河北省衡水市武强县衡水街关中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

绝密★启用前 衡水街关中学2025—2026学年度上学期1月质量检测 高二化学 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 一、单选题(本题包含16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A. 两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 C. NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 D. 氨气分子极易溶于水而甲烷不易溶于水 2. 下列过程的能量变化与如图所示能量变化相符合的是 A. 浓硫酸的稀释 B. 碳酸氢钠粉末溶于水 C. 生石灰溶于水 D. 金属钠与水的反应 3. 用铁片与50mL 1mol/L的硫酸制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是 A. 对该反应体系加热 B. 改用浓硫酸 C. 加入少量铜粉 D. 不用铁片，改用铁粉 4. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 拧开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 D. 合成氨时，选定温度为400℃-500℃，而不是常温 5. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)　ΔH在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是 A. T1>T2，p1>p2，m+n<p，ΔH>0 B. T1>T2，p1>p2，m+n>p，ΔH>0 C. T1<T2，p1<p2，m+n<p，ΔH<0 D. T1<T2，p1<p2，m+n>p，ΔH<0 6. 下列物质加入水中，能抑制水的电离，且水溶液呈酸性的是 A. NH3 B. KHSO4 C. CuCl2 D. CH3COONa 7. 已知反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 基态Fe²⁺的价层电子轨道表示式： C. 基态铜原子的电子排布式： D. 反应中每生成1 mol ，转移的电子数为 8. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 A. 、、HI都是直线形的分子 B. 键角为120°，键角大于120° C. 、、都是正四面体形的分子 D. HCHO、、都是平面三角形的分子 9. 下列关于乙烷和乙烯的说法正确的是 A. 二者的键角均相等 B. 二者键个数之比为7：5 C. 二者的键长均相等 D. 碳碳键的键能后者是前者的两倍 10. 下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是 A. NH3和H2S B. CH4和Br2 C. BF3和CO2 D. BeCl2和HCl 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是短周期原子半径最大的主族元素。下列说法正确的是 A. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 B. 简单离子半径的大小顺序：Z＞Y＞W C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D. Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同 12. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 的电子式： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 基态氧原子的电子排布式： D. 的结构示意图： 13. 是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，但键键能比键键能低，下列判断错误的是 A. 分子呈三角锥形 B. 分子是只有极性共价键的极性分子 C. 沸点低于沸点，因为键键能低 D. 分子稳定性低于分子，因为键键能高 14. 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是 A. Na2CO3：＋H2O2OH-＋CO2↑ B. NH4NO3：＋H2ONH3·H2O＋H＋ C. CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋ D. KF：F-＋H2O=HF＋OH- 15. 近日，浙江大学一课题组创建光电共轭聚合物网络用于太阳能驱动硝酸盐转化产氨和氧气。模拟装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 上述装置可实现太阳能全部转化成化学能 B. M极反应式为 C. 装置工作一段时间后，N极区溶液pH升高 D. 同温同压下，生成时理论上逸出 16. 下列说法或表达方式中不正确的是 A. 电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱 B. 第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8 C. 、、分子中中心原子孤电子对数最多的是 D. 基态氯原子的价电子轨道表示式为 二、填空题(本题包括4小题，共52分) 17. 依据氧化还原反应：2Fe3+ + Cu= Cu2++ 2Fe2+设计的原电池如图所示。请回答下列问题： （1）电极X的材料是_______；电解质Y是_______；(填化学式) （2）碳电极为电池的_______极，发生的电极反应为_______； （3）外电路中的电流是从_______电极流向_______电极(填电极材料名称)，当X电极的质量减小了3.2g时，则流经电流计的电子的物质的量为_______mol。 （4）肼(N2H4，常温下液态)与空气组成的燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为(反应生成无污染物质)_______。 18. 氮、氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题： （1）氟磷灰石可用于制取磷肥，基态P原子有___________个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为___________。 （2）氟气可以用于制取惰性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。 ①分子的空间结构为___________。 ②S、P、Si的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （3）Na与N形成的可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为___________。 （4）键角比较：___________(填“>”或“<”)，其原因为___________。 19. 回答下列问题。 （1）中，中心原子上的σ键电子对数为___________，孤电子对数为___________，价层电子对数为___________，中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR模型为___________，分子的空间结构为___________。 （2）OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为___________，孤电子对数为___________，价层电子对数为___________，中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR模型为___________，分子的空间结构为___________。 （3）1 mol CO2分子中含有___________NA个π键，其中碳原子的杂化轨道类型是___________，CO2分子的价层电子对互斥(VSEPR)模型是___________。 （4）N2分子中σ键与π键的数目之比n(σ)∶n(π)=___________。 （5）1 mol 丙酮()分子中含有σ键的数目为___________ mol。 （6）1 mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为___________ mol。 20. 在一定条件下aA+bB⇌cC+dD达到平衡时，请填写： (1)若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是______。 (2)已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是______(填状态)。 (3)若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)若加热后，C的百分含量减小，则正反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。 (5)若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是______。 绝密★启用前 衡水街关中学2025—2026学年度上学期1月质量检测 高二化学 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 一、单选题(本题包含16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 二、填空题(本题包括4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. Cu ②. Fe2(SO4)3 （2） ①. 正 ②. 2Fe3++2e-=2Fe2+或Fe3++e-=Fe2+ （3） ①. 碳 ②. 铜 ③. 0.1 （4）N2H4 -4e-+4OH- =N2+4H2O 【18题答案】 【答案】（1） ①. 3 ②. sp3 （2） ①. 正四面体形 ②. P＞S＞Si （3）直线形 （4） ①. > ②. 为三角锥形，只有一对孤电子对，空间构型为V型，有两对孤电子对，2个O-H键受两对孤对电子的排斥，使得分子中的两个O-H键夹角更小 【19题答案】 【答案】（1） ①. 4 ②. 0 ③. 4 ④. sp3 ⑤. 四面体形 ⑥. 正四面体 （2） ①. 2 ②. 2 ③. 4 ④. sp3 ⑤. 四面体形 ⑥. V形 （3） ①. 2 ②. sp ③. 直线形 （4）1:2 （5）9 （6）7 【20题答案】 【答案】 ①. a+b<c+d ②. 固体或液体 ③. 增大 ④. 放热 ⑤. a+b<c+d 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学第四次月考细目表 整体难度：较易 考试范围：物质结构与性质,化学反应原理 一、单选题 1 容易 价层电子对互斥理论；杂化轨道理论 2 容易 化学反应的热效应 3 容易 影响化学反应速率的因素 4 容易 勒夏特列原理的应用 5 容易 影响化学平衡的因素 6 容易 影响水电离的因素；盐溶液的酸碱性及原因 7 容易 构造原理与电子排布式 8 容易 杂化轨道理论 9 容易 共价键的形成及主要类型；键参数 10 较易 杂化轨道理论；极性分子和非极性分子 11 较易 元素种类推断及元素性质递变规律理解及应用；化学键 12 较易 构造原理 13 较易 极性分子和非极性分子；分子间作用力 14 较易 水解的离子方程式书写 15 较易 原电池原理及计算；电极反应式书写 16 较易 元素周期律的应用；核外电子排布规律 二、填空题 17 较易 原电池电极反应式书写；原电池有关计算 18 容易 键参数；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 19 容易 共价键的形成及主要类型；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 20 较易 化学平衡 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $