河南省漯河市临颍县晨中学校2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

2025-2026学年度高二上学期化学12月月考卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题(本题14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的选项中，只有一个选项符合题意。) 1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 水电离出的 的溶液：、、、 D. 澄清透明的溶液：、、、 2. LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中M、X、Y、Z为位于同一短周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1,下列叙述正确的是 A. X、Y、Z简单气态氢化物的沸点： B. X、Y两元素组成的分子一定为非极性分子 C. 该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键 D. 该化合物中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构 3. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 常见的放热反应有甲烷的燃烧反应、盐酸与碳酸氢钠的反应以及灼热的炭与二氧化碳的反应等 B. 已知C(金刚石，s)=C(石墨，s) ，则金刚石的燃烧热小于石墨的燃烧热 C. ，则的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量大于57.3kJ D. 中和反应反应热的测量实验中，为避免搅拌器和酸发生反应，应选择铜丝搅拌器 4. 在恒温恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中正确的是 A. 该反应的， B. 反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，正向反应速率不变 C. 其它条件相同，增大，NO的转化率下降 D. 反应的平衡常数可表示为 5. 室温时，下列溶液中粒子的浓度关系正确的是 A. 0.1mol/LpH=4的NaHSO3溶液中：c()>c()>c(H2SO3) B. 等体积、等物质的量浓度的NaF溶液与HF溶液混合：c(Na+)=c(F-)+c(HF) C. 在NaHA(H2A为二元弱酸)溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) D. c()相等的(NH4)2CO3溶液、(NH4)2SO4溶液和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，溶质的物质的量浓度依次增大 6. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.75×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 则下列有关说法正确的是 A. 浓度均为0.1 mol·L-1的上述三种溶液，加水稀释10倍后，三者物质的量浓度的关系为c(CH3COOH)=c(H2CO3)=c(HCN) B. 等体积等浓度的上述三种酸溶液中，H+的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，其关系为a>c>b C. 溶液中通入少量发生的化学反应为 D. 稀释HCN溶液过程中，减小 7. 一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 曲线I代表HCl的稀释过程 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 从b点到d点，溶液中(各微粒的浓度均为平衡浓度)保持不变 D. 溶液的导电能力：d点＞e点 8. 可逆反应，反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，下列叙述中正确的是 A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大 B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动 C. 方程式中 D. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动 9. Cu2O在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途。Cu2O为红色粉末，不溶于水，易溶于盐酸和稀硫酸。可用电解法制备氧化亚铜：用铜作阳极，钛片作阴极，电解液为一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液；阳极及其溶液中有关转化如图所示。下列说法错误的是 A. 电解液中的NaOH不能用盐酸代替 B. 过程①中Cu被氧化生成CuCl- C. 过程④的离子方程式为2Cu(OH)Cl-=Cu2O+2Cl-+H2O D. 当电路中有0.05mole-通过时，消耗3.2gCu 10. 工业生产和日常生活中，低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与“低碳”不相适应的是 A. 提倡骑自行车、乘公交车出行 B. 尽量不使用一次性竹、木筷子 C. 为了加快经济发展，要多燃煤、多发电 D. 开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源 11. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列有关说法错误的是 A. 氯元素位于第三周期ⅦA族 B. 氢是原子半径最小的元素 C. 稀有气体元素原子最外层的电子数可能是2 D. 元素周期表中每个长周期均有10种过渡元素 12. X与Y在密闭容器中反应生成Z，其反应速率分别用 v(X)、v(Y)、v(Z)表示。已知v(X)、v(Y)、v(Z)之间有以下关系：5v(X) =2v(Y)、v(Y) = v(Z)，则此反应可表示为 A. 2X + 5Y = Z B. 2X + 5Y = 2Z C. 2X +5Y = 5Z D. 5X + 2Y = Z 13. 碳酸亚铁是常见难溶物，将过量碳酸亚铁置于水中达到溶解平衡：[已知，，的电离常数，]，下列有关说法正确的是 A. 向体系中通入气体，溶液中保持不变 B. 上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C. 过量水溶液敞开放置会逐渐转化为 D. 用的溶液和的溶液等体积混合可制备纯 14. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行用KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C. 可用图3装置量取10.50mLH2SO4溶液 D. 中和滴定时。选用图4装置配制稀硫酸 二、非选择题(本题4小题，共58分) 15. A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。 A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 B 基态原子最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 C 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 D 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 完成下列填空： （1）A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子跃迁时产生的光谱，该光谱属于___________(填“发射”或“吸收”)光谱。 （2）元素B在元素周期表中的位置是___________，元素C位于元素周期表的___________区。 （3）基态D原子有___________种能量不同的电子，共占有___________个原子轨道。 （4）基态原子若其电子排布式表示为违背了___________。 （5）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。隔膜1为阴离子交换膜，负极的电极反应式为___________，当电路中转移0.2mol电子时，模拟海水理论上除盐___________g。 （6）时，将的氨水与的盐酸等体积混合溶液显中性，用含的代数式表示的电离常数___________。 （7）下，，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液，则___________(填“＞”“＜”或“＝”)14。 16. 工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如图1： 已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2： 开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3 完全沉淀pH 3.2 6.7 a （1）在浸出过程中除了生成、外，主要还有_______。 （2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到_______；②将浊液加热到80℃，接下来的操作是_______。该步骤所用的玻璃仪器是_______。 （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式_______，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是_______。 （4）当离子浓度认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持_______。已知：，) 17. 甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上在一定条件下可利用反应I和II来制备： (1)已知在25°C、101kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为_______________________。 (2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为10 L密闭容器中，CH4(g)+H2O(g)⇌ CO(g)+3H2(g)(I)，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示： ①该反应的△H______0，图中的p1____ p2（填“<”、“>”或“=”） ②已知100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为________________，该反应的平衡常数为_______(mol·L-1)2 (3)在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H<0 (Ⅱ)若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是___________（填序号）． A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离出来 C.恒容下充入He，使体系的总压强增大 D.再充入a mol CO和3a mol H2． (4)为提高燃烧效率，某燃料电池以甲醇原料，NaOH溶液为电解质，其负极电极反应式为______________ 18. 以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备耐高温陶瓷材料AlN和FeCl3·6H2O晶体的工艺流程如图所示： （1）提高“酸溶”一步反应速率的方法有___________ (任意写出一种即可)，滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。 （2）向滤液I中加入过量NaOH溶液；发生的离子反应有H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓和___________。 （3）在滤渣II中加入盐酸，经过蒸发浓缩、___________、___________、低温干燥， 获得FeCl3·6H2O晶体。 （4）已知X是一种有毒气体，写出高温制备AlN的化学方程式：___________。当制备AlN的反应中产生3.36 L(标准状况)气体X时，制得AlN___________g。 2025-2026学年度高二上学期化学12月月考卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题(本题14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的选项中，只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）发射 （2） ①. 第三周期VIIA族 ②. d （3） ①. 8 ②. 18 （4）洪特规则 （5） ①. CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+ ②. 11.7 （6） （7）= 【16题答案】 【答案】（1）CuSO4 （2） ①. 3.2 ②. 趁热过滤 ③. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3） ①. ②. 产生污染环境 （4） 【17题答案】 【答案】 ①. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -725.76 kJ·mol－1 ②. > ③. < ④. 0.030 mol•L-1•min-1 ⑤. 2.25×10-2 ⑥. BD ⑦. CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 【18题答案】 【答案】（1） ①. 增大盐酸浓度(或者将铝土矿粉碎，或者加热等合理答案) ②. SiO2 （2）A13++4OH-=AlO+2H2O （3） ①. 冷却结晶 ②. 过滤(洗涤) （4） ①. 3C+N2+Al2O32AlN+3CO ②. 4.1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $