精品解析：河北省邯郸市魏县第五中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

绝密★启用前 2024年高一年级10月联考 化学 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后。用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题2第一单元。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列操作的主要过程没有涉及氧化还原反应的是 A．煤炭的开采 B．粮食酿酒 C．烟花的燃放 D．陶瓷的烧制 A. A B. B C. C D. D 2. 在2024年巴黎奥运会中，运动员们饮用的运动饮料中含有多种物质。下列物质不属于电解质的是 A. 葡萄糖 B. 氯化钠 C. 水 D. 柠檬酸钠 3. 实验室中，为了安全考虑和规范管理，在药品柜上应张贴对应的标识，存放浓硫酸的柜子上应张贴的标识为 A. B. C. D. 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. NaHSO4=Na++ B. KNO3=K++N3-+ C. Na2HPO4=2Na++ D. Al2(SO4)3=Al3++3 5. 清晨或傍晚，阳光透过树叶间的缝隙射入树林，形成一道道明亮的光束。下列说法错误的是 A. 该现象与丁达尔效应有关 B. 形成该现象的分散系是气溶胶 C. 形成该现象的原理是光的反射作用 D. 利用该原理可以鉴别溶液和胶体 6. 下列化学反应没有盐和水生成的是 A. 通入澄清石灰水 B. 铁粉加入溶液 C. 向碳酸钙中滴加盐酸 D. 硝酸与NaOH溶液反应 7. 碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： 这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 8. 在生活中，食品干燥剂的使用越来越广泛。下列关于干燥剂的说法错误的是 A. 生石灰属于碱性氧化物 B. 干燥剂使用过程中可能发生化学变化 C. 食品干燥剂的作用是吸收水分，防止食品变质 D. CaCl2不能用于干燥食品，因为CaCl2有毒 9. 下列物质的溶液混合后溶液中离子种类和数目均不变的是 A. AgNO3、NaCl、Fe2(SO4)3 B. HCl、NaHCO3、K2SO4 C. KNO3、NaCl、H2SO4 D. Ba(OH)2、KCl、Na2SO4 10. 正确理解化学概念能帮助我们解决问题，培养科学思维。下列有关化学基本概念的理解正确的是 A. 胶体：其本质特征是能发生丁达尔效应 B. 纯净物：只含有一种元素的物质 C. 非电解质：物质本身不能导电 D. 摩尔质量：以g/mol为单位时，在数值上与相对原子质量或相对分子质量相同 11. 青蒿素是从植物黄花蒿中提取出来的一种抗疟药物，关于青蒿素的提取过程，下列说法正确的是 A. 粉碎黄花蒿后，用水浸泡可得到高产率的青蒿素 B. 用超临界二氧化碳萃取青蒿素时要在高温条件下进行 C. 实验室中进行萃取操作需要使用普通漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 用乙醚作萃取剂是利用了青蒿素在乙醚中的溶解度较大 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，58.5gNaCl中含有的Na+数为NA B. 1molFe与足量稀盐酸反应，生成的H2分子数为3NA C. 常温常压下，22.4LN2中含有的原子数为2NA D. 将0.1molNaOH溶于水得到的溶液中含有的H原子数为0.1NA 13. 下列物质的除杂方法设计不合理的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A 乙醇 水 加入生石灰后蒸馏 B 碘 水 用乙醇萃取分液后，蒸馏 C NaCl 泥沙 过滤、蒸发结晶 D 铜粉 铁粉 用磁铁石吸附铁粉 A. A B. B C. C D. D 14. 现有标准状况下CO2和SO2的混合气体共6.72L，将混合气体缓慢通入盛有足量Ba(OH)₂溶液的洗气瓶中，使其被完全吸收(不考虑S元素被氧化)，洗气瓶增重15.2g。下列说法错误的是 A. CO2和SO2均为酸性氧化物 B. 发生的反应均为非氧化还原反应 C. CO2和SO2的物质的量之比为1:2 D. Ba(OH)₂的物质的量至少为0.15mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 阅读下列科普短文，根据所学知识回答问题。 ①NH3在生活、生产中用途广泛，可用作制冷剂和农业化肥。氨气是一种具有强烈刺激性气味的无色气体，易溶于水，其水溶液②氨水呈碱性。氨气能与酸反应，如和③盐酸反应有④NH4Cl生成。在催化剂的作用下，氨气与⑤O2发生反应，生成⑥NO和⑦H2O，该反应是工业制备硝酸的重要步骤之一。氨气能与一些氧化物发生反应，如与⑧CuO在加热条件下发生反应生成⑨Cu和N2。实验室中，通过加热NH4Cl和⑩Ca(OH)2的混合固体可以制备氨气。 （1）上述标有序号的物质中，属于氧化物的是______ (填标号，后同)，属于混合物的是______。 （2）⑨能导电，但⑨不是电解质的原因是_______。氨水能导电，但氨气不是电解质，请列举一种与氨气该情况类似的物质：_______ (填化学式)。 （3）Ca(OH)2在水中的电离方程式为______。 （4）④与⑩加热可制备NH3，发生反应的化学方程式为_____，下列装置可用于收集NH3的是_____(填标号)。 A． B． C． D． （5）加热条件下，氨气与⑧反应的化学方程式为_______。 16. 铝和铁的单质及化合物有如图所示转化关系，请回答下列问题： （1）上述标有序号的7个反应中，属于氧化还原反应的有________(填标号)。 （2）X为______(写试剂名称)，将少许未经打磨的铝片加入足量X中，可观察到的现象为_______，请写出反应⑥的化学方程式：_______。 （3）若Y为铜粉，则反应①的化学方程式为______。 （4）若Z为NaOH溶液，则制备得到的Al(OH)₃粒子直径大于10-7m，将其加入水中形成的分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)；Al(OH)₃胶体能用于净水，原因为_______。 （5）反应④属于四大基本反应类型中的______，每生成28gFe，消耗的Al质量为_______g。 17. 电石渣[主要成分为]是氯碱工业中的废料。某同学在实验室以电石渣为原料制取的工艺流程如下图。请回答下列问题： 已知：①易溶于水、乙醇和丙酮。 ②可溶于纯水和碱溶液，难溶于乙醇、甘油和丙酮，其固体在高温下易分解。 ③KCl与在水中的溶解度随温度变化如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 KCl的溶解度/(g/100g水) 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 的溶解度/(g/100g水) 3.3 7.4 14.0 24.5 38.5 57.0 （1）中Cl的化合价为_______。 （2）请配平制备的化学方程式：_______+______________。 （3）“转化”后经“过滤”得到的“滤渣”主要成分为_______(写化学式)，该物质是_______的主要成分。 （4）“过滤”时使用的玻璃仪器有烧杯、_______。 （5）“系列操作”为_______、过滤、用_______(写试剂名称)洗涤、干燥。 （6）鉴别KCl与可使用的方法为_______。 18. 水煤气可用作工业燃料，在冶金工业、玻璃制造业、陶瓷工业中都有重要的应用。C和甲烷均可以用来制取水煤气，制备原理为C+H2O CO+H2、CH4+H2OCO+3H2。请回答下列问题： （1）0.5 molH2O中，含有的H原子约为______个，含有的O原子的质量为_____g。 （2）标准状况下，11.2LCO的摩尔质量为_____g·mol-1，分子个数为_______NA。 （3）反应②中，消耗7.2g H2O，此时生成的H₂质量为_____g，消耗的7.2gH₂O的物质的量为_____mol。 （4）1 molCH4中含有的H原子个数与______gH₂O中含有的H原子个数相同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2024年高一年级10月联考 化学 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后。用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题2第一单元。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列操作的主要过程没有涉及氧化还原反应的是 A．煤炭的开采 B．粮食酿酒 C．烟花的燃放 D．陶瓷的烧制 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤炭开采是没有新物质生成，是物理变化，A符合题意； B．粮食酿酒过程中淀粉分解生成葡萄糖，糖在酒化酶作用下生成乙醇，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．燃放烟花过程中是燃烧，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．陶瓷烧制过程中是复杂的变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 答案选A。 2. 在2024年巴黎奥运会中，运动员们饮用的运动饮料中含有多种物质。下列物质不属于电解质的是 A. 葡萄糖 B. 氯化钠 C. 水 D. 柠檬酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖是有机物，在水中以分子形式存在，其水溶液和熔融状态均不能导电，属于非电解质，A正确； B．氯化钠是盐，是电解质，B错误； C．水能电离生成氢离子和氢氧根离子，是电解质，C错误； D．柠檬酸钠是盐，是电解质，D错误； 答案选A。 3. 实验室中，为了安全考虑和规范管理，在药品柜上应张贴对应的标识，存放浓硫酸的柜子上应张贴的标识为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．一个方形中间有一个骷髅头，表示药品有剧毒，故A错误； B．试管的下面有手和桌面，表示该药品有腐蚀性，浓硫酸具有腐蚀性，故B正确； C．图示为易爆物品标志，故C错误； D．图示为易燃品标志，故D错误； 故选B。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. NaHSO4=Na++ B. KNO3=K++N3-+ C. Na2HPO4=2Na++ D. Al2(SO4)3=Al3++3 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中完全电离为、和，正确电离方程式为，A错误； B．是整体原子团，电离时不能拆分，KNO3正确电离方程式为，B错误； C．Na2HPO4为强电解质，完全电离出和弱酸酸式根，电离方程式书写正确，C正确； D．Al2(SO4)3电离时系数应为2，正确电离方程式为，选项电荷不守恒、系数错误，D错误。 5. 清晨或傍晚，阳光透过树叶间的缝隙射入树林，形成一道道明亮的光束。下列说法错误的是 A. 该现象与丁达尔效应有关 B. 形成该现象的分散系是气溶胶 C. 形成该现象的原理是光的反射作用 D. 利用该原理可以鉴别溶液和胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．能够看到光的传播路径的现象为丁达尔效应，A正确； B．产生该现象的原因是水汽分散在空气中，形成气溶胶，B正确； C．丁达尔效应是光的散射作用，C错误； D．胶体有丁达尔效应而溶液没有，则丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D正确； 答案为C。 6. 下列化学反应没有盐和水生成的是 A. 通入澄清石灰水 B. 铁粉加入溶液 C. 向碳酸钙中滴加盐酸 D. 硝酸与NaOH溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入澄清石灰水生成碳酸钙和水，A不符合题意； B．铁粉加入溶液发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，没有水生成，B符合题意； C．向碳酸钙中滴加盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，C不符合题意； D．硝酸与NaOH溶液反应，生成硝酸钠和水，D不符合题意； 答案选B。 7. 碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： 这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】反应①②③④⑤依次为、CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，反应①是分解反应，反应②是化合反应，反应③④⑤是复分解反应，没有涉及置换反应，A项符合题意； 答案选A。 8. 在生活中，食品干燥剂的使用越来越广泛。下列关于干燥剂的说法错误的是 A. 生石灰属于碱性氧化物 B. 干燥剂使用过程中可能发生化学变化 C. 食品干燥剂的作用是吸收水分，防止食品变质 D. CaCl2不能用于干燥食品，因为CaCl2有毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与酸反应生成盐和水，则氧化钙属于碱性氧化物，A正确； B．干燥剂使用过程中，吸收水分可能发生化学变化，如生石灰吸水生成氢氧化钙，B正确； C．食品干燥剂能吸收水分，防止食品受潮变质，C正确； D．CaCl2无毒，能用于干燥食品，D错误； 故选D。 9. 下列物质的溶液混合后溶液中离子种类和数目均不变的是 A. AgNO3、NaCl、Fe2(SO4)3 B. HCl、NaHCO3、K2SO4 C. KNO3、NaCl、H2SO4 D. Ba(OH)2、KCl、Na2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．AgNO3、NaCl、Fe2(SO4)3混合后，Ag+与Cl-发生反应生成AgCl沉淀，使溶液中Ag+和Cl-的种类和数目均减小，A不符合题意； B．HCl、NaHCO3、K2SO4混合后，H+与发生反应生成二氧化碳气体和水，则H+与的种类和数目都减小，B不符合题意； C．KNO3、NaCl、H2SO4混合后不发生化学反应，离子的种类和数目都不变，C符合题意； D．Ba(OH)2、KCl、Na2SO4混合后，Ba2+和发生反应生成BaSO4沉淀，则溶液中Ba2+和的种类和数目均减小，D不符合题意； 故选C。 10. 正确理解化学概念能帮助我们解决问题，培养科学思维。下列有关化学基本概念的理解正确的是 A. 胶体：其本质特征是能发生丁达尔效应 B. 纯净物：只含有一种元素的物质 C. 非电解质：物质本身不能导电 D. 摩尔质量：以g/mol为单位时，在数值上与相对原子质量或相对分子质量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体的本质特征是分散质粒子直径在1nm~100nm之间，A错误； B．只含有一种物质的物质是纯净物，只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如含有O2和O3的物质由O元素组成，但属于混合物，B错误； C．非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，C错误； D．摩尔质量的定义是单位物质的量的物质所具有的质量，以g/mol为单位时，在数值上与相对原子质量或相对分子质量相同，D正确； 答案选D。 11. 青蒿素是从植物黄花蒿中提取出来的一种抗疟药物，关于青蒿素的提取过程，下列说法正确的是 A. 粉碎黄花蒿后，用水浸泡可得到高产率的青蒿素 B. 用超临界二氧化碳萃取青蒿素时要在高温条件下进行 C. 实验室中进行萃取操作需要使用普通漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 用乙醚作萃取剂是利用了青蒿素在乙醚中的溶解度较大 【答案】D 【解析】 【详解】A．青蒿素在水中溶解度不大，用水浸泡不能得到高产率的青蒿素，A错误； B．超临界二氧化碳存在于低温条件下，不能在高温条件下进行萃取，B错误； C．萃取需要分液漏斗，不能用普通漏斗，C错误； D．青蒿素在乙醚中的溶解度较大，可以用乙醚作萃取剂，D正确； 答案选D。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，58.5gNaCl中含有的Na+数为NA B. 1molFe与足量稀盐酸反应，生成的H2分子数为3NA C. 常温常压下，22.4LN2中含有的原子数为2NA D. 将0.1molNaOH溶于水得到的溶液中含有的H原子数为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．58.5gNaCl的物质的量为mol，Na+的物质的量为1mol，Na+数为NA，A正确； B．根据反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，1molFe与足量稀盐酸反应，生成1molH2，分子数为NA，B错误； C．标准状况下，22.4LN2为1mol，含有的原子数为2NA，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氮气物质的量小于1mol，原子数小于2NA，C错误； D．0.1molNaOH溶于水得到的溶液中的H原子包括H2O中的H原子和NaOH中的H原子，水的量不知道，故H原子数不能确定，D错误； 答案选A。 13. 下列物质的除杂方法设计不合理的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A 乙醇 水 加入生石灰后蒸馏 B 碘 水 用乙醇萃取分液后，蒸馏 C NaCl 泥沙 过滤、蒸发结晶 D 铜粉 铁粉 用磁铁石吸附铁粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰与水反应，然后蒸馏可以收集乙醇，A正确； B．水与乙醇互溶，乙醇不能用作碘水的萃取剂，B错误； C．氯化钠溶于水，过滤后除去泥沙，再对溶液蒸发结晶可得氯化钠，C正确； D．铁粉有被磁铁吸引的性质，铜粉无此性质，可以利用磁铁石分离铜粉和铁粉，D正确； 故选B。 14. 现有标准状况下CO2和SO2的混合气体共6.72L，将混合气体缓慢通入盛有足量Ba(OH)₂溶液的洗气瓶中，使其被完全吸收(不考虑S元素被氧化)，洗气瓶增重15.2g。下列说法错误的是 A. CO2和SO2均为酸性氧化物 B. 发生的反应均为非氧化还原反应 C. CO2和SO2的物质的量之比为1:2 D. Ba(OH)₂的物质的量至少为0.15mol 【答案】C 【解析】 【分析】标准状况下CO2和SO2的混合气体共6.72L，物质的量为=0.3mol，质量为15.2g，设CO2的物质的量为x，则SO2的物质的量为(0.3-x)，则44x+64(0.3-x)=15.2，x=0.2mol，0.3-x=0.1mol。 【详解】A．CO2和SO2都能与碱反应生成盐和水，则二者均为酸性氧化物，A正确； B．CO2和SO2通入盛有Ba(OH)₂溶液的洗气瓶中，使其被完全吸收(不考虑S元素被氧化)，则生成BaCO3、BaSO3和水，发生的反应均为非氧化还原反应，B正确； C．由分析可知，CO2和SO2的物质的量之比为0.2mol:0.1mol=2:1，C错误； D．CO2和SO2的物质的量和为0.3mol，与Ba(OH)₂发生反应，若全部生成Ba(HCO3)2、Ba(HSO3)2，则消耗Ba(OH)2的物质的量至少为0.15mol，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 阅读下列科普短文，根据所学知识回答问题。 ①NH3在生活、生产中用途广泛，可用作制冷剂和农业化肥。氨气是一种具有强烈刺激性气味的无色气体，易溶于水，其水溶液②氨水呈碱性。氨气能与酸反应，如和③盐酸反应有④NH4Cl生成。在催化剂的作用下，氨气与⑤O2发生反应，生成⑥NO和⑦H2O，该反应是工业制备硝酸的重要步骤之一。氨气能与一些氧化物发生反应，如与⑧CuO在加热条件下发生反应生成⑨Cu和N2。实验室中，通过加热NH4Cl和⑩Ca(OH)2的混合固体可以制备氨气。 （1）上述标有序号的物质中，属于氧化物的是______ (填标号，后同)，属于混合物的是______。 （2）⑨能导电，但⑨不是电解质的原因是_______。氨水能导电，但氨气不是电解质，请列举一种与氨气该情况类似的物质：_______ (填化学式)。 （3）Ca(OH)2在水中的电离方程式为______。 （4）④与⑩加热可制备NH3，发生反应的化学方程式为_____，下列装置可用于收集NH3的是_____(填标号)。 A． B． C． D． （5）加热条件下，氨气与⑧反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ⑥⑦⑧ ②. ②③ （2） ①. Cu是金属，含有自由移动的电子，所以能导电，但Cu是单质，不是化合物，所以不是电解质 ②. CO2或SO2或SO3 （3）Ca(OH)2=Ca2++2OH- （4） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. BC （5）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 【解析】 【分析】①NH3属于氢化物，纯净物，不导电，非电解质； ②氨水属于混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质； ③盐酸属于混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质； ④氯化铵属于盐，纯净物，电解质； ⑤O2属于单质，纯净物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥NO属于纯净物，氧化物，非电解质； ⑦H2O属于纯净物，氧化物，电解质； ⑧CuO属于纯净物、氧化物、电解质； ⑨Cu属于纯净物，单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑩Ca(OH)2属于纯净物，碱，电解质。 制取氨气时，可采用固、液加热法，即用NH4Cl、(NH4)2SO4等铵盐与碱或碱性氧化物在加热条件下反应，也可利用浓氨水滴入到生石灰、碱石灰中制取。 【小问1详解】 由分析可知，上述标有序号的物质中，属于氧化物的是⑥⑦⑧，属于混合物的是②③。 【小问2详解】 ⑨Cu是金属，能发生电子导电，电解质必须是化合物，但⑨Cu不是电解质，原因是：Cu是金属，含有自由移动的电子，所以能导电，但Cu是单质，不是化合物，所以不是电解质。氨水能导电，但氨气不是电解质，而是非电解质，与氨气该情况类似的物质：CO2或SO2或SO3。 【小问3详解】 Ca(OH)2为强碱，溶于水的部分发生完全电离，则在水中的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-。 【小问4详解】 ④氯化铵与⑩Ca(OH)2加热后，可发生复分解反应，从而制得NH3，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，NH3的密度比空气小，可用向下排空气法收集，NH3极易溶于水，不能用排水法收集，则下列装置可用于收集NH3的是BC。 【小问5详解】 加热条件下，氨气可还原⑧CuO，生成Cu、N2等，反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。 【点睛】将浓氨水滴入盛有生石灰的密闭容器中，也可以制取氨气。 16. 铝和铁的单质及化合物有如图所示转化关系，请回答下列问题： （1）上述标有序号的7个反应中，属于氧化还原反应的有________(填标号)。 （2）X为______(写试剂名称)，将少许未经打磨的铝片加入足量X中，可观察到的现象为_______，请写出反应⑥的化学方程式：_______。 （3）若Y为铜粉，则反应①的化学方程式为______。 （4）若Z为NaOH溶液，则制备得到的Al(OH)₃粒子直径大于10-7m，将其加入水中形成的分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)；Al(OH)₃胶体能用于净水，原因为_______。 （5）反应④属于四大基本反应类型中的______，每生成28gFe，消耗的Al质量为_______g。 【答案】（1）①②④⑥ （2） ①. 盐酸 ②. 先无明显现象，后产生气泡 ③. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （3）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （4） ①. 浊液 ②. 胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降 （5） ①. 置换反应 ②. 9 【解析】 【分析】反应①中FeCl3和Y反应生成FeCl2，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，反应②中Fe和盐酸反应生成FeCl2，反应⑤中FeO和盐酸反应生成FeCl2，X为盐酸，反应④中FeO和Al高温反应生成Fe和Al2O3，反应③中Al2O3和盐酸反应生成AlCl3，反应⑥中Al和盐酸反应生成AlCl3，反应⑦中AlCl3和碱反应生成Al(OH)3，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，反应①：FeCl3和Y反应生成FeCl2，反应②：Fe和盐酸反应生成FeCl2，反应④：FeO和Al高温反应生成Fe和Al2O3，反应⑥：Al和盐酸反应生成AlCl3，这几个反应属于氧化还原反应。 【小问2详解】 由分析可知，X为盐酸，未经砂纸打磨的铝条表面有一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的容器中，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，铝再与稀盐酸应生成氯化铝和氢气，现象为：先无明显现象，后产生气泡，反应⑥中Al和盐酸反应生成AlCl3，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2。 【小问3详解】 若Y为铜粉，则反应①中FeCl3和Cu反应生成FeCl2，化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。 【小问4详解】 若Z为NaOH溶液，则制备得到的Al(OH)₃粒子直径大于10-7m（100nm），将其加入水中形成的分散系为浊液；Al(OH)₃胶体能用于净水，原因为：胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降。 【小问5详解】 反应④FeO和Al高温反应生成Fe和Al2O3，属于四大基本反应类型中的置换反应，化学方程式为：3FeO+2Al3Fe+Al2O3，28gFe的物质的量为0.5mol，每生成0.5molFe，消耗的Al质量为0.5mol××27g/mol=9g。 17. 电石渣[主要成分为]是氯碱工业中的废料。某同学在实验室以电石渣为原料制取的工艺流程如下图。请回答下列问题： 已知：①易溶于水、乙醇和丙酮。 ②可溶于纯水和碱溶液，难溶于乙醇、甘油和丙酮，其固体在高温下易分解。 ③KCl与在水中的溶解度随温度变化如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 KCl的溶解度/(g/100g水) 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 的溶解度/(g/100g水) 3.3 7.4 14.0 24.5 38.5 57.0 （1）中Cl的化合价为_______。 （2）请配平制备的化学方程式：_______+______________。 （3）“转化”后经“过滤”得到的“滤渣”主要成分为_______(写化学式)，该物质是_______的主要成分。 （4）“过滤”时使用的玻璃仪器有烧杯、_______。 （5）“系列操作”为_______、过滤、用_______(写试剂名称)洗涤、干燥。 （6）鉴别KCl与可使用的方法为_______。 【答案】（1）+5 （2） （3） ①. ②. 石灰石或大理石 （4）漏斗、玻璃棒 （5） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 乙醇或甘油或丙酮 （6）焰色反应 【解析】 【分析】由流程可知在70℃以上时，电石渣[主要成分为Ca(OH)2]、氯气反应生成氯酸钙，氯化钙和水，溶液中加入碳酸钾生成碳酸钙，经过过滤等操作得到氯酸钾，据此分析解题。 【小问1详解】 KClO3中K为+1价，O为-2价，根据化学式中元素化合价的代数和为0可知，氯元素的化合价为+5价，故答案为：+5； 【小问2详解】 根据题意，将氯气通入电石渣中生成氯酸钙，电石渣的主要成分是氢氧化钙，该反应中，氯发生歧化反应，根据得失电子守恒可知，配平后方程式为：； 【小问3详解】 转化”过程中发生的反应主要为，，因此“过滤”后得到的“滤渣”主要成分为；该物质是石灰石或大理石的主要成分； 【小问4详解】 过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒； 【小问5详解】 “滤液”中的溶质主要是KCl和，由表可知，与KCl相比，的溶解度随温度变化较大，可通过蒸发浓缩、冷却结晶析出晶体；由已知信息可知，可溶于纯水和碱溶液，难溶于乙醇、甘油和丙酮，可用乙醇或甘油或丙酮作为洗涤剂； 【小问6详解】 KCl与中阳离子不同，可以通过焰色反应来鉴别。 18. 水煤气可用作工业燃料，在冶金工业、玻璃制造业、陶瓷工业中都有重要的应用。C和甲烷均可以用来制取水煤气，制备原理为C+H2O CO+H2、CH4+H2OCO+3H2。请回答下列问题： （1）0.5 molH2O中，含有的H原子约为______个，含有的O原子的质量为_____g。 （2）标准状况下，11.2LCO的摩尔质量为_____g·mol-1，分子个数为_______NA。 （3）反应②中，消耗7.2g H2O，此时生成的H₂质量为_____g，消耗的7.2gH₂O的物质的量为_____mol。 （4）1 molCH4中含有的H原子个数与______gH₂O中含有的H原子个数相同。 【答案】（1） ①. 6.02×1023 ②. 8 （2） ①. 28 ②. 0.5 （3） ①. 2.4 ②. 0.4 （4）36 【解析】 【小问1详解】 0.5 molH2O中，含有的H原子约为0.5mol×2×6.02×1023 mol-1=6.02×1023个，含有的O原子的质量为0.5 mol×16g/mol=8g。 【小问2详解】 摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，CO的摩尔质量为28g·mol-1，标准状况下，11.2LCO的分子个数为=0.5NA。 【小问3详解】 反应②CH4+H2OCO+3H2中，每消耗7.2g H2O(物质的量为=0.4mol)，此时生成的H₂质量为0.4mol×3×2g/mol=2.4g，消耗的7.2gH₂O的物质的量为0.4mol。 【小问4详解】 1 molCH4中含有的H原子个数为4NA，与=36gH₂O中含有的H原子个数相同。 【点睛】进行化学计算时，一定要看清计算的微粒是哪种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $