1.1.3物质的转化 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的分类及转化，核心内容包括酸碱盐性质归纳与单质到盐的转化规律。通过创设化学学科定义情境引入，以复习初中酸碱盐性质为基础，逐步建立物质类别转化模型，形成从具体物质到类别通性的学习支架。 其亮点在于以活动驱动性质归纳，如通过盐酸、氢氧化钙等实例书写方程式并总结反应类型，体现化学观念中“物质分类与转化”的核心。构建钙、碳转化模型及“两条主线通到底”网络，培养科学思维的模型建构能力。课堂练习结合工业制NaOH等实际问题，促进科学探究与实践。学生能深化性质理解与转化规律掌握，教师可依托结构化资源提升教学效率。

学习目标： 第一节 物质的分类及转化 第5课时 物质的转化 1.通过对酸碱盐性质的复习，能正确书写相关化学方程式，能归纳总结酸碱盐的性质和反应的类型； 2.从物质类别角度认识物质的转化关系，并能类比，预测物质的性质。 第一章 物质及其变化 创设情境 化学(Chemistry)是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 用分类观认识同类物质的性质通性，研究它们之间的转化规律。 任务一：从物质类别角度归纳酸、碱、盐的性质 【活动1】认识酸的性质(以盐酸为例) 【回忆书写】根据初中知识，回忆哪些物质能和盐酸反应？写出方程式。 【思考归纳】从物质类别角度总结盐酸能和哪些类别物质发生反应？ 复分解反应 碱性氧化物 氢以前的金属 酸红碱蓝石蕊灵， 酚酞遇酸不得行， 遇碱要变红。 3.碱性氧化物+酸→盐+水 2.活泼金属+酸→盐+氢气 4.碱+酸→盐+水 5.酸+盐→新盐+新酸 酸碱中和反应 1.与指示剂作用 课本10页 思考与讨论 酸红碱蓝石蕊灵， 酚酞遇酸不得行， 遇碱要变红。 酸红碱黄甲基橙。 3 【活动2】认识碱的性质(以氢氧化钙为例) 【独立完成】 (1)指出表中各物质的类别： 物质 NaOH HNO3 CO2 P4 Na2CO3 CuCl2 MgO 类别 碱 酸 酸性氧化物 单质 盐 盐 碱性氧化物 (2)写出上述物质中能与氢氧化钙反应的化学方程式并注明反应类型： ①Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O，复分解反应； ②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O； ③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应； ④Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2，复分解反应。 1.碱+酸→盐+水 2.酸性氧化物+碱→盐+水 3.碱+盐→新碱+新盐 4.与指示剂作用 【思考交流】从物质类别角度，总结碱能和哪些类别物质发生反应？ 任务一：从物质类别角度归纳酸、碱、盐的性质 【独立完成】写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式，并注明反应类型： ①氯化钙溶液： ， ； ②稀盐酸： ， 。 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 复分解反应 2.盐+酸→新盐+新酸 1.盐+盐→新盐+新盐 【活动4】继续认识盐的性质(以硫酸铜为例) 【独立完成】写出硫酸铜溶液与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型： ①氢氧化钠溶液： ， ； ②单质铁： ， 。 【活动3】认识盐的性质(以碳酸钠为例) CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 复分解反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 置换反应 【思考归纳】从物质类别角度总结，盐能与哪些类别物质发生反应？ 4.盐+金属→新盐+新金属 3.盐+碱→新盐+新碱 通常盐与盐、盐与碱反应，反应物都必须是可溶的！ 【阅读思考】阅读教材p11第一自然段，思考为什么酸、碱、碳酸正盐都各自具有相似的化学性质？ 宏观辨识 组成相似 微观探析 H+ HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 OH- 任务一：从物质类别角度归纳酸、碱、盐的性质 物质的结构 决定 物质的性质 反映 小结：酸与金属、盐与金属的反应都属于 ，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于 。 置换反应 复分解反应 发生的本质条件是什么呢？ 液相中发生离子交换 6 学习目标： 第一节 物质的分类及转化 第6课时 物质的转化 1、充分利用单质、氧化物、酸、碱、盐转化图复习各类物质的化学性质 2、通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律 第一章 物质及其变化 任务二：从物质类别角度认识物质的转化关系 1.物质转化的实例 元素守恒是考虑如何实现物质之间转化的最基本的依据。 【课本11页 思考与讨论】以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系(如图)，并指明反应类型。 【归纳总结】基于上述转化关系，从物质分类的角度，找从金属单质到盐的转化规律。 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 ① ② ③ 8 1.物质转化的实例 【课本11页 思考与讨论】 碳及其化合物间的转化关系如图所示。 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ① ；② ；③ ；④ ；⑤ (答案合理即可)。 O2 H2O Ca(OH)2 CaO Ca(OH)2 【归纳总结】基于上述转化关系，从物质分类的角度，找从非金属单质到盐的转化规律。 任务二：从物质类别角度认识物质的转化关系 物质转化模型可以直观而简明地表达不同类型物质间的转化关系。通过转化关系，可以确定制取某类物质的可能方法。 物质转化模型 “两条主线通到底 四条横线相联系 六条交叉成网络” xb21cn (xb21cn) - 钠和氯气反应 利用下图总结单质、氧化物、酸、碱、盐的性质 1、金属单质的化学性质和制备 金属 性质 金属+氧气→金属氧化物 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 金属+非金属→盐 金属制备 金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 金属 氧化物 → 金属 O2 非金属单质 非金属+金属 → 盐 非金属 + 氧气 → 非金属氧化物 2、非金属单质的化学性质 利用下图总结单质、氧化物、酸、碱、盐的性质 12 CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O CaO + H2O= Ca(OH)2 CaO + CO2= CaCO3 碱性氧化物 碱性氧化物 +酸 → 盐 + 水 碱性氧化物 + 水 → 碱 碱性氧化物+酸性氧化物→盐 3、碱性氧化物的化学性质 用方程式表示CaO的化学性质 利用下图总结单质、氧化物、酸、碱、盐的性质 CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O CO2＋H2O = H2CO3 CaO + CO2= CaCO3 酸性氧化物 酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水 酸性氧化物 + 水 → 酸 酸性氧化物+碱性氧化物→盐 4、酸性氧化物的化学性质 用方程式表示CO2的化学性质 利用下图总结单质、氧化物、酸、碱、盐的性质 14 【思考讨论】以工业上制取NaOH为例，设计转化路径制取氢氧化钠，并写出相关反应的化学方程式。 ①碱性氧化物与水反应，Na2O＋H2O ===2NaOH ； ②盐与另一种碱反应，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 碱、金属元素钠 NaOH 任务二：从物质类别角度认识物质的转化关系 【思考交流】从原料来源、成本等角度考虑工业上能否用上述方法制取氢氧化钠？现在主要采用什么方法制取氢氧化钠？ ①不采用Na2O与H2O反应的原因： 。 ②主要采用的方法： 。 ③过去曾采用的方法：Ca(OH)2＋Na2CO3=== 。 Na2O作为原料，来源少、成本高 电解饱和食盐水 CaCO3↓＋2NaOH 在工业生产中，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本和设备要求等因素，以选取最恰当的方法。 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 电解 课后小任务 认真阅读材料，了解学习与化学相关职业的特点、工作内容、知识背景和就业方向等，立志成为化学专业人才。 课堂小结 七类物质的性质及其转化 “两条主线通到底 四条横线相联系 六条交叉成网络” 1. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是________。 A. Fe→Fe3O4 B. C →CO2 C. CaO→Ca(OH)2 D. S →SO3 √ 2.以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应含有（已知Fe与CuO在高温下能反应）（ ） A 6个 B 5个 C 4个 D 3个 √ 课 堂 练 习 (教材习题第7题改编)以铁、氧化铜、硫酸三种物质为原料，用两种方法制取铜。 (1)写出反应的化学方程式。 方法②：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。 (2)对比两种方法的优缺点，你认为哪一种方法更好？并指明原因。 提示　方法②好。方法①加热易爆炸，消耗能源多，且氢气很难与氧化铜充分反应，利用率低，产品不纯。 课 堂 练 习 写出由金属单质Na到Na2CO3、非金属单质S 到对应盐CuSO4的转化过程。 Na S Na2O NaOH Na2CO3 SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭ ⑮ 箭头表示转化关系，连线表示相互反应。 课 堂 练 习 ⑦CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O 单质→盐的转化关系： ①4Na＋O2=2Na2O ②Na2O＋H2O=2NaOH ③2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ④S＋O2 SO2 ⑥SO3＋H2O=H2SO4 ⑤2SO2＋O2 2SO3 ⑧2Na+S=Na2S ⑨Na2O+SO3=Na2SO4 ⑩Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O ⑪2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O ⑫2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ⑬2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ⑭Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O ⑮2Na2CO3+2CuSO4 +H2O =Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4 +CO2↑ 提示　方法①：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，H2＋CuOCu＋H2O； $