精品解析：新疆乌鲁木齐市高级中学2024-2025学年高三上学期第二次月考化学试卷

乌鲁木齐市高级中学2024-2025学年高三年级第一学期第二次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合。 1. 中国传统文化博大精深。下列古文献所述没有涉及化学变化的是 A. “凡石灰，经火焚炼为用” B. “川东盐井，且有火井，以助煎熬，其火无灰” C. “丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂” D. “……欲去杂还纯，再入水煎炼……倾入盆中，经宿结成白雪” 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的结构式： B. F2的共价键电子云轮廓图： C. 原子核内有8个中子的碳原子： D. 熔融状态下NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++ 3. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠具有很强的还原性 D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 4. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白粉 D. 液氯 5. 下列有关钠及其化合物的结构、性质与用途具有对应关系且可行的是 A. Na的金属性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜 B. 、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. 中含有氧分子，与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂 D. NaOH具有强碱性，可用作干燥剂 6. 用溶液与(元素为-1价)溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式为。下列有关说法正确的是 A. 与均属于副族元素 B. 若生成，其中是氧化产物 C. 是还原剂 D. 每生成转移电子 7. 已知反应：2 FeCr2O4+7 Na2O24 Na2CrO4 +X+3 Na2O，下列说法正确的是 A. Na2O2发生氧化反应 B. X的化学式为Fe3O4 C. 等量的Na2O2与足量的H2O、CO2反应生成等量的O2 D. 每生成18.6gNa2O反应中转移2.8mol电子 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与溶液混合： B. 将稀硝酸滴在大理石上： C. 与稀硫酸反应的离子方程式： D. 溶液与少量溶液反应： 9. 下列离子方程式中，正确的是（　　） A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+ D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：＋OH-=＋H2O B. 向NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋ C. Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO- D. 向FeCl3溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑ 11. 某学生设计如图所示装置进行铜与稀硝酸(足量)的反应实验。 下列叙述正确的是 A. 开始反应时，铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈无色 B. 反应中间阶段释放出气泡的速率会明显加快，其原因可能是生成物对反应有催化作用 C. 铜与稀硝酸的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D. 最终铜丝与液面脱离接触，锥形瓶内气体呈红棕色 12. 某温度下，将通入溶液中，反应得到、、，的混合液，经测定和的物质的量之比为3：2，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为 A. 11：3 B. 5：13 C. 13：5 D. 5：l 13. 下列说法错误的是 A. 单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 B. 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C. 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D. 残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液除去 14. 在给定条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是 A. B. C. D. 3 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. Ⅰ．有一固体粉末，其中可能含有中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。 ①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。 ②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。 ③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。 （1）由上述现象推断：该混合物中一定含有____________；一定不含有____________；可能含有___________，如要检验其是否存在，将如何操作____________________________________________________________。 Ⅱ．向含有的混合溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图。(假设结合能力相同)分析图像的变化情况，回答下列问题： （2）四种微粒与反应的先后顺序依次为___________。 （3）依次写出各阶段的离子方程式： ①OA：___________________________________________________。 ②AB：___________________________________________________。 ③BC：___________________________________________________。 ④CD：___________________________________________________。 16. 将SO2气体分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： （1）试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液_______，其相应的离子方程式为___________________________；证明SO2具有________性。 （2）试管②中的实验现象：石蕊溶液______________。 （3）试管③中_______(填“能”或“否”)观察到沉淀。 （4）试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_______(填化学式，下同)。 （5）试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_______，用离子方程式表示产生沉淀的过程：____________________________________、___________________________。 （6）实验室可用亚硫酸钠和较浓的硫酸反应制取二氧化硫，其相应的化学反应方程式为___________________________________；可用____________法收集SO2。 17. 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁屑，其目的是_______。 （2）甲组同学取2mlFeCl2溶液。加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。 （4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀： ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是_______(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。 （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______；一段时间后。溶液中有气泡出现，并放热。随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_______；生成沉淀的原因是_______(用平衡移动原理解释)。 18. 实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。装置如下图所示。 （1）装置B中应盛放的试剂名称为_______、C装置的作用_______ （2）A装置的发生的离子方程式 _______；该反应中体现酸性和还原性的HCl物质的量之比为_______ （3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是_______。 （4）实验时，先点燃Ａ处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：_______。 （5）F装置所起的作用是吸收多余的，防止污染环境和_______。 （6）生产漂白粉，发生化学方程式为_______。 19. 苯佐卡因是临床常用的一种手术用药。以甲苯为起始原料的合成路线如下： 回答问题： (1)甲苯分子内共面的H原子数最多为_____ 个。 (2) A的名称是_____。 (3)在A的同分异构体中，符合下列条件的是____ ( 写出一种结构简式)。 ①与A具有相同官能团 ②属于芳香化合物 ③核磁共振氢谱有 5组峰 (4) B中官能团名称为_____。 (5) B→C的反应方程式为_____。 (6)反应过程中产出的铁泥属于危化品，处理方式为_____ ( 填编号)。 a.高温炉焚烧 b.填埋 c.交有资质单位处理 (7)设计以甲苯和丙三醇为原料合成3—苄氧基—1，2—丙二醇()的路线___(其他试剂任选)。 已知：在HCl催化下丙酮与醇ROH反应生成缩酮。缩酮在碱性条件下稳定。在酸中水解为丙酮和醇ROH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市高级中学2024-2025学年高三年级第一学期第二次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合。 1. 中国传统文化博大精深。下列古文献所述没有涉及化学变化的是 A. “凡石灰，经火焚炼为用” B. “川东盐井，且有火井，以助煎熬，其火无灰” C. “丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂” D. “……欲去杂还纯，再入水煎炼……倾入盆中，经宿结成白雪” 【答案】D 【解析】 【详解】A．此处“石灰”为石灰石即碳酸钙，经火焚炼发生化学变化生成氧化钙，故A错误； B ．“其火无灰”过程即为可燃气体的燃烧，故B错误； C ．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”过程发生了化学变化，故C错误； D ．“……欲去杂还纯，再入水煎炼……倾入盆中，经宿结成白雪”的过程为蒸发浓缩、冷却结晶，没有发生化学变化，故D正确； 故答案为：D。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的结构式： B. F2的共价键电子云轮廓图： C. 原子核内有8个中子的碳原子： D. 熔融状态下NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，结构式为，A正确； B．F2中两个F原子的2p轨道“头碰头”重叠形成p-p键，电子云轮廓图：，B正确； C．原子核内有8个中子的碳原子质量数为8+6=14，表示为，C错误； D．熔融状态下NaHSO4电离产生Na+和，电离方程式为：NaHSO4=Na++，D正确； 故选C。 3. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠具有很强的还原性 D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的焰色为黄色，钠燃烧时发出黄色火焰，故A正确； B．钠燃烧时生成过氧化钠，故B错误； C．钠最外层只有一个电子，具有强的还原性，故C正确； D．钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层只有1个电子，故D正确； 故选：B。 4. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白粉 D. 液氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液中只有Cl-，故A不符合题意； B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合题意； C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合题意； D．液氯是氯气单质，只有Cl2，故D不符合题意； 答案为B。 5. 下列有关钠及其化合物的结构、性质与用途具有对应关系且可行的是 A. Na的金属性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜 B. 、溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. 中含有氧分子，与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂 D. NaOH具有强碱性，可用作干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠具有强还原性，与硫酸铜溶液反应时，先与溶液中的水反应，不能置换制取金属 铜，故A错误； B．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，还可利用NaHCO3的弱碱性治疗胃酸过多，故B正确； C．自身并不含有氧分子，过氧化钠能与人呼吸产生的二氧化碳和水分别反应生成氧气，常用作呼吸面具供氧剂，故C错误； D．固体NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，故D错误； 答案选B。 6. 用溶液与(元素为-1价)溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式为。下列有关说法正确的是 A. 与均属于副族元素 B. 若生成，其中是氧化产物 C. 是还原剂 D. 每生成转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．B是主族元素，项错误； B．由方程式知，生成，其中是氧化产物，是还原产物，项正确； C．是氧化剂，C项错误； D．每生成转移电子，D项错误； 答案选B。 7. 已知反应：2 FeCr2O4+7 Na2O24 Na2CrO4 +X+3 Na2O，下列说法正确的是 A. Na2O2发生氧化反应 B. X的化学式为Fe3O4 C. 等量的Na2O2与足量的H2O、CO2反应生成等量的O2 D. 每生成18.6gNa2O反应中转移2.8mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】对于反应2FeCr2O4+7Na2O24Na2CrO4+X+3Na2O，依据质量守恒定律，可确定X中含有2个Fe、3个O，所以其为Fe2O3。FeCr2O4中Fe显+2价、Cr显+3价，Na2O2中O显-1价，Na2CrO4中Cr显+6价，Fe2O3中Fe显+3价，Na2O中O显-2价。 【详解】A．Na2O2中O元素由-1价降低到-2价，得电子发生还原反应，A不正确； B．由分析可知，X的化学式为Fe2O3，B不正确； C．Na2O2与H2O、CO2反应，都有如下关系式2Na2O2—O2，所以等量的Na2O2与足量的H2O、CO2反应，生成O2的物质的量相等，C正确； D．7Na2O2—3Na2O—14e-，18.6gNa2O的物质的量为0.3mol，反应中转移1.4mol电子，D不正确； 故选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与溶液混合： B. 将稀硝酸滴在大理石上： C. 与稀硫酸反应的离子方程式： D. 溶液与少量溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳的主要成分是，离子方程式中应写成化学式，石灰乳与溶液混合的离子方程式为：++2OH-，A错误； B．碳酸不稳定，应写成二氧化碳和水，将稀硝酸滴在大理石上，反应的离子方程式为：，B错误； C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：，C错误； D．溶液与少量溶液反应，氢氧化钠反应完全，反应的离子方程式为：，D正确； 答案选D。 9. 下列离子方程式中，正确的是（　　） A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+ D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成的是Fe2+，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．是化学方程式不是离子方程式，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B错误； C．电荷没有配平，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误； D．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓，D正确； 答案选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：＋OH-=＋H2O B. 向NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋ C. Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO- D. 向FeCl3溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液生成碳酸钠和一水合氨，离子方程式为： +＋2OH-=+H2O+NH3·H2O，A错误； B．向NaClO溶液中通入过量CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋，B正确； C．Cl2通入水中反应生成HCl和HClO，离子方程式为：Cl2＋H2O=H+＋Cl-＋HClO，C错误； D．向FeCl3溶液中加入Na2O2反元素横穿氢氧化铁沉淀和氧气，离子方程式为：6Na2O2＋6H2O+4Fe3+=12Na＋＋4Fe(OH)3＋3O2↑，D错误； 故选B。 11. 某学生设计如图所示装置进行铜与稀硝酸(足量)的反应实验。 下列叙述正确的是 A. 开始反应时，铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈无色 B. 反应中间阶段释放出气泡的速率会明显加快，其原因可能是生成物对反应有催化作用 C. 铜与稀硝酸的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D. 最终铜丝与液面脱离接触，锥形瓶内气体呈红棕色 【答案】B 【解析】 【详解】A．开始反应时，铜丝表面缓慢放出气泡，产生的NO迅速被氧气氧化为NO2，故锥形瓶内气体呈红棕色，故A错误； B．反应中间阶段释放出气泡的速率会明显加快，可能是开始时没有铜离子、氮氧化物，随着反应进行，铜离子浓度、氮氧化物的量都增多，化学反应速率加快，则Cu2+ 或NOx可能为铜与稀硝酸反应的催化剂，故B正确； C． 铜与稀硝酸的反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O中，铜由0变为+2，它是还原剂，N由+5变为+2，它是氧化剂，硝酸部分为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，故C错误； D．最终铜丝与液面脱离接触，锥形瓶内产生的气体为NO，气体呈无色，故D错误； 答案选B。 12. 某温度下，将通入溶液中，反应得到、、，的混合液，经测定和的物质的量之比为3：2，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为 A. 11：3 B. 5：13 C. 13：5 D. 5：l 【答案】C 【解析】 【详解】生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为3：2，可设NaClO与NaClO3的物质的量分别为3mol、2mol，则Cl失去电子为3mol×(1-0)+2mol×(5-0)=13mol，由电子守恒可知13molCl得到电子，即生成13molNaCl，由元素的化合价变化可知，生成NaCl时被还原，生成NaClO与NaClO3时被氧化，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为13mol：5mol=13：5，故选：C。 13. 下列说法错误的是 A. 单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 B. 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C. 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D. 残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液除去 【答案】A 【解析】 【详解】A．单质硫或含硫物质燃烧时，无论氧气量多少，反应都只生成，需要在催化剂、加热条件下与进一步反应才能生成，A错误； B．硫单质氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物，如、等，B正确； C．汞常温下可与硫单质发生反应，因此可撒硫粉处理洒落的汞，C正确； D．硫可与热的溶液发生反应，使硫溶解除去，因此可用热溶液除去试管内壁残留的硫，D正确； 故答案选A。 14. 在给定条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是 A. B. C. D. 3 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于HCl的酸性强于H2CO3，故CaCl2溶液中通入CO2得不到CaCO3，A不合题意； B．MgCl2溶液中加入石灰乳制得Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2可得MgO，B符合题意； C．Cl2具有强氧化性，Fe与Cl2反应只能得到FeCl3，与Cl2的多少无关，C不合题意； D．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4而不生成Fe2O3，D不合题意； 故答案为：B。 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. Ⅰ．有一固体粉末，其中可能含有中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。 ①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。 ②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。 ③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。 （1）由上述现象推断：该混合物中一定含有____________；一定不含有____________；可能含有___________，如要检验其是否存在，将如何操作____________________________________________________________。 Ⅱ．向含有的混合溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图。(假设结合能力相同)分析图像的变化情况，回答下列问题： （2）四种微粒与反应的先后顺序依次为___________。 （3）依次写出各阶段的离子方程式： ①OA：___________________________________________________。 ②AB：___________________________________________________。 ③BC：___________________________________________________。 ④CD：___________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. NaCl ④. 取少量滤液，先加稀硝酸无现象，再加硝酸银，若有白色沉淀生成，则说明含有氯化钠 （2） （3） ①. ②. ， ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 有一固体粉末，其中可能含有中的一种或几种，将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，则一定不含；取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+，则一定不含。在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，则沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡的混合物，一定含有，可能含有NaCl。检验Cl-，可取少量滤液，先加稀硝酸无现象，再加硝酸银，若有白色沉淀生成，则说明含有氯化钠。 【小问2详解】 向含有的混合溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，首先在OA段发生中和反应产生NaCl、H2O，然后是AB段NaOH与MgCl2、AlCl3反应产生Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀；在BC段NH4Cl与NaOH发生反应产生、NaCl，在CD段Al(OH)3、NaOH反应产生、H2O，继续加入NaOH溶液后不再发生反应；所以四种微粒与反应的先后顺序依次为。 【小问3详解】 ①OA段发生中和反应产生NaCl、H2O，离子方程式为。 ②AB段NaOH与MgCl2、AlCl3反应产生Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，离子方程式为，。 ③BC段NH4Cl与NaOH发生反应产生、NaCl，离子方程式为。 ④CD段Al(OH)3、NaOH反应产生、H2O，离子方程式为。 16. 将SO2气体分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： （1）试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液_______，其相应的离子方程式为___________________________；证明SO2具有________性。 （2）试管②中的实验现象：石蕊溶液______________。 （3）试管③中_______(填“能”或“否”)观察到沉淀。 （4）试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_______(填化学式，下同)。 （5）试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_______，用离子方程式表示产生沉淀的过程：____________________________________、___________________________。 （6）实验室可用亚硫酸钠和较浓的硫酸反应制取二氧化硫，其相应的化学反应方程式为___________________________________；可用____________法收集SO2。 【答案】（1） ①. 褪色 ②. ③. 还原 （2）变红 （3）否 （4）BaSO4 （5） ①. BaSO3 ②. ③. （6） ①. ②. 排饱和NaHSO3溶液法或向上排空气法 【解析】 【小问1详解】 酸性KMnO4具有强氧化性， SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为；在反应中，SO2中S元素化合价升高，失电子，说明SO2具有还原性； 【小问2详解】 SO2是酸性氧化物，与水发生反应，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变为红色；需要注意的是，SO2的漂白性并不能漂白酸碱指示剂，因此溶液不会褪色； 【小问3详解】 SO2不与溶液反应，因此不能观察到沉淀； 【小问4详解】 SO2与水反应生成亚硫酸使溶液显酸性，试管里溶液中的在酸性条件下具有强氧化性，可将+4价的S元素升高到+6价，得到，可与结合生成不溶于酸的白色沉淀，该沉淀是； 【小问5详解】 SO2通入混合溶液中以后，先与发生反应生成，溶液中的与结合生成白色沉淀，该沉淀是，对应的离子方程式依次为、； 【小问6详解】 与较浓的硫酸发生复分解反应，方程式为，由于SO2的密度大于空气且能溶于水，因此选用向上排空气法收集；又因为NaHSO3溶液可抑制SO2溶于水，因此也可用排饱和NaHSO3溶液法收集SO2。 17. 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁屑，其目的是_______。 （2）甲组同学取2mlFeCl2溶液。加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。 （4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀： ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是_______(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。 （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______；一段时间后。溶液中有气泡出现，并放热。随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_______；生成沉淀的原因是_______(用平衡移动原理解释)。 【答案】 ①. 防止Fe2+被氧化 ②. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③. 隔绝空气（排除氧气对实验的影响） ④. Fe2+ ⑤. Fe3+ ⑥. 可逆反应 ⑦. H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ⑧. Fe3+催化H2O2分解产生O2 ⑨. H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。 【解析】 【分析】亚铁离子具有强的还原性，铁离子具有强的氧化性，易发生水解，根据两种离子的性质进行分析。 【详解】(1)亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁粉的目的是防止Fe2+被氧化； (2)Cl2可将Fe2+氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； (3)防止空气中的氧气将Fe2+氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气； (4)根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成蓝色沉淀，一定含有亚铁离子；则实验②检验的离子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，实验①和③说明，在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应； (5)H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O，铁离子的溶液呈棕黄色；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是反应产生的铁离子做了H2O2分解反应的催化剂，双氧水分解产生氧气；双氧水分解过程放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生了氢氧化铁红褐色沉淀。 18. 实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。装置如下图所示。 （1）装置B中应盛放的试剂名称为_______、C装置的作用_______ （2）A装置的发生的离子方程式 _______；该反应中体现酸性和还原性的HCl物质的量之比为_______ （3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是_______。 （4）实验时，先点燃Ａ处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：_______。 （5）F装置所起的作用是吸收多余的，防止污染环境和_______。 （6）生产漂白粉，发生化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （2） ①. ②. 1：1 （3）与铁反应生成，和混合在加热时发生爆炸 （4） （5）防止空气中的水蒸气进入E中 （6） 【解析】 【分析】A装置中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成的氯气中混有杂质氯化氢和水蒸气，B装置中饱和食盐水用于吸收氯气中的氯化氢，C装置中的浓硫酸用于干燥氯气，D装置中铁与氯气反应生成氯化铁，F装置既可以多余的氯气，又可以吸收空气中的水蒸气，防止氯化铁吸水潮解。 【小问1详解】 A装置中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，由于浓盐酸具有很强的挥发性，制取的氯气中混有氯化氢和水蒸气，所以装置B盛放的是饱和食盐水，吸收氯气中的氯化氢； 由于氯化铁易吸水而潮解，所以装置C中盛放浓硫酸，作用是：干燥氯气。 【小问2详解】 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应的离子方程式为：； 该反应中体现酸性的HCl是产生了氯化锰，氯元素的化合价没有发生改变，体现还原性的HCl是产生了氯气，氯元素的化合价升高，因此体现酸性和还原性的HCl物质的量之比为：1：1。 【小问3详解】 从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，则其中的氯化氢也能与铁反应生成氯化亚铁杂质和氢气，而氢气与氯气接触又会带来安全隐患，所以对实验产生的不良后果是：与铁反应生成，和混合在加热时发生爆炸。 【小问4详解】 实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，其目的排净整个装置的空气，避免装置D中的铁与氧气反应；D中反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 氯气有毒，会污染环境，F装置中的碱石灰可吸收氯气，所以F装置所起的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，同时又可以防止空气中的水蒸气进入E中。 【小问6详解】 氯气通入石灰乳溶液中，生产漂白粉，发生化学方程式为：。 19. 苯佐卡因是临床常用的一种手术用药。以甲苯为起始原料的合成路线如下： 回答问题： (1)甲苯分子内共面的H原子数最多为_____ 个。 (2) A的名称是_____。 (3)在A的同分异构体中，符合下列条件的是____ ( 写出一种结构简式)。 ①与A具有相同官能团 ②属于芳香化合物 ③核磁共振氢谱有 5组峰 (4) B中官能团名称为_____。 (5) B→C的反应方程式为_____。 (6)反应过程中产出的铁泥属于危化品，处理方式为_____ ( 填编号)。 a.高温炉焚烧 b.填埋 c.交有资质单位处理 (7)设计以甲苯和丙三醇为原料合成3—苄氧基—1，2—丙二醇()的路线___(其他试剂任选)。 已知：在HCl催化下丙酮与醇ROH反应生成缩酮。缩酮在碱性条件下稳定。在酸中水解为丙酮和醇ROH。 【答案】 ①. 6 ②. 对硝基甲苯 ③. 或； ④. 羧基、硝基 ⑤. +CH3CH2OH→+H2O ⑥. c ⑦. 。 【解析】 【分析】甲苯发生硝化反应生成A，A中甲基被高锰酸钾溶液氧化为羧基，根据B的结构简式，可知A是；和乙醇发生酯化反应生成，发生还原反应生成 。 【详解】(1)甲苯分子内，甲基上最多有1个H原子在苯环决定的平面内，甲苯共面的H原子数最多为6个； (2) A是，A的名称是对硝基甲苯； (3)在的同分异构体中，①与A具有相同官能团、②属于芳香化合物 、③核磁共振氢谱有 5组峰，符合条件的是或； (4) B是，官能团名称为羧基、硝基。 (5) B→C是和乙醇发生酯化反应生成，反应的反应方程式为+CH3CH2OH→+H2O。 (6)铁泥属于危化品，交有资质单位处理，选c； (7)，甲苯和溴蒸气在光照条件下生成，和反应生成，在酸性条件下生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $