精品解析：河北衡水阜城实验中学2024-2025学年高一上学期化学12月考试卷

高一12月份化学考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 一、选择题(共20题，每题3分) 1. 下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是 A. 将5～6滴饱和FeCl3溶液加入40mLNaOH溶液中 B. 将5～6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入40mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾 C. 将5～6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入40mL沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色 D. 将5～6滴饱和FeCl3溶液一次性加入40mL沸水中，并加以搅拌 2. 已知某溶液中存在较多的、、，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 硝酸银溶液中加入铁粉：3Ag++Fe=Fe3++3Ag C. 氧化铜与盐酸反应：O2- +2H+=H2O D. 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ 4. 在KMnO4中，Mn的化合价是 A. +2 B. +4 C. +6 D. +7 5. 下列关于氧化还原反应的说法不正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子的转移 B. 含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 C. 一定存在元素化合价的变化 D. 一种元素被氧化定有另一种元素被还原 6. 下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体 ④ 向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红 生成了碱性物质 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④ 7. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，正确的是 A. 热稳定性：> B. 在水中的溶解性：< C. 与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度：> D. 向装有等质量和固体的两支试管中分别滴入几滴水，温度均升高 8. 氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是 A. 新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2 B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl- C. 久置氯水酸性将增强 D. 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性 9. 直接具有漂白能力的物质是 A. B. HCl C. HClO D. 10. 与3.6g H2O含有相同原子数的是 A. 0.6mol 氦- He B. 标况下4.48 LCCl4 C. 1.7 gNH3 D. 1.505×1023个HCl 11. 下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B. 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C. 同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 D. 等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 12. 关于同温同压下等体积的和CO，下列叙述：①质量相等，②原子个数相等，③所含分子数相等，④所含碳原子数相等，其中正确的是 A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ③ 13. 将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A. B. C. D. 14. 下列关于铁的化学性质说法正确的是 A. 铁与氧气发生反应只能生成 B. 铁与氯气发生反应的产物为 C. 铁与浓硝酸不发生反应 D. 铁与溶液反应的离子方程式为 15. 关于Fe(OH)2的实验室制备，下列说法不正确的是 A. 常用煮沸的方法除去NaOH溶液中的O2 B. 将苯换成四氯化碳同样可以达到隔绝空气的作用 C. 氢氧化钠与硫酸亚铁反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ D. 若生成的沉淀暴露于空气中，白色→灰绿→红褐色 16. 证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+最佳的实验方法是 A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D. 加入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色 17. 下列物质能将Fe2＋转化为Fe3＋的有 ①新制氯水　②锌　③稀硝酸　④铜 ⑤铁 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③ D. ①②③④ 18. 下列关于铝的说法中，正确的是 A. 铝的化学性质不活泼 B. 铝不与酸、碱反应 C. 常温下铝不与氧气反应 D. 铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜 19. 下列关于氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应方程式书写不正确的是 A. 氧化铝与氢氧化钠反应的方程式： B. 氧化铝与盐酸反应的方程式： C. 氢氧化铝与氢氧化钠反应的方程式： D. 氢氧化铝与硫酸反应的方程式： 20. 标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应，欲计算产生的量，下列比例式正确的是 A. B. C. D. 二、填空题(共2题，每题20分) 21. 实验室用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液。 （1）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 （2）需要用托盘天平称取NaCl固体_______g。 （3）将图中的实验步骤A~F按实验过程先后次序排列：_______。 _______→B→_______→F→_______→_______ （4）分析以下产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 ①定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：_______。 ②容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。 ③移液时少量液体洒到外面：_______。 ④烧杯及玻璃棒未洗涤：_______。 22. 下图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略) (1)A，D代表的物质分别为：________，________(填化学式)； (2)反应①中的C，D均过量，该反应的化学方程式是____________________________________； (3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G，H分别是_______，_______(填化学式)；其物质的量之比为__________. (4)反应③产物中K的化学式为____________；④的离子方程式为_____________________________. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一12月份化学考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 一、选择题(共20题，每题3分) 1. 下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是 A. 将5～6滴饱和FeCl3溶液加入40mLNaOH溶液中 B. 将5～6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入40mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾 C. 将5～6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入40mL沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色 D. 将5～6滴饱和FeCl3溶液一次性加入40mL沸水中，并加以搅拌 【答案】C 【解析】 【详解】A．将5～6滴饱和溶液加入溶液中生成氢氧化铁沉淀，不能制得胶体，故A不符合题意； B．将5～6滴饱和溶液逐滴加入温水中，边加边振荡，并加热到沸腾，会使胶体发生聚沉，故B不符合题意； C．将5～6滴饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体，故C符合题意； D．将5～6滴饱和溶液一次性加入沸水中，并加以搅拌，会使胶体发生聚沉，故D不符合题意； 故答案为：C 2. 已知某溶液中存在较多的、、，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】C 【解析】 【详解】A．会与溶液中大量的反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．会与溶液中大量的反应生成，不能大量共存，B不符合题意； C．、与、、均不发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．会与溶液中大量的反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 硝酸银溶液中加入铁粉：3Ag++Fe=Fe3++3Ag C. 氧化铜与盐酸反应：O2- +2H+=H2O D. 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢排在铜的后面，铜和稀盐酸不反应，故A错误； B．电荷不守恒，应是Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag，故B错误； C．氧化铜是氧化物，不能拆写，应是CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，故C错误； D．碳酸镁是微溶物，不能拆写，故D正确。 4. 在KMnO4中，Mn的化合价是 A. +2 B. +4 C. +6 D. +7 【答案】D 【解析】 【详解】在KMnO4中，K和O的化合价分别是＋1价和－2价，所以Mn的化合价是＋（4×2－1）＝＋7价，答案选D。 【点睛】该题关键是记住常见元素的化合价，然后根据化合物中正负价代数和为0进行计算即可。 5. 下列关于氧化还原反应的说法不正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子的转移 B. 含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 C. 一定存在元素化合价的变化 D. 一种元素被氧化定有另一种元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，即电子的转移，A正确； B．含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如中为价最高价，但磷酸无强氧化性，B正确； C．氧化还原反应的特征是反应前后存在元素化合价的升降，故一定存在元素化合价的变化，C正确； D．存在歧化反应（如的分解反应），反应中同一种元素既被氧化又被还原，故一种元素被氧化不一定有另一种元素被还原，D错误； 故选D。 6. 下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体 ④ 向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红 生成了碱性物质 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，正确； ②钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球，正确； ③钠与水剧烈反应，产生气体推动钠四处游动，反应剧烈会发生嘶嘶响声，正确； ④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为: 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑，溶液显碱性，所以反应后溶液滴加石蕊变为蓝色，错误； 故选：A。 7. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，正确的是 A. 热稳定性：> B. 在水中的溶解性：< C. 与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度：> D. 向装有等质量和固体的两支试管中分别滴入几滴水，温度均升高 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠则稳定，故热稳定性： > ，A正确； B．相同温度时，能溶于水，而易溶于水，说明二者在水中的溶解性：>，B错误； C．与盐酸直接反应产生，反应更剧烈，需先转化为再反应，剧烈程度较弱，C错误； D．向中加少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随放热现象，温度升高，向中加少量水，NaHCO3溶解，并伴随吸热现象，温度降低，D错误； 故选A。 8. 氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是 A. 新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2 B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl- C. 久置氯水酸性将增强 D. 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性 【答案】D 【解析】 【分析】氯水中含有三分子（H2O、Cl2、HClO）、四离子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此氯水具有漂白性（HClO）、强氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl），久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强。据此解答。 【详解】A．新制氯水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。未反应完的氯气溶解在水中，使氯水呈淡黄绿色，故A项正确； B．新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸银溶液，Ag+与Cl-反应产生白色沉，故B项正确； C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧气和HCl气体，HCl溶于水形成盐酸，溶液酸性增强，故C项正确； D．新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D项错误。 故答案为：D。 9. 直接具有漂白能力的物质是 A. B. HCl C. HClO D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2没有漂白性，需要和水反应生成HClO才具有漂白性，故A不选； B．HCl没有漂白能力，故B不选； C．HClO有强氧化性，可以直接将有色物质氧化褪色，故C选； D．Ca(ClO)2和酸反应生成HClO可以用于漂白，Ca(ClO)2不能直接漂白，故D不选； 故选C。 10. 与3.6g H2O含有相同原子数的是 A. 0.6mol 氦- He B. 标况下4.48 LCCl4 C. 1.7 gNH3 D. 1.505×1023个HCl 【答案】A 【解析】 【分析】3.6g 物质的量为0.2mol，0.2mol H2O含有原子0.6mol。 【详解】A．氦气为单原子分子，0.6mol氦气含有原子0.6mol，A正确； B．标况下四氯化碳为液体，不能计算其物质的量，B错误； C．1.7g NH3的物质的量为0.1 mol，原子为0.4 mol，C错误； D．1.505×1023个HCl分子，为0.25mol，原子为0.5mol，D错误； 故选A。 11. 下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B. 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C. 同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 D. 等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 【答案】C 【解析】 【分析】决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，但决定气体体积大小的因素是粒子数目和微粒之间的距离，决定液体和固体体积大小的因素是粒子数目和微粒大小。 【详解】A．决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，但气体中气体微粒之间距离越远大于微粒直径，所以微粒直径大小可以忽略不计，则决定气体体积大小的因素是粒子数目和粒子间距离，故A正确； B．相同条件下，粒子数相同的任何气体，微粒平均距离相同，所以都具有相同体积，故B正确； C．固体中微粒之间的距离很小，决定固体体积大小的因素是粒子数和粒子的大小，同温同压下，1mol任何气体所占有的体积均相同，故C错误； D．气态方程分析，PV=nRT，等质量的H2，物质的量相同，压强越小、温度越高，气体所占体积越大，故D正确； 故选：C。 12. 关于同温同压下等体积的和CO，下列叙述：①质量相等，②原子个数相等，③所含分子数相等，④所含碳原子数相等，其中正确的是 A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ③ 【答案】C 【解析】 【详解】同温同压下等体积的和物质的量相等； ①和物质的量相等，二者摩尔质量分别为、，由可知质量不相等，①错误； ②每个含3个原子、每个含2个原子，等物质的量的二者原子总数不相等，②错误； ③根据阿伏伽德罗定律，同温同压下等体积的和所含分子数相等，③正确； ④每个和均含1个碳原子，同温同压下等体积的和所含分子数相等，分子数相等则所含碳原子数相等，④正确； 正确的是③④，因此选C。 13. 将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为cmol/L；30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×cmol/L，解得c=0.03mol/L； 故选A。 14. 下列关于铁的化学性质说法正确的是 A. 铁与氧气发生反应只能生成 B. 铁与氯气发生反应的产物为 C. 铁与浓硝酸不发生反应 D. 铁与溶液反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与氧气反应的产物不止，如常温下铁在潮湿空气中缓慢氧化生成，A错误； B．氯气氧化性较强，与铁反应的产物为，B错误； C．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，钝化属于化学反应，加热条件下铁与浓硝酸会剧烈反应，并非不发生反应，C错误； D．铁与溶液发生归中反应生成，其离子方程式为：，D正确； 故选D。 15. 关于Fe(OH)2的实验室制备，下列说法不正确的是 A. 常用煮沸的方法除去NaOH溶液中的O2 B. 将苯换成四氯化碳同样可以达到隔绝空气的作用 C. 氢氧化钠与硫酸亚铁反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ D. 若生成的沉淀暴露于空气中，白色→灰绿→红褐色 【答案】B 【解析】 【详解】A．煮沸除去氧气，防止氧气氧化氢氧化亚铁，故A正确； B．四氯化碳的密度大于水，不能达到隔绝空气的作用，故B错误； C．氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，故离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，故C正确； D．白色的氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁红褐色沉淀，故现象为白色→灰绿→红褐色，故D正确； 故选B。 16. 证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+最佳的实验方法是 A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D. 加入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．先滴加氯水，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，即使原溶液不含Fe3＋，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3＋，故A错误。 B．KSCN与Fe3＋作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3＋，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3＋，证明原溶液含有Fe2＋，故B正确。 C．滴加NaOH溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，影响铁离子检验，故C错误； D．滴加高锰酸钾溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe2＋，无法验证Fe3＋存在，故D错误； 故答案选B。 17. 下列物质能将Fe2＋转化为Fe3＋的有 ①新制氯水　②锌　③稀硝酸　④铜 ⑤铁 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①新制氯水具有强氧化性，能把Fe2＋氧化为Fe3＋； ②锌是活泼的金属，能把亚铁离子还原为铁单质； ③稀硝酸具有强氧化性，能把Fe2＋氧化为Fe3＋； ④铜的金属性弱于铁，与亚铁离子不反应； ⑤铁与亚铁离子不反应； 综上，符合条件的是①③，答案选C。 18. 下列关于铝的说法中，正确的是 A. 铝的化学性质不活泼 B. 铝不与酸、碱反应 C. 常温下铝不与氧气反应 D. 铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铝是活泼性金属，化学性质活泼，故A错误； B. 铝是活泼金属，能与酸反应，Al能与碱反应，如与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B错误； C. 铝是活泼金属，常温下氧气能与Al反应生成氧化铝，故C错误； D. 铝是活泼金属，铝表面能被氧气氧化生成一层致密氧化薄膜，能够阻碍内部铝被氧化，故D正确； 答案：D。 19. 下列关于氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应方程式书写不正确的是 A. 氧化铝与氢氧化钠反应的方程式： B. 氧化铝与盐酸反应的方程式： C. 氢氧化铝与氢氧化钠反应的方程式： D. 氢氧化铝与硫酸反应的方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铝是两性氧化物，可与强碱反应生成四羟基合铝酸钠，给出的方程式原子守恒、符合反应事实，A正确； B．氧化铝可与强酸反应生成铝盐和水，给出的方程式配平正确、符合反应事实，B正确； C．氢氧化铝是两性氢氧化物，可与强碱反应生成四羟基合铝酸钠，给出的方程式配平正确、符合反应事实，C正确； D．给出的氢氧化铝与硫酸的反应方程式未配平，正确配平后应为，D错误； 故选D。 20. 标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应，欲计算产生的量，下列比例式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该比例式中的上方单位为，下方单位为，上下单位不统一，无法正确计算，A错误； B．（即）完全反应生成的在标准状况下体积为，不是，物质对应量的关系错误，B错误； C．的物质的量为，不是，物质的量数值错误，C错误； D．65gZn的物质的量为，对应标准状况下氢气的体积为，比例式上下单位一致，物质对应量的关系正确，D正确； 故选D。 二、填空题(共2题，每题20分) 21. 实验室用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液。 （1）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 （2）需要用托盘天平称取NaCl固体_______g。 （3）将图中的实验步骤A~F按实验过程先后次序排列：_______。 _______→B→_______→F→_______→_______ （4）分析以下产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 ①定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：_______。 ②容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。 ③移液时少量液体洒到外面：_______。 ④烧杯及玻璃棒未洗涤：_______。 【答案】（1）胶头滴管和100 mL容量瓶 （2）5.9 （3）CBDFAE （4） ①. 偏小 ②. 无影响 ③. 偏小 ④. 偏小 【解析】 【分析】 【小问1详解】 配制100 mL 1.00 mol/L的氯化钠溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶； 【小问2详解】 配制100 mL 1.00 mol/L的氯化钠溶液需要用托盘天平称取氯化钠固体的质量为：1.00 mol/L×0.1 L×58.5 g/mol≈5.9 g； 【小问3详解】 配制100 mL 1.00 mol/L的氯化钠溶液的操作顺序为溶解氯化钠固体、转移溶液、洗涤烧杯和玻璃棒、转移洗涤液、定容、摇匀，则实验步骤A~F按实验过程先后次序排列为：C→B→D→F→A→E； 【小问4详解】 ①定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏小； ②容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响； ③移液时少量液体洒到外面会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏小； ④烧杯及玻璃棒未洗涤会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏小。 22. 下图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略) (1)A，D代表的物质分别为：________，________(填化学式)； (2)反应①中的C，D均过量，该反应的化学方程式是____________________________________； (3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G，H分别是_______，_______(填化学式)；其物质的量之比为__________. (4)反应③产物中K的化学式为____________；④的离子方程式为_____________________________. 【答案】 ①. Al ②. Na2O2 ③. 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑、2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ④. CO2 ⑤. CO ⑥. 1:1 ⑦. Na2CO3 ⑧. 2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ 【解析】 【分析】题干信息，A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为C，C是常见的无色无味液体可以推断为H2O，D是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2，E、F为O2和H2的反应生成水，A是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和H2，则该固体金属为Al，固体D为Na2O2，能与水和CO2反应，则G为CO2；说明K为Na2CO3，F为O2； 题给信息黑色单质B与氧气(F)反应得到G(CO2)，说明B为C(碳)，C和O2反应可生成CO2和CO，则H为CO；依据F(O2)与E反应生成C(水)可知E为氢气，结合物质的性质解答该题。 【详解】推断可知A为Al，B为C，C为H2O，D为Na2O2，E为H2，F为O2，G为CO2，H为CO，K为Na2CO3； (1) 依据推断可知，A、D代表的物质分别为：Al、Na2O2； (2) 反应①中的C、D均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A完全反应，该反应的化学方程式是：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； (3) 依据反应C+O2=CO2：n(C)：n(O2)=1：1，发生反应产物为二氧化碳；依据反应2C+O2=2CO；n(C)：n(O2)=2：1，发生反应生成一氧化碳气体；反应②中，若B(C)与F(O2)物质的量之比为4：3，1：1＜n(C)：n(O2)=4：3＜2：1；判断G、H分别是：CO2、CO；设CO2的物质的量为amol、CO的物质的量为bmol，则a+b=4、2a+b=6，解得：a=2、b=2，故CO2和CO物质的量之比为2mol：2mol=1:1； (4) 反应③是过氧化钠和二氧化碳气体的反应生成碳酸钠和氧气，F为氧气，产物中K为碳酸钠，化学式为：Na2CO3；分析判断G为CO2，溶液乙是碳酸钠溶液，G+溶液甲=溶液乙+沉淀L，所以甲溶液中的偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应④的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-。 【点睛】考查无机物的推断，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从C是常见的无色无味液体和D是淡黄色的固体化合物，展开思维的空间，寻找目标答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $