新疆伊宁生产建设兵团四师一中2025-2026学年高三第一学期1月月考 化学试卷

新疆伊宁生产建设兵团四师一中2025-2026学年化学高三第一学期 2026.1 请考生注意： 1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答 案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示： 铁铝 a 试剂x 适里减剂yb→c→如 过滤 混合物 过滤 Fe 下列说法不正确的是() A.x为NaOH溶液，y为盐酸 B.a→b发生的反应为：AIO2+H*+H20=AI(OHD3l C.b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解 D.a、b、c既能与酸又能与碱反应 2、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na202反应，且反应极有规律。如：Na202十S02→Na2S04、Na20z +S03→Na2S04+02,据此，你认为下列方程式中不正确的是 A.2Na202+2Mn207-4NaMn04+021 B.2Na202+P203→Na4P207 C.2Na202+2N203→+NaN02+02t D.2Na202+2N205→4NaN03+02t 3、甲醇低压羰基合成法(CH3OH+CO→CH3COOH)是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量≥99.8%。 为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是 A.观察放入金属Na是否产生气泡 B.观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红 C.观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色 D.观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红 4、室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结 果绘制出CIO、CO3ˉ等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP chmo8-B一f c08 CIO 0 6。 a /min A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装 B.a点溶液中存在如下关系：cNa)+c(H)=c(CI0)+c(CIO3)+c(OH) C.b点溶液中各离子浓度：c(Na)>c(CI)>c(CIO)=c(CI0)>c(OH)>c(H) D.t2-t4,CI0的物质的量下降的原因可能是CIO自身歧化：2CI0=C1+CIO3 5、LiAH4是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。下列关亍LIAIH4的说法中，不正确的是 A. 电子式： H:Al:H L」 B.还原有机物时，应在无水体系中速行 C.1 mol LiA1H4跟足量水反应可生成89.6L氢气 D.乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAIH4作还原剂 6、已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y 原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是 w A.原子半径：W>Z>Y>X B.该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构 C.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态 D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物 7、下列有关实验操作的说法正确的是 A.向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体 B.为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用 C.将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质 D.中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼晴注视着滴定管中液体刻度的变化 8、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H20（g)+C0(g)=C02(g)+H2（g)。当H20、C0、C02、H2的 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 浓度不再变化时，下列说法中，正确的是() A.该反应已达化学平衡状态 B.H20和C0全部转化为CO2和H2 C.正、逆反应速率相等且等于零 D.H20、C0、C02、H2的浓度一定相等 9、我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：C0(g)十HO(g)=CO2(g)十H2(g)△H<0, 在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下： 9过程L名出过程色o过■ ☐☐催化剂。HOC·0 下列说法正确的是 A.图示显示：起始时的2个H0最终都参与了反应 B.过程I、过程Ⅱ均为放热过程 C.过程Ⅲ只生成了极性共价键 D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H 10、设N为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是 A.常温常压下，22.4LHCI气体溶于水产生Ht的数目为N B.0.2molH20和D20中含有中子的数目均为2NA C.1molS02溶于足量水，溶液中HS03与S02粒子的物质的量之和小于NA D.1L0.1molL-1NaHS04溶液中含有的阳离子数目为0.1Nx 11、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（) A.有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 B.置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应 C.含碳元素的物质在02中充分燃烧会生成C02,所以在02中燃烧能生成C02的物质一定含碳元素 D.盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素 12、已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FS=Fe+Li2S,电解液为含LiP℉6S0(CH)2的有机溶液(Li*可自由通 过)。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。 破捧 1%BaCl,溶液 健镍碳棒 马 入含镍离子 氢离子的 含Ba(OH) 酸性成水 废水 阳离于交提膜 阴离子交换膜 下列分析正确的是 A.X与电池的Li电极相连 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP B.电解过程中c(BaC12)保持不变 C.该锂离子电池正极反应为：FeS+2Lt+2e=Fe+Li2S D.若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变 13、设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA B.常温常压下，46gNO2和N2O04混合气体含有的原子数为3NA C.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4Nx D.常温下，56g铁片投入足量浓HS04中生成NA个S02分子 14、下列有关说法正确的是 A.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理 B.铁锈是化合物，可用Fez0nHz0(2≤n<3)表示 C.已知CH4+H20催化剂CH3OH+H2,该反应的有机产物是无毒物质 D.C(CH)4的二氯代物只有2种 15、模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和C02可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是 b A.a通入适量的COz,b通入足量的NH,纳米材料为Ca(HCO32 B.a通入足量的NH3,b通入适量的CO2,纳米材料为Ca(HCO3)2 C.a通入适量的CO2,b通入足量的NH3,纳米材料为CaCO3 D.a通入少量的NH3,b通入足量的CO2,纳米材料为CaCO3 16、已知：pKa=-lgKa,25℃时，HS03的pKa1=1.85,pK2=7.19。常温下，用0.1molL-lNa0H溶液滴定20mL0.1molL HSO3溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为p)。下列说法不正确的是(） ApH 9.85 8.00 7.19 4.52 1.85 VNiOHl. A.a点所得溶液中：2c(H2S03)+c(S032)=0.1moL1 B.b点所得溶液中：c(HS0)+c(H)=c(S02)+c(OH) C.c点所得溶液中：c(Na)>3c(HSO3) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP D.d点所得溶液中：cNa)>c(SO32)>c(HSO3) 17、下列叙述正确的是 A.天然气主要成分的结构式： B.35C1和37C1互为同素异形体 C.漂白粉主要成分的化学式：Ca(CIO)2D.苯的比例模型： 18、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低 负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的 可燃性气体Y(化学式为AB),X与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不正确的是 A.简单离子半径：D>B>C B.氧化物的水化物酸性：D>A C.X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛 D.B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒 19、用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是() A.25℃时，pH=1的1.0LH2S04溶液中含有的H的数目为0.2Nw B.标准状况下，2.24LC2与水反应，转移的电子总数小于0.1NA C.室温下，14.0g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为N D.在0.5L0.2moL1的CuCl2溶液中，n(C)=0.2NA 20、用0.10mol/L的Na0H溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050mo/L的盐酸、磷酸及谷氨酸(H2G),滴 定曲线如图所示： PH 14.0 12.0 10.0 HCI- H,)4 8.0 6.0 一H2G; 4.0 2.0 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 VINaOH(ad)Vml. 下列说法正确的是 A.滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好 B.HPO4与HG的第一电离平衡常数K1的数量级不同 C.用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为NazHPO4 D.NaH2PO.4溶液中：c(Na*)>c(H,PO)>c(H,PO4)>c(HPO） 21、下列说法正确的是 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP A.七比合勿 是苯的司系勿 B. 三分子中听有原子共平面 C. 人二帛（丝千佳餐三石肖酉签酉指）白的丝吉勾奇代大习 ○JOD2 ○JO2 ○NNO2 C○○DH D.1mol可其斯匹木木 )与足量 ○○CCI3 白的Na○H溶夜反泛， 当耒毛Na○H浸大三白勺牛切贡白的量大匀之moI 22、下列实验操作能达到实验目的的是 A.稀释浓硫酸时，应将水沿容器内壁慢慢加入浓硫酸中 B.用润湿的pH试纸测溶液的pH值，一定会引起误差 C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 D.石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏 二、非选择题（共84分） 23、(14分)PEOO-○右是一种非结晶性塑科。其合成路线如下（某些反应条件 和试剂已略去)：已知： C 一定条件 (C,HO) A 佳化剂 E (C:H) (CH:) (C1H1oO)「 D (CHO) OH- PEI 三步反应 C-CH 4领1,2.二甲某 i.◆oH OH- cH,C+○ocH, Hi.CHCOOH RNH CHCO CHC-NH-R+CH3COOH (R代表烃基) (1)A为链状烃。A的化学名称为一 (2)A→B的反应类型为一。 (3)下列关于D的说法中正确的是（填字母）。 a.不存在碳碳双键b.可作聚合物的单体c.常温下能与水混溶 (4)F由4氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有一C1和 (5)C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2溴丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 化学方程式： (6)以E和K为原料合成PEI分为三步反应。 NH: H.O 写出中间产物2的结构简式： 24、(12分)以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。 0 C-OH 一回一g一 邻甲基苯酚 0O-2-w 乙酰水扬酸 0 -OH -OH DHO--Br CH2OH_ CHO ②H20 回-一回 酚酣 (1)写出“甲苯→A”的化学方程式 (2)写出C的结构简式 E分子中的含氧官能团名称为 (3)上述涉及反应中，“E→酚酞”发生的反应类型是 (4)写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式 ①遇FeCl3溶液显紫色， ②能与碳酸氢钠反应， ③苯环上只有2个取代基的， ④能使溴的CC1,溶液褪色。 (5)写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式： (6)由D合成E有多步，请设计出D→E的合成路线 (有机物均用结构简式表示)。 (合成路线常用的表示方式为：D反应试剂… 反应试剂B) 反应条件 反应条件 25、(12分)EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与Ca+、Mg2+等结合的螯合剂.某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA, 并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下： CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 滴液漏斗 温度计 搅拌器 步骤1：称取94.5g(1.0mol)C1CHzC00H于1000mL三颈烧瓶中（如图），慢慢加入50%Na2C03溶液，至不再产生无色 气泡： 步骤2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2,摇匀，放置片刻，加入2.0 mol/L Na0H溶液90mL,加水至总体积为 600mL左右，温度计50℃加热2h: 步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=1,有白色沉淀生成，抽滤， 干燥，制得EDTA。 测地下水硬度： 取地下水样品25.00mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M2+(金属离子)+Y4(EDTA)=MY2-: M2*(金属离子)+EBT(铬黑T,蓝色)=MEBT(酒红色)：MEBT+Y4EDTA)=MY2-+EBT(铬黑T)。 请回答下列问题： (1)步骤1中发生反应的离子方程式为」 (2)仪器Q的名称是」 ,冷却水从接口」 流出（填“x”或“y”) (3)用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、和 ,需要称量NaOH 固体的质量为 0 (4)测定溶液pH的方法是 (5)将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100moL -EDTA标准溶液进行滴定。 ①确认达到滴定终点的现象是 ②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL,则该地下水的硬度= (水硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+ 都看作Ca2+,并将其折算成Ca0的质量，通常把1L水中含有10mgCa0称为1度) ③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将（填“偏大“偏小”或“无 影响”)。 26、（10分)硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeS0,·7H0),重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na2Cr0,·2H0),它们都是重要的化工 产品。工业上以铬铁矿[主要成分是[Fe(CO)]为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 适量HS0 纯碱空气 11,0 混合溶液甲 铬族矿 (Na,CrO. 混合溶液乙 红矾钠 主要成分是经烧 设取 Na,CO,) Fe(CrO,),] 过滤 不溶 +混合溶液丙溶液丁绿巩 物甲 + Fe H,S0. 请回答下列问题： (1)已知Fe(Cr0)2中铬元素的化合价为+3价，则Fe(Cr02)中铁元素的化合价为 (2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如NaSi0写成Na0·Si02,则Fe(Cr0)2可写成 (3)煅烧铬铁矿时，矿石中的Fe(Cr0)2转变成可溶于水的NaC04,反应的化学方程式如下： 4Fe(Cr02)z+8Na-CO,+7O2-_2Fe-0.+8Na:Cr04+8C0. ①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为」 ②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 (填一种即可)。 (④)己知Cr0?在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如： 2Cr02+2H=Cr20,2+H03Cr0,2+4H=Cr02+2H0 ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 ②混合溶液乙中溶质的化学式为 (⑤)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式 检验溶液丁中无Fe的方法是： 从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、 、 过滤、洗涤、干燥。 27、（12分)I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图： CO2 NH3 反应Ⅲ NaHCO3 反立I 纯域 泡和NaCI溶夜 过虑 母液 已知NaHCO3在低温下溶解度较小。 （1)反应I的化学方程式为一。 (2)处理母液的两种方法： ①向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为一，目的是使循环利用。 ②向母液中并降温，可得到NH4CI晶体。 Ⅱ.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3,然后再将 NaHCO3制成Na2CO3. CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 6 mol/L 盐酸 尾同 含氨的包 和食盐水 甲 (3)装置丙中冷水的作用是一；由装置丙中产生的NaHC03制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有一、 洗 涤、灼烧。 (4)若灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO,样品的组成进行了以下探 究 取加热了t1min的NaHC0,样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着 盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线©对应的溶液中的离子是一（填离子符号）；该样品 中NaHC03和Na2C03的物质的量分别是mol、mol。 0.5 0.4 0.3 0.2 d 0.1 6 0 盐酸的量 28·(14分》二茂铁在常温下为橙黄色粉末，有樟脑气味，用作节能、消烟、助燃添加剂等。可用下列方 法合成： KOH ◆CHK FeCl,4HO 二甲醚 二甲亚队 环戊二烯 产品 电源 (CH,)Fe (二茂铁) 没 磁搅拌子 回答下列问题： (1)室温下，环戊二烯以二聚体的形式存在。某实验小组要得到环戊二烯，需先将环戊二烯二聚体 解聚，已知： 173-174℃ (CH)2 2C H (环戊二烯二聚体)25℃ (环戊二烯) (沸点为174℃) (沸点为41℃) ①分离得到环戊二烯的操作为 (填操作名称)。↓ ②由环戊二烯生成C,HK的化学方程式为 (2)流程中所需的FC1,4H,0可通过下列步骤制得。 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP