湖北襄阳市第三十六中学等校2025-2026学年高二上学期1月阶段检测化学试题

2024-2027届高二上学期元月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 Ag-107.9 I-126.9 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 化学与生活和生产息息相关，下列说法错误的是 A. 硫酸铜常被用作泳池消毒剂，是因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌 B. 汽油燃油车上的三元催化器中的催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率 C. 氟离子与牙齿表面难溶的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，使用含氟牙膏可预防龋齿 D. 工业一般选择合成氨，原因之一是铁触媒在左右时活性最大 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 透明溶液中： B. 的溶液中： C. 由水电离产生的的溶液中： D. 使KI-淀粉试纸变蓝的溶液中：、、 3. 下列叙述正确的是 A. 配制溶液要加入铁粉，配制溶液要加入盐酸，二者原理相同 B. 用MnS固体作为沉淀剂除去工业废水中的：，反应达平衡后，继续加入MnS，的去除率不变 C. 镀锌或镀锡的钢管在镀层破损后仍能对钢管起保护作用 D. 中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 4. 下列说法正确的是 A. d区、区、s区元素全部是金属元素 B. 在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方将是147号元素 C. 第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元素位于钾元素后面第五位 D. 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难 5. 化学用语可以表达变化过程。下列化学用语表达正确的是 A. 用电子式表示HClO的形成： B. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C. 用轨道表示式表示铜的价电子由激发态跃迁回基态的过程： D. 用电子云轮廓图表示HCl中s—p 键的形成： 6. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 基态原子的第一电离能： C. 键角： D. 离子空间结构为三角锥形 7. 下列实验方案的设计和实验目的都正确的是 选项 实验方案 实验目的 A 将草酸()滴加到少量溶液中，通过观察现象 证明是弱电解质 B 用pH试纸测定同浓度的和溶液的pH 比较和的酸性强弱 C 向2mL 1mol·L-1FeCl3溶液中滴加两滴1mol·L-1KI溶液。充分反应后，滴加溶液，观察现象 证明该反应是否为可逆反应 D 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积、记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 8. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 虚线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D. 任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 9. 某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)。测得恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 …… c(N2O5)/(mol/L) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 …… 下列说法不正确的是 A. 4min时，c(NO2)=1.50mol/L B. 5min时，N2O5的转化率为83% C. 0~2min内平均反应速率v(O2)=0.125mol/(Lmin) D. 其他条件不变，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，则2min时c(N2O5)<0.25mol/L 10. 某温度下，对于反应 的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 将2.0 mol氮气、6.0 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为 B. 保持压强不变，通入惰性气体，平衡逆向移动 C. 其他条件不变，起始充入的越多，的平衡转化率越大 D. 平衡状态由A变到B时，平衡常数 11. 利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如下图所示。下列说法不正确的是 A. a极反应： B. A膜和膜均为阴离子交换膜 C. 可用铁电极替换石墨Ⅱ电极 D. a极上通入标况下甲烷，阳极室减少 12. 室温下，有色金属冶炼所得水相中含有浓度近似相等的Mn2+、Fe2+及Mg2+。经三道工序可分离三种金属。已知：Ksp（MgF2）=7.5×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，下列说法正确的是 A. 0.1 mol·L-1NaF溶液中：c(F-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B. 沉铁时，调节溶液的pH大于3，则溶液中c（Fe3+）小于2.8×10-6mol·L-1 C. “沉铁”后的滤液中：c(H+)+2c(Mn2+)=2c()+c(OH-) D. 由以上工序可判断Ksp(MgF2)>Ksp(MnF2) 13. 时，溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 、点对应溶液中的值： C. 若将溶液无限稀释，溶液中 D. 相同条件下，若，点移至点 14. “祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 充电时，电极B发生还原反应 B. A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C. 放电时，电极A为正极 D. 放电时，当外电路通过1 mol e-时，至少需要吸收16.8 L CO2气体(标况下) 15. 常温下，向的HA溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中含A微粒的分布分数[如]、滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)与溶液pH的关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示随分布分数的变化，且的数量级为10-5 B. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液时可选择酚酞作指示剂 C. 且a点溶液中存在 D. 水的电离程度：c>b>a 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 回答下列问题： （1）基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_____________；元素原子中最外层电子有_____种空间运动状态；元素周期表中第四周期IVB族元素基态原子简化的核外电子排布式为________________。 （2）三醋酸锰中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。阴离子中电负性最大的元素，其基态原子中的核外电子有_____种不同的运动状态。 （3）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为_______(填选项字母)。状态A变为状态B所得原子光谱为_______光谱(填“发射”或“吸收”) A． B． C． D． （4）的分子空间构型是_______，中B原子的杂化类型是_______。比较与的键角：______(填“>”、“<”或“=”)，其原因是：_______。 （5）原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ni原子，其价电子的自旋磁量子数的代数和为_______。 17. 铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。 Ⅰ.研究铁的腐蚀 实验步骤如下： 步骤1：将铁粉放置于溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。 步骤2：向溶液(用盐酸调)中加入浸泡过的粉。 步骤3：采集溶液随时间变化的数据。 （1）第一阶段，主要发生析氢腐蚀，上发生的电极反应为___________。 （2）第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。 ①选取b点进行分析，经检验溶液中含有，检验并与生成蓝色沉淀的试剂是___________(填化学式)。 ②取b点溶液向其中滴加溶液无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点被氧化的离子方程式：___________。 ③第一阶段和第二阶段发生不同种类腐蚀的主要影响因素是___________。 Ⅱ.研究铁的防护 （3）在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀 已知：放电的速率缓慢且平稳时有利于得到致密、细腻的镀层。 ①镀件应与电源的___________相连。 ②向电解液中加入溶液，将转化为，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是___________。 （4）电镀后的废水中含有，一种测定其含量的方法是：取废水，再加溶液，用溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液。已知：(无色) ；。 ①滴定终点的现象是___________。 ②废水中的含量是___________(用含c、V的代数式表示)。 18. 是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂（主要含及少量、）制备的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．都是不溶于水的碱性氧化物。 Ⅱ．。 （1）滤渣的主要成分是、________；酸化时，完全转化为的最大pH为__________(已知：常温下，，；离子浓度时沉淀完全)。 （2）“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为__________。 （3）反萃取剂应选用_________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液，请说明理由__________。 （4）科学家用新颖的光电联合催化体系模拟植物光合作用对进行利用，原理如图： 泡沫Ni网电极做______极，光照时，电极上生成乙醇的电极反应式___________。 19. 乙炔可用于照明、焊接金属，也是制备乙醛、合成橡胶等的基本原料。回答下列问题： （1）氢气与煤在镍基催化剂作用下可制备乙炔，总反应式为。已知部分反应如下： I． ； II． ； III． 。 ①________；说明反应II在高温下可自发进行的原因是________。 ②一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．5min后容器内总压强不再变化，容器中为0.1mol，为0.1mol，为0.3mol，则0～5min内浓度变化表示的平均反应速率__________。 （2）我国科研团队利用和AuPd合金实现了乙烯选择性断键生乙炔，相关反应为。 ①反应可分为两个过程：i．在表面的四重空位，乙烯裂解为乙炔和氢气；ii．AuPd合金削弱乙炔在表面的吸附强度，使乙炔从催化剂表面脱附。乙炔从催化剂表面脱附过程中__________(填“吸收”或“放出”)能量。 ②在密闭容器中充入乙烯发生反应，测得乙烯平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：m、n、p三点的化学平衡常数分别为，则、由大到小的关系为__________；比较与的相对大小，______。 （3）工业上可用甲烷裂解法制乙炔。有关反应原理如下： 反应1：； 反应2：。 ①的速率方程为， (为正、逆反应速率常数，与温度有关)，其他条件相同，达到平衡时，，，达到平衡时。由此推知，______(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②一定温度下，在总压强保持恒定为121kPa时，向某密闭容器中充入和组成的混合气体发生反应1、反应2，测得的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图所示： 已知M点乙炔的选择性为75%【乙炔的选择性】。请计算该温度下反应2的平衡常数______kPa(结果保留两位有效数字，是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 2024-2027届高二上学期元月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 Ag-107.9 I-126.9 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 球形 ②. 4 ③. （2） ①. 相同 ②. 8 （3） ①. D ②. 发射 （4） ①. 平面三角形 ②. ③. > ④. 中B原子是杂化，不含孤电子对，中O原子含有2个孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角大于 （5）+1或-1 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 溶液的酸碱性(或溶液的值) （3） ①. 负极 ②. 通过反应降低，使得放电速率减缓，同时通过平衡的移动补充放电消耗的，使其浓度保持相对稳定，达到放电速率平稳的作用 （4） ①. 加入最后半滴硝酸银溶液，溶液中产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 ②. (或) 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 8.37 （2） （3） ①. 酸性 ②. 增大浓度使萃取过程逆向移动，将（有机层）转化进入水层 （4） ①. 阴 ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 反应II的，反应在高温下可自发进行 ③. （2） ①. 吸收 ②. ③. < （3） ①. < ②. 2.5 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $