云南省昭通市第一中学2024-2025学年高二上学期入学考试 化学试题

昭通一中2024年秋季学期高二年级入学考试 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Fe—56 Cu—64 Ag—108 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列说法正确的是 A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫的含量 B. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质 D. 含磷洗涤剂易被细菌分解，不会导致水体污染 2. SO2 既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是 ①SO2使溴水褪色（氧化性） ②SO2使品红溶液褪色（漂白性） ③SO2通入氢硫酸（H2S）产生淡黄色浑浊（还原性） ④SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红（水溶液酸性） A. 只有②④ B. 只有③④ C. 只有①③ D. ①②③④ 3. 对于某些离子的检验及结论正确的是 A. 加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有 B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有 C. 某溶液为蓝色，该溶液中可能含有 D. 某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有 4. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量) 下列叙述正确的是 A. 第④发生的反应只有CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl B. 步骤③方框中的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液 C. 步骤②和④顺序可以颠倒 D. ⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒 5. 相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里） A. 1∶1∶1 B. 2∶2∶3 C. 3∶3∶2 D. 2∶2∶1 6. 0.4 mol 与溶液恰好完全反应，生成、、和，则未被还原的的物质的量是 A. 1.0 mol B. 1.6 mol C. 0.3 mol D. 4.0 mol 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 50 mL 的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成分子的数目为小于 B. 3.2 g Cu与足量浓硝酸反应生成的气体分子数为 C. 标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量的反应生成氯气体积小于22.4 L D. 1 mol 与3 mol 充分反应，生成分子数小于 8. 如图所示是一种综合处理废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法不正确的是 A. 溶液B中发生的反应为 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有 C. 由以上流程可推知氧化性： D. 此工艺的优点之一是能循环利用 9. 一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应过程如图： 下列说法正确的是 A. t1min时正、逆反应速率相等 B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 C. 0~8min，H2的平均反应速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1 D. 10~12min，N2的平均反应速率v(N2)=0.025mol·L-1·min-1 10. 下列说法正确的是 A. 可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸 B. 在的盐酸中，、、、能大量共存 C. 56 g Fe与硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是3 mol D. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，应贮存在棕色试剂瓶中 11. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气 B 苯(Br2) NaOH溶液 过滤 C C2H5OH(H2O) 新制生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 12. 按如图所示装置进行实验，随着流入正极的电子增多，下列物理量按增大、减小、不变的顺序排列的是（ ） ① ② ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量 A. ④，①③⑤，② B. ④，①⑤，②③ C. ①④，③⑤，② D. ④，③⑤，①② 13. 100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量(　　) A. 碳酸钠(固体) B. 少量硫酸铜溶液 C. NaCl溶液 D. 加热 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 海水提溴，富集溴的离子方程式为 B. Cu和浓反应： C. 把足量锌粉加入稀硝酸中： D. 向溶液中通入气体： 15. 在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应(正反应为吸热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是 ①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等 ②外界条件不变时，A、B、C浓度保持不变 ③体系的温度不再变化 ④体系的压强不再变化 ⑤单位时间内消耗amolA(g)的同时消耗3amolC(g) A. ①②④⑤ B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 16. 化学反应：A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 1molA2和1molB2完全反应吸收(y-x)kJ热量 B. 断裂1molA－A键和1molB－B键放出xkJ的能量 C. 断裂2molA－B键需要吸收ykJ的能量 D. 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 17. 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是 A. 分子式为C6H4O6 B. 乌头酸能发生取代反应和加成反应 C. 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH 18. 下列关于反应与能量的说法正确的是 A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=−216 kJ/mol：E反应物<E生成物 B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2 kJ/mol：E反应物<E生成物 C. HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ/mol：1 mol HCl在密闭容器中分解后放出92.3 kJ的热量 D. H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol：含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4混合后放出57.3 kJ的热量 19. 现有如下3个热化学方程式； ① ② ③ 则由下表所列的原因能推导出结论的是（ ） 选项 原因 结论 A 的燃烧是放热反应 a、b、c均大于零 B ①和②中物质的化学计量数均相同 C ①是③中的聚集状态不同，化学计量数不同 a、c不会有任何关系 D ③中物质的化学计量数是②中的2倍 A. A B. B C. C D. D 20. C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知： ①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1 ② 下列推断正确的是 A. C(s)的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484 kJ·mol-1 C. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5 kJ·mol-1 D. 将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463 kJ的热量 第Ⅱ卷（非选择题，共40分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共3小题，共40分） 21. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： （1）装置A中的烧瓶内固体可选用__(填字母)。 A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.烧碱 （2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从表格中的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B__，D__，E__。 （3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__。 （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：__；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__；当amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加 德罗常数为__mol-1(用含a、b的代数式表示)。 （5）从装置C的出气管口G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？_。 22. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 （1）氢能被称为绿色能源的原因是________________（任答一点） （2）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题 ①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”） ②氢气的燃烧热为______________ ③该反应的热化学方程式为__________________________________________________ ④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol－1,O=O键能为498 kJ·mol－1，计算H-H键能为_____________kJ·mol－1 （3）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知： Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1； Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4kJ·mol－1； Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3。 则ΔH3＝____________kJ·mol－1 23. 分子式为的有机化合物M分子中含一个甲基，具有如下性质： ①迅速产生气泡； ②有香味的物质； ③有香味的物质。 （1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是________（填序号）。 A. M分子中既含有羟基又含有羧基 B. 有机化合物M为丙醇 C. 有机化合物M为丙酸 D. 有机化合物M可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体 （2）M与金属钠反应的化学方程式为________________________________。 （3）化合物M和反应生成的有香味的物质的结构简式为________。 （4）有机化合物N分子式为，与Na反应迅速产生，且1 mol N与足量Na反应放出1 mol ，则N的结构简式为________________________，M和N的关系为________（填“同系物”“同分异构体”或“同一物质”）。 昭通一中2024年秋季学期高二年级入学考试 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Fe—56 Cu—64 Ag—108 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题，共40分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共3小题，共40分） 【21题答案】 【答案】 ①. ABE ②. Ⅰ ③. Ⅱ ④. Ⅲ ⑤. 使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀 ⑥. 3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl ⑦. 3：2 ⑧. ⑨. 在G后连接导管，直接把尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中 【22题答案】 【答案】 ①. 无污染 （其它合理也得分） ②. 大于 ③. 285.8 kJ·mol－1 ④. 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1 ⑤. 436 ⑥. 84.6 【23题答案】 【答案】（1）AD （2） （3） （4） ①. ②. 同系物 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $