精品解析：湖北省黄冈市黄梅县育才高级中学2025-2026学年高二上学期1月月考 化学试题

1月月考高二化学试题 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列事实与胶体性质无关的是（ ） A. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 B. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 C. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 D. 江河入海处常形成三角洲 【答案】A 【解析】 【分析】胶体是分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系，常见的胶体有Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、雾、云、烟、蛋白质溶液、淀粉溶液、土壤等。胶体的性质有丁达尔效应、布朗运动、电泳和胶体的聚沉。 【详解】A.植物油倒入水中用力搅拌形成乳浊液，分散质粒子直径大于100nm，和胶体无关，故A选； B.豆浆属于蛋白质溶液，是胶体，加入电解质溶液会发生聚沉。豆浆中加入硫酸钙做豆腐，利用的是胶体的聚沉，故B不选； C.有灰尘的空气属于胶体。观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，是胶体的丁达尔效应，故C不选； D.江河水中混有泥沙，有胶体的性质，海水中有NaCl等电解质，所以在江河入海口处会发生胶体的聚沉，久而久之就形成了三角洲，故D不选。 故选A。 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大,书中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是(　　) A. 《本草纲目》中记载:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,其中利用了KNO3的氧化性 B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等为原料精制出优质纸张,由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 【答案】B 【解析】 【详解】A项,火药发生化学反应时,KNO3中N元素的化合价降低,得到电子,被还原,作氧化剂,体现氧化性，故A合理; B项,高粱中不含乙醇,用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反应产生乙醇,然后用蒸馏方法将乙醇分离出来，故B不合理; C项,明矾是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,酸性溶液中H+与铜锈[Cu2(OH)2CO3]发生反应,达到除锈目的，故C合理; D项,蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等原料精制出优质纸张,体现了化学的物理和化学分离方法,因此充分应用了化学工艺，故D合理； 故答案为B。 3. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B. 直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．海水淡化可以解决淡水危机，利用太阳能，用光催化分解代替电解水制氢气，避免了电能的大量损耗，使用氢气减少了化石燃料的使用，可实现节能环保，A正确； B．煤经深加工后变为气体燃料或液体燃料，不仅减少对大气的污染，而且能够让燃料燃烧地更充分，燃烧效率高于直接燃烧煤，B错误； C．降低温度、化学反应速率减慢，故食品放入冰箱中，温度降低使变质速率减慢，使食品能保存较长时间，C正确； D．啤酒中存在平衡，打开啤酒盖，减小压强，平衡正向移动，喷出大量泡沫，D正确； 故选B。 4. 内酯Y可由X通过电解合成，如下图所示。 下列说法正确的是 A. X的水溶性比Y的水溶性小 B. Y苯环上的一氯代物有4种 C. Y分子中在同一直线上的原子最多为4个 D. 1mol Y最多能与2mol溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．X结构中含羧基，羧基为亲水性基团，Y结构中含酯基，酯基为憎水性基团，水溶性：X>Y，A错误； B．Y中连有酯基的两个苯环不对称，左边上有4个H，为4类H，右边有4个H，为4类H，故一氯代物有8种，B错误； C．若两个苯环在单键上旋转在同一面上，则Y分子中在同一直线上的原子最多为6个，C错误； D．Y中含有一个酯基且水解后形成羧基和酚羟基，故1mol Y最多能与2mol溶液反应，D正确； 答案选D。 5. 有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n，所以淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 蛋白质水解生成葡萄糖并放出热量，提供生命活动的能量 C. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 D. 低级酯具有芳香气味，日常生活中的饮料、糖果和糕点等常使用低级酯作香料 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的分子式虽都能表示为(C6H10O5)n，但是二者n值不相同，分子式并不真正相同，因此淀粉和纤维素不互为同分异构体，A错误； B． 蛋白质水解最终产物是氨基酸，不是葡萄糖；糖类(如淀粉)水解才生成葡萄糖，B错误； C． 糖类中的多糖及蛋白质都属于天然高分子化合物，而单糖、二糖及油脂不是高分子化合物，C错误； D．低级酯一般有芳香水果气味，日常生活中的饮料、糖果和糕点等常使用低级酯作香料，D正确； 故选D。 6. 下列示意图中，正确的是 A. 图①表示烧碱溶液中滴加稀醋酸 B. 图②表示稀醋酸加水稀释 C. 图③表示镁与一定量的盐酸反应 D. 图④表示加热纯碱溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.NaOH属于强电解质，完全电离，溶液中导电离子主要是Na+、OH-，氢氧化钠溶液中加入稀醋酸，两者反应生成强电解质CH3COONa，溶液中导电离子物质的量几乎不变，但由于溶液体积变大，故导电离子的浓度减小，溶液的导电性减弱，A错误； B.醋酸加水稀释，电离程度增大，氢离子数增多，B错误； C.镁和盐酸反应放热，温度升高反应速率加快，随着反应进行，盐酸浓度减小，后反应速率减慢，C正确； D.加热纯碱溶液，温度升高碳酸钠的水解程度增大，溶液中的氢氧根离子浓度增大，D错误； 答案选C。 7. 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：；乙：，现有下列状态： ①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体浓度相等 ④绝热时，反应体系温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①乙反应前后气体的物质的量不变，则无论是否达到平衡状态，混合气体平均相对分子质量都不改变，不合题意；②乙反应前后气体的物质的量不变，恒温时，无论是否达到平衡状态，气体压强都不改变，不合题意；③平衡常数未知，各气体组成浓度相等，不一定达到平衡状态，不合题意；④绝热时反应体系中温度保持不变，可说明达到平衡状态，符合题意；⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，符合题意；⑥乙都是气体参加反应，无论是否达到平衡状态，混合气体密度都不变，不合题意；⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1，为正反应速率关系，不能说明是否达到平衡状态，不合题意，综上分析可知，④⑤能够说明两反应均达到化学平衡，故答案为：D。 8. 常温下，向和醋酸混合溶液中滴加氨水，溶液中pX[，、、]与pH关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 代表与pH关系 B. C. Q点坐标为 D. 将等体积、等浓度的氨水和醋酸溶液混合所得溶液的pH与T点相同 【答案】D 【解析】 【分析】根据溶度积、电离常数表达式以及水电离常数的值可知，，，，，结合图像中直线变化可知，代表与pH关系，代表与pH关系，代表与pH关系。 【详解】A．由分析可知，代表一与pH关系，A错误； B．代表一与pH关系，根据图中数据计算，点时，，，可知：，，，B错误； C．点坐标计算：由点可知，，由、计算得出，，C错误； D．代表与pH关系，当时，，，点溶液呈中性，，当氨水和醋酸恰好完全反应时生成，溶液呈中性，D项正确。 答案选D。 9. 已知反应：2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O，若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 消耗1molHNO2时，生成氧化产物的分子数为NA B. 消耗60gCO(NH2)2时，生成产物中σ键数目为10NA C. 生成1molH2O时，生成产物中非极性分子数目为NA D. 生成11.2L(标准状况下)CO2时，转移电子数目为3NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．由方程式可知，尿素中氮元素化合价升高被氧化，亚硝酸中氮元素化合价升高被氧化，氮气即是氧化产物又是还原产物，反应消耗2mol亚硝酸时，氧化产物氮气的物质的量为1mol，所以消耗1mol亚硝酸时，生成氧化产物氮气的分子数为1mol×0.5×NAmol—1=0.5NA，故A错误； B．生成物氮气分子的氮氮三键中含有1个σ键、二氧化碳分子的碳氧双键中含有1个σ键，60g尿素的物质的量为1mol，由方程式可知，1mol尿素生成2mol氮气、1mol二氧化碳和3mol水，则生成产物中σ键数目为10NA，故B正确； C．氮气是含有非极性键的非极性分子、二氧化碳是含有极性键的非极性分子，由方程式可知，生成3mol水时，生成2mol氮气和1mol 二氧化碳，则生成1mol水时，生成产物中非极性分子数目为NA，故C正确； D．由方程式可知，生成1mol二氧化碳时，反应转移6mol电子，则生成标准状况下11.2L二氧化碳时，转移电子的数目为×6×NAmol—1=3NA，故D正确； 故选A。 10. 下列说法正确的是 A. 除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，分液 B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液 C. 自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于这些物质具有杀菌消毒作用 D. 室温下，浓度均为0.1mol·L－1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A、除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，使硬质酸钠结晶析出，然后过滤，不是分液，不选A； B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液，正确，选B； C、净水剂是由于水解生成胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但其没有杀菌消毒作用，错误，不选C； D、两种操作方法中硫代硫酸钠和硫酸的浓度都不同，应该再将混合液加水到相同的体积，保证硫酸的浓度相同，硫代硫酸钠的浓度不同，方可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响，不选D。 本题选B。 11. 在25℃、101kPa时，已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H＝－akJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－bkJ/mol  (a、b 均大于0)，下列结论正确的是 A. ①的反应热为a kJ/mol B. 碳的燃烧热大于a/2 kJ/mol C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－b kJ/mol D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出b kJ热量 【答案】B 【解析】 【详解】A. 反应热应包含“+”或“－”符号，则①的反应热应为－a kJ/mol，故A错误；B. 由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为a/2kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于a/2kJ，所以碳的燃烧热大于a/2kJ/mol，故B正确；C. 中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“−”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为b kJ/mol，故C错误；D. 醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于bkJ，故D错误；答案选B。 12. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 漂白粉的漂白原理： B. 电解饱和食盐水： C. 醋酸除去水垢中的碳酸钙： D. 氯化铁溶液腐蚀电路板： 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其漂白原理为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，对应离子方程式为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，A错误； B．电解饱和食盐水化学方程式为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，对应离子方程式为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，B正确； C．CH3COOH为弱酸，书写离子方程式时不能拆写成离子形式，选项对应离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C错误； D．选项所写离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒，正确离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，D错误； 故答案选B。 13. 提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的试剂与分离方法均正确的是 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 苯(甲苯) 酸性KMnO4溶液，NaOH溶液 分液 B 溴苯(溴) NaOH溶液 过滤 C 甲烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气 D 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，苯甲酸再与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的苯甲酸钠，与苯分层，故A正确； B．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，不能过滤，应分液，故B错误； C．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水、洗气，故C错误； D．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH溶液反应，将源物质除去，不能除杂，应选用饱和碳酸钠溶液、分液，故D错误； 答案选A。 14. 利用如图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的是 A．用该装置和秒表测氢气的生成速率 B．验证反应是吸热还是放热 C．用该装置测定中和反应反应热 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置测量锌与稀硫酸反应的反应速率，用注射器测定一定时间内产生气体的体积，可计算化学反应速率，能达到实验目的，A项正确； B．a与b反应有能量改变，会导致空气压力改变，甲乙液柱会改变高度，该装置可以验证反应是吸热还是放热，能达到实验目的，B项正确； C．该装置是简易量热计，可用于测量中和反应的反应热，可以达到实验目的，C项正确； D．该反应前后气体分子数不变，其平衡状态不受压强的影响，该装置不能探究压强对化学平衡的影响，D项错误； 答案选D。 15. 已知某温度下，几种酸的电离常数为：、、、。物质的量浓度都为0.1 的下列溶液中，pH最大的是 A. B. NaF C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】水解平衡常数Kh=，可以计算出K（NaCN）=，K（NaF）=，K（CH3COONa）=，K（NaNO2）=，水解常数K（NaCN）> K（NaNO2）> K（CH3COONa）> K（NaF），同温同浓度下，水解平衡常数越大，水解程度越大，pH值越高，故溶液的pH最大，答案为A。 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 16. 重铬酸钠()是一种橘红色的粉末，易溶于水，不溶于乙醇，在工业方面有广泛用途。现以铬铁矿(主要成分为，还含有、、等杂质)为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下： 回答下列问题： （1）的基态原子中，未成对的电子数目为_______。 （2）步骤①中发生反应的化学方程式为_______。 （3）若步骤①中所有物质均反应完全，滤渣1的成分有_______。 （4）步骤③中调溶液的时，最好选用下列哪种试剂_______(填序号)，该步煮沸的目的是_______。 A．氨水 B．氢氧化钠 C．盐酸 D． （5）步骤⑤发生反应的离子方程式为_______。 （6）步骤⑦采用冷却结晶得到重铬酸钠的原因是_______。 （7）称取所制得的重铬酸钠试样配成溶液，取出于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸和足量碘化钠(已知铬的还原产物为)，放于暗处，然后加入水，加入几滴淀粉溶液指示剂，用标准溶液滴定(已知反应：) 问题1：判断达到滴定终点的依据是：_______。 问题2：若实验中共用去标准溶液，所得产品的中重铬酸钠的纯度_______(保留三位有效数字)。(设整个过程中其它杂质不参与反应) 【答案】（1）6 （2） （3）、 （4） ①. D ②. 、均为胶状沉淀，煮沸可以使它们完全聚沉 （5） （6）重铬酸钠易溶于热水，且其溶解度随温度的降低迅速减小 （7） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色褪去，且半分钟不恢复 ②. 【解析】 【分析】铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）中加入纯碱、辅料、通入空气氧化煅烧，其中FeO•Cr2O3发生反应：，Al2O3、SiO2转化为易溶于水的钠盐，浸取过滤之后除去生成的氧化铁，稀释、煮沸、调节pH，过滤后往滤液中加硫酸酸化，然后浓缩，蒸发结晶得硫酸钠晶体，再冷却结晶得重铬酸钠。 【小问1详解】 Cr的原子序数为24，其基态原子的价电子排布式为3d54s1，未成对的电子数目为6； 【小问2详解】 步骤①中和碳酸钠、氧气在高温条件下发生氧化还原反应生成，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 若步骤①中所有物质均反应完全，MgO不参与反应，也不溶于水，SiO2和Al2O3转化为易溶于水的钠盐，和碳酸钠、氧气在高温条件下反应生成，所以滤渣1的成分有、； 【小问4详解】 步骤③中调溶液的时，目的是将步骤①中SiO2和Al2O3生成的易溶于水的钠盐转化为难溶于水的硅酸和氢氧化铝，氢氧化钠溶液、盐酸均能继续和氢氧化铝反应，氨水不能和Na2SiO3反应，最好选用的试剂为，故答案为：D；、均为胶状沉淀，煮沸可以使它们完全聚沉； 【小问5详解】 在酸性条件下与H+离子反应生成，该反应为可逆反应，步骤⑤加硫酸酸化时发生反应的离子方程式为； 【小问6详解】 重铬酸钠易溶于热水，且其溶解度随温度的降低迅速减小，所以步骤⑦要采用冷却结晶得到重铬酸钠； 【小问7详解】 ①溶液中有碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与Na2S2O3发生氧化还原反应，当反应终点时，蓝色褪去，故答案为：当滴加最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色； ②被还原为+3价，1mol转移6mol电子，则有：，，则重铬酸钠试样中含有的重铬酸钠晶体的质量为，所得产品中重铬酸钠晶体的纯度。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是___________，产生氯气的化学方程式为：___________，其中氧化剂:还原剂=___________，a中的试剂为___________。 （2）b中采用的加热方式是___________，c中离子反应方程式为：___________。 （3）d的作用是___________，可选用试剂___________（填序号）。 A． B．NaCl C．NaOH D． （4）实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设： 假设1：浓度降低影响氯气的生成。 假设2：___________ 并设计实验方案进行验证：(限选试剂：浓、固体、固体、稀盐酸) 步骤 实验操作 预测现象和结论 ① 往不再产生氯气的装置中，加入___________继续加热 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 ② 往不再产生氯气的装置中，加入___________继续加热 若有黄绿色气体生成，则假设2成立 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. (浓) ③. 1:2 ④. 饱和食盐水 （2） ①. 水浴加热 ②. （3） ①. 吸收氯气，防止污染空气 ②. AC （4） ①. 浓度降低影响氯气的生成 ②. 固体 ③. 浓硫酸 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，a中应盛放饱和食盐水，用于除掉HCl，b中氯气与KOH在水浴加热条件下生成氯酸钾，c中氯气与NaOH反应生成NaClO，d中盛放NaOH溶液吸收多余氯气，防止污染空气。据此作答。 【小问1详解】 根据盛放粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；制备氯气的化学方程式为；此方法利用强氧化剂氧化浓盐酸中的生成，该反应中为氧化剂，浓盐酸为还原剂，反应前后只有两个被氧化为，而MnO2被还原为，因此氧化剂与还原剂的比例为1:2；由于浓盐酸易挥发，氯气中的杂质气体有、水蒸气，因此无法收集到纯净干燥的氯气。且极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以先用饱和食盐水除去中的气体，再用浓硫酸进行干燥，除去中的水蒸气，就可获得纯净干燥的氯气,因此a中的试剂为饱和食盐水； 【小问2详解】 根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c中氯气在 NaOH 溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为； 【小问3详解】 氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气，防止污染空气； A．可以将氯气还原成氯离子,可以吸收氯气，故A可选； B．氯气在溶液中溶解度很小,无法吸收氯气，故B不可选； C．氯气可以和 浊液反应生成氯化钠和次氯酸钠，故C可选； D．氯气与硫酸不反应,且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不可选； 综上所述可选用试剂 AC； 【小问4详解】 根据题干中给的物质分析，存在浓硫酸与盐酸相比较，可以探究浓度降低影响氯气的生成；在假设1中探究的问题是浓度降低影响氯气的生成，因此当反应不再产生氯气时，加入固体改变反应装置中的浓度，同理，加入浓硫酸改变浓度，进而达到实验探究的目的。 四、简答题：本大题共2小题，共27分。 18. 橡胶在工农业及国防领域中具有重要的作用。世界橡胶产量中，天然橡胶仅占左右。随着石油化学工业的发展，提纯得到许多制橡胶的原料，从而制得品种多、性能好的合成橡胶。 （1）天然橡胶可看成异戊二烯甲基丁二烯的聚合产物。若异戊二烯与氯气以等物质的量发生加成反应，所得产物有 ______ 种。 有机物，常用于合成橡胶。 已知：①反应：+； ②+R3COOH、+CO2 回答下列问题 （2）是否存在顺反异构 __________ 填“是”或“否”。 （3）发生加聚反应得到 ________ 填结构简式，将该产物加入溴的四氯化碳中，现象是 __________________________________ 。 （4）写出与发生反应的化学方程式 __________________________ 。 （5）与酸性溶液反应生成的有机产物为 ________ 填结构简式。 （6）三元乙丙橡胶的一种单体的键线式为，它的分子式为________。下列有关它的说法错误的是__________。 A．在催化剂作用下，最多可以消耗 B．能使酸性溶液褪色 C．不能使溴的溶液褪色 D．中的碳原子可能在同一平面 （7）丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式为，写出合成丁苯橡胶的单体的结构简式： ________ 。 【答案】（1） （2）否 （3） ①. ②. 使溴的四氯化碳溶液褪色 （4） （5） （6） ①. ②. CD （7）、 【解析】 【小问1详解】 异戊二烯的结构简式为，与等物质的量的可发生加成、加成或加成，生成、或（存在顺反异构），因此产物有4种； 【小问2详解】 根据P分子的结构简式可知，P分子中碳碳双键的一端的碳原子上连接个相同的氢原子，因此不存在顺反异构； 【小问3详解】 P发生加聚反应，两头的双键碳变为单键，中间的两个碳原子间变为双键，则得到结构简式；该产物中含有双键，与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色； 【小问4详解】 根据已知反应①中反应的原理可知，与P反应生成，因此化学方程式为； 【小问5详解】 根据已知反应②中的原理可知，P与酸性溶液反应的实质为碳碳双键断开处添加原子，生成物为和，因此与酸性溶液反应生成的有机产物为； 【小问6详解】 M分子中含有个碳原子、个氢原子，分子式为； A．碳碳双键和氢气以发生加成反应，含有个碳碳双键，在催化剂作用下，最多可以消耗，A正确； B．该分子中的碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而能使酸性溶液褪色，B正确； C．该分子中的碳碳双键能和溴发生加成反应而能使溴的溶液褪色，C错误； D．M分子中有两个次甲基，次甲基中碳原子和其连接的三个碳原子不可能共平面，因此该分子中所有碳原子一定不共平面，D错误； 故选CD； 【小问7详解】 对于链节中存在碳碳双键的部分，将双键两侧的单键断开，将相连的四个碳原子（即前 4 个碳）作为一个单元，将双键两端的单键断开，把双键变成单键，并在原来单键的位置形成新的双键，即还原为；剩下的两个饱和碳原子作为一个单元，将它们之间的单键断开，各自形成一个双键，即还原为，因此合成丁苯橡胶的单体的结构简式为和。 19. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向为________用、表示。 （2）负极反应式为______________________。 （3）该电池工作时，和连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ． Ⅱ． ①反应Ⅰ中的还原剂是__________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。 ②已知固体密度为 用锂吸收 标准状况，生成的体积与被吸收的体积比为________。 ③由②生成的与作用放出的用作电池燃料，若能量转化率为，则导线中通过电子的物质的量为______________。 【答案】（1） ①. 由化学能转变为电能 ②. 由到 （2） （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 氢氧燃料电池的工作原理属于原电池原理，是将化学能转化为电能的装置，在原电池中，电流从正极流向负极，而通入燃料氢气发生氧化反应为电极负极（a），通入氧气发生还原反应为电极正极（b），所以电子由到； 【小问2详解】 燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，发生失电子的氧化反应，电极反应为； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ中，从零价升至价，作还原剂；反应Ⅱ中的从降至中的零价，作氧化剂； ②标准状况的物质的量为，根据 可知，生成，其体积为，生成的体积与被吸收的体积比为； ③根据可知，可生成，实际参加反应的为，根据电极反应，可转移的电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 1月月考高二化学试题 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列事实与胶体性质无关的是（ ） A. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 B. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 C. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 D. 江河入海处常形成三角洲 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大,书中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是(　　) A. 《本草纲目》中记载:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,其中利用了KNO3的氧化性 B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等为原料精制出优质纸张,由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B. 直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 4. 内酯Y可由X通过电解合成，如下图所示。 下列说法正确的是 A. X的水溶性比Y的水溶性小 B. Y苯环上的一氯代物有4种 C. Y分子中在同一直线上的原子最多为4个 D. 1mol Y最多能与2mol溶液反应 5. 有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n，所以淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 蛋白质水解生成葡萄糖并放出热量，提供生命活动的能量 C. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 D. 低级酯具有芳香气味，日常生活中的饮料、糖果和糕点等常使用低级酯作香料 6. 下列示意图中，正确的是 A. 图①表示烧碱溶液中滴加稀醋酸 B. 图②表示稀醋酸加水稀释 C. 图③表示镁与一定量的盐酸反应 D. 图④表示加热纯碱溶液 7. 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：；乙：，现有下列状态： ①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体浓度相等 ④绝热时，反应体系温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤ 8. 常温下，向和醋酸混合溶液中滴加氨水，溶液中pX[，、、]与pH关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 代表与pH关系 B. C. Q点坐标为 D. 将等体积、等浓度的氨水和醋酸溶液混合所得溶液的pH与T点相同 9. 已知反应：2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O，若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 消耗1molHNO2时，生成氧化产物的分子数为NA B. 消耗60gCO(NH2)2时，生成产物中σ键数目为10NA C. 生成1molH2O时，生成产物中非极性分子数目为NA D. 生成11.2L(标准状况下)CO2时，转移电子数目为3NA 10. 下列说法正确的是 A. 除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，分液 B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液 C. 自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于这些物质具有杀菌消毒作用 D. 室温下，浓度均为0.1mol·L－1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响 11. 在25℃、101kPa时，已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H＝－akJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－bkJ/mol  (a、b 均大于0)，下列结论正确的是 A. ①的反应热为a kJ/mol B. 碳的燃烧热大于a/2 kJ/mol C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－b kJ/mol D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出b kJ热量 12. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 漂白粉的漂白原理： B. 电解饱和食盐水： C. 醋酸除去水垢中的碳酸钙： D. 氯化铁溶液腐蚀电路板： 13. 提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的试剂与分离方法均正确的是 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 苯(甲苯) 酸性KMnO4溶液，NaOH溶液 分液 B 溴苯(溴) NaOH溶液 过滤 C 甲烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气 D 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 14. 利用如图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的是 A．用该装置和秒表测氢气的生成速率 B．验证反应是吸热还是放热 C．用该装置测定中和反应反应热 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 15. 已知某温度下，几种酸的电离常数为：、、、。物质的量浓度都为0.1 的下列溶液中，pH最大的是 A. B. NaF C. D. 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 16. 重铬酸钠()是一种橘红色的粉末，易溶于水，不溶于乙醇，在工业方面有广泛用途。现以铬铁矿(主要成分为，还含有、、等杂质)为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下： 回答下列问题： （1）的基态原子中，未成对的电子数目为_______。 （2）步骤①中发生反应的化学方程式为_______。 （3）若步骤①中所有物质均反应完全，滤渣1的成分有_______。 （4）步骤③中调溶液的时，最好选用下列哪种试剂_______(填序号)，该步煮沸的目的是_______。 A．氨水 B．氢氧化钠 C．盐酸 D． （5）步骤⑤发生反应的离子方程式为_______。 （6）步骤⑦采用冷却结晶得到重铬酸钠的原因是_______。 （7）称取所制得的重铬酸钠试样配成溶液，取出于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸和足量碘化钠(已知铬的还原产物为)，放于暗处，然后加入水，加入几滴淀粉溶液指示剂，用标准溶液滴定(已知反应：) 问题1：判断达到滴定终点的依据是：_______。 问题2：若实验中共用去标准溶液，所得产品的中重铬酸钠的纯度_______(保留三位有效数字)。(设整个过程中其它杂质不参与反应) 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是___________，产生氯气的化学方程式为：___________，其中氧化剂:还原剂=___________，a中的试剂为___________。 （2）b中采用的加热方式是___________，c中离子反应方程式为：___________。 （3）d的作用是___________，可选用试剂___________（填序号）。 A． B．NaCl C．NaOH D． （4）实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设： 假设1：浓度降低影响氯气的生成。 假设2：___________ 并设计实验方案进行验证：(限选试剂：浓、固体、固体、稀盐酸) 步骤 实验操作 预测现象和结论 ① 往不再产生氯气的装置中，加入___________继续加热 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 ② 往不再产生氯气的装置中，加入___________继续加热 若有黄绿色气体生成，则假设2成立 四、简答题：本大题共2小题，共27分。 18. 橡胶在工农业及国防领域中具有重要的作用。世界橡胶产量中，天然橡胶仅占左右。随着石油化学工业的发展，提纯得到许多制橡胶的原料，从而制得品种多、性能好的合成橡胶。 （1）天然橡胶可看成异戊二烯甲基丁二烯的聚合产物。若异戊二烯与氯气以等物质的量发生加成反应，所得产物有 ______ 种。 有机物，常用于合成橡胶。 已知：①反应：+； ②+R3COOH、+CO2 回答下列问题 （2）是否存在顺反异构 __________ 填“是”或“否”。 （3）发生加聚反应得到 ________ 填结构简式，将该产物加入溴的四氯化碳中，现象是 __________________________________ 。 （4）写出与发生反应的化学方程式 __________________________ 。 （5）与酸性溶液反应生成的有机产物为 ________ 填结构简式。 （6）三元乙丙橡胶的一种单体的键线式为，它的分子式为________。下列有关它的说法错误的是__________。 A．在催化剂作用下，最多可以消耗 B．能使酸性溶液褪色 C．不能使溴的溶液褪色 D．中的碳原子可能在同一平面 （7）丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式为，写出合成丁苯橡胶的单体的结构简式： ________ 。 19. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向为________用、表示。 （2）负极反应式为______________________。 （3）该电池工作时，和连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ． Ⅱ． ①反应Ⅰ中的还原剂是__________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。 ②已知固体密度为 用锂吸收 标准状况，生成的体积与被吸收的体积比为________。 ③由②生成的与作用放出的用作电池燃料，若能量转化率为，则导线中通过电子的物质的量为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $