精品解析：天津市天骄高级中学2025-2026学年高一年级上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期12月月考 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Cu-64 一、单选题(共60分) 1. 我国传统文化源远流长，对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”涉及丁达尔效应 B. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”涉及氧化还原反应 C. “曾青得铁则为铜(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)”过程发生了复分解反应 D. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 【答案】C 【解析】 【详解】A．“日照香炉生紫烟”中的“紫烟”是水雾或颗粒形成的胶体，阳光照射时产生丁达尔效应，A正确； B．爆竹爆炸涉及火药燃烧，硫、碳等被氧化，硝酸钾作为氧化剂，属于氧化还原反应，B正确； C．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是置换反应，而非复分解反应，C错误； D．“方以类聚，物以群分”强调分类思想，符合化学中对物质分类的概念，D正确； 故选C。 2. 分类是重要的学习方法。下列有关物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：、、 B. 盐：氢氧化钠、高锰酸钾 C. 同素异形体：石墨、、金刚石 D. 电解质：溶液、 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，A错误； B．氢氧化钠是碱，不属于盐类，B错误； C．石墨、、金刚石均为碳元素的单质，三者互为同素异形体，C正确； D．NaCl溶液是混合物，不是电解质，D错误； 综上所述，答案为C。 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢根离子是弱酸根离子，故电离方程式为：，故A错误； B．氢氧化钡是强碱，电离出1个钡离子和2个氢氧根离子，故B正确； C．KHSO4是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离为钾离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为KHSO4=K++H++SO，故C错误； D．CuCl2是盐，溶于水后发生完全电离，电离出1个铜离子和2个氯离子，，故D错误； 故选B。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHCO3溶液与稀盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ B. MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H+=Mn2++2H2O C. FeSO4溶液与酸性高锰酸钾溶液反应：Fe2+++8H+=Fe3++Mn2++4H2O D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液中的应参与反应，而非，正确方程式为，A错误； B．MnO2与浓盐酸反应需Cl-参与并生成Cl2，正确方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，B错误； C．Fe2+与的氧化还原反应未配平，正确应为，C错误； D．醋酸为弱酸，保留分子形式，反应式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O正确，D正确； 故答案为D。 5. 下列离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2+与OH-会生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； B．各离子之间无沉淀、气体或弱电解质生成，可以大量共存，B正确； C．Ba2+与会生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．H+与会反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故答案为B。 6. 在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、、OH-共六种。且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则有关结论正确的是 A. 甲中一定有 B. 乙中一定有Cl- C. 甲中可能有H+ D. 乙中可能有OH- 【答案】A 【解析】 【详解】甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、、OH-共六种。且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲溶液中含有Cu2+，结合离子共存关系，因此OH-不能在甲溶液中，即乙溶液中含有OH-，则H+不能与OH-共存，则甲溶液中含有H+，由于Ba2+、和不能共存，只能分别在甲乙两溶液中，溶液为电中性，一个溶液中既含有阳离子，同时也含有阴离子，则在甲溶液中，Ba2+在乙溶液中；根据题干信息，无法确定Cl-在哪个烧杯中，但根据Cl-的性质，Cl-既可以在甲溶液中，也可以在乙溶液中，综上分析，答案选A。 7. 向盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中匀速、逐滴加入稀硫酸，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析错误的是 A. Ba(OH)2溶液中存在的主要溶质微粒有Ba2+、 B. a→b过程中主要发生的反应是 C. b点Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. a、b、c中，最大的一定是a 【答案】B 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，硫酸过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强； 【详解】A．Ba(OH)2为强电解质，在水溶液中完全电离，故溶液中主要溶质微粒有Ba2+、，A正确； B．稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，a→b过程中主要发生的反应是，B错误； C．b点导电能力接近于0，则b点Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，C正确； D．a点未加入稀硫酸，氢氧化钡未参与反应，则a、b、c中，最大的一定是a，D正确； 故选B。 8. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 B. 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 【答案】A 【解析】 【分析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，结合元素的化合价变化解答。 【详解】A． AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A选； B． 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2中碳元素化合价升高，铁元素化合价降低，属于氧化还原反应，B不选； C． 2F2＋2H2O=4HF＋O2中氧元素化合价升高，氟元素化合价降低，属于氧化还原反应，C不选； D． MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑中氯元素化合价升高，镁元素化合价降低，属于氧化还原反应，D不选； 故选A。 9. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. MnO2→Mn C. D. CO2→C 【答案】A 【解析】 【详解】A．的变化过程中Fe的化合价从0升至+3，被氧化，需加入氧化剂，A符合题意； B．MnO2→Mn的变化过程中MnO2中Mn的化合价从+4降至0，被还原，需加入还原剂，B不符合题意； C．KClO3→O2中，O的化合价从-2升至0，氯元素的化合价从+5价降至-1价，方程式为：，无需外加氧化剂，C不符合题意； D．CO2→C中，C的化合价从+4降至0，被还原，需加入还原剂，D不符合题意； 故答案选A。 10. 已知反应①；②；③。下列说法错误的是 A. 反应①是置换反应 B. 反应③中氯元素发生还原反应 C. 反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 D. 氧化性由强到弱的顺序为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①是单质Cl2和化合物溴化钾生成单质Br2和化合物氯化钾，所以反应①是置换反应，故A正确； B．反应③中氯元素化合价升高，所以氯气是还原剂，氯元素发生氧化反应，故B错误； C．反应②中还原剂是HCl，6molHCl参与反应，5mol表现还原性，1mol表现酸性，氧化剂是KClO3，还原剂和氧化剂的物质的量之比为5:1，故C正确； D．反应①中氯气是氧化剂、Br2是氧化产物，反应②中KClO3是氧化剂、氯气是氧化产物,反应③中KBrO3是氧化剂、KClO3是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性由强到弱的顺序为，故D正确； 故答案为：B。 11. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中Na由0价变为+1价，2个Na共失，中O由0价变为-1价，共得，转移电子数为，正确的表示为，A错误； B．该反应为歧化反应，2个中，2个Cl得变为-1价，2个Cl失变为+1价，电子转移方向和数目均正确，B正确； C．该反应中氯元素化合价遵循“不交叉”原则，中+5价Cl得变为0价，6个HCl中只有5个-1价Cl失变为0价，转移电子总数为，正确的表示为，C错误； D．该反应中3个Cu失电子转移生成3个，8个中的2个+5价N降低为+2价N，共得，箭头方向错误，正确的表示为，D错误； 故选B。 12. 下列有关金属钠的说法正确的是 A. 钠着火时可用水浇灭 B. 金属钠的熔点很低，硬度较大 C. 钠在加热条件下生成氧化钠 D. 取用后剩余的钠应放回原瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢气，着火时用水会加剧反应，发生危险，A错误； B．钠的硬度较小，可用小刀切割，B错误； C．钠在空气中加热生成过氧化钠，C错误； D．钠容易和氧气、水等反应，取用金属钠后，剩余的钠应放回原试剂瓶，避免发生危险，D正确； 故答案选D。 13. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．检验Na2O2与H2O反应有O2生成 B．观察K2CO3的焰色 C．比较Na2CO3和NaHCO3与等浓度盐酸反应的快慢 D．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成，可使带火星的木条复燃，该设计可以检验生成，A正确； B．观察钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃以排除钠元素黄色火焰的干扰，该设计符合操作要求，B正确； C．等浓度稀盐酸与反应速率比快，通过观察气球膨胀的速率可比较反应快慢，C正确； D．比较和的稳定性时，应将热稳定性差的置于温度较低的内层试管，热稳定性强的置于温度较高的外层试管，图示装置中二者位置放反，无法得出正确结论，D错误； 故选D。 14. 如图是光照过程中氯水的变化，下列说法不正确的是 A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的呈现下降的趋势 B. 新制氯水中含有，，这三种分子 C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气 D. 取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着光照的进行，不断发生反应，弱酸不断分解为强酸，氯水的大体呈现下降的趋势，A正确； B．新制氯水是将氯气通入水中形成的，溶解在水中的氯气有一部分与水反应生成、和，则新制氯水中含有、、这三种分子，B正确； C．次氯酸分解方程式为：，会产生氧气，C正确； D．取少量氯水滴入几滴溶液，出现白色沉淀表明溶液中含有，因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，也可能来源于盐酸电离的，也可能来自分解，无法证明氯水分解完全，D不正确； 故选D。 15. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失 原溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含 C 用铁丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 原溶液一定是钠盐 D 取少量久置的样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入溶液有白色沉淀产生 样品已部分被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为、或，且加入的稀硝酸具有强氧化性，原溶液中不一定含有，可能含有或，A项错误； B．滴加溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为、或，原溶液中可能含、或，B项错误； C．用铁丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，原溶液一定含有，不一定是钠盐，可能为，C项错误； D．取少量久置的样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入溶液有白色沉淀产生，说明样品中含有，即样品已部分被氧化，D项正确； 答案选D。 16. 同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是 A. 所含分子数目相同 B. 质量之比为16：17 C. 密度之比为17：16 D. 所含氢原子的物质的量之比为3：4 【答案】B 【解析】 【详解】同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，即两气体的物质的量相等。 A．两气体的物质的量相等，则所含分子数目相同，A说法正确； B．两气体的物质的量相等，质量之比等于其摩尔质量之比，为17：16，B说法错误； C．等体积的NH3和CH4两种气体，即物质的量相等，质量之比为17：16，则密度之比为17：16，C说法正确； D．两气体的物质的量相等，所含氢原子的物质的量与各分子含有的原子个数之比相等，即3：4，D说法正确； 答案为B。 17. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】设物质的量浓度相同均为a mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的浓度分别为amol/L、2amol/L、3amol/L，则当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为：amol/L×3VL：2amol/L×2VL：3amol/L×VL=3:4:3，故答案为：D。 18. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为NA B. 在标准状况下，22.4LN2所含原子的数目为NA C. 32gO2和O3的混合气体所含氧原子的数目为2NA D. 5.6gFe与足量的氯气完全反应，转移电子的数目为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算Na+数目，A错误； B．标准状况下22.4L N2为1mol，含2mol N原子，数目为2NA，B错误； C．32g O2和O3混合气体中氧原子总物质的量为，数目为2NA，C正确； D．5.6g Fe（0.1mol）与Cl2反应生成Fe3+，转移电子数为0.1mol×3NA /mol=0.3NA，D错误； 故选C。 19. 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，必需用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液所需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 【详解】A．图中是圆底烧瓶，主要用于加热液体等反应，故A错误； B．图中是洗气瓶，洗气瓶用于气体除杂等操作，故B错误； C．图中是分液漏斗，主要用于分液操作或反应容器中滴加液体，故C错误； D．图中是100mL容量瓶，配制100mL溶液时必须用到100mL容量瓶，故D正确； 故选D。 20. 实验室需配制480 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A. 应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体5.3 g B. 定容时仰视会造成所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏高 C. 取10 mL溶液稀释至100 mL，得到的溶液中c(Na+)= 0.02 mol·L-1 D. 采用加热的方法加快Na2CO3·10H2O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室需配制480 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，应选择500 mL容量瓶，需要溶质Na2CO3·10H2O的质量为286 g·mol-1×0.5 L×0.1 mol·L-1=14.3 g，A项错误； B．定容时仰视会造成溶液体积偏大，依据可知溶液浓度偏低，B项错误； C．取10 mL溶液稀释10倍，得到的溶液中钠离子浓度为原来的，c(Na+)=0.02 mol·L-1，C项正确； D．容量瓶不能盛放过热液体，应将溶液冷却后转移至容量瓶中定容，D项错误； 故选：C。 21. 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 A. 定容时俯视刻度线观察液面 B. 容量瓶中原来含有少量蒸馏水 C. 未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 摇匀后液面下降，再滴加水到刻度线 【答案】A 【解析】 【分析】通过c=来判断误差。 【详解】A．定容时俯视刻度线观察液面，所配溶液的体积V偏小，浓度偏高，A符合题意； B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和所配溶液的体积，对配制结果无影响，B不符合题意； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，n减小，所配溶液的浓度偏低，C不符合题意； D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，是因为有少量液体残留在刻线上的瓶壁上，再加水至刻度线，所配溶液的体积V偏大，浓度偏低，D不符合题意； 故选A。 22. 实验室用和烧碱制备，为使生成的产物不被氧化，下列说法不正确的是 A. 配制溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸 B. 产生沉淀后，不能振荡试管 C. 可在溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 D. 向溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管中 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸馏水煮沸可以去除蒸馏水中溶解的氧气，A项正确； B．不振荡试管可以避免更多的空气进入到反应体系中，B项正确； C．加一层植物油，避免溶液与空气的接触，C项正确； D．胶头滴管的尖嘴不深入试管内，滴入试管中的烧碱溶液会先与空气接触，使氧气进入反应体系，D项错误； 答案选D。 23. 五千年中华文化不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中主要含有 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】司南的“杓”具有磁性，所以主要含，故选D。 24. 下列物质间的转化不能通过化合反应一步实现的是 A. FeCl3→FeCl2 B. Fe→FeCl3 C. Fe→Fe(OH)3 D. Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3和Fe发生化合反应可生成FeCl2，故不选A； B．Fe和Cl2发生化合反应可生成FeCl3，故不选B； C．Fe与水不发生化合反应，Fe→Fe(OH)3不能一步实现，故选C； D．Fe(OH)2与O2、H2O发生化合反应可生成Fe(OH)3，故不选D； 选C。 25. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。部分含物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 可存在的转化 B. a可与水蒸气反应生成b、e的混合物 C. d溶液中含少量g，可加适量a除去 D. 可用KSCN溶液检验d溶液是否变质 【答案】B 【解析】 【分析】从“价类二维图”横纵坐标可知，a为Fe、b为FeO、c为Fe(OH)2、d为亚铁盐、e为Fe2O3，f为Fe(OH)3、g为铁盐。 【详解】A．铁与酸反应生成亚铁盐，亚铁盐与碱反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2与氧气反应转化为Fe(OH)3，Fe(OH)3加热转化为Fe2O3，则可存在的转化，A正确； B．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，并不是FeO和Fe2O3混合物，B错误； C．铁粉可将溶液中少量的 Fe3+还原为 Fe2+，从而除去 Fe3+，C正确； D ．硫氰酸钾(KSCN)遇 Fe3+变为血红色，可检验溶液中是否有 Fe3+生成，判断亚铁盐是否变质，D正确； 故答案选B。 26. 下列操作不符合实验安全规范要求的是 A. 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 B. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 C. 闻气体时，手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 实验后，将废液倒入指定容器中 【答案】A 【解析】 【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，利用的是隔绝氧气，达到灭火的目的，不能用嘴吹灭，以防发生火灾，A错误； B．水能与钠反应放出氢气，金属钠着火时，要用沙土盖灭，B正确； C．闻气体时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，该操作符合实验安全要求，C正确； D．废液可能含有有害物质会污染环境，实验结束后，将废液倒入指定容器中，D正确； 故选A。 27. 钛铁矿（，其中为价）在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示，下列说法正确的是 A. 氯化反应中与的微粒个数之比为 B. 氯化过程中既不是氧化剂也不是还原剂 C. 制取金属钛的反应可得到还原性： D. 制取金属钛时选用氩气的目的是隔绝空气 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，氯化阶段发生，之后发生： 。据此分析。 【详解】A．氯化发生，氯化反应中与的微粒个数之比为，A错误； B．氯化时Ti元素的化合价不变，Fe元素的化合价升高(+2→+3)，则为还原剂，B错误； C．制取金属钛的反应 ，Mg是还原剂，Ti是还原产物，根据还原剂还原性强于还原产物可知，还原性，C错误； D．制取金属钛时选用氩气的目的是隔绝空气，防止Mg、Ti被氧化，D正确； 故答案选D。 28. 是有机合成中用途很广泛的物质。已知遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备，下列说法错误的是 A. 实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 B. 装置B和装置D的作用均是防止水蒸气进入装置C C. 安全漏斗的作用是“液封” D. 本实验装置缺少尾气处理装置 【答案】A 【解析】 【分析】本题为无机物制备类的实验题，由装置A制备氢气，经过装置B干燥后，在装置C中和钠反应生成产物，以此解题。 【详解】A．先启动A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，后点燃C处酒精灯，A错误； B．装置B干燥氢气，装置D防止空气中水蒸气进入C，两者作用均是防止水蒸气进入装置C，B正确； C．加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免氢气从漏斗中逸出，C正确； D．氢气易燃，容易引起爆炸，故本实验装置缺少尾气处理装置，D正确； 故选A。 29. 利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A. “碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B. 过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2 C. 过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应类型分别为分解反应和化合反应 D. 上述过程中只有NaOH能够循环利用 【答案】D 【解析】 【详解】A．“碳捕获与储存”能减少二氧化碳的排放，有助于缓解温室效应，A正确； B．过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的二氧化碳，发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，B正确； C．由图知，过程Ⅲ反应为：CaCO3CaO+CO2↑，属于分解反应，过程Ⅳ反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，属于化合反应，C正确； D．根据图示可知，氢氧化钠和氢氧化钙既参与反应，又生成，能够循环利用，D错误； 故答案为：D。 30. 一种基于CuO/载氧体的丙烷(化学式为，其中碳元素显负价)化学链燃烧技术原理如图所示。下列说法错误的是 A. 丙烷在整个过程中表现出还原性 B. 由过程①可知，的氧化性强于CuO C. 过程②发生反应的化学方程式： D. 整个过程中，每消耗44 g 的同时消耗160 g 【答案】B 【解析】 【分析】由图示可知，过程①发生反应：，过程②发生反应：，总反应为：； 【详解】A．由总反应可知，丙烷中碳元素显负价，转化为二氧化碳，二氧化碳中碳元素显+4价，则碳元素的化合价升高，丙烷作还原剂，表现出还原性，A正确； B．过程①发生的反应中，CuO中铜元素的化合价降低，CuO作氧化剂，CO2是氧化产物，CO2的氧化性弱于CuO，B错误； C．由上述分析可知，过程②中氮气没有参加反应，发生反应的化学方程式：，C正确； D．由总反应可知，每消耗44 g ，即消耗的物质的量为1 mol，同时会消耗5 mol氧气，消耗氧气的质量=5 mol ×32 g/mol=160 g，D正确； 故答案选B。 二、解答题(共40分) 31. 某课外学习小组设计了如下装置制取氯气并验证氯气的某些性质。 请回答： （1）装置A中仪器a的名称是________，圆底烧瓶中发生的反应的化学方程式为___________________。 （2）装置B中的试剂是_______，其作用是___________________。 （3）能说明氯气与水发生化学反应的实验现象是___________________，写出氯气与水反应的化学反应方程式______________________。 （4）装置F的作用是吸收多余的氯气，装置F中发生反应的离子方程式为_____________。 （5）实验室也可以用以下反应制取氯气： ______+______HCl(浓)=______+______KCl+______+______。 ①该反应中的氧化剂是______。 ②氧化剂与还原剂的比例为______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中混有的氯化氢气体 （3） ①. D中干燥的有色布条不褪色，E中潮湿的有色布条褪色 ②. （4） （5） ①. ②. 1:5 【解析】 【分析】装置A中制得的氯气夹带氯化氢和水蒸气，依次通过B除去氯化氢、通过C干燥后，再通入D、E比较干、湿有色布条的变化，最后由F吸收尾气。 【小问1详解】 由图可知，a为带活塞的分液漏斗；圆底烧瓶中的二氧化锰在加热条件下与浓盐酸反应，锰元素由+4价降至+2价，氯元素由−1价升至0价。根据得失电子守恒和原子守恒，反应配平：； 【小问2详解】 根据分析中的净化流程，氯化氢易溶于饱和食盐水，而饱和食盐水可减少氯气的溶解损失，因此B中盛饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢气体； 【小问3详解】 根据分析中的干、湿布条对比，D中干燥的有色布条不褪色，E中潮湿的有色布条褪色，说明氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸。氯气与水反应的化学方程式如下； 【小问4详解】 根据分析中的尾气处理，F中碱液使氯气发生歧化，生成氯离子和次氯酸根离子。其离子方程式如下。； 【小问5详解】 题给反应中，高锰酸钾中的锰由+7价降至+2价，浓盐酸中的氯离子由−1价升至0价。按得失电子守恒和原子守恒配平，完整反应方程式如下。。高锰酸钾为氧化剂；2个高锰酸钾共得到10个电子，作还原剂的10个氯离子共失去10个电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。 32. 实验室欲配制970mL0.05mol/LCuSO4溶液： （1）配制该溶液应选用的容量瓶的规格__________，需称量胆矾__________g。 （2）如图所示的实验操作的先后顺序为__________(填序号)。 （3）从配制好的CuSO4溶液中取出10 mL，将这10mL CuSO4溶液稀释至50 mL，稀释后其浓度变为__________mol/L。 （4）下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 硫酸化学纯(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% ①该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是__________mol/L。 ②现取10 mL该硫酸溶液稀释到100 mL后与足量的铁屑充分反应，生成标况时H2的体积是________L。 【答案】（1） ①. 1000mL ②. 12.5 （2） ④⑥②⑤③① （3） 0.01 （4） ①. 18.4 ②. 4.1216 【解析】 【小问1详解】 配制970 mL0.05 mol/L溶液应选用1000 mL的容量瓶，需称量胆矾的物质的量：0.05 mol/L×1 L=0.05 mol，对应的质量为0.05 mol×250 g/mol=12.5 g； 【小问2详解】 配制时的一般步骤：计算所用胆矾的质量、称取胆矾、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，该实验的步骤顺序是④⑥②⑤③①； 【小问3详解】 根据溶质物质的量不变，可得； 【小问4详解】 ①根据公式，该硫酸中的物质的量浓度是； ②现取10 mL该硫酸溶液，溶质物质的量为，稀释到100 mL后与足量的铁屑充分反应，根据原子守恒，中所有的氢原子后变成氢气，所以生成的体积是0.184 mol ×22.4 L/mol=4.1216 L。 33. 某工业废水中含有大量、、、以及，从其中回收和Cu的流程如下： （1）属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）步骤2得到固体的成分是__________。 （3）步骤2中发生反应的离子方程式为__________________、__________________。 （4）步骤3中加入的试剂X为______________。 （5）步骤4中涉及的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、__________、洗涤、干燥。 （6）高铁酸钠()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制高铁酸钠反应体系中有六种微粒：、、、、、。在碱性条件下，和按2：3的比例发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钠的离子反应方程式：________________________；若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为__________mol。 【答案】（1）纯净物 （2）Fe、Cu（或铁、铜） （3） ①. ②. （4）稀硫酸（或 ） （5）过滤 （6） ①. ②. 0.15 【解析】 【分析】由流程图可知，向溶液1加入过量铁粉后，铁粉分别将三价铁离子还原为二价铁离子、将铜离子还原为铜；过滤后，固体中的铁用稀硫酸溶解，铜留作产品，所得含二价铁离子的滤液并入溶液2。溶液2经浓缩、结晶和分离可得到硫酸亚铁晶体。 【小问1详解】 硫酸亚铁晶体的组成固定，属于纯净物； 【小问2详解】 由分析可知，过量铁粉反应后仍有铁剩余，溶液中的铜离子被还原为铜，因此固体由铁和铜组成； 【小问3详解】 由分析可知，铁粉分别还原三价铁离子和铜离子；按电子守恒，第一条离子方程式为；第二条离子方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，稀硫酸能使铁溶解生成可溶性二价铁离子，而铜不反应，故试剂X为稀硫酸； 【小问5详解】 冷却结晶后，晶体需通过过滤与母液分离，再洗涤、干燥； 【小问6详解】 氢氧化铁中铁元素由+3价升至+6价，每个铁失去3个电子；次氯酸根中的氯由+1价降至-1价，每个氯得到2个电子，故二者物质的量之比为2∶3。在碱性条件下配平氧、氢，可得。 每生成3 mol氯离子转移6 mol电子，故转移0.3 mol电子时，还原产物的物质的量为0.15 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期12月月考 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Cu-64 一、单选题(共60分) 1. 我国传统文化源远流长，对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”涉及丁达尔效应 B. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”涉及氧化还原反应 C. “曾青得铁则为铜(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)”过程发生了复分解反应 D. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 2. 分类是重要的学习方法。下列有关物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：、、 B. 盐：氢氧化钠、高锰酸钾 C. 同素异形体：石墨、、金刚石 D. 电解质：溶液、 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHCO3溶液与稀盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ B. MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H+=Mn2++2H2O C. FeSO4溶液与酸性高锰酸钾溶液反应：Fe2+++8H+=Fe3++Mn2++4H2O D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O 5. 下列离子能大量共存的是 A. B. C. D. 6. 在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、、OH-共六种。且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则有关结论正确的是 A. 甲中一定有 B. 乙中一定有Cl- C. 甲中可能有H+ D. 乙中可能有OH- 7. 向盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中匀速、逐滴加入稀硫酸，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析错误的是 A. Ba(OH)2溶液中存在的主要溶质微粒有Ba2+、 B. a→b过程中主要发生的反应是 C. b点Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. a、b、c中，最大的一定是a 8. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 B. 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 9. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. MnO2→Mn C. D. CO2→C 10. 已知反应①；②；③。下列说法错误的是 A. 反应①是置换反应 B. 反应③中氯元素发生还原反应 C. 反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 D. 氧化性由强到弱的顺序为 11. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 12. 下列有关金属钠的说法正确的是 A. 钠着火时可用水浇灭 B. 金属钠的熔点很低，硬度较大 C. 钠在加热条件下生成氧化钠 D. 取用后剩余的钠应放回原瓶 13. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．检验Na2O2与H2O反应有O2生成 B．观察K2CO3的焰色 C．比较Na2CO3和NaHCO3与等浓度盐酸反应的快慢 D．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 A. A B. B C. C D. D 14. 如图是光照过程中氯水的变化，下列说法不正确的是 A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的呈现下降的趋势 B. 新制氯水中含有，，这三种分子 C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气 D. 取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 15. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失 原溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含 C 用铁丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 原溶液一定是钠盐 D 取少量久置的样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入溶液有白色沉淀产生 样品已部分被氧化 A. A B. B C. C D. D 16. 同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是 A. 所含分子数目相同 B. 质量之比为16：17 C. 密度之比为17：16 D. 所含氢原子的物质的量之比为3：4 17. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为 A. B. C. D. 18. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为NA B. 在标准状况下，22.4LN2所含原子的数目为NA C. 32gO2和O3的混合气体所含氧原子的数目为2NA D. 5.6gFe与足量的氯气完全反应，转移电子的数目为0.2NA 19. 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，必需用到的仪器是 A. B. C. D. 20. 实验室需配制480 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A. 应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体5.3 g B. 定容时仰视会造成所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏高 C. 取10 mL溶液稀释至100 mL，得到的溶液中c(Na+)= 0.02 mol·L-1 D. 采用加热的方法加快Na2CO3·10H2O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容 21. 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 A. 定容时俯视刻度线观察液面 B. 容量瓶中原来含有少量蒸馏水 C. 未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 摇匀后液面下降，再滴加水到刻度线 22. 实验室用和烧碱制备，为使生成的产物不被氧化，下列说法不正确的是 A. 配制溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸 B. 产生沉淀后，不能振荡试管 C. 可在溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 D. 向溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管中 23. 五千年中华文化不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中主要含有 A. B. C. D. 24. 下列物质间的转化不能通过化合反应一步实现的是 A. FeCl3→FeCl2 B. Fe→FeCl3 C. Fe→Fe(OH)3 D. Fe(OH)2→Fe(OH)3 25. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。部分含物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 可存在的转化 B. a可与水蒸气反应生成b、e的混合物 C. d溶液中含少量g，可加适量a除去 D. 可用KSCN溶液检验d溶液是否变质 26. 下列操作不符合实验安全规范要求的是 A. 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 B. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 C. 闻气体时，手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 实验后，将废液倒入指定容器中 27. 钛铁矿（，其中为价）在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示，下列说法正确的是 A. 氯化反应中与的微粒个数之比为 B. 氯化过程中既不是氧化剂也不是还原剂 C. 制取金属钛的反应可得到还原性： D. 制取金属钛时选用氩气的目的是隔绝空气 28. 是有机合成中用途很广泛的物质。已知遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备，下列说法错误的是 A. 实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 B. 装置B和装置D的作用均是防止水蒸气进入装置C C. 安全漏斗的作用是“液封” D. 本实验装置缺少尾气处理装置 29. 利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A. “碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B. 过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2 C. 过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应类型分别为分解反应和化合反应 D. 上述过程中只有NaOH能够循环利用 30. 一种基于CuO/载氧体的丙烷(化学式为，其中碳元素显负价)化学链燃烧技术原理如图所示。下列说法错误的是 A. 丙烷在整个过程中表现出还原性 B. 由过程①可知，的氧化性强于CuO C. 过程②发生反应的化学方程式： D. 整个过程中，每消耗44 g 的同时消耗160 g 二、解答题(共40分) 31. 某课外学习小组设计了如下装置制取氯气并验证氯气的某些性质。 请回答： （1）装置A中仪器a的名称是________，圆底烧瓶中发生的反应的化学方程式为___________________。 （2）装置B中的试剂是_______，其作用是___________________。 （3）能说明氯气与水发生化学反应的实验现象是___________________，写出氯气与水反应的化学反应方程式______________________。 （4）装置F的作用是吸收多余的氯气，装置F中发生反应的离子方程式为_____________。 （5）实验室也可以用以下反应制取氯气： ______+______HCl(浓)=______+______KCl+______+______。 ①该反应中的氧化剂是______。 ②氧化剂与还原剂的比例为______。 32. 实验室欲配制970mL0.05mol/LCuSO4溶液： （1）配制该溶液应选用的容量瓶的规格__________，需称量胆矾__________g。 （2）如图所示的实验操作的先后顺序为__________(填序号)。 （3）从配制好的CuSO4溶液中取出10 mL，将这10mL CuSO4溶液稀释至50 mL，稀释后其浓度变为__________mol/L。 （4）下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 硫酸化学纯(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% ①该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是__________mol/L。 ②现取10 mL该硫酸溶液稀释到100 mL后与足量的铁屑充分反应，生成标况时H2的体积是________L。 33. 某工业废水中含有大量、、、以及，从其中回收和Cu的流程如下： （1）属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）步骤2得到固体的成分是__________。 （3）步骤2中发生反应的离子方程式为__________________、__________________。 （4）步骤3中加入的试剂X为______________。 （5）步骤4中涉及的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、__________、洗涤、干燥。 （6）高铁酸钠()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制高铁酸钠反应体系中有六种微粒：、、、、、。在碱性条件下，和按2：3的比例发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钠的离子反应方程式：________________________；若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为__________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $