精品解析：陕西省西安市铁一湖滨学校2025-2026学年高二上学期月考化学试卷

2025-2026-1高二年级化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列过程或现象与盐类水解有关的是 A. 用氯化铵水溶液清洗铁锈 B. 铜在潮湿的空气中生锈 C. 用铁红生产红色颜料 D. 酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红 2. 下表是人体内一些体液的正常 pH 值范围，下列有关说法正确的是 体液 尿液 胃液 血浆 胰液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 A. 人体的尿液一定呈酸性 B. 人体的胰液一定呈碱性 C. 人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 D. pH 试纸可精确测得以上体液的pH 3. 下列措施能增大氨水中NH3·H2O 电离程度的是 A. 加入NH4Cl固体 B. 通入一定量的NH3 C. 加入少量冰醋酸 D. 加入少量NaOH固体 4. 牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石的溶解平衡为Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq) Ksp=6.8×10-37。下列说法错误的是 A. 由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿 B. 含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成龋齿 C. 增大OH-浓度，上述平衡向羟基磷灰石生成的方向移动，K减小 D. 使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8×10-61) 5. 一定温度下，向的溶液中加入晶体时，下列各量保持不变的是 A. B. 的电离程度 C. 溶液的导电能力 D. 溶液的pH 6. 某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A. 该温度高于 B. 由水电离出来的的浓度为 C. 加入晶体抑制水的电离 D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 7. 下列说法正确的是 A. ①0.1mol/L CH3COOH溶液；②0.1mol/L NaOH溶液；水电离的：①<② B. 将pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性 C. 酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶需要用待测液润洗 D. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小 8. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c B. a、b、c三点的电离程度：c<a<b C. 向c点溶液加水，变小，不变 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 9. 硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：。下列说法错误的是 A. 该水解常数表达式为： B. 加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C. 滴加浓盐酸，平衡右移，溶液绿色加深 D. 升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 10. 下列实验设计恰当的是 A．准确测量中和反应反应热 B．探究温度对化学平衡的影响 C．测NaClO溶液的pH D．蒸干AlCl3溶液获得AlCl3晶体 A. A B. B C. C D. D 11. 为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。 下列关于该实验的分析不正确的是 A. ①中产生白色沉淀的原因是 B. ①中存在平衡： C. ②中无明显变化是因为溶液中的过低 D. 上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 12. 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的（ ） A. a点表示溶液中c（CH3COO－）约为10-3mol/L B. 该滴定可选用甲基橙做指示剂 C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D. d点表示的溶液中 大于K 13. 下列各离子浓度的大小比较，正确的是 A. Na2CO3溶液中： B. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则 C. 同浓度下列溶液中：①(NH4)2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH3·H2O，由大到小的顺序是：①>③>②>④ D. NH4Cl溶液与NaOH溶液等体积混合： 14. 某温度下，两种难溶性银盐AgX、的饱和溶液中与pX或的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线代表pAg与pX的关系 B. a点是AgX的过饱和溶液，的不饱和溶液 C. 若混合溶液中各离子浓度如b点所示，加入固体，平衡时变小 D. 的平衡常数 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共4小题，共58分) 15. 钛合金是航天航空工业的重要材料，某小组以钛铁矿粉(主要成分为FeTiO3，还含有少量的MgO)和金红石矿粉(TiO2)为原料制备Ti等产品的一种工艺。TiO2在实验室也可利用如下图装置制备TiCl4粗产品(炭粉是足量的)。 （1）若用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，写出A中发生反应的离子方程式：__________________。 （2）仪器a的名称是______，其作用是__________________，C装置中的试剂是______。 （3）从环境保护角度考虑，本实验存在不足，请提出改进措施：__________________。 （4）测定样品中TiO2纯度。取2.000 g样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将还原为。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液。取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴KSCN溶液，用0.1000mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将转化成，重复操作3次，平均消耗24.80 mL NH4Fe(SO4)2标准溶液。 ①判断达到滴定终点的操作和现象是__________________。 ②计算该样品中TiO2的质量分数：______。 ③若其他操作都正确，盛装NH4Fe(SO4)2标准溶液的滴定管没有润洗，则测得结果将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 16. 利用含锶()废渣制备晶体的流程如下。 已知：i．锶废渣中主要以和的形式存在； ii．25℃，，。 （1）①已知溶液显弱碱性，从水解平衡角度解释原因：___________。 ②转化过程中，向中加入氨水，提高溶液，目的是提高___________的浓度(填粒子符号)，将转化为。 （2）溶出过程发生反应的离子方程式是___________。 （3）溶出液中除了含有外，还含有和少量和等杂质，其中和近似相等。纯化过程涉及的操作如下。 已知：iii．25℃，和沉淀时的(金属离子浓度均为) 氢氧化物 开始沉降 沉淀完全 沉淀开始溶解 2.3 4.1 - 4.0 5.2 7.8 iv．和在不同温度下的溶解度 温度/℃ 溶解度/g 氢氧化物 20 40 60 80 90 1.77 3.95 8.42 20.2 44.5 0.173 0.141 0.121 0.094 0.086 ①为了除去溶出液中的和，应调节范围为______________________。 ②滤液1中进行下列操作___________(填序号)后，均有利于析出；过滤后得到滤液2. a．降温至20℃ b．升温至90℃ c．调节至14 d．加水稀释 ③操作是___________。 17. 请根据所学知识回答下列问题： （1）NaHCO3溶液可应用于泡沫灭火器，其灭火原理是__________________(用离子方程式表示)。NaHCO3溶液中的电荷守恒关系式为__________________________。 （2）配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，其目的是__________________。 （3）常温下，NaClO的水溶液呈______(填“酸”“中”或“碱”)性，向其中通入少量CO2反应的离子方程式为__________________。(已知H2CO3的，，HClO的) （4）为了除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使其转化为疏松、易溶于酸的CaCO3.已知：常温下，，。 ①CaSO4固体属于______(填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”)。 ②CaSO4固体与Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________________，该反应的平衡常数为______。 ③CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______。 18. 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图： 请回答下列问题： （1）A为C6H12O6，所含官能团的结构简式为______、。 （2）B→C反应的化学方程式是__________________。 （3）D具有酸性，写出D与NaHCO3反应的化学方程式：__________________。 （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式__________________。 （5）3.45 g B与足量钠反应，能生成标准状况下H2的体积为______L。 （6）下列说法不正确的是______(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 （7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全，向水解后的溶液中加入______(填试剂名称)，现象__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026-1高二年级化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列过程或现象与盐类水解有关的是 A. 用氯化铵水溶液清洗铁锈 B. 铜在潮湿的空气中生锈 C. 用铁红生产红色颜料 D. 酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红 【答案】A 【解析】 【详解】A．水解使溶液呈酸性，因此溶液可以清洗铁锈，故A符合题意； B．铜在潮湿的空气中发生化学腐蚀或电化学腐蚀，与盐类水解无关，故B不符合题意； C．铁红为红色，可用于生产红色颜料，与盐类水解无关，故C不符合题意； D．NaOH电离出，使酚酞变红，与水解无关，故D不符合题意； 答案选A。 2. 下表是人体内一些体液的正常 pH 值范围，下列有关说法正确的是 体液 尿液 胃液 血浆 胰液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 A. 人体的尿液一定呈酸性 B. 人体的胰液一定呈碱性 C. 人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 D. pH 试纸可精确测得以上体液的pH 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．尿液的pH为4.7～8.4，可能显酸性、中性或碱性，A错误； B．胰液的pH为7.5～8.0，大于7，显碱性，B正确； C．胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性，因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红，C错误； D．pH试纸测得的结果是整数，D错误； 答案选B。 3. 下列措施能增大氨水中NH3·H2O 电离程度的是 A. 加入NH4Cl固体 B. 通入一定量的NH3 C. 加入少量冰醋酸 D. 加入少量NaOH固体 【答案】C 【解析】 【分析】在氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O+OH-。 【详解】A．加入NH4Cl固体，溶解后增大溶液中的c()，使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，NH3·H2O的电离程度减小，A不符合题意； B．通入一定量的NH3，增大NH3·H2O浓度，虽然平衡正向移动，但NH3·H2O的电离程度减小，B不符合题意； C．加入少量冰醋酸，中和溶液中的OH-，使NH3·H2O的电离平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，C符合题意； D．加入少量NaOH固体，增大溶液中的OH-浓度，使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，NH3·H2O的电离程度减小，D不符合题意； 故选C。 4. 牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石的溶解平衡为Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq) Ksp=6.8×10-37。下列说法错误的是 A. 由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿 B. 含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成龋齿 C. 增大OH-浓度，上述平衡向羟基磷灰石生成的方向移动，K减小 D. 使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8×10-61) 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)分析可知，增大钙离子浓度，平衡左移，防止了牙齿中羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]溶解，起到保护牙齿作用，A正确； B．残留在牙齿上的糖发酵会产生有机酸电离出H+，H+和沉淀溶解平衡中的氢氧根离子反应，促使平衡右移，保护牙齿的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]溶解，易造成龋齿，B正确； C．增大OH-浓度，平衡左移，生成更多羟基磷灰石，但平衡常数K是常数，仅与温度有关，不随浓度变化而改变，C错误； D．羟基磷酸钙的Ksp大于氟磷酸钙，两种物质阴阳离子比相同，证明氟磷酸钙更难溶解，氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)，使用含氟牙膏能防止龋齿，能够起到保护牙齿的作用，D正确； 故选C。 5. 一定温度下，向的溶液中加入晶体时，下列各量保持不变的是 A. B. 的电离程度 C. 溶液的导电能力 D. 溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，=是定值，保持不变，A选； B．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，浓度增大，的电离平衡：逆向移动，电离程度减小，B不选； C．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，浓度增大，溶液中带电离子的浓度增大，溶液的导电能力增强，C不选； D．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，浓度增大，的电离平衡：逆向移动，浓度减小，溶液的pH增大，D不选； 故选A。 6. 某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A. 该温度高于 B. 由水电离出来的的浓度为 C. 加入晶体抑制水的电离 D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该温度下蒸馏水的，说明水的离子积为，25℃时Kw=，因此温度高于25℃，A正确； B．溶液中总，其中水电离的H+浓度等于OH-浓度，即，因此水电离的H+浓度为，B错误； C．电离产生H+，抑制水的电离，C正确； D．稀释后，减小，但温度不变，恒定，因此会增大，D正确； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. ①0.1mol/L CH3COOH溶液；②0.1mol/L NaOH溶液；水电离的：①<② B. 将pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性 C. 酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶需要用待测液润洗 D. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小 【答案】B 【解析】 【详解】A．为弱酸，部分电离，溶液，为强碱，完全电离，；酸或碱会抑制水的电离，溶液中或浓度越大，对水电离的抑制作用越强，故水电离的：①＞②，A错误； B．pH=3的硫酸中，pH=11的溶液中，等体积混合时，恰好完全中和生成强酸强碱盐，溶液显中性，B正确； C．酸碱中和滴定时，滴定管需要用待装液润洗，防止管内残留水稀释待装溶液；但锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使待测溶质的物质的量偏大，导致测定结果偏高，C错误； D．滴在湿润的pH试纸上时溶液被稀释：若待测液为酸性，测得pH偏大；若为中性，pH无影响；若为碱性，测得pH偏小，故测得的pH不一定偏小，D错误； 故选B。 8. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c B. a、b、c三点的电离程度：c<a<b C. 向c点溶液加水，变小，不变 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，溶液中导电能力大小顺序为b>a>c，溶液中氢离子浓度大小顺序为b>a>c，故A错误； B．醋酸溶液加水稀释时，溶液的浓度减小，电离程度增大，由图可知，a、b、c三点醋酸的浓度依次减小，则a、b、c三点醋酸的电离程度大小顺序为a<b<c，故B错误； C．由电离常数可知，溶液中=，向c点溶液加水稀释时，醋酸的电离常数Ka不变，溶液中醋酸根离子浓度减小，则和的值减小；溶液中=，由分析可知醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数、水的离子积常数不变，则的值不变，故C正确； D．由稀释定律可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸的物质的量不变，中和能力不变，所以a、b、c三点溶液用等浓度的氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积相同，故D错误； 故选：C。 9. 硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：。下列说法错误的是 A. 该水解常数表达式为： B. 加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C. 滴加浓盐酸，平衡右移，溶液绿色加深 D. 升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．水解平衡常数表达式中，稀溶液中浓度视为常数不写入，为未沉淀的水解产物，浓度需写入，给出的表达式符合书写规则，A正确； B．加水稀释时盐类水解平衡右移，但是溶液体积增大对离子浓度的影响大于平衡移动的影响，浓度降低，溶液颜色变浅，B正确； C．滴加浓盐酸时浓度增大，水解平衡应左移，同时酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，溶液变为黄色，不会出现绿色加深的现象，C错误； D．盐类水解为吸热过程，升高温度水解平衡正向移动，硝酸亚铁水解程度增大，D正确； 故选C。 10. 下列实验设计恰当的是 A．准确测量中和反应反应热 B．探究温度对化学平衡的影响 C．测NaClO溶液的pH D．蒸干AlCl3溶液获得AlCl3晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．银质搅拌器、纯铜杯盖都是热的良导体，容易导致体系热量散失，无法做到良好的保温效果，导致测定的中和反应反应热数值不准确，故A错误； B．实验中仅温度为变量，其它条件不变。溶液中存在配位平衡，由于温度不同，平衡移动的方向不同，溶液的颜色会发生变化。可通过对比溶液颜色变化，直观地探究温度对化学平衡的影响，故B正确； C．具有强氧化性和漂白性，如果将pH试纸直接插入溶液，试纸变色后会被漂白褪色，无法准确读出pH值，应选用pH计。另外，将pH试纸直接插入溶液中也是错误的操作，故C错误； D．溶液中存在水解平衡，加热蒸干时会促进的挥发，促进水解平衡不断向右移动，最终得到，无法获得晶体。若要获得晶体，需要在气流中加热蒸发，以抑制其水解，故D错误； 故答案选B。 11. 为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。 下列关于该实验的分析不正确的是 A. ①中产生白色沉淀的原因是 B. ①中存在平衡： C. ②中无明显变化是因为溶液中的过低 D. 上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 【答案】D 【解析】 【分析】往AgNO3溶液中滴加KSCN溶液，生成AgSCN白色沉淀，再滴入硝酸铁溶液，无明显变化，说明SCN-浓度过低，没有生成红色络合物，再滴入KI溶液，生成了黄色沉淀AgI，溶液变红，说明AgSCN与KI发生沉淀转化反应生成AgI与SCN-，SCN-浓度增大，与Fe3+反应生成红色络合物，据此解答。 【详解】A．当离子积大于溶度积时会生成沉淀，①中产生白色沉淀的原因是，A正确； B．AgSCN是难溶电解质，存在沉淀溶解平衡：，B正确； C．与结合会显红色，②中无明显变化，说明溶液中过低，无法达到显色浓度，C正确； D．③中产生黄色AgI沉淀且溶液变红，说明加入KI后，平衡正向移动，释放出，SCN-浓度增大，与Fe3+反应生成红色络合物，可以证明AgSCN向AgI沉淀转化，D错误； 故选D。 12. 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的（ ） A. a点表示溶液中c（CH3COO－）约为10-3mol/L B. 该滴定可选用甲基橙做指示剂 C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D. d点表示的溶液中 大于K 【答案】A 【解析】 【详解】A.a点c(H+)=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c(CH3COO-)约为10-3mol/L，故A正确； B.醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性，所以选用酚酞做指示剂，故B错误； C.醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但c点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误； D.d点时溶液的温度没有变化，所以d点表示的溶液中=K，故D错误； 故选A。 13. 下列各离子浓度的大小比较，正确的是 A. Na2CO3溶液中： B. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则 C. 同浓度下列溶液中：①(NH4)2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH3·H2O，由大到小的顺序是：①>③>②>④ D. NH4Cl溶液与NaOH溶液等体积混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中，根据质子守恒，水电离出的浓度等于所有含氢粒子结合的浓度之和，每个结合2个，故，A错误； B．等体积盐酸和氨水混合后，溶液呈中性，，根据电荷守恒，可得，B错误； C．同浓度溶液中，电离出2个，故最大；中不影响水解，中水解显碱性，促进水解，故：③＞②；是弱电解质，电离程度很小，最小，因此顺序为①＞③＞②＞④，C正确； D．两溶液等体积混合后过量，反应后溶质为、和剩余，，故，D错误； 故选C。 14. 某温度下，两种难溶性银盐AgX、的饱和溶液中与pX或的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线代表pAg与pX的关系 B. a点是AgX的过饱和溶液，的不饱和溶液 C. 若混合溶液中各离子浓度如b点所示，加入固体，平衡时变小 D. 的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．AgX的溶解平衡为AgX(s)⇌Ag+(aq)+X-(aq)，则Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-)，取负对数得pAg =- pX -pKsp(AgX)，为斜率-1的直线；Ag2Y的溶解平衡为Ag2Y(s)⇌2Ag+(aq)+Y2-(aq)，Ksp(Ag2Y)=c2(Ag+)·c(Y2-)，取负对数得pAg = pYpKsp(Ag2Y)，为斜率的直线,由斜率可知直线L1代表pAg与pX的关系，A正确； B．由a点平行于纵坐标做直线，分别与两条直线相交，由交点可知Ag+比AgX饱和溶液中的c(Ag+)大，是AgX的过饱和溶液，Ag+比Ag2Y饱和溶液中的c(Ag+)小，是Ag2Y的不饱和溶液，B正确； C．，加入硝酸银固体溶解后，银离子浓度上升，变大，C错误； D．由图可知Ksp(AgX)=10-4.8×10-5=10-9.8，Ksp(Ag2Y)=10-1.7×(10-5)2=10-11.7，平衡常数K=，代入数值K=10-7.9，D正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共4小题，共58分) 15. 钛合金是航天航空工业的重要材料，某小组以钛铁矿粉(主要成分为FeTiO3，还含有少量的MgO)和金红石矿粉(TiO2)为原料制备Ti等产品的一种工艺。TiO2在实验室也可利用如下图装置制备TiCl4粗产品(炭粉是足量的)。 （1）若用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，写出A中发生反应的离子方程式：__________________。 （2）仪器a的名称是______，其作用是__________________，C装置中的试剂是______。 （3）从环境保护角度考虑，本实验存在不足，请提出改进措施：__________________。 （4）测定样品中TiO2纯度。取2.000 g样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将还原为。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液。取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴KSCN溶液，用0.1000mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将转化成，重复操作3次，平均消耗24.80 mL NH4Fe(SO4)2标准溶液。 ①判断达到滴定终点的操作和现象是__________________。 ②计算该样品中TiO2的质量分数：______。 ③若其他操作都正确，盛装NH4Fe(SO4)2标准溶液的滴定管没有润洗，则测得结果将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 滴加浓盐酸，平衡气压使漏斗内的液体顺利滴下 ③. 浓硫酸 （3） 用收集法、燃烧法处理尾气中的CO （4） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 ②. ③. 偏高 【解析】 【分析】由实验装置图可知，仪器a为恒压滴液漏斗滴入浓盐酸，加入到中加热后制得，装置B的作用是除去中混有的HCl，B装入饱和食盐水，装置C为干燥，则装置C中装入浓硫酸，装置D为发生装置，反应原理为：，装置E为收集的装置，F为吸收多余的装置，据此分析解题。 【小问1详解】 高锰酸钾在酸性条件下将氧化为​，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：； 【小问2详解】 仪器a为恒压滴液漏斗，作用是滴加浓盐酸，平衡气压让液体顺利滴下；A中制得的混有HCl和水蒸气，B中通常盛饱和食盐水除去HCl，后续进入D装置的氯气必须干燥，否则高温下水蒸气会和炭粉、生成的反应，因此C中盛放浓硫酸干燥氯气； 【小问3详解】 D中发生反应，生成有毒的CO，现有装置的碱石灰仅能吸收未反应的和空气中的水蒸气，无法吸收CO，因此需要增加尾气处理装置除去CO，避免污染空气，改进措施：在装置F后增加点燃的酒精灯（或气球），处理未反应的有毒CO尾气； 【小问4详解】 ①滴定前溶液中是，无，加KSCN无明显颜色；滴定终点时完全被氧化，过量的半滴标准液提供的与KSCN结合显血红色，且半分钟不变色即为滴定终点，即达到滴定终点的操作和现象是：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色； ②滴定反应的定量关系为，即。25 mL待测液中，则250 mL溶液对应，​摩尔质量为80 g/mol，质量为，质量分数为； ③滴定管未润洗会残留蒸馏水，稀释了标准液，导致滴定相同量的需要消耗的标准液体积偏大，计算得到的​物质的量偏多，最终测得结果偏高。 16. 利用含锶()废渣制备晶体的流程如下。 已知：i．锶废渣中主要以和的形式存在； ii．25℃，，。 （1）①已知溶液显弱碱性，从水解平衡角度解释原因：___________。 ②转化过程中，向中加入氨水，提高溶液，目的是提高___________的浓度(填粒子符号)，将转化为。 （2）溶出过程发生反应的离子方程式是___________。 （3）溶出液中除了含有外，还含有和少量和等杂质，其中和近似相等。纯化过程涉及的操作如下。 已知：iii．25℃，和沉淀时的(金属离子浓度均为) 氢氧化物 开始沉降 沉淀完全 沉淀开始溶解 2.3 4.1 - 4.0 5.2 7.8 iv．和在不同温度下的溶解度 温度/℃ 溶解度/g 氢氧化物 20 40 60 80 90 1.77 3.95 8.42 20.2 44.5 0.173 0.141 0.121 0.094 0.086 ①为了除去溶出液中的和，应调节范围为______________________。 ②滤液1中进行下列操作___________(填序号)后，均有利于析出；过滤后得到滤液2. a．降温至20℃ b．升温至90℃ c．调节至14 d．加水稀释 ③操作是___________。 【答案】（1） ①. 溶液中存在：i．，ⅱ．；ⅲ．，ⅲ中产生的的浓度大于i和ii中产生的的浓度 ②. （2） （3） ①. 5.2 ②. 7.8 ③. bc ④. 冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 【解析】 【分析】含锶废渣加入NH4HCO3溶液，使得SrSO4沉淀转化为SrCO3，转化渣的成分为SrCO3，加入盐酸，会转化为Sr2+，故溶出液中主要成分为Sr2+，溶出液通过调节pH方式除去Al3+、Fe3+，再利用升温和增大pH的方法除去Ca2+，最后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到晶体。 【小问1详解】 ①是弱酸弱碱盐，溶液显弱碱性原因：溶液中存在a:+H2ONH3·H2O+H+、b：、c：+，的水解程度大于的水解程度，c中产生OH-浓度大于a、b中产生H+的浓度，使溶液中OH-浓度大于H+浓度，溶液显弱碱性； ②向中加入氨水，提高溶液，的浓度增大，将转化为； 【小问2详解】 转化渣主要成分是SrCO3，与盐酸反应生成SrCl2、水和CO2，故反应的离子方程式：； 【小问3详解】 ①根据图中表格，要完全除去溶出液中的Al3+、Fe3+，pH要在5.2以上，同时不能使Al(OH)3溶解，pH小于7.8，应调节pH范围为5.2≤pH<7.8； ②根据题中表格，温度越高，Ca(OH)2的溶解度越小，同时，pH越大，OH-浓度越大，越有利于OH-与Ca2+结合，故加入NaOH调pH至14和升温至90℃均有利于氢氧化钙析出，答案选bc； ③从溶液中得到晶体的步骤为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 17. 请根据所学知识回答下列问题： （1）NaHCO3溶液可应用于泡沫灭火器，其灭火原理是__________________(用离子方程式表示)。NaHCO3溶液中的电荷守恒关系式为__________________________。 （2）配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，其目的是__________________。 （3）常温下，NaClO的水溶液呈______(填“酸”“中”或“碱”)性，向其中通入少量CO2反应的离子方程式为__________________。(已知H2CO3的，，HClO的) （4）为了除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使其转化为疏松、易溶于酸的CaCO3.已知：常温下，，。 ①CaSO4固体属于______(填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”)。 ②CaSO4固体与Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________________，该反应的平衡常数为______。 ③CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______。 【答案】（1） ①. ②. （2）抑制 水解 （3） ①. 碱 ②. （4） ①. 强电解质 ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 泡沫灭火器通常使用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，两者混合后， 与 发生相互促进的双水解反应，迅速产生大量的 气体和 沉淀，离子方程式为 。在 溶液中，存在的阳离子有 、，阴离子有 、、，根据电荷守恒定律，溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，故关系式为 ； 【小问2详解】 是强酸弱碱盐，在水溶液中 易发生水解反应生成 导致溶液变浑浊（）。加入较浓的盐酸可以增大溶液中 的浓度，使水解平衡逆向移动，从而抑制 的水解，保证得到澄清的 溶液； 【小问3详解】 为强碱弱酸盐， 在水中发生水解生成 和 ，使得常温下其水溶液呈碱性。根据题干给出的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：。根据“强酸制弱酸”的原理，向 溶液中通入少量 ，反应只能生成 和 ，不能生成 ，反应的离子方程式为 ； 【小问4详解】 ① 属于盐类，虽然微溶于水，但溶解在水中的部分能够完全电离，因此属于强电解质。② 固体与 溶液发生沉淀转化反应，生成更难溶的 ，离子方程式为 。该反应的平衡常数 。③ 等体积混合后，溶液的体积变为原来的 倍， 的浓度减半，即混合后 。要使溶液中形成 沉淀，必须满足浓度商 。因此混合后溶液中 。由于是等体积混合，混合前原 溶液的浓度应为混合后的 倍，即最小浓度为 。 18. 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图： 请回答下列问题： （1）A为C6H12O6，所含官能团的结构简式为______、。 （2）B→C反应的化学方程式是__________________。 （3）D具有酸性，写出D与NaHCO3反应的化学方程式：__________________。 （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式__________________。 （5）3.45 g B与足量钠反应，能生成标准状况下H2的体积为______L。 （6）下列说法不正确的是______(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 （7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全，向水解后的溶液中加入______(填试剂名称)，现象__________________。 【答案】（1）-OH （2） （3） （4） （5）0.84 （6）cd （7） ①. 碘 ②. 溶液不变蓝 【解析】 【分析】淀粉酸性条件水解生成葡萄糖(C6H12O6)，C6H12O6在酶的催化作用下转化为乙醇(B)，，结合转化图D、E在浓硫酸加热条件下生成F，逆向可推导E结构简式为CH3CH(OH)COOH。 【小问1详解】 A为C6H12O6，据结构简式，可知其含有的官能团有-OH、-CHO。 【小问2详解】 B→C是醇的催化氧化，反应的化学方程式是。 【小问3详解】 D具有酸性，D为CH3COOH，其与NaHCO3反应的化学方程式。 【小问4详解】 D为CH3COOH，E为CH3CH(OH)COOH，发生酯化反应的化学方程式。 【小问5详解】 B与足量钠反应的方程式为：，3.45 g乙醇的物质的量为0.075 mol，则生成氢气的物质的量为0.0375 mol，标准状况下的体积为0.84 L。 【小问6详解】 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子，a正确； b．反应Ⅰ为淀粉酸性条件下水解成C6H12O6，属于水解反应，b正确； c．E的结构简式为：CH3CH(OH)COOH，含有羟基和羧基，羟基只能与钠发生反应，羧基能与Na和NaOH反应，分别与足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为2：1，c错误； d．结构相似，分子式相差1个或n个-CH2的有机物，互为同系物，D中只含有羧基，E含有羧基和羟基，二者不互为同系物，d错误； 故选cd。 【小问7详解】 淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全，即证明反应完全的溶液中没有淀粉，故向水解后的溶液中加入碘单质，现象为溶液不变蓝。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $