期中冲刺（计算题30道）-【刷好题】2026-2027学年九年级化学上册热点题型专练（2024人教版）

**基本信息** 聚焦化学式与化学方程式计算，覆盖基础概念到实际应用，强化定量分析的科学思维 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学式基础计算|10道|相对分子质量、元素质量比、原子个数比|以相对原子质量为基础，推导化学式量与元素质量关系| |化学式综合应用|8道|结合标签/广告的纯度分析、元素质量分数|从纯净物计算延伸至混合物中有效成分分析| |化学方程式计算|12道|质量守恒、不纯物反应、气体体积换算|基于化学方程式中物质质量比，解决实际反应定量问题|

期中冲刺（计算题30道） 1．维生素C[C6H8O6]能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。 (1)维生素C的相对分子质量为______； (2)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为______。 (3)17.6g维生素C中碳元素的质量为多少？（精确至0.1g） 2．草莓、香蕉等水果都具有芳香的气味，是因为其中含有乙酸乙酯 (C4H8O2 ) 等物质。根据乙酸乙酯化学式计算： (1)乙酸乙酯由____________种元素组成 (填数字) (2)乙酸乙酯相对分子质量为____________。 3．丙三醇()又名甘油，是一种无色粘稠状液体，常用作面霜、唇膏的保湿剂。 (1)丙三醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________(填最简整数比)。 (2)___________g丙三醇中含氧元素的质量是。 4．目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。    (1)的相对分子质量为___。 (2)中钙元素的质量分数为___。 (3)中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为___。 (4)牛奶是含钙丰富又易吸收的理想食品。如图为某乳业公司纯牛奶的部分营养成分表，计算几盒该纯牛奶与每人每天按用法用量服用的XX钙片含钙量相等。 5．现有79g高锰酸钾加热一段时间后得固体74.2g。请计算： (1)生成氧气的质量： (2)参加反应的高锰酸钾的质量； (3)剩余固体中锰元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 6．小明同学在公共场所的围墙上看到一则化肥广告（如图）。回校后，他想利用所学化学知识判断该广告是否是虚假广告，请你与小明同学一起完成下列计算： (1)硝酸铵的相对分子量为_________。 (2)硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素质量比为________。 (3)硝酸铵中氮元素的质量分数_______（写出计算过程，计算结果精确到1%）。 (4)小明同学判断这则广告是虚假广告，请解释小明同学判断的依据_______。 (5)小明认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为28%，则该产品中硝酸铵的质量分数为_____。 7．虽然原子、质子、中子等微粒非常微小，但是他们的质量真实存在。 微粒 一个微粒的质量/kg 相对原子质量或相对质量 碳原子 12 质子 _____ 中子 1 已知一个电子的质量是一个质子质量的，一个碳原子质量的为， (1)请列式计算一个质子的相对质量。(计算结果保留整数) (2)已知碳原子中质子总质量为，中子总质量，请列式计算碳原子的质子和中子的相对质量和。(结果保留整数) (3)观察(2)的计算结果对比表格，你会发现：相对原子质量≈_____。 8．钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： XX钙片 [药品规格]每片含 [用法用量]每次一片，每天两次 (1)计算的相对分子质量？ (2)计算中钙元素的质量分数？ (3)若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为多少？ 9．某实验小组通过电解水获得氢气，电解了18克水，反应的化学方程式为： (1)H2O中氢原子和氧原子的个数比为________________。 (2)列式计算电解18克水可获得氢气的质量_______。(结果保留整数，写出计算过程) 10．计算： （1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比______。 （2）取10克黄铜样品（含铜和锌）加入到足量的稀硫酸中，使其充分反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前黄铜样品与稀硫酸的总质量减少了0.2克。求：该样品中有多少克锌？ 11．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的，根据丙氨酸的化学式计算： (1)丙氨酸由______种元素组成。 (2)一个丙氨酸分子中含有______个原子。 (3)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为______（写最简比）。 (4)碳元素的质量分数为______。 (5)8.9克丙氨酸中含碳元素______g。 12．如图是测定空气中氧气含量实验的装置，请结合图示回答相关问题(提示:铜粉在加热条件下会与氧气反应生成黑色固体氧化铜)。利用装置进行实验的有关数据如下，计算实验测得空气中氧气的体积分数______ (写出计算过程)。 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 25mL 15mL 7mL ？ 13．多巴胺（C8H11O2N）是一种神经传导物质。请回答下列问题： （1）多巴胺分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为___________； （2）多巴胺中___________元素的质量分数含量最高。 14．某补钙剂说明书的部分内容如图所示，请回答下列问题（简明写出计算过程）。 XX钙片 主要成分：碳酸钙、维生素 适应症：骨质疏松症的治疗 用法：口服 规格：片，每片含碳酸钙 (1)每片这种钙片中钙元素的质量分数是多少？（结果精确到） (2)如果服用2片这种钙片，可摄入钙元素的质量是多少？ 15．计算下列物质的相对分子质量(写出计算过程)： (1)KMnO4：_______； (2)H2O2：_______。 16．尿素是农业生产中使用频率较高的一种高效氮肥。请分析并计算下列问题。 (1)尿素由_______种元素组成，它的一个分子中共含有_______个原子； (2)尿素中碳、氮元素的质量比是_______（最简比）；（以上直接填写答案） (3)下图是某品牌尿素的标签说明。试通过计算分析该品牌尿素是混合物还是纯净物。 品名：尿素 化学式： 净含量：50 Kg 含氮量：45.8% 使用方法：施后覆土、浇水 保存方法：置于阴凉干燥处 17．某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到CaO2与水反应的原理：。 (1)上述两种氧化物中，含氧量高的是_______；CaO2中金属与非金属元素的质量比为_______。 (2)为了测定这种固体中CaO2的质量分数，他称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2gO2(假设样品中其他成分与水不反应)。计算该样品中CaO2的质量分数(写出计算过程)。 18．我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，食物中的淀粉［（C5H10O5）n]在淀粉酶和水的作用下转化为葡萄糖（C6H12O6）。请回答下列问题： (1)1个葡萄糖分子中有______个原子。 (2)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为______（填最简整数比）。 (3)葡萄糖的相对分子质量为______。 (4)计算葡萄糖中碳元素的质量分数。（写出计算过程，下同） (5)计算含36g碳元素的葡萄糖的质量。 19．根据下列数据进行计算： (1)已知一个M原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg，则M原子的相对原子质量为______(用a、b表示)。 (2)已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。若该氧原子的质量为，则该硫原子的质量为______。 (3)已知镁的相对原子质量为24，碳的相对原子质量为12，则等质量的镁、碳中镁原子和碳原子的个数比为______。 20．某广告标签如图所示，请计算： (1)NH4NO3的相对分子质量是______。 (2)NH4NO3中氮的质量分数为______；由此判断：该广告属于______（填“虚假”或“真实”）广告。 (3)经取样分析，发现其中实际含氮仅为28%（杂质中不含氮元素），则该化肥中NH4NO3的质量分数是？（写出计算过程） 21．某原子的核内有17个质子，18个中子，其相对原子质量是多少？ 22．维生素C（）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算： (1)维生素C由______（写数值）种元素组成； (2)维生素C的相对分子质量为______； (3)维生素C中碳、氢两种元素的质量比为______（写最简比）； (4)8.8 g维生素C中含氧元素的质量为______g。 23．疫情防控期间，常用到一种免洗手消毒凝胶，其成分中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。请计算： (1)1个正丙醇分子中有__________个原子。 (2)正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为______________（填最简整数比）。 (3)正丙醇中碳元素的质量分数为____________。 24．在一次作业批改中，老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。 (1)仔细观察：你发现解题过程中的错误有___________处。 实验室用15.8g的高锰酸钾制取氧气，完全反应后，可制得氧气的质量是多少？ 解：设可制得氧气的质量为x。 x=3.2g (2)纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在下面_____。 25．羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。利用海绵铁(含杂质的铁，杂质不参加反应)制备羰基铁粉过程中，第一步反应的化学方程式为Fe+5COFe(CO)5。现用100kg海绵铁，理论上可制得336kgFe(CO)5。试计算： (1)Fe(CO)5中铁元素与氧元素的质量比为______。 (2)Fe(CO)5中碳元素的质量分数______(计算结果精确到0.1%)。 (3)海绵铁中铁的质量分数______。 26．实验室可用高锰酸钾来制取氧气。经实验探究可知，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的(氧气在该条件下的密度为1.429g/L)。 (1)现有高锰酸钾30g，能生成氧气的质量是多少？ (2)生成的氧气在该条件下的体积是多少升？(结果保留一位小数) 28．维生素C(C6H8O6)又叫抗坏血酸。1907年挪威化学家霍尔斯特在柠檬汁中发现，现已人工合成。维生素C，主要存在于蔬菜、水果中。它是无色晶体，易溶于水，水溶液呈酸性。它的化学性质较活泼，遇热、碱和重金属离子容易分解，人体长期缺少维生素C会得坏血病。据诺贝尔奖获得者鲍林研究，服用维生素C对预防感冒和抗癌有一定作用。试回答： (1)每个维生素C分子共有___________个原子。 (2)维生素C的相对分子质量是___________。 (3)维生素C中各元素的质量比为C∶H∶O=___________。 (4)维生素C中C%=___________=___________=___________。 29．根据要求进行计算。 尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2 ，尿素的相对分子质量为______，尿素中碳、氮元素的质量比为______（最简整数比）。 30．食醋是厨房中常用的调味品，其主要成分为醋酸(CH3COOH)。计算： (1)醋酸由___________种元素组成(填数字)； (2)一个醋酸分子中含有___________个原子； (3)醋酸中碳、氢元素质量比为___________(填最简比)； (4)醋酸的相对分子质量为___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)176 (2)9：1：12 (3)解： 答：17.6g维生素C中碳元素的质量为7.2g。 【详解】（1）由维生素C的化学式可知，其相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176。 （2）由维生素C的化学式可知，碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 （12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12。 （3）见答案。 2．(1)3 (2)88 【详解】（1）由化学式可知，乙酸乙酯由C、H、O共3种元素组成； （2）乙酸乙酯相对分子质量为：12×4+8+16×2=88。 3．(1)9:2:12 (2)46 【详解】（1）丙三醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故填：9:2:12； （2）含氧元素24g的丙三醇质量为，故填：46。 4．(1)100 (2)40% (3)10:3:12 (4)每人每天按用法用量服用的XX钙片含钙量为：，需要纯牛奶的盒数为：0.6g÷（0.12g×）=2 【详解】（1）碳酸钙的相对分子质量为：40+12+16×3=100； （2）碳酸钙中钙元素的质量分数为：； （3）碳酸钙中Ca、C、O元素的质量比为：40：12：（16×3）=10:3:12； （4）见答案。 5．(1)生成氧气得质量=79g-74.2g=4.8g (2)设：参加反应的高锰酸钾的质量为x (3)根据质量守恒定律，剩余固体中锰元素的质量是79g高锰酸钾中锰元素的质量， 剩余固体中锰元素的质量分数= 答：生成氧气的质量为4.8g，参加反应的高锰酸钾的质量为47.4g，剩余固体中锰元素的质量分数为37.1%。 【详解】（1）见答案 （2）见答案 （3）见答案 6．(1)80 (2)7:1:12 (3)硝酸铵中氮元素的质量分数为： (4)35%<38% (5)80% 【详解】（1）硝酸铵的相对分子质量为：14×2+4+16×3=80； （2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素质量比为：（14×2）：4：（16×3）=7:1:12； （3）见答案； （4）由（3）可知，硝酸铵中氮元素的质量分数为35%小于38%，故该广告是虚假广告； （5）该产品中硝酸铵的质量分数为：。 7．(1) (2) (3)质子数+中子数/中子数+质子数 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）一个质子的相对质量和一个中子的相对质量都为1，由于电子质量很小，可以忽略不计，故相对原子质量≈质子数+中子数，故填：质子数+中子数或中子数+质子数。 8．(1)CaCO3 的相对分子质量为： (2)CaCO3 中钙元素的质量分数为： (3)钙片中钙元素的质量分数为： 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 9．(1)2：1 (2)解：设电解18克水可获得氢气的质量为x 答：可获得氢气的质量为2g。 【详解】（1）表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方，H2O中氢原子和氧原子的个数比为2：1； （2）见答案。 10．（1）7：3 （2）解：设样品中锌的质量为x 答：样品中有6.5克 。 【解析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答； （2）根据金属活动性强弱，可知黄铜中锌和硫酸反应，铜不反应及反应的化学方程式和质量守恒定律减少的质量即气体的质量，可计算出参与反应锌的质量。 【详解】（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：(56×2):(16×3)=7:3； （2）见答案。 【点睛】本题主要考查灵活运用化学式的有关计算进行分析问题。 11．(1)四/4 (2)13 (3)2:1 (4)40.4% (5)3.6 【详解】（1）丙氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成。 （2）1个丙氨酸分子中含有3+7+1+2=13个原子。 （3）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为14：(1×7)=2:1。 （4）碳元素的质量分数为 （5）8.9克丙氨酸中含碳元素 12．反应中消耗氧气的体积为15mL-7mL=8mL，反应前空气的总体积为25mL+15mL=40mL，所以，氧气的体积分数为。 【详解】见答案。 13．（1）8：11：2：1； （2）巴胺的碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为：（12×8）：（1×11）：（16×2）：14=96：11：32：14，可见其中碳元素的质量分数最大，故填：碳。 【详解】（1）由化学式可知，多巴胺（C8H11O2N）分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为8：11：2：1；故填：8：11：2：1； （2）见答案。 14．(1)每片这种钙片中钙元素的质量分数是：， 答：每片这种钙片中钙元素的质量分数是33.3%。 (2)根据题文信息可知，可以摄入钙元素的质量：2×1.25g××100%=1g， 答：如果服用2片这种钙片，可摄入钙元素的质量是1g。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 15．(1)高锰酸钾的相对分子质量为：39+55+16×4=158 (2)过氧化氢的相对分子质量为：1×2+16×2=34 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 16．(1) 4或四 8或八 (2)3:7 (3)CO(NH2)2的相对分子质量：12 + 16 + (14 + 2)×2 = 60， 氮元素质量分数：≈ 46.67%，标签中标注的含氮量为45.8%，小于纯净尿素的氮元素质量分数46.67%， 因此该品牌尿素是混合物 【详解】（1）根据尿素的化学式CO(NH2)2可知，尿素由碳元素、氧元素、氮元素、氢元素共4种元素组成，它的一个分子中共含有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子、4个氢原子共8个原子； （2）尿素中碳、氮元素的质量比是; （3）详见答案； 17．(1)H2O；5∶4 (2)解：设20g样品中CaO2的质量为x。 解之得x=14.4g 该样品中CaO2的质量分数为： 答：该样品中CaO2的质量分数为72%。 【详解】（1）题中涉及的氧化物是CaO2和H2O，CaO2中氧元素的质量分数为： ，H2O中氧元素的质量分数为： ，故含氧量高的是H2O；CaO2中金属元素是Ca，非金属元素是O，Ca与O的质量比为：40∶(16×2)=5∶4； （2）见答案。 18．(1)24 (2)6：1：8 (3)180 (4)葡萄糖中碳元素的质量分数为， 答：葡萄糖中碳元素的质量分数为40%。 (5)解：设含36g碳元素的葡萄糖的质量为x，则有， 解得x=90g， 答：含36g碳元素的葡萄糖的质量为90g。 【详解】（1）一个葡萄糖分子由6个碳原子，12个氢原子，6个氧原子构成，则1个葡萄糖分子中有6+12+6=24个原子； （2）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8； （3）物质的相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和，葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180； （4）见答案； （5）见答案。 19．(1) (2)2mg (3)1:2 【详解】（1）已知一个M原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg，则M原子的相对原子质量为=，故填：； （2）某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为mg，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则该硫原子的质量为×=2mg，故填：2mg； （3）已知镁的相对原子质量为24，碳的相对原子质量为12，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，设镁、碳的质量为x，则等质量的镁、碳中镁原子和碳原子的个数比为:=1:2，故填：1:2。 20．(1)80 (2) 35% 虚假 (3)该化肥中硝酸铵的质量分数是： 【详解】（1）NH4NO3的相对分子质量是：14×2+4+16×3=80； （2）NH4NO3中氮的质量分数为：，广告上的含氮量为38%，故该广告属于虚假广告； （3）见答案。 21．相对原子质量＝质子数＋中子数＝17＋18＝35 【详解】原子的相对原子质量=质子数+中子数，某原子的核内有17个质子，18个中子，则其相对原子质量=18+17=35。 22．(1)3 (2)176 (3)9:1 (4)4.8 【详解】（1）维生素C的化学式为C6H8O6，其中含有碳（C）、氢（H）、氧（O）3种元素。 （2）相对分子质量等于各原子相对原子质量乘以原子个数之和。 碳的相对原子质量约为12，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。 维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6 = 72+8+96 = 176。 （3）元素质量比等于各原子相对原子质量乘以原子个数之比。 维生素C中碳、氢两种元素的质量比为(12×6):(1×8) = 72:8 =9:1。 （4）氧元素的质量分数为100%，则8.8g维生素C中含氧元素的质量为：8.8g100% = 4.8g。 23．(1)12 (2)9:2:4 (3)60% 【详解】（1）由正丙醇（化学式为C3H8O）化学式可知，一个正丙醇（化学式为C3H8O）分子中含有碳原子3个、氢原子8个、氧原子1个，共含有12个原子； （2）正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为； （3）正丙醇中碳元素的质量分数为。 24．(1)6/六 (2)解：设可制得氧气的质量为x。 答：可制得氧气的质量为1.6g 【详解】（1）解题过程中的错误有：错误一是化学方程式书写错误；错误二计算式中高锰酸钾相对分子质量错误；错误三是氧气相对分子质量32应写在x上方；错误四是无比例式错误；错误五是答案错误；错误六是没有答，共6处错误； （2）见答案。 25．(1)7：10 (2)碳元素的质量分数：×100%≈30.6% (3)设100kg海绵铁中含铁的质量为x x=96kg 海绵铁中铁的质量分数为：×100%=96% 答：海绵铁中铁的质量分数为96%。 【详解】（1）Fe（CO）5中铁、氧元素的质量比为56：（16×5）＝7：10，故填：7：10； （2）见答案； （3）见答案。 26．(1)由题意可知，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的，所以生成氧气的质量： 答：大约能生成氧气的质量是3g (2)由公式的推导公式，可求出氧气的体积： 答：生成的氧气在该条件下的体积是2.1L                【详解】（1）根据题意生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的，可由高锰酸钾的质量求出大约生成氧气的质量； （2）根据氧气的质量，利用公式：，求出氧气的体积。 28．(1)20 (2)176 (3)9:1:12 (4) 40.91% 【详解】（1）由维生素C的化学式可知：1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，因此1个维生素C分子共有20个原子； （2）维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176； （3）维生素C中碳、氢、氧三元素的质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12； （4）维生素C中C%= 29． 60 3:7 【详解】尿素的相对分子质量为：12+16+14×2+1×4=60；尿素中碳、氮元素的质量比12：（14×2）=12： 28=3：7；故填：60；3：7。 30．(1)3 (2)8 (3)6:1 (4)60 【详解】（1）醋酸由碳、氢、氧3种元素组成； （2）一个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子共8个原子； （3）醋酸中碳、氢元素质量比为； （4）醋酸的相对分子质量为。 学科网（北京）股份有限公司 $