周周练2 离子反应-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用课件（人教版 不定项）

这是一份高中化学周测资料“周周练2 离子反应”，包含选择（单选、多选）和非选择题，覆盖电解质判断、离子共存、离子方程式书写、实验探究等核心知识点，配套详细解析，构建从基础到应用的学习支架。 资料特色显著，融合化学观念（物质分类、电解质导电本质）、科学思维（离子方程式辨析、溶液电中性分析）和科学探究（Ba(OH)₂与MgSO₄反应灯泡实验、导电能力曲线分析），通过真实情境问题（固体样品成分推断）提升学生分析能力。能帮助学生巩固离子反应知识，培养核心素养，也为教师提供多样化题型和教学案例支持。

周周练2　离子反应 1 1．下列物质能导电且属于电解质的是(　　) A．固态MgCl2 B．CH4 C．熔融NaCl D．铝 C 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 4 5 6 7 8 1 9 10 12 13 11 2 3 周周练 2．(2026·上饶高一期末)世界是由物质构成的，下列物质对应的类别及导电性判断均正确的是(　　) 选项 物质 类别 能否导电 A 熔融的Na2O2 碱性氧化物 能 B 盐酸 酸 能 C Cu2(OH)2CO3固体 碱 不能 D 干冰 非电解质 不能 D 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 解析：熔融的Na2O2是过氧化物，A错误； 盐酸是混合物，能导电，HCl才是酸，B错误； Cu2(OH)2CO3固体是碱式盐，C错误； 干冰(固态CO2)是非电解质，且不能导电，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 3．(2026·丽水高一月考)能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。下列关于NaCl固体或溶液导电的示意图错误的是(　　) D 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 解析：干燥的NaCl固体中的Na＋和Cl－按一定规则紧密地排列着，不能自由移动，不能导电，A正确； NaCl在熔融状态下能够电离出自由移动的Na＋和Cl－，能导电，B正确； NaCl在水分子的作用下可电离出自由移动的Na＋和Cl－，NaCl溶液能够导电，C正确； 钠离子带正电荷，与水分子中带负电荷的O产生作用力，氯离子带负电荷，与水分子中带正电荷的H产生作用力，水合钠离子和水合氯离子图示错误，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 D 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 解析：①可以表示CO2与强碱溶液反应生成可溶性碳酸盐的反应，如CO2与NaOH溶液或KOH溶液的反应；②可以表示Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4等物质的反应；③可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应，如AgNO3与NaCl、HCl的反应；④可以表示Fe与可溶性铜盐的反应，如Fe与CuSO4、CuCl2的反应。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 C 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 A 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 解析：使无色酚酞溶液呈红色的溶液显碱性，选项中各离子间不反应，也不与OH－反应，能大量共存，A符合题意； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 D 解析：A项，正确的离子方程式为H＋＋OH－===H2O； B项，CO2与BaCl2不反应； C项中ZnCl2应拆成离子形式。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 A 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 8．(2026·烟台一中高一检测)下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是(　　) 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A Ba(OH)2溶液与稀盐酸 NaOH溶液与稀硫酸 B Ba(OH)2溶液与CuCl2溶液 Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液 C Na2CO3溶液与稀盐酸 BaCO3与稀硝酸 D CaCO3与稀盐酸 CaCO3与稀醋酸 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 解析：A项，Ba(OH)2溶液与稀盐酸、NaOH溶液与稀硫酸反应的离子方程式都为OH－＋H＋===H2O； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 D项，CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，CaCO3与稀醋酸反应的离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3===CO2↑＋Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 9．(2026·济南高一联考)某化学兴趣小组用Ba(OH)2粉末、蒸馏水、MgSO4溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应： Ⅰ.向烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮； Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭； Ⅲ.继续分批加入MgSO4固体，灯泡重新变亮。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 BC 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 解析：向烧杯中加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2粉末中没有可以自由移动的离子，但Ba(OH)2在水溶液中可导电，属于电解质，A错误； 步骤Ⅲ中，继续分批加入MgSO4固体，MgSO4在水分子的作用下电离出可自由移动的硫酸根离子和镁离子，能导电，灯泡重新变亮，则步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为MgSO4过量，C正确； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末，步骤Ⅰ现象相同，步骤Ⅱ加入MgSO4固体后得到的溶液中一直存在可自由移动的Mg2＋、Cl－，灯泡不会变暗直至近乎熄灭，步骤Ⅲ所得溶液中可自由移动的离子数目增多，灯泡更亮，则步骤Ⅱ、Ⅲ的现象与题述实验的现象不同，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 A 10．(2026·萍乡高一统考)取某固体样品，进行如下实验： ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到滤液和滤渣； ③取①②少量滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是(　　) A．Na2CO3、KCl、MgCl2 B．K2CO3、AgNO3、NaNO3 C．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 D．KNO3、MgCl2、NaOH 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 解析：Na2CO3、KCl、MgCl2三者溶解后能够反应生成MgCO3沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，滤渣MgCO3、BaCO3能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，A符合题意； K2CO3、AgNO3、NaNO3三者溶解后能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，氯化银不溶于盐酸，不符合③，B不符合题意； K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3三者溶解后能发生反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，不符合③，C不符合题意； KNO3、MgCl2、NaOH三者溶解后能够反应生成氢氧化镁沉淀，加入BaCl2溶液无沉淀，不符合②，且氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，D不符合题意。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 AB 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 三、非选择题 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 请根据上述实验结果，填空： (1)写出下列物质的化学式：X__________，B__________，C__________。 CO2 NaHSO4 Ba(OH)2 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 (2)写出C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式：_______________________________________________________________。 解析：Ba(OH)2溶液与CO2气体反应生成BaCO3沉淀的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O。 (3)B溶液与A溶液反应至不再产生气泡，写出该反应的离子方程式： ________________________________________________________。 Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 ② 13．(2026·湘潭高一月考)向两份相同的Ba(OH)2溶液中分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。 (1)曲线_______(填“①”或“②”)代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 解析：Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液反应的化学方程式为Ba(OH)2＋NaHSO4(少量)===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、Ba(OH)2＋2NaHSO4(过量)===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O。溶液导电能力与离子浓度成正比，根据题图可知，曲线①在b点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应。由分析可知，曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 (2)b点时反应的离子方程式为________________________________________，c点时反应的离子方程式为_______________________________________，d点时反应的化学方程式为____________________________________________。 NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 (3)_____________(填“a”“b”“c”“d”或“e”)两点对应的溶液均呈中性。 解析：a点为起始点，氢氧化钡溶液呈碱性，根据化学方程式可知，c点生成物中有氢氧化钠，溶液呈碱性，b、d两点溶液呈中性。 b、d 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 (4)请在下图中画出向Ba(OH)2溶液中加入CuCl2固体的过程中导电能力变化曲线。 答案： 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 解析：向Ba(OH)2溶液中加入CuCl2固体，发生反应Ba(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋BaCl2，溶液的溶质由氢氧化钡变为氯化钡，反应前后离子数目不变，加入氯化铜固体故溶液体积不变，氢氧化钡完全反应前，离子浓度不变，导电能力不变，氢氧化钡反应完后，由于加入的氯化铜电离产生离子，离子浓度增大，导电能力增强。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 下列说法正确的是(　　) A．加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2不是电解质 B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ C.步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为MgSO4过量 D．若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末，则与上述实验现象完全相同 步骤Ⅱ中，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，B正确； 11．某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、CO、SO中的一种或几种，对该溶液进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(　　) A．一定含有K＋、SO、CO B．可能含有Cl－ C．一定含有SO、CO、Cl－ D．一定不含Ag＋、Cu2＋、SO、Cl－ 12．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离可以产生下表中离子： 阳离子 Na＋　H＋　Ba2＋ 阴离子 OH－　CO　SO 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO==BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO==BaSO4↓＋H2O $