河南省漯河市临颍县晨中学校2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

2025-2026学年度高二上学期化学12月月考卷

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Ca 40  Fe 56  Cu 64

一、单项选择题(本题14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的选项中，只有一个选项符合题意。)

1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙显黄色的溶液：、、、

B. 的溶液：、、、

C. 水电离出的 的溶液：、、、

D. 澄清透明的溶液：、、、

2. LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中M、X、Y、Z为位于同一短周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1,下列叙述正确的是

A. X、Y、Z简单气态氢化物的沸点：

B. X、Y两元素组成的分子一定为非极性分子

C. 该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键

D. 该化合物中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构

3. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是

A. 常见的放热反应有甲烷的燃烧反应、盐酸与碳酸氢钠的反应以及灼热的炭与二氧化碳的反应等

B. 已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)  ，则金刚石的燃烧热小于石墨的燃烧热

C.   ，则的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量大于57.3kJ

D. 中和反应反应热的测量实验中，为避免搅拌器和酸发生反应，应选择铜丝搅拌器

4. 在恒温恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中正确的是

A. 该反应的，

B. 反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，正向反应速率不变

C. 其它条件相同，增大，NO的转化率下降

D. 反应的平衡常数可表示为

5. 室温时，下列溶液中粒子的浓度关系正确的是

A. 0.1mol/LpH=4的NaHSO3溶液中：c()>c()>c(H2SO3)

B. 等体积、等物质的量浓度的NaF溶液与HF溶液混合：c(Na+)=c(F-)+c(HF)

C. 在NaHA(H2A为二元弱酸)溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)

D. c()相等的(NH4)2CO3溶液、(NH4)2SO4溶液和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，溶质的物质的量浓度依次增大

6. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.75×10-5	6.2×10-10	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11

则下列有关说法正确的是

A. 浓度均为0.1 mol·L-1的上述三种溶液，加水稀释10倍后，三者物质的量浓度的关系为c(CH3COOH)=c(H2CO3)=c(HCN)

B. 等体积等浓度的上述三种酸溶液中，H+的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，其关系为a>c>b

C. 溶液中通入少量发生的化学反应为

D. 稀释HCN溶液过程中，减小

7. 一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是

A. 曲线I代表HCl的稀释过程

B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点

C. 从b点到d点，溶液中(各微粒的浓度均为平衡浓度)保持不变

D. 溶液的导电能力：d点＞e点

8. 可逆反应，反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动

C. 方程式中

D. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

9. Cu2O在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途。Cu2O为红色粉末，不溶于水，易溶于盐酸和稀硫酸。可用电解法制备氧化亚铜：用铜作阳极，钛片作阴极，电解液为一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液；阳极及其溶液中有关转化如图所示。下列说法错误的是