天津市培杰中学2025-2026学年高二上学期第二次月考 化学试卷

2025—2026学年度第一学期 天津市培杰中学高二年级第2次化学教学评价 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（25小题，共75分） 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶 2. 下列事实可证明是弱酸的是 A. 溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B. 溶液可以导电 C. 完全中和溶液需要溶液 D. 等体积、等的盐酸和溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的更大 3. 下列各电离方程式中，书写正确的是 A. H2S⇌H++HS- B. KHSO4⇌K++H++ C. NH3·H2O=+OH- D. H2CO3⇌2H++ 4. 常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是 A. B. C. D. 5. 碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中不正确的是 A. 为负极，为正极 B. 正极反应是 C. 工作时电子由经外电路流向 D. 发生还原反应，发生氧化反应 6. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 7. 铜锌原电池装置（如图），该原电池在工作时，下列说法正确的是 （含饱和溶液的琼胶） A. 极流出电子，发生还原反应 B. 极电极反应式为 C. 盐桥中移向溶液 D. 盐桥的作用是传导电子，形成闭合回路 8. 常温时，下列溶液中c(H+)=1×10-2 mol·L-1的是 A. pH=2的醋酸 B. 0.01 mol/L H2SO4 C. pH=12的NaOH溶液 D. 0.01 mol·L-1氨水 9. 取1 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)： 下列说法不正确的是 A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl B. 若按②①顺序实验，能看到白色沉淀 C. 若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀 D. 由实验②说明 AgI 比 AgCl 更难溶 10. 将等浓度，等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确的是 A. 加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动 B. 加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 C. 加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 D. 加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，减小 11. 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时，为使固体的量减少，需加入少量的下列哪种固体 A. B. C. D. 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 的水解： B. 向悬浊液中加入溶液： C. 将滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： D. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： 13. 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时质子从电极b移向电极a B. 每转移4mol ，消耗的体积为22.4L C. 电极a附近发生的电极反应为 D. 电极b附近发生的电极反应为 14. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是 A. 溶液中： B. 0.01 溶液中（已知：）： C. 0.1 溶液中： D. 溶液中： 15. 下列事实其中与盐类水解有关的是 ①可溶性铝盐、铁盐作净水剂；②水溶液呈酸性；③铵态氮肥不能与草木灰混合施用；④加热能使纯碱溶液去污能力增强 A. 全部 B. ①③④ C. ②④ D. ①②③ 16. 下列叙述正确的是 A. kJ/mol，因此甲烷的燃烧热kJ/mol B. 常温下，将的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 C. 常温下能自发进行，该反应的 D. 在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大 17. 下列用于解释事实的方程式书写错误的是 A. 用明矾[]作净水剂： B. 溶液呈弱碱性： C. 向溶液中滴加少量浓（忽略热量变化），溶液橙色加深： D. 为了除去锅炉水垢中的，可先用溶液处理： 18. 常温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol/L的氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 由d点可知，室温下，该NH3·H2O的Kb≈1×10-5 B. 曲线上任意一点所示溶液中：由水电离的H+浓度>10-7 mol/L C. b点所示溶液中：盐酸与氨水恰好中和，溶液中 D. c点所示溶液中： 19. 已知：在、下水的离子积分别为，。则下列叙述不正确的是 A. 水的电离是一个吸热过程 B. 某温度下水的时， C. 水中的随着温度的升高而升高 D. 预测时水的离子积大于 20. 在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是 A. 在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D. 在T℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816 21. 用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度HCl溶液（滴有酚酞溶液），下列有关说法正确的是 A. 处理数据所用表达式： mol·L-1 B. 若滴定前锥形瓶内有少量蒸馏水，滴定结果偏高 C. 标准液应用碱式滴定管盛装 D. 当滴入最后半滴碱液后，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点 22. 已知常温下浓度为0.1 mol·L-1下列溶液的电离平衡常数如表所示，下列说法错误的是 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 NH3·H2O 电离常数 1.7×10-5 4.7×10-8 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11 1.7×10-5 A. 向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，减小 B. 常温时，等物质的量浓度溶液pH大小为：pH(Na2CO3)>pH(NaClO)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa) C. NH4HCO3溶液显酸性 D. 向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 23. 常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液： 、Na+、S2-、 B. 含Na2CO3的溶液：K＋、Cl-、、Al3+ C. 水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K＋、、、Cl- D. 能使甲基橙变红色的溶液：Na+、Fe2+、ClO-、 24. 下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A. B. C. D. 25. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的 B. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 C. 向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅 D. 一定温度下密闭容器中发生，平衡时浓度为，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得的浓度 第Ⅱ卷（非选择题） 二、解答题（3题，共25分） 26. 电池的发展史见证了人类对能源储存的不断追求和创新。回答下列问题： （1）历史上第一个化学电源——伏打电堆示意图如图，该电堆相当于多个原电池串联。如金属c为Zn，金属d为铜，e为浸NaCl溶液的湿布，则负极的电极反应式为________________________。 （2）19世纪末，第一种干电池问世。市面上的干电池为碱性锌锰电池，该电池Zn一端作负极，MnO2一端作正极，电解质是KOH溶液，其负极的放电产物是________。 （3）20世纪初推出的镍镉电池是一种可充电电池，其总反应为：，放电时发生氧化反应的物质是________。 （4）20世纪70年代，锂离子电池的发明成为一次革命性突破。一种锂离子电池负极材料为嵌锂石墨，电解质溶液为LiPF6的碳酸酯溶液，该电池放电时锂离子移向________（填“正极”或“负极”）。 （5）20世纪末燃料电池成了电池领域的热点。一种将燃料电池与电解饱和食盐水组合的新工艺，其相关物质的传输与转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜都只允许阳离子通过。图中的Y物质是________，a______b（填“>”“<”或“=”），燃料电池每消耗1 L O2（标准状况），理论上最多能产生X（标准状况）的体积为________L。 27. 磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰（主要含ZnO，还含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2）为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示： 已知：“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示： 金属离子 Al3+ Fe3+ Cu2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 3.0 2.2 5.4 6.5 完全沉淀的pH 5.0 3.6 6.7 8.5 （1）加入H2O2的作用________________________。 （2）过滤2的滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，则用NaOH溶液调节pH的范围是________。 （3）通入H2S是为了除Cu2+，25℃时，当通入H2S达到饱和时测得溶液pH=1，c(H2S)=0.1 mol·L-1，此时溶液中c(Cu2+)=6.3×10-15 mol·L-1，则CuS的溶度积Ksp=________（已知：25℃时，H2S的电离平衡常数Ka1=1×10-7 mol·L-1，Ka2=1×10-15 mol·L-1）。 28. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO NH3·H2O H2SO3 电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 4.7×10-8 1.8×10-5 Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.2×10-8 （1）25℃时，等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3种溶液的pH由大到小的顺序为________________。 （2）工业上可用氨水除去尾气SO2.将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7 mol·L-1时，溶液中的=________。 （3）常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图： ①下列操作会导致测定结果偏高的是________。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D．达到滴定终点时，仰视读数 ②如图，已知点②的pH=7，则点①所示溶液中________（填“>”“<”或“=”，下同），③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：________________。 2025—2026学年度第一学期 天津市培杰中学高二年级第2次化学教学评价 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（25小题，共75分） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】C 【23题答案】 【答案】A 【24题答案】 【答案】A 【25题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（非选择题） 二、解答题（3题，共25分） 【26题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）正极 （5） ①. （或氢气） ②. < ③. 2 【27题答案】 【答案】（1）将氧化为 （2） （3） 【28题答案】 【答案】（1） 溶液 > 溶液 > 溶液 （2） （3） ①. AD ②. > ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $