强酸制弱酸原理，B装置通入SO2不发生反应，即无明显现象。 【小问4详解】 装置C中具有氧化性，可以氧化SO2生成，自身被还原为，生成的与生成沉淀，因此现象为溶液由黄色变为浅绿色，同时产生白色沉淀；离子方程式为。 15. 有机化合物A是一种重要的化工原料，其相对分子质量为28，可发生如下转化关系： 已知：B为一种常见的有机物，D能使紫色石蕊溶液变红。 （1）写出A的结构简式____________和名称____________。 （2）写出B→C的化学方程式____________，并指明反应类型____________。 （3）写出B与D发生酯化反应的化学方程式____________，并说明生成物E中官能团的名称____________。 （4）若将A通入溴的四氯化碳溶液中，可观察到的现象是什么？____________。该反应的类型是什么？____________。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 乙烯 （2） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. 氧化反应 （3） ①. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ②. 酯基 （4） ①. 溴的四氯化碳溶液褪色 ②. 加成反应 【解析】 【分析】由题干可知，有机化合物A是一种重要的化工原料，其相对分子质量为28，因此A为乙烯（CH2=CH2），A与水加成生成B（乙醇），B发生氧化反应生成C（乙醛），C发生氧化反应生成D（乙酸），乙酸能使紫色石蕊溶液变红，符合题意；最后D（乙酸）与B（乙醇）发生酯化反应生成E（乙酸乙酯，有香味）。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式是CH2=CH2，名称是乙烯； 【小问2详解】 B→C是乙醇发生氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型是氧化反应； 【小问3详解】 B是乙醇，D是乙酸，二者在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成E，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；E是乙酸乙酯，官能团名称是酯基； 【小问4详解】 A是乙烯，含有碳碳双键，能与溴发生反应生成1,2-二溴乙烷，因此溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的类型是加成反应。 16. 海水资源综合利用是化学研究的重要领域。从海水中提取溴的流程如下： 海水(浓缩)→通入Cl2→溴水→用空气吹出→用SO2水溶液吸收→再通入Cl2 →提纯得Br2 （1）海水浓缩后通入Cl2的目的是什么？____________。写出该反应的离子方程式____________。 （2）用SO2水溶液吸收Br2的目的是富集溴，写出该反应的化学方程式____________，并指出氧化剂和还原剂____________。 （3）最后一步再通入Cl2，写出反应的离子方程式____________，并说明该步骤的作用____________。 （4）从海水中提取溴的过程中，体现了化学在资源开发和环境保护中的哪些意义？____________。 【答案】（1） ①. 将海水中的Br-氧化成Br2 ②. Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 （2） ①. SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr ②. 氧化剂：Br2，还原剂：SO2 （3） ①. Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ②. 将富集后的Br-再次氧化为Br2，便于提纯 （4）实现了溴资源的循环利用，减少了环境污染，体现了化学在资源综合利用和环境保护方面的价值(合理即可) 【解析】 【分析】浓缩海水中通入Cl2将海水中的Br-氧化成Br2；用空气吹出Br2，用SO2水溶液吸收Br2生成硫酸和氢溴酸，最后一步再通入Cl2把Br-氧化成Br2，提纯得Br2。 【小问1详解】 浓缩海水中含有溴离子，通入Cl2的目的是将海水中的Br-氧化成Br2。该反应的离子方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。 【小问2详解】 用SO2水溶液吸收Br2生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2中S元素化合价升高，SO2是还原剂；Br2中Br元素化合价降低，Br2是氧化剂； 【小问3详解】 最后一步再通入Cl2把Br-氧化成Br2，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，该步骤的作用是将富集后的Br-再次氧化为Br2，便于提纯。 【小问4详解】 从海水中提取溴的过程中，实现了溴资源的循环利用，减少了环境污染，体现了化学在资源综合利用和环境保护方面的价值。 17. 某实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下实验： 实验1：取两支试管，分别加入溶液，然后分别加入溶液和溶液，记录出现浑浊的时间。 实验2：取两支试管，分别加入溶液和溶液，将一支试管置于冷水中，另一支置于热水中，记录出现浑浊的时间。 （1）实验1探究的是哪种因素对反应速率的影响？____________。预期哪支试管先出现浑浊？____________。 （2）实验2中热水浴的那支试管出现浑浊的时间更短，说明什么？____________。 （3）写出与反应的化学方程式____________，并指出该实验中利用什么现象来判断反应速率的快慢。____________。 【答案】（1） ①. 浓度对反应速率的影响 ②. 加入的那支试管先出现浑浊 （2）升高温度，反应速率加快；温度越高，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 （3） ①. ②. 利用生成硫沉淀使溶液变浑浊，通过观察出现浑浊的快慢来判断反应速率 【解析】 【小问1详解】 实验1中，两支试管中加入的 溶液浓度和体积完全相同，而加入的 溶液体积相同但浓度不同，分别为 和 ，因此该实验探究的是反应物浓度对化学反应速率的影响。在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快，故加入 溶液的试管反应更快，预期会先出现浑浊。 【小问2详解】 实验2中，两支试管中反应物的浓度和体积均相同，唯一的变量是温度（冷水与热水）。热水浴中的试管出现浑浊的时间更短，意味着其反应速率更快，这充分说明了：在其他条件相同时，升高温度可以加快化学反应速率。 【小问3详解】 硫代硫酸钠（）与稀硫酸（）发生氧化还原反应，生成硫酸钠、淡黄色的硫单质沉淀、二氧化硫气体和水。其化学方程式为：。由于反应生成的硫单质不溶于水，会使溶液产生明显的浑浊现象，因此在实验中可以通过记录溶液出现浑浊的时间长短来直观地判断化学反应速率的快慢（时间越短，速率越快）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级化学下学期期末检测试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 2026年6月，我国首座“零碳”工业园在内蒙古建成，园区利用太阳能、风能等可再生能源供电，并采用碳捕集技术实现CO2循环利用。下列措施中，有助于实现“碳中和”目标的是 A. 推广使用一次性塑料餐具 B. 大力发展燃煤火力发电 C. 增加森林面积，提高植被覆盖率 D. 扩大化石燃料开采规模 2. 下列物质中，属于共价化合物的是 A. NaCl B. NaOH C. CO2 D. NH4Cl 3. 反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在恒温恒容条件下达到平衡后，若再通入一定量O2，下列叙述正确的是 A. SO2的转化率增大 B. 平衡常数K增大 C. 正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学平衡向逆反应方向移动 4. 2026年5月，我国首座“氨—氢”燃料电池发电站投入运营，其工作原理类似于氢氧燃料电池，但以氨气为燃料。该电池放电时，负极反应为 A. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O B. O2+4e-+2H2O=4OH- C. 2H2-4e-+4OH-=4H2O D. N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH- 5. 下列有关硫及其化合物的说法，错误的是 A. SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色 B. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 C. 常温下，铁与浓硫酸发生钝化，可用铁罐装运浓硫酸 D. SO2与H2S反应生成S和H2O，体现了SO2的还原性 6. 某同学设计了如下实验方案，用以检验某无色气体中是否含有CO2和SO2。下列操作及现象能正确判断的是 A. 将气体通入品红溶液，若褪色，则含有SO2 B. 将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则含有CO2 C. 先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水，若前者褪色、后者变浑浊，则含SO2和CO2 D. 先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则含CO2 7. 下列关于化学反应速率的说法，正确的是 A. 增大压强一定能加快反应速率 B. 加入催化剂能改变反应速率，且能提高平衡转化率 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大 D. 增加反应物的用量，反应速率一定增大 8. 下列各组有机物中，互为同分异构体的是 A. 正丁烷和异丁烷 B. 乙烯和乙烷 C. 甲烷和乙烷 D. 乙醇和乙醛 9. 乙醇分子中，化学键如图所示。下列反应中，断裂的是①和③键的是 A. 乙醇与金属钠反应 B. 乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛 C. 乙醇与乙酸发生酯化反应 D. 乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯 10. 锌铜原电池装置如图，下列叙述正确的是 A. 锌片为正极，发生还原反应 B. 铜片上有气泡产生，发生氧化反应 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 溶液中H+向锌极移动 11. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 用向下排空气法收集NH3 B. 用稀硫酸与锌粒制取H2，并用排水法收集 C. 用浓硫酸干燥NH3 D. 用分液漏斗分离水和乙醇的混合物 12. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-571.6 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A. 2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) = +571.6 kJ/mol B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) =-285.8 kJ/mol C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) =-571.6 kJ/mol D. H2(g)+O2(g)=H2O(g) =-285.8 kJ/mol 二、非选择题(本大题共5小题，共64分。) 13. 氨气是一种重要的化工原料，工业上利用合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) <0生产氨。回答下列问题： （1）合成氨反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其中“高压”和“催化剂”分别对反应速率和平衡移动有何影响？________________。 （2）若在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中充入一定量 N2，平衡将向哪个方向移动？________________。NH3的转化率如何变化？________________。 （3）氨气在催化剂作用下可与氧气反应生成一氧化氮，写出该反应的化学方程式________________，并指出氨在该反应中表现出什么性质________________。 14. 某兴趣小组利用如图装置制备SO2，并探究SO2的性质。 （1）仪器m的名称是___________，导管n的作用是___________。 （2）开始实验后，应该先通入一段时间的N2后，再滴入浓硫酸。通入N2的目的是___________。 （3）若装置B中为Na2S溶液，则B装置可验证SO2具有___________性；若装置B中为1.0mol/L的CaCl2溶液，则B中实验现象是___________，原因是___________。 （4）装置C中的现象是___________，C中所涉及反应的离子方程式是___________。 15. 有机化合物A是一种重要的化工原料，其相对分子质量为28，可发生如下转化关系： 已知：B为一种常见的有机物，D能使紫色石蕊溶液变红。 （1）写出A的结构简式____________和名称____________。 （2）写出B→C的化学方程式____________，并指明反应类型____________。 （3）写出B与D发生酯化反应的化学方程式____________，并说明生成物E中官能团的名称____________。 （4）若将A通入溴的四氯化碳溶液中，可观察到的现象是什么？____________。该反应的类型是什么？____________。 16. 海水资源综合利用是化学研究的重要领域。从海水中提取溴的流程如下： 海水(浓缩)→通入Cl2→溴水→用空气吹出→用SO2水溶液吸收→再通入Cl2 →提纯得Br2 （1）海水浓缩后通入Cl2的目的是什么？____________。写出该反应的离子方程式____________。 （2）用SO2水溶液吸收Br2的目的是富集溴，写出该反应的化学方程式____________，并指出氧化剂和还原剂____________。 （3）最后一步再通入Cl2，写出反应的离子方程式____________，并说明该步骤的作用____________。 （4）从海水中提取溴的过程中，体现了化学在资源开发和环境保护中的哪些意义？____________。 17. 某实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下实验： 实验1：取两支试管，分别加入溶液，然后分别加入溶液和溶液，记录出现浑浊的时间。 实验2：取两支试管，分别加入溶液和溶液，将一支试管置于冷水中，另一支置于热水中，记录出现浑浊的时间。 （1）实验1探究的是哪种因素对反应速率的影响？____________。预期哪支试管先出现浑浊？____________。 （2）实验2中热水浴的那支试管出现浑浊的时间更短，说明什么？____________。 （3）写出与反应的化学方程式____________，并指出该实验中利用什么现象来判断反应速率的快慢。____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $