1.1.3 物质的转化 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的转化，系统梳理酸碱盐及氧化物的通性、物质间转化关系及应用，通过“思考”问题导入，连接物质分类知识，构建从性质归纳到转化规律再到实际应用的学习支架。 其亮点是以“结构决定性质”为核心，结合任务驱动与课堂练习，培养化学观念和科学思维，如工业制NaOH案例分析原料选择，帮助学生形成物质转化认知，教师使用可提升教学效率，学生能深化对物质变化规律的理解。

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第3课时 物质的转化 1、酸(H++酸根)的通性 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显_____。 酸 红色 (Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑) 置换反应 (CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O) 与活泼金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 盐+H2↑ 盐+H2O (2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O) (Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O) 盐+H2O 新盐+新酸 复分解反应 任务一：酸碱盐的性质 与指示剂作用 酚酞溶液遇碱显_____， 红色 紫色石蕊溶液遇酸显______。 碱 (CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O) 与酸反应 与某些盐反应 (2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O) (Ca(OH)2＋ Na2CO3=== CaCO3↓＋ 2NaOH) 盐+H2O 新碱＋新盐 与酸性氧化物 盐+H2O 蓝色 复分解反应 OH－ 任务一：酸碱盐的性质 2、碱(OH-+Mn+/ NH4+ )的通性 盐 盐 金属 碱 新盐＋新盐 新碱＋新盐 新酸＋新盐 复分解反应 (Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2CO3) CO2↑＋H2O (Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3 ↓+ 2NaOH) (Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3 ↓+ 2NaCl) 任务一：酸碱盐的性质 3、盐(Mn+/ NH4+ +酸根)的通性 酸 新金属＋新盐 (Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu) 置换反应 盐与盐、盐与碱能反应的条件 一般要求反应物都可溶。 盐+酸 → 新盐+新酸 ①强酸制弱酸 ②难挥发性酸制易挥发性酸 H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl 酸性氧化物 活泼金属氧化物 碱 任务一：酸碱盐的性质 4.酸性/碱性氧化物的通性 水 盐＋水 对应的酸(部分物质） 盐 对应的酸 CO2- ； SO2- ； SO3- ； -H3PO4； -HNO3； -HMnO4 特例： 与水不反应 H2CO3 H2SO3 H2SO4 Mn2O7 N2O5 P2O5 SiO2 碱性氧化物 酸性氧化物 酸 任务一：酸碱盐的性质 4.酸性/碱性氧化物的通性 水 盐＋水 对应的碱(部分物质） 盐 【思考】　为什么酸、碱、碳酸正盐都各自具有相似的化学性质？ (1)酸的化学性质相似是因为不同的酸溶液中都含有H＋； (2)碱的化学性质相似是因为不同的碱溶液中都含有OH－； (3)不同的碳酸正盐具有相似的化学性质是因为其溶液中都含有CO32- 具有相似的化学组成 结构决定性质 课堂练习 【思考】写出物质之间转化的化学方程式或转化所需反应物的化学式 ①________________； ②_____________________； ③____________________； ④_________________________________________ ； ⑤_____________________________； ⑥_______________________________。 ① ；② ；③ ；④ ； ⑤ (答案合理即可） CaCO3＋2H Cl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 2Ca＋O2===2CaO CaO＋H2O===Ca(OH)2 CaO＋CO2===CaCO3 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O O2 H2O Ca(OH)2 CaO Ca(OH)2 任务二：物质间的转化关系 对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？ 金属 单质 O2 碱性 氧化物 H2O 碱 酸或酸性氧化物 盐 非金属 单质 O2 酸性 氧化物 H2O 酸 碱或碱性氧化物 盐 任务二：物质间的转化关系 金属单质 非金属单质 碱性氧化物 碱 酸性氧化物 盐 酸 盐 盐 两种新盐 盐+水 新酸+新盐 新碱+新盐 盐+氢气 盐+金属 任务二：物质间的转化关系 注意：一般性规律，不是普遍性 物质制备方法的选择 ①依据物质的组成和性质及物质之间的转化关系，可以确定制取某类物质的可能方法。 ②工业生产中最适当方法的选择 任务三：物质转化的应用 【思考】　以工业上制取NaOH为例，思考讨论并回答下列问题： (1)选用两种方法制取氢氧化钠，并写出相关反应的化学方程式。 ①碱性氧化物与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH； ②盐与另一种碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (2)从原料来源、成本等角度考虑工业上能否用上述两种方法制取氢氧化钠？现在主要采用什么方法制取氢氧化钠？ 方法①不能用来制取氢氧化钠，因为Na2O作为原料，来源少、成本高；过去曾采用方法②。现在工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。 任务三：物质转化的应用 课堂练习 1.下列变化，不能通过一步反应实现的是（ ） A．Na2CO3→NaOH B．BaCl2 →Ba(OH)2 C．FeCl3→Fe(OH)3 D．CaCO3→CaCl2 【解析】A.碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能一步实现，不选A； B.氯化钡不能一步转化为氢氧化钡，选B； C.氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能一步实现，不选C； D.碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能一步实现，不选D； B 课堂练习 2．下列物质中，与酸、碱、盐均能反应的物质是( ) A．CuO B．CaCO3 C．Na2CO3 D．CO2 CuO不能与碱和盐反应，A不符合题意； CaCO3不能与碱和盐反应，B不符合题意； CO2不能与酸反应，D不符合题意。] C 课堂练习 3．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，A、B、C、D四个反应的类型分别是( )  A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应 B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应 C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 C 4.下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. BaCl2→BaSO4 B. CuO→Cu(OH)2 C. NaOH→Na2SO3 D. MgSO4→Mg(OH)2 E. Fe→FeCl3 F. Na2O→Na2CO3 5.某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备硫酸铜，制备路线及相关物质之间的转化关系如下，回答问题： (1)A_______、B ________ 、C _____；(写化学式) (2)写出有关反应的化学方程式： A→B： 。 A→Cu： 。 A B Cu C +NaOH溶液 +H2 加热 +稀硫酸 Fe 加 热 CuSO4 Cu(OH)2 CuO CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 课堂练习 B Thanks $