精品解析：河南省许昌市长葛市第三实验高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

CGSG2025-2026学年第一学期12月教学质量评估试卷 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，两个大题，满分100分，考试时间为75分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 柠檬水 B. 泥水 C. 盐酸 D. 液态氧 【答案】D 【解析】 【详解】纯净物由单一成分组成。柠檬水、盐酸均为不同物质混合的溶液，泥水是不同物质混合的悬浊液，属于混合物；液态氧仅含液态氧（O2），成分单一，是纯净物； 答案选D。 2. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铁片插入稀硫酸中： B. 通入澄清石灰水中： C. 向硝酸银溶液中加盐酸： D. 氢氧化钠与盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成和，反应的离子方程式为：，A正确； B．澄清石灰水中的为强电解质，全电离为和，与澄清石灰水反应生成沉淀和，反应的离子方程式为：，B正确； C．硝酸银为可溶性盐，全电离，应拆为和，反应的离子方程式为：，C错误； D．氢氧化钠与盐酸中和生成可溶性NaCl和，反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为：C。 3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．H+与OH-反应生成水，且H+与反应生成CO2和H2O，无法大量共存，A错误； B．Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，无法大量共存，B错误； C．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，C错误； D．K+、、Cl-彼此不反应，且均与OH-不反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 4. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. 变成 B. 变成 C. Cu变成 D. Ag变成 【答案】B 【解析】 【详解】A．变成，化合价升高，被氧化，做还原剂，需加氧化剂，A不符合题意； B．变成，化合价降低，被还原，需加还原剂，B符合题意； C．变成，化合价升高，被氧化，需加氧化剂，C不符合题意； D．变成，化合价升高，被氧化，需加氧化剂，D不符合题意； 故选B。 5. 下列关于和的说法不正确的是 A. 与水反应是氧化还原反应 B. 均能与水反应生成碱 C. 中阴阳离子的个数比为 D. 均能与反应生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，方程式为Na2O+H2O=2NaOH，各元素的化合价均不变，则Na2O与水反应是非氧化还原反应，故A不正确； B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：Na2O+H2O=2NaOH和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则均与水反应生成碱，故B正确； C．一个过氧化钠分子是2个钠离子和一个过氧根离子构成，即阴阳离子的个数比均为1：2，故C正确； D．氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：Na2O+CO2=Na2CO3和2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，则均与CO2反应生成Na2CO3，故D正确； 故选：A。 6. 下列关于用氯气消毒自来水的说法错误的是 A. 氯气可与水反应 B. 自来水中的次氯酸可杀菌消毒 C. 自来水中没有氯气分子 D. 往少量自来水中加入硝酸银溶液会有白色沉淀生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气可以与水反应生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），A正确； B．次氯酸（HClO）具有强氧化性，能够破坏细菌和病毒的细胞壁和蛋白质，起到消毒杀菌的作用，B正确； C．氯气溶于水后会部分溶解并反应生成次氯酸和盐酸，但水中残留未反应的氯气分子，C错误； D．氯气与水反应生成的盐酸（HCl）中的氯离子（Cl－）与硝酸银（AgNO3）反应生成氯化银（AgCl）白色沉淀，D正确； 故选C。 7. 下列溶液中与的溶液的氯离子浓度相同的是 A. 的 B. 的 C. 的 D. 的 【答案】B 【解析】 【分析】的溶液的氯离子浓度为。 【详解】A．的溶液的氯离子浓度为，A不符合题意； B．的溶液的氯离子浓度为=，B符合题意； C．的溶液的氯离子浓度为=，C不符合题意； D．的溶液的氯离子浓度为=，D不符合题意； 故答案选B。 8. 下列说法中，不正确的是(表示阿伏加德罗常数) A. 3.6 g 的H2O中含有的分子数为0.2 B. 常温常压下，1 mol CO2的体积是22.4L C. 78 g过氧化钠中含阴离子数为NA D. 2.3 g金属钠在氧气中充分反应，失去的电子数为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．3.6 g 水分子含有的分子数为：×NA mol-1=0.2NA， A正确； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则1mol二氧化碳的体积大于22.4L，B错误； C．过氧化钠中的阴离子为，则78g 过氧化钠含有的数目为：×NA mol-1=NA，C正确； D．钠与氧气反应时无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素化合价均由0价升高到+1价，则2.3g 钠完全反应时，失去电子的数目为：×NA mol-1=0.1NA，D正确； 故选B。 9. 下列有关除杂的操作中不正确的是 A. 溶液中含少量杂质：加入过量的粉，过滤 B. 除去溶液中少量的：加入新制氯水 C. 除溶液中少量的杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D. 除溶液中的杂质可以向溶液中加入过量铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入过量的铁粉，发生反应，再经过过滤，能够除去杂质，A正确； B．新制氯水与反应：，可以除去杂质，B正确； C．向含有少量的溶液中加入过量粉：，过滤即可除杂，C正确； D．与氯化铁反应，将原物质除去，不能除杂，应向该溶液中通入足量的氯气，D错误； 故选D。 10. 中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分为合金材料的是 A．安阳出土的妇好青铜鸮尊 B．舞阳出土的贾湖骨笛 C．安阳出土的灰陶埙 D．宝丰出土的汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．妇好青铜鸮尊的主要成分是青铜，青铜是铜锡合金，属于合金材料，A正确； B．贾湖骨笛的主要成分是动物骨骼，其成分为碳酸钙、磷酸钙及蛋白质等，不属于合金，B错误； C．灰陶埙的主要成分是黏土烧制后的硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，C错误； D．汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶是瓷器，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，D错误； 故答案选A。 11. 下列关于Al及其化合物的说法中，不正确的是 A. Al(OH)3，是两性氢氧化物 B. 铝合金常用于制造飞机外壳 C. AlCl3溶液与氨水反应能生成Al(OH)3沉淀 D. Al2O3能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al(OH)3既能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，也能与盐酸反应，生成氯化铝和水，故Al(OH)3是两性氢氧化物，故A正确； B．铝合金具有高强度、质量轻、耐腐蚀等特点，常用于制造飞机外壳，故B正确； C．氯化铝与氨水反应方程式为：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，故C正确； D．Al2O3能与盐酸反应生成氯化铝和水，也能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，故D错误； 故选D。 12. 为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验，实验设计错误的是 ①变成浅绿色 ②变成红色 ③变成无色 ④出现白色沉淀 ⑤出现红褐色沉淀 A. ①③④ B. ③ C. ③④ D. ②④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故①正确； ②铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，故②正确； ③硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故③错误； ④氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，故④错误； ⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，故⑤正确； 故选C。 13. 短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为13。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，同时也是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径大小： B. X的简单氢化物的沸点在同主族中最低 C. 元素X的最高价含氧酸是强酸 D. 常温下，单质Y与NaOH溶液反应生成 【答案】C 【解析】 【分析】设X在第二周期，内层电子数为2，则Z的最外层电子数为3×2=6（Z为O或S）；Y的最外层电子数为6÷3=2（Y为Mg），则Z为硫；X、Y、Z最外层电子数之和为13，则X最外层电子为5，X为氮；故X为N，Y为Mg，Z为S； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径顺序为Mg＞S＞N，，A错误； B．NH3因存在分子间氢键，其沸点高于同主族其它简单氢化物，B错误； C．元素X的最高价含氧酸是硝酸，硝酸为强酸，C正确； D．Mg常温下不与NaOH溶液反应，D错误； 故选C。 14. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 过渡元素 D. 稀有气体元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素既具有金属性又具有非金属性，适合作为半导体材料，A正确； B．右上方区域的非金属元素非金属性强，通常不用于半导体，B错误； C．过渡元素多为金属，导电性良好，不适合半导体，C错误； D．稀有气体性质稳定，难以参与导电，D错误； 故选A。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. “84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中盛装浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)；装置丙盛装的试剂是___________。 （4）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为___________。 （5）家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为___________。 （6）另按如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。 则D瓶中盛放的溶液可能是___________。 A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. b ②. 浓硫酸 （4） （5） （6）BD 【解析】 【分析】装置甲为氯气发生装置，装置乙和丙为气体除杂装置（气体杂质包括氯化氢和水蒸气），装置丁为氯气收集装置； 氯气不具有漂白性，湿润的氯气有漂白性是因为氯气与水反应产生了次氯酸，次氯酸具有漂白性。 【小问1详解】 浓盐酸盛装在分液漏斗中，可控制液体加入量从而控制反应速率； 【小问2详解】 实验室制氯气采用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下进行，化学方程式即； 【小问3详解】 氯气密度大于空气，应采用向上排空气法收集，故进气口为b（长管进氯气，短管出空气）； 装置丙用于干燥氯气，应盛装浓硫酸，吸收水分且不与氯气反应； 【小问4详解】 氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（有效成分）和氯化钠，用于制备“84”消毒液，该反应的化学方程式为，离子方程式为； 【小问5详解】 次氯酸钠在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成有毒的氯气，离子方程式为； 【小问6详解】 B关闭：氯气必须通过D瓶才能到达C。若D中液体能吸收氯气（如NaOH溶液）或干燥氯气（如浓硫酸），则C处红布条不褪色； B打开：氯气绕过D瓶直接进入C，湿润的氯气使红布条褪色； 浓硫酸干燥氯气，使其失去漂白性（干燥Cl2不漂白）；NaOH溶液吸收氯气，阻止其到达C； 故选BD。 16. 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）元素①位于元素周期表的第_______周期第_______族，它是形成化合物种类最多的元素。 （2）写出②的元素符号_______。 （3）画出元素④的原子结构示意图_______。 （4）元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。 （5）比较⑦和⑧的简单离子半径大小_______>_______(填离子符号)。 （6）写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 二 ②. IVA （2）N （3） （4）NaOH （5） ①. S2- ②. Cl- （6）Cl2+H2O=HCl+HClO 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是C元素；②是N元素；③是Na元素；④是Mg元素；⑤是Al元素；⑥是Si元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素。 【小问1详解】 ①是C元素，位于元素周期表的第二周期第IVA族，它是形成化合物种类最多的元素。 【小问2详解】 ②是氮元素，元素符号为N； 【小问3详解】 ④是Mg元素，Mg是12号元素，原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，原子结构示意图为； 【小问4详解】 同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，元素Na和Al的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是NaOH。 【小问5详解】 电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径大小S2->Cl-。 【小问6详解】 Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。 17. 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如图： （1）步骤(Ⅰ)中涉及反应的离子方程式：__；__。 （2）沉淀B中主要含有__，气体D是__。 （3）写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式__。 （4）步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：__。 （5）取FeCl3溶液加入少量KI溶液混合，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝。该氧化还原反应的离子方程式为__。 【答案】（1） ①. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②. Cu2++Fe=Fe2++Cu （2） ①. Fe、Cu ②. H2 （3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （5）2Fe3++2I-=2Fe2++I2 【解析】 【分析】腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中的FeCl3、CuCl2都能和铁反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，滤液A中的溶质为FeCl2，沉淀B中有铜和铁，B中加入过量盐酸，铁溶于盐酸生成FeCl2和氢气，滤液C的溶质为FeCl2，和滤液A合并，通入足量氯气，生成FeCl3。 【小问1详解】 由流程可知，步骤(Ⅰ)中涉及反应有铁和铁离子生成亚铁离子，2Fe3++Fe=3Fe2+；铁和铜离子生成铜和亚铁离子，Cu2++Fe=Fe2++Cu。 【小问2详解】 步骤(Ⅰ)铁过量且生成铜，故沉淀B中主要含有Fe、Cu；铁和稀盐酸生成氢气，气体D是H2。 【小问3详解】 步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的反应为氯气和氯化亚铁生成氯化铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。 【小问4详解】 步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，滤液C中含有过量的酸和生成的氯化亚铁，A中也含有氯化亚铁；H2O2具有氧化性，和Fe2+反应生成水和Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 【小问5详解】 取FeCl3溶液加入少量KI溶液混合，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明生成碘单质，反应为铁离子和碘离子生成碘和亚铁离子：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。 18. 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3的步骤如下： （1）H2O2中O的化合价为____________________。 （2）CuO、CO2、H2O中属于碱性氧化物的是_______________。 （3）Cu2(OH)2CO3属于_________________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （4）已知二氧化硅的化学式为SiO2，该物质能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3属于_________________(填“酸”“碱”或“盐”)类。由此可知SiO2属于_________________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。非金属氧化物SO2也具有类似的性质，请你写出SO2与足量的NaOH溶液反应的化学方程式___________________________。 （5）制备CaCO3时，发生的反应为，若要得到50g CaCO3，则理论上至少需要_____________L(标准状况) CO2。 【答案】（1） -1 （2） （3） 盐 （4） ①. 盐 ②. 酸性 ③. （5） 11.2 【解析】 【分析】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。向孔雀石中加入稀硫酸，Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成、和水，不参与反应，Fe的化合物溶解，则溶液A中主要含有、和等，向溶液A中加入将氧化为得到溶液B，再向溶液B中加入调节pH将转化为沉淀除去，得到主要含的溶液C，最后经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到；向溶液中加入氨化，再通入生成的反应得到，据此解答。 【小问1详解】 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，在中，已知元素的化合价为价，设元素的化合价为，则，解得。 【小问2详解】 能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物。因此，属于碱性氧化物的是。 【小问3详解】 是由金属阳离子（）、氢氧根离子（）和酸根离子（）构成的化合物，符合盐的定义，属于盐类 【小问4详解】 是由金属阳离子（）和酸根离子（）构成的化合物，属于盐类。能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的概念，故属于酸性氧化物。作为酸性氧化物，与足量溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为。 【小问5详解】 的物质的量为。根据化学方程式可知，生成需要消耗，故理论上至少需要。在标准状况下，其体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ CGSG2025-2026学年第一学期12月教学质量评估试卷 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，两个大题，满分100分，考试时间为75分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 柠檬水 B. 泥水 C. 盐酸 D. 液态氧 2. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铁片插入稀硫酸中： B. 通入澄清石灰水中： C. 向硝酸银溶液中加盐酸： D. 氢氧化钠与盐酸反应： 3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 4. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. 变成 B. 变成 C. Cu变成 D. Ag变成 5. 下列关于和的说法不正确的是 A. 与水反应是氧化还原反应 B. 均能与水反应生成碱 C. 中阴阳离子的个数比为 D. 均能与反应生成 6. 下列关于用氯气消毒自来水的说法错误的是 A. 氯气可与水反应 B. 自来水中的次氯酸可杀菌消毒 C. 自来水中没有氯气分子 D. 往少量自来水中加入硝酸银溶液会有白色沉淀生成 7. 下列溶液中与的溶液的氯离子浓度相同的是 A. 的 B. 的 C. 的 D. 的 8. 下列说法中，不正确的是(表示阿伏加德罗常数) A. 3.6 g 的H2O中含有的分子数为0.2 B. 常温常压下，1 mol CO2的体积是22.4L C. 78 g过氧化钠中含阴离子数为NA D. 2.3 g金属钠在氧气中充分反应，失去的电子数为0.1NA 9. 下列有关除杂的操作中不正确的是 A. 溶液中含少量杂质：加入过量的粉，过滤 B. 除去溶液中少量的：加入新制氯水 C. 除溶液中少量的杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D. 除溶液中的杂质可以向溶液中加入过量铁粉 10. 中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分为合金材料的是 A．安阳出土的妇好青铜鸮尊 B．舞阳出土的贾湖骨笛 C．安阳出土的灰陶埙 D．宝丰出土的汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于Al及其化合物的说法中，不正确的是 A. Al(OH)3，是两性氢氧化物 B. 铝合金常用于制造飞机外壳 C. AlCl3溶液与氨水反应能生成Al(OH)3沉淀 D. Al2O3能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应 12. 为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验，实验设计错误的是 ①变成浅绿色 ②变成红色 ③变成无色 ④出现白色沉淀 ⑤出现红褐色沉淀 A. ①③④ B. ③ C. ③④ D. ②④⑤ 13. 短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为13。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，同时也是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径大小： B. X的简单氢化物的沸点在同主族中最低 C. 元素X的最高价含氧酸是强酸 D. 常温下，单质Y与NaOH溶液反应生成 14. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 过渡元素 D. 稀有气体元素 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. “84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中盛装浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)；装置丙盛装的试剂是___________。 （4）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为___________。 （5）家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为___________。 （6）另按如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。 则D瓶中盛放的溶液可能是___________。 A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸 16. 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）元素①位于元素周期表的第_______周期第_______族，它是形成化合物种类最多的元素。 （2）写出②的元素符号_______。 （3）画出元素④的原子结构示意图_______。 （4）元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。 （5）比较⑦和⑧的简单离子半径大小_______>_______(填离子符号)。 （6）写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：_______。 17. 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如图： （1）步骤(Ⅰ)中涉及反应的离子方程式：__；__。 （2）沉淀B中主要含有__，气体D是__。 （3）写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式__。 （4）步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：__。 （5）取FeCl3溶液加入少量KI溶液混合，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝。该氧化还原反应的离子方程式为__。 18. 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3的步骤如下： （1）H2O2中O的化合价为____________________。 （2）CuO、CO2、H2O中属于碱性氧化物的是_______________。 （3）Cu2(OH)2CO3属于_________________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （4）已知二氧化硅的化学式为SiO2，该物质能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3属于_________________(填“酸”“碱”或“盐”)类。由此可知SiO2属于_________________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。非金属氧化物SO2也具有类似的性质，请你写出SO2与足量的NaOH溶液反应的化学方程式___________________________。 （5）制备CaCO3时，发生的反应为，若要得到50g CaCO3，则理论上至少需要_____________L(标准状况) CO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $