河南省周口市商水县第二高中2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

2025-2026学年度高一上化学12月月考 一、单选题(共42分) 1. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A. 1∶3 B. 4∶3 C. 2∶1 D. 3∶1 2. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③硫酸钡和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 A. ①② B. ②③ C. ③⑤ D. ④⑤ 3. 下列化学方程式中电子转移不正确的是 A. B. C. D. 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 的溶液中： D. 可使酚酞变红的溶液中： 5. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 6. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 反应可用于处理尾气。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 电离方程式： B. 是酸性氧化物 C. 原子结构示意图： D. 的名称：硫酸钠 8. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 D. 变化观：和在一定条件下可相互转化 9. 实验室欲配制一种仅含四种离子(大量存在)的溶液，且溶液中四种离子数目均相同，下列选项中的离子组合能达到此目的的是 A. Na+、K+、S B. 、Na+、、Cl- C. Ba2+、Na+、S、Cl- D. H+、K+、Cl-、C 10. 已知：SO+ I2+H2O = SO+2I- +2H+，碘水呈褐色。某溶液中可能含有Na+、NH、Cu2+、K+ 、I-、SO、SO，且所有离子个数相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A. 肯定不含SO B. 肯定不含I- C. 肯定含有NH D. 可能含有SO 11. 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ② B. ①② C. ①⑤ D. 全部 12. 金属钠与水反应的实验中，与钠的下列性质无关的是 A. 密度比水小 B. 熔点低 C. 硬度小 D. 强还原性 13. 在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是 A. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 B. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 C. KOH是氧化剂，Cl2是还原剂 D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1 14. 铁能与下列物质在一定条件下发生置换反应，生成四氧化三铁的是（ ） A. 稀硫酸 B. 氧气 C. 硫酸铜 D. 水 二、解答题(共58分) 15. 钠元素在自然界以盐的形式广泛分布于海洋和陆地中，其中NaCl是一种重要的化工原料，可以由其制备许多化工产品。常见的相关转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）反应①应先通入___________(填“”或“”)，该反应的化学方程式为___________。 （2）反应②的化学方程式为___________，在反应中作为氧化剂的是___________(填化学式)。高铁酸钠()是一种常见的水处理剂，其制备方法为在碱性条件下，向饱和NaClO溶液中慢慢加入固体生成高铁酸钠，发生反应的过程用离子方程式可以表示为___________ （3）在中燃烧时火焰呈___________色。 （4）NaH中氢元素的化合价为___________价。保证安全的前提下，NaH溶于水可用作生氢剂，写出该反应的化学方程式：___________，设为阿伏加德罗常数的值，若每生成标准状况下，反应转移的电子数目为___________。 16. 某研究小组以工厂废渣为原料制取的工艺流程如图。回答下列问题： （1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为____________。 （2）“操作a”的名称为_______，用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______。 （3）“氧化”的目的是_______（用语言叙述），“操作c”包括洗涤、灼烧，洗涤时证明沉淀洗涤干净所用的试剂是_______。 （4）“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为_____________。 （5）含的废渣“碱溶”时理论上需_______的溶液恰好完全反应。 17. Ⅰ．现有下列物质：①生石灰 ②KHSO4固体 ③纯盐酸 ④单质铁 ⑤CO2 ⑥熔融MgCl2⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨Ba(OH)2固体 ⑩NaHCO3固体。 请填空： （1）上述状态下可导电的物质是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）用化学方程式说明上述物质中的某物质为碱性氧化物___________。 （3）②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．某透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、OH-、、、Cl-中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上；待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH为13 ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知常温下Na2CO3饱和溶液的pH为12，Ag2SO4微溶于水，易溶于HNO3溶液。 回答下列问题： （4）由实验①可推知，原溶液中一定不存在的离子是___________(填离子符号)。 （5）实验②中白色沉淀的成分是___________(填化学式)，白色沉淀部分溶解的离子方程式为___________。 （6）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是___________(填离子符号)。 18. 工业上用草酸“沉钴”，再过滤草酸钴得到的母液A经分析主要含有下列成分： H2C2O4 Co2+ Cl- 质量浓度 20.0g/L 1.18g/L 2.13g/L 为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下： 回答下列问题： (1)母液A中c(Co2+)为____mol·L-1。 ， (2)分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式 ____________。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中____(填现象)时停止加热。 (3)三颈烧瓶反应温度为50℃，水浴锅的温度应控制为 ____(填序号)。 A.50℃ B.5l-52℃ C.45 - 55℃ D.60℃ (4)氯气氧化草酸的化学方程式为________ 。 (5)搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是__________。 (6)若用草酸铵代替草酸“沉钴”，其优点是____ ，其主要缺点为________。 2025-2026学年度高一上化学12月月考 一、单选题(共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、解答题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. （3）苍白 （4） ①. -1 ②. ③. 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗 （3） ①. 将转化为 ②. 溶液、稀盐酸 （4） （5）200 【17题答案】 【答案】（1） ①. ③④⑥⑦ ②. ①②⑥⑨⑩ （2）CaO+2HCl=CaCl2+H2O(合理即可) （3）2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O （4）、Fe3+ （5） ①. 、 ②. （6）、、、OH- 【18题答案】 【答案】 ①. 0.02 ②. ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O ③. 黄绿色气体变成无色 ④. B ⑤. H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl ⑥. 搅拌过快，增加了氯气的逸出，从而使草酸去除率降低 ⑦. 残存于母液A中c(CoCl2)会更小 ⑧. 母液A处理中消耗更多的氯气 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $