精品解析：天津市第二耀华中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试卷

2025~2026学年度高一年级化学随堂练习(三) 本试卷考试时间为45分钟，总分100分 请将答案写在答题纸上，试卷上作答无效 第Ⅰ卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Mn-55 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括24小题，每小题3分，共72分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 生活离不开化学，下列有关物质在生活中的用途错误的是 A. 臭氧：自来水消毒剂 B. 四氧化三铁：红色颜料 C. 硬铝：制造飞机 D. Ti-Fe合金：储氢材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．臭氧具有强氧化性，可用于自来水消毒剂，故A正确； B．三氧化二铁是红色粉末，可用作红色颜料，故B错误； C．硬铝属于铝合金，硬铝用于制造飞机和宇宙飞船的料是因为有密度较小、强度较大，故C正确； D．钛铁储氢合金是一种性能优良、成本低廉的储氢材料，故D正确； 选B。 2. 1919年卢瑟福用α粒子（He）轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为。下列说法错误的是 A. 的中子数为9 B. 和互为同素异形体 C. 简单氢化物的稳定性： D. 3.8 g 中含有的电子总数为 【答案】B 【解析】 【分析】核反应遵循质量数守恒和电荷数守恒，由原式可确定生成的氧核素为。判断各项时，需要依据质量数与原子序数的关系计算中子数，区分同位素与同素异形体，依据同周期元素非金属性变化判断简单氢化物的稳定性，并由核素质量数求的摩尔质量后计算电子总数。 【详解】A．的原子序数为8，中子数为17-8=9，A正确； B．和的分子结构相同，只是构成分子的氧原子属于不同核素，二者不互为同素异形体，B错误； C．同周期由N到O，元素的非金属性增强，简单氢化物的稳定性增强，因此稳定性为，C正确； D．的摩尔质量为19 g/mol，3.8 g÷(19 g/mol)=0.2 mol；每个中性分子含2×1+8=10个电子，所以电子总数为，D正确； 故选B。 3. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．N元素化合价由0价降低至-3价，被还原，需要加入还原剂，A正确； B．加入做催化剂即可实现该转化，B错误； C．元素化合价不变，属于非氧化还原反应，C错误； D．Fe元素化合价由0价升高至+2价，被氧化，需要加入氧化剂，D错误； 故选A。 4. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法不正确的是 A. 试剂a为铁，试剂b为稀硫酸 B. 加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全 C. 试剂c可为溶液，相应的反应为 D. 溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板 【答案】A 【解析】 【分析】向含、、CuCl2废液中加过量的试剂铁单质，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁和氯化铜反应置换出铜，过滤，滤渣Y含铜和铁，滤液X为氯化亚铁，滤渣Y中加盐酸溶解铁，过滤得金属铜，向氯化亚铁通氯气，得氯化铁溶液。 【详解】A．根据以上分析试剂a为铁，试剂b为稀盐酸，不能用稀硫酸，会引入杂质，A错误； B．加入铁，因为氧化性大于，铁先和反应，然后才和氯化铜反应生成红色铜，所以有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全，B正确； C．若试剂c为溶液，H2O2与Fe2+反应，根据得失电子守恒可知H2O2和Fe2+的系数比为1：2，再结合原子守恒可得离子方程式为，C正确； D．溶液W为氯化铁，因为氧化性大于，可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板，D正确； 故答案为：A。 5. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 32 g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NA B. 16.8 g Fe与足量水蒸气反应，转移电子个数为0.9NA C. 足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D. 1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均由氧原子构成，32 g混合气体中氧原子的物质的量为，含有的原子数为，A正确； B．16.8g的物质的量为，与足量水蒸气反应生成，3 mol反应转移8 mol电子，故0.3mol反应转移电子数为，B错误； C．8.7g的物质的量为，浓盐酸与反应时，元素从+4价降低为+2价，0.1mol完全反应转移电子数为，C错误； D．1.2g的物质的量为，反应后均为+2价，故转移电子数为，D错误； 故选A。 6. 下列图像与相关陈述对应的是 A. 图a：向稀硫酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B. 图b：的反应类型属于图中阴影部分 C. 图c：光照过程中氯水的随时间变化的曲线 D. 图d：固体溶解形成的水合氯离子示意图 【答案】D 【解析】 【详解】A．向稀硫酸中逐滴加入溶液，发生反应，反应后体系中存在强电解质，导电能力不会降至0，与图a不符，A错误； B．属于置换反应，完全包含在氧化还原反应内部的置换反应区域，不属于阴影部分，B错误； C．光照过程中氯水中的分解生成强酸，溶液中增大，应逐渐减小，与图c趋势不符，C错误； D．带负电，水分子中带部分正电荷，因此水合氯离子中水分子的朝向，与图d一致，D正确； 故选D。 7. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 加入金属铝能放出氢气的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【分析】判断离子能否大量共存，需先根据溶液条件确定大量存在的粒子，再检查所列离子之间以及与条件粒子之间是否发生反应。强酸性溶液含有大量；无色溶液不能含有有色离子，且与发生沉淀反应；含有大量的溶液需检查其与的配合反应；加入铝能放出氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性，在强酸性条件下不能大量存在。 【详解】A．强酸性溶液含有大量，所列各离子相互之间以及与均不发生使其浓度显著降低的反应，能大量共存，A正确； B．无色溶液不能含有大量，因为其水溶液呈浅绿色；并且与反应生成沉淀：，所以所列离子不能大量共存，B错误； C．溶液中含有大量，其与发生配合反应：，使二者不能同时大量存在，C错误； D．加入铝能放出氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性；若呈强酸性，与大量反应：，因此题设条件不能保证所列离子一定能大量共存，D错误； 故选A。 8. 下列除杂方法不正确的是 选项 物质 杂质 方法 A 溶液 向溶液中加入足量粉，充分反应，过滤 B 通过盛有饱和溶液的洗气瓶 C 溶液 向溶液中滴加适量溶液 D 加入足量稀硫酸，充分反应，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中加入足量粉，充分反应，过滤，除掉了杂质FeCl3，但混入了新杂质CuCl2，A错误； B．通过盛有饱和溶液的洗气瓶，吸收了氯化氢杂质，有二氧化碳生成，B正确； C．向含有碳酸氢钠杂质的碳酸钠溶液中滴加适量氢氧化钠溶，反应掉碳酸氢钠生成碳酸钠，C正确； D．铁与稀硫酸反应，铜不反应，过滤后得铜，D正确； 故选A。 9. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，正确的是 A. 在很多反应中IBr是强还原剂 B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgI沉淀 D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 【答案】D 【解析】 【分析】IBr中I为+1价，Br为-1价，能与水发生反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，应过程中没有化合价的升降，据此分析解答。 【详解】A．通过分析可知，IBr中碘元素是+1价，具有强氧化性，A错误； B．通过分析可知，在IBr与水反应过程中没有化合价的升降，B错误； C．根据分析可知，IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr 沉淀，C错误； D．根据分析可知，IBr与NaOH溶液反应时，生成NaIO和NaBr，D正确； 故选D。 10. 下列各化合物不能由两种单质直接化合制取的是 A. B. C. NaCl D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，可以由单质和化合物发生化合反应制取，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A符合题意； B．Al单质和O2反应可以得到Al2O3，可以由两种单质直接化合制取，B不符合题意； C．NaCl可以由单质Na和Cl2化合反应制取，C不符合题意； D．可以由单质Na与单质O2直接化合反应制取，D不符合题意； 答案选A。 11. 下列实验装置及实验结果合理的是 A. 用图1所示装置制备氧气并实现“随开随用、随关随停” B. 用图2所示装置测定氯水的 C. 用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a D. 用图4所示装置证明非金属性强弱： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是粉末状，与水混合后不能分离，且与水反应剧烈，故用图1所示装置不能实现“随开随用、随关随停”的作用，A错误； B．由于氯水具有漂白性，不能用试纸测定氯水的，应该用计，B错误； C．用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，则发生反应：排空装置中的空气，一段时间后再关闭止水夹，由于继续产生，A试管中气体压强增大，将A中溶液压入B试管中，发生反应：，且整个体系处于的还原性氛围中，能够防止被氧化，故能达到实验目的，C正确； D．用图4所示装置可以观察到表面产生大量的无色气泡，经过饱和碳酸氢钠溶液后除去中的，再通入溶液中可以看到溶液变浑浊，说明酸性：，非金属元素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，由于不是的最高价氧化物对应水化物，故不能证明三种元素的非金属性强弱，D错误； 故答案选C。 12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和水反应生成NaOH和氢气，NaOH和稀硫酸反应生成硫酸钠，转化能实现，A不符合题意； B．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，碳酸的酸性比次氯酸的强，NaClO溶液和二氧化碳反应可生成NaHCO3，转化能实现，B不符合题意； C．氯气具有强氧化性，氯气和铁点燃生成氯化铁，不是生成FeCl2，C符合题意； D．铝和氧气点燃可生成氧化铝，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，能实现转化，D不符合题意； 故选C。 13. 工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是 A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 B. 试剂Y是，它与反应生成氢氧化铝 C. 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应 D. 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果 【答案】A 【解析】 【分析】铝土矿加入足量氢氧化钠溶液，氧化铝溶解，氧化铁不溶解，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，氢氧化铝沉淀加热生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到铝单质。 【详解】A．用强碱氢氧化钠溶液，氧化铝溶解，氧化铁不溶解，过滤而分离开，A正确； B．试剂Y是HCl，由于Y是过量的，因此它与反应生成Al3＋，B错误； C．图中所示转化有一步是氧化还原反应：2Al2O34Al+3O2↑，C错误； D．试剂X为氢氧化钠，滤渣C为氧化铁，滤液A为和氢氧化钠混合溶液，通入过量二氧化碳气体，发生反应：＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3，不能对换，D错误； 故选A。 14. 以下实验操作正确的是 A. 向样品溶液中加入少量氯水，无明显现象，再加入KSCN溶液，检验是否含 B. 金属Li保存在液态石蜡中 C. 实验室用澄清石灰水吸收尾气 D. 用溶液鉴别、溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．先加氯水，可氧化亚铁离子，试剂加入顺序不合理，应先加KSCN，无现象，再加氯水，溶液显血红色则待检液中一定含有Fe2+，故A错误； B．金属锂性质较活泼，容易被氧气等物质氧化，密度小于煤油，保存在石蜡中可以隔绝空气防止变质，故B正确； C．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中OH-含量低，不能完全吸收氯气，常用NaOH溶液吸收氯气，故C错误； D．Ba(OH)2溶液和NaHCO3和Na2CO3反应均生成BaCO3沉淀，故不能用氢氧化钡溶液来鉴别，故D错误； 故选B。 15. 铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是 A. 氯化铁用于净水的反应原理： B. 将氧化铁加入HI溶液中发生反应： C. 将四氧化三铁加入溶液中发生反应： D. 向含1 mol 的溶液中通入1 mol 充分反应后产生的的物质的量是0.5 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液中铁离子发生水解，盐类水解是可逆过程，且净水时形成的是氢氧化铁胶体，正确的离子方程式为，A错误； B．氧化铁溶于HI后生成的铁离子会将碘离子氧化为碘，自身被还原，题给方程式漏掉该氧化还原反应，完整的离子方程式为，B错误； C．四氧化三铁含有亚铁离子；硝酸具有氧化性，会将亚铁离子继续氧化，其必要的氧化半反应为。题中未说明硝酸浓度，含氮还原产物不能唯一确定，题给方程式却将亚铁离子作为最终产物，C错误； D．1 mol溴化亚铁提供1 mol亚铁离子和2 mol溴离子，1 mol氯气可得到2 mol电子。氯气先氧化还原性较强的亚铁离子：；氧化1 mol亚铁离子消耗0.5 mol氯气，剩余0.5 mol氯气再发生反应：，生成0.5 mol溴，D正确； 故选D。 16. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A. 溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B. 热稳定性：HCl<PH3 C. 还原性：H2O<H2S D. 碱性：LiOH<Be(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度下，饱和溶液中通入过量会析出沉淀，说明溶解度，A错误； B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，故热稳定性，B错误； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，非金属性越弱对应简单氢化物的还原性越强，故还原性，C正确； D．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，D错误； 故选C。 17. 在标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②>③>①>④ b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④ d．氢原子个数①>④>③>② A. abc B. bcd C. abd D. abcd 【答案】A 【解析】 【详解】标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，他们的相关数据如下： a．体积：①；②；③；④，大小顺序为：②>③>①>④ ，排序正确； b．密度：在标准状况状况下，，而摩尔质量的值与相对原子质量（相对分子质量）的值相同，所以只要相对分子质量越大，密度越大：①：16；②HCl：36.5；③：34；④：17，大小顺序为：②>③>④>①，排序正确； c．质量：①：；②HCl：；③：13.6g；④：，大小顺序为：②>③>①>④，排序正确；  d．氢原子个数：根据，只需要计算出H原子摩尔数就可以比较大小了，①：；②HCl：；③：；④：，大小顺序为：①>③>④>②，排序错误；正确的组合为：abc。 故答案为：A。 18. 原子序数相差4的主族元素Xm+、Yn-的核外电子层结构相同，下列关于 X、Y元素的叙述正确的是 A. X 的原子序数小于Y 的原子序数 B. X、Y 的核电荷数之差是(m—n) C. X和Y 处于同一周期 D. Y元素与X 元素的族序数之差是8-(m +n) 【答案】D 【解析】 【分析】假设X、Y的核电荷数分别为a、b，则有aXm+、bYn-，依题意a-m=b+n，a-b=m+n。 【详解】A．因为a-b=m+n，所以X 的原子序数大于Y 的原子序数，A错误； B．因为a-b=m+n ，所以X、Y 的核电荷数之差是(m+n)，B错误； C．Xm+、Yn-的核外电子层结构相同，则X比Y多一个电子层，X在Y 的下一周期，C错误； D．Y元素的族序数为m，Y的族序数为8-n，与X 元素的族序数之差是8-(m+n)，D正确。 故选D。 19. 向和的混合溶液中滴加的稀盐酸，生成的的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在0~a内，只发生了酸碱中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为： C. D. 原混合溶液中与的质量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】向和的混合溶液中滴加稀盐酸，反应顺序为先发生（酸碱中和反应），然后发生，最后发生。 【详解】A．在0 - a内，发生了与的中和反应以及与生成的反应，A错误； B．ab段是与的反应，离子方程式为，B错误； C．生成的物质的量，根据，ab段消耗的物质的量为0.01mol，浓度为，则ab段消耗盐酸体积，已知加入盐酸到b点时体积为，所以，C正确； D．由C可知的物质的量为，消耗的物质的量为，则物质的量为，，，与质量比不是，D错误； 综上，答案是C。 20. 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热发生转化⑥，加水溶解可转化为 C. 维生素能将转化为，该过程中维生素作还原剂 D. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 【答案】C 【解析】 【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述转化，故A错误； B．Fe(OH)3加热生成Fe2O3，Fe2O3和水不反应，故B错误； C．维生素C具有还原性，可将Fe3+转化为Fe2+，维生素C作还原剂，故C正确； D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化生成Fe3O4，故D错误； 故选：C。 21. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定是NaOH溶液 B 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 Fe(NO3)2已经变质 C 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有Cl- D 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫色 原溶液中有I- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验火焰呈黄色仅能证明溶液中含有钠元素，溶液可能为钠盐溶液（如溶液等），不一定是溶液，A错误； B．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，无论是否变质，滴加稀硫酸酸化后再加溶液都会变红，无法证明其已变质，B错误； C．能与反应生成白色沉淀的离子还可能是、等，不能确定溶液中一定含有，C错误； D．下层溶液呈紫色说明反应生成了，氯水将原溶液中的氧化为，溶于显紫色，可证明原溶液中有，D正确； 故选D。 22. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A. X的非金属性比Q的大 B. Q的简单离子半径比R的大 C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 【答案】B 【解析】 【分析】元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，则R为K，Y为Na，X为C，Z为S，Q为Cl。 【详解】A．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，高氯酸的酸性强于碳酸，因此X(C)的非金属性比Q(Cl)的弱，故A错误； B．根据同电子层结构核多径小，因此Q的简单离子半径比R的大，故B正确； C．非金属性越弱，其简单氢化物稳定性越弱，因此Z的简单气态氢化物H2S的热稳定性比Q(HCl)的弱，故C错误； D．同主族从上到下金属性逐渐增强，因此Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，故D错误。 综上所述，答案为B。 23. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A. 81.4% B. 77.8% C. 68.6% D. 无法计算 【答案】A 【解析】 【详解】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体，最终生成FeCl2、H2O、H2。n(H2)==0.01mol，n(FeCl2)==0.05mol，依据氢元素守恒，生成H2O的物质的量为-0.01mol=0.04mol，混合物中所含氧元素的质量为0.04mol×16g/mol=0.64g，含Fe元素的质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，则混合物中铁元素的质量分数为≈81.4%，故选A。 24. 已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。则Cl2通入NaOH溶液的产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)=a mol时，下列说法错误的是 A. 参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol B. 与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂 C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为a mol D. 若某温度下，反应后=6，则溶液中=1 【答案】C 【解析】 【详解】A．由3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O可知，Cl2与NaOH的物质的量之比始终为1：2，参与反应的n(NaOH)=a mol时，参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol，A正确； B．由3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O可知，与碱的反应中，只有氯元素的化合价发生变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．若全部发生常温反应，反应时，转移电子为；若全部发生加热反应，反应时，转移电子为。 因此反应中转移电子的物质的量范围是，不可能达到，C错误； D． 根据氧化还原电子守恒：得电子总物质的量=失电子总物质的量，即。 设，由，得，代入守恒式： ，解得，即，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题包括2小题，共28分) 25. 某“84消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题。 净含量：500 mL 密度：1.19 g∙cm-3 主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5 g∙mol-1) 注意事项：密封保存 （1）计算该“84消毒液”的物质的量浓度________mol/L(保留小数点后一位)。 （2）某实验需用490 mL 0.2 mol/L NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 a.需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g。 b.配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④倒置摇匀；⑤移液；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。正确的操作顺序为________(填序号)。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________________。 （4）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、胶头滴管外还必需的仪器________。 （5）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是________(填字母)。 A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B.称量固体时，砝码部分锈蚀 C.移液时，有少量液体溅出 D.定容时，俯视刻度线 E.烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 【答案】（1）4.0 （2） ①. 7.5 ②. ②①③⑧⑤⑥⑦④ （3）验漏 （4）500 mL容量瓶、玻璃棒 （5）BD 【解析】 【小问1详解】 利用物质的量浓度与质量分数的换算公式计算，代入数据，，，可得； 【小问2详解】 a.实验室没有490 mL规格的容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制500 mL溶液，因此，托盘天平精度为0.1 g，需称量7.5 g； b. 固体配制一定物质的量浓度溶液的流程为：计算→称量→溶解→冷却至室温→移液→洗涤烧杯和玻璃棒→定容→倒置摇匀，对应序号为②①③⑧⑤⑥⑦④； 【小问3详解】 容量瓶带瓶塞，使用前必须检查是否漏水，防止定容或摇匀过程中漏液影响溶液浓度； 【小问4详解】 配制过程中，溶解固体需要玻璃棒搅拌加速溶解，移液时需要玻璃棒引流，且必须使用对应规格的500 mL容量瓶定容到指定体积，因此还需补充这两种仪器； 【小问5详解】 根据浓度公式分析误差： A.未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，偏小，浓度偏低，A不符合题意； B.砝码部分锈蚀，砝码实际质量偏大，称量得到的溶质质量偏大，偏大，浓度偏高，B符合题意； C.移液时液体溅出，溶质损失，偏小，浓度偏低，C不符合题意； D.定容时俯视刻度线，溶液实际体积偏小，浓度偏高，D符合题意； E.烧杯残留少量蒸馏水，溶质和最终定容体积都不受影响，对浓度无影响，E不符合题意； 故选BD。 26. 如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。回答下列问题： （1）④、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是__________(填离子符号)。 （2）③、④的简单氢化物的稳定性较强的是________(填化学式)。 （3）⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是，酸性：________>________(填化学式)。 （4）地壳中含量第一位的金属元素在周期表中的位置是_______________。 （5）②的单质在氧气中燃烧生成的产物是________(填化学式)。 （6）元素⑤的单质与水反应的离子方程式是_____________________________。 （7）元素⑥的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_____________________。 （8）元素⑧的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_____________________。 【答案】（1） （2）H2O （3） ①. HClO4 ②. H3PO4 （4）第三周期第ⅢA族 （5）Li2O （6） （7） （8） 【解析】 【分析】根据九种元素在周期表位置，推测出这九种元素分别为H、Li、C、O、Na、Al、P、Cl、Ar，据此分析； 【小问1详解】 ④、⑤、⑧代表元素分别为O、Na、Cl；离子半径比较规律：电子层数越多半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小。有3个电子层，和均为2电子层结构，核电荷数，则； 【小问2详解】 同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性，元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，因此稳定性； 【小问3详解】 同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性，元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，因此酸性； 【小问4详解】 地壳中含量第一位的金属元素是Al，对应周期表位置为第三周期ⅢA族。 【小问5详解】 Li是碱金属，在氧气中燃烧的产物为氧化锂、化学式：Li2O。 【小问6详解】 Na单质与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是； 【小问7详解】 Al是两性金属，可与NaOH（⑤的最高价氧化物对应水化物）反应生成和氢气，离子方程式是； 【小问8详解】 Cl₂与NaOH溶液发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度高一年级化学随堂练习(三) 本试卷考试时间为45分钟，总分100分 请将答案写在答题纸上，试卷上作答无效 第Ⅰ卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Mn-55 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括24小题，每小题3分，共72分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 生活离不开化学，下列有关物质在生活中的用途错误的是 A. 臭氧：自来水消毒剂 B. 四氧化三铁：红色颜料 C. 硬铝：制造飞机 D. Ti-Fe合金：储氢材料 2. 1919年卢瑟福用α粒子（He）轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为。下列说法错误的是 A. 的中子数为9 B. 和互为同素异形体 C. 简单氢化物的稳定性： D. 3.8 g 中含有的电子总数为 3. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法不正确的是 A. 试剂a为铁，试剂b为稀硫酸 B. 加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全 C. 试剂c可为溶液，相应的反应为 D. 溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板 5. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 32 g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NA B. 16.8 g Fe与足量水蒸气反应，转移电子个数为0.9NA C. 足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D. 1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.2NA 6. 下列图像与相关陈述对应的是 A. 图a：向稀硫酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B. 图b：的反应类型属于图中阴影部分 C. 图c：光照过程中氯水的随时间变化的曲线 D. 图d：固体溶解形成的水合氯离子示意图 7. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 加入金属铝能放出氢气的溶液中：、、、 8. 下列除杂方法不正确的是 选项 物质 杂质 方法 A 溶液 向溶液中加入足量粉，充分反应，过滤 B 通过盛有饱和溶液的洗气瓶 C 溶液 向溶液中滴加适量溶液 D 加入足量稀硫酸，充分反应，过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，正确的是 A. 在很多反应中IBr是强还原剂 B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgI沉淀 D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 10. 下列各化合物不能由两种单质直接化合制取的是 A. B. C. NaCl D. 11. 下列实验装置及实验结果合理的是 A. 用图1所示装置制备氧气并实现“随开随用、随关随停” B. 用图2所示装置测定氯水的 C. 用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a D. 用图4所示装置证明非金属性强弱： 12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 13. 工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是 A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 B. 试剂Y是，它与反应生成氢氧化铝 C. 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应 D. 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果 14. 以下实验操作正确的是 A. 向样品溶液中加入少量氯水，无明显现象，再加入KSCN溶液，检验是否含 B. 金属Li保存在液态石蜡中 C. 实验室用澄清石灰水吸收尾气 D. 用溶液鉴别、溶液 15. 铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是 A. 氯化铁用于净水的反应原理： B. 将氧化铁加入HI溶液中发生反应： C. 将四氧化三铁加入溶液中发生反应： D. 向含1 mol 的溶液中通入1 mol 充分反应后产生的的物质的量是0.5 mol 16. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A. 溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B. 热稳定性：HCl<PH3 C. 还原性：H2O<H2S D. 碱性：LiOH<Be(OH)2 17. 在标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②>③>①>④ b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④ d．氢原子个数①>④>③>② A. abc B. bcd C. abd D. abcd 18. 原子序数相差4的主族元素Xm+、Yn-的核外电子层结构相同，下列关于 X、Y元素的叙述正确的是 A. X 的原子序数小于Y 的原子序数 B. X、Y 的核电荷数之差是(m—n) C. X和Y 处于同一周期 D. Y元素与X 元素的族序数之差是8-(m +n) 19. 向和的混合溶液中滴加的稀盐酸，生成的的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在0~a内，只发生了酸碱中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为： C. D. 原混合溶液中与的质量之比为 20. 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热发生转化⑥，加水溶解可转化为 C. 维生素能将转化为，该过程中维生素作还原剂 D. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 21. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定是NaOH溶液 B 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 Fe(NO3)2已经变质 C 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有Cl- D 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫色 原溶液中有I- A. A B. B C. C D. D 22. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A. X的非金属性比Q的大 B. Q的简单离子半径比R的大 C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 23. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A. 81.4% B. 77.8% C. 68.6% D. 无法计算 24. 已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。则Cl2通入NaOH溶液的产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)=a mol时，下列说法错误的是 A. 参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol B. 与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂 C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为a mol D. 若某温度下，反应后=6，则溶液中=1 二、非选择题(本题包括2小题，共28分) 25. 某“84消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题。 净含量：500 mL 密度：1.19 g∙cm-3 主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5 g∙mol-1) 注意事项：密封保存 （1）计算该“84消毒液”的物质的量浓度________mol/L(保留小数点后一位)。 （2）某实验需用490 mL 0.2 mol/L NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 a.需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g。 b.配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④倒置摇匀；⑤移液；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。正确的操作顺序为________(填序号)。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________________。 （4）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、胶头滴管外还必需的仪器________。 （5）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是________(填字母)。 A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B.称量固体时，砝码部分锈蚀 C.移液时，有少量液体溅出 D.定容时，俯视刻度线 E.烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 26. 如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。回答下列问题： （1）④、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是__________(填离子符号)。 （2）③、④的简单氢化物的稳定性较强的是________(填化学式)。 （3）⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是，酸性：________>________(填化学式)。 （4）地壳中含量第一位的金属元素在周期表中的位置是_______________。 （5）②的单质在氧气中燃烧生成的产物是________(填化学式)。 （6）元素⑤的单质与水反应的离子方程式是_____________________________。 （7）元素⑥的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_____________________。 （8）元素⑧的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $