湖北襄阳市第三十六中学等校2025-2026学年高二上学期1月阶段检测化学试题

2024-2027届高二上学期元月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12N.-14Ag-107.9I-126.9 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 、化学与生活和生产息息相关，下列说法错误的是 A、硫酸铜常被用作泳池消毒剂，是因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌 B,汽油燃油车上的三元催化器中的催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率 C.F一与牙齿表面难溶的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，使用含氟牙膏可预防龋齿 D,工业一般选择400~500C合成氨，原因之一是铁触媒在500C左右时活性最大 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.透明溶液中：Cu2÷、Nat、NO3、SO B.0.1mol·L1的Na2S溶液中：AI3+、K+、CI、S0子 C.由水电离产生的c(H)=1×10-15mol·L-1的溶液中：广、Mg2+、NO3、C D.使KI-淀粉试纸变蓝的溶液中：K+、HSO3、CI、SO子 3.下列叙述正确的是 A.配制FeS04溶液要加入铁粉，配制SCl2溶液要加入盐酸，二者原理相同 B.用MnS固体作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(ag)+MnS(g≠CuS(s)+ Mn2+(aq),反应达平衡后，继续加入MmS,Cu2+的去除率不变 C.镀锌或镀锡的钢管在镀层破损后仍能对钢管起保护作用 D.中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 4.下列说法正确的是 A.d区、ds区、s区元素全部是金属元素 B.在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方将是147号元素 C.第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元素位于钾元素后面第五位 D.气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难 5.化学用语可以表达变化过程。下列化学用语表达正确的是 化学试题第1页（共8页） A.用电子式表示HC0的形成：H+C:+O→H:G:0 B.OFz的价层电子对互斥VSEPR)模型： 8 C.用轨道表示式表示铜的价电子由激发态跃迁回基态的过程： 4s 49 NNWW个闪→NNNNN D.用电子云轮廓图表示HCI中s一pσ键的形成： 6、某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位 于同一主族。下列说法错误的是 A.元素电负性：X>Z>Y B.基态原子的第一电离能：X>Z>Y C.键角：W2X>W2Z D.ZX子-离子空间结构为三角锥形 7.下列实验方案的设计和实验目的都正确的是 选 实验方案 实验目的 项 证明H2C204是弱 将草酸(H2C2O4)滴加到少量NaHC03溶液中，通过观察现象 电解质 比较CH3COOH和 B 用pH试纸测定同浓度的CH3 CooNa和NaCIO溶液的pH HC1O的酸性强弱 向2mL1mol·L-1FeCl3溶液中滴加两滴1mol·L-1的KI溶液。 证明该反应是否为 充分反应后，滴加KSCN溶液，观察现象 可逆反应 用注射器收集一定体积NO2气体，连接色度传感器，通过抽拉 探究压强对化学平 D 活塞改变气体体积、记录体系中气体颜色变化 衡的影响 8.在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量)分别与2mL2mol,L-1的盐酸和醋 酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 化学试题第2页（共8页） 160 100 200300→时间/s A. 虚线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B.1mol·L-1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 C.反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D.任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速 率 9.某温度下N2O5按下式分解：2N2zOs(g)=4NO2(g)+O2(g)。测得恒容密闭容器内，N2Os的浓 度随时间的变化如下表： t/min 0 3 3 4 c(N2Os)/(mol/L) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 下列说法不正确的是 A.4min时，cN02)=1.50mol/L B.5min时，N20s的转化率为83% C.0~2min内平均反应速率v(02)=0.125mol/(L·min) D.其他条件不变，若起始cN20s)=0.50mol/L,则2min时cNO2)<0.25mol/L 10.某温度下，对于反应N2(g)+3H2(g)÷2NH3(g)△H=-92.4k/mol,N2的平衡转化率(a)与 体系总压强P)的关系如图所示，下列说法正确的是 A.将2.0molN2、6.0molH2,置于1L密闭容器中发生反应，放出的热 a(N2) 量为184.8kJ 30% B B.保持压强不变，通入惰性气体Ar,平衡逆向移动 20% C.其他条件不变，起始充入的H2越多，H2的平衡转化率越大 D.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)<K(B) 3 p/MPa 11.利用CH4燃料电池电解制备CaCH2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2,装置如下图所示。 下列说法不正确的是 化学试题第3页（共8页） 石暴 B脱 C膜 石盈】 C阳(HPo.) NaH,PO NaOH 浓溶液 洛液 浓溶液 稀溶液 a极电解质b极 阳极室 产品雀 原料宽 极室 A.a极反应：CH4-8e+402-=C02+2H20 B.A膜和C膜均为阴离子交换膜 C.可用铁电极替换石墨Ⅱ电极D.a极上通入标况下2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol 12、室温下，有色金属治炼所得水相中含有浓度近似相等的Mm2+、Fe2+及Mg2+。经三道工序可分 离三种金属。已知：Kp(MgF2)=7.5×10-",Km[F(OH3]=2.8×1039,下列说法正确的是 NaF H2O2 MnCO3 水相-→沉镁+氧化-→沉铁→粗MnS0,溶液 MgF2 Fe(OH)3 A.0.1 mol-L-NaF溶液中：c)>cNa)>c(OH)>c(H) B.沉铁时，调节溶液的pH大于3，则溶液中c(Fe3+)小于2.8×106molL C.“沉铁”后的滤液中：c(H+2cM血2)=2c(SO子-)+c(OH) D.由以上工序可判断K(MgF2)>Ksp(MnF2) 13.25℃时，0,10m0l·L-1R2S04溶液加水稀释，混合溶液中-1g与1gc(0H)的关系如图所 CROH) -1.5 示。下列说法正确的是 -2.0 A.K(ROH）=10-10.3 23 8Q点对应溶液中器的值：卫<Q 3.0 Q -3.5 C.若将溶液无限稀释，溶液中c(R+)≈c(SO子) -4.0 9.5-9.0-8.5-8.0-7.5-7.0 D.相同条件下，若c(R2S0)=0.20mol·L-1,P点移至W点 lgc(OH) 放电 14.“祝融号”火星探测车采用Li-C02二次电池供电，电池的总反应式为4Li+3C02≠2Li2C03+ 充电 C,工作原理如图所示，下列说法正确的是 电极A 电极B 】 圆充电出气(C0) A.充电时，电极B发生还原反应 C.LiCO Li B.A极区的电解质溶液可用LCI水溶液 徙化剂 放电进气(CO) C.放电时，电极A为正极 聚合物电解质膜 D.放电时，当外电路通过1mole时，至少需要吸收16.8LC02气体（标况下） 化学试题第4页（共8页） 15.常温下，向10mL0.1mol·L~1的HA溶液中滴加0.1mol·L-1的Na0H溶液，溶液中含A微 粒的分布分数[如60HA)=、滴入NaOH溶液的体积V0NaOD与溶液pH的关系如图。 下列说法错误的是 pH 4.6 V(NaOH)/mL 10 0.20.40.60.81.0分布分数6 A.曲线I表示6HA)随分布分数的变化，且KHA)的数量级为105 B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液时可选择酚酞作指示剂 C.m=5且a点溶液中存在c(A-)+cHA)=2cNa+) D.水的电离程度：c>b>a 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.回答下列问题： (1)基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为 ;83Bi元素原子中最外层电 子有」 种空间运动状态：元素周期表中第四周期VB族元素基态原子简化的核外电子排布 式为 (2)三醋酸锰(CH3COO)3M]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态 (填“相同” 或“相反”)。阴离子中电负性最大的元素，其基态原子中的核外电子有 种不同的运动状态。 (3)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为 (填选项字母)。状态A变为状 态B所得原子光谱为 光谱（填“发射”或“吸收”) 的和口 智的☐ 州口本 ☐型 A.1s 2s 2p:2p2p. B.1s 2s 2px2P,2p:C.1s 2s 2px2p,2P- D Is 2s 2p:2p2p. (4)BH3的分子空间构型是 ,BH4中B原子的杂化类型是 。 比较BH4ˉ与H20的键 角：H-B-H H0H(填>”、“<”或=)，其原因是： (⑤)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表 示，士即称为电子的自旋磁量子数。对于基态原子，其价电子的自旋磁量子数的代数和 为 化学试题第5页（共8页） 17.铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。 1研究铁的腐蚀 实验步骤如下： 步骤1：将铁粉放置于0.002mol·L-1CuS04溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。 步骤2：向15.00mL1mol·L-1NaCl溶液（用盐酸调pH=1.78)中加入浸泡过的Fe粉。 步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。 ()第一阶段，主要发生析氢腐蚀，C上发生的电 第一阶段 第二阶段 !第三阶段 极反应为 b(397,5.7) (2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。 pH ①选取b点进行分析，经检验溶液中含有Fe2+,检 验Fe2+并与Fe2+生成蓝色沉淀的试剂是 (填 长1 200 400 600 800 化学式)。 时间（秒） ②取b点液体向其中滴加KSCN溶液无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点F+被氧化 的离子方程式： ③第一阶段和第二阶段发生不同种类腐蚀的主要影响因素是 卫研究铁的防护 (3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀 己知：Z2+放电的速率缓慢且平稳时有利于得到致密、细赋的镀层。 ①镀件Fe应与电源的 相连。 ②向ZnSO4电解液中加入NaCN溶液，将Zn2+转化为[Zn(CN)4]2-,电解得到的镀层更加致密、细 腻，原因是 (4)电镀后的废水中含有CN~,一种测定其含量的方法是：取废水50mL,再加K1溶液1mL,用 cmol·L-1AgNO3溶液滴定，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液VmL.已知：Ag+(aq)+2CN(aq)= [Ag(C02](aq)(无色)K=1.0×1021;Ag+(aq)+(aq)=AgI(s)（黄色)K=1.2×1016。 ①滴定终点的现象是 ②废水中CN一的含量是 g·L一1（用含c、V的代数式表示）。 化学试题第6页（共8页） I8,BVO4是一种光催化材料。工业利用某废催化剂（主要含V2Os、Bi2O3,NiO及少量A12Og SiO2)制备BVO4的工艺流程如下： NaOH溶液H,SO4Na2SO, NaCIO, NH CI 废催化剂一→浸出→+酸化一→还原→萃取一→反萃取→氧化→沉饥→，V0 L、滤渣 盐酸 硝酸 →BiVO4 沉淀→酸溶→调H迅→沉淀+假溜 已知：I.B2O3、NiO都是不溶于水的碱性氧化物。 苯取 Ⅱ.VO2++2HR(有机层)=VOR2(有机层)+2H。 反萃取 (1)滤渣的主要成分是A1(OH)3、 酸化时，[AI(OD4]厂完全转化为AI(OH)3的最大pH 为 (已知：常温下，A1(OH)3+OHT=[A1(OH4],K=100.63;离子浓度co≤ 10-5mol/L时沉淀完全)。 (2)“酸化”后的溶液中存在VO3,则还原时发生反应的离子方程式为 (3)反萃取剂应选用 (填“酸性”、“中性”或“碱性)溶液；请说明理由 (4)科学家用新颖的光电联合催化池3D-Zno/Ni/BiVO4/FTO模拟植物光合作用对C02进行利 用，原理如图 光照 太阳能电池 e 3D纳米 C02 02 ZnO KOH/DYE BVO6层 泡沬Ni网 CHCH2OH TO玻纲 OH 泡沫N:网电极做 极，光照时，3D-ZnO/Ni电极上生成乙醇的电极反应式 19.乙炔可用于照明、焊接金属，也是制备乙醛、合成橡胶等的基本原料。回答下列问题： (1)氢气与煤在镍基催化剂作用下可制备乙炔，总反应式为2C(s)+H2(g)≠C2H2(g)△H。 已知部分反应如下：I.Cs)+2H2(g)÷CH4(g)△H1=-74.85kJ/mol; Ⅱ.2CH4(g)=C2H,(g)+2H2(g)△H2=+340.93kJ/mol; m.C2H4(g)=C2H2(g)+H2(g)△H3=+35.50kJ/mol。 ①△H= 说明反应Ⅱ在高温下可自发进行的原因是 化学试题第7页（共8页） ②一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和1mo12,发生上述反应I、Ⅱ、Ⅲ， 5min后容器内总压强不再变化，容器中CH4为0.1mol,CH4为0.1mol,C2H2为0.3mol,则 0~5minm内用H2浓度变化表示的平均反应速率v2)=」 (2)我国科研团队利用Pd(100)和APd合金实现了乙烯选择性断键生产乙炔，相关反应为 C2H4(g)÷C2H2(g)+H2(g)△H>0。 ①反应可分为两个过程：i.在Pd(100)表面的四重空位，乙烯裂解为乙炔和氢气；ⅱ.在AuP 表面合金削弱乙炔在P(100)上的吸附强度，使乙炔从催化剂表面脱附。乙炔从催化剂表面脱附 过程中 (填吸收或“放出)能量。 ②在密闭容器中充入乙烯发生反应C2H4(g)=C2H2(g)+H2(g),测得 Y m 乙烯平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：m、n、p三点的化学 n 平衡常数分别为K(m)、K(n)Kp),则K(m、K)、Kp)由大到小的 关系为 ;比较Y1与Y2的相对大小，Y1Y2。 (3)工业上可用甲烷裂解法制乙炔。有关反应原理如下： 反应1：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H1>0: 反应2：2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)△H2>0。 ①2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的速率方程为vE=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H2)·c3(H2)(k正 k逆为正、逆反应速率常数，与温度有关)，其他条件相同，T℃达到平衡时，k正=1.5k,T2C, T2C达到平衡时k正=3.0k逆。由此推知，T1一_T2(填“>”、“<”或“=”)。 ②一定温度下，在总压强保持恒定为121kPa时，向某密闭容器中充入CH4和N2组成的混合气体 发生反应1、反应2，测得CH,的平衡转化率与通入气体中CHL4的物质的量分数的关系如图所 示： ↑CH,的平衡转化率/% 已知M点乙炔的选择性为75%【乙炔的选择性= 100 n(C2H2) n(c)+nC×100%】。请计算该温度下反应2的平衡常数 80 60L Kp-_ kPa(结果保留两位有效数字，Kp是以分压表 40 M0.6,40) 示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 20 0 0.20.40.60.81.0 通入气体中CH,的物质的量分数 化学试题第8页（共8页） 化学月考参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 A A B D c B D C D B 趣号 11 12 13 14 15 答案 B B B D C 16.(13分，除特殊标记外， 每空1分) (1) 球形 4 [Ar]3d24s2 (2) 相同 8(3) D 发射 (4) 平面三角形 sp3 > BHa中B原子是sp3杂化，不含孤电子对，H2O中O原子 含有2个孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键 角HB-H大于H-OH（2分) (5)+1或-1 17.（14分，除特殊标记外，每空2分)(1)2H+2e=H2个 (2)K3[Fe(CN)6] 4Fe2++02+10H20=4Fe(OHD3(胶体)+8H* 溶液的酸碱性（或溶液 的pH值)(1分) (3)负极(1分) 通过反应Zn2++4CN=[Zn(CN)4]2-降低c(Zn2+),使得Zn2+放电速率减缓， 同时通过平衡的移动补充放电消耗的Z2+，使其浓度保持相对稳定，达到放电速率平稳的作用 (4)加入最后半滴硝酸银溶液，溶液中产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 2或1.04eW 18.(14分，每空2分)(1) H2SiO3 8.37 (2)2V03+S0}+6H=2V02++S02+3H20 (3) 酸性 增大H浓度使萃取过程逆向移动，将VOR2(有机层)转化VO2+进入水层 (4) 阴 2C02+12e+9H20=CH3CH2OH+120H 19.（14分，除特殊标记外，每空2分)(1)①+226.73kJ/mol反应Ⅱ的△S>0,△H>0,△G<0, 反应在高温下可自发进行 ②0.07mol/L·min) (2) 吸收(1分) K()>K(m)=K(n) <(1分) (3) < 2.5 化学月考答案