黑龙江哈尔滨市第九中学校2026-2027学年高三上学期8月阶段性考试 化学试卷

哈九中2024级高三8月阶段性考试化学试卷 （考试时间：75分钟 满分：100分） I卷（共45分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分） 1．化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A．明矾净水、漂白粉消毒均利用了物质的强氧化性 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．燃煤中加入可减少酸雨的形成，同时降低温室气体排放 2．下列化学用语正确的是 A．二氧化碳的空间填充模型： B．中子数为8的氧原子： C．的结构示意图： D．NaCl溶液中导电离子可表示为 3．在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入酸性溶液： B．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C．明矾溶液与过量氨水混合： D．工业上冶炼镁： 5．稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中所含质子数目为 B．中心原子的孤电子对数目为 C．生成，转移电子数目为 D．（标准状况）所含的分子数为 6．甘氨脱氧胆酸可用作脂酶加速剂、离子去除剂和肠道细菌培养基，还可用于蛋白质的溶解等，其分子结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．该物质含有三种官能团 B．分子中碳原子的杂化方式为和 C．1 mol该物质最多可与发生反应 D．该物质能发生水解反应、氧化反应、缩聚反应 7．下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是 A．氯碱工业中，氯气在电解槽的阴极区产生 B．海水提镁工业中，选用为沉淀剂，将转化为 C．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出、，循环使用，总体上提高了氨的产率 D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 8．部分含硫、氮物质的分类和化合价的关系二维图如下图所示。下列说法错误的是 A．a和、d和都可以发生氧化还原反应 B．c、和d都是主要的大气污染物 C．和的VSEPR模型与中心原子的杂化轨道类型均相同 D．e的浓溶液和浓盐酸按1∶3体积比混合，可以溶解金、铂等绝大多数金属 9．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 检验食盐中是否含有碘元素 向某品牌的食盐水溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变 该食盐为无碘盐 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，溶液褪色 铁锈中含有二价铁 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 D 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加5-10滴6 mol/L硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 A．A B．B C．C D．D 10．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应实验，下列说法正确的是 A．比较、、的非金属性强弱 B．用该装置制备碳酸氢钠 C．探究温度对化学平衡的影响 D．比较、的稳定性 A．A B．B C．C D．D 11．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生的反应生成物的晶体结构如下图。 下列有关说法错误的是 A．反应产物中晶体类型有两种 B．晶体中阴离子周围最近的阳离子有4个 C．和含有的键数目之比为1∶1 D．若晶体的晶胞边长为，则该晶体的密度为 12．水仙环素是一种民间草药的药理活性成分，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A．分子式为 B．该物质最多能与反应 C．能与溶液发生显色反应 D．含有4个手性碳原子 13．以高硫铝土矿（主要成分为、、，少量）为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．矿粉“焙烧”时加入少量可以减少排放 B．向“过滤”得到的滤液中通入过量，可以得到 C．与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的 D．反应过程中和元素的化合价均未发生改变 14．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉去除水体中Cr（VI）的反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A．Cr（VI）转化为Cr（III）的途径有2种 B．Cr参与的反应一定有电子转移 C．向水体中通入，可提高的去除率 D．纳米铁粉除（VI）的机理主要包括吸附、还原和共沉淀 15．利用如下实验装置制备、纯化，并探究与反应的产物。 已知：。 下列说法错误的是 A．装置b中所盛试剂可选用碱石灰 B．实验开始时，应先点燃a处的酒精灯，一段时间后再点燃c处的酒精灯 C．利用甲酸制CO时，浓硫酸作催化剂、脱水剂和吸水剂 D．冷却后取硬质玻璃管中的固体溶于稀盐酸，若有气泡产生，说明产物中含 II卷（共55分） 16．（13分）化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。 （1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。 ①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到__________效应。 ②大气中的转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是__________（填字母序号）。 A． B． C． D． （2）燃煤烟气中含有和，工业上常用亚氯酸钠对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。 已知：酸性条件下，会转化成和。常温下是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，能氧化或。 在实验室模拟脱硝过程：调节吸收液的为5，向其中通入含的模拟烟气。 ①测得脱硝反应后溶液中的阴离子为和，则用脱硝反应的离子方程式为____________________________________________________________。 ②测得脱硝效率（即NO的吸收率）随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于时，随温度升高脱硝效率下降的原因是________________________________________。 （3）二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。由煤和石油燃烧导致的酸雨样品，放置一段时间后会__________（填“变大”或“变小”）。 为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液。 ①与该溶液反应的离子方程式为______________________________。 ②若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量是__________。 17．（14分）锝（Tc）在医疗、工业上均有重要用途。某核废料液中含有的主要的离子为、、、、、。用此工业废水获得Tc的工业路线如图所示。 已知：滤液1加入氨水调pH=8的目的是把进行沉淀分离。具有强氧化性，还原产物为。 （1）Tc比Mn原子序数大18，其价层电子排布式为____________________。 （2）当离子浓度低于时认为其沉淀完全，若让恰好完全沉淀，则为________________。 （已知：；） （3）加入后滤渣2和滤液3分离的操作为______________，滤液3中含，转化为过程中加入的试剂X可能是______________。 a． b． c． d． （4）滤渣2的成分为_______________，滤液4中含有的金属阳离子有____________________。 （5）浸取过程中发生的离子方程式为__________________________________________________。 18．（14分）草酸亚铁晶体是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的固体，具有较强的还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组设计了一系列实验制备草酸亚铁晶体并探究其性质。 I．制备草酸亚铁晶体（装置如图所示） 称取硫酸亚铁铵晶体，放入三颈烧瓶中，先加入10滴左右溶液和蒸馏水，加热溶解，固体溶解完全后，再加入饱和草酸溶液，加热搅拌至沸腾，停止加热。静置，待析出大量黄色晶体后倾析，向三颈烧瓶中加入约20 mL蒸馏水，搅拌并温热5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。 回答下列问题： （1）仪器C的名称是____________________。 （2）仪器B的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，选择下列仪器中的__________（填标号）效果最佳。 （3）硫酸亚铁铵晶体中可能混有一定量，羟胺（，酸性条件下以形式存在）具有强还原性。可用羟胺去除亚铁盐中的，写出相关反应的离子方程式：____________________。 II．草酸亚铁晶体热分解产物的探究，实验装置如图。 实验现象：装置、中澄清石灰水变浑浊，装置中黑色氧化铜变为红色。 （4）若配制的草酸亚铁溶液时需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________、__________。溶解时需要加入少量稀硫酸的目的是______________________________。 （5）实验结束后，装置中残留，无水硫酸铜变为蓝色，则装置中发生反应的化学方程式为______________________________。 III．测定草酸亚铁晶体样品的纯度，步骤如下： ①取a g样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至，用的溶液趁热滴定至终点，消耗溶液。②向上述溶液中加入适量还原剂将全部还原成，加入稀酸化后，在继续用该溶液滴定至终点，消耗溶液。 （6）样品中的质量分数__________% 19．（14分）左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐（化合物K）的一种合成路线（部分反应条件已简化，忽略立体化学）； 已知：i．化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳； ii．氯原子易与过渡金属形成配位键； iii．； iv．。 （1）D中含氧官能团的名称为__________。 （2）F的结构简式为__________，E→F过程中会生成一种高分子副产物，其结构简式为__________。 （3）下列说法错误的是__________（填标号）。 A．发生了取代反应，且形成了配位键 B．的反应中，断裂的是化学键a C．I中含有共价键和离子键两种作用 D．E分子中含有1个手性碳原子 （4）写出G与反应生成和两种气体的化学方程式：______________________________。 （5）已知：。过程中氧化剂为过氧乙酸，而不选择在催化下，用作氧化剂的原因为________________________________________。 （6）以为原料制备的合成路线如下： 有机物M的结构简式为__________，反应②的反应类型为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $