精品解析：河北省衡水市武强县衡水街关中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

绝密★启用前 衡水街关中学2025—2026学年度上学期1月质量检测 高二化学 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 一、单选题(本题包含16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A. 两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 C. NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 D. 氨气分子极易溶于水而甲烷不易溶于水 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】根据价层电子对互斥理论可知，两种分子的中心原子均为sp3杂化，A项错误；氨气中氮原子含有1对孤对电子，而甲烷中碳原子没有孤对电子，B正确；杂化轨道均为4个，C项错误；水溶性与分子的极性有关，极性是由构型决定的，所以D项为空间构型的结果，D项错误。 【点睛】 2. 下列过程的能量变化与如图所示能量变化相符合的是 A. 浓硫酸的稀释 B. 碳酸氢钠粉末溶于水 C. 生石灰溶于水 D. 金属钠与水的反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该过程为吸热过程，以此来解答。 【详解】A．稀释浓硫酸是放热过程，A不选； B．碳酸氢钠粉末溶于水是吸热过程，B选； C．生石灰溶于水是放热过程，C不选； D．金属钠与水的反应是放热过程，D不选； 故选B。 3. 用铁片与50mL 1mol/L的硫酸制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是 A. 对该反应体系加热 B. 改用浓硫酸 C. 加入少量铜粉 D. 不用铁片，改用铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高反应速率加快，故A正确； B．若使用浓硫酸，常温下铁遇浓硫酸钝化，无法产生H2，故B错误； C．加入少量铜粉后可以形成原电池，加快反应速率，故C正确； D．改用铁粉可以增加反应物的接触面积，加快反应速率，故D正确； 故选B。 4. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 拧开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 D. 合成氨时，选定温度为400℃-500℃，而不是常温 【答案】D 【解析】 【分析】勒夏特列原理是指当一个处于平衡状态的可逆反应体系受到外界条件（如浓度、压强或温度）改变时，平衡会向减弱这种改变的方向移动。 【详解】A．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，平衡向生成二氧化碳的方向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．饱和食盐水中Cl⁻浓度高，使平衡逆向移动，减少溶解，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．加入固体，增大了OH-浓度，使平衡正向移动，促使逸出，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．合成氨是放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，不利于氨气的产生，这里之所以选定温度为400℃-500℃，是因为高温可以提高反应速率，同时在此温度下催化剂活性最好，不是基于勒夏特列原理，D符合题意； 故选D。 5. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)　ΔH在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是 A. T1>T2，p1>p2，m+n<p，ΔH>0 B. T1>T2，p1>p2，m+n>p，ΔH>0 C. T1<T2，p1<p2，m+n<p，ΔH<0 D. T1<T2，p1<p2，m+n>p，ΔH<0 【答案】B 【解析】 【详解】根据图象可知，T1所在曲线先达到平衡状态，温度越高反应速率快，说明温度T1>T2，温度越高B的含量越低，这说明升高温度平衡正向移动，因此正反应是吸热反应，即ΔH>0，p1所在曲线先达到平衡状态，压强越大反应速率快，说明压强p1>p2，压强越大，B的含量越低，说明增大压强平衡正向移动，则正反应是体积减小的反应，即m+n>p； 故答案选B。 6. 下列物质加入水中，能抑制水的电离，且水溶液呈酸性的是 A. NH3 B. KHSO4 C. CuCl2 D. CH3COONa 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3与水生成一水合氨为弱碱，部分电离产生OH-，抑制水的电离，但水溶液显碱性，故A不符合题意； B．KHSO4在水溶液中完全电离：KHSO4=K++H++，使溶液显酸性，且抑制水的电离，故B符合题意； C．CuCl2是强酸弱碱盐，水溶液中发生水解使溶液显酸性，促进水的电离，故C不符合题意； D．CH3COONa是强碱弱酸盐，水溶液中发生水解使溶液显碱性，促进水的电离，故D不符合题意； 答案选B。 7. 已知反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 基态Fe²⁺的价层电子轨道表示式： C. 基态铜原子的电子排布式： D. 反应中每生成1 mol ，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯原子结构示意图为，故A错误； B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，轨道表示式为，故B错误； C．原子核外电子排布时，需遵循能量最低原理，所以基态铜原子电子排布式为，故C错误； D．反应中每生成1 mol ，消耗0.5mol，转移的电子数为1mol，即，故D正确； 故选D。 8. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 A. 、、HI都是直线形的分子 B. 键角为120°，键角大于120° C. 、、都是正四面体形的分子 D. HCHO、、都是平面三角形的分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2中中心S价层电子对数=且含有1个孤电子对，所以二氧化硫为V型结构，CS2、HI为直线形结构，A错误； B．BF3中价层电子对个数=，所以为平面三角形结构，键角为120°；SnBr2中价层电子对个数=且含有一个孤电子对，为V型结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以BF3键角为120°，SnBr2键角小于120°，B错误； C．、、都是正四面体形的分子，中中心原子周围1个孤电子对，4个单键空间结构为三角双锥，C错误； D．CH2O中碳形成3个σ键，所以是sp2杂化为平面三角形结构，BF3中价层电子对个数=，所以为平面三角形结构，SO3中中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以分子结构为平面三角形，D正确； 故选D。 9. 下列关于乙烷和乙烯的说法正确的是 A. 二者的键角均相等 B. 二者键个数之比为7：5 C. 二者的键长均相等 D. 碳碳键的键能后者是前者的两倍 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷的键角约为109°28′，乙烯的键角为120°，故A错误； B．乙烷的结构式为 ，键数为7；乙烯的结构式为 ，键数为5，故B正确； C．碳碳双键的键长小于碳碳单键，故C错误； D．碳碳双键中，键的键能大于π键，碳碳双键的键能不是碳碳单键的两倍，故D错误； 选B。 10. 下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是 A. NH3和H2S B. CH4和Br2 C. BF3和CO2 D. BeCl2和HCl 【答案】A 【解析】 【分析】一般来讲，极性键是指不同的非金属元素原子之间形成的共价键，可以用通式A−B键表示，反之为非极性键，即A−A键；极性分子是指整个分子的正、负电荷的中心不重合，反之为非极性分子，以此进行判断。 【详解】A．NH3含有极性键，空间构型为三角锥形，分子中正、负电荷的中心不重合，属于极性键形成的极性分子；H2S为V形，分子中正、负电荷的中心不重合，且含有极性键，属于极性键形成的极性分子，满足条件，故A正确； B．CH4含极性键，空间构型为正四面体形，分子中正、负电荷的中心重合，属于极性键形成的非极性分子；Br2含有非极性键，为非极性键形成的极性分子，不满足条件，故B错误； C．BF3分子中含有极性键，空间构型为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；CO2中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误； D．BeCl2中正、负电荷的中心是重合的，为非极性分子；HCl为极性键形成的极性分子，故D错误； 故答案选A。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是短周期原子半径最大的主族元素。下列说法正确的是 A. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 B. 简单离子半径的大小顺序：Z＞Y＞W C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D. Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，则X为C元素；Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，结合原子序数可知Y为N元素，W是同周期原子半径最大的金属元素，则W为Na元素，X、Y、Z、W分别为C、N、O、Na，以此来解答。 【详解】A．非金属性Z＞Y，即O＞N，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强，故A正确； B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子的半径越小，则离子半径的大小顺序：Y＞Z＞W，故B错误； C．非金属性Y＞X，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故C错误； D．Z分别与X、W形成的化合物为CO2或CO、Na2O或Na2O2，Z与X形成的化合物只含共价键，Na2O只含离子键，Na2O2含离子键、共价键，故D错误； 答案选A。 12. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 的电子式： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 基态氧原子的电子排布式： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵为离子化合物，电子式为，故A项错误； B．图中2p轨道上的2个电子没有分占不同的轨道，违背了洪特规则，基态碳原子的轨道表示式为，故B项错误； C．基态氧原子的电子排布式为，故C项正确； A．的结构示意图：，故D项错误； 故本题选C。 13. 是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，但键键能比键键能低，下列判断错误的是 A. 分子呈三角锥形 B. 分子是只有极性共价键的极性分子 C. 沸点低于沸点，因为键键能低 D. 分子稳定性低于分子，因为键键能高 【答案】C 【解析】 【详解】A．磷化氢分子中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形，故A正确； B．磷化氢分子是只含有极性共价键的极性分子，故B正确； C．磷化氢沸点低于氨分子是因为氨分子能形成分子间氢键，磷化氢不能形成分子间氢键，与磷氢键的键能低于氮氢键无关，故C错误； D．磷化氢分子稳定性低于氨分子是因为氮氢键键能高于磷氢键的键能，故D正确； 故选C。 14. 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是 A. Na2CO3：＋H2O2OH-＋CO2↑ B. NH4NO3：＋H2ONH3·H2O＋H＋ C. CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋ D. KF：F-＋H2O=HF＋OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3水解方程式为＋H2OOH-＋，A错误； B．NH4NO3水解方程式为＋H2ONH3·H2O＋H＋，B正确； C．CuSO4水解方程式为Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，C错误； D．KF水解方程式为F-＋H2OHF＋OH-，D错误； 故选B。 15. 近日，浙江大学一课题组创建光电共轭聚合物网络用于太阳能驱动硝酸盐转化产氨和氧气。模拟装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 上述装置可实现太阳能全部转化成化学能 B. M极反应式为 C. 装置工作一段时间后，N极区溶液pH升高 D. 同温同压下，生成时理论上逸出 【答案】B 【解析】 【分析】M电极上发生还原反应生成NH3，M极为阴极；N极为阳极，OH-在N极失电子发生氧化反应生成O2。 【详解】A．太阳能转化为化学能时，有部分能量转化为热能，A错误； B．M极上得电子发生还原反应生成氨气，电极反应为，B正确； C．OH-在N极失电子发生氧化反应生成O2，电极反应式为，故N极区溶液pH降低，C错误； D．根据得失电子守恒，，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，生成时理论上逸出体积为，D错误； 故答案选B。 16. 下列说法或表达方式中不正确的是 A. 电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱 B. 第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8 C. 、、分子中中心原子孤电子对数最多的是 D. 基态氯原子的价电子轨道表示式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子从激发态到基态，需要向外释放能量，产生发射光谱，A项正确； B．第IA、ⅡA族元素相差8，其它主族元素的原子序数相差18个，所以第三、第四周期同主族元素的原子序数相差不一定是8，B项错误； C．氨气的电子式为，中心原子N上孤电子对数为1，水的电子式为：，中心原子O上孤电子对数为2，二氧化碳的电子式为，中心原子C上孤电子对数为0，所以中含有的孤电子对最多，C项正确； D．基态氯原子的价电子排布式为：，依据洪特规则和泡利不相容原理其价电子轨道表示式为：，D项正确； 答案选B。 二、填空题(本题包括4小题，共52分) 17. 依据氧化还原反应：2Fe3+ + Cu= Cu2++ 2Fe2+设计的原电池如图所示。请回答下列问题： （1）电极X的材料是_______；电解质Y是_______；(填化学式) （2）碳电极为电池的_______极，发生的电极反应为_______； （3）外电路中的电流是从_______电极流向_______电极(填电极材料名称)，当X电极的质量减小了3.2g时，则流经电流计的电子的物质的量为_______mol。 （4）肼(N2H4，常温下液态)与空气组成的燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为(反应生成无污染物质)_______。 【答案】（1） ①. Cu ②. Fe2(SO4)3 （2） ①. 正 ②. 2Fe3++2e-=2Fe2+或Fe3++e-=Fe2+ （3） ①. 碳 ②. 铜 ③. 0.1 （4）N2H4 -4e-+4OH- =N2+4H2O 【解析】 【小问1详解】 根据2Fe3+ + Cu= Cu2++ 2Fe2+可知，Cu失去电子发生氧化反应，则Cu作负极，因此电极X的材料为Cu；正极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，则电解质为可溶性的铁盐，可用Fe2(SO4)3作电解质，故答案为：Cu；Fe2(SO4)3； 【小问2详解】 碳电极上发生还原反应，则碳电极为电池的正极，电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+或Fe3++e-=Fe2+，故答案为：正；2Fe3++2e-=2Fe2+或Fe3++e-=Fe2+； 【小问3详解】 原电池中，电流从正极流向负极，即从碳电极流向铜电极，Cu电极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，当Cu电极的质量减小了3.2g时，参加反应Cu的物质的量为，则流经电流计的电子的物质的量为0.1mol，故答案为：碳；铜；0.1； 【小问4详解】 该燃料电池中，通入燃料(肼)的一极为负极，通入空气的一极为正极，负极发生氧化反应，则该电池放电时，负极的电极反应式为N2H4 -4e-+4OH- =N2+4H2O，故答案为：N2H4 -4e-+4OH- =N2+4H2O。 18. 氮、氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题： （1）氟磷灰石可用于制取磷肥，基态P原子有___________个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为___________。 （2）氟气可以用于制取惰性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。 ①分子的空间结构为___________。 ②S、P、Si的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （3）Na与N形成的可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为___________。 （4）键角比较：___________(填“>”或“<”)，其原因为___________。 【答案】（1） ①. 3 ②. sp3 （2） ①. 正四面体形 ②. P＞S＞Si （3）直线形 （4） ①. > ②. 为三角锥形，只有一对孤电子对，空间构型为V型，有两对孤电子对，2个O-H键受两对孤对电子的排斥，使得分子中的两个O-H键夹角更小 【解析】 【小问1详解】 基态P原子的价层电子排布为1s22s22p63s23p3，有3个未成对电子；的中心P原子的价层电子对数为，没有孤电子对，原子轨道杂化方式为sp3，故答案为3；sp3。 【小问2详解】 ①SiF4分子的中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形，故答案为正四面体形； ②同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，由于P的3p轨道处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于同周期的相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序为P＞S＞Si，故答案为P＞S＞Si。 【小问3详解】 中阴离子为，离子中心N原子价层电子对数＝，价层电子对数为2，孤电子对为0，N原子杂化方式为sp杂化，离子空间构型为直线形，故答案为直线形。 【小问4详解】 、的中心原子均为sp3杂化，为三角锥形，只有一对孤电子对，空间构型为V型，有两对孤电子对，2个O-H键受两对孤对电子的排斥，使得分子中的两个O-H键夹角更小，故答案为>；为三角锥形，只有一对孤电子对，空间构型为V型，有两对孤电子对，2个O-H键受两对孤对电子的排斥，使得分子中的两个O-H键夹角更小。 19. 回答下列问题。 （1）中，中心原子上的σ键电子对数为___________，孤电子对数为___________，价层电子对数为___________，中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR模型为___________，分子的空间结构为___________。 （2）OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为___________，孤电子对数为___________，价层电子对数为___________，中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR模型为___________，分子的空间结构为___________。 （3）1 mol CO2分子中含有___________NA个π键，其中碳原子的杂化轨道类型是___________，CO2分子的价层电子对互斥(VSEPR)模型是___________。 （4）N2分子中σ键与π键的数目之比n(σ)∶n(π)=___________。 （5）1 mol 丙酮()分子中含有σ键的数目为___________ mol。 （6）1 mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为___________ mol。 【答案】（1） ①. 4 ②. 0 ③. 4 ④. sp3 ⑤. 四面体形 ⑥. 正四面体 （2） ①. 2 ②. 2 ③. 4 ④. sp3 ⑤. 四面体形 ⑥. V形 （3） ①. 2 ②. sp ③. 直线形 （4）1:2 （5）9 （6）7 【解析】 【小问1详解】 中，中心原子为S原子，与4个氧原子形成4个σ键，故σ键电子对数为4，孤电子对数为0，价层电子对数为4，中心原子的杂化方式为sp3，VSEPR模型为四面体，分子的空间结构为正四面体； 【小问2详解】 OF2分子中，中心原子为O原子，与2个氟原子形成2个σ键，中心原子上的σ键电子对数为2，孤电子对数为，价层电子对数为4，中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR模型为正四面体，分子的空间结构为V形； 【小问3详解】 CO2分子为直线型分子，1 个 CO2分子中含有2个π键，1 mol CO2分子中含有 2NA个π键，价层电子对数为，其中碳原子的杂化轨道类型是sp，CO2分子的价层电子对互斥(VSEPR)模型是直线形； 【小问4详解】 结合N2分子的结构式，所以σ键与π键的数目之比n(σ)∶n(π)=1:2； 【小问5详解】 结合丙酮是结构式可知1 mol 丙酮()分子中含有σ键的数目为9mol； 【小问6详解】 结合乙酸的结构式，可知1 mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为7mol。 20. 在一定条件下aA+bB⇌cC+dD达到平衡时，请填写： (1)若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是______。 (2)已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是______(填状态)。 (3)若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)若加热后，C的百分含量减小，则正反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。 (5)若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是______。 【答案】 ①. a+b<c+d ②. 固体或液体 ③. 增大 ④. 放热 ⑤. a+b<c+d 【解析】 【详解】（1）反应aA+bB⇌cC+dD，若A、B、C、D都是气体；由勒夏特列原理可知，加压平衡向化学计量数小的方向移动，则在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是：a+b<c+d； （2）已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，则A的浓度变化不影响平衡移动，故A是非气体，是固体或液体； （3）若容器容积不变，加入气体B，平衡正向移动，则气体A的转化率增大； （4）若加热后，C的百分含量减小，则平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应； （5）若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则容器体积变大，相当于减小压强，化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是a+b<c+d。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 衡水街关中学2025—2026学年度上学期1月质量检测 高二化学 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 一、单选题(本题包含16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A. 两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 C. NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 D. 氨气分子极易溶于水而甲烷不易溶于水 2. 下列过程的能量变化与如图所示能量变化相符合的是 A. 浓硫酸的稀释 B. 碳酸氢钠粉末溶于水 C. 生石灰溶于水 D. 金属钠与水的反应 3. 用铁片与50mL 1mol/L的硫酸制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是 A. 对该反应体系加热 B. 改用浓硫酸 C. 加入少量铜粉 D. 不用铁片，改用铁粉 4. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 拧开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 D. 合成氨时，选定温度为400℃-500℃，而不是常温 5. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)　ΔH在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是 A. T1>T2，p1>p2，m+n<p，ΔH>0 B. T1>T2，p1>p2，m+n>p，ΔH>0 C. T1<T2，p1<p2，m+n<p，ΔH<0 D. T1<T2，p1<p2，m+n>p，ΔH<0 6. 下列物质加入水中，能抑制水的电离，且水溶液呈酸性的是 A. NH3 B. KHSO4 C. CuCl2 D. CH3COONa 7. 已知反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 基态Fe²⁺的价层电子轨道表示式： C. 基态铜原子的电子排布式： D. 反应中每生成1 mol ，转移的电子数为 8. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 A. 、、HI都是直线形的分子 B. 键角为120°，键角大于120° C. 、、都是正四面体形的分子 D. HCHO、、都是平面三角形的分子 9. 下列关于乙烷和乙烯的说法正确的是 A. 二者的键角均相等 B. 二者键个数之比为7：5 C. 二者的键长均相等 D. 碳碳键的键能后者是前者的两倍 10. 下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是 A. NH3和H2S B. CH4和Br2 C. BF3和CO2 D. BeCl2和HCl 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是短周期原子半径最大的主族元素。下列说法正确的是 A. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 B. 简单离子半径的大小顺序：Z＞Y＞W C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D. Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同 12. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 的电子式： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 基态氧原子的电子排布式： D. 的结构示意图： 13. 是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，但键键能比键键能低，下列判断错误的是 A. 分子呈三角锥形 B. 分子是只有极性共价键的极性分子 C. 沸点低于沸点，因为键键能低 D. 分子稳定性低于分子，因为键键能高 14. 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是 A. Na2CO3：＋H2O2OH-＋CO2↑ B. NH4NO3：＋H2ONH3·H2O＋H＋ C. CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋ D. KF：F-＋H2O=HF＋OH- 15. 近日，浙江大学一课题组创建光电共轭聚合物网络用于太阳能驱动硝酸盐转化产氨和氧气。模拟装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 上述装置可实现太阳能全部转化成化学能 B. M极反应式为 C. 装置工作一段时间后，N极区溶液pH升高 D. 同温同压下，生成时理论上逸出 16. 下列说法或表达方式中不正确的是 A. 电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱 B. 第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8 C. 、、分子中中心原子孤电子对数最多的是 D. 基态氯原子的价电子轨道表示式为 二、填空题(本题包括4小题，共52分) 17. 依据氧化还原反应：2Fe3+ + Cu= Cu2++ 2Fe2+设计的原电池如图所示。请回答下列问题： （1）电极X的材料是_______；电解质Y是_______；(填化学式) （2）碳电极为电池的_______极，发生的电极反应为_______； （3）外电路中的电流是从_______电极流向_______电极(填电极材料名称)，当X电极的质量减小了3.2g时，则流经电流计的电子的物质的量为_______mol。 （4）肼(N2H4，常温下液态)与空气组成的燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为(反应生成无污染物质)_______。 18. 氮、氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题： （1）氟磷灰石可用于制取磷肥，基态P原子有___________个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为___________。 （2）氟气可以用于制取惰性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。 ①分子的空间结构为___________。 ②S、P、Si的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （3）Na与N形成的可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为___________。 （4）键角比较：___________(填“>”或“<”)，其原因为___________。 19. 回答下列问题。 （1）中，中心原子上的σ键电子对数为___________，孤电子对数为___________，价层电子对数为___________，中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR模型为___________，分子的空间结构为___________。 （2）OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为___________，孤电子对数为___________，价层电子对数为___________，中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR模型为___________，分子的空间结构为___________。 （3）1 mol CO2分子中含有___________NA个π键，其中碳原子的杂化轨道类型是___________，CO2分子的价层电子对互斥(VSEPR)模型是___________。 （4）N2分子中σ键与π键的数目之比n(σ)∶n(π)=___________。 （5）1 mol 丙酮()分子中含有σ键的数目为___________ mol。 （6）1 mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为___________ mol。 20. 在一定条件下aA+bB⇌cC+dD达到平衡时，请填写： (1)若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是______。 (2)已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是______(填状态)。 (3)若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)若加热后，C的百分含量减小，则正反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。 (5)若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $