江苏省南通市天星湖中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025—2026学年(上)天星湖中学第二次阶段性检测 高一化学 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-6 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2021年，“中国天眼”正式对全球开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙早期图像。下列有关说法正确的是 A. 其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素 B. 其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性 C. 中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体 D. 其探测到的中性氢不含电子 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. Si的原子结构示意图： B. 中子数为10的氧原子： C. 漂白粉有效成分的化学式：NaClO D. NaHCO3在水溶液中的电离方程式： 3. 下列物质性质、用途及对应关系正确的是 A. 钠具有还原性，可用于冶炼金属钛 B. 碳酸钠受热分解产生大量气体，可作膨松剂 C. Cl2具有强氧化性，可用于漂白和自来水的杀菌消毒 D. 过氧化钠为淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂 4. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A. 使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、、Na+、 B. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：、Fe2+、Na+、 C. pH=1的溶液中：Al3+、、Ca2+、 D. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、、Na+、K+ 5. NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A. 标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA B. 0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42－的数目为0.9NA C. 在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA D. 1L0.45mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L0.15mol·L－1AlCl3溶液大 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量。下列说法正确的是 A. 实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸 B. 实验时若Cl2不足量，则可能生成 C. 装置丙的作用是收集 D. 装置丁中的作用是吸收未反应的 阅读下列材料，完成下列小题：氯气在生产生活中有重要用途。氯水可直接用于漂白，但难以保存。氯气与氢气反应可用于生产盐酸。电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，可制得氯气、氢氧化钠和氢气。 8. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有HClO C. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有H+和Cl- 9. 下列与氯气相关反应的说法不正确的是 A. 上图可表示氯水在光照条件下的pH变化 B. Cl2与Ca(OH)2反应时，Ca(OH)2作还原剂 C. H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热 D. 电解饱和食盐水的离子方程式： 10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有1个电子，下列说法正确的是 A. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 B. Y与Z两种元素只能形成一种化合物 C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<W D. 简单离子半径：W<Z<Y 11. 某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是 A. 步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B. 溶液中阳离子只有和 C. 溶液中 D. 计算可得该氧化物的化学式为： 12. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向久置在空气中的Na2O2固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入CaCl2溶液中 CaCl2溶液未产生白色沉淀 Na2O2没有变质成Na2CO3 B 将铁的氧化物溶于浓盐酸中，再向溶液中滴加KMnO4溶液 紫色褪去 铁的氧化物中含有+2价的铁 C 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 Na2SO3固体样品已经变质 D 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C A. A B. B C. C D. D 13. 以高硫铝土矿【主要成分为、，还含有少量】为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图(已知：亚硫酸盐易被氧气氧化)。下列叙述错误的是： A. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的分离出来 B. 焙烧时加入可以减少的排放，同时生成 C. 向滤液(主要为)中通入过量、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 D. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 二、非选择题：共4题，共61分。 14. Ⅰ.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分(副族元素已省略)，请回答有关问题： （1）⑥元素在元素周期表中的位置是________；⑧离子的结构示意图为________。 （2）⑤、⑥、⑦号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为________(写出该最高价氧化物对应的水化物的化学式)。 （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填写元素符号)；写出该氢氧化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：________________________。 （4）⑥、⑦、⑨三种元素的简单离子的半径大小顺序为____________(用“>”连接离子符号)。 Ⅱ.工业上从海水中大规模提取元素⑩的单质X的常用方法如下： （5）写出步骤②的离子方程式________________，该反应中两种单质的氧化性强弱关系为________。 （6）步骤⑤中若以SO2吸收Br2，反应的化学方程式为________________。 （7）步骤⑤中若以足量Na2CO3溶液作吸收剂，产物为NaBr、NaBrO3和NaHCO3当3 mol Br2被吸收时，转移电子的物质的量为________mol，写出该反应的离子方程式________________。 （8）下列说法正确的是________(填字母序号)。 a.步骤①的目的是避免Cl2与碱性海水反应　　　b.步骤③利用了Br2的挥发性 c.步骤④加NaBr的主要目的是提高溴的产率　　d.获得产品溴的方法是过滤 15. 以铬铁矿(，含杂质)为原料制备红矾钠()的流程如下： 溶性组分的浓度与pH的关系如下图所示，当c≤10-5mol/L时，可认为已除尽。 ②具有强氧化性。 （1）“焙烧”时，Cr元素转化为，写出焙烧时发生反应的化学方程式___________。 （2）使用中和浸取液并生成滤渣除杂时，需控制溶液的pH范围为___________。 （3）“酸化”时需使用0.5 mol⋅L-1的溶液。实验室配制250 mL该溶液时，需量取密度为1.84 g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸___________mL。 （4）“酸化”过程中不能用盐酸代替，其原因是___________。 （5）测定红矾钠的纯度。取样品7.45 g配成250.00 mL溶液，取出25.00 mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液置于暗处充分反应，最后用浓度为0.50 mol⋅L-1的标准溶液滴定，共消耗标准液24.00mL。则样品中的纯度为___________。(写出计算过程) 已知：(未配平)、 16. 全球对锂资源的需求不断增长，从海水、盐湖中提取锂越来越受到重视。金属锂(Li)的化学性质与镁相似，在加热的条件下锂能与氮气反应生成氮化锂(Li3N，遇水剧烈反应)。某课题组设计了如图实验装置制备氮化锂(部分夹持装置省略)并测定其纯度。回答下列问题： 已知：实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵(NH4Cl)溶液经加热后反应制取氮气，该反应为放热反应。 （1）实验室保存锂的方法是将锂保存在___________中。 （2）A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）缺少E装置可能产生的后果___________。 （4）设计简单实验证明D中产物有氮化锂___________。 （5）测定Li3N产品纯度：取mgLi3N产品于蒸馏烧瓶中，打开止水夹，通过安全漏斗向蒸馏烧瓶中加入足量的水，装置如图。 ①G中的液体可选择___________。(填“水”“煤油”或“饱和食盐水”) ②反应结束冷却至室温后，读数前应先___________。 ③测得气体体积为VL(已折合成标准状况)。该Li3N产品的纯度为___________%(只列出含m和V的计算式，不必计算)。若Li3N产品中混有Li，则测得纯度___________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气，主要用于工业用水处理、饮用水消毒、生物污泥处理等方面。 Ⅰ制备： （1）湿法制备：湿法制备流程如下： ①“反应1”的离子方程式为___________。 ②“反应2”中溶液转化生成晶体的原因是___________。 （2）干法制备：在强碱性环境中，与在高温条件下可制得，同时生成、等。 ①该反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是___________。 ②写出制备的化学反应方程式___________。 Ⅱ性质： （3）在其他条件相同时，测得一定浓度的溶液消毒效率与温度关系如图1所示，其稳定性(用浓度表示)与关系如图2所示。 ①相同条件下，作消毒剂最佳温度是___________。 ②根据图乙得出的结论是___________。 Ⅲ用途： （4）在酸性条件下能与废水中的反应生成和，用处理一定量的含废水，元素的去除率与质量的关系如图3所示，当超过时，元素的去除率下降的原因可能是___________。 2025—2026学年(上)天星湖中学第二次阶段性检测 高一化学 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-6 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8~9题答案】 【答案】8. D 9. B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. 第三周期ⅥA族 ②. （2） （3） ①. Al ②. （4） （5） ①. ②. （6） （7） ①. 5 ②. （8）ab 【15题答案】 【答案】（1） （2）4.5~9.3 （3）6.8 （4）具有强氧化性，可将氯离子氧化生成氯气，降低产率 （5）根据，可得关系式：，则样品中的纯度为=80% 【16题答案】 【答案】（1）石蜡油 （2） （3）空气中的CO2和H2O进入D中与Li反应 （4）取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水。若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则产物有氮化锂，反之则无 （5） ①. 煤油 ②. 上下移动量筒，使其液面与广口瓶(或G)中液面相平 ③. ④. 偏高 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 相同温度下的溶解度比小 （2） ①. 反应物过氧化钠和水会发生反应 ②. （3） ①. ②. 溶液越大，越稳定 （4）随着增加，被氧化成高价态的可溶性离子留在溶液中 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $