河北省邯郸市魏县NT20考试2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

高一年级期末质量检测 化学 注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。 2．请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba—137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 烹煮食物时尽早加入含碘食盐，能让食物更入味 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 2. 科学家通过核反应发现氚()。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 的质子数比中子数多2 C. 与互为同位素 D. 的离子结构示意图为 3. 下列实验室安全、试剂保存或处理方法错误的是 A. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 B. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 C. 被水蒸气轻微烫伤，先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 D. 钠在空气中的燃烧实验，佩戴护目镜也不能近距离俯视坩埚 4. 2025年，浙江大学开发的新型ZU系列MOFs吸附剂，在保持MOFs骨架结构不变的前提下，通过精细调控局部孔化学环境，实现对与的吸附，从而实现一步高效纯化乙烯()。已知：标准状况下，、均为气体。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，等体积的、、所含原子个数之比为 B. 同温同压下，、、密度大小： C. 等质量的、、，体积大小： D. 将乙烯粗品通过该MOFs，得到的气体平均相对分子质量变小 5. 磷酸亚铁锂()是新型锂离子电池的重要材料，可通过反应制得。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.4 g 固体中含离子总数为 B. 1 L 0.5 mol/L 溶液中，含有的氧原子总数为 C. 1 mol 转化为1 mol 得到的电子数为 D. 标准状况下，2.24 L 所含的质子数为 6. 四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，W与Y同主族且W的原子序数是Y的2倍，Z元素的原子半径在短周期元素中最大，四种元素原子的最外层电子数之和为17。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 最高价含氧酸的酸性： C. X、Z、W均能与Y形成多种化合物 D. 简单氢化物的稳定性： 7. 在给定条件下，下列物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是 A. 工业制备纯碱： B. 工业制备漂白粉： C. 工业制备金属镁： D. 工业制备盐酸： 9. 下列实验能够达到相应目的的是 A. 用装置Ⅰ制备氢氧化铁胶体 B. 将装置Ⅱ大头针抽出后，可以检验钠与水反应的产物 C. 用装置Ⅲ测定0.1 mol/L 溶液的pH D. 用装置Ⅳ检测的漂白性 10. 下列离子方程式正确的是 A. 用和浓盐酸制备： B. 与醋酸反应： C. 向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳： D. 向溶液滴入少量溶液： 11. 某同学购买了一瓶氢氧化钠溶液，包装说明如图，根据图示信息和相关知识判断，下列说法正确的是 氢氧化钠 化学式：NaOH 密度：1.2 g/mL NaOH质量分数：16.67% A. 氢氧化钠的摩尔质量为40 B. 该瓶溶液的物质的量浓度约为0.5 mol/L C. 取100 mL该溶液稀释100倍后溶液中约为0.5 mol D. 取100 mL该溶液与100 mL水混合，所得溶液溶质的质量分数小于8.335% 12. 碘元素是人体必需的微量元素之一，一种从海带中提取碘单质的流程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 灼烧所需的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架等 B. 过氧化氢的作用是将碘离子氧化为碘单质 C. 反应②，每消耗0.6 mol NaOH，转移0.6 mol电子 D. 反应③的离子方程式为 13. 下列性质或应用差异与解释原因均正确的是 选项 性质/应用差异 解释原因 A 常温常压下为液态，为气态 分子间存在范德华力，分子间除范德华力外还有较强的氢键 B 盐酸的酸性强于碳酸 氯元素的非金属性强于碳元素 C 选用过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂，不选氧化钠 过氧化钠能与二氧化碳反应，氧化钠不能与二氧化碳反应 D 制造机器零件用铝合金而不用纯铝 铝合金的导电能力强于纯铝 A. A B. B C. C D. D 14. 下列性质或应用差异与解释原因均正确的是 选项 性质/应用差异 解释原因 A 常温常压下为液态，为气态 分子间存在范德华力，分子间除范德华力外还有较强的氢键 B 盐酸的酸性强于碳酸 氯元素的非金属性强于碳元素 C 选用过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂，不选氧化钠 过氧化钠能与二氧化碳反应，氧化钠不能与二氧化碳反应 D 用苯萃取碘水中的碘单质而不用乙醇 碘单质在乙醇中的溶解度小于苯 A. A B. B C. C D. D 15. 常温下，某无色溶液W中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验(已知：硫酸钡不溶于稀盐酸；不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化)： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在 B. 通过实验Ⅰ可确定原溶液 C. 通过实验Ⅳ、Ⅴ可以确定原溶液中一定存在 D. 试剂X为稀盐酸，认为无需实验a就可以判断一定有存在 16. 某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 已知： 实验步骤：先缓慢通入Ar气一段时间；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气…… 下列说法错误的是 A. 实验步骤中，两次缓慢通入Ar气的目的不同 B. 实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 C. 整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在Ⅱ中反应完全 D. 应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 17. 不同条件下，与KI可按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10 n W 下列说法错误的是 A. 反应①，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 B. 对比反应①和②，W中碘元素的化合价为+5 C. 对比反应①和②，的氧化性与溶液的酸碱性有关 D. 随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 18. 钠的化合物在生产、生活中具有广泛应用。回答下列问题： （1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列部分现象，这些现象出现的先后顺序是________(填序号)。 ①变成白色粉末 ②变成白色晶体 ③固体表面变潮湿 ④失去金属光泽变暗 （2）侯德榜制碱法提高了食盐的转化率，将制碱技术发展到了一个新的水平，主要反应原理为。实验室模仿侯德榜制备纯碱，正确的装置连接顺序是：a________fg(按气流方向，用小写字母表示)，使用雾化装置的优点是________________。 A.B.C.D. （3）分别配制等浓度的溶液和溶液，用于比较二者碱性的强弱。 ①实验室欲配制240 mL 0.100 mol/L的溶液，实验时应选用的仪器有电子天平(精确度为0.001 g)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、量筒、________。 ②实验中应称取碳酸钠的质量为________。 ③配制过程中，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是________(填字母)。 A．使用容量瓶前未干燥　　B．未冷却至室温就定容　　C．定容时仰视刻度线 ④测量0.100 mol/L 溶液和溶液的pH分别为11.5和8.3，则说明碱性________碱性(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）某兴趣小组探究过氧化钠与水反应。取15.6 g过氧化钠粉末溶于水得400 mL溶液a，进行以下实验。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 ①根据Ⅰ、Ⅱ中现象，可认为过氧化钠与水反应分步进行，其中非氧化还原反应的化学方程式为__________________________________。 ②Ⅱ中步骤ⅱ中__________ mol∙L-1 (忽略体积变化)，结合Ⅲ、Ⅳ可得出Ⅱ中溶液红色褪去的原因是______________________________________。 19. 元素周期表是元素周期律的必然产物，下表为元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。完成下列填空： （1）元素k在周期表中的位置是________，b元素的一种核素能用于考古断代，其原子符号为________。 （2）用电子式表示的形成过程______________________________。 （3）元素f与i形成的化合物与元素c的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为________________________________。 （4）某同学利用如图装置设计实验比较元素b和g的非金属性强弱。 B中加固体，C中加溶液，A中应该加入________(填名称)，C中反应的化学方程式为____________________________________。 （5）向30 mL 0.25 mol/L由a、e、d三种元素形成的一元强碱溶液中通入气体后得到溶液M，因通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1 mol/L盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系有下列图示两种情况(不计的溶解)。 则曲线Y表明M中的溶质为________；由曲线X、Y可知，两次实验通入的的体积比为________。 20. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分夹持装置省略)制备和NaClO。 已知：易溶于水；KCl和的溶解度曲线如上图所示。 （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称是________，近年来发现一种催化法制备氯气，其原理示意图如下，写出总反应的化学方程式____________________________________。 （2）B中溶液的作用是____________________，装置E可选用试剂________(填标号)。 ① ②NaCl ③ ④ （3）反应结束后，将装置C中试管内溶液转移至蒸发皿中，________、________、过滤、用冰水洗涤、干燥，得到晶体。证明晶体洗涤干净的操作为_________________________。 （4）某同学查阅资料：一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，得到、等离子的物质的量n与反应时间t的关系曲线如下图所示。 a点时溶液中发生反应的总离子方程式为__________________________。，的物质的量下降的原因可能为____________________________。 （5）将少量溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉—KI试纸上。试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下的氧化能力________(填“大于”或“小于”)NaClO。 21. 某学习小组利用废旧镀锌铁皮(含Fe、Zn、、ZnO)制备硫酸亚铁晶体并探究硫酸亚铁的还原性，其流程和实验装置如下： Ⅰ．查阅资料：Zn、ZnO、的化学性质与铝及其化合物类似。 （1）“碱洗”时，NaOH溶液的作用除了能去除镀锌铁皮表面油污外，还能__________________。 （2）“酸溶”时，发生的非氧化还原反应的离子方程式为__________________________。 （3）为检验加入铁粉是否充足，可以向滤液Ⅱ中加入的试剂为________(填化学式)，通过________现象判断铁粉充足。 （4）“趁热过滤”的目的主要有两个，分别为_________________、_______________。 Ⅱ．研究小组在探究“还原”过程中，发现溶液变为深棕色。他们猜测可能是反应过程中生成的NO与作用所致。为此设计了如下实验装置进行探究。 已知： ①为红棕色、可溶于水的气体，与水反应生成与NO； ②NO为无色、难溶于水的气体，易被空气氧化为，能使溶液褪色。 （5）实验开始前，先通入一段时间，此操作的目的是___________________________。 （6）为了探究NO是否与反应，需要让气体通过装置C。此时，应关闭活塞________(选填“”或“”，下同)，打开活塞________，使气体依次通过A→B→C。若观察到_________________，装置C中溶液颜色无明显变化，则证明NO能与反应。 22. 自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题： （1）图2中的N对应图1中物质的化学式为________。 （2）铜和M的浓溶液反应若要证明该反应产物有，需要采取的操作是____________________________。 （3）有剧毒，可用溶液吸收，相关反应的离子方程式为______________________。 （4）工业利用制备M，通常分三步进行。第一步在________(填设备名称)发生，若生成标准状况下8.96 L Z气体，转移电子数目为________。 （5）某学习小组为探究与溶液的反应进行如下实验： 实验 现象 向盛有2 mL 1 mol/L 溶液的试管中，缓慢通入气体 试管内有白色沉淀产生，接近试管口处略有红棕色气体(已知：无色NO气体遇空气迅速生成红棕色气体) ①甲同学认为白色沉淀产生的原因是与发生了反应，则溶液中反应的离子方程式为____________________________。 ②乙同学认为白色沉淀产生是因溶液中溶解的氧化了，并实验验证：向盛有2 mL 1mol /L X溶液________(填X的化学式)的试管中，缓慢通入气体，试管内产生白色沉淀，说明其推测正确。 ③在氧化的过程中，为探究和哪种微粒起主要作用，小组用pH传感器分别测定上述两组实验溶液pH随时间(t)变化的曲线如下图：综上所述，在氧化的过程中，起主要作用的微粒是________(填化学式)。 高一年级期末质量检测 化学 注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。 2．请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 Ba—137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【18题答案】 【答案】（1）④③②① （2） ①. debc（或decb） ②. 增大反应物接触面积，使反应更充分，提高原料的转化率 （3） ①. 250 mL容量瓶 ②. 2.650 g ③. C ④. 大于 （4） ①. ②. 1.0 ③. 溶液浓度过大（或碱性过强） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第VIIA族 ②. （或） （2） （3） （4） ①. 稀硫酸（或硫酸） ②. （5） ①. 和 ②. 【20题答案】 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗 ②. （2） ①. 除去 中混有的 气体 ②. ①④ （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸和 溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净 （4） ①. ②. 反应放热使溶液温度升高， 发生歧化反应生成 和 （5）小于 【21题答案】 【答案】（1）溶解废旧镀锌铁皮中的Zn、ZnO （2） （3） ①. ②. 溶液不变红 （4） ①. 防止硫酸亚铁降温结晶析出造成产品损失 ②. 除去不溶性杂质 （5）排尽装置内的空气，防止氧气氧化，干扰实验 （6） ①. ②. ③. 装置中溶液变为深棕色 【22题答案】 【答案】（1） （2） 将反应后冷却的液体沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，若溶液变蓝，则证明产物中有 （3） （4） ①. 沸腾炉 ②. （或 ） （5） ①. ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $