精品解析：河南省安阳市新一中学2025-2026学年高二上学期阶段一考试化学试题

安阳市新一中学2025-2026学年上学期阶段一考试 高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单选题：每题3分，共42分。 1. 下列反应过程中的能量变化情况不符合如图所示的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应中生成物的能量高于反应物，为吸热反应。 【详解】、、均是吸热反应，生成物的能量高于反应物，能量变化情况符合图像，是放热反应，生成物的能量低于反应物，能量变化情况不符合图像，故选D。 2. 用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。下列说法错误的是 A. 为了减小实验误差，应将碱液一次性迅速倒入酸中 B. 氢氧化钠溶液浓度较大的原因是保证盐酸充分反应 C. 若使用金属搅拌棒，会导致测定生成1 mol水的反应热偏小 D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，所测得的中和反应的反应热偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A．将碱液一次性迅速倒入酸中可减少反应过程中的热量散失，减小实验误差，A正确； B．氢氧化钠溶液浓度稍大于盐酸，可保证定量的盐酸完全反应，便于以盐酸的物质的量计算反应生成水的量和放出的热量，B正确； C．金属是热的良导体，使用金属搅拌棒会导致热量散失更多，测得的反应放出热量偏小，中和反应的为负值，因此测定的偏大，C错误； D．醋酸为弱酸，电离过程需要吸收热量，导致反应放出的总热量偏小，中和反应的为负值，因此测得的偏大，D正确； 故答案选C。 3. 某条件下，燃烧4g液态乙醇，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为QkJ，则该反应的热化学方程式为 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+11.5QkJ·mol-1 B. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-11.5QkJ·mol-1 C. ΔH=-QkJ·mol-1 D. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-23QkJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】1. 计算乙醇的物质的量：乙醇摩尔质量为46g/mol，4g乙醇的物质的量为4/46≈0.087mol。 2. 确定ΔH的数值：0.087mol乙醇燃烧放热QkJ，则1mol乙醇燃烧放热Q/(0.087)=11.5QkJ，ΔH=-11.5QkJ·mol-1（放热为负）。 3. 分析选项： B选项的方程式为1mol乙醇燃烧，ΔH=-11.5Q，与计算结果一致； A(ΔH符号错误)，C、D的ΔH数值均不符合计算结果。 综上，B正确。 4. 对反应（P为中间产物），在有、无催化剂条件下反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 在有催化剂条件下，反应快慢取决于步骤② B. 使用催化剂或升高温度均可提高活化分子百分数 C. 使用催化剂后，可明显提高N的平衡产率 D. 由图可知，相同条件下稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在有催化剂条件下，反应分两步：M→P（步骤①，活化能E1）和P→N（步骤②，活化能E2）。反应快慢取决于活化能更大的慢步骤，由图可知步骤①的活化能E1大于步骤②的E2，故反应快慢取决于步骤①，A错误； B．使用催化剂可降低活化能，使更多普通分子变为活化分子；升高温度能增加分子能量，使更多分子达到活化能以上，二者均能提高活化分子百分数，B正确； C．催化剂仅改变反应速率，不影响平衡移动，因此N的平衡产率不变，C错误； D．物质能量越低越稳定，由图可知能量：P>M>N，故稳定性：N>M>P，D错误； 故选B。 5. 可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】化学平衡状态判断依据为“正逆相等，变量不变”。 ① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，说明正逆反应速率相等，符合平衡状态 ，正确； ②生成O2和NO均为正反应方向，无法判断平衡，错误； ③速率比始终为2:2:1，与是否平衡无关，错误； ④颜色不变说明 NO2浓度恒定，正确； ⑤在恒定体积容器中全气体参与的化学反应，气体质量不变，且体积不变，因此，混合气体的密度始终不变，无法判定平衡状态 ，错误； ⑥可逆反应前后化学计量数改变，压强不变说明气体总物质的量稳定，正确； 综上所述，符合题意的为①④⑥； 故答案选A。 6. 已知气体分子总数增多的反应是熵增反应。下列反应低温下能正向自发进行的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应气体分子数由3减少为2，，且，根据，任意温度下均大于0，无法正向自发，A错误； B．该反应气体分子数由2减少为1，，且，任意温度下均大于0，无法正向自发，B错误； C．该反应气体分子数由4减少为2，，且，低温时的绝对值小于，可得，反应可正向自发进行，C正确； D．该反应生成气体，，且，需要高温时才能使，低温下无法正向自发，D错误； 故答案选C。 7. 下列说法错误的是 A. 图①表示在时减小压强，随时间变化的曲线 B. 由图②可知，，，满足反应 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 D. 图④表示合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 【答案】D 【解析】 【详解】A．图①中t1时刻v逆突然减小，且到t2新平衡建立的时候，v逆持续减小，说明平衡逆向移动，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，因此在t1时扩大容器体积，即减小压强平衡逆向移动，故A正确； B．由图②中图像和“先拐先平数值大”可知，p2>p1，T1>T2；压强不变时升高温度C的含量减低，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应；温度不变时压强增大C的含量增大，平衡正向移动，说明正反应为气体体积减小的反应；满足反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g)   ΔH<0，故B正确； C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，a点CO和H2转化率相同，当按照化学计量数之比投入时，两者转化率相同，即a=2，故C正确； D．图④中A、B两点是平衡时NH3体积分数相同的点，图中的最高点是N2和H2恰好按照方程式系数1∶3开始反应的平衡点，A点H2过量，B点N2过量，因此氢气的转化率：，故D错误； 故选D。 8. 高温热分解法：2H2S(g) S2(g) + 2H2(g) ∆H > 0，恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2S发生该反应，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数K随温度升高而减小 B. S2(g)与H2的体积比不再改变，说明反应已达平衡 C. 平衡时充入H2S，平衡向正方向移动，H2S转化率增大 D. 平衡时充入H2S，再达平衡时，不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数 仅与温度有关，该反应 （吸热反应），升温会使平衡向正反应方向移动， 增大，A错误； B．反应生成物 和 的物质的量比为 ，体积比始终为 ，无法作为平衡判断依据，B错误； C．平衡时充入 ，平衡右移，但总物质的量增加，新加入的 未完全转化，导致总转化率降低，C错误； D．平衡常数表达式为，温度不变则 不变，充入H2S，再达平衡时，仍等于，D正确； 故选D。 9. 下列物质的分类组合全部正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl H3PO4 CO2 B NaHCO3 NH3 CCl4 C Ba(OH)2 BaCO3 Cu D H2SO4 NaOH C2H5OH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．选项物质符合物质分类要求，A正确； B．NH3在水中能导电是因为和水反应生成一水合氨发生电离，氨气熔融状态下不电离、不导电，因此NH3属于非电解质，B错误； C．BaCO3难溶于水，但溶于水的部分能够完全电离变为自由移动的离子，因此BaCO3属于强电解质；而Cu是金属单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，C错误； D．NaOH是可溶性强碱，在水中完全电离，因此NaOH属于强电解质，D错误； 故合理选项是A。 10. 下列事实能证明是弱酸的是 ①溶液中通入气体，减小 ②常温下，溶液中： ③溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱 A. ①② B. ①③ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①通入（强酸）导致减小，说明存在电离平衡（勒夏特列原理），证明HA为弱酸； ②，说明未完全电离，是弱酸； ③石蕊变红仅说明溶液呈酸性，无法区分强弱酸； ④导电能力弱于同浓度HCl，说明HA电离程度低，是弱酸。 综上所述①、②、④均正确，C正确； 答案选C。 11. 部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) A. 相同浓度的溶液与溶液等体积混合： B. 少量的通入溶液中： C. 中和等体积等pH的溶液和HClO溶液消耗NaOH的量：前者小于后者 D. 25℃时，浓度相等的HCOOH溶液与HCN溶液，HCN溶液导电能力强 【答案】C 【解析】 【详解】A．由表中数据可知，即酸性：，根据较强酸制较弱酸的规律，不能与反应生成，A错误； B．具有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应时元素化合价升高2价，必有元素化合价降低生成，但选项给出的离子方程式无，不遵循客观事实，B错误； C．由电离常数可知酸性：，等pH的两溶液中的物质的量浓度更大，等体积时，因此中和消耗的量前者小于后者，C正确； D．本题未给出和的电离常数，且根据弱酸导电规律，同浓度下Ka越大酸性越强，离子浓度越大导电能力越强，按常见酸性：，可知25 ℃时，浓度相等的HCOOH溶液与HCN溶液，溶液导电能力更强，D错误； 故选C。 12. 下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液中：，，， B. 滴加酚酞显红色的溶液中：，，， C. 在的溶液中：，，， D. 使甲基橙变红的溶液中：，，， 【答案】B 【解析】 【详解】A．由水电离出的的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，酸性条件下不能大量存在，碱性条件下不能大量存在，A项不符合题意； B．滴加酚酞显红色的溶液呈碱性，、、、相互间不反应，与不反应，能大量共存，B项符合题意； C．的溶液呈碱性，、、、，相互间不反应，与反应，不能大量共存，C项不符合题意； D．使甲基橙变红的溶液呈酸性，、、发生氧化还原反应不能大量共存，D项不符合题意； 答案选B。 13. 盐类的水解在生活、生产及化学实验中有很重要的应用，下列说法正确的是 ①常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 ②保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 ③将加入到大量水中并加热制 ④溶液用于印刷线路板是因为水解显酸性 ⑤用与共热制取无水 ⑥NaOH、Al粉的混合物作管道疏通剂 A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①可溶性铝盐、铁盐中的、水解生成吸附性强的氢氧化物胶体，可吸附水中杂质作净水剂，属于盐类水解应用； ②保存溶液加少量铁粉是为了防止被氧化，属于氧化还原反应的应用，与盐类水解无关； ③在加热条件下完全水解生成，属于盐类水解应用； ④溶液腐蚀印刷线路板的原理是与发生氧化还原反应，与水解显酸性无关； ⑤与中的结晶水反应生成，可抑制水解，从而制得无水，属于盐类水解应用； ⑥与粉作管道疏通剂的原理是二者反应生成，利用气体压力疏通管道，与盐类水解无关； 正确的是①③⑤，答案选B。 14. 25℃时，用的溶液、的盐酸分别滴定溶液、溶液，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是 A. 为弱酸，为强碱 B. 曲线I：滴加10mL溶液时有 C. 交点p是两种滴定反应中的恰好完全反应点 D. 曲线Ⅱ：滴定终点时有 【答案】D 【解析】 【详解】A．HA为0.1mol/L时，曲线I（NaOH滴定HA）起点pH>1，说明HA不完全电离，为弱酸；BOH为0.1mol/L时，曲线Ⅱ（盐酸滴定BOH）起点pH<13，说明BOH不完全电离，为弱碱，故A错误； B．曲线I为NaOH滴定HA，滴加10mL NaOH时，溶液中n(HA)=n(NaA)，物料守恒式为c(A⁻)+c(HA)=2c(Na⁺)，故B错误； C．恰好完全反应时，两滴定均消耗20mL滴定剂，此时NaA溶液（HA为弱酸）pH>7，BCl溶液（BOH为弱碱）pH<7，pH不同，不可能相交，交点P非恰好完全反应点，故C错误； D．曲线Ⅱ为盐酸滴定BOH，滴定终点生成BCl（BOH为弱碱），B+水解使溶液显酸性，电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因c(H+)>c(OH-)，则c(B+)<c(Cl-)，故D正确； 答案选D。 二、非选择题：共4小题，58分。 15. 在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应是___________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为___________。 （2）在2min内，用X表示的平均反应速率___________。 （3）2min时，气体Y的转化率为___________。 （4）计算该温度下的平衡常数___________。(写成分数形式)。 （5）在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率___________，逆反应速率___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 【答案】（1） ①. 可逆反应 ②. 2X+Y⇌Z （2） （3）40% （4） （5） ①. 增大 ②. 增大 ③. 正向 ④. 不变 【解析】 【小问1详解】 根据图象可知，X、Y为反应物，Z为生成物，反应未进行到底，存在反应限度，因此该反应是可逆反应，达到平衡时，X、Y、Z转化的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，因此反应的化学计量数之比为2：1：1，则反应的化学方程式为2X+Y⇌Z； 【小问2详解】 根据图示，2min内X转化的物质的量为1.0mol-0.6mol=0.4mol，容器体积为1L，则平均反应速率v(X)=； 【小问3详解】 2min时，气体Y的变化量为0.2mol，则转化率为； 【小问4详解】 该温度下的平衡常数=； 【小问5详解】 在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，各物质浓度变大，正反应速率变大，逆反应速率变大，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向移动，平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变。 16. 回答下列问题。 （1）已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则稳定性：金刚石_______石墨。(填“>”“＜”下同) （2）甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。 在催化剂的作用下，200~300℃时，可用CO2和H2合成CH3OH，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现： ① ② 合成甲醇的热化学方程式为_______；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。 （3）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和合成甲醇，经相同反应时间测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。 ①温度为时，的转化率升高，可能原因是_______。 ②温度为时，的转化率降低，可能原因是_______。 （4）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是_______。 【答案】（1）＜ （2） ①. = ②. C （3） ①. 反应未达平衡，由到温度升高，反应速率加快，的转化率升高 ②. 反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由到温度升高，化学平衡逆向移动，的转化率降低 （4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1 【解析】 【小问1详解】 焓变为正，为吸热反应，可知石墨能量低，则稳定性：金刚石＜石墨，故答案为：＜； 【小问2详解】 根据盖斯定律，合成甲醇的热化学方程=反应①+反应②，即，而；间接法制备甲醇的反应①吸热，反应②放热，总体放热，反应①活化能较大，C符合题意； 【小问3详解】 ①温度升高反应速率变快所以原因为：反应未达平衡，由T1到T2温度升高，反应速率加快，CO2的转化率升高； ②反应在T2时达到平衡，且反应为放热反应所以反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由T2到T3温度升高，化学平衡逆向移动，CO2的转化率降低； 【小问4详解】 在反应中，断裂3mol H-H键，1mol键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3 ，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，故答案为：。 17. 使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度。 （1）配制溶液： ①量取食用白醋：取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。 ②配制， 0.1000 mol∙L-1 溶液：通过计算应用托盘天平称取的质量_______g，加入烧杯中用水溶解后转移到_______(填仪器名称)中定容，摇匀即得。 （2）用下图_______(填“a”或“b”)装溶液滴定，当看到_______现象时，停止滴定，并记录溶液的最终读数。再重复滴定3次。 （3）4次滴定消耗溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗溶液的体积/mL 24.98 25.02 26.88 第4次滴定消耗溶液的体积为_______，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为_______ mol∙L-1 (保留4位有效数字)。 （4）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______(填写序号) a．未用标准溶液润洗滴定管 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 【答案】（1） ①. 酚酞 ②. 1.0 ③. 250mL容量瓶 （2） ①. b ②. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色 （3） ①. 25.00 ②. 0.1250 （4）ab 【解析】 【小问1详解】 ①用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂； ②配制， 0.1000 mol∙L-1 溶液，的质量m=0.1000 mol∙L-1×0.25L×40.0g/mol=1.0g；称得的固体，加入烧杯中用水溶解后转移到容量瓶中； 【小问2详解】 溶液应用碱式滴定管盛装，选b；当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色； 【小问3详解】 第4次滴定，起始读数为0.70mL，终点读数为25.70mL，则消耗溶液的体积为25.70mL-0.70mL=25.00mL；第3次实验数据差异较大，应舍去，则三次消耗的NaOH的平均体积为：；则所配稀醋酸的物质的量浓度=； 【小问4详解】 a．未用标准溶液润洗滴定管，导致标准液被稀释，所用体积偏大，则所测醋酸浓度偏大，故a符合题意； b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，起始读数偏小，标准液体积偏大，则所测醋酸浓度偏大，故b符合题意； c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水，不影响量取的待测的体积，不影响标准液用量，故c不符合题意； d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，导致待测液损失，消耗标准液体积偏小，所测醋酸浓度偏小，故d符合题意； 故选：ab。 18. 弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。常温下，、和HCN的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HCN 电离平衡常数 （1）25℃时，某浓度的NaCN水溶液的，原因是________(用离子方程式表示)。 （2）缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中浓度上升，血液缓冲体系中的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）浓度均为和等体积混合后，溶液中①；②；③；④浓度从大到小的顺序为________(填序号)。 （4）常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。[例如的分布系数：]。 ①常温下，的水解平衡常数为________。 ②若向0.1 mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1 mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中________(填“>”“<”或“=”)。 （5）已知：HClO的电离常数；的电离常数，。向NaClO溶液中通入少量气体，发生反应的离子方程式为________。 （6）常温下，将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。a、b、c三点水的电离程度________(用“>”、“=”填空)。 （7）pH相等的等体积两份上述溶液HA和HB，分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是________(填写序号)。 ①溶液中溶质的物质的量浓度 ②溶液中溶质的物质的量浓度 ③开始反应时的速率 ④开始反应时的速率 ⑤HA溶液里有锌剩余 ⑥HB溶液里有锌剩余 【答案】（1） （2）减小 （3）①②④③ （4） ①. ②. = （5） （6） （7）②④⑤ 【解析】 【小问1详解】 为强碱弱酸盐， 发生水解反应生成 使溶液显碱性，其水解离子方程式为 ； 【小问2详解】 血液缓冲体系中存在电离平衡，其第一步电离平衡常数 ，变形可得 ；当血液中 浓度上升时，溶液酸性增强， 增大，而温度不变则 保持不变，故该比值减小； 【小问3详解】 根据表格数据，，酸根离子对应的酸越弱，其水解程度越大，故水解程度：；等浓度等体积混合后，水解消耗较多，故溶液中，；同理，水解生成的离子浓度 ；由于盐的水解程度微弱，溶液中主要以酸根离子为主，故浓度大小顺序为 ，即①②④③； 【小问4详解】 ①由图可知，溶液中仅存在 和 两种含A微粒，说明 第一步完全电离；当 时，，则第二步电离常数 ， 的水解平衡常数 ； ②混合后得到等浓度的Na2A、K2A溶液，根据物料守恒有，将两式相加可得 ； 【小问5详解】 由电离常数可知，酸性强弱顺序为。根据强酸制弱酸原理，与少量反应生成和，离子方程式为 ； 【小问6详解】 由图可知，溶液稀释100倍（），由3变为5，说明为强酸；溶液稀释100倍，由3变为4，说明为弱酸；酸溶液中的抑制水的电离，溶液的越大（即越小），对水电离的抑制程度越小，水的电离程度越大；图中b、c两点 均为5，a点为4，故水的电离程度：b=c>a； 【小问7详解】 为强酸，为弱酸； ①相等时，弱酸未电离的分子较多，故总浓度：，①错误； ②由①的分析可知，②正确， ③初始相等，即相等，故开始反应时的速率相等，③错误； ④由③的分析可知，④正确， ⑤等体积等的两溶液，的总浓度大，能提供的物质的量远大于，加入等质量的锌粉，若仅有一份溶液中有锌剩余，必然是消耗锌较少的 溶液，⑤正确， ⑥由⑤的分析可知，⑥错误； 故选②④⑤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安阳市新一中学2025-2026学年上学期阶段一考试 高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单选题：每题3分，共42分。 1. 下列反应过程中的能量变化情况不符合如图所示的是 A. B. C. D. 2. 用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。下列说法错误的是 A. 为了减小实验误差，应将碱液一次性迅速倒入酸中 B. 氢氧化钠溶液浓度较大的原因是保证盐酸充分反应 C. 若使用金属搅拌棒，会导致测定生成1 mol水的反应热偏小 D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，所测得的中和反应的反应热偏大 3. 某条件下，燃烧4g液态乙醇，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为QkJ，则该反应的热化学方程式为 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+11.5QkJ·mol-1 B. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-11.5QkJ·mol-1 C. ΔH=-QkJ·mol-1 D. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-23QkJ·mol-1 4. 对反应（P为中间产物），在有、无催化剂条件下反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 在有催化剂条件下，反应快慢取决于步骤② B. 使用催化剂或升高温度均可提高活化分子百分数 C. 使用催化剂后，可明显提高N的平衡产率 D. 由图可知，相同条件下稳定性： 5. 可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④⑤ D. 全部 6. 已知气体分子总数增多的反应是熵增反应。下列反应低温下能正向自发进行的是 A. B. C. D. 7. 下列说法错误的是 A. 图①表示在时减小压强，随时间变化的曲线 B. 由图②可知，，，满足反应 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 D. 图④表示合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 8. 高温热分解法：2H2S(g) S2(g) + 2H2(g) ∆H > 0，恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2S发生该反应，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数K随温度升高而减小 B. S2(g)与H2的体积比不再改变，说明反应已达平衡 C. 平衡时充入H2S，平衡向正方向移动，H2S转化率增大 D. 平衡时充入H2S，再达平衡时，不变 9. 下列物质的分类组合全部正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl H3PO4 CO2 B NaHCO3 NH3 CCl4 C Ba(OH)2 BaCO3 Cu D H2SO4 NaOH C2H5OH A. A B. B C. C D. D 10. 下列事实能证明是弱酸的是 ①溶液中通入气体，减小 ②常温下，溶液中： ③溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱 A. ①② B. ①③ C. ①②④ D. ②③④ 11. 部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) A. 相同浓度的溶液与溶液等体积混合： B. 少量的通入溶液中： C. 中和等体积等pH的溶液和HClO溶液消耗NaOH的量：前者小于后者 D. 25℃时，浓度相等的HCOOH溶液与HCN溶液，HCN溶液导电能力强 12. 下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液中：，，， B. 滴加酚酞显红色的溶液中：，，， C. 在的溶液中：，，， D. 使甲基橙变红的溶液中：，，， 13. 盐类的水解在生活、生产及化学实验中有很重要的应用，下列说法正确的是 ①常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 ②保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 ③将加入到大量水中并加热制 ④溶液用于印刷线路板是因为水解显酸性 ⑤用与共热制取无水 ⑥NaOH、Al粉的混合物作管道疏通剂 A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ 14. 25℃时，用的溶液、的盐酸分别滴定溶液、溶液，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是 A. 为弱酸，为强碱 B. 曲线I：滴加10mL溶液时有 C. 交点p是两种滴定反应中的恰好完全反应点 D. 曲线Ⅱ：滴定终点时有 二、非选择题：共4小题，58分。 15. 在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应是___________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为___________。 （2）在2min内，用X表示的平均反应速率___________。 （3）2min时，气体Y的转化率为___________。 （4）计算该温度下的平衡常数___________。(写成分数形式)。 （5）在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率___________，逆反应速率___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 16. 回答下列问题。 （1）已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则稳定性：金刚石_______石墨。(填“>”“＜”下同) （2）甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。 在催化剂的作用下，200~300℃时，可用CO2和H2合成CH3OH，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现： ① ② 合成甲醇的热化学方程式为_______；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。 （3）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和合成甲醇，经相同反应时间测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。 ①温度为时，的转化率升高，可能原因是_______。 ②温度为时，的转化率降低，可能原因是_______。 （4）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是_______。 17. 使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度。 （1）配制溶液： ①量取食用白醋：取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。 ②配制， 0.1000 mol∙L-1 溶液：通过计算应用托盘天平称取的质量_______g，加入烧杯中用水溶解后转移到_______(填仪器名称)中定容，摇匀即得。 （2）用下图_______(填“a”或“b”)装溶液滴定，当看到_______现象时，停止滴定，并记录溶液的最终读数。再重复滴定3次。 （3）4次滴定消耗溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗溶液的体积/mL 24.98 25.02 26.88 第4次滴定消耗溶液的体积为_______，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为_______ mol∙L-1 (保留4位有效数字)。 （4）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______(填写序号) a．未用标准溶液润洗滴定管 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 18. 弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。常温下，、和HCN的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HCN 电离平衡常数 （1）25℃时，某浓度的NaCN水溶液的，原因是________(用离子方程式表示)。 （2）缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中浓度上升，血液缓冲体系中的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）浓度均为和等体积混合后，溶液中①；②；③；④浓度从大到小的顺序为________(填序号)。 （4）常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。[例如的分布系数：]。 ①常温下，的水解平衡常数为________。 ②若向0.1 mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1 mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中________(填“>”“<”或“=”)。 （5）已知：HClO的电离常数；的电离常数，。向NaClO溶液中通入少量气体，发生反应的离子方程式为________。 （6）常温下，将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。a、b、c三点水的电离程度________(用“>”、“=”填空)。 （7）pH相等的等体积两份上述溶液HA和HB，分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是________(填写序号)。 ①溶液中溶质的物质的量浓度 ②溶液中溶质的物质的量浓度 ③开始反应时的速率 ④开始反应时的速率 ⑤HA溶液里有锌剩余 ⑥HB溶液里有锌剩余 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $